2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级上册第5章 金属的冶炼与利用 阶段性练习含答案
沪教版（全国）第5章 金属的冶炼与利用
一、选择题。
1、下列说法不正确的是（ ）
A．氧气有助燃性，可做燃料
B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水
D．用观察的方法区别导线中的金属是铁丝还是铜丝
2、取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。有关量的变化与加入稀盐酸的质量关系错误的是( )
3、下列关于合金的叙述不正确的是( )
A.合金中至少含有一种金属
B.合金的形成过程发生的是物理变化
C.只有金属和金属之间才能形成合金
D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属大
4、如图是对 CO 还原氧化铁的实验装置进行的改进，已知 HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（ ）
A．试管 1 中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO 可以现制现用
B．实验开始前应先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯
C．实验过程中可以看到试管 2 中红色粉末变成黑色，试管 3 中澄清石灰水变浑浊
D、试管 1 中发生的反应属于分解反应，试管 2 中发生的反应是置换反应
5、“垃圾分类工作就是新时尚”，《苏州市生活垃圾分类管理条例》6月起正式实施，新的文明已来到我们身边，学会垃圾分类是我们每个公民应尽的义务。生活中一次性碱性电池（如图）属于（ ）
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．可回收垃圾 D．其他垃圾
6、如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
7、将一根66g的铁棒放入1000g硫酸铜溶液中，充分反应后，将固体取出，溶液质量变为992g，则反应后所得固体的质量为（ ）
A．64g B．32g C．74g D．80g
8、9．草酸(COOH)2]隔绝空气加热完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究反应生成的碳的氧化物的成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法中错误的是
A．有人认为乙装置对实验结果不产生影响可以去掉，这种看法是不对的
B．甲装置玻璃管中若发生化学反应，则属于复分解反应
C．若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳
D．若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，则丙处玻璃管内的红色固体变成黑色
9、下图是测定空气组成实验的新设计，测定操作过程为：往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为活性铁粉），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出 AO 的长度为L1（图 1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得 AB 的长度为L2（图 2）。
以下说法不正确的是（ ）
A．该实验是利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数
B．将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是加快反应速率
C．用该方法测得的空气中氧气的体积分数为（L1- L2）/L1×100％
D．用该方法测得的实验结果的精度与有机玻璃管的粗细有关
10、以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）
A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
11、下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（ ）
A．铜丝用作电线 B．用氢气作燃料
C．二氧化碳能用于灭火 D．氮气用于填充食品包装袋
12、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸（H2SO4）中，下列叙述中正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡； ②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
13、防止金属生锈是我们保护金属资源的一种非常重要的方法。对于防止铁制品生锈，下列 说法错误的是（ ）
A．在铁制品表片刷漆、烤蓝可以有效防止铁制品生锈
B．用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈
C．经常用湿抹布擦拭铁制品的表面起不到防止铁生锈的作用
D．铁生锈之后为保护铁制品铁锈不用立即除去
14、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+ B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag
15、下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ）
A．氮气用于食品防腐 B．水加热能变成水蒸气
C．用铝、铜作导线 D．活性炭用于净水
16、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：
① ②
③ ④
其中属于化合反应的是 。
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
二、填空题。
17、按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)常温下铝表面形成一层致密的氧化膜： 。
(2)铜在空气中加热： 。
(3)镁与稀硫酸反应； 。
(4)铁与稀盐酸反应： 。
18、工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁，请回答：
（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为 ：该反应中 具有还原性．
（2）应将尾气处理达标后排放，目的是 。
19、化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）下列措施和认识错误的是________（填选项序号）。
a降低化石燃料的使用，可以减少酸雨的形成
b为保护水资源，应合理使用农药和化肥
c铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
