浙江省各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-04离子反应（2）
一、单选题
1．（2021春·浙江宁波·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．氯化铝 B．三氧化硫 C．葡萄糖 D．石墨
2．（2021春·浙江绍兴·高一统考期末）下列属于电解质的是
A．盐酸 B．NH3 C．Cu D．HClO
3．（2021春·浙江宁波·高一统考期末）下列离子方程式正确的是
A．大理石与盐酸反应：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl- +CO2↑+H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：HCO+NH+2OH-CO+NH3↑+2H2O
C．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NO
4．（2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．NaCl C．CO2 D．Cl2
5．（2021春·浙江衢州·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．溶液 B．铜丝 C．熔融 D．
6．（2021春·浙江杭州·高一统考期末）下列离子方程式正确的是
A．用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B．金属钠投入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg
C．0.1mol L-1NaHSO4溶液和0.1mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+
7．（2021春·浙江杭州·高一统考期末）下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是
A．Cl2 B．SO2 C．CH3OH D．KNO3
8．（2021春·浙江温州·高一统考期末）下列离子方程式正确的是
A．用覆铜板为基础制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
B．将稀盐酸滴在石灰石上：+2H+=H2O+CO2↑
C．实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O
D．二氧化硫通入硝酸钡溶液的反应：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
9．（2021春·浙江温州·高一统考期末）下列物质不能导电的是
A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融MgCl2
10．（2021秋·浙江·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．稀硫酸 B．酒精 C．液氨 D．熔融态氯化镁
11．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．强电解质在水中导电性一定大于弱电解质
B．溶液中分散质粒子直径在1～100nm之间
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
D．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
12．（2022春·浙江宁波·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．S B． C． D．食盐水
13．（2022春·浙江湖州·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．金属铜 C．稀盐酸 D．氯化钾
14．（2022春·浙江杭州·高一校联考期末）下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
15．（2022秋·浙江宁波·高一校联考期末）在600 mL某混合溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、Cl-、K+、Ba2+、Mg2+、、，将此溶液分成三等份，分别进行如下实验：
(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
(2)向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体896 mL；
(3)向第三份中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量稀盐酸洗涤千干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验现象，以下说法正确的是
A．Cl-不一定存在 B．一定不存在，Mg2+存在
C． K+不一定存在 D．混合溶液中
16．（2022秋·浙江宁波·高一校联考期末）在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
17．（2022秋·浙江宁波·高一校联考期末）下列物质中，属于电解质且能导电的是
A． B．熔融的 C．液态 D．溶液
18．（2022秋·浙江丽水·高一统考期末）某溶液由Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、HCO、SO、Cl-中的若干种离子组成，且所有离子物质的量浓度相等，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断不正确的是
A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na+、Mg2+，可能存在Cl-
D．滤液2中加入足量碳酸钠溶液会产生白色沉淀
19．（2022秋·浙江丽水·高一统考期末）下列各组离子，在溶液中能大量共存的一组是
A．Ba2+、NO、SO、Cl- B．Cu2+、Cl-、SO、K+
C．K+、Ca2+、Cl-、CO D．Ca2+、OH-、NH、Fe3+
20．（2022秋·浙江丽水·高一统考期末）下列关于电解质的说法正确的是
A．电解质一定能导电 B．能导电的物质一定是电解质
C．电解质一定是化合物 D．电解质的电离需要通电
21．（2023春·浙江绍兴·高一绍兴一中校考期末）下列离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中滴入溶液：
B．NaClO溶液中通入少量CO2(已知酸性强弱：)：
C．将1mol Cl2通入含1mol FeI2溶液中：
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
22．（2023春·浙江湖州·高一统考期末）下列属于电解质的是
A．NaCl溶液 B．熔融的MgCl2 C．Cu D．SO2
23．（2023春·浙江杭州·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A． B． C．Fe D．淀粉溶液
24．（2023春·浙江绍兴·高一统考期末）下列物质能导电且属于电解质的是
A．食盐水 B．液氨 C．Mg D．熔融NaOH
25．（2023春·浙江金华·高一校联考期末）下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
26．（2023秋·浙江金华·高一统考期末）下列物质属于非电解质的是
A．冰醋酸 B． C． D．
27．（2023秋·浙江金华·高一统考期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
28．（2023秋·浙江温州·高一统考期末）下列离子方程式中，正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．将铝片投入NaOH溶液中：2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑
C．Na与CuSO4水溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++=BaSO4↓
29．（2023秋·浙江温州·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．氯水 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．铁丝
30．（2023秋·浙江·高一期末）下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．过量的铁溶于稀硝酸：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C．用醋酸清洗水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓
参考答案：
1．A
