浙江省各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-06氧化还原反应（2）
一、单选题
1．（2021春·浙江温州·高一统考期末）在反应5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5中，还原剂为
A．SO2 B． C．Mn2+ D．
2．（2021秋·浙江嘉兴·高一统考期末）新型陶瓷AlN可通过反应：合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．AlN中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
D．AlN的摩尔质量为41g
3．（2021秋·浙江·高一校联考期末）下列变化没有涉及氧化还原反应的是
A．金属的冶炼 B．钢铁的锈蚀 C．钟乳石的形成 D．食物的腐败
4．（2021秋·浙江·高一统考期末）下列化学反应属于如图区域3的是
A．Cl2+2KI=I2+2KCl B．2HClO=2HCl+O2
C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．Cl2+2Na=2NaCl
5．（2021秋·浙江·高一期末）反应2CO+2NO2CO2+N2中，氧化产物是
A．CO B．NO C．CO2 D．N2
6．（2021秋·浙江·高一校联考期末）实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A．Fe→FeCl2 B．SO3→H2SO4 C．ClO→Cl2 D．CO2→C
7．（2021秋·浙江宁波·高一统考期末）三氟化氮()是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A．是氧化剂，是还原剂 B．还原剂与氧化剂的分子数之比为
C．若生成，则转移电子 D．是还原产物，是氧化产物
8．（2022秋·浙江嘉兴·高一统考期末）反应中，还原剂是
A． B．HCl C． D．
9．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）反应中，还原剂是
A． B． C． D．
10．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是
A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2
11．（2022春·浙江·高一统考期末）下列关于氧化还原反应的说法，不正确的是
A．氯化钠是一种来自海洋的重要化工原料，可以制备钠单质、烧碱、纯碱，以上过程均为氧化还原反应
B．海水提溴中涉及到的化学反应均为氧化还原反应
C．金属的冶炼方法中热分解法、电解法和铝热法均为氧化还原反应
D．有单质参与反应或生成的反应并非都是氧化还原反应
12．（2022秋·浙江绍兴·高一统考期末）用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，可制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO-的浓度为c0 mol·L-1；加热该溶液时NaClO转化为NaClO3[3NaClO(aq)=2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)] ，测得t时刻溶液中ClO-浓度为ct mol·L-1，该时刻溶液中Cl-浓度为(单位：mol·L-1)
A． B． C． D．
13．（2022秋·浙江绍兴·高一统考期末）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中被氧化和未被氧化的N原子数之比为
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．4：1
14．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物是
A．NO2 B．H2O C．HNO3 D．NO
15．（2023秋·浙江温州·高一统考期末）反应2Mg＋CO22MgO＋C中，还原剂是
A．Mg B．CO2 C．MgO D．C
16．（2023秋·浙江金华·高一统考期末）下列反应中，水作氧化剂的是
A． B．
C． D．
17．（2023秋·浙江嘉兴·高一统考期末）是一种食品添加剂，在一定条件下能发生反应：，下列叙述中正确的是
A．该反应中被还原
B．是该反应的氧化产物
C．生成需消耗
D．□中的粒子是
18．（2023秋·浙江杭州·高一期末）黑火药爆炸时的反应为：，该反应的还原剂是
A．C B． C． D．S
19．（2023秋·浙江·高一校联考期末）已知：(1)I-的还原性强于Fe2+；(2)比Al(OH)3易电离产生H+。下列各组离中，能在水溶液里大量共存的是
A．、Na+、、 B．Na+、Mg2+、、Cl-
C．Fe3+、K+、I-、H+ D．Ag+、Na+、Cl-、
20．（2023秋·浙江·高一期末）海洋中的水资源、化学资源和生物资源具有十分巨大的开发潜力。海水中O、H、Cl、Na、Mg、S、Ca、Br、St、C、B、F等13种元素的总含量超过9%。以传统海水制盐工业为2KI+H2SO4+H2O2=K2SO4+I2+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．KI发生还原反应 B．生成lmolI2时，转移2mol电子
C．H2SO4是氧化剂 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
