离子检验、离子推断
一、选择题
1.下列关于常见离子的检验方法和结论错误的是( )
A.先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定有
B.用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含有，不能确定是否含
C.加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液中可能有
D.先加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，原溶液中一定有
2.下列有关溶液组成的描述不合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在
B.酸性溶液中可能大量存在
C.弱碱性溶液中可能大量存在
D.透明溶液中可能大量存在
3.某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是( )
A.肯定含有、，可能含有
B.肯定含有、，肯定不含
C.肯定含有，至少含有和中的一种
D.实验③发生反应的离子方程式为
4.已知还原性：。某溶液中可能含有，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )
A.肯定不含 B.肯定不含
C.可能含有 D.肯定含有
5.X溶液中含有如表所示离子中的某5种，且其浓度均为0.1（不考虑水的电离和离子的电离与水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )
阳离子
阴离子
A.X溶液中不可能含有和
B.X溶液中含有3种阴离子、2种阳离子
C.生成气体的离子反应方程式：
D.不能确定原溶液中是否含有
6.水溶液X中只可能溶由中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是
B.沉淀甲可能是硅酸和硅酸镁的混合物
C.所有阴离子都可能存在于溶液X中
D.白色沉淀乙可能是和的混合物
7.有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。
该白色粉末是( )
A.一定是KOH
B.一定是KOH、NaCl混合物
C.可能是KOH、混合物
D.可能是KOH、NaCl混合物
8.不另用任何试剂就能将下列五种溶液鉴别出来，正确的鉴别顺序是( )
①溶液
②溶液
③KCl溶液
④溶液
⑤溶液
A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①④⑤②③ D.①②④⑤③
9.有四瓶无色溶液，它们分别是①稀盐酸、②稀硫酸、③氢氧化钠溶液、④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如表：
甲 乙 丙 丁
加入酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色
加入硝酸钡溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现象
加入锌粒 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体
则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( )
A.②③④① B.④③②① C.③④①② D.①②④③
10.在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.①代表滴加溶液的变化曲线
B.b点处溶液中大量存在的离子是
C.O→a反应的离子方程式为
D.c点处两溶液中含有相同量的
二、非选择题
11.Ⅰ.如图为几种物质的转化关系，其中A为金属，B为淡黄色固体粉末，每一种物质中均含有A元素，A与黄绿色气体反应生成E，B生成C时可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
（1）写出B物质的化学式：_____，F的俗称为_____。
（2）写出上述转化关系中相关反应的方程式：
①B→C的化学方程式为_____。
②C溶液生成F溶液的离子方程式为_____。
（3）取10.0gC和F的混合物加热，将生成的气体都通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中F的质量分数为_____。
Ⅱ.在浓度为0.5的某澄清溶液中，还可能含有，取该溶液100mL进行连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出），先加足量稀盐酸，产生标准状况下气体0.56L，向所得溶液中再加足量溶液，过滤，得白色沉淀2.33g。
（4）该溶液中除外，肯定不存在的离子是_____（填离子符号，下同），肯定存在的离子是_____。
（5）若要确定可能存在的离子一定存在，必须满足的条件是_____。
12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中；
③向丙溶液中滴入溶液，有不溶于稀的白色沉淀生成。
（1）由②可知乙溶液中含有的阴离子是_____。
（2）写出下列物质的化学式：甲_____；丁_____。
（3）写出甲与乙反应的离子方程式：_____。
（4）写出足量的甲与丁反应的离子方程式：_____。
13.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_______（填序号）。
①单质
②氧化物
③电解质
④盐
⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：和。取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加稀硝酸再加溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_____；肯定存在的离子是_____。
②如果溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中_____（填“有”或“无”），判断依据是_____。
14.有一无色溶液，其中可能含有中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验，其操作和有关现象如图所示：
请你根据上图推断：
（1）原溶液中一定存在的阴离子有________，该溶液显__________性(填“酸”“碱”或“中”)。
（2）实验③中产生无色无味气体所发生反应的化学方程式为_________。
（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：_________。
（4）写出实验④中由过程中所发生反应的离子方程式：_________。
15.某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣，设计图甲所示实验来探究与的反应[已知：氯化亚铜为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水]。
回答下列问题：
(1)若用配制溶液，需用托盘天平称取的质量为__________。某同学在定容时采用图乙方式观察，则所配制的溶液浓度_________(填“偏高”或“偏低”)。
