重庆市渝中区巴蜀中学校2023年中考三模化学试题
一、单选题
1．四季变换让我们生活的环境多姿多彩，下列四季变化现象由化学变化引起的是（ ）
A．春季微风吹拂 B．夏季雨后彩虹
C．秋季落叶腐烂 D．冬季降雪结冰
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、春季微风吹拂没有产生新的物质，是物理变化。A答案错误；
B、夏季雨后彩虹没有产生新的物质，是物理变化。B答案错误；
C、秋季落叶腐烂产生了新的物质，是化学变化。C答案正确；
D、降雪结冰没有产生新的物质，是物理变化。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析。
2．下列物质没有计入空气质量评价主要污染物的是（ ）
A．NO2 B．CO2 C．粉尘 D．CO
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】排放到空气中的有害气体和烟尘，造成了对空气的污染，三大有害气体指的是NO2、CO 、SO2，二氧化碳不会造成对空气的污染。
故答案为：B。
【分析】根据空气污染的原因分析。
3．（2023·丰台模拟）下列物质露置于空气中一段时间，质量减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．生石灰
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，露置于空气中挥发出溶质质量减小，符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性，露置于空气中吸收水蒸气质量增加，不符合题意；
C.氢氧化钠易潮解且与二氧化碳能反应，露置于空气中质量增加，不符合题意；
D.生石灰露置于空气中与水反应质量增加，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙的性质分析。
4．下列关于分子、原子的说法正确的是：（）
A．分子间没有间隔 B．原子在化学变化中可以再分
C．原子不能直接构成物质 D．分子在不断地运动
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】A、由分子的基本性质知，分子间是有间隔的，像物质的热胀冷缩就说明这点；故A不正确；
B、由原子的定义知原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分；故B不正确；
C、有些物质是由原子直接构成的，如金属物质、固体非金属等；故C不正确；
D、由分子的基本性质知，分子是不断运动的，像能闻到花香就说明这点．故D正确；
故选D
5．化学与人类生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．用水洗去手上的蔗糖污渍体现的是溶解作用
B．白醋、苹果汁、厕所清洁剂均能使紫色石蕊溶液变红
C．用甲醛水溶液浸泡海产品保鲜
D．煤、石油、天然气均不可再生
【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸的化学性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、蔗糖能够溶于水，用水洗去手上的蔗糖污渍是溶解作用。A答案正确；
B、白醋，苹果汁，厕所清洁剂都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红。B答案正确；
C、甲醛会破坏蛋白质的结构，不能用甲醛水溶液浸泡海产品。C答案错误；
D、煤，石油，天然气是三大化石燃料，是不可再生能源。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、蔗糖能溶于水，水洗蔗糖是溶解作用；
B、根据酸能使紫色石蕊溶液变红的性质分析；
C、甲醛会破坏蛋白质的结构，不能用甲醛溶液浸泡海产品；
D、三大化石燃料是不可再生能源。
6．小鲁同学使用红磷通过课本实验探究空气中氧气含量时，最不可能用到的仪器是（ ）
A．集气瓶 B．燃烧匙
C．玻璃棒 D．酒精灯
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】用红磷测定空气中氧气含量的实验用到的仪器有：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、烧杯、弹簧夹、带导管的橡皮塞。
故答案为：C。
【分析】根据用红磷测定空气中氧气含量的实验分析。
7．有关下列化学符号说法中不正确的是（ ）
①C ②Fe2+③Cu ④H2SO4⑤Fe3+
A．②和⑤的质子数相同所以属于同种元素
B．④中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子
C．⑤中的数字“3”表示铁元素显+3价
D．①③均能表示一种元素，也可表示一种物质
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、质子数相同的一类原子统称为元素，②和⑤的质子数相同所以属于同种元素。A答案正确；
B、化学式中右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，④中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子。B答案正确；
C、⑤Fe3+三表示每个铁离子带三个单位的正电荷。C答案错误；
D、①C和③Cu技能表示一种元素、又能表示该元素的一个原子、还能表示一种物质。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据质子数相同的一类原子统称为元素分析；
B、根据化学式的意义分析；
C、根据离子符号的意义分析；
D、根据元素符号的意义分析。
8．下列鉴别物质所用的方法中，不正确的是（ ）
A．氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水，看是否变浑浊
B．合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧，闻气味
C．硬水和软水：加入肥皂水，观察泡沫、浮渣多少
D．硝酸铵和氯化铵：加入熟石灰，混合研磨闻气味
【答案】D
【知识点】硬水与软水；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水可以区分氮气和二氧化碳。A答案正确；
B、区分合成纤维和羊毛纤维可以用灼烧闻气味的方法区分，有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维，有特殊气味的为合成纤维。B答案正确；
C、区分硬水和软水可以加入肥皂水，产生丰富泡沫的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水。C答案正确；
D、硝酸铵和氯化铵中都含有铵根离子，加入熟石灰研磨都能产生有刺激性气味的气体，无法区分硝酸铵和氯化铵。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质分析；
B、区分合成纤维和羊毛纤维可以用灼烧闻气味的方法区分；
C、区分硬水和软水可以加入肥皂水；
D、铵态氮肥中加入熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生。
9．物质的性质决定了其用途。下列物质的性质与对应用途不相符的是（ ）
A．干冰升华会吸热——人工降雨
