北京市大兴区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．木柴燃烧 B．衣服晾干 C．冰块融化 D．西瓜榨汁
2．做好垃圾分类，有利于保护环境。西瓜皮属于（ ）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
3．（2016九上·南市月考）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
4．下列豆腐传统制作工艺的主要步骤中，涉及过滤操作的是（ ）
A．磨浆 B．煮浆 C．滤渣 D．点兑
A．A B．B C．C D．D
5．食用豆腐可以补钙，其中的“钙”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
6．下列可回收物中，主要成分属于合金的是（ ）
A．塑料瓶 B．废报纸 C．旧钢丝球 D．旧衣服
7．（2021·北京）下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝
8．（2022·北京市）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．橘子汁(3-4) B．西瓜汁(5-6)
C．牛奶(6~7) D．鸡蛋清(7~8)
9．（2018九上·根河月考）铝能制成铝箔是因为铝具有（ ）
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性
10．（2020九上·威远期中）下列饮品属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
11．（2022·北京市）下列符号中，表示两个氧原子的是（ ）
A．O2 B．2O C．O2- D．2O2
12．（2021·北京）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．Ca（OH）2 B．H2CO3 C．H2O2 D．H2
13．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．天然气用作燃料 B．氧气用于气焊
C．干冰用于人工降雨 D．一氧化碳用于炼铁
14．（2018九上·北京期中）下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ）
A． B．
C． D．
15．（2020·朝阳模拟）下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水
16．碘是人体必需的微量元素。碘元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关碘元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数为53 B．属于非金属元素
C．元素符号为I D．相对原子质量为126.9 g
17．碘是人体必需的微量元素。碘元素在元素周期表中的信息如下图。碘原子的质子数是（ ）
A．53 B．74 C．180 D．127
18．碘是人体必需的微量元素。碘元素在元素周期表中的信息如下图。碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂。其中碘元素的化合价为（ ）
A．-1 B．+3 C．+5 D．+7
19．用如图装置进行电解水实验。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类改变
B．该实验说明水由H2和O2组成
C．产生H2与O2的体积比约为1：2
D．可用带火星的木条检验b管产生的气体
20．孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可作为提炼铜的矿物原料，亦用于工业石材和颜料。组成Cu2(OH)2CO3的元素种类为（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
21．孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可作为提炼铜的矿物原料，亦用于工业石材和颜料。Cu (OH) CO 受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是（ ）
A．H2O B．CuO C．CO2 D．NO2
22．丝绸染织技艺具有重要的历史、文化和技艺价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是（ ）
A．木瓜酶属于有机化合物
B．木瓜酶由61个原子构成
C．木瓜酶中碳元素的质量分数最大
D．木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49：48
23．KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液，所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
A．① B．② C．③ D．④
24．KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。③中所得溶液的溶质质量分数约为（ ）
序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
A．23% B．30% C．40% D．45%
25．KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。下列说法不正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
A．KCl的溶解度随温度升高而增大
B．①中溶质与溶液的质量比为1：11
C．将③中溶液升温至40℃，溶液中溶质质量增大
D．将②中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变
二、填空题
26．周末，乐乐同学为家人烤制面包。
（1）调制面团时，加入碳酸钠。碳酸钠的俗称是 。
（2）面包烤制过程中会闻到香味，体现分子具有的性质是 。
27．请从B～D中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。按要求从下列物质中选出两种放入瓶中，制作“彩色许愿瓶”。
①Fe ②稀盐酸 ③无色酚酞溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤Ca(OH)2溶液 ⑥ Fe2O3
序号 瓶内溶液颜色 选用的物质
A 蓝色 ④⑤
B 浅绿色
C 黄色
D 红色
28．“蓉火”是第31届世界大学生夏季运动会火炬。
（1）“蓉火”采用丙烷作燃料，其燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。
①上述物质中，属于氧化物的是 （填化学式）。
②丙烷分子中碳、氢原子的个数比为 。
（2）“蓉火”上端口设有“竹叶”孔的目的是 。
三、简答题
29．黑火药是我国四大发明之一，由木炭粉（主要成分C）、硫磺（S）和硝石按一定比例配制而成，可用于工程爆破，其爆炸时硝石与C、S发生反应，生成K2S、N2和CO2。硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素，从元素守恒的角度说明理由 。
四、科普阅读题
30．阅读下面科普短文。
氢能被视为理想的清洁能源，2020~2050年我国氢能供给结构变化如图1。
化石能源制氢，会产生大量的CO2，无法从根源上解决碳排放问题。生物质能源制氢，是绿色氢气的重要来源。其中一种途径是利用生物质制取乙醇，再通过乙醇裂解制氢。我国科研人员通过实验研究了反应温度对Ni（8%）/C催化裂解乙醇产氢率的影响，结果如图2。
氢能有广泛的用途，如用于燃料电池汽车领域。在2022年北京冬奥会期间，共有816辆氢燃料电池汽车开展运营服务，位于北京市大兴区国际氢能示范区的全球最大加氢站，承担了氢源保障工作。2023年5月5日，北京市大兴区10辆氢燃料电池公交车也正式“上岗”。与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率。
随着清洁能源的推广，氢能未来发展前景可观。
依据文章内容回答下列问题。
