[南充零诊]南充市高2024届高考适应性考试(零诊)化学试题查看，目前我们已经汇总了[南充零诊]南充市高2024届高考适应性考试(零诊)化学试题查看的各科答案和试卷，更多高中试卷答案请关注本网站。
本文从以下几个角度介绍。
1、2023-2024南充高三零诊
2、南充名校2024年中考适应性联考化学
3、2024南充二诊化学
4、2023-2024四川省南充市高考适应性考试(零诊)
5、2024南充高三零诊
6、南充市2024年高三零诊
7、南充名校2024年中考适应性联考化学
8、2023-2024南充市高三零诊理综
9、南充高中2023-2024学年度上学期期中考试化学
误：③X3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)=CHCH=成OH,Y极周围pH增大，故D正确。CH2(g)+3H20(g)△H=(-90.1kJ·molr)×三、非选择题3+(-31.0k·mol)=-301.3kJ·mol1,故D14.I.(1)①2Na(2分)②4：3(2分)正确。(2)2NO+3H,O+4Ce+=NO+NO,+6H++二、选择题4Ce3+(2分)10.BD【解析】电池工作时，硅基电极上的反应为L,Si(3)243.5a(2分)ne=Si十nLi,故硅基电极为负极，其电势低于三Ⅱ.(4)AX,(1)+X,(g)—AX:(s)△H=元锂电极的电势，A错误；电池充电时，三元锂电极连-123.8kJ·mol(2分)接电源正极，为阳极，阳极上LiMO,失电子产生Ⅲ.(5)1.7×104(2分)》Lit,电极反应式为LiM,O,一ne=Li-nM,O,十(6)b>c>a(1分)nL,B正确；锂为活泼金属，能与水反应，故不能将(7)加入催化剂(1分)升高温度(1分)》有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，C错误；若工作(8)2(1-卫)(2分)前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子po时，负极有0.2 mol Li失电子溶解，正极有0.2mol【解析】I.(1)①NO+0,-一NO2+O2,生成1molL转化为LiM,O,两极的质量相差0.4 mol Li即氧气转移电子2mol,生成标准状况下22.4L即2.8g,D正确。1molO2时，转移电子数为2NA。11.D【解析】分多次缓慢注入，不能测得最高温度，则②当n(NO2):n[CO(NH2)2]=3:2,即NO2和测定的中和热偏小，应一次性快速注人盐酸中，A项CO(NH2)2的化学计量数之比是3：2时，其方程式错误；生成硫酸钡放热，则稀H2SO,与稀Ba(OH)为6NO2+4C0(NH2)2一7N2+8H,0+4C02,只溶液反应的反应热△H<一2X57.3kJ·mol,B项有N元素的化合价变化，氮气既是氧化产物也是还错误：燃烧热定义中，S燃烧生成的稳定氧化物应为原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为8：6=二氧化硫，C项错误；冰的熔化热为6.0kJ·mol,4:3。1mol冰变成0℃的液态水所需吸收的热量为6.0kJ,(2)生成等物质的量的NO和NO,时，Ce+被还原为冰中氢键键能为20.0kJ·mol,1mol冰中含有C+,由得失电子守恒和电荷守恒可知，离子方程式为2m0l氢健，陵坏时需吸收0,0的热量，则品2NO+3H2 O+4Ce-NO +NO:+6H*+4Ce.(3)NO2的浓度为ag·L,要使1m3该溶液中的100%=15%,即6.0kJ热量最多只能破坏1mol冰NO?完全转化为NHNO,则失去电子的物质的量中15%的氢键，D项正确。12.AD【解析】由图可知，CO在Pd的催化作用下与为1000L×5-3)·agL-,设消耗标准状况下46g·molΓPd,氧气的体积是VL,则得电子的物质的量为氧气反应生成CO2,化学方程式为2C0+O2VL2C02,C0含有极性键，02只含有非极性键，C02中22.4L·mo×2×(2-0),根据得失电子守恒，只含有极性键，没有非极性键的形成，A错误；由图可1000L×5-3)·agL1VL知，反应路径2的总活化能比反应路径1低，反应路径2的催化效果好，B正确；加人催化剂，只改变反应46g·mol22.4L·mol7X2X(2-0),解得V≈243.5aL的活化能，不改变反应热，C正确：反应路径1中最大能Ⅱ.(4)室温时AX,为液体，AX为固体，此时AX垒（活化能）为(-3.96eV)一(-5.73eV)=1.77eV,即与气体X2反应生成1 mol AX,放出热量123.8kJ,则E=1.77eV,D错误反应的热化学方程式为AX(I)十X2(g)=AX(s)13.BC【解析】根据处理垃圾渗透液并用其发电的示意图可知，该装置属于原电池装置，X是负极，NH发△H=-123.8kJ·mol1Ⅲ.(5)恒温恒容条件下，压强之比等于气体物质的量生失电子的氧化反应，Y是正极，NO发生得电子的之比，实验a中开始时压强为160kPa,气体总物质还原反应，据此回答。原电池装置中，盐桥中的阳离的量为0.4mol,平衡时压强为120kPa,则平衡时气子移向正极，即盐桥中K向Y极移动，故A正确；X120 kPa是负极，NH?发生失电子的氧化反应，电极反应式为体总物质的量=160kPa×0.4mol=0.3mol,根据方2NH3-6e+6OH=N2+6H2O,Y是正极，程式知，参加反应的n(AX)等于反应前后气体减少NO;发生得电子的还原反应，电极反应式为2NO+的物质的量=(0.4-0.3)mol=0.1mol,实验a从反10e+6H20=N2↑+12OH,则总反应式为应开始至达到平衡时的反应速率v(AX)=5NH3+3NO=4N2+6H,O+3OH,则电路中流△n(AX)0.1mol过7.5mol电子时，产生标准状况下N2的体积为V10L≈l.7X10-‘mol·L1·minl。5mX4mol×2.4L·mol1=44.8L,故B错7.5 mol60 min(6)根据a、b、c到达平衡用时的多少可以比较出反应误；电流从正极经外电路流向负极，即从Y极沿导线速率的大小为b>c>a。流向X极，故C错误；Y是正极，发生得电子的还原(7)与实验a相比，b实验达到平衡的时间变短，但平反应2N0,+10e+6H20=N,4+12OH,生衡没有发生移动，所以为使用催化剂：由图可知，c实10
