第二章第三节物质的量 同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中约含有6.02×1023个氢原子 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol OH－含有的电子数为9NA
B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
C．常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA
D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA
3．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
4．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是
A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA
C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数
D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA
5．下列说法正确的是
A．H2的摩尔质量是2g B．1mol氧的质量是16g
C．氧气的摩尔质量是32g·mol-1 D．2gH2含NA个H
6．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是
A．24g·mol-1 B．50g·mol-1 C．80g·mol-1 D．96g·mol-1
7．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是
A．上述反应中每生成1 mol N2O，转移的电子数为3NA
B．等物质的量的N2O和CO2含有相同的原子数
C．N2O只具有氧化性，无还原性
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
8．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥
C．②④⑥ D．①④⑥
9．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
10．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
11．某同学为研究84消毒液的性质，购买了一瓶84消毒液，包装说明如下：
主要成分：NaClO 质量分数：14.9% 规格：500mL 密度：1.1g/cm3 使用方法：稀释至100倍后使用 注意事项：密封保存
根据以上信息和相关知识判断，下列说法不正确的是
A．该消毒液能杀菌消毒是利用了HClO的强氧化性
B．该84消毒液中的NaClO的物质的量浓度约为2.2 mol·L-1
C．该84消毒液需密封保存是因为能吸收空气中的O2而变质
D．向紫色石蕊溶液中滴加少量该消毒液，溶液褪色
12．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是
A．CH3COOK的相对分子质量为98mol-1
B．CH3COOK的摩尔质量为98g
C．1molCH3COOK含有2mol氧
D．1molCH3COOK约含有3×6.02×1023个H原子
13．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中不正确的是
A．ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol－1 B．从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物
C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
14．下列说法中，不正确的是
A．1 mol甲烷的质量为16 g·mol－1
B．含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25 mol
C．a mol水和a mol二氧化碳所含的分子数目相同
D．等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数相等
15．下列有关氯气制取反应的叙述正确的是
A．含n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成个氯分子
B．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，每生成1 mol Cl2，就有4 mol HCl被氧化
C．在反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成1 mol Cl2，就有2 mol HCl被氧化
D．标准状况下，MnO2和浓盐酸混合加热，当有4 mol HCl被氧化时，生成2 mol氯气
二、实验题
16．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的氧化性并模拟工业制取漂白粉，设计如图装置进行实验：
(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置的连接顺序为 （填接口字母）。
(3)饱和溶液的作用是 ，淀粉溶液中的现象为 。
(4)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
17．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称 ，该仪器中盛放的试剂为 ，写出A装置发生反应的离子方程式： 。
(2)当有少量Cl2通过后，观察到装置C中现象 。
(3)当Cl2持续通过时，装置D中现象 。
(4)若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置 (用装置字母序号填写)之前增加装有浓硫酸洗气瓶的装置。
(5)装置E的作用是 ，该反应的离子方程式为： 。
三、计算题
18．Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 条件 1mol气体的体积/L
H2 0℃，101kPa 22.4
O2 22.4
CO 22.4
H2 0℃，202kPa 11.2
CO2 11.2
N2 11.2
NH3 273℃，202kPa 22.4
(1)从表中分析得出的结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填序号)。
A．一定相等 B．一定不相等 C．不一定相等
(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是① ，② 。
(3)应用：在标准状况下，4 g氧气的体积是 。
Ⅱ.在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是 。
(2)混合气体的平均摩尔质量是 。
(3)CO2和CO的体积之比是 。
(4)CO的体积分数是 。
(5)CO2和CO的质量之比是 。
(6)CO的质量分数是 。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
19．下表是某城市场中销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：