21．（2023秋·浙江·高一期末）已知+3S2-+14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则中的M的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
22．（2023秋·浙江·高一期末）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2+O2+xOH-=Fe3O4++2H2O，若反应生成1molFe3O4，则下列说法正确的是
A．x=4 B．作氧化剂
C．转移电子2mol D．被Fe2+还原的O2为0.75nol
23．（2023秋·浙江衢州·高一统考期末）反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，还原剂是
A．NaClO B．FeCl3 C．NaOH D．NaCl
二、计算题
24．（2021春·浙江温州·高一统考期末）高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑
已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol
请回答：
(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为 mL。
(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为 g。
(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为 mol。
25．（2021秋·浙江衢州·高一校联考期末）32.0g Cu 与 100 mL 10.0 mol·L-1的浓硝酸反应，标准状况下测得反应产生的 NO、NO2 混合气体 6.72 L，且充分反应后铜仍有剩余。请计算：
(1)混合气体中 NO 与 NO2的物质的量之比为 ；
(2)向反应后的溶液中滴加稀硫酸可使铜完全溶解，若该过程中只有 NO 气体生成，则还能产生 NO 的物质的量为 。
26．（2022春·浙江杭州·高一校联考期末）现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于140mL 1.00mol/L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标况)。
(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为 。
(2)4.32g铜片中CuO的质量为 。
(3)该铜片被氧化的百分数为 。
三、工业流程题
27．（2021秋·浙江宁波·高一统考期末）化合物由两种常见的元素组成，难溶于水，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验(气体体积均为标准状况下测得)：
(1)中含有的元素是 ；其中非金属元素在周期表中的位置是 ；
(2)写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 ；
(3)写出与足量反应的离子方程式 。
四、填空题
28．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）回答下列问题：
(1)①次氯酸钙的化学式为 。
②甘氨酸的结构简式为 。
(2)FeCl3溶液中滴加氨水的离子反应方程式 。
(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是 。
29．（2023秋·浙江·高一期末）工业废水中含有的重铬酸根()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，回答下列问题：
(1)氧化性： Fe3+(填“>”或“<”)。
(2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目
6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
(3)每处理含0.5 mol 的废水，需消耗绿矾 g (已知：FeSO4·7H2O的摩尔质量为278 g/mol)。
五、实验题
30．（2022秋·浙江绍兴·高一统考期末）回答下列问题：
Ⅰ.醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。
(1)要将 c中溶液流入d，操作的方法是 ；
(2)d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 。
Ⅱ．某学习小组探究用Cu(NO3)2·3H2O晶体制备少量无水Cu(NO3)2的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如下图)如下：
已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO，SOCl2的熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(3)虚线框中整个装置的作用是 。
(4)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(5)上述设计的实验装置中有一处不合理，请提出改进方案并说明理由 。
参考答案：
1．A
【详解】由方程式可知，反应中硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A。
2．C
【详解】A．该反应中Al2O3中的Al元素和O元素的化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．AlN中N元素为非金属元素，显负价，为-3价，B错误；
