第三单元 课题1 分子和原子
一、单选题
1．（2022秋·广西北海·九年级统考期末）宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是
A．墙内开花墙外香——分子总在不断运动
B．溶液可用于消毒，不能消毒——和分子构成不同
C．液态水受热变成水蒸气，体积膨胀——升高温度，分子体积变大
D．碳在氧气中比在空气中燃烧更剧烈——单位体积内氧分子数目不同
2．（2022秋·广西钦州·九年级期末）下列生活事实不能体现分子性质的是
A．“菜真香” B．“实验室仪器破碎”
C．“给自行车打气” D．“我能一口气喝6000万亿个水分子”
3．（2022秋·广西柳州·九年级统考期末）化学来源于生活，服务于生活。在家用水壶烧开水，水沸腾时壶盖被冲开。用分子的性质对“壶盖被冲开”这一现象的解释正确的是
A．沸腾时，水分子才运动 B．升高温度，分子之间的间隔增大
C．升高温度，水分子体积变大 D．沸腾时，水分子变成了其它分子
4．（2022秋·广西桂林·九年级统考期末）下列用分子的知识解释正确的是
A．蔗糖溶解是因为分子很小
B．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变
C．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
D．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
5．（2022秋·广西防城港·九年级统考期末）用分子、原子的观点解释下列现象，不合理的是
A．用水银温度计测量体温--温度升高，原子间的间隔变大
B．铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧--空气中的氧分子与氧气中的氧分子化学性质不同
C．在室内，同样表面积的热水比冷水蒸发得快--温度升高，分子的运动速率加快
D．食物变质--食物分子本身发生了变化
6．（2022秋·广西百色·九年级统考期末）“墙内开花墙外香”说明
A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔
C．分子由原子构成 D．分子的体积很小
7．（2022秋·广西梧州·九年级统考期末）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ）
A．水结成冰﹣﹣分子停止运动
B．电解水生成氢气和氧气﹣﹣分子本身发生变化
C．气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小
8．（2022秋·广西河池·九年级统考期末）下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是
A．汽油挥发——分子体积变大
B．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔
C．糖是甜的，醋是酸的——不同分子性质不同
D．电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可以再分
9．（2022秋·广西北海·九年级统考期末）厨房使用的液化气，在0.024m3的钢瓶中可容纳体积为25m3的石油气。其主要原因是
A．分子间有间隔 B．分子的质量很小 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成
10．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）2022年2月在北京举办了第24届冬季奥运会。下列做法从微观角度解释不合理的是
A．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变
B．氢能公交车出行——氢气燃烧，分子种类发生改变
C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动
D．动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动
11．（2022秋·广西河池·九年级统考期末）下列现象的微观解释中，不正确的是
A．氢气和液氢都可作燃料一一相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员一一分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温一—温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把茶壶冲起—一温度升高，分子变大
12．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）宏观现象都是微观本质的反映。下列有关说法不正确的是
A．春色满园、花香四溢，说明分子在不停地运动
B．气体受热膨胀，是因为温度升高分子变大
C．一滴水里有1.67×1021个水分子，说明分子很小
D．通常物质有三态变化，说明分子之间有间隔
13．（2022秋·广西河池·九年级统考期末）下列宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 水蒸气冷凝成水 水分子体积变小
B 端午时节粽飘香 分子是不断运动的
C CO2和CO的化学性质不同 分子构成不同
D 过氧化氢溶液是混合物 含有不同种分子
A．A B．B C．C D．D
14．（2022秋·广西河池·九年级统考期末）按图所示进行实验。当观察到热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围变成红色。对该现象的微观解释合理的是
A．温度越高，分子质量越小
B．温度越高，分子体积越大
C．温度越高，分子间隔越小
D．温度越高，分子运动越快
15．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）用化学的眼光看世界，能提高人的科学素养。下列对事实的解释错误的是
事 实 解 释
A 每年4月，柳州市紫荆花盛开，花香四溢 分子在不断地运动
B 100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL 分子之间有间隔
C 金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，但是金刚石坚硬，而石墨很软 原子的排列方式不同
D 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变
A．A B．B C．C D．D
16．（2022秋·广西钦州·九年级统考期末）二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是
A．分子种类 B．分子间距 C．原子大小 D．原子种类
