浙江省各地区2022-2023学年高一上学期期末化学试题知识点分类汇编-03离子反应（1）
一、单选题
1．（2023秋·浙江宁波·高一统考期末）下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是
A．通入一定量溶液中(为的体积，为溶液的导电能力)
B．稀盐酸逐滴滴加到等浓度溶液中(为稀盐酸的体积，为的浓度)
C．铜粉加到一定量溶液中(为铜粉的质量，为固体质量)
D．稀硫酸逐滴滴加到一定体积的溶液中(为时间，为的物质的量)
2．（2023秋·浙江宁波·高一统考期末）下列各组离子中，能大量共存的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
3．（2023秋·浙江宁波·高一统考期末）下列物质中，属于电解质的是
A．盐酸 B．Al C． D．
4．（2023春·浙江宁波·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．铜 B．盐酸 C．食盐 D．乙醇
5．（2023秋·浙江台州·高一统考期末）下列物质中，属于电解质的是
A． B．Cu C．溶液 D．乙醇
6．（2023春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．用化学沉淀法去除粗盐中的、、，依次加入过量的NaOH、、溶液
B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水不慎超过了刻度线，则需要重新配制
D．通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可除去中混有的
7．（2023春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．溶液 B． C．Cu D．熔融NaCl
8．（2023春·浙江宁波·高一校联考期末）下列物质中，能够导电的电解质是
A．二氧化硅 B．盐酸 C．熔融的氧化铝 D．铜
9．（2023春·浙江衢州·高一统考期末）下列物质属于非电解质的是
A． B． C． D．
10．（2022秋·浙江金华·高一校联考期末）下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．（2022秋·浙江金华·高一校联考期末）某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl 、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是
A．气体可能是CO2或SO2
B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+
C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+
D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀
12．（2022秋·浙江宁波·高一校联考期末）下列物质属于电解质且能导电的是
A．石墨 B．盐酸 C．酒精 D．熔融 KCl
13．（2022秋·浙江绍兴·高一统考期末）宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl固体溶于水的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．水合a离子为水合氯离子
B．NaCl需要在通电条件下发生电离
C．水合离子的定向运动，是水溶液导电的原因
D．水合离子的形成是电性作用的结果
14．（2022秋·浙江绍兴·高一统考期末）下列物质属于电解质且能导电的是
A．Na2CO3溶液 B．石墨 C．NH3 D．熔融的Na2SO4
15．（2022秋·浙江·高一校考期末）下列离子方程式中书写正确的是
A．氯气溶于水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
B．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
C．铜溶于浓硫酸：Cu+4H++=Cu2++SO2↑+2H2O
D．将少量SO2通入NaOH溶液：SO2+OH-=
16．（2022秋·浙江·高一校考期末）下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A．碱性溶液中：Na+、K+、S2-、
B．某无色溶液中：Cu2+、K+、、
C．酸性溶液中：Na+、K+、、
D．含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、SCN-
17．（2022秋·浙江·高一校考期末）固体粉末X可能含有Fe、Fe3O4、 CuO、 MnO2、 Na2SO4 和Na2SO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解。分析以上实验现象，下列结论正确的是
A．X中一定不存在Fe3O4
B．Y中不一定存在MnO2
C．Z溶液中一定含有Na2SO4
D．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
18．（2022春·浙江绍兴·高一统考期末）下列方程式书写不正确的是
A．氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-
B．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
D．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3
19．（2021秋·浙江杭州·高一学军中学校考期末）以下各组离子能在溶液中大量共存的是
A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、C1-、
B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl-
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、OH-、
20．（2021秋·浙江湖州·高一统考期末）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH
21．（2021秋·浙江宁波·高一镇海中学校考期末）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氯气通入水中：
B．向溶液中加入过量的溶液：
C．过量通入饱和溶液：
D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全：
22．（2021春·浙江湖州·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．酒精 B．NaCl C．稀硫酸 D．Cu
23．（2021春·浙江宁波·高一校联考期末）下列方程式书写不正确的是
A．CH3CH(OH)CH3在铜催化下氧化：2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O
B．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．次氯酸钙溶液与少量SO2反应：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HClO
24．（2021春·浙江绍兴·高一统考期末）下列物质中，含有自由移动的是
A．溶液 B．熔融态的 C．溶液 D．气体
25．（2021春·浙江宁波·高一校联考期末）某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH、Fe2+、Na+、K+、AlO、I-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是
A．溶液中可能同时存在Ag+、NO B．溶液中可能同时存在SO、I-
C．溶液中可能同时存在Fe2+、I- D．沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2
26．（2021春·浙江宁波·高一校联考期末）下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是
A．Na B．AlCl3 C．SO3 D．CO2
二、元素或物质推断题
27．（2023春·浙江衢州·高一统考期末）海水中蕴藏着丰富的化学资源，从海水中获取部分化工产品的过程如图所示：
请回答：
(1)写出反应②的化学方程式 ，在中燃烧的现象是 。
(2)过程③到过程⑤的变化是，其目的是 。
(3)反应①需要通入和，先通 (填或)，理由是 。
(4)写出反应④的离子方程式 。
28．（2021春·浙江衢州·高一统考期末）某学习小组为探究化合物X(仅含3种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)。
已知：固体A的焰色实验呈黄色；气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色。
(1)组成X的3种元素是 ；B的化学式是 。
(2)X与稀硫酸反应产生气体C，并生成黄色沉淀，请写出X与稀硫酸反应的离子方程式 。
三、实验题
29．（2022秋·浙江·高一杭州四中校考期末）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、 Mg2+、等杂质离子。 为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、以及泥沙等杂质， 某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
①盐全部溶解，得到粗盐水；②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液；③将烧杯静置，然后过滤；④向粗盐水中滴加稍过量的Na2CO3溶液；⑤向粗盐水中滴加稍过量的NaOH溶液；⑥滴加盐酸，用玻璃棒搅拌；
⑦将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
回答下列问题：
(1)上述操作的正确顺序为①→② →⑦
(2)上述步骤②中如何判断 已经完全沉淀？ 。
(3)向粗盐水中滴加稍过量的Na2CO3溶液时涉及反应的离子方程式 。
(4)判断上述步骤⑥中盐酸已滴加至完全反应的标准 。
(5)该实验操作过程中，下列仪器不需要的是 。
a. b. c. d. e. f.