B．活性炭具有吸附性——防毒面具
C．氮气化学性质不活泼——霓虹灯
D．小苏打与酸反应——治疗胃酸过多
【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰升华会吸热使周围环境温度降低，可用于人工降雨。A答案正确；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附有异味有毒的物质，可用于防毒面具。B答案正确；
C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气。C答案错误；
D、小苏打能与酸发生反应，可用于治疗胃酸过多。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据干冰升华会吸热分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、氮气化学性质不活泼，可做保护气；
D、根据小苏打能与酸反应分析。
10．氢氧化锂（LiOH）是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%~15%，提高使用寿命2~3倍。其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能与稀硫酸反应
C．其溶液能使pH试纸变为深蓝色 D．能与氧化铜反应
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、碱能与某些非金属氧化物发生反应，氢氧化锂能与二氧化碳发生反应。A答案正确；
B、碱能与酸发生中和反应，氢氧化锂能与稀硫酸发生反应。B答案正确；
C、氢氧化锂呈碱性，氢氧化锂溶液能使pH试纸变为深蓝色。C答案正确；
D、碱不能与金属氧化物发生反应，氢氧化锂不能与氧化铜发生反应。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、碱能与某些非金属氧化物发生反应；
B、碱能与酸发生中和反应；
C、氢氧化锂呈碱性；
D、酸能与金属氧化物发生反应，碱不能与金属氧化物发生反应。
11．下图是某化学反应的微观示意图。则从下图获得的信息中，不正确的是（ ）
A．汞是由原子直接构成
B．氧化汞和氧气均是由分子构成
C．生成汞和氧气的化学计量数之比为2：1
D．生成汞和氧气的质量比为201：32
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、所有的金属都是由原子构成的，汞是由原子直接构成。A答案正确；
B、氧化汞和氧气均是由分子构成。B答案正确；
C、生成汞和氧气的化学计量数之比为2：1。C答案正确；
D、生成汞和氧气的质量比为402：32。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、金属都由原子构成；
B、氧化汞和氧气都由分子构成；
C、配平化学方程式，生成汞和氧气的化学计量数之比为2：1；
D、配平化学方程式，生成汞和氧气的质量比为402：32。
12．（2023·海珠模拟）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．CO是无色无味的气体，在高温或加热条件下，能与许多金属氧化物反应
B．CO2中混有少量CO，可用点燃的方法除去CO
C．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，其物理性质和化学性质都相似
D．碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼
【答案】A
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. CO是无色无味的气体，一氧化碳具有还原性，在高温或加热条件下，能与许多金属氧化物反应，故正确，符合题意；
B. CO2中混有少量CO，一氧化碳不能用点燃的方法除去CO，二氧化碳不能支持燃烧，故错误，不符合题意；
C. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，化学性质都相似 ，因为碳原子排列方式不同，其物理性质不同，故错误，不符合题意；
D. 碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较稳定，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据碳的性质，单质碳的分类，二氧化碳、一氧化碳的性质分析。
13．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、、Ca2+
B．酸性溶液中：Mg2+、、Cl-
C．pH=11溶液中：Cu2+、、Cl-
D．氯化钡溶液中：、、
【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、CO32-、 Ca2+会结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存。A答案错误；
B、Mg2+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不会出现沉淀、气体、水，可以大量共存。B答案正确；
C、pH=11溶液中含有OH-，OH-与Cu2+会结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。C答案错误；
D、氯化钡溶液中有Ba2+，Ba2+会与SO42-结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据离子在溶液中结合生成沉淀、气体、水，离子不能大量共存分析。
14．下列说法不正确的是（ ）
A．烧碱可以改良酸性土壤
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．铁粉与水、氧气反应放热，可用于制做暖宝宝
D．H2O2溶液可用于伤口消毒，长期保存会分解失效
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、烧碱具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。A答案错误；
B、稀硫酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈。B答案正确；
C、铁粉与水，氧气发生反应放热，可用于制作暖宝宝。C答案正确；
D、过氧化氢常温会分解，长期保存会分解失效。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸和碱能发生反应分析；
B、根据酸与金属氧化物发生反应分析；
C、根据铁生锈分析；
D、根据过氧化氢能分解分析。
15．小巴同学为研究相同条件下CO和H2哪个还原氧化铁的量更多。于是将两者等体积混合，先后通过图甲和图乙中的仪器组合，以测定生成物的量。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（ ）
（已知：）
A．cba B．cda C．cbd D．aca
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】 一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出，要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙微溶于水，所以我们选择氢氧化钠。若先除去二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果，所以正确的顺序是cba。
