高三化学 9 月份测试卷
一．选择题（共 16 小题，每题3分，共48分）
1．中国古代典籍中很多描述与化学知识紧密相关，下列有关说法合理的是
A．《望庐山瀑布》诗句“日照香炉生紫烟”中，涉及到了金属元素的焰色反应
B “ ” “ … …” “ A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强．医学典籍《新修本草》中关于 青矾 的描述： 本来绿色， ，烧之赤色 。 青
矾”的主要成分是 FeSO 7H O ，属于盐 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强4 2
﹣
C “ ”——[ 2CuCO Cu OH ] “ C．光照过程中，氯水 pH 减小的同时，溶液中 Cl 的浓度也不断减小．北宋名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料 石青 3 2 。石
D．pH 减小的主要原因是光照引起了 Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液
青”既耐酸碱腐蚀又耐高温
中 H+D 浓度减小．屠呦呦从《肘后备急方》中发现青蒿素：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁…”此
过程中发生了氧化还原反应 5．在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体，在以下各种情况下排序正确
2．从 2mol/L 的 KA（l SO4）2溶液中取出 amL 稀释至 bmL，稀释后所得溶液中 c（SO42 的是（ ）
﹣
）为（ ） A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ
A． mol/L B． mol/L （O2）
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
C． mol/L D． mol/L
3．将 10g CO 和 O2的混合气体点燃充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固 C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 V（O2）＞V（Ne）＞
体质量增加 5.6g，则 CO 和 O2的物质的量之比可能为 V（H2）
①16∶11 ②14∶11 ③17∶7 ④17∶8 D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量 m（H2）＞m（Ne）＞
A．① B．①③ C．② D．②④ m（O2）
4．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进 6．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的 pH 变化情况。 A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为 1.5NA
对此，下列有关说法正确的是（ ） B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为 3NA
C．标准状况下，22.4L H2O 所含分子数为 NA
1
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D．标准状况下，22.4L H2所含原子数为 NA A 2 ．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO 2H =Fe H2O
7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 B．金属钠与CuSO4溶液反应： 2Na Cu2 Cu 2Na
（ ） C．NaHCO3溶液与稀H 2 2SO4 反应：CO3 2H H2O CO2
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 D．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na O2 2Na 2O2
B ﹣．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl 12．如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部铺有细沙，玻璃导管下口 b 处塞有一
小块钠，从 a 口伸入一根细铁丝将钠块推下去，再用滴管从 a 口滴几滴水，恰好落在
C．向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+ 钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。下列说法不正确的是
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 Cl2
8．将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气
体体积比是（ ）
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
9．在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液
A．烧瓶内的氯气可用排空气法收集
密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
B．烧瓶内产生大量白色烟雾，是因为生成了NaCl和HCl
A． mol/L B． mol/L C．玻璃导管在反应过程中起到了平衡压强的作用
C． mol/L D． mol/L D．烧瓶中的Cl2可能参与 5 个化学反应
10．体积为 VmL，密度为ρg/cm3的含有相对分子质量为 M 的某种物质的溶液，其中 13．工业废水中含有的重铬酸根离子( Cr2O2-7 )有毒，常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，
溶质为 mg，其物质的量浓度为 cmol/L，溶质的质量分数为 w%，则下列表示正确
