专题6《物质的溶解》检测题
一、单选题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时，100g甲的溶液中含甲60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．20℃时，把30g甲物质加到50g水里，能形成80g甲溶液
2．下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，30g氯化钾能在100g水中全部溶解
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾溶液中溶质质量分数大于氯化钾溶液溶质质量分数
3．下列关于溶液的说法正确的是
A．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
B．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
C．汽油去除油污是因为汽油能够乳化油污
D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
4．如图是a、b、c三种固态物质的溶解度曲线，下面的说法有错误的是（ ）
A．P点表示在t1℃时a、c的溶解度都等于20g
B．在t2℃时配制等质量a、b、c三种物质的饱和溶液需要水最多的是a
C．t2℃时有a物质的饱和溶液75g，使其降温至t1℃，会析出15g晶体
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，溶质质量分数最大的是b
5．关于溶解度的说法中，正确的是
A．10℃时，50g水中溶解了60g硝酸铵，则10℃时硝酸铵的溶解度是120g
B．一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶解，是因为增大了硝酸钾的溶解度
C．打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小
D．20℃时，某物质在水中的溶解度是2.15g，该物质的溶解性是可溶
6．MgSO4和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 50 60 70
溶解度S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8
Na2SO4 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 44.8
A．甲为Na2SO4
B．t3℃应介于50℃～60℃之间
C．t4℃乙的饱和溶液，降温到t1℃的过程中，一直有晶体析出
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．在t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等均为30%
B．甲、乙不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂、降温一定都能变为饱和溶液
C．相同质量甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得溶液质量一定相同
D．相同质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液质量一定相同
8．a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法
B．a的溶解度随温度的升高而增大
C．t2℃时a的溶解度大于b的溶解度
D．t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
9．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是
A．白糖 B．食盐 C．食醋 D．奶油
10．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶剂一定是水 B．溶液一定是液态的
C．溶液是均一、稳定的混合物 D．只有液体和固体可以作溶质
11．下列有关溶液的说法正确的是
A．均一的、稳定的液体叫做溶液 B．冰水混合物不属于溶液
C．碘酒溶液中，溶质是乙醇 D．溶液中的溶质一定只有一种
12．下列做运错误的是
A．医疗上用食盐配制生理盐水
B．用洗涤剂满洗餐具上的油污，发生了乳化
C．被虫叮咬后，伤口处涂抹皂水来减轻碎
D．炒完菜后，应及时擦掉锅底水分。这样可以防止铁锅生锈
13．下列各项措施能使固体物质溶解度改变的是（ ）
A．升高温度 B．增加溶剂 C．搅拌 D．增大压强
14．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是：
A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲
B．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲
C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多
D．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯
二、填空题
15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P 点的含义是 。
(2)将t1℃甲物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数将 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)t2℃时，将甲、乙两种物质饱和溶液，恒蒸发温掉等质量的水，析出晶体的质量关系：甲 乙（填“>”“<”“=”“无法判断”）。
(4)t1℃时，将 30g 甲物质放入 50g 水中，使之充分溶解，所得溶液的质量是 g。
16．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)三种物质中 (填“甲”“乙”或“丙”)的溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似。
(2)将t2℃时甲、乙两物质饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出固体的质量甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(3)当甲中混有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
(4)将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 。
17．下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
①在 （7） ℃，A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等。
②t1℃时，分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液，析出固体（不含结晶水）的质量的大小关系为 （8） 。
③不改变溶质质量分数，使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液，采用的方法是 （9） 。
④t3℃时，10g水中最多溶解4gA，如需恰好溶解4g B，需要加入水的质量 （10） （填“＞”、“＜”或“=”）10g。
三、实验题
18．根据硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法之一是 ；
(2)20℃时，将 20g 硝酸钾放入 50g 水中，此时该溶液的溶质质量分数的计算式是 ；
(3)小致在 20℃时进行了如下实验（不考虑水分挥发），得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是______。
A．④中溶质的质量分数最大 B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在 D．②④⑤的溶液为饱和溶液
四、计算题
19．将一瓶80g10%的NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为_____。若将其中的一份溶质质量分数减少一半，应加水_____g；若将另一份溶液中的溶质质量分数增大一倍，应加入NaCl_____g。
20．20℃时，氢氧化钙的溶解度是0.16g。现将1.38gK2CO3固体放入100g水中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应，恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体。
回答下列问题：
(1)所得滤液中的溶质是 。
(2)计算加入氢氧化钙的质量是多少？（具体步骤）
参考答案：
1．C 2．D 3．B 4．B 5．D 6．D 7．C 8．A 9．D 10．C 11．B 12．A 13．A 14．D
15．(1)在 t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，都为50g
(2)不变
(3)>
(4)75
16．(1)丙
(2)>
(3)降温结晶
(4)乙>甲>丙
17．(7) t2；(8)B﹥A＝C；(9)降低温度；(10) ﹥；
18．(1)加溶质（或降温或恒温蒸发溶剂）
(2)或
(3)ABC
19．10%，40，5
20．(1)氢氧化钾、氢氧化钙
(2)解：设1.38gK2CO3完全反应生成碳酸钙的质量为x，参加反应的氢氧化钙的质量为y。
x=1.0g
y=0.74g
加入氢氧化钙的质量包括与碳酸钾反应的质量、达到饱和状态溶解的质量和未溶解的质量，即 。
答：加入氢氧化钙的质量是1.0g。