（1）化石能源主要包括煤、 、天然气。
（2）由图1可知，2020~2050年我国氢能供给结构变化趋势是 。
（3）氢气被视为理想的清洁能源的原因是 。
（4）氢燃料电池公交车与纯电动公交车相比，具有的优势是 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由图2可知，温度越低Ni（8%）/C催化裂解乙醇产氢率越大。
②氢能应用广泛，有良好的发展前景。
五、流程题
31．利用软锰矿(主要成分为MnO2)、焦炭和硫酸制备硫酸锰（MnSO4）的主要转化过程如下：
（1）①中软锰矿和焦炭共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式。
2MnO2 + C MnO +1CO2↑，反应中化合价发生变化的元素是 。
（2）②中加入稀硫酸的目的是 。
32．科学家设想利用NaOH溶液“捕捉”CO2的流程如下：
（1）捕捉室中，发生反应的化学方程式为 。
（2）反应器中发生复分解反应。反应器中加入的X溶液为 。
（3）高温反应炉中，发生反应的基本反应类型为 。
六、实验题
33．根据下图回答问题。
（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 ；收集O2选用的装置是 （填序号，下同）。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为 ；选用的发生装置是 。
七、填空题
34．从下图选择仪器，配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为 g。
（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。
（3）溶解时玻璃棒的作用是 。
八、实验题
35．用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40 ℃。实验时，将H2O2溶液注入瓶中，观察现象。
（1）B中反应的化学方程式为 。
（2）C中的现象是 。
（3）对比A和C中的现象，可验证可燃物燃烧的条件是 。
九、填空题
36．利用下图装置研究CO2的性质。
（1）A中观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧、 。
（2）B中观察到澄清石灰水变浑浊，其原因是 。
（3）C中观察到的现象是 。
十、实验题
37．某化学小组同学设计下图实验验证锌、铁、铜、银四种金属的金属活动性顺序。
（1）能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象为 。
（2）④中反应的化学方程式为 。
（3）小明同学认为上述实验不能达到实验目的，其理由是 。
十一、科学探究题
38．氯酸钾（KClO3）在催化剂和加热的条件下可以分解为KCl和O2。实验小组同学对不同催化剂的催化效果进行探究。
【实验准备】实验前将不同的催化剂研磨筛选，制成颗粒大小一致的粉末备用。
【进行实验】利用下图所示装置进行实验。
实验1：按下表数据，分别将不同催化剂与氯酸钾均匀混合，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如下：
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5
催化剂 SiO2 CaO Al2O3 Fe2O3 MnO2
氯酸钾质量/g 5 5 5 5 5
催化剂质量/g 1 1 a 1 1
所用时间/s 180 135 83 56 46
实验2：将两种不同催化剂粉末各0.3g混合制成复合催化剂，比较复合催化剂与其各组分独立使用时的催化效果。分别将0.6 g复合催化剂或单一催化剂与1g氯酸钾充分混合后，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如下：
MnO2 Fe2O3 NiSO4 CuSO4
MnO2 22.6 18.4 57.6
Fe2O3 33.0 40.0 33.6
NiSO4 38.0 60.2
CuSO4 88.0
（1）【解释与结论】
实验装置连接顺序为a→ →d。
（2）实验1-4中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验1-3中a为 。
（4）实验1的目的是 。
（5）由实验2的数据可知，催化效果最佳的催化剂组合为 。
（6）【反思与交流】
同学们由实验2得到“某些复合催化剂的催化效果比其各组分独立使用时催化效果差”的结论，所依据的3个数据是 。
十二、计算题
39．工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应的铁的质量为56 kg，计算生成铬的质量（写出计算过程及结果）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、燃烧是化学变化，A正确；
B、晾干是水的蒸发，是物理变化，B错误；
C、融化是物理变化，C错误；
D、榨汁是物理变化，D错误。
故答案为：A
【分析】物理与化学变化的本质区别在于有无新的物质生成。
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、西瓜皮属于厨余垃圾，A正确；
B、西瓜皮不属于其他垃圾，可以进行分类，B错误；
C、西瓜皮不可回收利用，C错误；
D、西瓜皮无害，D错误。
故答案为：A
【分析】常见的垃圾分类需掌握。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
4．【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、磨浆是研磨过程，A错误；
B、煮浆是“溶解”过程，B错误；
C、滤渣是过滤得到，C正确；
D、点兑是加入新的物质，D错误。
故答案为：C
【分析】根据过滤所得的是滤液和滤渣进行分析。
5．【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、此处钙是指元素，A错误；
B、不是指原子，人体是摄入元素，B错误；
C、不指代离子，C错误；
D、指代元素，D正确。
故答案为：D
【分析】我们常说补钙补铁等是指补充该种元素，不是离子、分子及原子。
6．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、塑料瓶是塑料材料，A错误；
B、废报纸是纤维材料，B错误；
C、钢丝球是合金材料，C正确；
D、旧衣服是纤维材料，D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据塑料瓶是塑料材料分析；
B、废报纸是木质纤维材料；
C、钢丝球是合金；
D、旧衣服是人工纤维材料。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，
故答案为：D。
【分析】根据铁在氧气在燃烧的现象，进行分析。
8．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；
B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故答案为：A。
【分析】pH<7的物质显酸性，且pH越小，酸性越强。
9．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．
故选A．
【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
10．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液；
C、果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不稳定，不属于溶液；
D、豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；
故选：A．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．
11．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、表示1个氧分子，或表示氧气；不符合题意；
B、表示2个氧原子；符合题意；
C、表示1个氧离子；不符合题意；
