第一章第二节离子反应 同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是
A．原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液
B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠
C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小
D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应
2．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓
B．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+
3．下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na++H++CO
B．HF=H++F-
C．
D．H2S的水溶液：H2S2H++S2-
4．向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中
A．一定含有、Ag＋中的一种或几种
B．一定含有或Ag＋，不含
C．一定含有或或Ag＋
D．一定含、、Ag＋中的一种或几种
5．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是
选项 离子方程式 化学方程式
A H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
B +2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
C Ca2++ =CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
D Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
A．A B．B C．C D．D
6．下列叙述中正确的是
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质
B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质
C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质
7．下列说法或者有关化学用语的描述正确的是
A．NaCl溶液是电解质
B．NH4NO3电离时产生了NH和NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
C．HCl、H2SO4液态时都不导电，它们都不是电解质
D．Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-
8．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是
A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C．HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH
D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
9．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是
A．④③①⑤② B．④②⑤③① C．①⑤③④② D．③④①⑤②
10．某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是
A．H＋、Na＋、MnO、NO B．Na＋、CO、Ca2＋、Cl-
C．K＋、Na＋、Cl-、SO D．K＋、Cl-、Ba2＋、HCO
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
12．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
13．某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
14．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl
弱电解质
非电解质 蔗糖 酒精
A．A B．B C．C D．D
15．下列离子方程式的书写正确的是
A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
B．硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：Ca2++SO=CaSO4↓
C．工业上生产漂白液：Cl2+OH-=ClO-+Cl-+H2O
D．铁与硫酸锌溶液反应：Fe+Zn2+=Zn+Fe2+
二、实验题
16．为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验 I 和Ⅱ，实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，实验过程及现象如图所示：
(1)实验 I 中反应的化学方程式为 ：
(2)实验Ⅱ中的实验现象为 ；
(3)若溶液 C 为蓝色，则溶液 C 中一定含有的溶质为 ；若溶液 C 为无色，则固体 A 的成分为 。
17．某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：
(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生 反应。
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
(2) ①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了 。
(3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因 。
(4) 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是 。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5) 在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4和NaHSO4溶液(说明：等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是 。
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO
C． c点，两份溶液中含有相同量的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
三、工业流程题
18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下，请完成相关填空。
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含CaCl2、MgCl2等杂质。精制过程发生反应的化学方程式 、 。
(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是 。
a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为 。
a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b、先加NaOH，后加钡试剂，再加稀盐酸，最后加Na2CO3
c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加稀盐酸
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却结晶、 (填写操作名称)洗涤、烘干除去NaCl。
19．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液
（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 溶液、 溶液、 溶液。(填化学式)。
（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要 。
（3）加盐酸的作用
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为
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参考答案：
1．B
【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确；
B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误；
C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确；
D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确；
答案选B。
2．C
【详解】A．反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为，A错误；
B．漏反应条件，离子方程式应为，B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，C正确；
D．是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为，D错误；
答案选C。
3．C
【详解】A．NaHCO3的水溶液：不能拆，改为，A错误；
B．是弱酸只能部分电离，改为，B错误；
C．，C正确；
D．H2S是二元弱酸，分步电离， ，D错误；
故选C。
4．D
【详解】向溶液中加入BaCl2产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有、Ag＋或其中的一种；若原溶液中含，当加入稀硝酸时，会被氧化成，从而生成BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有；
故选D。
5．C
【详解】A．CH3COOH与NaOH反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，改写错误，选项A不符合题意；
B．BaCO3与HCl反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，改写错误，选项B不符合题意；
C．Ca(NO3)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，改写正确，选项C符合题意；
D．AgCl难溶于水，故离子方程式中Ag+不能改写成AgCl，选项D不符合题意。
答案选C。