（2）芯片是5G时代的关键元器件。制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是________（填“分子”“原子”或“离子”）。
20、(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的________性质；铁也可以铸成铁锅，是利用了铁的________性质。
(2)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有________性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有________性。
21、2022年北京冬奥会开幕式上的“冰五环”惊艳全球。如图所示,甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸三种物质中的一种,“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
(1)甲物质为 ，乙物质为 。
(2)Fe与乙反应的化学方程式为： ；现象为： 。
(3)“五环”中的物质Fe可以替换成 (填一种即可)。
三、实验题。
22、下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验。请看图回答下列问题：
(1)写出装置C中发生的现象为：____，反应的化学方程式____。C中的反应属于____反应(填基本反应类型)
(2)装置D中玻璃管内的实验现象为_______，反应方程式为：_______
(3)装置E中澄清石灰水的作用是_______ 。
(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做的原因是______ 。
23、以下是对有关金属与稀盐酸反应的系列探究。
【探究一】用如图1所示实验装置探究镁与稀盐酸反应过程中的能量变化。实验前先将镁条进行打磨,其目的是 。反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量,化学方程式为 。
【探究二】用如图2所示装置进行不同金属与稀盐酸反应的探究：
(1)比较金属镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是 (填字母)。
A.反应物的温度可以不同
B.镁条和铁片形状、大小相同
C.所用稀盐酸的浓度、体积相同
(2)观察到甲、乙装置中长颈漏斗内液面上升的高度不同，由此得出的结论是：
。
(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生H2的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生H2的质量。
四、计算题。
24、1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级上册第5章 金属的冶炼与利用 阶段性练习含答案
沪教版（全国）第5章 金属的冶炼与利用
一、选择题。
1、下列说法不正确的是（ ）
A．氧气有助燃性，可做燃料
B．用带火星的木条鉴别氧气和氮气
C．用闻气味的方法区别白酒和白开水
D．用观察的方法区别导线中的金属是铁丝还是铜丝
【答案】C
2、取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。有关量的变化与加入稀盐酸的质量关系错误的是( )
【答案】B
3、下列关于合金的叙述不正确的是( )
A.合金中至少含有一种金属
B.合金的形成过程发生的是物理变化
C.只有金属和金属之间才能形成合金
D.合金的硬度一般比组成它们的纯金属大
【答案】C
4、如图是对 CO 还原氧化铁的实验装置进行的改进，已知 HCOOHH2O+CO↑，下列说法错误的是（ ）
A．试管 1 中可以加入甲酸（HCOOH）和浓硫酸，CO 可以现制现用
B．实验开始前应先点燃酒精灯，过一段时间后再点燃酒精喷灯
C．实验过程中可以看到试管 2 中红色粉末变成黑色，试管 3 中澄清石灰水变浑浊
D、试管 1 中发生的反应属于分解反应，试管 2 中发生的反应是置换反应
【答案】D
5、“垃圾分类工作就是新时尚”，《苏州市生活垃圾分类管理条例》6月起正式实施，新的文明已来到我们身边，学会垃圾分类是我们每个公民应尽的义务。生活中一次性碱性电池（如图）属于（ ）
A．厨余垃圾 B．有害垃圾 C．可回收垃圾 D．其他垃圾
【答案】B
6、如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（ ）
A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜
B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生
C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅
【答案】C
7、将一根66g的铁棒放入1000g硫酸铜溶液中，充分反应后，将固体取出，溶液质量变为992g，则反应后所得固体的质量为（ ）
A．64g B．32g C．74g D．80g
【答案】A
8、9．草酸(COOH)2]隔绝空气加热完全分解，生成水和碳的氧化物。为了探究反应生成的碳的氧化物的成分，某同学设计了如下图所示实验。下列说法中错误的是
A．有人认为乙装置对实验结果不产生影响可以去掉，这种看法是不对的
B．甲装置玻璃管中若发生化学反应，则属于复分解反应
C．若甲试管内溶液变浑浊，丁试管内无明显现象，则该碳的氧化物成分为二氧化碳
D．若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊，则丙处玻璃管内的红色固体变成黑色
【答案】B
9、下图是测定空气组成实验的新设计，测定操作过程为：往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱氧剂（主要成分为活性铁粉），并迅速向管的左侧注入一滴水，测出 AO 的长度为L1（图 1）。然后轻轻抖动玻璃管，使脱氧剂粉末平铺在玻璃管右侧，待水滴停止移动后，测得 AB 的长度为L2（图 2）。
以下说法不正确的是（ ）
A．该实验是利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数
B．将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是加快反应速率
C．用该方法测得的空气中氧气的体积分数为（L1- L2）/L1×100％
D．用该方法测得的实验结果的精度与有机玻璃管的粗细有关
【答案】C
10、以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ）
A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中
C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中
【答案】B
11、下列有关物质的用途，利用了物理性质的是（ ）