反应方程式为 6Fe2++ Cr2O2-7 +14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不．正．确．的是
的是（ ）
Cr O2- 3+
A．m＝ g B．c＝ mol/L A．氧化性： 2 7 >Fe
B．绿矾作处理剂是利用了 Fe2+的还原性
C．c＝ mol/L D．w＝ % C．氧化剂与氧化产物物质的量之比为 6：1
D．1mol Cr O2-2 7 完全反应时转移了 6mol 电子
11．下列反应的方程式书写正确的是
14．下列条件下的化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
2
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A．将 2.24L CO 通入500mL0.3mol L 12 的NaOH溶液中： 2CO2 3OH CO 2 3 HCO 3 H2O D．实验③的橙红色是氯单质或溴单质在有机层中的颜色
二．解答题（共 4 小题，每题13分，共53分）
B．向NH4Fe SO4 2溶液中加入少量NaOH溶液：NH 4 OH NH3 H 2O
17．实验室需要用到 480mL0.4mol/LNaOH 溶液，有如下操作步骤：
C．1L1mol L 1FeBr2 溶液与一定量氯气反应转移的电子数为 2 6.02 1023时，反应的离子 ①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，
方程式为 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe
3 Br2 4Cl
摇匀。
D．向Ca(ClO) 溶液通入少量SO ：Ca 2 2ClO 2 2 SO2 H 2O CaSO 2HClO
②将溶液冷却到室温，小心转入容量瓶中。
3
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
15．下列反应的离子方程式正确的是
④用托盘天平称量____gNaOH 固体，然后把称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中，
A 2 ．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO3 CO 2 H 2O HSiO 3 HCO 3
加适量蒸馏水溶解。
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe NO 4H 3 Fe3 NO 2H 2O ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1～2cm 处，改用胶头滴管小心滴加
C 3 ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 4NH H O AlO 蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。3 2 2 4NH4
请回答下列问题：
D．Cl2通入冷的 NaOH 溶液：Cl2 2OH Cl ClO H 2O
（1）实验中所用容量瓶的容积为 mL。
16．实验室中有一白色粉末样品，可能含 NaCl、KBr、CuSO4、Na2CO3、AgNO3中的 （2）步骤④中称量 NaOH 固体的质量为 g。
一种或多种。取少量样品进行如下实验： （3）操作步骤的正确顺序为 （填序号）。
①溶解于水，得澄清蓝色溶液，取上层清液，做焰色试验，火焰为黄色； （4）本实验中玻璃棒的作用有 。
②向①的溶液中加入适量铁粉，离心分离，溶液底部有紫红色粉末，溶液久置后出现
（5）请把下列操作对物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上（填“偏高”、
红褐色沉淀；
偏低”或“无影响”）：
③取②的上层清液，通入Cl2，加入 1mL CCl4 ，振荡，有层为橙红色。 ①使用称量纸称量 NaOH 固体： 。
下列有关判断正确的是 ②容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥： 。
A．上述实验中涉及两个氧化还原反应
③定容时，俯视刻度线： 。
B．样品中一定不含AgNO3，不能确定是否含Na2CO3 （6）从配好的 NaOH 溶液中取出 10mL，将其稀释到 50mL，稀释后溶液的浓度为
C．样品中一定含 NaCl、KBr、CuSO4 mol/L。
3
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18．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于制备含氯化合物。现用如图装置（夹持 (2)已知反应KClO3 6HCl 浓 =KCl 3Cl2 3H2O。
装置省略）制备少量漂白粉。
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目 。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是 (填序号)。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
20．回答下列下题
(1)下列叙述中正确的有 (填序号)。
①NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
已知：①多孔球泡能使经过的气体变成更多的小气泡，使气体与液体充分接触； ②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
②温度较高时，将氯气通入石灰乳会发生反应：6Cl2+6Ca（OH）2＝Ca（ClO3） ③CO2的水溶液导电能力很弱，所以 CO2是弱电解质
+5CaCl +6H O ④BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质2 2 2 。
(2)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，若向其中加入 NaOH 溶液，反
（1）将氯气通入石灰乳中制备漂白粉的化学方程式为 。
应的离子方程式为 。KHCO3在水溶液中的电离方程式为 ，
（2）装置②的作用是 。
