班级：__________ 姓名：__________
高一新生入学摸底考试（预习衔接验收）
化学·B卷
（考试时间：60分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.国家质检部门检验出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )
A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸
2.2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于大气中减少的是( )
A.用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥
B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源
C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的
3.下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是( )
A.H原子核外电子数为1 B.H原子核内中子数为3
C.与H2化学性质基本相同 D.具有放射性
4.下列物质的化学成分不正确的是( )
A.生石灰： B.烧碱：NaOH
C.苏打： D.小苏打：NaHCO3
5.运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是( )
6. “保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是( )
A．燃烧含硫燃料 B．垃圾分类回收 C．露天焚烧秸秆 D．污水排入河流
7.工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应属于( )
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
8.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最小的是( )
A．25 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 B．30 mL 3 mol·L－1 KCl 溶液
C．20 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液 D．30 mL 2 mol·L－1 NaCl 溶液
9.海水是一个巨大的宝藏库。下列物质不需要经过化学反应就能从海水中获得的是( )
A．氯气 B．粗盐 C．钠 D．氢气
10.下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是( )
A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O B．3Fe＋2O2Fe3O4
C．2C＋SiO22CO↑＋Si D．NH4NO3N2O↑＋2H2O
11.Ca、Sr、Ba是第ⅡA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测不正确的是( )
A．Sr是一种活泼的金属元素
B．Sr是一种良好的半导体材料
C．Sr的硫酸盐难溶于水
D．Sr的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
12.自来水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的Cl－获得纯净水，可采用的方法是( )
A.过滤法 B．结晶法 C.蒸馏法 D．沉淀法
13.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A．O2 B．SO2 C．CO D．NH3
14.下列各组中离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
二、非选择题：本题包括3小题，共58分。
15．(20分)工业上利用电解饱和食盐水的方法生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式如下：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
(1)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：_______________________________________
_____________________________________________________________________，题干中反应改写成离子方程式是____________________________________________。
(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是________，被还原的元素是________，氧化产物是________。
(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是________、________、________。
②盐酸与滤液反应的离子方程式：_____________________________________________、_______________________________________________。
16.(20分)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是 。
(2)B装置的作用是 。
(3)C装置的作用是 。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精灯加热到反应完全时，B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为 。
(5)该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进 。 为什么 。
17.(18分)核电荷数为1～18的元素在元素周期表中的相对位置如图。根据原子核外电子层数和最外层电子数分析，回答下列问题：
(1)核电荷数为6和14的原子，它们的________相同，________不同；核电荷数为15和16的原子，它们的________相同，________不同；核电荷数为10和18的原子，它们的最外层电子数均为________，它们的元素符号分别是________、________，化学性质________(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素的元素符号是________，原子结构示意图是________。
