2021-2022学年度第一学期化学期末复习题
一、填空题
1．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空。（1）A点表示的物质类别是________ ____ 。
（2）D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为________________ __。
（3）写出A与B反应生成C的化学方程式 ______ 。
2．化学用语是学习化学的重要工具。（1）用数字和化学符号表示：①氖气________________； ②氧化铝中铝元素显+3价________________；
③4个铵根离子________________；④硝酸铜________________。
⑤硫酸________________。
（2）以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可能标示+2价的碳的氧化物，请回答：
①A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为________________________；
②B点对应的物质类别是________________；
③D和水反应能生成E，化学方程式为__________________________，
该反应属于基本反应类型中的________________。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题；
（一）、（1）表中磷原子的核电荷数为______________，
（2）表中具有相对稳定结构的元素是_______________。
（3）从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为___________。
（4）表中不同元素最本质的区别是_________（填序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（5）1869年，________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（6）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如下图所示，该原子在化学反应中易________（选填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的________关系密切。
（7）元素周期表中每一个横行，叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②______________________________________________________________________；
③_______________________________________________________。
（二）（1）中国科学院等单位联合发布了115号元素，中文名为“镆”。该元素属于______元素（填“金属”或“非金属”），此元素原子的核电荷数为______。
（2）写出13号元素和16号元素形成化合物的化学式_________，该物质的名称为__________________。
（3）最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据，下列各组具有相似化学性质的元素是___________（填字母）
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
4．如图是钠、氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图，回答：
（1）钠的相对原子质量为______；钠元素与氯元素的最本质区别是____________________________________________。
（2）图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是_____________（填序号，下同），具有稳定结构的粒子有_____________；构成氯化钠的粒子有_____________。
（3）若⑤表示R3+，则⑤对应元素的元素符号为_____________，④和⑤相互作用形成的化合物化学式是_____________。
（4）请用微粒的观点回答下列问题：①“酒香不怕巷子深”说明_____________。
②保持二氧化碳化学性质的最小粒子是_____________（填名称）。
推断题
5．A、B、C、D是初中化学常见的四种物质。已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，四种物质之间相互反应及转化关系如下图所示：
请回答：（1）D的化学式为____________。
（2）反应①的化学方程式为___________________________________________________，该反应中具有还原性的物质的化学式为_____________。
（3）反应②在实验室可用来检验____________________。
6．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色金属．C、F都是无色气体，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示．（部分生成物已省略），请回答：
（1）B的化学式为____________。
（2）反应②的化学方程式为__________________________________________________；在上述反应中A、F都具有___________性。
（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了．造成小白鼠死亡的主要原因_____（填“相同”或“不同”）。
三、流程题
7．某化学课外兴趣小组设计将含有硫酸铜和硫酸亚铁的废水经过以下流程，提取铜和副产品硫酸亚铁晶体，实验流程如图所示。请回答下列问题：
(1)试剂A的名称是_________，加入A的反应现象为_______________________________。
(2)操作1的名称是_________。
(3)固体B含有的物质是_________，
加入足量的稀硫酸的目的是___________________________________________________。(用化学方程式表示)
8．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
（1）固体A中含有___________（填化学式）；操作a的名称是_________；
（2）步骤①中反应的化学方程式为_____________________________________________；
（3）加入过量Fe的目的是____________________________________________________。
（4）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，则有关判断正确的是______。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
四、实验题
9．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下，A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是______________________________；请写出A实验中发生反应的化学方程式________________________________；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒．待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是_______________________________（填“前一种”或“后一种”）。
（2）①丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律，请你从原子的角度说明为什么？___________________________________________________________________________。
②乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是：________________________________，D实验天平不平衡的原因是：镁条燃烧消耗空气中的氧气且生成的氧化镁部分跑到空气中去，使得天平不平衡。