故答案为：A。
【分析】根据浓硫酸的质量变化可以测生成水的质量，氢氧化钠溶液的质量变化可以测生成的二氧化碳的质量，先测生成的二氧化碳，后侧生成的水的质量，未反应的一氧化碳需要尾气处理分析。
16．（2023·崇明模拟）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（ ）
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，水和硫酸钠质量都会增加，氢氧化钠质量减小，甲代表氢氧化钠，不符合题意；
B、 加入m克稀硫酸时，氢氧化钠刚好反应结束，两者恰好完全反应 ，不符合题意；
C、 a点为氢氧化钠部分反应，对应的溶液中溶质有硫酸钠、氢氧化钠两种 ，符合题意；
D、 b点对应的溶液硫酸过量，向其中加入锌粒，锌与硫酸反应产生氢气，有气泡产生 ，不符合题意；
故选C
【分析】根据向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，水和硫酸钠质量都会增加，氢氧化钠质量减小分析。
二、填空题
17．化学用语是化学的灵魂。请用恰当的化学用语表示：
（1）两个氧原子 。
（2） 表示的化学符号 。
（3）地壳中含量最高的金属元素是 。
（4）保持氯化钠化学性质的微粒是 。
【答案】（1）2O
（2）S2-
（3）Al
（4）Na+和Cl-
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前加数字能够表示原子个数；
（2）该微粒结构示意图中的最外层电子数是8，核内质子数大于核外电子数，该粒子表示 S2- ；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝；
（4）氯化钠由Na+和Cl-，所以保持氯化钠化学性质的微粒是Na+和Cl-。
【分析】（1）根据元素符号的意义分析；
（2）根据离子的结构示意图分析；
（3）根据地壳中元素的含量分析；
（4）保持氯化钠化学性质的微粒是Na+和Cl-。
18．我国古代文献及二十四节气中蕴含着丰富的化学知识。
（1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。谷雨时节，降水量明显增加，有利于谷类生长。正常雨水pH≈5.6的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）立春——万物复苏，大自然生机勃发。小麦生长需要肥料，下列肥料属于复合肥的是____（填字母）。
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4NO3 D．KNO3
（3）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于 （填“天然”或“合成”）纤维。
（4）夏至——夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防____（填字母）。
A．贫血 B．骨质疏松 C．甲状腺肿大 D．龋齿
【答案】（1）
（2）D
（3）天然
（4）A
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）二氧化碳与水发生反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使正常雨水的pH≈5.6；
（2）含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料为复合肥；
（3）棉花属于天然纤维；
（4）补铁能预防贫血。
【分析】（1）二氧化碳与水发生反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使正常雨水的pH<7；
（2）根据复合肥的定义分析；
（3）棉花属于天然纤维；
（4）根据化学元素与人体健康的知识分析。
19．化学与生产、生活密切相关。
（1）石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的三百分之一，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。下列关于石墨烯的说法中错误的是____（填字母）。
A．是一种绝缘材料
B．在氧气中完全燃烧的产物是CO2
C．石墨烯是一种新型有机物
（2）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并能减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。
（3）明代《天工开物》记载了明矾净水，明矾可以净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 （填“吸附”、“过滤”或“蒸馏）悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中铁元素的化合价为 。
（4）现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再通入足量的澄清石灰永中，能得到白色沉淀的质量为 。
【答案】（1）C
（2）
（3）吸附；+6
（4）100g
【知识点】水的净化；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、石墨烯是一种绝缘材料。A答案正确；
B、石墨烯是碳的单质，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳。B答案正确；
C、含有碳元素的化合物是有机物，石墨烯是单质，不是化合物。C答案错误；
故答案为：C。
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水；
（3）明矾可以净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价是 X=+6；
（4）氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，故碳元素的质量为，12g的碳元素最终会全部转化为二氧化碳，转化为二氧化碳的质量为，
设生成的碳酸钙的质量为x
x=100g
【分析】(1)根据有机物的定义分析；
(2)根据乙醇燃烧产生二氧化碳和水分析；
(3)根据明矾在净水中的作用分析，根据化合物中正负化合价的代数和为0分析；
(4)根据化学反应前后元素质量不变，计算二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量代入方程式中，计算碳酸钙的质量。
20．甲、乙、丙三种固体物质在水中形成饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：
（1）50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为 。
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）25℃时，甲的溶解度为 g。
【答案】（1）甲＞乙＞丙
（2）蒸发结晶
（3）丙
（4）100