C．每生成1molAlN则有0.5molN2被还原，且只有N2被还原，N元素化合价由0价变为-3价，所以转移3mol电子，C正确；
D．AlN的摩尔质量为41g/mol，D错误；
综上所述答案为C。
3．C
【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A项不选；
B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B项不选；
C．钟乳石的形成涉及化学反应CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2= CaCO3+ H2O+ CO2，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C项选；
D．食物的腐败是食物被氧气氧化，发生氧化还原反应，D项不选；
答案选C。
4．C
【详解】A．该反应属于置换反应，故A不符合题意；
B．该反应属于分解反应，故B不符合题意；
C．该反应属于氧化还原反应，且不是化合、分解、置换反应，故C符合题意；
D．该反应属于化合反应，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
5．C
【详解】A．反应中C的化合价升高，则CO为还原剂，A与题意不符；
B．反应中N的化合价降低，则NO为氧化剂，B与题意不符；
C．CO2为化合价升高的产物，为氧化产物，C符合题意；
D．N2为化合价降低的产物，为还原产物，D与题意不符；
答案为C。
6．A
【详解】A．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，且Fe单质自身不能发生歧化，所以一定需要氧化剂，A符合题意；
B．SO3→H2SO4，S、O元素的化合价均没有发生变化，不需要氧化剂，B不符合题意；
C．ClO→Cl2，Cl元素的化合价降低，需要还原剂，C不符合题意；
D．CO2→C，C元素的化合价降低，需要还原剂，D不符合题意；
综上所述答案为A。
7．D
【详解】A．N原子与F原子在同一周期，且F原子的核电荷数较大，所以F原子的半径较小，得电子能力强，在NF3中，F为-1价，N为+3价，通过价态分析知，N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，同时升高到HNO3中+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，H2O没有发生价态变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A项错误；
B．N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，NO是还原产物，对应的NF3是氧化剂，个数为2，N原子由NF3中+3价升高到HNO3中+5价，HNO3是氧化产物，对应的NF3是还原剂，个数为1，则还原剂与氧化剂的分子数目之比为1：2，B项错误；
C．N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，得电子数为2×1=2，所以每生成1个HNO3转移电子数为2个，则生成2molHNO3，转移4mol电子，C项错误；
D．N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，NO是还原产物；N原子由NF3中+3价升高到HNO3中+5价，HNO3是氧化产物，D项正确；
故选：D；
8．B
【详解】反应物HCl中部分Cl元素化合价由-1价变成0价，化合价升高是还原剂；
故选B。
9．C
【详解】反应中，Cl2中Cl元素的化合价降低，发生还原反应作氧化剂，NaBr中Br元素的化合价升高，发生氧化反应作还原剂，故答案选C。
10．B
【详解】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
11．A
【详解】A．利用侯氏制碱法制备纯碱的时候，不是氧化还原反应，A错误；
B．海水中溴元素以溴离子形式存在,海水提溴过程中溴离子被氧化为单质溴，涉及到氧化还原反应，B正确；
C．金属的冶炼方法中都涉及到金属由化合物变为单质的过程，都是氧化还原反应，C正确；
D．有单质生成或参与的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化属于非氧化还原反应，D正确；
故选A。
12．A
【详解】用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO-的浓度为c0 mol L-1，则Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)反应中生成氯离子浓度为c0 mol L-1，加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为c1 mol L-1，反应的次氯酸钠浓度=c0 mol L-1-c1 mol L-1 ，由3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)可得关系式， 该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：c0 mol L-1+×(c0 mol L-1-c1 mol L-1)=，故选：A。
13．C
【详解】该反应中，NH→N2氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，反应为3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，该反应中被氧化和未被氧化的N原子质量之比为1：2，故选：C。
14．C
