浙江省各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-07钠及其化合物（1）
一、单选题
1．（2023秋·浙江台州·高一统考期末）下列说法正确的是
A．钠在自然界中的主要存在形式有NaCl、、等
B．滴加澄清石灰水可鉴别溶液和溶液
C．与发生置换反应生成
D．钠可用电解NaCl溶液制取
2．（2023春·浙江嘉兴·高一统考期末）某化学兴趣小组设计如下装置(棉花球沾有无水硫酸铜粉末)进行实验，证明热稳定性比强，下列说法不正确的是
A．处的温度高于处的温度
B．加热一段时间后，棉花球处变蓝色
C．实验结束时，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯
D．烧杯A、B中均盛放NaOH溶液
3．（2023春·浙江湖州·高一统考期末）氧化钠的化学式是
A．Na2O2 B．H2O C．Na2O D．H2O2
4．（2023春·浙江绍兴·高一统考期末）过氧化钠是常用的供氧剂和漂白剂，其与水反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法正确的是
A．H2O是还原剂 B．O2是还原产物
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1 D．每消耗1molNa2O2转移1mol电子
5．（2023春·浙江金华·高一校联考期末）下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是
A．稀硫酸与溶液反应：
B．钠与水反应的离子方程式：
C．溶液中滴加少量稀盐酸：
D．溶液中滴入少量溶液：
6．（2023春·浙江金华·高一校联考期末）下列有关实验安全的叙述不正确的是
A．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中
B．当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火
C．GHS标准符号示意 “爆炸类物质”
D．实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% 溶液冲洗
7．（2023秋·浙江金华·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．GHS标准符号表示氧化性物质
B．做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中
C．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
D．洗涤试管中受热后的残留物，向试管中加入少量蒸馏水溶解，重复2-3次
8．（2023秋·浙江金华·高一统考期末）下列变化不涉及氧化还原反应的是
A．燃放烟花 B．食品包装袋中的活性铁粉变色
C．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 D．贮存在煤油中的钠块表面变黄
9．（2023秋·浙江温州·高一统考期末）无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．K+、H+、、 B．Na+、Mg2+、、Cl
C．Na+、H+、、I D．Ca2+、K+、、OH
10．（2022秋·浙江宁波·高一校联考期末）下列说法正确的是
A．Na2O 和 Na2O2 中阴阳离子个数比不相等
B．焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐
C．相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3
11．（2022秋·浙江金华·高一校联考期末）冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化 B．可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与KCl
12．（2022秋·浙江·高一统考期末）在一定条件下。使12g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，原混合气体中O2的质量分数可能是
A．33.3% B．50% C．58.3% D．66.7%
13．（2022秋·浙江·高一统考期末）金属钙在焰色试验中的焰色为
A．砖红色 B．洋红色 C．黄绿色 D．绿色
14．（2022秋·浙江宁波·高一校联考期末）下列物质对应的组成正确的是
A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．生石膏：2CaSO4·H2O C．纯碱：Na2CO3 D．钡餐：BaCO3
15．（2022春·浙江·高一期末）钠在液氨中溶剂化速度根快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D．0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.02mol电子
16．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列方程式正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氧气的离子方程式：
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C．石灰石与醋酸反应的离子方程式：
D．金属钠和水反应：
17．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
18．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）侯氏制碱法过程中得到的NaHCO3在“300℃加热”制得Na2CO3所选用的仪器是
A． B． C． D．
19．（2021秋·浙江湖州·高一统考期末）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
20．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
21．（2021秋·浙江宁波·高一镇海中学校考期末）节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理。下列说法中正确的是
A．焰色试验属于化学变化
B．与灼烧时火焰颜色相同
C．某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素
D．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧
22．（2021秋·浙江宁波·高一镇海中学校考期末）下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是
A．分别向等量的白色固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化
B．分别在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生
C．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
D．分别取少量的固体试样加热后称量质量变化