D、表示2个氧分子；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
12．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意；
B. 碳酸中没有氢分子，故B不符合题意；
C. 过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意；
D. 氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢气含有氢气分子。
13．【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的用途；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、燃烧是化学性质，A错误；
B、氧气助燃是化学性质，B错误；
C、人工降雨是物理变化，C正确；
D、炼铁发生还原反应，D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据燃烧是化学变化分析；
B、氧气的助燃是化学性质；
C、干冰降雨是物理过程；
D、炼铁是化学变化。
14．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、A图是禁止吸烟标志，不符合题意；
B、B图是禁止燃放鞭炮，符合题意；
C、C图是禁止烟火标志，不符合题意；
D、D图是禁止放易燃物标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各图标的名称及含义分析。
15．【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，需要密封保存，故不符合题意；
B. 氢氧化钠会吸水潮解，也会与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故不符合题意；
C. 大理石性质稳定，不需密封保存，符合题意；
D. 澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】易与空气中的成分反应反应的，易吸水的，易分解的化学试剂需要密闭保存。
16．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子序数为53，A正确；
B、碘元素是非金属元素，B正确；
C、符合为I，C正确；
D、相对原子质量为126.9，D错误。
故答案为：D
【分析】ABC根据图示分析判断；
D、相对原子量没有单位。
17．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子序数=质子数，A正确；
B、74=127-53，是中子数，B错误；
C、180=53+127，没有这种数值，C错误；
D、127是相对原子质量，D错误。
故答案为：A
【分析】根据质子数=原子序数分析，中子数=相对原子质量-质子数。
18．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、钾一般为+1价，O为-2价，故碘为+5价，A错误；
B、为+5价，B错误；
C、C正确；
D、为+5价，D错误。
故答案为：C
【分析】根据化合物各元素化合价之和为0进行分析。
19．【答案】D
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后原子种类不变，A错误；
B、水是由水分子组成，B错误；
C、 产生H2与O2的体积比约为2：1，C错误；
D、b为氧气，可以用带火星木条检验，D正确。
故答案为：D
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、物质是由构成该种物质的分子组成；
C、 生H2与O2的体积比约为2：1，需熟记；
D、氧气可以通过带火星木条检验。
20．【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】Cu2(OH)2CO3由：Cu、C、H、O三种元素组成，
故答案为：B
【分析】根据元素化学式分析。
21．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 Cu (OH) CO 含有H O元素，分解可能生成水，A正确；
B、Cu (OH) CO 含有Cu O元素，分解可能生成CuO，B正确；
C、Cu (OH) CO 含有C O元素，分解可能生成CO2，C正确；
D、Cu (OH) CO 不含有N元素，分解不可能生成NO2，D错误。
故答案为：D
【分析】根据质量守恒定律分析。
22．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、 木瓜酶（C19H29N7O6） 属于有机物，A正确；
B、木瓜酶由木瓜酶分子构成，B错误；
C、木瓜酶中碳元素占质量最大，故质量分数最大，C正确；
D、木瓜酶中氮、氧元素的质量比为7×14：6×12=49：48，D正确。
故答案为：B
【分析】A、有机化合物一般含C H元素；
B、物质是由构成该物质的分子组成；
C、根据元素质量分数进行计算；
D、根据元素质量比进行计算。
23．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、25℃，10g KCl溶解在水中，是不饱和溶液，A错误；
B、25℃，20g KCl溶解在水中，是不饱和溶液，B错误；
C、25℃，30g KCl溶解在水中，是不饱和溶液，C错误；
D、25℃，4g KCl溶解在水中，是饱和溶液，D正确。
故答案为：D
【分析】根据溶解度曲线，25℃， KCl溶解度为40g。
24．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】①、质量分数为10/（10+100）×100%=9.09%；
②、质量分数为20/（20+100）×100%=16.7%；
③、质量分数为30/（30+100）×100%=23%；
④、质量分数为40/（40+100）×100%=28.57%；
故答案为：A
【分析】根据质量分数进行计算。
25．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线， KCl的溶解度随温度升高而增大 ，A正确；
B、 ①中溶质与溶液的质量比为10：（10+100）=1：11，B正确；
C、溶质质量不会增大，C错误；
D、溶液质量分数不变，D正确。
故答案为：C
【分析】A、根据曲线分析；
B、根据溶质，溶剂及溶液进行区分；
C、升温后，由于本身是不饱和溶液，故质量分数不会增大；
D、溶液具有均一性，质量分数处处相等。
26．【答案】（1）纯碱/苏打
（2）在不断运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的名称与俗名
【解析】【解答】（1）填“ 纯碱/苏打 ”；
（2）填“ 在不断运动 ”。
【分析】（1）物质常见俗名需熟记；
（2）闻到味道体现的是分子不断运动。
27．【答案】①②/②①；②⑥/⑥②；③⑤或②④
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】B、浅绿色是亚铁离子，可选用， ①② ，故填“ ①②/②① ”；
C、黄色是铁离子，选用 ②⑥ ，故填“ ②⑥/⑥② ”；
D、红色是酚酞遇碱变红，选用 ③⑤或②④ ，故填“ ③⑤或②④ ”。
【分析】根据离子和指示剂变色颜色判断。浅绿色是亚铁离子，黄色的是铁离子，红色是酚酞遇碱变红。
28．【答案】（1）CO2和H2O；3：8
（2）增大空气的进入量，使其充分燃烧
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；燃烧与燃烧的条件；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）①填“ CO2和H2O ”；
②丙烷 是C3H8， 碳、氢原子的个数比为 3：8，故填“3：8”；
（2）根据图示及燃烧条件判断，“竹叶”孔的目的是增大空气的进入量，使其充分燃烧 ，故填“ 增大空气的进入量，使其充分燃烧 ”。
【分析】（1）①氧化物是只含有O和另外一种非氧元素；
②根据化学式分析；
（2）根据燃烧条件分析。
