物质的量浓度、配制一定物质的量浓度的溶液 专练
一、选择题
1.将44.8L（标准状况）的HCl缓慢溶于aL水中，得到bL溶液，然后将所得溶液与足量的混合使其充分反应，下列说法正确的是( )
A.所得盐酸的密度为
B.所得盐酸中
C.可得到0.5 mol
D.b=a+44.8
2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液
B.配制1L 0.1NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
C.摇匀后观察到液面低于刻度线，应及时加水至刻度线
D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
3.下列关于1溶液的说法中，正确的是( )
A.取出一半溶液，浓度变为0.5
B.能用1mol固体溶于1L水中配得
C.溶液中的物质的量浓度为2
D.与1溶液恰好完全反应
4.若20g密度为的溶液中含有2g，则溶液中的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
5.下列说法正确的是( )
A.配制0.1的溶液480mL，则用托盘天平称量5.1g
B.配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，应加水至刻度线
C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏大
D.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，会使所配溶液浓度偏小
6.实验室欲配制500mL0.100的NaOH溶液，下列说法正确的是( )
A.称量长期暴露在空气中的NaOH会使所配溶液浓度偏高
B.定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
C.在托盘天平左盘上垫滤纸，称取2.0g氢氧化钠固体
D.向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
7.下列操作所得溶液中溶质的物质的量浓度为1的是( )
A.将9.5g溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B.将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水
C.将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D.将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
8.下列关于2溶液的说法正确的是( )
A.100mL溶液中浓度是0.4
B.500mL溶液中的物质的量是4mol
C.500mL溶液中含有的质量是137g
D.100mL溶液中所含总数为0.4
9.某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL饱和溶液。下列关系正确的是( )
A.该溶液中溶质的质量分数为
B.该溶液的物质的量浓度为
C.该溶质的溶解度为
D.该溶液的密度为
10.配制500mL0.100NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是( )
A.实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C.溶解NaCl固体时，NaCl固体掉落在外边，使配得的NaCl溶液浓度偏低
D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
二、非选择题
11.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0的NaOH溶液、稀硫酸各500mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84）和蒸馏水，其中配制NaOH溶液的操作如图。
（1）图示不正确的操作有______（填序号）。
（2）应用托盘天平称量NaOH固体______g，应用量筒量取浓硫酸______mL。
（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是______。
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有______（填字母）。
A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B.称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F.将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
12.用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16）配制1的稀盐酸，现实验室仅需要这种稀盐酸220mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为_____mL的容量瓶；质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度为_____。
（2）经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_____（填字母）。
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入相应规格的容量瓶中
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中
上述操作中，正确的顺序是________（填序号）。
（4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度________。
（5）配制过程中向容量瓶中转移溶液时不慎将溶液洒到容量瓶外面，此时的处理方法是________。
13.实验室需要0.5硫酸溶液480mL。回答下列问题：
（1）选取_______mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84的浓溶液_______mL，在量取时宜选用规格为_______的量筒（填序号）。
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要_______（填序号），配制上述溶液还需的是用到的玻璃仪器是_______、_______（填仪器名称）。
（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：
①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛有一定体积的蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓溶液，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是______（填序号）。
（4）若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①未经冷却将溶液注入容量瓶中：______；
②定容时俯视液面：______。
14.在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18。试计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度是______。
（2）取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是______。
（3）在40.0 mL0.065溶液中，逐滴加入上述稀释后的盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，加入稀盐酸的体积最多不超过______mL。
（4）将不纯的NaOH样品1g（含少量和水），放入50mL2的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和剩余的酸又用去40mL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到______g固体。
15.84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）此84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______（计算结果保留一位小数）。
（2）某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中______。
（3）该同学参阅该84消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。
①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有______（填序号），还缺少的玻璃仪器是______。
②下列操作中，容量瓶不具备的功能是______（填序号）。
a.配制一定体积准确浓度的标准溶液
b.贮存溶液
c.用来加热溶解固体溶质
d.准确稀释某一浓度的溶液
③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为______g。
（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是______（填序号）。
A.定容时俯视刻度线
B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.称量所用砝码生锈
D.定容时加多水，用胶头滴管吸出
答案
1.答案：A
解析：aL水的质量约为1000a g，标准状况下44.8LHCl的质量为73g，则溶液质量为（1000a+73）g，溶液体积为1000b mL，故所得盐酸密度为，A正确；由（V为溶液体积）知，，B错误；若2molHCl全部参与反应，则生成的为0.5mol，但反应一段时间后盐酸浓度变小，反应不能继续进行，故C错误；溶液体积不等于溶剂体积与溶质体积之和，D错误。