【详解】根据反应方程式可知，反应物NO2中N元素既升价，又降价，升价后得到氧化产物HNO3，故答案为：C。
15．A
【详解】该反应中，镁元素化合价由镁单质中0价升高到氧化镁中+2价，因此Mg失电子做还原剂，碳元素由二氧化碳中的+4价降低到碳单质中的0价，因此二氧化碳得电子做氧化剂，A正确；
故选A。
16．C
【详解】A．氯元素化合价部分升高、部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂。水中元素化合价均不变化，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；
B．该反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B错误；
C．反应中Na元素化合价升高，钠是还原剂，氢元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，水是氧化剂，C正确；
D．该反应中水为生成物，不是氧化剂也不是还原剂，D错误；
答案选C。
17．C
【详解】A．中氮化合价升高，失去电子，则该反应中被氧化，故A错误；
B．是化合价降低得到的产物，则是该反应的还原产物，故B错误；
C．中锰化合价降低5个价态，中氮化合价升高2个价态，根据化合价升降守恒得到系数配2，系数配5，即生成5mol硝酸钠，消耗2mol高锰酸钾，因此生成需消耗，故C正确；
D．根据质量守恒和电荷守恒得到□中的粒子是，故D错误。
综上所述，答案为C。
18．A
【详解】在反应中，S元素由0价降低到-2价，N元素由+5价降低到0价，C元素由0价升高到+4价，则S、KNO3是氧化剂，C是还原剂，故选A。
19．B
【详解】A．比Al(OH)3易电离产生H+，即酸性：> Al(OH)3，根据强酸制弱酸的原理，和因发生反应，而不能大量共存，A不符合题意；
B．该组离子相互间不发生反应，能大量共存，B符合题意；
C．I-的还原性强于Fe2+，因此Fe3+和I-因发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，而不能大量共存，C不符合题意；
D．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
故选B。
20．B
【详解】A．在该反应中，KI中的I化合价升高，所以KI发生氧化反应，故A错误；
B．在该反应中，I的化合价从-1价升高到0价，生成1molI2时，转移2mol电子，故B正确；
C．硫酸中的元素没有发生化合价的变化，所以硫酸不是氧化剂，故C错误；
D．该反应中，KI是还原剂，H2O2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选B。
21．D
【详解】中O为-2价，带2个单位负电荷，设M的化合为+x，则（+x）×2+（-2）×7=-2，解得x=6，故选D。
22．A
【详解】A．根据氢原子守恒可知，x=4，A正确；
B．反应中硫元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，B错误；
C．反应中只有氧气中氧元素得到电子发生还原反应，化合价由0变为-2，电子转移为，故若反应生成1mol，转移电子4mol，C错误；
D．反应中硫元素化合价升高、3个亚铁离子中2个亚铁离子化合价升高，两者发生氧化反应和1个氧分子反应，其中被还原的为1个氧分子的二分之一，故被还原的为0.5mol，D错误；
故选A。
23．B
【详解】反应3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，FeCl3中Fe元素化合价由+3价上升到+6价，还原剂是FeCl3，故选B。
24． 896 4.35 0.1
【详解】(1)12.64gKMnO4固体的物质的量是12.64g÷158g/mol＝0.08mol，加热到300℃至完全分解，反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，根据方程式可知得到标准状况下O2的体积为0.04mol×22.4L/mol＝0.896L＝896mL。
(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，根据2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑可知发生反应6KMnO42K3MnO4+4MnO2+4O2↑，根据方程式可知固体质量减少4×32g＝128g，就生成4mol二氧化锰，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，固体质量减少了12.64g－11.04g＝1.6g，则剩余固体中的MnO2质量为＝4.35g。
(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在，根据(2)中分析可知生成氧气是，设生成氯气的物质的量是x，根据电子得失守恒可知0.08mol×（7－2）＝0.05mol×4+2x，解得x＝0.1mol。
25． 2：1 0.100mol
【分析】铜和硝酸反应后铜有剩余，说明硝酸完全反应，据方程式进行计算。
【详解】(1)铜和硝酸反应后铜有剩余，说明硝酸完全反应，反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，假设一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xmol、ymol，根据方程式有(x+y) ×22.4=6.72 4x+2y=10.0×0.1，解x=0.2，y=0.1，则一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为0.2:0.1=2:1.