29．【答案】根据质量守恒定律的微观解释，反应前后元素种类不变，反应物C、S中含有碳元素和硫元素，生成物K2S、N2和CO2中含有碳元素、硫元素、钾元素、氮元素、氧元素，故反应物硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 填“根据质量守恒定律的微观解释，反应前后元素种类不变，反应物C、S中含有碳元素和硫元素，生成物K2S、N2和CO2中含有碳元素、硫元素、钾元素、氮元素、氧元素，故反应物硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素 ”。
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后原子种类及数目发生改变。
30．【答案】（1）石油
（2）可再生能源制氢逐渐增多，化石能源制氢减少
（3）氢气燃烧产物是水，不会对环境造成污染
（4）补能时间短、续航里程长
（5）错；对
【知识点】资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）填“石油”；
（2）根据图1趋势，填“ 可再生能源制氢逐渐增多，化石能源制氢减少 ”；
（3）氢气燃烧的产物只有水，故填“ 氢气燃烧产物是水，不会对环境造成污染 ”；
（4）根据题干， 与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率。故填“ 补能时间短、续航里程长 ”；
（5）①观察图2曲线走势，填“错”；
②氢能使用空间大，有大发展前景，填“对”。
【分析】（1）三大化石能源是煤、石油、天然气；
（2）根据图像趋势分析；
（3）根据氢气燃烧产物分析；
（4）根据题干进行信息提炼；
（5）①根据图2曲线分析，并不是温度越低，产氢率越大；
②氢能具有广阔的发展空间。
31．【答案】（1）1；2；Mn、C
（2）将MnO转化为硫酸锰
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，填“1”、“2”，其中Mn及C的化合价发生变化，故填“Mn、C”；
（2）②中是MnO→MnSO4，故加入硫酸是与MnO生反应，故填“ 将MnO转化为硫酸锰 ”。
【分析】（1）根据质量守恒定律及化合价元素计算规则分析；
（2）根据MnO→MnSO4，推测是与硫酸反应，溶解MnO。
32．【答案】（1）
（2）Ca（OH)2溶液
（3）分解反应
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 捕捉室中是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，故填“”；
（2）反应器中是碳酸钠溶液，加入X发生分解反应，根据后续有碳酸钙生成，故X为氢氧化钙溶液，故填“Ca（OH)2溶液”；
（3）高炉反应是碳酸钙发生分解，故填“分解反应”。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析；
（2）根据后续有碳酸钙生成分析；
（3）根据反应类型分析。
33．【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）收集氧气采用向上排空气法，填“2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑”、“D”；
（2）发生装置选取固液反应装置，故填“ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ”、“A”。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气分析，氧气收集采用向上排空气法或者是排水法；
（2）根据实验室制取二氧化碳及反应装置选取分析。
34．【答案】（1）8
（2）50mL的量筒和胶头滴管
（3）搅拌，加速溶解
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，溶质质量为50×16%=8g，故填“8”；
（2）溶剂质量=50-8=42g，量取一定体积的液体是用量筒和胶头滴管，故填“50mL的量筒和胶头滴管”；
（3）玻璃棒可以搅拌均匀并且加快溶解，故填“搅拌，加速溶解”。
【分析】（1）根据溶质质量分数进行计算；
（2）根据称量液体体积时，选择相近量程容器；
（3）玻璃棒可以加速混合，使溶质快速溶解。
35．【答案】（1）
（2）导管口有气泡冒出，白磷燃烧
（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）B中是过氧化氢分解，故填“ ”；
（2）C中导管口有气泡冒出进入水中，引发白磷燃烧，故填“ 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 ”；
（3）A中白磷不燃烧，C中燃烧，二者在于温度不同，故填“ 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ”。
【分析】（1）根据过氧化氢分解分析；
（2）B中有气体生成进入C中，白磷在80℃热水中遇氧气燃烧；
（3）根据AC实验条件不同及燃烧条件分析。
36．【答案】（1）二氧化碳密度比空气大
（2）二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水
（3）干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1） A中观察到蜡烛由下至上依次熄灭说明二氧化碳密度大于空气，故填“二氧化碳密度比空气大”；
（2）二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙沉淀，故填“二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水”；
（3）C中可以看见右边紫色石蕊变红，故填“干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色”。
【分析】（1）二氧化碳密度大于空气且不支持燃烧；
（2） 二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 ，溶液变浑浊；
（3）二氧化碳遇水生成碳酸，使紫色石蕊变红。
37．【答案】（1）②中产生气泡，③中无明显现象
（2）
（3）无法得到锌和铁的金属活动性
【知识点】化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）②中有气泡，③中无，说明铁的活动性大于Cu，故填“ ②中产生气泡，③中无明显现象 ”；
（2）④是Cu与硝酸银溶液发生置换反应，故填“ ”；
（3）①中可以得出Zn>Cu，但无法比较Zn与Fe，故填“ 无法得到锌和铁的金属活动性 ”。
【分析】（1）根据Cu不能与酸反应放出氢气分析；
（2）根据Cu金属性大于Ag分析，发生置换反应；
（2）整组实验可以得出Zn>Cu>Ag及Fe>Cu>Ag，但无法比较Zn和Fe的活动性。
38．【答案】（1）cb
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）1
（4）探究不同种类的催化剂对硫酸钾分解速率的影响
（5）MnO2和Fe2O3
（6）NiSO4和CuSO4、MnO2和CuSO4、Fe2O3和NiSO4
【知识点】气体反应装置的选取；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）氧气长进短出，故填“cb”；
（2）实验1-4是氯酸钾发生分解反应放出氧气，故填“ 2KClO32KCl+3O2↑ ”；
（3）根据控制变量法，a为1，故填“1”；
（4）实验1的变量是催化剂种类，故填“ 探究不同种类的催化剂对硫酸钾分解速率的影响 ”；
（5）根据反应时间判断，二氧化锰和氧化铁催化效果最佳，故填“ MnO2和Fe2O3 ”；
（6）根据反应时间判断， NiSO4和CuSO4、MnO2和CuSO4、Fe2O3和NiSO4 三个组合反应时间最长，故催化效果差，故填“ NiSO4和CuSO4、MnO2和CuSO4、Fe2O3和NiSO4 ”。
【分析】（1）密度大于空气的气体是长进短出；
（2）氯酸钾发生分解反应生成氧气和氯化钾；
（3）（4）根据控制变量法分析，实验1控制的变量是催化剂种类，故其余均应保持不变，所研究的就说该种变量对反应的影响；
（5）（6）根据不同催化剂反应时间进行分析判断。