6．D
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，A错误；
B．NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，B错误；
C．质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．的某些性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐，B错误；
C．HCl、H2SO4液态时虽不导电，但在溶液中能导电，所以HCl和H2SO4都是电解质，C错误；
D．Ba(OH)2在水中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH-，D正确；
故选：D。
8．B
【详解】A．Na2CO3写成Na＋和CO离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCO离子， 分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误；
B．两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确；
C．CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误；
D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误；
答案选B。
9．A
【详解】由于CuSO4溶液显蓝色，其它四种溶液均无色，故④CuSO4溶液最先鉴别出来；然后根据CuSO4与NaOH在溶液中反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀的性质，确定出③NaOH；根据CuSO4溶液与Ba(NO3)2溶液能够发生反应生成BaSO4白色沉淀的性质确定出①Ba(NO3)2；然后根据Ba(NO3)2与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀确定出⑤，加入其它试剂无现象的物质就是②KCl；故鉴别物质的先后顺序是④③①⑤②，故合理选项是A。
10．C
【详解】A． 在溶液中显紫红色，不符合题干无色溶液的条件，故A错误；
B．酸性时＋2H＋=CO2↑＋H2O，碱性时OH-与Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋与生成CaCO3沉淀，故B错误；
C．各离子之间互不反应，能共存，故C正确；
D．酸性时＋H＋=CO2↑＋H2O，碱性时＋OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaCO3↓，不能共存，故D错误；
故选：C。
11．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能是二氧化硫或二氧化碳，该溶液中有可能是SO、HSO或HCO，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀可能是硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag＋或SO，故B错误；
C．加OH－能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定是NH3，则原溶液中一定含有NH，故C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，则原溶液中可能含有Ba2＋或Ca2＋，故D错误；
选C。
12．A
【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；
【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；
B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；
D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；
故选：A。
13．B
【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；
B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确；
C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误；
D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
综上所述，答案为B。
14．C
【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；
B．不能电离，属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，选项B错误；
C．溶于水的部分完全电离，属于强电解质，为弱电解质，酒精为非电解质，选项C正确；
D．H2O是弱电解质，不是非电解质，选项D错误；
答案选C。
15．A
【详解】A．氨水碱性较弱，不溶于氨水，所以硝酸铝溶液中加入过量氨水：，A正确；
B．硫酸镁溶液与澄清石灰水混合：，B错误；
C．工业上生产漂白液：，C错误；
D．铁的活泼性比锌的弱，铁不能置换锌，D错误；
故选A。
16． 2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu Cu表面有银白色(或黑色)物质析出 Cu(NO3)2、Al(NO3)3 Al、Cu
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】(1)铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，故答案为：2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu；
(2)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以实验Ⅱ中的实验现象为：Cu表面有银白色(或黑色)物质析出；
(3)位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，所以若溶液C为蓝色，则溶液中含硝酸铜，还一定含有硝酸铝，可能含有硝酸银，溶液C中一定含有的溶质为Cu(NO3)2、Al(NO3)3；若溶液C为无色，说明硝酸铜完全反应，固体A中一定含有铝，铝和硝酸铜反应也会生成硝酸铝和铜，所以固体A的成分为Al、Cu；故答案为：Cu(NO3)2、Al(NO3)3；Al、Cu。
17． bc 电离 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 BC
【详解】(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应也属于复分解反应，所以答案选bc；
(2) Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，所以①中灯泡不亮，②中加水后，Ba(OH)2发生电离生成了自由移动的离子，所以灯泡变亮；
(3) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；
(4)用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭；
(5) A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点时溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B错误；
C. c点时，①中溶液溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中溶液溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，则c点时，两份溶液中OH-的量不相等，故C错误；
D. a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液也呈中性，故D正确；
答案选BC。
18．(1)升高
(2) Ca2++CO= CaCO3 ↓ Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
(3)ac
(4)c
(5) 蒸发浓缩 过滤
【分析】粗盐加水溶解过滤除去不溶物，加入氢氧化钠和碳酸钠除去Ca2+、Mg2+、，电解氯化钠溶液生成氯气和氢气，最后通过加热蒸发浓缩结晶，冷却， 过滤除去氯化钠，据此分析解题。
【详解】（1）电解饱和食盐水的生成氢气和氯气和氢氧化钠，与正极相连为阳极，生成氯气，电极反应为2Cl--2e-= Cl2↑；与电源负极相连的为阴极，生成氢气和氢氧化钠，溶液的pH 升高。
（2）钙离子和镁离子等杂质与碳酸钠，氢氧化钠反应转化为沉淀，离子方程式为Ca2++CO= CaCO3 ↓、Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓。
（3）加入钡离子除去硫酸根离子，注意不引入新的杂质，选硝酸钡会引入杂质离子硝酸根离子，所以不能选用；由于氢氧根离子最后被盐酸中和生成水，因此使用氢氧化钡和氯化钡都不会引入新杂质离子，可以选用，选ac。
（4）硫酸根离子、钙离子、镁离子等分别于氯化钡溶、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，碳酸钠溶液能除去过量的氯化钡溶液，盐酸能除去过量的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，所以应先加入氯化钡溶液再加入碳酸钠溶液，最后加入盐酸，所以加入试剂的顺序为：c。
（5）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法为：通过加热蒸发浓缩结晶，冷却， 过滤除去氯化钠。
19． NaOH BaCl2 Na2CO3 漏斗 除去多余的NaOH和Na2CO3 搅拌、加速溶解
【详解】(1)Mg2+用过量的NaOH溶液除去，用过量的BaCl2溶液除去，Ca2+用过量的Na2CO3除去，故答案为：NaOH；BaCl2；Na2CO3；
(2)操作①为过滤，玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要漏斗，故答案为：漏斗；
(3)在除Mg2＋、、Ca2＋时，加入了过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，其中，BaCl2已由过量的Na2CO3除去，多余的NaOH和Na2CO3未除去，加盐酸是为了除去多余的NaOH和Na2CO3，故答案为：除去多余的NaOH和Na2CO3；
(4)溶解用到玻璃棒，作用是搅拌、加速溶解，故答案为：搅拌、加速溶解。
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