17．（2022秋·广西桂林·九年级期末）我国古代诗人王安石在《梅花》中写道：“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”能说明诗人在诗中表达情景的科学道理是（ ）
A．分子很小 B．分子可分 C．分子间有间隔 D．分子在不断运动
18．（2022秋·广西梧州·九年级统考期末）下列微粒能保持水的化学性质的是
A．氢分子 B．氧分子 C．氧原子 D．水分子
19．（2022秋·广西钦州·九年级统考期末）在下图方框中，①、②、③处依次填入各种粒子名称都正确的是
A．电子、质子、分子 B．电子、分子、质子
C．分子、电子、质子 D．质子、电子、分子
20．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）下列各图中 和 分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A．B．C．D．
21．（2022秋·广西防城港·九年级统考期末）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是
A．变化Ⅰ发生的反应是化合反应
B．变化Ⅰ过程中分子种类发生了变化
C．变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化
D．反应中各物质都由分子构成
二、填空题
22．（2022秋·广西来宾·九年级统考期末）空气是一种宝贵的资源，空气中含有的氧气在生活和生产中具有重要的作用。
(1)氧气约占空气体积分数的 。
(2)氧气是比较活泼的气体。氧家族的“生长树”如图1所示。
①树上“果子”的共同之处是 （写1点）。
②树上有一种“果子”在通常情况下为黑色固体，该“果子”是由一种单质与氧气反应生成，反应的现象是 。
(3)双氧水分解得到氧气的微观示意图如图2，表格中表示方框内的分子模型的是 （填字母序号）；构成双氧水分子的最小粒子是 （填粒子符号）。
23．（2022秋·广西桂林·九年级统考期末）请沿用科学家认识事物的方式认识空气。
(1)从分类角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
(2)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①用“”可表示的微粒是 （填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中可表示空气微观模型的是 （填字母）。
(3)从环保角度：①下列属于空气污染物的是 （填字母序号），大雾天气导致呼吸道感染病人增多是因为雾霾可使空气中增加大量的 （填字母序号）。
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．可吸入颗粒 D．二氧化硫
②请你提出一条防治空气污染的合理建议 。
三、实验题
24．（2022秋·广西百色·九年级统考期末）如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(1)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气 （填现象），说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
(2)用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。 （填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：氨水的性质是 ，微粒的性质是 。
(3)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 （选填“左侧”或“右侧”）玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响。拆除装置前，向装置内注入HCl或H2SO4防止氨气逸散。
参考答案：
1．C
【详解】A、墙内开花墙外香表明分子总在不断运动，说法正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，故其化学性质不同，说法正确；
C、液态水受热变成水蒸气，体积膨胀，是因为微粒之间的空隙增大，微粒本身体积不变，说法错误；
D、碳在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为单位体积内氧分子数目越多，接触越充分，反应越剧烈，说法正确。
故选C。
2．B
【详解】A、菜真香，说明了分子在不断运动，故选项体现了分子的性质；
B、实验室仪器破碎，是物体的形状发生了改变，故选项不能体现微观粒子的性质；
C、给自行车打气，说明微观粒子之间有间隔，故选项体现了分子的性质；
D、我能一口气喝6000万亿个水分子，说明分子质量和体积都很小，故选项体现了分子的性质。
故选B。
3．B
【详解】A、分子总是在不断运动，不沸腾时也运动，说法不正确；
B、升高温度，水由液态变为气体，分子间间隔变大，说法正确；
C、升高温度，水由液态变为气体，分子间间隔变大，水分子体积不会改变，说法不正确；
D、沸腾时，水由液态变化气体，这是物理变化，水分子不会改变，说法不正确。
故选B。
4．C
【分析】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。
【详解】A、蔗糖溶解是因为分子在不断运动的，错误；
B、热胀冷缩是因为分子之间间隔随温度而改变，错误；
C、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，运动到人周围被人闻到，正确；
D、气体易被压缩是因为压强变大，气体分子间隔变小，错误。
故选C。
5．B
【详解】A、温度计是利用水银的热胀冷缩原理制作的，物质的热胀冷缩的实质是温度升高分子间的间隔增大引起物质的体积增大，温度降低分子间的间隔减小引起物质的体积减小，故选项解释正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧是因为氧气中氧气的浓度比空气中大，同种分子性质相同，空气中的氧分子与氧气中的氧分子化学性质相同，故选项解释错误；
C、在室内，同样表面积的热水经冷水蒸发得快是因为温度越高分子运动的速度越快的原因，故选项解释正确；
D、食物变质生成了新物质发生了化学变化，化学变化过程中生成新分子，故选项解释正确。
故选：B。
6．A
【详解】“墙内开花墙外香”含义是在墙外闻到墙内的花的香气，说明花粉分子从墙内运动到了墙外，说明分子在不断运动，与分子的间隔、分子的构成、分子的大小无关；故选：A。
7．A
【详解】A、分子总是在不断运动的，冰中的分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，分子本身发生变化，故选项解释正确。