若向其中加入少量 Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为 。
（3）装置③中用了多孔球泡，其目的是 。由于装置③ (3)在标准状况下，NO 和 NO2 的混合气体共 33.6L，质量为 53g，该混合气体中 NO
中发生的反应会放出热量，因此为防止副反应的发生，装置③应如何改 与 NO2的体积之比为 。
进？ 。
（ 4）装置④中盛装的溶液为 （填试剂名称），目的
是 。
（5）若石灰乳（足量）中吸收了标准状况下 2.24LCl2，充分反应后测得生成的 CaCl2
的质量为 6.66g，最终生成物中 Ca（ClO)2的质量为 g。
19．
(1)已知反应：Fe 4HNO3 =Fe NO3 3 NO 2H2O的反应。
①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目 。
②1 个 Fe 参加反应时，被还原的HNO3分子数为 个，转移电子数为 个
4
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参考答案 故选：B。
1 B 4．【解答】解：A．HClO 是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下 HClO 分解生成 HCl，．
解析：A．“日照香炉生紫烟”的意思是说由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀 溶液酸性增强，故 A 正确；
下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团“紫烟”，这个“紫烟”实际上是水产生的雾气在阳光照 B．HClO 具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下 HClO 分解生成 HCl，导致
射下的光学现象，包含的是物理变化和现象，A 错误； 溶液中 c（HClO）减小，溶液的漂白性减弱，故 B 错误；
B．“青矾”的主要成分是 FeSO4·7H2O，属于盐，B 正确； C．光照条件下 HClO 分解生成 HCl 导致“Cl2+H2O HCl+HClO”平衡正向移动，
C．“石青”中含有碳酸根离子和氢氧根离子，容易和酸反应，易受热分解，C 错误；
﹣
则溶液中 c（Cl ）增大，故 C 错误；
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁...”没有新物质生成，未发生化学反应，没有发
生氧化还原反应，D 错误； D．溶液中存在反应 Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑，光照条件
故选 B。 下 HClO 分解生成 HCl 导致“Cl2+H2O HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中 c
2．【解答】解：2mol L﹣1的 KAl（SO4）2溶液中 SO42﹣的浓度为：2mol/L×2＝4mol/L， （H+）增大，溶液的 pH 值减小，故 D 错误；
将 amL ﹣ ﹣稀释至 bmL，稀释过程中 SO42 的物质的量不变，则稀释后溶液中 SO42 故选：A。
浓度为： ＝ mol/L， 5．【解答】解：A．温度、压强均相同时，气体的 Vm相等，ρ＝ ＝ ＝ ，可
故选：A。 知气体的密度与摩尔质量呈正比，则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2），故 A 错误；
3. B．根据 PV＝nRT 可知，PM＝ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气
体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强 p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故 B 正确；
C．温度、压强均相同时，气体的 Vm相等，由 n＝ ＝ 可知，等质量时，气体
的体积和摩尔质量呈反比，应为 V（H2）＞V（Ne）＞V（O2），故 C 错误；
D．温度、压强均相同时，气体的 Vm相等，由 n＝ ＝ 可知，等体积时，气体
的质量和摩尔质量呈正比，则 m（O2）＞m（Ne）＞m（H2），故 D 错误。
故选：B。
5
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6．【解答】解：A．常温常压下，11.2LCO2的物质的量不是 ＝0.5mol，所 气体积之比为 0.15mol：0.05mol：0.05mol＝3：1：1，
故选：C。
含的原子数不是 1.5NA，故 A 错误；
9 VLA mol
B．常温常压下，48gO3中含有 40gO
．【解答】解：标准状况下 气体的物质的量为： ＝ ，质量
原子，含有 O 的物质的量为：n（O）＝
＝3mol，所含原子数为 3N ，故 B 正确； 为：Mg/mol× mol＝ g，A
C．标况下水不是气态，不能利用标况下气体摩尔体积计算 22.4LH2O 所含分子数， 0.1L 水的质量约为 100g，则所得溶液的质量为： g+100g＝（ +100）g，
故 C 错误；
D．标准状况下，22.4LH2的物质的量是： ＝1mol，1molH2含有 2molH， 所得溶液的体积为： ＝ L，
所含原子数为 2NA，故 D 错误；
﹣1
故选：B。 此溶液的物质的量浓度为： ＝ mol L ，
7．【解答】解：溶液中存在平衡 Cl2+H2O HCl+HClO，
A 故选：B。．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故 A 正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到 AgCl 白色 10．【解答】解：A．根据 m＝ρV 可知，则溶质质量 m＝ρV×w%＝ ，故 A 正
Cl﹣沉淀，说明氯水中含有 ，故 B 正确； 确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故 C 正确； B．根据 c＝ 可知，该溶液物质的量浓度 c＝ ＝ ，故 B 错
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 HClO，故 D 错误。