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）由图分析，50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙；
（2）乙的溶解度受温度的影响变化不大，可以用蒸发结晶的方法得到乙；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小；
（4）25℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%，
设甲的溶解度为x
x=100g
【分析】（1）根据图示分析甲乙丙的溶解度的大小；
（2）根据乙的溶解度受温度的影响变化不大分析；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系分析。
三、流程题
21．中国“天宫”空间站中水和氧气的最大化利用是宇航员生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题：
（1）在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程的化学原理是 （填操作名称）；
（2）水电解系统中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化；
（3）气体在萨巴蒂尔反应器内一定温度，以及催化剂的作用下反应生成甲烷和水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）过滤
（2）分解反应；化学
（3）CO2+4H2CH4+2H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程的化学原理是过滤；
（2）水电解系统发生的反应是：水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由化学能转化为电能；
（3）萨巴蒂尔反应器内反应物是二氧化碳和氢气，产物是甲烷和水，分析反应物和生成物、反应条件可以写出反应的化学方程式。
【分析】（1）分离固体液体的操作是过滤；
（2）根据分解反应的特征分析，氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现了由化学能转化为电能。
（3）根据反应物、生成物、反应条件分析。
四、实验题
22．小巴学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结。结合如图所示七种实验仪器，回答问题。
（1）认识仪器：可用作热源的仪器是 （填名称）；
（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，用图1组装制取装置，除ABCD外还需选择的仪器有 （填字母），发生反应的化学方程式 。
（3）操作规范：向仪器B中加入块状固体药品，应先将仪器B摆放成如图2中的 （填序号），加热粉末状固体时应将仪器B摆放成如图中的 （填序号）。
【答案】（1）酒精灯
（2）FG；
（3）①；③
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）酒精灯可用作热源仪器；
（2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，可以用排水法来收集氧气，除ABCD外还需要选择的仪器有FG；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气；
（3）向试管中加入块状固体应该将试管横放，加热固体时应该将试管略向下倾斜。
【分析】（1）酒精灯可用来给物质加热；
（2）根据反应物的状态和反应条件分析发生装置，根据密度和溶解性分析收集装置；
（3）向试管中加入块状固体应该将试管横放，加热固体时应该将试管略向下倾斜。
五、科学探究题
23．饿砹霸树学习小组同学对一个小型污水处理厂进行探访研究。该厂处理污水时会将需要处理的污水分批次集中到初淀池，污水含有的主要溶质如图所示。按国家排放标准，需要将污水的pH值调节至7并除去其中的Ba2+、Mg2+才能初步达到排放标准。请你与学习小组的同学一起继续完成探究活动。
（1）探究一：锇砹霸树学习小组的同学发现初淀池中出现大量白色沉淀，取初淀池中上层清液，滴加无色酚酞试液，发现溶液变成 色，说明溶液呈碱性，据此判断初淀池中溶液溶质一定有NaOH和 ，写出工厂中污水混合时硫酸与氢氧化钠发生反应的方程式 。
（2）探究二：【提出问题】初淀池上层清液中还有没有其它离子呢？
【作出猜想】
①没有其它离子；
②还有Ba2+；
③还有 （填离子符号）。
（3）【实验验证】俄砹霸树学习小组同学另取初淀池上层清液于烧杯中进行下列燥作
实验操作 实验现象 实验结论
向烧杯中加入足量Na2CO3溶液 产生 。 猜想②成立
（4）【继续探究】确定初淀池中上层清液溶质成分后，饿砹霸树学习小组的同学向废液中依次加入适量的下列试剂组合（先加前面的试剂，再加后面的试剂，每一步都反应完全），使其达到国家排放标准。试剂组合中能达到目的的有：____。（填字母）
（查阅资料：Na2SO4溶液呈中性）
A．HCl和Na2SO4 B．Na2SO4和HCl C．Na2SO4和CO2
【答案】（1）红；氯化钠/NaCl；
（2）
（3）白色沉淀
（4）A；B
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红；初沉池中发生的反应可能有：，，，，生成的硫酸钠还可能与氯化钡发生反应，生成的氯化镁还可能与氢氧化钠发生反应，生成的稀盐酸还可能与氢氧化钠发生反应，据此判断初淀池中溶液溶质一定有NaOH和NaCl；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
（2）初淀池中溶液溶质一定有NaOH和NaCl，说明初沉池中一定含有的离子是，溶液中含有氢氧根离子，一定不含有氢离子和镁离子，还可能含有硫酸根离子或者钡离子，做出了三个猜想；
（3）取初淀池上层清液于烧杯中，向烧杯中加入足量Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则猜想②成立；
（4）初淀池中溶液溶质一定有NaOH和NaCl，猜想②中含有Ba2+，需要考虑出去氢氧根离子和钡离子，加入盐酸除去氢氧根离子，加入硫酸钠除去钡离子，盐酸和硫酸钠不分先后顺序；故答案为：AB。
【分析】（1）根据溶液呈碱性判断分析；
（2）根据离子不能共存的原理分析；
（3）除去氢氧根离子需要加入盐酸，除去钡离子需要加入硫酸钠。
六、计算题
24．氮的氧化物随意排放会造成空气污染，陆能同学用NaOH溶液来吸收氮的氧化物，防止其污染大气。反应原理为：，现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到138kg20%的NaNO2溶液。
（1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为 。
（2）计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数.（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）23：14：32
（2）解：设反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，参加反应的NO的质量为y，参加反应的NO2的质量为z
x=16kg
y=6kg
z=9.2kg
故反应前NaOH溶液溶质的质量分数：
答：反应前NaOH溶液溶质的质量分数为13.0%