23．（2021秋·浙江宁波·高一镇海中学校考期末）“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A．浸有溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．从实验现象上判断钠的熔点较低
D．钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
24．（2021春·浙江绍兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．英国科学家道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
B．Na2O2能与盐酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9～10-7之间，对光线的散射形成的
D．电解质受热熔化形成自由移动离子的过程是电离
25．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列实验操作正确的是
A．比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象
B．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2
C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D．检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
26．（2021春·浙江温州·高一统考期末）某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是
A．装置B中盛放的液体为浓硫酸
B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2
D．将E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃
二、元素或物质推断题
27．（2023春·浙江湖州·高一统考期末）为了探究化合物A（含三种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：①气体B是由两种元素组成的纯净物，流程图中混合气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重3.60g。②溶液E的焰色试验呈黄色。
请回答：
(1)组成A的元素是H、 和 （写元素符号）。
(2)气体C的分子式是 。
(3)固体A与足量水反应的化学方程式是 。
(4)请写出溶液E进行焰色试验的操作 。
三、实验题
28．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
请回答：
(1)写出A中硬质玻璃管内发生的化学反应方程式 。
(2)仪器a的名称是 。
(3)装置B中冰水的作用是 。
(4)该同学设计的实验装置存在缺陷。该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少的干燥装置
C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
四、计算题
29．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）现有含Na2CO3、NaHCO3的固体混合物54.8g，溶于水搅拌均匀分成两等份。向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀59.1g。求：
(1)所得白色沉淀的物质的量n= mol
(2)原固体中NaHCO3的物质的量为
五、填空题
30．（2021春·浙江宁波·高一校联考期末）(1)①写出金刚砂的化学式 ；②写出葡萄糖的结构简式 。
(2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是 。
(3)写出向NaHSO3溶液加入少量Na2O2的离子方程式 。
参考答案：
1．A
【详解】A．钠是活泼金属，钠在自然界中的主要存在形式有NaCl、、等，故A正确；
B．和都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，滴加澄清石灰水不能鉴别溶液和溶液，故B错误；
C．与反应生成碳酸钠和氧气，该反应不是置换反应，故C错误；
D．电解NaCl溶液生成氢气、氯气、氢氧化钠，电解熔融氯化钠冶炼金属钠，故D错误；
选A。
2．D
【详解】A．由实验装置图可知，酒精灯直接加热大试管，所以碳酸钠处的温度高于碳酸氢钠处的温度，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以加热一段时间后，棉花球处无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，棉花球会由白色变为蓝色，故B正确；
C．实验结束时，为防止因温度较低而产生倒吸，应先移开烧杯A、B，再熄灭酒精灯，故C正确；
D．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，但无明显的实验现象，所以烧杯A、B中应盛放澄清石灰水，烧杯A中澄清石灰水没有变浑浊、烧杯B中澄清石灰水变浑浊说明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，故D错误；
故选D。
3．C
【详解】氧化钠的化学式为，答案选C。
4．D
【分析】反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素由-1价变为-2价、0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则NaOH为还原产物，O2为氧化产物，H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，据此解答。
【详解】A．H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．O2为氧化产物，B错误；
C．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，阴、阳离子个数比为1∶2，C错误；
D．Na2O2中O元素由-1价变为-2价、0价，每消耗1molNa2O2转移1mol电子，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．稀硫酸与溶液反应：，故A错误；
B．钠与水反应的离子方程式：，故B错误；
C．溶液中滴加少量稀盐酸：，故C错误；
D．溶液中滴入少量，两者1：1恰好完全反应，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
6．B
【详解】A．钠很活泼，极易与空气中的水和氧气反应，由于钠的密度大于石蜡油和煤油，且不与二者反应，因此实验室把钠保存在石蜡油或煤油中，A正确；
B．钠燃烧生成了过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，因此当钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，B错误；
C．GHS中的标准符号被我国国家标准采用，以方便化学品的贸易与运输，其中 示意“爆炸类物质”，C正确；
D．酸具有腐蚀性，会灼伤皮肤，因此实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．GHS标准符号表示氧化性物质，A正确；