39．【答案】解；：设生成铬的质量为
答：生成铬的质量为52kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据题意首先列出方程式，然后再设相应未知数，算出相对应物质的相对原子质量，列出比例式求解。
北京市大兴区2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．木柴燃烧 B．衣服晾干 C．冰块融化 D．西瓜榨汁
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、燃烧是化学变化，A正确；
B、晾干是水的蒸发，是物理变化，B错误；
C、融化是物理变化，C错误；
D、榨汁是物理变化，D错误。
故答案为：A
【分析】物理与化学变化的本质区别在于有无新的物质生成。
2．做好垃圾分类，有利于保护环境。西瓜皮属于（ ）
A．厨余垃圾 B．其他垃圾 C．可回收物 D．有害垃圾
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、西瓜皮属于厨余垃圾，A正确；
B、西瓜皮不属于其他垃圾，可以进行分类，B错误；
C、西瓜皮不可回收利用，C错误；
D、西瓜皮无害，D错误。
故答案为：A
【分析】常见的垃圾分类需掌握。
3．（2016九上·南市月考）空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，是空气成分中体积分数最大的气体，故选项正确．
B、二氧化碳占0.03%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
C、氧气占21%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
D、稀有气体占0.94%，不是空气成分中体积分数最大的气体，故选项错误．
4．下列豆腐传统制作工艺的主要步骤中，涉及过滤操作的是（ ）
A．磨浆 B．煮浆 C．滤渣 D．点兑
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、磨浆是研磨过程，A错误；
B、煮浆是“溶解”过程，B错误；
C、滤渣是过滤得到，C正确；
D、点兑是加入新的物质，D错误。
故答案为：C
【分析】根据过滤所得的是滤液和滤渣进行分析。
5．食用豆腐可以补钙，其中的“钙”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【答案】D
【知识点】矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、此处钙是指元素，A错误；
B、不是指原子，人体是摄入元素，B错误；
C、不指代离子，C错误；
D、指代元素，D正确。
故答案为：D
【分析】我们常说补钙补铁等是指补充该种元素，不是离子、分子及原子。
6．下列可回收物中，主要成分属于合金的是（ ）
A．塑料瓶 B．废报纸 C．旧钢丝球 D．旧衣服
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、塑料瓶是塑料材料，A错误；
B、废报纸是纤维材料，B错误；
C、钢丝球是合金材料，C正确；
D、旧衣服是纤维材料，D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据塑料瓶是塑料材料分析；
B、废报纸是木质纤维材料；
C、钢丝球是合金；
D、旧衣服是人工纤维材料。
7．（2021·北京）下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，
故答案为：D。
【分析】根据铁在氧气在燃烧的现象，进行分析。
8．（2022·北京市）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．橘子汁(3-4) B．西瓜汁(5-6)
C．牛奶(6~7) D．鸡蛋清(7~8)
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；
B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故答案为：A。
【分析】pH<7的物质显酸性，且pH越小，酸性越强。
9．（2018九上·根河月考）铝能制成铝箔是因为铝具有（ ）
A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．
故选A．
【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
10．（2020九上·威远期中）下列饮品属于溶液的是（ ）
A．蔗糖水 B．牛奶 C．果粒橙 D．豆浆
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液；
C、果粒橙中有不溶的果肉成分，不均一、不稳定，不属于溶液；
D、豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；
故选：A．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质的组成进行分析判断．
11．（2022·北京市）下列符号中，表示两个氧原子的是（ ）
A．O2 B．2O C．O2- D．2O2
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A、表示1个氧分子，或表示氧气；不符合题意；
B、表示2个氧原子；符合题意；
C、表示1个氧离子；不符合题意；
D、表示2个氧分子；不符合题意；
故答案为：B。
【分析】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
12．（2021·北京）下列物质含有氢分子的是（ ）
A．Ca（OH）2 B．H2CO3 C．H2O2 D．H2
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意；
B. 碳酸中没有氢分子，故B不符合题意；
C. 过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意；
D. 氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】氢气含有氢气分子。
13．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．天然气用作燃料 B．氧气用于气焊
C．干冰用于人工降雨 D．一氧化碳用于炼铁
【答案】C
【知识点】氧气的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳的用途；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、燃烧是化学性质，A错误；
B、氧气助燃是化学性质，B错误；
C、人工降雨是物理变化，C正确；
D、炼铁发生还原反应，D错误。
故答案为：C
【分析】A、根据燃烧是化学变化分析；
B、氧气的助燃是化学性质；
C、干冰降雨是物理过程；
D、炼铁是化学变化。
14．（2018九上·北京期中）下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、A图是禁止吸烟标志，不符合题意；
B、B图是禁止燃放鞭炮，符合题意；
C、C图是禁止烟火标志，不符合题意；
D、D图是禁止放易燃物标志，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据各图标的名称及含义分析。
15．（2020·朝阳模拟）下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水
【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，需要密封保存，故不符合题意；
B. 氢氧化钠会吸水潮解，也会与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故不符合题意；
C. 大理石性质稳定，不需密封保存，符合题意；
D. 澄清石灰水会与空气中的二氧化碳反应而变质，需要密封保存，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】易与空气中的成分反应反应的，易吸水的，易分解的化学试剂需要密闭保存。