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为；
【分析】（1）根据化学式的计算分析；
（2）根据亚硝酸钠溶液中溶质的质量代入方程式进行计算。
重庆市渝中区巴蜀中学校2023年中考三模化学试题
一、单选题
1．四季变换让我们生活的环境多姿多彩，下列四季变化现象由化学变化引起的是（ ）
A．春季微风吹拂 B．夏季雨后彩虹
C．秋季落叶腐烂 D．冬季降雪结冰
2．下列物质没有计入空气质量评价主要污染物的是（ ）
A．NO2 B．CO2 C．粉尘 D．CO
3．（2023·丰台模拟）下列物质露置于空气中一段时间，质量减少的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．生石灰
4．下列关于分子、原子的说法正确的是：（）
A．分子间没有间隔 B．原子在化学变化中可以再分
C．原子不能直接构成物质 D．分子在不断地运动
5．化学与人类生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．用水洗去手上的蔗糖污渍体现的是溶解作用
B．白醋、苹果汁、厕所清洁剂均能使紫色石蕊溶液变红
C．用甲醛水溶液浸泡海产品保鲜
D．煤、石油、天然气均不可再生
6．小鲁同学使用红磷通过课本实验探究空气中氧气含量时，最不可能用到的仪器是（ ）
A．集气瓶 B．燃烧匙
C．玻璃棒 D．酒精灯
7．有关下列化学符号说法中不正确的是（ ）
①C ②Fe2+③Cu ④H2SO4⑤Fe3+
A．②和⑤的质子数相同所以属于同种元素
B．④中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子
C．⑤中的数字“3”表示铁元素显+3价
D．①③均能表示一种元素，也可表示一种物质
8．下列鉴别物质所用的方法中，不正确的是（ ）
A．氮气和二氧化碳：通入澄清石灰水，看是否变浑浊
B．合成纤维和羊毛纤维：取样品灼烧，闻气味
C．硬水和软水：加入肥皂水，观察泡沫、浮渣多少
D．硝酸铵和氯化铵：加入熟石灰，混合研磨闻气味
9．物质的性质决定了其用途。下列物质的性质与对应用途不相符的是（ ）
A．干冰升华会吸热——人工降雨
B．活性炭具有吸附性——防毒面具
C．氮气化学性质不活泼——霓虹灯
D．小苏打与酸反应——治疗胃酸过多
10．氢氧化锂（LiOH）是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%~15%，提高使用寿命2~3倍。其化学性质与氢氧化钠相似，下列对氢氧化锂的说法中错误的是（ ）
A．能与二氧化碳反应 B．能与稀硫酸反应
C．其溶液能使pH试纸变为深蓝色 D．能与氧化铜反应
11．下图是某化学反应的微观示意图。则从下图获得的信息中，不正确的是（ ）
A．汞是由原子直接构成
B．氧化汞和氧气均是由分子构成
C．生成汞和氧气的化学计量数之比为2：1
D．生成汞和氧气的质量比为201：32
12．（2023·海珠模拟）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）
A．CO是无色无味的气体，在高温或加热条件下，能与许多金属氧化物反应
B．CO2中混有少量CO，可用点燃的方法除去CO
C．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，其物理性质和化学性质都相似
D．碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较活泼
13．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、、Ca2+
B．酸性溶液中：Mg2+、、Cl-
C．pH=11溶液中：Cu2+、、Cl-
D．氯化钡溶液中：、、
14．下列说法不正确的是（ ）
A．烧碱可以改良酸性土壤
B．稀硫酸可用于除铁锈
C．铁粉与水、氧气反应放热，可用于制做暖宝宝
D．H2O2溶液可用于伤口消毒，长期保存会分解失效
15．小巴同学为研究相同条件下CO和H2哪个还原氧化铁的量更多。于是将两者等体积混合，先后通过图甲和图乙中的仪器组合，以测定生成物的量。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是（ ）
（已知：）
A．cba B．cda C．cbd D．aca
16．（2023·崇明模拟）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（ ）
A．甲代表氢氧化钠
B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种
D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
二、填空题
17．化学用语是化学的灵魂。请用恰当的化学用语表示：
（1）两个氧原子 。
（2） 表示的化学符号 。
（3）地壳中含量最高的金属元素是 。
（4）保持氯化钠化学性质的微粒是 。
18．我国古代文献及二十四节气中蕴含着丰富的化学知识。
（1）谷雨——时雨乃降，五谷百果乃登。谷雨时节，降水量明显增加，有利于谷类生长。正常雨水pH≈5.6的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）立春——万物复苏，大自然生机勃发。小麦生长需要肥料，下列肥料属于复合肥的是____（填字母）。
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．NH4NO3 D．KNO3
（3）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于 （填“天然”或“合成”）纤维。
（4）夏至——夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防____（填字母）。
A．贫血 B．骨质疏松 C．甲状腺肿大 D．龋齿
19．化学与生产、生活密切相关。
（1）石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的三百分之一，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能。下列关于石墨烯的说法中错误的是____（填字母）。
A．是一种绝缘材料
B．在氧气中完全燃烧的产物是CO2
C．石墨烯是一种新型有机物
（2）在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并能减少汽车尾气的污染。写出乙醇充分燃烧的化学方程式 。
（3）明代《天工开物》记载了明矾净水，明矾可以净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 （填“吸附”、“过滤”或“蒸馏）悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中铁元素的化合价为 。
（4）现有氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%。使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，再通入足量的澄清石灰永中，能得到白色沉淀的质量为 。
20．甲、乙、丙三种固体物质在水中形成饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：
（1）50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为 。