(2)将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液，__________(填实验现象)，说明该气体为，反应的离子方程式为____________。
(3)操作2后生成的白色沉淀为__________(填化学式)，生成该沉淀和无色气体的反应的离子方程式为__________。
答案
1.答案：D
解析：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，排除了、等的干扰，再加入溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有，A正确；的焰色呈黄色，的焰色呈紫色，紫色光会被黄色光遮盖，故B正确；加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中可能有，C正确；先加入足量浓NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明有氨气放出，原溶液中一定有，D错误。
2.答案：B
解析：酸性溶液中含有大量的与形成弱电解质HClO，不可大量共存。
3.答案：A
解析：①粉末加入水中有白色沉淀，该沉淀是或，说明粉末中一定含有，至少含有或中的一种。②向①悬浊液中加入稀硝酸，沉淀溶解，产生气泡，说明原物质中含有碳酸根。③少量②的溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀。该沉淀为AgCl，说明原粉末中一定含有，可能含有。
4.答案：A
解析：溶液中所有离子物质的量浓度相等，溶液中一定含有，一定无，若溶液中含有，则溶液中阴、阳离子所带电荷量不相等，A正确；由于还原性>，滴加少量溴水溶液仍呈无色不能说明不含，B错误；一定有，C错误；根据电荷守恒可得，至少含有中的两种，D错误。
5.答案：D
解析：由上述分析知，A、B正确；在酸性环境下反应生成一氧化氮、和，C正确；原溶液中肯定没有，D错误。
6.答案：A
解析：离溶液X中加入过量稀盐酸产生气体甲、无色溶液甲、沉淀甲，则溶液X中一定含，发生的反应为，沉淀甲中一定含至少存在一种；由于与在溶液中不能大量共存，故溶液X中一定不含，结合溶液呈电中性，知溶液X中一定含；无色溶液甲中加入过量氨水产生白色沉淀乙和溶液乙，则溶液甲中含，发生的反应为，溶液X中含溶液X中加入过量稀盐酸时发生反应；由于与在溶液中不能大量共存，故溶液X中不含；结合上述分析知，溶液X中含，气体甲为。综上所述，A正确。
7.答案：D
解析：由审题指导得白色粉末一定含有KOH，可能含有NaCl，一定不含，故选D。
8.答案：C
解析：溶液呈蓝色，其余四种都呈无色，首先鉴别出的是①；取剩余四种无色溶液，分别向其中滴加溶液，产生蓝色沉淀的为溶液，其余三种溶液无明显现象，溶液（④）被鉴别出来；取与溶液混合无明显现象的三种溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀的为溶液，其余两种溶液无明显现象，溶液（⑤）被鉴别出来；最后用溶液鉴别溶液和KCl溶液，产生白色沉淀的为溶液（②），无明显现象的为KCl溶液（③）。故正确的鉴别顺序为①④⑤②③。
9.答案：B
解析：能使酚酞试液变红的溶液显碱性，氢氧化钠溶液显碱性，乙为NaOH溶液；稀硫酸、硫酸钠溶液和硝酸钡溶液反应均生成白色沉淀，稀硫酸和稀盐酸中加入锌粒，均产生无色气体，丁为稀盐酸、甲为硫酸钠溶液、丙为稀硫酸。则甲、乙、丙、丁对应的四种物质是④③②①，故选B。
10.答案：BC
解析：根据审题指导可知，A错误，C正确；b点是氢氧化钡中恰好与中完全反应的点，溶液中大量存在的离子是、，B正确；曲线②中b点处还剩余，在d点处反应完全，而曲线①中a点处氢氧化钡已经完全反应，故c点处两溶液中含有的量不相同，D错误。
11.答案：（1）；小苏打
（2）①；②
（3）67.2％
（4）；
（5）（或）
解析：（3）C为，F为，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解，由，可得关系式：，所得碳酸钙的物质的量为，则原混合物中的质量为，质量分数为。
（4）由加入盐酸时生成气体，可知一定含，且，，则原溶液一定不含，加入足量氯化钡，反应生成的白色沉淀为硫酸钡，原溶液中0.1，已知原溶液中浓度为0.5，由电荷守恒可知，原溶液一定含，不能确定是否含。
（5）若一定存在，则由电荷守恒知，。
12.答案：（1）
（2）；
（3）
（4）
解析：甲与其他三种溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为。0.1mol/L的乙溶液0.1mol/L,则乙为。丙溶液中加入溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明丙为。
13.答案：（1）③⑤
（2）①；；②无；溶液中一定有，离子个数相等时电荷守恒，所以无
解析：（2）①由题意可知所得溶液为无色溶液，则溶液中不含；滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含或，则不含；滴入溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含；滴入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明有；再取少许原溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有。综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是，不能确定是否含有。
14、（1）答案：；酸
解析：透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则溶液中含有；溶液无色，则一定不含；逐滴加入溶液有白色沉淀生成，溶液过量后沉淀部分溶解，则溶液中含有，一定不含；加入和盐酸后生成白色沉淀，由于溶液中没有，则生成的沉淀为，溶液中含有，加入固体，生成无色无味气体，说明一定不含有，综上可知，原溶液中一定含有、，一定不含。
原溶液中一定存在的阴离子有，溶质是强酸弱碱盐，原溶液呈酸性。
（2）答案：
解析：实验③中产生无色无味气体是因为过氧化钠与水反应，化学方程式为。
（3）答案：
解析：由于溶液中含，加入氢氧化钠溶液后，A点对应沉淀量达到最大，产生的沉淀有和。
（4）答案：
解析：由过程中氢氧化钠溶液过量，生成的沉淀溶于过量的氢氧化钠溶液，离子方程式为。
15.答案：(1)；偏低
(2)溶液由黄色变为浅绿色(或溶液黄色变浅)；
(3)；
解析：本题考查与反应的探究实验。
(1)在溶液中含有溶质的物质的量，根据元素守恒，可知，需用托盘天平称的质量；若在定容时仰视刻度线，则容量瓶中凹液面最低处高于刻度线，则溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，根据物质的量浓度定义式可知配制的溶液的浓度偏低。
(2)向溶液中加入溶液，溶液显蓝色，无其他明显变化，然后加入固体，反应产生白色沉淀和无色气体，该过程中得到电子被还原为与溶液中的结合产生白色沉淀，则失去电子被氧化为，同时产生与溶液中的反应产生气体。具有还原性，与溶液发生氧化还原反应生成、，溶液由黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为。
(3)根据(2)分析可知生成的白色沉淀是，则生成该沉淀和无色气体的离子方程式为。