四、填空题
30．（2021秋·浙江杭州·高一学军中学校考期末）比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br- Fe2+(填“＞”、“＜”、“=”)；用一个离子方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱 。
参考答案：
1．A
【详解】A．x为CO2的体积，y为溶液的导电能力，随着CO2的加入，CO2遇到Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀，Ca2+浓度在减小，溶液导电能力在下降，当CO2过量时，CO2与Ca(OH)2反应产生Ca(HCO3)2强电解质，溶液的导电能力有增大，故A正确；
B．x为稀盐酸的体积时，盐酸与Na2CO3发生反应产生NaCl、H2O和CO2，盐酸加的越多，会越来越少，不会出现上升的趋势，所以y不是的浓度，故B错误；
C．x为铜粉的质量时，铜粉与AgNO3反应产生Ag和Cu(NO3)2，随着铜粉的加入，固体是Ag，固体的质量会先增大，当AgNO3被消耗后，产生的固体的质量会越来越少，曲线是先缓慢上升在下降，也说明y不是固体的质量，故C错误；
D．x为时间时，稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液发生反应，产生BaSO4沉淀，的物质的量会减少，当Ba(OH)2消耗完后，的物质的量会随着加入硫酸的量的增大而增大，即曲线先下降，在增大，但增大后不会趋于持平，故D错误；
故本题选A。
2．D
【详解】A．镁离子和碳酸根离子生成碳酸镁沉淀，不共存，故A不符合题意；
B．酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不共存，故B不符合题意；
C．钙离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子生成碳酸钙沉淀和水，不共存，故C不符合题意；
D．该组离子之间不反应，能大量共存，故D符合题意；
故选D。
3．C
【详解】A．盐酸属于混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；
B．Al是金属单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；
C．KNO3是钾盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，故C正确；
D．SO2溶于水形成的H2SO3属于电解质，但其本身不属于电解质，故D错误；
故本题选C。
4．C
【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
【详解】A．铜是单质，不是化合物，故A错误；
B．盐酸是混合物，不是化合物，故B错误；
C．食盐是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，故C正确；
D．乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能够导电，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】A．能电离出CH3COO-、H+，属于电解质，故选A；
B．Cu是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D．乙醇在水溶液和熔融状态下都不能导电，乙醇是非电解质，故不选D；
选A。
6．A
【详解】A．在之后，可以除去过量的钡离子，故应为依次加入过量的NaOH、、溶液，A错误；
B．不慎将碱沾到皮肤上，需及时降低其浓度，则立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，B正确；
C．用容量瓶配制溶液，若加水不慎超过了刻度线，会导致浓度偏小，所以需要重新配制，C正确；
D．可与碳酸氢钠反应生成，且碳酸氢钠和不反应，可用于除杂，D正确；
故选A。
7．D
【分析】电解质是溶于水或熔融状态的条件下导电的化合物，并且是纯净物，溶于水不能生成新物质。
【详解】A．KNO3溶液是混合物，不是电解质，A错误；
B．液态CO2不能导电，溶于水自身不能电离，故CO2是非电解质，B错误；
C．Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．熔融NaCl是纯净物，是化合物，能导电，是电解质，D正确；
故答案为：D。
8．C
【详解】A．二氧化硅属于非电解质，故A错误；
B．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氧化铝属于化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；
D．铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．NH3·H2O能电离出NH和OH-，NH3·H2O属于碱，属于电解质，故A不符合题意；
B．K2SO4属于盐，属于电解质，故B不符合题意；
C．SO3的水溶液虽然能够导电，但导电的离子是H2SO4电离产生，不是SO3本身电离产生，因此SO3属于非电解质，故C符合题意；
D．HNO3为酸，属于电解质，故D不符合题意；
答案为C。
10．D
【详解】A．生成气体和水，所以不能大量共存，A不符合题意；
B．生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，B不符合题意；
C．Cl-有还原性，有氧化性，在该条件下会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、两两之间不发生反应，所以能大量共存，D符合题意；
故选D。
11．B
【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，则反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+。
【详解】A．①中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故A错误；
B．白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4，由于、Mg2+相互促进水解不能共存，根据所含离子的物质的量浓度均相同，则气体只为CO2，由电荷守恒可知不含Cl－，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故B正确；
C．根据分析②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，根据B选项得到溶液中一定含、、Na+、Mg2+，故C错误；
D．①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白色沉淀AgCl，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．D
【详解】A．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨是非金属单质，不属于化合物，因此不属于电解质，A错误；
B．盐酸是HCl的水溶液，其中含有自由移动的离子，因此能够导电，该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B错误；