C、由于分子之间有间隔，在受压时，间隔变小，所以气体可以压缩储存在钢瓶中。故解释正确；
D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，是因为水分子很小，故选项解释正确。
故选A。
8．A
【详解】A、汽油挥发是因为分子之间的间隔变大造成的，事实与解释不相符；
B．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔，事实与解释相符；
C．糖是甜的，醋是酸的——不同分子性质不同，事实与解释相符；
D．电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可以再分，事实与解释相符；
故选A。
9．A
【详解】厨房使用的液化气，在0.024m3的钢瓶中可容纳体积为25m3的石油气，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。
故选A。
10．D
【详解】A、、开幕式上舞台云雾，是因为干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，解释合理；
B、氢能公交车出行，氢气燃烧生成水，是因为氢分子、氧分子分别分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，分子种类发生了改变，解释合理；
C、奥运村中日常消毒，是因为消毒液挥发，消毒液分子是在不断运动的，解释合理；
D、运动场上用水造冰，温度降低，水分子间间隔变小，由液态变为固态，但水分子仍是在不断运动的，解释不合理；
答案：D。
11．D
【详解】A、氢气和液氢均是由氢分子构成的，同种分子化学性质相同，该选项解释正确；
B、用警犬搜救地震中被埋人员，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
C、用水银温度计测量体温，是因为原子之间的间隔随着温度的改变而改变，该选项解释正确；
D、水烧开后易把茶壶冲起，是因为温度升高，分子间隔变大，但分子大小不变，该选项解释不正确。
故选D。
12．B
【详解】A、花香四溢，说明分子在不停地运动，正确。
B、气体受热膨胀，是因为温度升高分子间隔变大，错误。
C、一滴水里有1.67×1021个水分子，说明分子很小，正确。
D、三态变化其实就是分子间隔大小的变化，通常物质有三态变化，说明分子之间有间隔，正确。
故选：B。
13．A
【详解】A、水蒸气冷凝成水，水分子间的间隔变小，而水分子体积不变，故选项微观解释不正确；
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到粽子的香味，故选项微观解释正确；
C、二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，但二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项微观解释正确；
D、过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，该溶液中含有两种不同的分子，所以过氧化氢溶液属于混合物，故选项微观解释正确。
故选A。
14．D
【详解】分子是不断运动的，分子的运动与温度有关，温度越高，分子运动越快。
故选D。
15．D
【详解】A、分子在不断地运动，故每年4月，柳州市紫荆花盛开，花香四溢，A说法正确；
B、分子之间有间隔，故100mL水和100mL酒精混合后的体积小于200mL，B说法正确；
C、金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，但是金刚石坚硬，而石墨很软，物理性质差别很大，是因为碳原子排列方式不同，C说法正确；
D、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为原子之间的间隔受热变大，遇冷变小，原子本身的大小不变，D说法错误；
故选：D。
16．B
【详解】二氧化碳气体转化为干冰的过程是物理变化，分子的种类不变，发生改变的分子间隔、排列方式、运动速率；选B
17．D
【详解】“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”其中“为有暗香来”说明的科学道理是分子在不断运动。故选D。
18．D
【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选D。
19．D
【详解】原子核是由质子和中子构成，故①是质子，原子是由原子核和电子构成的，故②是电子，原子构成分子，分子可以构成物质，故③是分子。
故选D。
20．A
【分析】混合物：由多种物质混合而成或者由多种分子（或原子）混合而成。纯净物：由同种物质组成或者由同种分子（或原子）构成。
【详解】A.含有两种分子，属于混合物。
B.含有同种分子，属于纯净物。
C.含有同种分子，属于纯净物。
D. 含有相同的分子，由同种分子构成，属于纯净物。
故选：A。
21．C
【详解】A、变化Ⅰ由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，该选项正确；
B、由微粒的变化可知，变化Ⅰ中分子种类发生了变化，该选项正确；
C、变化Ⅰ中有新物质生成，属于化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ中没有新物质生成，物理变化，该选项不正确；
D、由物质的构成可知，反应中各物质都由分子构成，该选项正确。
故选C。
22．(1)21%
(2) 都含有氧元素或都是氧化物等 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
(3) B H、O
【详解】（1）氧气约占空气体积的78%，故填78%。
（2）①由图可知，树上“果子”中的物质都含有氧元素，并且都是氧元素与另一种元素组成的化合物，都属于氧化物，故填都含有氧元素或都是氧化物等。
②树上的“果子”中，由一种单质与氧气反应生成的黑色固体是四氧化三铁，生成该物质是观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故填剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
（3）双氧水分解生成水和氧气，由图可知，表格中表示方框内的分子模型的是水分子的模型，即表格中的B，故填B；
双氧水由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子由氢原子与氧原子构成，即构成双氧水分子的最小粒子是氢原子与氧原子，其符号分别为H、O，故填H、O。
23．(1)混合物
(2) 氮分子 C
(3) B、C、D C 工厂废气处理达标后再排放（或植树造林、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式等合理答案）