误；
故选：D。
C．根据 c＝ 可知，该溶液物质的量浓度 c＝ ＝ ，故 C 错
8．【解答】解：由 Na 与盐酸、水反应都生成氢气，钠可以完全反应，根据方程式可
知，Na 反应生成的氢气为 0.3mol÷2＝0.15mol；100mL 1mol/L 误；的盐酸中 HCl 的物
质的量＝0.1L×1mol/L＝0.1mol，由 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑可知，0.3molMg 完全 D．根据 c＝ 可知，该溶液质量分数 w%＝ ，故 D 错误；
反应消耗 HCl 为 0.3mol×2＝0.6mol＞0.1mol，由 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知， 故选：A。
0.3molAl 完全反应消耗 HCl 为 0.3mol×3＝0.9mol＞0.1mol，故 Mg、Al 都剩余， 11．A
0.05mol Na Mg Al 解析：A．氧化亚铁与稀盐酸反应，离子方程式为：FeO+2H
+=Fe2++H2O，故 A 正确；
则二者生成氢气均为 ＝ ，则同温同压下 、 、 反应生成的氢
B．金属钠先与 CuSO4溶液中水反应生成 NaOH，NaOH 再与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2
6
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沉淀，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故 B 错误； 答案选 C。
C．NaHCO -3溶液与稀 H2SO4反应，离子方程式：HCO3 +H+=H2O+CO2↑，故 C 错误； 14．C
解析：A．没有明确是否为标准状况，2.24L CO2 的物质的量不一定是 0.1mol，A 错误；
Δ
D．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体，化学方程式为： 4Na+O2 == 2Na 2O2 ，故 D B．向NH4Fe SO4 2溶液中加入少量NaOH溶液，OH-先与 Fe3+反应，反应的离子方程
错误；
式为Fe3+ +3OH -A =Fe(OH)故选： 。 3 ，B 错误；
12．D C．1L1mol L 1FeBr2 溶液与一定量氯气反应转移的电子数为 2 6.02 1023时，说明消耗的
解析：A．氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空
氯气为 1mol，还原性 Fe2+ >Br - ，1molFe2+、1molBr-被氧化，反应的离子方程式为
气法收集，故 A 正确；
2 3
B．钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有 HCl 生成，与 2Fe 2Br 2Cl2 2Fe Br2 4Cl ，C 正确；
水蒸气结合，故为白色烟雾，故 B 正确； D．次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，两者不能同时生成，D 错误；
C．反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险， 故选 C。
故 C 正确； 15．D
D．滴加水，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氯气可以与钠反应、氯气与水反应、 2
解析：A．在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：SiO3 +2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2 HCO3 ，
氯气与氢氧化钠反应、氯气与氢气反应，涉及 5 个反应，有氯气参与的 4 个反应，故
D 故 A 错误；错误；
2+
故答案为 D B ． 过 量 铁 粉 投 入 稀 硝 酸 中 产 物 为 Fe ， 离 子 方 程 式 为 ：。
13．C 3Fe 2NO
3 8H
2Fe2 2NO 4H 2O ，故 B 错误；
解析：A．重铬酸根离子把亚铁离子氧化为铁离子，因此氧化性：Cr O2-＞Fe3+，A 正 C 3 2 7 ．明矾溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 ，故 C
确； 错误；
B．反应中亚铁离子被氧化为铁离子，因此绿矾作处理剂是利用了 Fe2+的还原性，B
D ． Cl2 通入冷的 NaOH 溶液中生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：
正确；
C ．氧化剂是重铬酸根离子，氧化产物是铁离子，二者的物质的量之比为 1：6，C 错 Cl2 2OH Cl ClO H 2O ，故 D 正确；
误； 故选 D。
D．反应中 Cr 元素化合价从+6 价降低到+3 价，得到 3 个电子，则 1mol Cr O2-2 7 完全反
6mol D 16．C应时转移了 电子， 正确；
7
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解析：实验①说明含CuSO4，故不含Na2CO3，实验①焰色试验为黄色，说明含 NaCl， ③定容时，俯视刻度线，导致加水过少，浓度偏高，
而溶液澄清，则一定不含AgNO3，实验②发生反应Fe Cu2 =Cu Fe2
故答案为：偏高；
，久置发生反应
Fe2 H2O Fe OH 、 4Fe2 OH O 2H O=4Fe OH
（6）从配好的 NaOH 溶液中取出 10mL，将其稀释到 50mL，浓度变为原来的五分
2 2 2 3 ； 实 验 ③ 发 生 反 应
0.4mol L﹣之一，稀释后溶液的浓度为 1× ＝0.08mol L﹣ 1，
Cl 2Br 2 =Br2 2Cl
，故题述实验发生 3 个氧化还原反应，A、B 错误；实验③的有机
故答案为：0.08。
层为橙红色，说明含 KBr，C 正确；有机层为橙红色，是溴单质在有机层中的颜色，
D C 18．【解答】解：（1）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：错误。故选 。