16．碘是人体必需的微量元素。碘元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关碘元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数为53 B．属于非金属元素
C．元素符号为I D．相对原子质量为126.9 g
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子序数为53，A正确；
B、碘元素是非金属元素，B正确；
C、符合为I，C正确；
D、相对原子质量为126.9，D错误。
故答案为：D
【分析】ABC根据图示分析判断；
D、相对原子量没有单位。
17．碘是人体必需的微量元素。碘元素在元素周期表中的信息如下图。碘原子的质子数是（ ）
A．53 B．74 C．180 D．127
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子序数=质子数，A正确；
B、74=127-53，是中子数，B错误；
C、180=53+127，没有这种数值，C错误；
D、127是相对原子质量，D错误。
故答案为：A
【分析】根据质子数=原子序数分析，中子数=相对原子质量-质子数。
18．碘是人体必需的微量元素。碘元素在元素周期表中的信息如下图。碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂。其中碘元素的化合价为（ ）
A．-1 B．+3 C．+5 D．+7
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、钾一般为+1价，O为-2价，故碘为+5价，A错误；
B、为+5价，B错误；
C、C正确；
D、为+5价，D错误。
故答案为：C
【分析】根据化合物各元素化合价之和为0进行分析。
19．用如图装置进行电解水实验。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类改变
B．该实验说明水由H2和O2组成
C．产生H2与O2的体积比约为1：2
D．可用带火星的木条检验b管产生的气体
【答案】D
【知识点】电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前后原子种类不变，A错误；
B、水是由水分子组成，B错误；
C、 产生H2与O2的体积比约为2：1，C错误；
D、b为氧气，可以用带火星木条检验，D正确。
故答案为：D
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、物质是由构成该种物质的分子组成；
C、 生H2与O2的体积比约为2：1，需熟记；
D、氧气可以通过带火星木条检验。
20．孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可作为提炼铜的矿物原料，亦用于工业石材和颜料。组成Cu2(OH)2CO3的元素种类为（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
【答案】B
【知识点】物质的元素组成
【解析】【解答】Cu2(OH)2CO3由：Cu、C、H、O三种元素组成，
故答案为：B
【分析】根据元素化学式分析。
21．孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]可作为提炼铜的矿物原料，亦用于工业石材和颜料。Cu (OH) CO 受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是（ ）
A．H2O B．CuO C．CO2 D．NO2
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 Cu (OH) CO 含有H O元素，分解可能生成水，A正确；
B、Cu (OH) CO 含有Cu O元素，分解可能生成CuO，B正确；
C、Cu (OH) CO 含有C O元素，分解可能生成CO2，C正确；
D、Cu (OH) CO 不含有N元素，分解不可能生成NO2，D错误。
故答案为：D
【分析】根据质量守恒定律分析。
22．丝绸染织技艺具有重要的历史、文化和技艺价值。木瓜酶（C19H29N7O6）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是（ ）
A．木瓜酶属于有机化合物
B．木瓜酶由61个原子构成
C．木瓜酶中碳元素的质量分数最大
D．木瓜酶中氮、氧元素的质量比为49：48
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、 木瓜酶（C19H29N7O6） 属于有机物，A正确；
B、木瓜酶由木瓜酶分子构成，B错误；
C、木瓜酶中碳元素占质量最大，故质量分数最大，C正确；
D、木瓜酶中氮、氧元素的质量比为7×14：6×12=49：48，D正确。
故答案为：B
【分析】A、有机化合物一般含C H元素；
B、物质是由构成该物质的分子组成；
C、根据元素质量分数进行计算；
D、根据元素质量比进行计算。
23．KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液，所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、25℃，10g KCl溶解在水中，是不饱和溶液，A错误；
B、25℃，20g KCl溶解在水中，是不饱和溶液，B错误；
C、25℃，30g KCl溶解在水中，是不饱和溶液，C错误；
D、25℃，4g KCl溶解在水中，是饱和溶液，D正确。
故答案为：D
【分析】根据溶解度曲线，25℃， KCl溶解度为40g。
24．KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。③中所得溶液的溶质质量分数约为（ ）
序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
A．23% B．30% C．40% D．45%
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】①、质量分数为10/（10+100）×100%=9.09%；
②、质量分数为20/（20+100）×100%=16.7%；
③、质量分数为30/（30+100）×100%=23%；
④、质量分数为40/（40+100）×100%=28.57%；
故答案为：A
【分析】根据质量分数进行计算。
25．KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。下列说法不正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
KCl的质量/g 10 20 30 40
水的质量/g 100 100 100 100
A．KCl的溶解度随温度升高而增大
B．①中溶质与溶液的质量比为1：11
C．将③中溶液升温至40℃，溶液中溶质质量增大
D．将②中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、根据溶解度曲线， KCl的溶解度随温度升高而增大 ，A正确；
B、 ①中溶质与溶液的质量比为10：（10+100）=1：11，B正确；
C、溶质质量不会增大，C错误；
D、溶液质量分数不变，D正确。
故答案为：C
【分析】A、根据曲线分析；
B、根据溶质，溶剂及溶液进行区分；
C、升温后，由于本身是不饱和溶液，故质量分数不会增大；
D、溶液具有均一性，质量分数处处相等。
二、填空题
26．周末，乐乐同学为家人烤制面包。
（1）调制面团时，加入碳酸钠。碳酸钠的俗称是 。
（2）面包烤制过程中会闻到香味，体现分子具有的性质是 。
【答案】（1）纯碱/苏打
（2）在不断运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；物质的名称与俗名
【解析】【解答】（1）填“ 纯碱/苏打 ”；
（2）填“ 在不断运动 ”。
【分析】（1）物质常见俗名需熟记；
（2）闻到味道体现的是分子不断运动。
27．请从B～D中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。按要求从下列物质中选出两种放入瓶中，制作“彩色许愿瓶”。