【详解】（1）空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；
（2）①每个氮分子由2个氮原子构成，“ ”表示氮原子，故用可表示的微粒是氮分子；
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，空气主要含氮气和氧气，氮气约占空气体积的五分之四，氧气约占空气体积的五分之一，故氮气与氧气的分子数目比为：4:1。
故选C；
（3）①目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物。
故属于空气污染物的是BCD；
雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，导致呼吸道感染。
故选C；
②防治空气污染，可以工厂废气处理达标后再排放（或植树造林；提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式等。
24．(1)两侧气球变大，且一段时间内不缩小
(2) 打开止水夹 易挥发（其他合理答案也可） 不断的运动
(3)左侧
【详解】（1）打开止水夹，推动注射器的活塞，装置内压强变大，若装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小。
（2）打开止水夹才能将浓氨水注入装置内。所以填：打开止水夹
玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红是因为氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。该现象主要说明：氨水的性质是易挥发、碱性，微粒的性质是不停运动。
（3）温度越高分子运动越快，所以左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率加快。第三单元 课题2 原子的结构
1．（2022秋·广西河池·九年级统考期末）下列对原子结构的说法错误的是
A．原子都是由原子核和核外电子构成
B．原子的最外层电子数不超过8
C．原子核中质子和中子都带正电
D．原子中核电荷数等于电子数
2．（2022秋·广西梧州·九年级统考期末）下列叙述错误的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．决定原子质量大小的主要是电子
C．原子得到或失去电子就变成离子
D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
3．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）下列各种粒子，带负电荷的是
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
4．（2022秋·广西防城港·九年级统考期末）原子序数为94的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是
A．中子数为145 B．核电荷数为239
C．质子数为94 D．核外电子数为94
5．（2022秋·广西防城港·九年级期末）已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为
A．74 B．53 C．54 D．72
6．（2022秋·广西桂林·九年级校考期末）某原子的核电荷数为6，中子数为7，则该原子的核内质子数是
A．1 B．6 C．7 D．13
7．（2022秋·广西玉林·九年级统考期末）有一种人造氢原子（可表示为）的原子核中有3个中子，它可以结合成分子。一个分子中，下列微粒的个数不等于2的是
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
8．（2022秋·广西河池·九年级统考期末）2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为
A．92 B．122 C．214 D．306
9．（2022秋·广西钦州·九年级期末）月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子的核电荷数为3 D．原子结构示意图为：
10．（2022秋·广西百色·九年级统考期末）下列粒子可以通过得到电子变成原子的是
A．Cl B．S2- C． D．
11．（2022秋·广西百色·九年级统考期末）下列粒子结构示意图中表示原子的是
A． B． C． D．
12．（2022秋·广西防城港·九年级期末）如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是
A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
13．（2022秋·广西河池·九年级统考期末）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
14．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）根据下列原子结构示意图，得出结论正确的是
A．①②③④分别表示一种元素 B．②和④是两种金属元素
C．②带正电荷，是阳离子 D．①和③化学性质相似
15．（2022秋·广西防城港·九年级统考期末）已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为
A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar
16．（2022秋·广西百色·九年级统考期末）下列有关原子、分子和离子的说法正确的是
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．微粒得到或失去电子变成离子
C．原子可以构成分子，不能直接构成物质
D．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
17．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）下列物质由原子构成的是
A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D．二氧化碳
18．（2022秋·广西河池·九年级统考期末）下列物质中，由离子直接构成的是
A．水 B．氧气 C．氯化钠 D．水银
19．（2022秋·广西桂林·九年级统考期末）下列物质由分子构成的是
A．氧气(O2) B．氯化钠(NaCl) C．镁(Mg) D．金刚石(C)
20．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）质量相同的Na、Mg、A1、Ca四种金属，含原子数最少的是
A．Na B．Mg C．A1 D．Ca