A．铜丝用作电线 B．用氢气作燃料
C．二氧化碳能用于灭火 D．氮气用于填充食品包装袋
【答案】C
12、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸（H2SO4）中，下列叙述中正确的是（ ）
①铁钉表面产生气泡； ②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
【答案】C
13、防止金属生锈是我们保护金属资源的一种非常重要的方法。对于防止铁制品生锈，下列 说法错误的是（ ）
A．在铁制品表片刷漆、烤蓝可以有效防止铁制品生锈
B．用适量稀盐酸可以除掉铁制品表面的铁锈
C．经常用湿抹布擦拭铁制品的表面起不到防止铁生锈的作用
D．铁生锈之后为保护铁制品铁锈不用立即除去
【答案】D
14、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Al3+、Ag+ B．滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag
【答案】D
15、下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（ ）
A．氮气用于食品防腐 B．水加热能变成水蒸气
C．用铝、铜作导线 D．活性炭用于净水
【答案】A
16、工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：
① ②
③ ④
其中属于化合反应的是 。
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④
【答案】A
二、填空题。
17、按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)常温下铝表面形成一层致密的氧化膜： 。
(2)铜在空气中加热： 。
(3)镁与稀硫酸反应； 。
(4)铁与稀盐酸反应： 。
【答案】(1)4Al+3O2=== 2Al2O3
(2)2Cu+O22CuO
(3)Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑
(4)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
18、工业上常用赤铁矿石、焦炭等为原料进行髙炉炼铁，请回答：
（1）高炉炼铁的反应原理用化学方程式表示为 ：该反应中 具有还原性．
（2）应将尾气处理达标后排放，目的是 。
【答案】（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；一氧化碳
（2）防止有毒的一氧化碳污染空气
19、化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）下列措施和认识错误的是________（填选项序号）。
a降低化石燃料的使用，可以减少酸雨的形成
b为保护水资源，应合理使用农药和化肥
c铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
（2）芯片是5G时代的关键元器件。制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是________（填“分子”“原子”或“离子”）。
【答案】（1）c （2）原子
20、(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的________性质；铁也可以铸成铁锅，是利用了铁的________性质。
(2)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有________性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有________性。
【答案】 (1) 导电 导热 (2) 延展
21、2022年北京冬奥会开幕式上的“冰五环”惊艳全球。如图所示,甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸三种物质中的一种,“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。
(1)甲物质为 ，乙物质为 。
(2)Fe与乙反应的化学方程式为： ；现象为： 。
(3)“五环”中的物质Fe可以替换成 (填一种即可)。
【答案】(1)O2 稀盐酸
(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 铁表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
(3)Mg(或Al,合理即可)
三、实验题。
22、下图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合实验。请看图回答下列问题：
(1)写出装置C中发生的现象为：____，反应的化学方程式____。C中的反应属于____反应(填基本反应类型)
(2)装置D中玻璃管内的实验现象为_______，反应方程式为：_______
(3)装置E中澄清石灰水的作用是_______ 。
(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气。这样做的原因是______ 。
【答案】黑色固体逐渐减少至消失 化合反应
红色固体变黑 吸收二氧化碳
将一氧化碳燃烧掉，防止其污染空气
23、以下是对有关金属与稀盐酸反应的系列探究。
【探究一】用如图1所示实验装置探究镁与稀盐酸反应过程中的能量变化。实验前先将镁条进行打磨,其目的是 。反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量,化学方程式为 。
【探究二】用如图2所示装置进行不同金属与稀盐酸反应的探究：
(1)比较金属镁和铁与稀盐酸反应的剧烈程度，实验条件的要求是 (填字母)。
A.反应物的温度可以不同
B.镁条和铁片形状、大小相同
C.所用稀盐酸的浓度、体积相同
(2)观察到甲、乙装置中长颈漏斗内液面上升的高度不同，由此得出的结论是：
。
(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生H2的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生H2的质量。
【答案】【探究一】除去镁条表面的氧化膜 放出 Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
【探究二】(1)BC
(2)在相同条件下,不同金属与稀盐酸反应放出的热量不同
(3)等于
四、计算题。
24、1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
【答案】解：氧化铁的质量：1000t×80% =800t
设：理论上可炼出铁的质量为x
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 2×56
800 x
x=560t
含铁96%的生铁的质量为560t÷96%=583t
答：1000t可炼出生铁为583t。