B．钠是活泼金属，极易和水、氧气反应，因此做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而应该放回原试剂瓶中，B正确；
C．水的电解质，有微溶的导电性，实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火，不能用水灭火，C正确；
D．高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰难溶于水，洗涤试管中受热后的残留物，不能用蒸馏水洗涤，应用浓盐酸加热，D错误；
答案选D。
8．C
【详解】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，A不合题意；
B．食品包装袋中的活性铁粉变色，可知Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应，B不合题意；
C．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，发生复分解反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，未有元素的化合价改变，未涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．贮存在煤油中的钠块表面变黄，可知Na元素的化合价升高，发生氧化还原反应，D不合题意；
故答案为：C。
9．B
【详解】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A错误；
B．四种无色离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．Na2O 阴阳离子个数比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数比为1：2，两者相等，A错误；
B．钾离子焰色在不透过蓝色钴玻璃观察时也是黄色的，B错误；
C．相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C错误；
D．可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na2CO3 溶液，盐酸加入Na2CO3 溶液产生二氧化碳的时间大于Na2CO3 溶液加入盐酸中的时间，D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；
B．硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B错误；
C．K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；
D．焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D正确；
故答案为：D。
12．A
【详解】依次发生反应：2CO+ O22CO2、2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+ O2，总反应方程式为CO+ Na2O2= Na2CO3，固体质量增加的质量相当于燃烧的CO的质量，
①如果混合气体中CO不足量，混合气体中CO的质量为7g，O2的质量为12g-7g=5g，O2在混合气体中的质量分数=41.7%；
②若混合气体中O2不足量，设7gCO完全燃烧消耗O2的质量为x，则：
2CO+ O22CO2
56:32=7g:x
解得x=4g，混合气体中O2的质量分数= 33.3%，
故答案为：A。
13．A
【分析】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。
【详解】A．钙元素的焰色为砖红色，A符合题意；
B．锶元素的焰色反应为洋红色，B不符合题意；
C．钡元素的焰色为黄绿色，C不符合题意；
D．铜元素的焰色为绿色，D不符合题意；
答案选A。
14．C
【详解】A．磁性氧化铁为：Fe3O4，A错误；
B．生石膏为：CaSO4·2H2O，B错误；
C．纯碱为Na2CO3，C正确；
D．钡餐是BaSO4，D错误；
故答案为：C。
15．D
【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，故A正确；
B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，故B正确；
C．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故C正确；
D．钠投入液氨中反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，故D错误；
故答案为D
16．A
【详解】A．氯气可以把二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：，A正确；
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式为：，B错误；
C．石灰石难溶于水，不能拆，醋酸是弱酸，不能拆，离子方程式为：，C错误；
D．钠和水可以生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，D错误；
故选A。
17．A
【详解】A．容量瓶为精密仪器，不能加热，A错误；
B．钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳均能反应生成氧气，故钠燃烧不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，B正确；
C．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，C正确；
D．乙醇可溶于水，乙醛与氢氧化铜在加热条件下发生反应，生成砖红色沉淀，乙酸与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜浊液变澄清，现象各不相同，可鉴别，D正确；
故答案选A。
18．D
【详解】在图示仪器中，A是蒸发皿，B是烧杯，C是烧瓶，D是坩埚。侯氏制碱法过程中得到的NaHCO3在“300℃加热”制得Na2CO3。将固体物质加热分解，所选用的仪器是坩埚，故合理选项是D。
19．B
【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意；
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合题意；
故选B。
20．B
【分析】金红石(主要成分为TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。
【详解】A．根据①中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正确；
B．Na与TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛，故B错误；
C．Ti在空气中易被氧化，因此②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确；
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
21．B
【详解】A．焰色试验属于物理变化，故A错误；
B．与都含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，故B正确；