参考答案：
1．C
【详解】A、原子都是由原子核和核外电子构成，正确。
B、原子的最外层电子数不超过8，正确。
C、原子核中质子带正电，中子不带电，错误。
D、原子中核电荷数等于电子数，正确。
故选：C。
2．B
【详解】A、分子、原子、离子都能直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要由原子核决定，符合题意；
C、原子可通过得到或失去电子形成离子，不符合题意；
D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，且所带电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性，不符合题意。
故选B。
3．A
【详解】原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。A、电子带负电荷，正确；B、中子不带电荷，呈电中性，错误；C、质子带正电荷，不带负电，错误；D、原子核带正电，错误。故选A。
4．B
【详解】A、由于质子数=原子序数=94，则该原子的中子数为239-94=145，该选项说法正确；
B、该原子的核电荷数=质子数=94，该选项说法不正确；
C、该原子的质子数=原子序数=94，该选项说法正确；
D、该原子的核外电子数=原子序数=94，该选项说法正确。
故选B。
5．B
【详解】在原子中，质子数=核外电子数，碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，，碘原子的质子数为，则碘原子核外的电子数为53，故选B。
6．B
【详解】因为原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意某原子的核电荷数为6，故则该原子的核内质子数是6。
故选B。
7．C
【详解】由题可知，一个分子中原子、质子、电子的个数均为2，而中子的个数为6。
故选C。
8．A
【详解】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的质子数是92，其核外电子数也为92。
故选A。
9．D
【详解】试题分析：根据原子的构成，结合题意分析。
A、在原子中，质子数=核外电子数=2，错误；
B、相对原子质量=质子数+中子数=2+1=3，错误；
C、原子的核电荷数=质子数=2，错误；
D、He-3原子核内有2个质子，核外有2个电子，正确。故选D
考点：原子的定义与构成，原子结构示意图与离子结构示意图
点评：解答本题要熟记两个等量关系，即在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
10．D
【详解】A、氯原子得电子变成氯离子，不符合题意；
B、是硫原子得到2个电子，故失去2个电子变成原子，不符合题意；
C、质子数等于电子数，故为硫原子，得2个电子变成硫离子，不符合题意；
D、质子数大于电子数，是镁原子失去2个电子变成的，故得电子变成镁原子，符合题意。
故选D
11．B
【详解】A、质子数9<电子数10，是阴离子。
B、质子数6=电子数6，是原子。
C、质子数11>电子数10，是阳离子。
D、质子数17<电子数18，是阴离子。
故选B。
12．C
【详解】A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
故选C。
13．D
【详解】A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误；
B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；
C、质子数=核外电子数=16，为原子，故选项错误；
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
故选D。
【点睛】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
14．D
【详解】A、①和②中质子数都为8，都为氧元素，故A错误；B、②是氧元素，是非金属元素，故B错误；C、②质子数为8，核外电子数为10，为阴离子，故C错误；D、最外层电子数决定元素的化学性质，①和③最外层电子数都为6，化学性质相似，故D正确。故选D。
15．B
【详解】A、钾元素是19号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，钾离子是钾原子失去最外层1个电子后形成的，故钾离子核外电子数是18，y =8，x=19，故x-y=11，不符合题意；
B、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，氯离子是氯原子得到一个电子后形成的，故y =8，x=17，x-y=9，符合题意；
C、氯元素是17号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故在氯原子中，x=17，y =7，x-y=10，不符合题意；
D、氩元素是18号元素，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故x=18，y =8，x-y=10，不符合题意。
故选B。
16．D
【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，选项A错误；
B、微粒得到或失去电子不一定变成离子，如镁离子得到两个电子变成镁原子，选项B错误；
C、原子可以构成分子，能直接构成物质物质，如铁是由铁原子构成，选项C错误；
D、原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子内核内质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，所以原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，选项D正确。
故选：D。
17．C
【详解】A. 蒸馏水由水分子构成，故A选项错误；
B. 氯化钠由氯离子和钠离子构成，故B选项错误；
C. 金刚石由碳原子构成，故C选项正确；
D. 二氧化碳由二氧化碳分子构成，故D选项错误。
故选C。
18．C
【详解】A、水由水分子构成，不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、水银是汞的俗称，由汞原子构成，不符合题意。
故选C。
19．A
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，A符合题意；
B、氯化钠是含有金属和非金属的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，B不符合题意；
C、镁是金属单质，是由镁原子构成的，C不符合题意；
D、金刚石是固态非金属单质，是由碳原子构成的，D不符合题意。