2.答案：D
解析：容量瓶中是否含有水对实验无影响，A错误；托盘天平的精确度为0.1g，B错误；摇匀后观察到液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，D正确。
3.答案：C
解析：溶液是均一、稳定的，1溶液取出一半溶液后，氢氧化钡的浓度仍为1，A错误；1mol溶于1L水，溶液的体积不是1L，浓度不是1，B错误；溶液中的物质的量浓度为1×2=2，C正确；溶液的体积未知，不能判断1溶液与1溶液是否恰好完全反应，D错误。
4.答案：C
解析：的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，故选C。
5.答案：C
解析：配制该溶液时需选取500mL容量瓶，故需称取碳酸钠的质量为，A错误；液面位于刻度线以下是因为在摇匀过程中有部分溶液挂在了刻度线上方的瓶壁上，此时不用补加水至刻度线，否则会导致所配溶液浓度偏小，B错误；量取浓硫酸时仰视量筒，会导致量取的浓硫酸体积偏大，所配溶液浓度偏大，C正确；未经冷却就转移到容量瓶中并定容，根据“热胀冷缩”原理可知，冷却后溶液体积减小，会使所配溶液浓度偏大，D错误。
6.答案：D
解析：NaOH长期暴露在空气中，部分NaOH变质，溶质质量偏小，溶液浓度偏低，A错误；定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，B错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，称量氢氧化钠固体需要将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，C错误。
7.答案：A
解析：9.5g的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，的物质的量浓度等于1，A正确；4gNaOH的物质的量为0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不是100mL，故NaOH的物质的量浓度不是1，B错误；50mL溶液与50mL蒸馏水混合后溶液的体积未知，不能计算溶质物质的量浓度，C错误；状况未标明，故氯化氢气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误。
8.答案：C
解析：100mL溶液中浓度是4，A错误；500mL溶液中的物质的量是0.5L×4=2mol，B错误；500mL溶液中含有的质量是0.5L×=137g，C正确；100mL溶液中所含硝酸钡的物质的量是0.2mol，因此含、总数为0.6，D错误。
9.答案：CD
解析：溶质的质量=，溶液的质量=，所以溶质的质量分数=，A错误；溶质的物质的量=，溶液体积为VmL，故溶液的物质的量浓度=，B错误；溶质的质量为，溶剂的质量=，所以溶解度=，C正确；溶液总质量为，溶液体积为，根据可知，溶液密度为，D正确。
10.答案：CD
解析：配制500mL0.100NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A项错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量（或量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B项错误；NaCl固体掉落在外边，导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，C项正确；定容时仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，D项正确。
11.答案：（1）①②⑤
（2）20.0；27.2
（3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌
（4）ADE
解析：（1）氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，①错误；应在烧杯中溶解固体，②错误；定容时，眼睛应平视凹液面最低处，⑤错误。
（2）需要氢氧化钠的质量为；98%的浓硫酸（密度为1.84）的物质的量浓度为，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量相等，设需要浓硫酸的体积为V，则，解得V=0.0272L。
（4）量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，A正确；需要氢氧化钠的质量为20.0g，称量过程中不需要用到游码，将砝码和药品的位置颠倒对称量结果没有影响，B错误；稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液的体积偏小，浓度偏高，C错误；在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，D正确；没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，E正确；将量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，F错误；容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，G错误。
12.答案：（1）250；11.6
（2）21.6；C
（3）③①；④②
（4）偏低偏低
（5）洗净容量瓶后重新配制
解析：（1）实验室中没有规格是220mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知应选用250mL容量瓶；质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度=。
（2）稀释前后溶质的物质的量不变，所以需浓盐酸体积=，应该选择使用25mL的量筒量取浓盐酸，故选C。
（3）根据配制溶液的步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的顺序为③①④②。
（4）在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸被稀释，量取的溶质的物质的量偏少，配制的稀盐酸浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏少，配制的稀盐酸浓度偏低。
13.答案：（1）500；13.6；B
（2）AC；烧杯；玻璃棒
（3）③①④②
（4）①偏高；②偏高
解析：（1）实验室没有480mL容量瓶，故选500mL容量瓶，配制成500mL的溶液。质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的浓度，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设所需浓硫酸的体积为V，则有，得，选取的量筒规格应该等于或略大于量取溶液的体积，故选20mL量筒。
（2）本实验用到的玻璃仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，所以不需要的仪器是A烧瓶、C分液漏斗，还需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。
（3）浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸密度大于水，稀释时应将浓硫酸沿杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，所以量取浓硫酸后，先在烧杯中加入一定量的水，沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀，等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，后定容，故操作的顺序为③①④②。
（4）①未经冷却将溶液注入容量瓶中，待冷却后，体积减少，浓度偏高；②定容时，俯视液面，导致溶液的体积偏小，浓度偏高。
14.答案：（1）11.8
（2）1.0
（3）2.6
（4）5.85
解析：（1）224L标准状况下HCl气体的物质的量，其质量，其溶于水得到的溶液质量m（溶液）=m（HCl）+m（溶剂）=，则溶质的质量分数，故该盐酸的物质的量浓度。
（2）由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为。
（3）溶液与盐酸反应分步进行，若使反应不产生气体，则只发生反应：，当恰好完全发生上述反应时消耗HCl最多。40.0mL0.065 溶液中含有溶质的物质的量，则，故需该稀释后的盐酸的体积。
（4）NaOH、与盐酸恰好反应时，得到NaCl溶液，根据Cl元素守恒可知0.1mol，则反应产生NaCl的质量。
15.答案：（1）3.8
（2）0.038
（3）①CDE；玻璃棒、胶头滴管；②bcd；③141.6
（4）AC
解析：（1）由题图甲可知，该84消毒液中，。
（2）由稀释定律可知，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则稀释后，。
（3）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器有CDE；还需要的是玻璃棒、胶头滴管。②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释一般放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意。③质量分数为24%的NaClO消毒液的浓度为3.8，由于选用500mL容量瓶，则配制出500mL溶液所需溶质的质量。
（4）定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；称量所用砝码生锈，使称量的固体的质量增大，溶液的浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，使溶液浓度偏低，D不符合题意。