配料：氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3） 含碘量：20~40mg·kg-1 保质期：18个月 食用方法：勿长时间炖炒 储藏方法：避热、避光、防潮
(1)加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存，你认为可能的原因是 。
(2)实验分析发现，某批加碘盐中KIO3的含量为52mg·kg-1。计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量 和碘的质量 。
(3)若成人每天需摄入0.15~0.20mg碘才能满足人体健康需要，通过计算说明成人平均每天食用6.0g这种加碘盐能否获得需要的碘 。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．B
【详解】A．水的摩尔质量是18 g/mol，故A错误；
B．12gC物质的量，包含C原子个数约为6.02×1023个，故B正确；
C．1 mol水中约含有2×6.02×1023个氢原子，故C错误；
D．并非所有物质都由分子构成，故D错误；
答案选B。
2．C
【详解】A．1个OH－含有10个电子，因此1 mol OH－含有的电子数为10NA，故A错误；
B．由于胶体粒子是大量分子的集合体，因此含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故B错误；
C．，2 mol过氧化钠转移2 mol电子，因此常温常压下0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA，故C正确；
D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为，水的物质的量为，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为NA，故D错误；
答案选C。
3．D
【详解】标准状况下a L HCl气体的物质的量为：，所得盐酸的质量为：，盐酸的体积为：，盐酸物质的量浓度为：；
故选D。
4．A
【详解】A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数，A错误；
B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确；
C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；
D．每个O2分子由2个氧原子构成，1 mol O2中含2 mol氧原子，D正确；
故答案为：A。
5．C
【详解】A．H2的摩尔质量是2 g·mol－1，故A错误；
B．1 mol氧原子的质量是16 g，故B错误；
C．氧气的摩尔质量是32g·mol-1，故C正确；
D．2 g H2含2NA个氢原子，故D错误；
答案选C。
6．D
【分析】相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的摩尔质量为24 g·mol－1，假设X为1 mol，则生成气体的总物质的量为4 mol，4 mol混合气体的质量为24 g·mol－1×4 mol＝96 g，根据质量守恒定律可知，X的质量为96 g，所以X的摩尔质量为＝96 g·mol－1。
【详解】A．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，A错误；
B．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，B错误；
C．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，C错误；
D．由分析知，X的摩尔质量为＝96g·mol-1，D正确；
故选D。
7．B
【详解】A．题给反应中N由＋4价变为＋1价，生成1 mol N2O时转移6 mol电子， A错误；
B．1 mol N2O与1 mol CO2都含有3 mol原子， B正确；
C．N2O中氮元素为＋1价，是氮元素的中间价态，因此N2O既具有氧化性又具有还原性， C错误；
D．由题意知，N2O可用作吸入性麻醉剂，因此不可能迅速与人体血红蛋白结合而使人中毒， D错误。
故选B。
8．B
【详解】①该物质在标准状况下不一定是气体，错误；
②没有限定处于标准状况下，0.5 mol H2所占体积不一定为11.2 L，错误；
③标准状况下，H2O不是气体，错误；
④CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，28gCO与N2的混合气体中气体总物质的量为=1mol，标准状况下的体积约为22.4L，正确；
⑤各种气体的摩尔体积在标准状况下都约为22.4 L/mol，不在标准状况下不一定为22.4L/mol，错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子物质的量相等、所含分子数相同，正确；
正确的有④⑥；答案选B。
9．C
【详解】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，Al3＋物质的量为：＝mol；取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后Al3＋的物质的量为mol×＝mol；则稀释后SO的物质的量为 mol×＝mol；则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是＝mol/L，故选C。
10．D
【详解】A．n(CuSO4)=1 mol，V(水)=1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol·L-1，A错误；
B．未指明温度和压强，22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B错误；
C．n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 mol·L-1，C错误；
D．n(NaOH)==0.25 mol，V(溶液)=0.25 L，c(NaOH)==1 mol·L-1，D正确。
答案选D。
11．C
【详解】A．84消毒液能杀菌消毒，是由于消毒液的主要成分NaClO与CO2、H2O反应生成了HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，选项A正确；
B．题述84消毒液中NaClO的物质的量浓度为mol·L-1=2.2 mol·L-1，选项B正确；
C．NaClO与CO2、H2O反应可生成HClO，HClO见光易分解，因此84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存，选项C不正确；
D．84消毒液具有漂白性，所以向紫色石蕊溶液中滴加该消毒液，溶液褪色，选项D正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，故B错误；
C．2 mol氧指代不明确，正确的表述为1 mol CH3COOK含有2 mol氧原子，故C错误；
D．1个CH3COOK含有3个H原子，所以1 mol CH3COOK中约含有3×6.02×1023个H原子，故D正确；
选D。
13．D
【详解】A．ClO2的相对分子质量是35.5＋16×2=67.5 故ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol－1，A正确；
B．从分类上来看，ClO2是由非金属元素Cl与O两种元素形成的化合物，因此属于非金属氧化物而不属于金属氧化物，B正确；