故选A。
20．D
【详解】钠、镁、铝、钙的相对原子质量分别为：23、24、27、40，所以质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是为钙，故选D。第三单元 课题3 元素
一、单选题
1．（2022秋·广西柳州·九年级统考期末）世界万物都是由元素组成的。地壳中含量最多的金属元素是
A．镁 B．铝 C．铁 D．铜
2．（2022秋·广西防城港·九年级统考期末）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是
A．它们的化学性质相同
B．碳在地壳中含量最高
C．铝的原子序数为13
D．铝的相对原子质量为26.98g
3．（2022秋·广西钦州·九年级期末）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62g、镁 1.28g、钙 0.40g 等。这里的“钠、镁、钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
4．（2022秋·广西防城港·九年级统考期末）下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．②④粒子的化学性质相同
5．（2022秋·广西百色·九年级统考期末）不同种元素最本质的区别是
A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．最外层电子数不同 D．质子数不同
6．（2022秋·广西钦州·九年级期末）下列元素与对应的符号正确的是
A．磷 P B．碳 Co C．铝 AL D．钙 Cu
7．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）分类法是学习化学的一种方法。下列不属于分类方法的是
A．物质性质分为物理性质和化学性质
B．氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化
C．元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质
8．（2022秋·广西桂林·九年级校考期末）下列元素中属于金属元素的是
A．氢 B．碳 C．铁 D．氧
9．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）下列元素中属于非金属元素的是
A．氟 B．银 C．铝 D．钾
10．（2022秋·广西防城港·九年级期末）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
二、填空题
11．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E分别是5种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：
(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙原子的核电荷数为 。
(2)X= ；A、B、C、D、E中属于同种元素的是 （填字母，下同）。
(3)A的化学性质与B、C、D、E中 的化学性质相似。
12．（2022秋·广西河池·九年级统考期末）根据图中提供信息，请回答下列问题。
（1）图一为五种粒子的结构示意图。
①A~D四种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 。
（2）图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，乙和丙的粒子个数比是 。
②该反应中发生变化的粒子是 （填“分子”或“原子”）。
13．（2022秋·广西北海·九年级统考期末）锌是促进人体生长发育的必需微量元素。下图1、图2分别为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。
(1)锌属于 （填“金属”或“非金属”）元素；
(2)锌的相对原子质量为 ；
(3)锌离子符号为 ；
(4)锌元素在元素周期表中处在第 周期，其中子数和质子数之差约为 。
14．（2022秋·广西梧州·九年级统考期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
(1)硅元素的相对原子质量为 ，根据元素周期表的信息， （填“能”或“不能”）找出硅原子的中子数。
(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较 （填“活泼”或“稳定”），从原子结构上分析，其原因是 。
15．（2022秋·广西玉林·九年级统考期末）下表是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
(1)原子序数为10的元素最外层电子数是 。
(2)原子序数为12的元素位于元素周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或非金属）元素，化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
(3)写出原子序数为8和13两种元素形成化合物的化学式 。
(4)在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 。
(5)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。
16．（2022秋·广西梧州·九年级统考期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
(1)氧元素的相对原子质量为 ，该元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；根据元素周期表的信息， (填“能”或“不能”)得出氧原子的中子数。
(2)在元素周期表中，钾元素排在钠元素的正下方，推测钾在化学反应中比较容易 (填“得到”或“失去”)电子，从原子结构上分析，其原因是 。
17．（2022秋·广西河池·九年级统考期末）在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读图1信息后回答：
(1)镓元素的相对原子质量为 。
(2)镓在化学变化中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填微粒符号）。镓的氧化物的化学式为 。
(3)如上图2是某反应的微观示意图，根据图示回答。
①该反应的生成物的化学式为 。
②参与反应的与两种微粒个数比是 。
18．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）结合图中信息，回答下列问题。