17 1 480mL0.4mol/LNaOH 2Cl +2Ca（OH） ＝Ca（ClO） +CaCl +2H O，．【解答】解：（ ）容量瓶的选择原则为“大而近”， 溶液用 2 2 2 2 2
500mL 故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2＝Ca（ClO）容量瓶配制， 2+CaCl2+2H2O；
500 （2）得到氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，故答案为： ；
（2）需要 480mL 0.4mol/L 的 NaCl 溶液，应选择 500mL 500mL 故答案为：除去 Cl2中混有的 HCl 气体；容量瓶，实际配制
m 0.4mol/L 40g/mol 0.5L 8.0g （3）装置③中用了多孔球泡，可以增大氯气与石灰乳的接触面积，使氯气被充分溶液，需要溶质的质量 ＝ × × ＝ ；
8.0 吸收；高温时应发生副反应 6Cl2+6Ca（OH）2＝Ca（ClO故答案为： ； 3）2+5CaCl2+6H2O，所以
3 为防止副反应的发生，在装置③外加装一个冰水冷却装置，使反应能保持在低温（ ）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、
洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：④②①③⑤ 下进行，；
④②①③⑤ 故答案为：增大氯气与石灰乳的接触面积，使氯气被充分吸收；在装置③外加装故答案为： ；
4 一个冰水冷却装置，使反应能保持在低温下进行；（ ）实验中溶解固体需要用玻璃棒搅拌，促进溶解；将液体转移到容量瓶，需要
（4）氯气有毒，能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，
用玻璃棒引流；
故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气；
故答案为：搅拌，促进溶解、引流；
（5）①使用称量纸称量 NaOH 固体，导致固体粘在纸上，导致溶质偏少，浓度偏 （5）6.66g 氯化钙的物质的量为： ＝0.06mol，得到电子数为 0.06mol×2
低， ＝0.12mol，若全部生成次氯酸钙，则物质的量为 0.04mol，得到电子数为 0.04mol
故答案为：偏低； ×2＝0.08mol，得失电子不守恒，可知生成产物除了生成次氯酸钙还生成氯酸钙，
②容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥，对浓度无影响， 设生成氯酸钙物质的量为 xmol，生成次氯酸钙物质的量为 ymol，则依据原子个数
故答案为：无影响； 守恒可知：x+y＝0.04，依据得失电子守恒可知：10x+2y＝0.12，解得 x＝0.005mol，
8
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y＝0.035mol，则生成次氯酸钙的质量为：0.035mol×143g/mol＝5.005g， 元素化合价没有变化，生成了盐，体现酸性，故选 b。
故答案为：5.005。 20．(1)④
19． (2) NaHSO4=Na++H++ SO2- H+4 +OH-=H2O KHCO3=K++ HCO -3
Ba2++2OH-+2 HCO -3 =BaCO3↓+CO2-3 +2H2O
(1) 1 3
(4)2：1
解析：（1）①NaCl 在水溶液中电离不需要通电，是在水分子的作用下电离的，故①
错误；
(2) b ②电解质水溶液的导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，故②错误；
③CO2为非电解质，CO2的水溶液导电是因为CO2和水反应生成的H2CO3电离导致的，
故③错误；
解析： ④能完全电离的电解质为强电解质，BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电
（1）①在反应中，1 个铁失去 3 个电子转化为+3 价，N 元素的化合价从+5 部分降低 解质，故④正确；
为+2 价，生成 1 个 NO 得到 3 个电子，即电子从铁转移到 N，用单线桥表示电子转 故答案为：④。
（2）NaHSO4 为强酸酸式盐，在水中完全电离出 Na+、H+、 SO2 4 ，电离方程式为
移的方向和数目为： 。
NaHSO4 Na
H SO2 4 ；NaHSO4溶液中 H+与 NaOH 溶液中 OH-能发生反应生成水，
②1 个铁参加反应，失去 3 个电子，参加反应的 4 个硝酸中，只有一个硝酸中的 N 得
反应离子方程式为H OH H 2O ；KHCO3 为弱酸酸式盐，在水中完全电离出 K+、
到电子转化为 NO，则被还原的硝酸分子数为 1 个，转移电子数为 3 个。
HCO （2）①在反应中，KClO3中的+5 价 Cl 得到电子转化为 0 价，生成氯气，1 个 KClO3 3 ，电离方程式为KHCO3 K
HCO 3 ，向 KHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液，
得到 5 个电子；6 个 HCl 中有 5 个 HCl 中的 Cl 失去 5 个电子，也转化为氯气，用双
HCO 3 与 OH-发生反应生成CO 2 2 3 、H2O，CO 再与 Ba2+3 反应生成难溶物 BaCO3，反应
离子方程式为Ba 2 2OH 2HCO 3 BaCO3 2H 2O CO
2
3 。
线桥表示该反应中的电子转移方向和数目为： 。 （3）在标准状况下，NO 和 NO2的混合气体共 33.6L，则混合气体中气体分子的物质
33.6L
的 量 为 1.5mol22.4L/mol ， 混 合 气 体 质 量 为 53g ， 则
②浓盐酸中的 Cl 部分失去电子，这部分浓盐酸做还原剂，体现还原性，还有部分氯
9
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n NO n NO2 1.5mol
，解得 n NO 1mol、 n NO2 0.5mol，相同条
n NO 30g/mol n NO2 46g/mol 53g
件下，气体的物质的量之比等于体积之比，因此该混合气体中 NO 与 NO2的体积之
比为 1mol：0.5mol=2：1。
10
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