①Fe ②稀盐酸 ③无色酚酞溶液 ④紫色石蕊溶液 ⑤Ca(OH)2溶液 ⑥ Fe2O3
序号 瓶内溶液颜色 选用的物质
A 蓝色 ④⑤
B 浅绿色
C 黄色
D 红色
【答案】①②/②①；②⑥/⑥②；③⑤或②④
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】B、浅绿色是亚铁离子，可选用， ①② ，故填“ ①②/②① ”；
C、黄色是铁离子，选用 ②⑥ ，故填“ ②⑥/⑥② ”；
D、红色是酚酞遇碱变红，选用 ③⑤或②④ ，故填“ ③⑤或②④ ”。
【分析】根据离子和指示剂变色颜色判断。浅绿色是亚铁离子，黄色的是铁离子，红色是酚酞遇碱变红。
28．“蓉火”是第31届世界大学生夏季运动会火炬。
（1）“蓉火”采用丙烷作燃料，其燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。
①上述物质中，属于氧化物的是 （填化学式）。
②丙烷分子中碳、氢原子的个数比为 。
（2）“蓉火”上端口设有“竹叶”孔的目的是 。
【答案】（1）CO2和H2O；3：8
（2）增大空气的进入量，使其充分燃烧
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；燃烧与燃烧的条件；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】（1）①填“ CO2和H2O ”；
②丙烷 是C3H8， 碳、氢原子的个数比为 3：8，故填“3：8”；
（2）根据图示及燃烧条件判断，“竹叶”孔的目的是增大空气的进入量，使其充分燃烧 ，故填“ 增大空气的进入量，使其充分燃烧 ”。
【分析】（1）①氧化物是只含有O和另外一种非氧元素；
②根据化学式分析；
（2）根据燃烧条件分析。
三、简答题
29．黑火药是我国四大发明之一，由木炭粉（主要成分C）、硫磺（S）和硝石按一定比例配制而成，可用于工程爆破，其爆炸时硝石与C、S发生反应，生成K2S、N2和CO2。硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素，从元素守恒的角度说明理由 。
【答案】根据质量守恒定律的微观解释，反应前后元素种类不变，反应物C、S中含有碳元素和硫元素，生成物K2S、N2和CO2中含有碳元素、硫元素、钾元素、氮元素、氧元素，故反应物硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 填“根据质量守恒定律的微观解释，反应前后元素种类不变，反应物C、S中含有碳元素和硫元素，生成物K2S、N2和CO2中含有碳元素、硫元素、钾元素、氮元素、氧元素，故反应物硝石中一定含有钾元素、氮元素和氧元素 ”。
【分析】根据质量守恒定律分析，反应前后原子种类及数目发生改变。
四、科普阅读题
30．阅读下面科普短文。
氢能被视为理想的清洁能源，2020~2050年我国氢能供给结构变化如图1。
化石能源制氢，会产生大量的CO2，无法从根源上解决碳排放问题。生物质能源制氢，是绿色氢气的重要来源。其中一种途径是利用生物质制取乙醇，再通过乙醇裂解制氢。我国科研人员通过实验研究了反应温度对Ni（8%）/C催化裂解乙醇产氢率的影响，结果如图2。
氢能有广泛的用途，如用于燃料电池汽车领域。在2022年北京冬奥会期间，共有816辆氢燃料电池汽车开展运营服务，位于北京市大兴区国际氢能示范区的全球最大加氢站，承担了氢源保障工作。2023年5月5日，北京市大兴区10辆氢燃料电池公交车也正式“上岗”。与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率。
随着清洁能源的推广，氢能未来发展前景可观。
依据文章内容回答下列问题。
（1）化石能源主要包括煤、 、天然气。
（2）由图1可知，2020~2050年我国氢能供给结构变化趋势是 。
（3）氢气被视为理想的清洁能源的原因是 。
（4）氢燃料电池公交车与纯电动公交车相比，具有的优势是 。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由图2可知，温度越低Ni（8%）/C催化裂解乙醇产氢率越大。
②氢能应用广泛，有良好的发展前景。
【答案】（1）石油
（2）可再生能源制氢逐渐增多，化石能源制氢减少
（3）氢气燃烧产物是水，不会对环境造成污染
（4）补能时间短、续航里程长
（5）错；对
【知识点】资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】（1）填“石油”；
（2）根据图1趋势，填“ 可再生能源制氢逐渐增多，化石能源制氢减少 ”；
（3）氢气燃烧的产物只有水，故填“ 氢气燃烧产物是水，不会对环境造成污染 ”；
（4）根据题干， 与纯电动公交车相比，氢燃料电池公交车具有补能时间短、续航里程长的优势，有效提升了公交车的运营效率。故填“ 补能时间短、续航里程长 ”；
（5）①观察图2曲线走势，填“错”；
②氢能使用空间大，有大发展前景，填“对”。
【分析】（1）三大化石能源是煤、石油、天然气；
（2）根据图像趋势分析；
（3）根据氢气燃烧产物分析；
（4）根据题干进行信息提炼；
（5）①根据图2曲线分析，并不是温度越低，产氢率越大；
②氢能具有广阔的发展空间。
五、流程题
31．利用软锰矿(主要成分为MnO2)、焦炭和硫酸制备硫酸锰（MnSO4）的主要转化过程如下：
（1）①中软锰矿和焦炭共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式。
2MnO2 + C MnO +1CO2↑，反应中化合价发生变化的元素是 。
（2）②中加入稀硫酸的目的是 。
【答案】（1）1；2；Mn、C
（2）将MnO转化为硫酸锰
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，填“1”、“2”，其中Mn及C的化合价发生变化，故填“Mn、C”；
（2）②中是MnO→MnSO4，故加入硫酸是与MnO生反应，故填“ 将MnO转化为硫酸锰 ”。
【分析】（1）根据质量守恒定律及化合价元素计算规则分析；
（2）根据MnO→MnSO4，推测是与硫酸反应，溶解MnO。
32．科学家设想利用NaOH溶液“捕捉”CO2的流程如下：
（1）捕捉室中，发生反应的化学方程式为 。
（2）反应器中发生复分解反应。反应器中加入的X溶液为 。
（3）高温反应炉中，发生反应的基本反应类型为 。
【答案】（1）
（2）Ca（OH)2溶液
（3）分解反应
【知识点】反应类型的判定；化学方程式的书写与配平；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1） 捕捉室中是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，故填“”；
（2）反应器中是碳酸钠溶液，加入X发生分解反应，根据后续有碳酸钙生成，故X为氢氧化钙溶液，故填“Ca（OH)2溶液”；
（3）高炉反应是碳酸钙发生分解，故填“分解反应”。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应分析；
（2）根据后续有碳酸钙生成分析；
（3）根据反应类型分析。
六、实验题
33．根据下图回答问题。
（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 ；收集O2选用的装置是 （填序号，下同）。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为 ；选用的发生装置是 。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；D
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；A
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）收集氧气采用向上排空气法，填“2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑”、“D”；
（2）发生装置选取固液反应装置，故填“ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ”、“A”。
【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气分析，氧气收集采用向上排空气法或者是排水法；
（2）根据实验室制取二氧化碳及反应装置选取分析。