(1)锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。图A中锰原子核内有 个质子，锰的相对原子质量为 。
(2)从图B中可知锰元素在元素周期表中处于第 周期。
(3)若图C表示某元素的原子，则X= 。
(4)若图D是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的 （填字母序号）。
a．11 b．10 c．9 d．8
19．（2022秋·广西崇左·九年级统考期末）元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息。利用下表回答相关问题。
(1)P的原子序数是 ；
(2)第三周期中的元素，核外电子数最少的原子的符号是 ；
(3)O、S排在同一族的原因是 （选填“质子数”、“电子层数”或“最外层电子数”）相同，它们的化学性质 （选填“不相似”或“相似”）；
(4)写出12号元素与17号元素组成的物质的化学式 。
20．（2022秋·广西贵港·九年级统考期末）联合国宣布将2019年为国际化学元素周期表年，下图为元素周期表年，下图为元素周期表部分元素的相关信息。回答下列问题。
（1）写出甲元素符号 ；磷元素的相对原子质量为 。
（2）氟元素的原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）画出氖元素的原子结构示意图： 。
（4）若X2+与氖原子的核外电子排布相同，则X2+是 （填粒子符号）。
（5）乙、丙元素位于同一周期是因为它们都具有相同的 数
21．（2022秋·广西贺州·九年级统考期末）根据下图，回答问题：
(1)溴的相对原子质量是 。
(2)与B化学性质相似的粒子是 （填字母序号）；
(3)B与C形成物质是由 构成的（填“分子”“原子”“离子”）；
(4)A、B、C、D、E中包含 种元素。
参考答案：
1．B
【详解】地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故选B。
2．C
【详解】A、碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，选项错误；
B、地壳中含量最高的元素是氧元素，选项错误；
C、元素周期表中元素信息方格的左上角的数字就是元素的原子序数，所以铝的原子序数为13，选项正确；
D、元素周期表中元素信息方格中元素名称下方的数字就是元素原子的相对原子质量，即铝原子的相对原子质量是26.98，并且相对原子质量的单位不是g，选项错误，故选C。
3．C
【详解】每千克海水中约含有钠 10.62g、镁 1.28g、钙 0.40g 等。这里的“钠、镁、钙”通常指的是元素。故选：C。
4．B
【详解】A、元素种类由质子数决定，质子数相同的原子为同一种原子。图中粒子②和④质子数相同，属于同一种元素，共3种元素，故A错误；
B、②表示的元素为Mg，最外层电子数为2，小于4个，在化学变化中容易失去2个电子，从而显+2价，B正确；
C、①为氧元素，③为钠元素，④是镁元素，其中氧元素为非金属元素，故C错误；
D、元素化学性质由最外层电子数决定，②和④最外层电子数不等，故化学性质不相似。故D错误；
故选B。
5．D
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故选D。
6．A
【分析】根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写；
【详解】A、磷的元素符号为P，故选项元素与对应的符号正确；
B、碳的元素符号为C，故选项元素与对应的符号不正确；
C、铝的元素符号为Al，故选项元素与对应的符号不正确；
D、钙的元素符号为Ca，故选项元素与对应的符号不正确。
故选A。
7．D
【详解】A、物质性质分为物理性质和化学性质，故A正确；
B、氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，故B正确；
C、元素可以分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，故C正确；
D、空气成分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，不是分类；故D正确。
故选：D。
8．C
【详解】根据中文元素名称的偏旁可以确定元素的类别。铁是“钅”旁，属于金属元素；氢、氧是“气”字头，属于气态非金属元素；碳是“石”旁，属于固态非金属元素。故选C。
9．A
【详解】“银”、“铝”、“钾”的偏旁都是“钅”，故都属于金属，“氟”的偏旁是“气”字头，属于非金属元素，故选A。
10．C
【详解】A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
11．(1) 19.00 20
(2) 8 B和C
(3)B
【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，钙的原子序数为20，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钙原子的核电荷数为20，故填：19.00；20；
（2）由结构示意图可知，质子数为18，属于氩原子，原子中质子数等于核外电子数，则X=18 2 8=8；元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称，A、B、C、D、E中属于同种元素的是B和C，因为它们的质子数相同，故填：8；B和C；
（3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A的化学性质与B的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同，故填：B。
12． BD AC 17 3：2 分子
【详解】(1)①质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ，故A~D四种粒子中属于同种元素的是BD；只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC；
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17，质子数=核电荷数=核外电子数，故x=17；
(2)①由微观示意图可得化学反应方程式为，由方程式可得该反应中，乙和丙的粒子个数比是3：2；
②分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中发生变化的粒子是分子。
13．(1)金属
(2)65.38
(3)Zn2+
(4) 四/4 5
【详解】（1）锌元素名称部首中含有“钅”偏旁，属于金属元素；
（2）元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。锌的相对原子质量为65.38；