C．某样品的焰色试验为黄色，说明该样品含有钠元素，可能有其它元素，故C错误；
D．焰色试验时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧，故D错误；
选B。
22．B
【详解】A．碳酸钠溶于水会放热，试管壁温度会升高，而碳酸氢钠溶于水吸热，所以试管壁温度降低，可以据此鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A正确；
B．碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法利用氢氧化钙鉴别二者，B错误；
C．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应产生的气泡速率快，通过比较生成气体的快慢可以鉴别，C正确；
D．碳酸氢钠加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，而碳酸钠较稳定，可以通过加热固体后称量质量变化的方法鉴别，D正确；
故答案为：B。
23．A
【详解】A．浸有溶液的棉球主要用于吸收氯气，防止污染空气，故A错误；
B．钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；
C．给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判断钠的熔点较低，故C正确；
D．钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，故D正确；
选A。
24．B
【详解】A．道尔顿于1803年提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，故A正确；
B．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C．当光束通过氢氧化铁胶体时可以看到一条光亮的通路，是因为分散质粒子直径介于10-9～10-7m之间，对光线有散射作用，形成丁达尔效应，故C正确；
D．电解质受热熔化或溶于水时形成自由移动离子的过程是电离，故D正确；
选B。
25．A
【详解】A．比较钠和镁的金属性，钠和冷水剧烈反应，镁和冷水不反应，所以钠比镁的金属性强，故A正确；
B．除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和，应先后加入足量的BaCl2除去离子，再加入NaOH除去Mg2+，再加入Na2CO3除去Ca2+，在加入稀盐酸，除去过量的OH-、CO，故B错误；
C．做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸清洗，再放在火焰上烧至无色，故C错误；
D．检验硫酸根时，应先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明含有离子，故D错误；
故答案：A。
26．A
【分析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。
【详解】A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误；
B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素既被氧化又被还原，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；
D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确；
故选A。
27．(1) Na C
(2)CO2
(3)NaC2H+H2O=NaOH+C2H2↑
(4)用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察焰色
【分析】溶液E的焰色试验呈黄色，说明E为NaCI，则溶液D显碱性，说明D为NaOH，根据HCI物质的量为0.2mol，则固体A中含有0.2mol钠，质量为4.6g，气体B是由两种元素组成的纯净物，浓硫酸增重3.60g（物质的量为0.2mol)，则生成了水，即气体B中含有氢，气体C通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀40g即0.4mol碳酸钙沉淀，说明气体B含有0.4molC，即碳质量为4.8g，则A中氢的质量为9.60g-4.6g-4.8g=0.2g，氢原子物质的量为0.2mol。综上A中含有0.2mol钠、0.2mol氢、0.4molC，A的化学式为NaHC2。A与水反应的化学方程式为：NaC2H+H2O=NaOH+C2H2↑，气体B为乙炔，气体C为CO2。
【详解】（1）根据分析，组成A的元素式H、Na、C；
（2）气体C通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀，结合固体A中所含元素可推知气体C为CO2；
（3）固体A与足量水反应的化学方程式是：NaC2H+H2O=NaOH+C2H2↑
（4）焰色试验的操作是用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察焰色
28．(1)
(2)球形干燥管
(3)降温，冷凝反应生成的水蒸气
(4)AC
【分析】X为氮气，用氮气赶净装置中的空气，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果。
【详解】（1）样品加热时碳酸氢钠发生分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，答案：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（2）仪器a是球形干燥管。
（3）装置B利用中冰水混合物冷却生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置C，答案：降温，冷凝反应生成的水蒸气。
（4）A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；
答案选AC。
29． 0.3 0.4
【详解】设其中一份混合物中含Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。现有含Na2CO3、NaHCO3的固体混合物54.8g，溶于水搅拌均匀分成两等份。则有106x+84y= ；向其中一份中加足量Ba(OH)2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀59.1g，可知白色沉淀为BaCO3，其物质的量==0.3mol，根据碳原子守恒可知x+y=0.3，解得x=0.1 y=0.2，所以混合物中含NaHCO3的物质的量为0.2mol2=0.4 mol，故答案：0.3；0.4。
30． SiC 2HSO+Na2O2=2Na++SO+SO+H2O
【详解】(1)①金刚砂是碳化硅，化学式SiC；②葡萄糖的结构简式。故答案为：SiC；；
(2)CH3ONa是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构(除H以外)，CH3ONa的电子式是。故答案为：；
(3)向NaHSO3溶液加入少量Na2O2生成硫酸钠、亚硫酸钠和水，离子方程式2HSO+Na2O2=2Na++SO+SO+H2O。故答案为：2HSO+Na2O2=2Na++SO+SO+H2O。
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