(2)反应中消耗的铜的物质的量有1.5x+0.5y=0.5×0.2+0.5×0.1=0.35mol，铜的总物质的量为0.5mol，剩余的铜的物质的量为0.5-0.35=0.15mol，反应后的溶液中加入稀硫酸，相当于铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，故0.15mol铜反应生成0.1mol一氧化氮。
26．(1)0.140mol
(2)2.40g
(3)50.0%
【详解】（1）由题干信息可得，该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为0.14L×1.00mol·L-1=0.140mol；
故答案为：0.140mol。
（2）部分被氧化的铜片溶于稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到448mLNO气体，则由化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可得，参与反应的n(Cu)=0.03mol，则4.32g铜片中CuO的质量=4.32g-0.03mol×64g·mol-1=2.4g；
故答案为：2.4g。
（3）由上述计算可得部分被氧化的铜片中各组分的物质的量为：n(Cu)=0.03mol，n(CuO)= 2.4g÷ 80g·mol-1=0.03mol，因此该铜片被氧化的百分数为50%；
故答案为：50%。
27． 、 第三周期ⅥA族
【分析】淡黄色固体A为S，红褐色沉淀为Fe(OH)3，则逆推白色沉淀是Fe(OH)2，溶液A是FeCl2，气体A与SO2反应生成S，则气体A是H2S。
【详解】（1）由分析知：淡黄色固体A为S，溶液A是FeCl2，则X含有元素是：、S；其中非金属元素S在周期表中的位置是：第三周期ⅥA族；
（2）白色沉淀Fe(OH)2被氧气氧化转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，化学方程式：；
（3）淡黄色固体A质量为4.8g，则S的物质的量，气体A与SO2反应生成S的化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，由关系式得到H2S的物质的量为0.3mol，则物质X中含S元素的物质的量为n(S)=0.3+0.15=0.45mol，红褐色沉淀Fe(OH)3灼烧得到固体为Fe2O3，物质的量为，则物质X中含Fe元素的物质的量为n(Fe)=2 n(Fe2O3)=0.3mol，则物质X中n(Fe)：n(S)=0.3:0.45=2:3，则X的化学式为Fe2S3，与足量稀HCl反应的离子方程式为：。
28．(1) Ca(ClO)2 H2NCH2COOH
(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH
(3)高锰酸钾溶液褪色或紫红色变成无色
【详解】（1）次氯酸钙的化学式为：Ca(ClO)2；甘氨酸的结构简式为：H2NCH2COOH；故答案为：Ca(ClO)2；H2NCH2COOH。
（2）FeCl3溶液与氨水反应会生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；故答案为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH。
（3）酸性高锰酸钾溶液可与SO2发生氧化还原反应而褪色；故答案为：高锰酸钾溶液褪色或紫红色变成无色。
29．(1)>
(2)
(3)834
【详解】（1）反应6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，Cr元素的化合价降低被还原，为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：> Fe3+；
（2）6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中，亚铁离子的化合价由+2价升高到+3价，共转移6×(3-2)=6个电子，则“单线桥”表示电子转移为 ；
（3）和绿矾之间的系数比为1:6，则每处理含0.5 mol 的废水，需消耗3mol绿矾，则需消耗绿矾质量=3mol×278g/mol=834g。
30．(1)打开K3，关闭K1和K2
(2)冰浴冷却、过滤(洗涤、干燥 )
(3)吸收SO2和HCl气体
(4)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2=Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑
(5)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A
【分析】醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明亚铬离子具有强还原性，易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3，盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+，可观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，打开K3，关闭K1和K2，c中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d，可生成醋酸亚铬砖红色沉淀，以此解答该题。
【详解】（1）打开K3，关闭K1和K2，c中产生的氢气使压强大于大气压，可将c中亮蓝色溶液流入d， 故答案为：打开K3，关闭K1和K2；
（2）为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冰浴冷却、过滤、洗涤，干燥等；
（3）虚线框中整个装置的作用是吸收SO2和HCl气体，防止污染空气；
（4）SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体，一种是HCl、一种是H2SO3，所以Cu(NO3)2 3H2O和SOCl2发生反应生成硝酸铜、二氧化硫气体和氯化氢气体，反应方程式为Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2=Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑；
（5）已知SOCl2遇水剧烈水解生成两种酸性气体，应保持干燥环境，则为防止B中的水蒸气进入A中，故在AB之间增加干燥装置；故答案为：在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A；
试卷第1页，共3页
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