（3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个锌离子带2个单位的正电荷，锌离子符号表示为Zn2+；
（4）元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层。在元素周期表中周期数与电子层数在数值上相等，锌元素处在第四周期；相对原子质量≈质子数+中子数，中子数=65-30=35，其中子数和质子数之差约为35-30=5。
14．(1) 28.09 不能
(2) 稳定 原子最外层电子数是8，属于相对稳定结构
【详解】（1）元素周期表标签最下方数字表示该元素的相对原子质量，故硅元素的相对原子质量为28.09；元素周期表标签左上角的数字表示原子序数，在原子里原子序数=质子数=核外电子数，但与中子数没有固定关系，故不能找出硅原子的中子数；
（2）在元素周期表中，在同一列表示为同一族元素，其共同特点是原子最外层电子数相等，氪元素排在氩元素的正下方，故氪元素的原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，元素化学性质稳定。
15．(1)8
(2) 三 金属 失去
(3)Al2O3
(4)原子核外电子层数相同（或从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加等，合理即可）
(5) Na+/Mg2+/Al3+） O2﹣/或F﹣
【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。
(1)
原子序数为10的元素为10号元素氖元素，由图可知，最外层电子数是8。
(2)
原子序数为12的元素为12号元素镁元素，由图可知，位于元素周期表中第三周期，由汉字结构可知，它属于金属元素；其原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中容易失去电子。
(3)
原子序数为8和13两种元素分别为氧、铝，两者化合价分别为-2、+3，化合物中正负化合价代数和为零，两者形成化合物的化学式为Al2O3。
(4)
分析图可知，在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是：原子核外电子层数相同（或从左到右，最外层电子数依次增加等，合理即可）。
(5)
阳离子中质子数大于电子数，阴离子中质子数小于电子数；氖原子核外有2个电子层，每层电子数分别为2、8，则核外电子排布与氖原子相同的阳离子可以为钠、镁、铝原子失去电子后形成的阳离子Na+、Mg2+、Al3+；阴离子可以为氧、氟原子得到电子后形成的阴离子O2﹣、或F﹣。
16．(1) 16.00 非金属 能
(2) 失去 最外层电子数小于4(或等于1)易失电子
【详解】（1）由元素周期表中每一格表示的信息可知：中间的汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氧元素的相对原子质量为16.00；该元素的名称是氧，带“气”字头，属于非金属元素；根据元素周期表的信息，氧原子的中子数≈相对原子质量-质子数=16-8=8，故填：16.00；非金属；能。
（2）在元素周期表中，钾元素排在钠元素的正下方，钠元素的化学性质活泼，推测钾的化学性质活泼，在化学反应中比较容易得到电子，从原子结构上分析，其原因是最外层电子数小于4(或等于1)易失电子，故填：失去；最外层电子数小于4(或等于1)易失电子。
17．(1)69.72
(2) 失去 Ga3+ Ga2O3
(3) SO3 2:1
【详解】（1）周期表中下面的数字表示相对原子质量，则镓元素的相对原子质量为69.72；
（2）镓的最外层电子数是3，易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，表示为：Ga3+；镓元素与氧元素组成的化合物是镓的氧化物，其中镓元素显+3价，氧元素显-2价，则镓的氧化物的化学式为：Ga2O3；
（3）①根据微观示意图，可看出，2个二氧化硫分子和1个氧分子反应生成2个三氧化硫分子，该反应的生成物的化学式为：SO3；
②参与反应的二氧化硫分子与氧分子两种微粒个数比是2：1。
18．(1) 25 54.94
(2)4/四
(3)7
(4)a
【详解】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示的是原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数，故图A中锰原子核内有25个质子，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锰的相对原子质量为54.94；
（2）从图B中可知，锰原子核外有4个电子层，故锰元素在元素周期表中处于第四周期；
（3）根据在原子中，质子数=核外电子数，故若图C表示某元素的原子，17=2+8+X，则X=7；
（4）若图D是某阳离子的结构示意图，阳离子是原子失去电子形成的，故在阳离子中，Y=质子数＞核外电子数=2+8，故选a。
19．(1)15
(2)Na
(3) 最外层电子数 相似
(4)MgCl2
【详解】（1）有元素周期表可知：P的原子序数是15；
（2）原子中核外电子数=原子序数，第三周期中的元素，核外电子数最少的原子是钠原子，其原子符号：Na；
（3）O、S排在同一族的原因是最外层电子数相同，最外层电子数决定其化学性质，O、S最外层电子数相同，它们的化学性质相似；
（4）12号元素是镁元素，17号元素是氯元素，镁元素和氯元素组成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，两种元素组成的化学式：MgCl2。
20． O 30.97 得到 Mg2+ 电子层
【详解】（1）甲元素为氧元素，元素符号为O；磷元素的相对原子质量为30.97；
（2）F的最外层电子是7，容易得到电子形成稳定结构；
（3）氖原子质子数为10，核外电子数为10，有两个电子层，从内到外分别为2、8，结构示意图为：
（4）X2+和氖原子的核外电子排布相同，说明X2+核外电子数是10，则X元素核内质子数是12，是镁元素，镁元素的元素符号是Mg，离子符号为Mg2+。
（4）电子层数决定周期数，在元素周期表中，钠、镁、铝元素位于同一周期，是因为它们具有相同的电子层数；
21．(1)79.90
(2)E
(3)离子
(4)3/三
【解析】(1)
根据图中所示原子结构示意图，Br的相对原子质量为79.90。
(2)
B为Br原子，最外层电子为7，与B化学性质相似的粒子最外层电子为7；
A. A与B是同一种原子Br，故A选项错误；
C. C为Na原子，最外层电子为1，故C选项错误；
D. D为Na+，最外层电子为8，故D选项错误；
E. E为Cl原子，最外层电子为7，故E选项正确。
故选E。
(3)
B与C形成的物质为NaBr，是由Na+和Br-两种离子构成的。
(4)
A、B、C、D、E中包含Br、Na、Cl这3种元素，故填：3或三。