（2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
（4）25℃时，甲的溶解度为 g。
三、流程题
21．中国“天宫”空间站中水和氧气的最大化利用是宇航员生活保障的重要措施，空间站资源再利用工作原理如图所示，根据图回答以下问题：
（1）在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程的化学原理是 （填操作名称）；
（2）水电解系统中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化；
（3）气体在萨巴蒂尔反应器内一定温度，以及催化剂的作用下反应生成甲烷和水，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 。
四、实验题
22．小巴学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结。结合如图所示七种实验仪器，回答问题。
（1）认识仪器：可用作热源的仪器是 （填名称）；
（2）制取气体：实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，用图1组装制取装置，除ABCD外还需选择的仪器有 （填字母），发生反应的化学方程式 。
（3）操作规范：向仪器B中加入块状固体药品，应先将仪器B摆放成如图2中的 （填序号），加热粉末状固体时应将仪器B摆放成如图中的 （填序号）。
五、科学探究题
23．饿砹霸树学习小组同学对一个小型污水处理厂进行探访研究。该厂处理污水时会将需要处理的污水分批次集中到初淀池，污水含有的主要溶质如图所示。按国家排放标准，需要将污水的pH值调节至7并除去其中的Ba2+、Mg2+才能初步达到排放标准。请你与学习小组的同学一起继续完成探究活动。
（1）探究一：锇砹霸树学习小组的同学发现初淀池中出现大量白色沉淀，取初淀池中上层清液，滴加无色酚酞试液，发现溶液变成 色，说明溶液呈碱性，据此判断初淀池中溶液溶质一定有NaOH和 ，写出工厂中污水混合时硫酸与氢氧化钠发生反应的方程式 。
（2）探究二：【提出问题】初淀池上层清液中还有没有其它离子呢？
【作出猜想】
①没有其它离子；
②还有Ba2+；
③还有 （填离子符号）。
（3）【实验验证】俄砹霸树学习小组同学另取初淀池上层清液于烧杯中进行下列燥作
实验操作 实验现象 实验结论
向烧杯中加入足量Na2CO3溶液 产生 。 猜想②成立
（4）【继续探究】确定初淀池中上层清液溶质成分后，饿砹霸树学习小组的同学向废液中依次加入适量的下列试剂组合（先加前面的试剂，再加后面的试剂，每一步都反应完全），使其达到国家排放标准。试剂组合中能达到目的的有：____。（填字母）
（查阅资料：Na2SO4溶液呈中性）
A．HCl和Na2SO4 B．Na2SO4和HCl C．Na2SO4和CO2
六、计算题
24．氮的氧化物随意排放会造成空气污染，陆能同学用NaOH溶液来吸收氮的氧化物，防止其污染大气。反应原理为：，现将一定质量比的NO和NO2同时通入到NaOH溶液中，恰好完全反应，得到138kg20%的NaNO2溶液。
（1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为 。
（2）计算反应前NaOH溶液溶质的质量分数.（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、春季微风吹拂没有产生新的物质，是物理变化。A答案错误；
B、夏季雨后彩虹没有产生新的物质，是物理变化。B答案错误；
C、秋季落叶腐烂产生了新的物质，是化学变化。C答案正确；
D、降雪结冰没有产生新的物质，是物理变化。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】排放到空气中的有害气体和烟尘，造成了对空气的污染，三大有害气体指的是NO2、CO 、SO2，二氧化碳不会造成对空气的污染。
故答案为：B。
【分析】根据空气污染的原因分析。
3．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A. 浓盐酸具有挥发性，露置于空气中挥发出溶质质量减小，符合题意；
B. 浓硫酸具有吸水性，露置于空气中吸收水蒸气质量增加，不符合题意；
C.氢氧化钠易潮解且与二氧化碳能反应，露置于空气中质量增加，不符合题意；
D.生石灰露置于空气中与水反应质量增加，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙的性质分析。
4．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】A、由分子的基本性质知，分子间是有间隔的，像物质的热胀冷缩就说明这点；故A不正确；
B、由原子的定义知原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分；故B不正确；
C、有些物质是由原子直接构成的，如金属物质、固体非金属等；故C不正确；
D、由分子的基本性质知，分子是不断运动的，像能闻到花香就说明这点．故D正确；
故选D
5．【答案】C
【知识点】溶解现象与溶解原理；酸的化学性质；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、蔗糖能够溶于水，用水洗去手上的蔗糖污渍是溶解作用。A答案正确；
B、白醋，苹果汁，厕所清洁剂都显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红。B答案正确；
C、甲醛会破坏蛋白质的结构，不能用甲醛水溶液浸泡海产品。C答案错误；
D、煤，石油，天然气是三大化石燃料，是不可再生能源。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、蔗糖能溶于水，水洗蔗糖是溶解作用；
B、根据酸能使紫色石蕊溶液变红的性质分析；
C、甲醛会破坏蛋白质的结构，不能用甲醛溶液浸泡海产品；
D、三大化石燃料是不可再生能源。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】用红磷测定空气中氧气含量的实验用到的仪器有：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、烧杯、弹簧夹、带导管的橡皮塞。
故答案为：C。
【分析】根据用红磷测定空气中氧气含量的实验分析。
7．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、质子数相同的一类原子统称为元素，②和⑤的质子数相同所以属于同种元素。A答案正确；
B、化学式中右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，④中的数字“4”表示1个硫酸分子中含有4个氧原子。B答案正确；
C、⑤Fe3+三表示每个铁离子带三个单位的正电荷。C答案错误；
D、①C和③Cu技能表示一种元素、又能表示该元素的一个原子、还能表示一种物质。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据质子数相同的一类原子统称为元素分析；
B、根据化学式的意义分析；
C、根据离子符号的意义分析；
D、根据元素符号的意义分析。
8．【答案】D
【知识点】硬水与软水；化肥的简易鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水可以区分氮气和二氧化碳。A答案正确；
