潢川县2023-2024学年高三上学期第一次月考
化学试题
2023/9/16
考生须知：
1．本卷分选择题和非选择题两部分。第1题至第16题为选择题，第17题至第20题为非选择题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
3．答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答非选择题时，必须使用0.5毫米及以上的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
4．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Cr 52
一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)
1．化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )
A．氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂
B．土壤保肥与胶体的性质有关
C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质
D．节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色试验
2．下列说法正确的有( )
①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子材料，是混合物
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化
④离子化合物中只有离子键
⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化
⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒
⑦氨气、液氨是非电解质，氨水是电解质
⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
3．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是( )
A．分子个数 B．分子直径 C．压强 D．温度
4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )
A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
5．(2022·北京延庆模拟)用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )
选项 A B C D
试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3
试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S
6．下列各项中蕴含化学变化的是( )
A．锻造金箔：凡金箔，每金七厘造方寸金一千片
B．湿法炼铜：铁器淬于胆矾水中，即成铜色也
C．制粗盐：南风大起，则一宵结成，名曰颗盐，即古志所谓大盐也
D．制指南针：方家以磁石磨针锋，则能指南，然常微偏东，不全南也
7．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，其反应原理为F2＋H2O===HOF＋HF。该反应中水与下列反应中水的作用相同的是( )
A．炭与水蒸气反应制氢气 B．过氧化钠与水反应制氧气
C．氟单质与水反应制氧气 D．氯气与水反应制次氯酸
8．标准状况下，8.96 L NH3气体可以将100 mL 2 mol·L－1 NaClO溶液中ClO－完全转化为Cl－，则NH3反应后的产物为( )
A．N2H4 B．N2 C．NO D．NO2
硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98%
如图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是( )
A．该硫酸物质的量浓度为18.4 mol·L－1
B．100 mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NA
C．取100 mL该硫酸与足量铜反应，产生SO2的分子数小于0.92NA
D．将该硫酸稀释至pH＝1，溶液中H＋的数目为0.1NA
10．下列说法正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的O2和CO2的密度相同
B．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同
C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同
D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同
11．下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性
B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
C 向少量FeCl3溶液中滴加维生素C溶液，溶液变为浅绿色 维生素C具有还原性
D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 NO的氧化性比I2的强
12．关于下列转化过程分析错误的是( )
A．Fe3O4是反应的催化剂
B．过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移1 mol电子
C．过程Ⅱ中水是氧化剂
D．过程Ⅰ是分解反应，过程Ⅱ是置换反应
13．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO除去顺序不合理的是( )
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH
14．下列离子方程式正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
15．在离子浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序正确的是( )
A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋
B．在含I－、SO、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO
C．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SO
D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3＋、NH、H＋
16． NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O===3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P的化合价为－3。下列说法正确的是( )
A．P4分子中含有的共价键是极性键
B．31 g P4中所含P—P的物质的量为6 mol
C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3
D．反应生成2.24 L PH3(标准状况)，转移电子数目为0.3×6.02×1023
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17.（18分）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生的反应为2NO＋2CO===N2＋2CO2。
(1)碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“还原”)，CO是________剂(填“氧化”或“还原”)，NO是________剂(填“氧化”或“还原”)，发生________反应(填“氧化”或“还原”)。
(2) 用单线桥表示此反应中的电子转移情况2NO＋2CO===N2＋2CO2。
_________________________________________________________________
若反应中消耗了2 mol CO，则生成N2的物质的量为________ mol，转移电子的物质的量为________ mol。
（4）H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为________________________。
18．(12分)有混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO、SO，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896 L(标准状况)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，剩余2.33 g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有_________________________________________________________，肯定不存在的离子有________________________________________________________。
(2)可能存在的离子是________，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后可以进行如下操作，其中正确的是________(填字母)。
a．加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液
b．先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液
c．先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液
(3)试分别确定原溶液中各阳离子的物质的量浓度：__________________________________。
19．(10分)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为________(结果保留1位小数)mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝__mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．把称取的固体放在容量瓶中溶解，冷却至室温后稀释至500 mL
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
20．(12分)能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。
(1)已知：①5.6 L H2S(标准状况下)；②1.204×1023个NH3分子；③4.8 g CH4；④4 ℃时，5.4 mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__________(填序号)。
(2)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO的浓度之比为________。
(3)在标准状况下，将V L HCl溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g·cm－3，则形成溶液的物质的量浓度为______ mol·L－1。
(4)某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，取100 mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12 g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为_________
mol·L－1。
(5)联氨(N2H4，又称肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为__________________。
(6)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO)已成为环境修复研究的热点之一。
实验研究表明，将足量铁粉投入pH＝2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO全部转化为NH，反应0.1 mol NO恰好消耗16.8 g Fe，则反应的离子方程式为___________________________________。潢川县2023-2024学年高三上学期第一次月考
化学试题参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B B A A B C A D C
11 12 13 14 15 16
B D D B C D
17、(1)升高 氧化 还原 氧化 还原 (3)1 4 (4)O===C===S
18、 (1)K＋、NH、CO、SO Mg2＋、Fe3＋ (2)Cl－ a
(3)c(NH)＝0.4 mol·L－1、c(K＋)≥0.2 mol·L－1
19、(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250.0
20、 (1)③>②＝④>① (2)1∶1∶3 (3) (4)0.1
(5)NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O (6)3Fe＋NO＋2H＋＋H2O===Fe3O4＋NH
解析 (1)标准状况下，5.6 L H2S为0.25 mol，含有0.25NA×2＝0.5NA个H原子；1.204×1023个NH3含有0.2NA×3＝0.6NA个H原子；4.8 g CH4为0.3 mol，含有0.3NA×4＝1.2NA个H原子；4 ℃时，5.4 mL水为5.4 g，其物质的量为0.3 mol，含有0.3NA×2＝0.6NA个H原子，综上，氢原子数由大到小的顺序为③>②＝④>①。(2)假设三种溶液的浓度均为1 mol·L－1，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的浓度分别为1 mol·L－1、1 mol·L－1、3 mol·L－1，即浓度之比为1∶1∶3。(3)标准状况下，V L HCl的物质的量为 mol，质量是 g，所以溶液的质量是(100＋) g，因此溶液的体积是＝×10－3 L。根据c＝可知，溶液的浓度是
c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。(4)亚硫酸氢钠与重铬酸钾反应的离子方程式为Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O，当工厂处理废水消耗3.12 g亚硫酸氢钠固体即物质的量为0.03 mol时，可以处理0.01 mol重铬酸根离子，此时溶液中重铬酸钾的浓度c＝＝0.1 mol·L－1。(6)0.1 mol硝酸根离子完全反应生成铵根离子共转移0.8 mol电子，此时共消耗Fe 16.8 g，即0.3 mol，说明有0.3 mol Fe失去0.8 mol电子，此时生成的Fe的氧化物应为Fe3O4，故硝酸根离子和Fe反应的离子方程式为3Fe＋NO＋2H＋＋H2O===Fe3O4＋NH。
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