③丙组同学得出结论：有气体参加或有气体生成的化学反应如果要验证质量守恒定律，必须在_______________________________体系中进行。
五、科学探究题
10．化学小组用排水法收集了呼出气体，通过（实验1）比较吸入空气和呼出气体的成分差异。（实验1）
序号 实验目的 实验操作 实验现象
① 比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量 向呼出气体中倒入少量澄清石灰水，振荡 _______
② 比较空气和呼出气体中氧气的含量 分别将燃着的木条伸入空气和呼出气体中 空气中的木条无明显变化 呼出气体中的木条熄灭
③ _______ 取两块干燥玻璃片，对着其中一块哈气 哈气的玻璃片上出现无色液滴 另一块无明显变化
（1）实验①的现象为_______________________________。
（2）实验③的目的是_______________________________。
（3）小明指出实验①不能比较空气和呼出气体中CO2的含量，还需补充的实验操作为_______________________________。
11．催化剂在生产、生活和科研中的地位越来越重要。实验室用过氧化氢溶液分解制取氧气时，就常用二氧化锰作催化剂。
（提出问题）氧化铜（CuO）能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
（猜想假设）猜想一：CuO不是该反应的催化剂。
猜想二：CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变。
猜想三：CuO是反应的催化剂，反应前后___________。
（实验探究）用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（注：氧化铜不溶于水，过滤可与水分离）
（交流讨论）
（1）填写下表：
步骤③现象 步骤⑤结果 结论
产生大量的气泡，带火星的木条___________。 得到氧化铜的质量为___________g 猜想一、二不成立； 猜想三成立。
（2）步骤①的目的是_______________________。步骤④需用到一些玻璃仪器，其中玻璃棒的作用是_______________________。
（3）步骤⑥重复实验②、③的目的是_________________。
12．资料：白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃，五氧化二磷能污染空气，五氧化二磷易溶于水。
(1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上，老师用甲图所示装置进行实验，实验时观察到的现象是：铜片上的红磷___________，水中的白磷___________，铜片上的白磷___________。(均填“燃烧”或“不燃烧”)
(2)小明同学设计了乙、丙两个对比实验，完成了探究过程。得到以下实验事实：
①不通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通入空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通入空气时，热水中的白磷不燃烧；④通入空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的事实是________ (填序号)；能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是________ (填序号)。
(3) 结合老师与小明设计的实验，小强设计了实验装置丁。与老师设计的实验相比，小明与小强的实验都有一个明显的优点，这个优点是____________________________。
13．天然气的主要成分是甲烷(CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
（提出问题）甲烷燃烧后生成哪些物质？
（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
（猜想与假设）甲：CO2、 H2O 乙：CO 、H2O 丙：NH3、 CO2 、H2O 丁：CO2、 CO 、H2O
你认为_______同学的猜想是错误的，理由是_______。
（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
（1）A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能”或“否”)____________。
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是___________________________。
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_______同学猜想成立。
（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：___________________________。
（反思与交流）为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是____________________________________________。
14．某化学兴趣小组用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净的铁片)，请你填写空格。
（实验记录与分析）
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验图示
实验现象 四天后铁钉表面出现红色铁锈 四天后铁钉表面无明显现象 四天后铁钉表面无明显现象 两天后铁钉表面出现红色铁锈
实验分析与结论 ①对比Ⅰ和Ⅱ可以说明铁生锈一定要有_______参加。 ②对比Ⅰ和Ⅲ可以说明铁生锈一定要有_______参加。 ③对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以说明铁生锈是铁与空气中的____和____发生化学反应结果。 ④对比Ⅰ和Ⅳ可以说明食盐水能_______铁的生锈。
实验注意事项 ①Ⅱ中植物油的作用是隔绝空气，防止空气屮的氧气溶解到水中。 ②Ⅱ中用的是煮沸过的蒸馏水，其目的是_______。
参考答案
1．（1）单质 （2）H2CO3 （3）
2． （1） Ne Cu（NO3）2 H2SO4
（2） CH4 单质 CO2+H2O＝H2CO3 化合反应
3．(一)（1）15 （2）He、Ne、Ar （3）26.98 （4）B （5）B
（6） 失去 最外层电子数
（7） 从左到右质子数由1到8依次增加 最外层电子数由1到8依次增加（符合题意的答案都对）
（二） 金属 115 Al2O3 氧化铝 BC
4．（1）22.99 质子数不同 ② ①④⑤ ①④
Al3+ AlCl3 分子在不断地运动 分子
5（1）Cu （2） C （3）二氧化碳气体
6．（1）CuO （2） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 还原 （3）不同
7．铁 析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 过滤 铜、铁 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 废物可以再利用
8．（1） Fe、Cu 过滤 （2）
（3）将硫酸铜中的铜全部置换出来
9．（1） 防止白磷燃烧放热，使锥形瓶底局部受热而炸裂
后一种
（2） 化学变化是原子重新组合的过程，在重组的过程中，原子种类、原子数目和原子质量都不变 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯内的物质质量减小 密闭
10．澄清石灰水变浑浊 比较空气和呼出气体中水蒸气的含量 向等量的空气中倒入少量澄清石灰水，
11．质量和化学性质不变 复燃 0.2 与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化 引流 证明氧化铜的化学性质在反应前后没有发生改变
12．不燃烧 不燃烧 燃烧 ②④ ③④ 能防止污染空气
13．丙 质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素 否 空气中含有CO2和H2O(干扰对产物的鉴别) 丁 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 氧气充足
14．氧气 水 氧气 水 加快 除去水中溶解的氧气，防止造成干扰