B、区分合成纤维和羊毛纤维可以用灼烧闻气味的方法区分，有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维，有特殊气味的为合成纤维。B答案正确；
C、区分硬水和软水可以加入肥皂水，产生丰富泡沫的为软水，泡沫少浮渣多的为硬水。C答案正确；
D、硝酸铵和氯化铵中都含有铵根离子，加入熟石灰研磨都能产生有刺激性气味的气体，无法区分硝酸铵和氯化铵。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质分析；
B、区分合成纤维和羊毛纤维可以用灼烧闻气味的方法区分；
C、区分硬水和软水可以加入肥皂水；
D、铵态氮肥中加入熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生。
9．【答案】C
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的化学性质；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、干冰升华会吸热使周围环境温度降低，可用于人工降雨。A答案正确；
B、活性炭具有吸附性，能够吸附有异味有毒的物质，可用于防毒面具。B答案正确；
C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气。C答案错误；
D、小苏打能与酸发生反应，可用于治疗胃酸过多。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据干冰升华会吸热分析；
B、根据活性炭具有吸附性分析；
C、氮气化学性质不活泼，可做保护气；
D、根据小苏打能与酸反应分析。
10．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、碱能与某些非金属氧化物发生反应，氢氧化锂能与二氧化碳发生反应。A答案正确；
B、碱能与酸发生中和反应，氢氧化锂能与稀硫酸发生反应。B答案正确；
C、氢氧化锂呈碱性，氢氧化锂溶液能使pH试纸变为深蓝色。C答案正确；
D、碱不能与金属氧化物发生反应，氢氧化锂不能与氧化铜发生反应。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、碱能与某些非金属氧化物发生反应；
B、碱能与酸发生中和反应；
C、氢氧化锂呈碱性；
D、酸能与金属氧化物发生反应，碱不能与金属氧化物发生反应。
11．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、所有的金属都是由原子构成的，汞是由原子直接构成。A答案正确；
B、氧化汞和氧气均是由分子构成。B答案正确；
C、生成汞和氧气的化学计量数之比为2：1。C答案正确；
D、生成汞和氧气的质量比为402：32。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、金属都由原子构成；
B、氧化汞和氧气都由分子构成；
C、配平化学方程式，生成汞和氧气的化学计量数之比为2：1；
D、配平化学方程式，生成汞和氧气的质量比为402：32。
12．【答案】A
【知识点】碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. CO是无色无味的气体，一氧化碳具有还原性，在高温或加热条件下，能与许多金属氧化物反应，故正确，符合题意；
B. CO2中混有少量CO，一氧化碳不能用点燃的方法除去CO，二氧化碳不能支持燃烧，故错误，不符合题意；
C. 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的，化学性质都相似 ，因为碳原子排列方式不同，其物理性质不同，故错误，不符合题意；
D. 碳具有可燃性，因此，常温下其化学性质比较稳定，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据碳的性质，单质碳的分类，二氧化碳、一氧化碳的性质分析。
13．【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、CO32-、 Ca2+会结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存。A答案错误；
B、Mg2+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不会出现沉淀、气体、水，可以大量共存。B答案正确；
C、pH=11溶液中含有OH-，OH-与Cu2+会结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存。C答案错误；
D、氯化钡溶液中有Ba2+，Ba2+会与SO42-结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据离子在溶液中结合生成沉淀、气体、水，离子不能大量共存分析。
14．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、烧碱具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。A答案错误；
B、稀硫酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈。B答案正确；
C、铁粉与水，氧气发生反应放热，可用于制作暖宝宝。C答案正确；
D、过氧化氢常温会分解，长期保存会分解失效。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据酸和碱能发生反应分析；
B、根据酸与金属氧化物发生反应分析；
C、根据铁生锈分析；
D、根据过氧化氢能分解分析。
15．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】 一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出，要知道生成二氧化碳和水的质量，我们要先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。因为氢氧化钙微溶于水，所以我们选择氢氧化钠。若先除去二氧化碳会使所测水的质量变大，影响实验结果，所以正确的顺序是cba。
故答案为：A。
【分析】根据浓硫酸的质量变化可以测生成水的质量，氢氧化钠溶液的质量变化可以测生成的二氧化碳的质量，先测生成的二氧化碳，后侧生成的水的质量，未反应的一氧化碳需要尾气处理分析。
16．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，水和硫酸钠质量都会增加，氢氧化钠质量减小，甲代表氢氧化钠，不符合题意；
B、 加入m克稀硫酸时，氢氧化钠刚好反应结束，两者恰好完全反应 ，不符合题意；
C、 a点为氢氧化钠部分反应，对应的溶液中溶质有硫酸钠、氢氧化钠两种 ，符合题意；
D、 b点对应的溶液硫酸过量，向其中加入锌粒，锌与硫酸反应产生氢气，有气泡产生 ，不符合题意；
故选C
【分析】根据向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，水和硫酸钠质量都会增加，氢氧化钠质量减小分析。
17．【答案】（1）2O
（2）S2-
（3）Al
（4）Na+和Cl-
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号前加数字能够表示原子个数；