C．ClO2、Cl2在反应中得到电子被还原产生Cl-。由题干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的=2.63倍，C正确；
D．在ClO2分子中含有的氯原子和氧个数比是1∶2，故两种元素的质量比为m(Cl)：m(O)=35.5∶32，D错误；
故合理选项是D。
14．A
【详解】A．1 mol甲烷的质量为16 g，而不是16 g·mol－1，A错误；
B．磷酸的物质的量为6.02×1023÷6.02×1023mol÷4=0.25 mol，B正确；
C．水和二氧化碳的物质的量相同，它们含有的分子数相同，C正确；
D．氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，它们等质量时所含氧原子数相同，D正确；
故选A。
15．D
【详解】A．浓盐酸在反应过程中由浓变稀，即使MnO2过量，盐酸也不能完全反应，故A错误；
B．盐酸在反应中既表现了还原性，又表现了酸性，每生成1 mol Cl2，只有2 mol HCl被氧化，故B错误；
C．每生成3 mol Cl2，被氧化的HCl应为5 mol，故C错误；
D．当有4 mol HCl被氧化时，生成2 mol Cl2，故D正确；
答案选D。
16．(1)
(2)
(3) 除去中混有的 溶液变蓝
(4)
【分析】浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，氯气中混有氯化氢，通过饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢，然后通入淀粉碘化钾溶液中探究氯气的氧化性，接着通入石灰乳中制备漂白粉，氯气有毒，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气。
【详解】（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，因此圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：。
（2）由分析可知，装置连接顺序应为：制备氯气→除去氯气中的氯化氢→探究氯气氧化性→制备漂白粉→处理尾气，因此连接口顺序为：。
（3）浓盐酸有挥发性，制备的氯气中会混有氯化氢，因此饱和食盐水的作用为：除去氯气中的氯化氢；氯气有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，因此淀粉KI溶液中的现象为：溶液变蓝。
（4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：。
17．(1) 分液漏斗 浓盐酸 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)溶液变成蓝色
(3)有色布条褪色
(4)D
(5) 吸收多余的氯气，防止污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O
【分析】装置A是利用二氧化锰与浓盐酸共热条件下制备氯气，装置B中饱和食盐水是为了除去氯气中的HCl气体，以免干扰后续实验，装置C中碘化钾淀粉溶液时为了验证氯气的氧化性，装置D是为了验证潮湿的氯气是否具有漂白性，最后装置E是尾气处理装置，氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，据此分析解答。
（1）
根据仪器a的构造可知，其名称为分液漏斗；盛放的是浓盐酸，制备氯气的化学方程式为：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）
当有少量Cl2通过后，观察到装置C碘化钾会被氯气氧化为碘单质，遇淀粉溶液会变蓝，所以其中现象为：溶液变成蓝色；
（3）
当Cl2持续通过时，装置D干燥的有色布条遇到潮湿的氯气会被漂白，故现象为：有色布条褪色；
（4）
因为干燥的氯气无漂白性，所以若要证明此结论，需在通入装置D之前对氯气进行干燥，即增加装有浓硫酸洗气瓶的装置，故答案为：D；
（5）
装置E为尾气处理装置，其中盛装的氢氧化钠溶液可吸收多余的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O。
18． 22.4L C 气体分子数目相等 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 2.8L 1.339 g·L-1 30 g·mol-1 1∶7 87.5% 11∶49 81.7% 0.5625 mol 0.5 mol
【详解】Ⅰ. (1)①由表中数据可知在0℃，101kPa条件下即标准状况下，1mol不同气体的体积均约为22.4L，故答案为：22.4L；
②对比可知1mol氢气在0℃，101kPa条件下体积为22.4L，在0℃，202kPa条件下体积为11.2L，体积不同；而1mol氨气在273℃，202kPa条件下的体积也为22.4L，说明在不同的条件下，1mol气体的体积可能相等，也可能不等，故答案为：C；
(2) 相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，因为1mol任何气体所含的分子数目相同，且在相同条件下分子之间的距离几乎相同，故答案为：气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；
(3) 在标准状况下，4 g氧气的体积为：2.8L，故答案为：2.8L；
Ⅱ．(1) 混合气体的密度=，故答案为：1.339 g·L-1；
(2) 在标准状况下混合气体体积为11.2 L，其物质的量为，混合气体的平均摩尔质量=30 g·mol-1，故答案为：30 g·mol-1；
(3) 设CO2和CO的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：x+y=0.5；44x+28y=15，解得x=0.0625，y=0.4375，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.0625：0.4375=1:7，故答案为：1:7；
(4) CO的体积分数=物质的量分数=，故答案为：87.5%；
(5)结合(3)可知CO2的质量=0.0625mol×44g/mol=2.75g，CO的质量=15g-2.75g=12.25g，两者的质量之比=2.75g：12.25g=11∶49，故答案为：11∶49；
(6) CO的质量分数==81.7%，故答案为：81.7%；
(7) 混合气体中所含氧原子的物质的量=0.0625mol×2+0.4375mol=0.5625 mol，故答案为：0.5625 mol；
(8) 混合气体中所含碳原子的物质的量=0.0625mol+0.4375mol=0.5mol，故答案为：0.5 mol。
19． KIO3在热或光作用下会分解 2.4×10-4mol 3.1×10-2g(31mg) 6.0g食盐中含碘0.186mg，可以获得需要的碘
【详解】(1)加碘盐的配料为氯化钠、碘酸钾，其中碘酸钾的性质与氯酸钾相似，在热或光的作用下易分解，故为防止碘酸钾的分解，加碘盐不能长时间炖炒，且应避热、避光保存。
(2)每千克加碘盐中KIO3的质量为52mg，n(KIO3)== 2.4×10-4mol，m(I)=52mg×=31mg。
(3)由(2)可知，每千克加碘盐中含碘31mg，6.0g加碘盐中含碘31mg/kg×0.006kg=0.186mg，在0.15~0.20mg范围内，可以获得需要的碘。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