七、填空题
34．从下图选择仪器，配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为 g。
（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。
（3）溶解时玻璃棒的作用是 。
【答案】（1）8
（2）50mL的量筒和胶头滴管
（3）搅拌，加速溶解
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1） 配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，溶质质量为50×16%=8g，故填“8”；
（2）溶剂质量=50-8=42g，量取一定体积的液体是用量筒和胶头滴管，故填“50mL的量筒和胶头滴管”；
（3）玻璃棒可以搅拌均匀并且加快溶解，故填“搅拌，加速溶解”。
【分析】（1）根据溶质质量分数进行计算；
（2）根据称量液体体积时，选择相近量程容器；
（3）玻璃棒可以加速混合，使溶质快速溶解。
八、实验题
35．用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40 ℃。实验时，将H2O2溶液注入瓶中，观察现象。
（1）B中反应的化学方程式为 。
（2）C中的现象是 。
（3）对比A和C中的现象，可验证可燃物燃烧的条件是 。
【答案】（1）
（2）导管口有气泡冒出，白磷燃烧
（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；化学方程式的书写与配平；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】（1）B中是过氧化氢分解，故填“ ”；
（2）C中导管口有气泡冒出进入水中，引发白磷燃烧，故填“ 导管口有气泡冒出，白磷燃烧 ”；
（3）A中白磷不燃烧，C中燃烧，二者在于温度不同，故填“ 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ”。
【分析】（1）根据过氧化氢分解分析；
（2）B中有气体生成进入C中，白磷在80℃热水中遇氧气燃烧；
（3）根据AC实验条件不同及燃烧条件分析。
九、填空题
36．利用下图装置研究CO2的性质。
（1）A中观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明CO2不燃烧也不支持燃烧、 。
（2）B中观察到澄清石灰水变浑浊，其原因是 。
（3）C中观察到的现象是 。
【答案】（1）二氧化碳密度比空气大
（2）二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水
（3）干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1） A中观察到蜡烛由下至上依次熄灭说明二氧化碳密度大于空气，故填“二氧化碳密度比空气大”；
（2）二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊是因为生成碳酸钙沉淀，故填“二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水”；
（3）C中可以看见右边紫色石蕊变红，故填“干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红色”。
【分析】（1）二氧化碳密度大于空气且不支持燃烧；
（2） 二氧化碳与澄清石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水 ，溶液变浑浊；
（3）二氧化碳遇水生成碳酸，使紫色石蕊变红。
十、实验题
37．某化学小组同学设计下图实验验证锌、铁、铜、银四种金属的金属活动性顺序。
（1）能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象为 。
（2）④中反应的化学方程式为 。
（3）小明同学认为上述实验不能达到实验目的，其理由是 。
【答案】（1）②中产生气泡，③中无明显现象
（2）
（3）无法得到锌和铁的金属活动性
【知识点】化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）②中有气泡，③中无，说明铁的活动性大于Cu，故填“ ②中产生气泡，③中无明显现象 ”；
（2）④是Cu与硝酸银溶液发生置换反应，故填“ ”；
（3）①中可以得出Zn>Cu，但无法比较Zn与Fe，故填“ 无法得到锌和铁的金属活动性 ”。
【分析】（1）根据Cu不能与酸反应放出氢气分析；
（2）根据Cu金属性大于Ag分析，发生置换反应；
（2）整组实验可以得出Zn>Cu>Ag及Fe>Cu>Ag，但无法比较Zn和Fe的活动性。
十一、科学探究题
38．氯酸钾（KClO3）在催化剂和加热的条件下可以分解为KCl和O2。实验小组同学对不同催化剂的催化效果进行探究。
【实验准备】实验前将不同的催化剂研磨筛选，制成颗粒大小一致的粉末备用。
【进行实验】利用下图所示装置进行实验。
实验1：按下表数据，分别将不同催化剂与氯酸钾均匀混合，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如下：
实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5
催化剂 SiO2 CaO Al2O3 Fe2O3 MnO2
氯酸钾质量/g 5 5 5 5 5
催化剂质量/g 1 1 a 1 1
所用时间/s 180 135 83 56 46
实验2：将两种不同催化剂粉末各0.3g混合制成复合催化剂，比较复合催化剂与其各组分独立使用时的催化效果。分别将0.6 g复合催化剂或单一催化剂与1g氯酸钾充分混合后，装入试管中加热，记录收集到相同体积气体时所用时间。实验记录如下：
MnO2 Fe2O3 NiSO4 CuSO4
MnO2 22.6 18.4 57.6
Fe2O3 33.0 40.0 33.6
NiSO4 38.0 60.2
CuSO4 88.0
（1）【解释与结论】
实验装置连接顺序为a→ →d。
（2）实验1-4中发生反应的化学方程式为 。
（3）实验1-3中a为 。
（4）实验1的目的是 。
（5）由实验2的数据可知，催化效果最佳的催化剂组合为 。
（6）【反思与交流】
同学们由实验2得到“某些复合催化剂的催化效果比其各组分独立使用时催化效果差”的结论，所依据的3个数据是 。
【答案】（1）cb
（2）2KClO32KCl+3O2↑
（3）1
（4）探究不同种类的催化剂对硫酸钾分解速率的影响
（5）MnO2和Fe2O3
（6）NiSO4和CuSO4、MnO2和CuSO4、Fe2O3和NiSO4
【知识点】气体反应装置的选取；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）氧气长进短出，故填“cb”；
（2）实验1-4是氯酸钾发生分解反应放出氧气，故填“ 2KClO32KCl+3O2↑ ”；
（3）根据控制变量法，a为1，故填“1”；
（4）实验1的变量是催化剂种类，故填“ 探究不同种类的催化剂对硫酸钾分解速率的影响 ”；
（5）根据反应时间判断，二氧化锰和氧化铁催化效果最佳，故填“ MnO2和Fe2O3 ”；
（6）根据反应时间判断， NiSO4和CuSO4、MnO2和CuSO4、Fe2O3和NiSO4 三个组合反应时间最长，故催化效果差，故填“ NiSO4和CuSO4、MnO2和CuSO4、Fe2O3和NiSO4 ”。
【分析】（1）密度大于空气的气体是长进短出；
（2）氯酸钾发生分解反应生成氧气和氯化钾；
（3）（4）根据控制变量法分析，实验1控制的变量是催化剂种类，故其余均应保持不变，所研究的就说该种变量对反应的影响；
（5）（6）根据不同催化剂反应时间进行分析判断。
十二、计算题
39．工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应的铁的质量为56 kg，计算生成铬的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解；：设生成铬的质量为
答：生成铬的质量为52kg。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据题意首先列出方程式，然后再设相应未知数，算出相对应物质的相对原子质量，列出比例式求解。