（2）该微粒结构示意图中的最外层电子数是8，核内质子数大于核外电子数，该粒子表示 S2- ；
（3）地壳中含量最高的金属元素是铝；
（4）氯化钠由Na+和Cl-，所以保持氯化钠化学性质的微粒是Na+和Cl-。
【分析】（1）根据元素符号的意义分析；
（2）根据离子的结构示意图分析；
（3）根据地壳中元素的含量分析；
（4）保持氯化钠化学性质的微粒是Na+和Cl-。
18．【答案】（1）
（2）D
（3）天然
（4）A
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）二氧化碳与水发生反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使正常雨水的pH≈5.6；
（2）含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料为复合肥；
（3）棉花属于天然纤维；
（4）补铁能预防贫血。
【分析】（1）二氧化碳与水发生反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使正常雨水的pH<7；
（2）根据复合肥的定义分析；
（3）棉花属于天然纤维；
（4）根据化学元素与人体健康的知识分析。
19．【答案】（1）C
（2）
（3）吸附；+6
（4）100g
【知识点】水的净化；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）A、石墨烯是一种绝缘材料。A答案正确；
B、石墨烯是碳的单质，在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳。B答案正确；
C、含有碳元素的化合物是有机物，石墨烯是单质，不是化合物。C答案错误；
故答案为：C。
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水；
（3）明矾可以净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价是 X=+6；
（4）氢气、一氧化碳和二氧化碳的混合气体40g，其中碳元素的质量分数为30%，故碳元素的质量为，12g的碳元素最终会全部转化为二氧化碳，转化为二氧化碳的质量为，
设生成的碳酸钙的质量为x
x=100g
【分析】(1)根据有机物的定义分析；
(2)根据乙醇燃烧产生二氧化碳和水分析；
(3)根据明矾在净水中的作用分析，根据化合物中正负化合价的代数和为0分析；
(4)根据化学反应前后元素质量不变，计算二氧化碳的质量，将二氧化碳的质量代入方程式中，计算碳酸钙的质量。
20．【答案】（1）甲＞乙＞丙
（2）蒸发结晶
（3）丙
（4）100
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）由图分析，50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙；
（2）乙的溶解度受温度的影响变化不大，可以用蒸发结晶的方法得到乙；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小；
（4）25℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%，
设甲的溶解度为x
x=100g
【分析】（1）根据图示分析甲乙丙的溶解度的大小；
（2）根据乙的溶解度受温度的影响变化不大分析；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小；
（4）根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系分析。
21．【答案】（1）过滤
（2）分解反应；化学
（3）CO2+4H2CH4+2H2O
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）在水净化系统中使用了RO反渗透技术，该技术使用的反渗透膜能让水分子、氧分子穿过，这个过程的化学原理是过滤；
（2）水电解系统发生的反应是：水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应；电解水产生的氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现由化学能转化为电能；
（3）萨巴蒂尔反应器内反应物是二氧化碳和氢气，产物是甲烷和水，分析反应物和生成物、反应条件可以写出反应的化学方程式。
【分析】（1）分离固体液体的操作是过滤；
（2）根据分解反应的特征分析，氢气与氧气在氢氧燃料电池中直接化合释放出电能，实现了由化学能转化为电能。
（3）根据反应物、生成物、反应条件分析。
22．【答案】（1）酒精灯
（2）FG；
（3）①；③
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）酒精灯可用作热源仪器；
（2）实验室用高锰酸钾制取纯净的氧气，可以用排水法来收集氧气，除ABCD外还需要选择的仪器有FG；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气；
（3）向试管中加入块状固体应该将试管横放，加热固体时应该将试管略向下倾斜。
【分析】（1）酒精灯可用来给物质加热；
（2）根据反应物的状态和反应条件分析发生装置，根据密度和溶解性分析收集装置；
（3）向试管中加入块状固体应该将试管横放，加热固体时应该将试管略向下倾斜。
23．【答案】（1）红；氯化钠/NaCl；
（2）
（3）白色沉淀
（4）A；B
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；酸碱盐的应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红；初沉池中发生的反应可能有：，，，，生成的硫酸钠还可能与氯化钡发生反应，生成的氯化镁还可能与氢氧化钠发生反应，生成的稀盐酸还可能与氢氧化钠发生反应，据此判断初淀池中溶液溶质一定有NaOH和NaCl；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
（2）初淀池中溶液溶质一定有NaOH和NaCl，说明初沉池中一定含有的离子是，溶液中含有氢氧根离子，一定不含有氢离子和镁离子，还可能含有硫酸根离子或者钡离子，做出了三个猜想；
（3）取初淀池上层清液于烧杯中，向烧杯中加入足量Na2CO3溶液，若产生白色沉淀，则猜想②成立；
（4）初淀池中溶液溶质一定有NaOH和NaCl，猜想②中含有Ba2+，需要考虑出去氢氧根离子和钡离子，加入盐酸除去氢氧根离子，加入硫酸钠除去钡离子，盐酸和硫酸钠不分先后顺序；故答案为：AB。
【分析】（1）根据溶液呈碱性判断分析；
（2）根据离子不能共存的原理分析；
（3）除去氢氧根离子需要加入盐酸，除去钡离子需要加入硫酸钠。
24．【答案】（1）23：14：32
（2）解：设反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，参加反应的NO的质量为y，参加反应的NO2的质量为z
x=16kg
y=6kg
z=9.2kg
故反应前NaOH溶液溶质的质量分数：
答：反应前NaOH溶液溶质的质量分数为13.0%
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在NaNO2中Na、N、O三种元素的质量比为；
【分析】（1）根据化学式的计算分析；
（2）根据亚硝酸钠溶液中溶质的质量代入方程式进行计算。