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。
【详解】A．氯化铝是化合物，且在水溶液中能电离为自由移动离子而导电，故为电解质，故A正确；
B．三氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故B错误；
C．葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故C错误；
D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．NH3自身不能电离，NH3是非电解质，故不选B；
C．Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．HClO在水溶液中能电离出氢离子和次氯酸根离子，HClO溶液能导电，HClO是电解质，故选D；
选D。
3．B
【详解】A．大理石与盐酸反应，盐酸是强酸，可拆，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液，离子方程式：HCO+NH+2OH-CO+NH3↑+2H2O，故B正确；
C．电荷不相等，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．NO2通入水中生成硝酸和NO，电子得失不相等，离子反应为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故D错误；
故选：B。
4．B
【详解】A．盐酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项A不符合题意；
B．NaCl是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，选项B符合题意；
C．CO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非电解质，选项C不符合题意；
D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D不符合题意；
答案选B。
5．C
【详解】A．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．铜丝属于单质，不是化合物，所以不属于电解质，故B错误；
C．熔融状态下的能导电，属于电解质，故C正确；
D．二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故D错误；
故选：C。
6．C
【详解】A．食醋为弱酸，不能拆，用食醋除水垢的原理：，故A错误；
B．金属钠投入MgCl2溶液中，会与水反应，不能置换出金属镁，故B错误；
C．0.1mol L-1NaHSO4溶液和0.1mol L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C正确；
D．电荷不守恒，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误；
故答案为C。
7．D
【详解】电解质是在溶液中或熔融态能导电的化合物。
A．Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，Cl2是单质，故A错误；
B．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液能导电，故亚硫酸是电解质，SO2为非电解质，故B错误；
C．CH3OH在溶液中或熔融态都不能导电，故CH3OH为非电解质，故C错误；
D．KNO3是盐，属于在溶液中或熔融态能导电的化合物，故KNO3属于电解质，故D正确；
故答案为D。
8．C
【详解】A． 用覆铜板为基础制作印刷电路板铁离子将铜氧化成铜离子而溶解：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B． 碳酸钙难溶，将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
C． 实验室用氢氧化钠吸收多余氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O，故C正确；
D． 二氧化硫通入硝酸钡溶液的反应生成硫酸钡沉淀和一氧化氮：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO=3BaSO4↓+4H++2NO↑，故D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；
B．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；
C．铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；
D．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；
故选：A。
10．D
【分析】电解质是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物
【详解】A．稀硫酸可以导电，但是属于混合物，不是化合物，A项不选；
B．酒精在水溶液中不导电，不是电解质，B项不选；
C．液氨溶于水得到NH3·H2O，能电离出从而能够导电，但液氨不能导电，所以液氨不是电解质，C项不选；
D．氯化镁是化合物，熔融态氯化镁能导电，是电解质，D项选；
答案选D。
11．C
【详解】A．强电解质在水中导电性不一定大于弱电解质，与两者溶解的量有关，A错误；
B．胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，B错误；
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加，因为空气中氧气浓度相对较低，C正确；
D．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会变为不饱和溶液，溶解度变大，D错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．S为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B正确；
C．自身不能电离，属于非电解质，故C错误；
D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故答案选B。
13．D
【分析】在熔融状态或水溶液中能导电的化合物为电解质。
【详解】A．酒精在水中或液体状态时均不能导电，酒精不是电解质，故A不选；
B．铜属于金属单质，不属于电解质，故B不选；
C．盐酸为HCl和水的混合物，不是电解质，故C不选；
D．氯化钾在水溶液中和熔融状态下均可以导电，属于电解质，故D选；
答案选D。
【点睛】电解质必须为化合物，单质和混合物不属于电解质。
14．B
【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；
B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；
C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；
D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；
故选B。
15．A
【分析】(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生说明溶液中可能存在Cl-、、中的至少一种离子；
(2) 向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到标况下气体896 mL，该气体是NH3，则溶液中含有，其物质的量n()=n(NH3)=；
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，则2.33 g为BaSO4，其物质的量是n()=n(BaSO4)=，6.27 g沉淀是BaSO4和BaCO3，其中BaCO3质量为m(BaCO3)=6.27 g-2.33 g=3.94 g，其物质的量为n()=n(BaCO3)=，故一定存在、。由于Ba2+与、会形成BaSO4和BaCO3沉淀，因此Ba2+不能大量存在；Mg2+与会形成MgCO3沉淀，也不能大量存在，故该溶液中Ba2+、Mg2+不能大量存在，再根据电荷守恒分析判断。
【详解】根据上述分析可知：溶液中含有，n()=0.04 mol，含有，n()=0.01 mol，含有，n()=0.02 mol，一定不含Ba2+、Mg2+，根据电荷守恒n(+)=n()=0.04 mol，n(-)=2n()+2n()=0.06 mol，所以一定存在阳离子K+，其物质的量最小值是0.02 mol，可能含有Cl-。
A．根据上述分析可知：溶液中可能存在Cl-，也可能不存在，故Cl-不一定存在，A正确；
B．根据上述分析可知溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+，B错误；
C．根据上述分析可知：K+一定存在，C错误；
