第7章《化学反应的定量研究》检测题
一、单选题
1．某反应的化学方程式为：A+3B＝2C+2D，若8克A与B恰好完全反应，已知B与D的相对分子质量比为1：1，且生成D的质量为18克，同时生成C的质量为（ ）
A．13克 B．23克 C．31克 D．17克
2．小组同学通过红磷燃烧来验证质量守恒定律（如图所示）。下列说法错误的是
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．气球可防止橡胶塞进出
C．红磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
D．反应前瓶内红磷和氧气的质量一定等于生成五氧化二磷的质量
3．苍溪县地形气候非常适宜中药材川明参的生长，其产量位居中国第一、川明参中含有淀粉、糖类、蛋白质、鞣质(化学式为C76H52O46)、酚类等化学成分。下列说法正确的是
A．鞣质中氧元素的质量分数最小 B．鞣质的相对分子质量为1800g
C．鞣质中碳、氧元素的质量比为38∶23 D．鞣质充分燃烧会生成二氧化碳和水
4．世界上最先使用口罩的国家是中国。现代生产口罩的过程中用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，下列说法中正确的是
A．环氧乙烷是由2个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的
B．环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：1
C．环氧乙烷充分燃烧后只生成二氧化碳
D．环氧乙烷中氢元素的质量分数最小
5．以石灰浆Ca（OH）2、CaCO3为原料制备超细CaCO3的原理如图。下列说法不正确的是
A．过程I中产物为NH3、CO2、CaCl2
B．过程I中NH3需过量，否则会减少超细CaCO3的产率
C．过程II中的反应为
D．理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4C1溶液
6．某有机物32g在氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通入装有浓H2SO4和澄清石灰水的装置中（假设生成物全部被吸收），装有浓H2SO4装置质量增加了36g，装有澄清石灰水的装置质量增加了44g，则该有机物的化学式可能是下列中的（ ）
A．C2H2 B．CH4 C．CH3OH D．C2H5OH
7．研究物质的变化时可用具有放射性的18O(与O属于同种元素，相对原子质量为18)作为“示踪原子”，科学家通过研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：。X的化学式为
A．H2O B．H2 C．H218O D．CO
8．下列化学方程式书写正确的是
A．4Fe+ 3O2 2Fe2O3 B．CaCO3 CaO + CO2↑
C．Zn +HCl=ZnCl2+H2↑ D．H2SO4+ NaOH=NaSO4+ H2O
9．在化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确的是
A．化学反应前后原子的个数相等
B．在原子中，质子数和电子数相等
C．化合物中元素化合价的正价总数和负价总数相等
D．在原子中，原子核内质子数和中子数相等
10．下列现象不能用质量守恒定律解释的是
A．打开盛装酒精的瓶盖，酒精的质量会变小
B．蜡烛燃烧时慢慢变短
C．铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁的质量
D．lg硫和1g氧气化合后生成了2g二氧化硫
11．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 通入O2并点燃
B 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃后在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C 鉴别二氧化锰和活性炭粉 取样，加入过氧化氢溶液
D 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：
B．碳酸氢按受热分解：
C．氢氧化钠与硫酸铜：
D．甲烧完全燃烧：
13．我国科学家成功合成了一种新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．生成物丙和丁的质量比是1：2 B．该反应中氧原子减少
C．该反应有利于节约化石燃料 D．在该反应过程中，催化剂的质量和性质不变
14．下列说法正确的是
A．过氧化氢和高锰酸钾都能分解产生氧气是因为过氧化氢和高锰酸钾中都含有氧分子
B．测定空气中氧气的含量实验，可选择硫粉代替红磷
C．人呼出的气体中氧气和水蒸气的含量比空气中低
D．燃烧、动植物的呼吸都属于氧化反应，都放出热量
二、填空题
15．在一个密闭容器中放入A、B、C三种物质各25g，在一定条件下发生化学反应，充分反应后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量（g） 25 25 25 0
反应后质量（g） 待测 28 0 20
待测数值为 ，在此化学反应中基本反应类型是 。
16．（1）请完成下列思维导图。
（2）水是实验室常用的一种试剂。
①A中水发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）；B中试管２内得到的气体为 ；C中净化水的方法有 和吸附。
②D中烧杯内加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，生石灰与水反应的化学方程式为
17．甲是一种比较清洁的燃料，甲和乙能在一定条件下发生反应生成丙和丁。
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
(1)甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是 （填序号，下同），。
(2)甲中碳、氢元素的质量比为 。
(3)该反应中，反应前后没有发生变化的是______。
A．元素种类 B．原子种类 C．分子数目 D．原子数目
(4)该反应中，生成丙和丁的分子个数比为 。
三、实验题
18．根据如图实验装置，请回答：
(1)写出图中标号仪器的名称：a 。
(2)实验室如果加热一种混合物制取氧气，选择的发生装置应为 （填字母），反应的化学方程式为： 。
(3)确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中，不需要考虑的是______（填字母序号）。
A．所要制取气体的颜色和气味
B．药品容易获得，能生成所要制取的气体
C．反应条件易于控制，反应速率适中
D．操作简便易行，安全可靠，节能环保
(4)收集装置的选择是由气体的性质决定的，既能用装置D也能用装置E收集的气体一定具有的性质有 （填序号）。
①易溶于水；②难溶于水；③不与水反应；④密度比空气大；⑤可与空气中某成分反应；⑥有毒，是一种大气污染物。
四、计算题
19．将下列计算题的步骤补充完整。
实验室用含过氧化氢3.4g的溶液完全反应，可得到多少克氧气？
解：设可得到氧气的质量为x
32
3.4g x
列比例式：
解得x=
答：略。
20．同学们称取40g高锰酸钾制取氧气，称量反应后固体质量为36.8g，同学们好奇质量变化的原因、高锰酸钾是否有剩余，通过小组讨论，得出了答案，并进行分享。
(1)固体质量变小的原因： 。
(2)计算并分析高锰酸钾是否有剩余 。
参考答案：
1．D 2．D 3．D 4．D 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．A 11．C 12．B 13．C 14．D
15． 27 分解反应
16． 纯净物 C P2O5 Na+ 物理变化 氧气 过滤 CaO+H2O==Ca(OH)2
17．(1)丙和丁
(2)4:1
(3)ABD
(4)3:2
18．(1)试管
(2) A
(3)A
(4)②③④
19． 68 1.6g
20．(1)生成的氧气逸散到空气中（合理即可）
(2)解：根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：。
设生成3.2g氧气，消耗高锰酸钾的质量为x。
因为31.6g<40g，所以高锰酸钾有剩余。
