2022-2023学年江苏省南通市通州区九年级（上）期末化学试卷
一、第Ⅰ卷
1．党的二十大强调要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法符合要求的是（ ）
A．减少有害气体排放 B．大力开发化石能源
C．大量使用化肥农药 D．工业污水直接排放
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤河水 B．取用稀盐酸
C．制取O2 D．收集CO2
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．CO具有还原性，用于冶炼金属铁
B．铜有金属光泽，用于制作导线
C．N2化学性质稳定，用于生产氮肥
D．氧气无色无味，用于医疗急救
4．如图所示，分别同时在双连试管中滴入2～3滴浓氨水和浓盐酸，2～3秒钟后观察到滴入浓盐酸的试管中产生白烟（固体颗粒）。下列叙述不正确的是（ ）
A．分子在不断地运动
B．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性
C．氯化氢分子比氨气分子运动速率快
D．氨气和氯化氢发生了化学反应
5．物质甲、乙均可用于杀菌消毒，灭杀过程中发生如图转化。下列说法不正确的是（ ）
A．物质甲是一种氧化物
B．物质乙由三种元素组成
C．乙溶液应当避光保存
D．转化①的反应类型为化合反应
6．如图是化合物M和N的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是（ ）
A．30℃时，M和N的溶解度相等
B．30℃时，将50gM固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为70g
C．40℃时，将100gN的饱和溶液降温至30℃，析出晶体的质量为20g
D．40℃时，N的饱和溶液的溶质质量分数小于60%
7．下列有关学科观点的说法，正确的是（ ）
A．根据微粒观：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成
B．根据守恒观：14gC与32gO2反应，推知生成CO2的质量为46g
C．根据结构观：O原子和S原子的最外层电子数相同，因而它们的化学性质相似
D．根据元素观：某物质燃烧生成CO2和H2O，推知该物质由C、H、O元素组成
8．某小组利用如图装置进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳发生了还原反应
B．装置中发生了反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
C．反应过程中，黑色的氧化铜固体可能会变成红色
D．气球可收集生成的尾气，防止污染空气
9．下列实验方案能达到实验目的的是 （ ）
A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃
B．验证白磷的着火点低于红磷：按如图（1）所示装置进行实验
C．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和50mL水（密度为1g/cm3），在烧杯中混合均匀
D．验证Fe、Cu、Ag的活动性强弱：按如图（2）所示方案进行实验
10．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的类型为分解反应
B．该反应前后分子总数不变
C．参加反应的X与Y的质量比为9：14
D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17
二、第Ⅱ卷
11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）表格为三种元素的原子结构示意图。
元素名称 氧 镁 硫
原子结构示意图
①表中x＝ 。镁原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
②硫原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为 。
③已知这三种原子电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中原子半径最大的是 。
（2）碳及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系如图。
①图中能代表甲烷（CH4）的点是 （填字母）。
②写出由D转化为E的化学方程式： 。
③实验室中常用于检验物质D的化学试剂是 。
12．复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Ve2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。
（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的 （填“物理性质”或“化学性质”）。
（2）反应①中使用铁粉而不使用铁块，目的是 。在反应①中，可观察到固体逐渐溶解、 、溶液由无色变为浅绿色等现象。
（3）反应②的化学方程式为FeSO4+2X═Fe（OH）2↓+Na2SO4，X的化学式为 。
（4）反应③中通入O2的作用是 。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于 时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。
（5）操作Y的流程为过滤、 、晾干。
13．碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ.碳的多样性
（1）金刚石和石墨的组成元素虽然相同，但由于 ，所以物理性质差异很大。
（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）。
Ⅱ.“碳中和”的实现
“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
（3）CO2的过度排放会造成 的加剧。
（4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式： 。
（5）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇（CH3OH）和水。写出此反应的化学方程式： 。
（6）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。
①该反应中MgO作用是 。
②用该方法制取16tCH4，则参与反应的CO2的质量为 t。
14．人类的生产生活离不开金属和金属材料。
（一）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）由图可知人类最早使用的合金是 ；通过敲打可将金属材料制成金属薄片，利用了金属的 性。
（2）铁是常见金属，每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。
（3）铜器在潮湿的空气中也会锈蚀生成铜绿，铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3。据此可推知铜在空气中发生锈蚀，可能与空气中的氧气、水以及 等物质有关。
（二）探究氢气与氧化铜的反应
氢气具有还原性。有文献报道：在氢气还原氧化铜的实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ.设计如图1实验装置，进行氢气还原氧化铜的实验并检验固体产物。
（4）气体发生装置在装入药品前，要进行的一项基本实验操作是 。
（5）实验开始时， （填字母序号）。
A.先向长颈漏斗中加稀硫酸，后点燃酒精灯
B.先点燃酒精灯加热，后向长颈漏斗中加稀硫酸
（6）若要证明固体产物中含有Cu2O，请写出实验方案设计及现象：取反应后的红色固体少量于烧杯中， 。
Ⅱ.探究反应生成Cu2O的质量情况。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原。不同时间（t）检测所得固体中Cu2O的质量（m）如图2。
（7）由图2可知，为减小固体产物中Cu2O的含量，应采取的措施是 。
Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。
可能发生的反应：①2CuO+H2Cu2O+H2O； ②H2+Cu2O2Cu+H2O
为解释实验结果，同学们提出如下假设：
假设1：先发生反应①，然后再发生反应②。
假设2：化学反应①和反应②能够同时发生。
（8）通过图②中的数据进行分析，则假设 （填“1”或“2”）成立。
15．长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。
（1）水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是 。
（2）生活中常通过 方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是 。
（3）世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应（原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2），测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准（写出计算过程）。
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