D．根据上述分析可知：在200 mL溶液中含有，其物质的量n()=0.02 mol，则其物质的量浓度c()=，D错误；
故合理选项是A。
16．A
【详解】A．四种离子在酸性溶液中均能大量共存，A正确；
B．氢离子和碳酸氢根离子会反应生成水和二氧化碳，B错误；
C．氢离子和亚硫酸根离子会反应生成亚硫酸分子，C错误；
D．氢离子、硝酸根离子和亚铁离子会发生氧化还原反应，D错误；
答案选A。
17．B
【详解】A．铜为单质，不是电解质，但能导电，A错误；
B．氯化钾为电解质，熔融状态的氯化钾有自由移动的离子，能导电，B正确；
C．氯化氢为电解质，但液态的氯化氢不含自由移动的离子，不能导电，C错误；
D．氢氧化钠溶液为混合物，不是电解质，但能导电，D错误；
答案选B。
18．C
【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有HCO。无色溶液1中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀1，该白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有SO，不含有Ba2+。滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀2，白色沉淀2为AgCl，Cl－可能来自于原溶液，也可能来自于过量的盐酸和过量的BaCl2溶液。溶液中各离子浓度相等，根据电荷守恒，原溶液中还一定存在Na＋、Mg2+，一定不含有Cl-。由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是HCO、SO、Na＋、Mg2+，一定不含有的离子是Cl-、Fe3＋和Ba2+，据此分析。
【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A说法正确；
B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B说法正确；
C．根据上述分析，一定存在Na＋、Mg2+，一定不存在Cl－，故C说法错误；
D．因为加入BaCl2溶液过量，滤液2中含有Ba2＋，因此加入足量的碳酸钠溶液，发生Ba2＋＋CO=BaCO3↓，会产生白色沉淀，故D说法正确；
答案为C。
19．B
【详解】A．Ba2+和SO能生成BaSO4沉淀，不能大量共存；
B．Cu2+、Cl-、SO、K+间不发生反应，能大量共存；
C．Ca2+和CO能生成CaCO3沉淀，不能大量共存；
D．OH-和NH能反应生成NH3 H2O，OH-和Fe3+反应能生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；
故选B。
20．C
【详解】A． 电解质不一定能导电，例如氯化钠固体是电解质、固体氯化钠不导电，因为所含离子不自由；A错误；
B．金属、石墨等因含有自由电子可导电，能导电的物质不一定是电解质，B错误；
C．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质一定是化合物，C正确；
D． 电解质在水溶液或熔融状态下发生电离、不需要通电，D错误；
答案选C。
21．D
【详解】A．向NaAlO2溶液中滴入溶液，会和钙离子生成沉淀，离子方程式为，故A错误；
B．由于酸性，故NaClO溶液中通入少量CO2生成，而不是，其离子方程式为，故B错误；
C．Cl2不足，只有I－被氧化，离子方程式为，故C错误；
D．硅酸的酸性比醋酸弱，故硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子方程式为，故D正确；
故选D。
22．B
【分析】电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，据此分析解答。
【详解】A．NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．熔融的MgCl2能导电，属于电解质，B符合题意；
C．Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．SO2溶于水能导电，但本身不能电离出可自由移动的离子，属于非电解质，D不符合题意；
故选B。
23．B
【分析】在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、多数金属氧化物等，据此分析。
【详解】A．在熔融状态下不能导电，属于化合物，则是非电解质，故A错误；
B．氯化镁是盐，在水溶液中或熔融状态下均能自身电离出自由移动离子而导电，是电解质，故B正确；
C．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．淀粉溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B。
24．D
【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，存在自由移动的电子或离子的物质可导电，据此分析解答。
【详解】A．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，可导电，A不符合题意；
B．液氨没有自由移动的电子或离子，不能导电，属于非电解质，B不符合题意；
C．Mg虽导电，但属于为单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；
D．熔融NaOH含有钠离子和氢氧根离子，有自由移动阴阳离子，可导电，在水溶液中和熔融状态下均能导电，符合电解质的定义，D符合题意；
故选D。
25．D
【详解】A．生成气体和水，所以不能大量共存，A不符合题意；
B．生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，B不符合题意；
C．Cl-有还原性，有氧化性，在该条件下会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、两两之间不发生反应，所以能大量共存，D符合题意；
故选D。
26．C
【详解】A．冰醋酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质，选项A不符合题意；
B．是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，选项B不符合题意；
C．CO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非电解质，选项C符合题意；
D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D不符合题意；
答案选C。
27．C
【详解】A. 、、与反应产生沉淀或发生双水解而不能大量共存，选项A错误；
B. 与反应生成弱酸HClO而不能大量共存，选项B错误；
C. 、、、 各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；
D. 与因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误；
答案选C。
28．B
【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．将铝片投入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH +2H2O=2+3H2↑，故B正确；
C．Na与CuSO4水溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
选B。
29．C
【详解】A．氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．熔融氢氧化钠含有自由移动的离子，能导电，熔融氢氧化钠属于电解质，故选C；
D．铁丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选C。
30．C
【详解】A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水，氢氧化钙完全反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸氢根离子过量，反应为2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A错误；
B．过量的铁溶于稀硝酸生成亚铁离子和一氧化氮气体：，B错误；
C．用醋酸为弱酸，清洗水垢生成醋酸钙和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，C正确；
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，氢氧化钡完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀：Fe2++2OH-++Ba2+=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，D错误；
故选C。
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