C．酒精是由分子构成的共价化合物，其在水中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，C错误；
D．熔融 KCl是离子化合物，其中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是化合物，在水溶液中和熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D正确；
故合理选项是D。
13．B
【分析】NaCl是由钠离子、氯离子构成，两离子相差一个电子层，则钠离子半径小于氯离子半径。
【详解】A．分析可知，氯离子半径大于钠离子半径，则水合a离子为水合氯离子，故A正确；
B．由图可知NaCl在水分子作用下就发生电离，不需要通电，故B错误；
C．水合离子为带电电荷，其定向运动，产生电流，是水溶液导电的原因，故C正确；
D．水合离子是在溶液中水和离子的形式，是靠电性作用络合在一起形成，是电性作用的结果，故D正确；
答案为B。
14．D
【详解】A．Na2CO3溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电，但Na2CO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，A不符合题意；
B．石墨中含有自由移动的电子，因此能够导电，但石墨属于单质不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．NH3是由化合物分子构成的物质，其中无自由移动的电子及离子，因此不能导电；该物质在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，C不符合题意；
D．熔融的Na2SO4中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，因此属于电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
15．B
【详解】A．氯气溶于水形成的次氯酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，A错误；
B．酸性条件下亚铁离子在空气中被氧化为铁离子，离子方程式正确，B正确；
C．浓硫酸不可拆，离子方程式为：，C错误；
D．少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠，离子方程式为：，D错误；
故选B。
16．A
【详解】A．碱性溶液中四种离子均不反应，可共存，A正确；
B．铜离子为蓝色，B错误；
C．酸性溶液中偏铝酸根与氢离子反应，C错误；
D．铁离子与硫氰根反应不能共存，D错误；
故选A。
17．D
【分析】由①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，则不溶物为Fe、Fe3O4、 CuO、MnO2中的一种或几种，Z为Na2SO4和Na2SO3中的一种或几种；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，可知气体为氯气，一定含MnO2，并有少量红色不溶物为Cu，则Y中含Fe、CuO；
③向Z溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀为硫酸钡，因亚硫酸钡能被硝酸氧化，含Na2SO4和Na2SO3中的一种或两种，以此来解答。
【详解】由上述分析可知：该固体中一定含Fe、CuO、MnO2，含Na2SO4和Na2SO3中的一种或两种，
A．由上述分析可知：不能确定是否含Fe3O4，A不符合题意；
B．Y中一定存在MnO2，B不符合题意；
C．Z中含Na2SO4和Na2SO3中的一种或两种，不能确定是否含Na2SO4，C不符合题意；
D．由上述分析可知，CuO溶于盐酸后反应生成CuCl2，Fe与CuCl2发生置换反应生成Cu，Y中一定含有Fe和CuO，D符合题意；
故合理选项是D。
18．B
【详解】A．氢氧化钙为强电解质，完全电离成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，选项A正确；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项B不正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C正确；
D．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，反应的化学方程式为：CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3，选项D正确；
答案选B。
19．A
【详解】A．与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．滴加酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与Cu2+会反应产生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．所含溶质为NaHSO4的溶液中，溶质大量产生大量H+，使溶液显酸性，H+与会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液显酸性，含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，与反应产生CO2、H2O，不能大量共存；且Ca2+、OH-、会反应产生CaCO3沉淀和H2O，也不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
20．D
【详解】A．KSCN溶液只能鉴别氯化铁，A错误；
B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，B错误；
C．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，C错误；
D．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是氯化亚铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，D正确；
答案选D。
21．C
【详解】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式，离子方程式为：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故A错误；
B．向溶液中加入过量的溶液生成偏铝酸钠，离子方程式为：，故B错误；
C．过量通入饱和溶液生成，的溶解度小于，故会产生沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D．向中逐滴加入溶液使恰好沉淀完全，两者应该1:1反应，离子方程式为：，故D错误。
答案选C。
22．B
【详解】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；
B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；
C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；
D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；
本题答案B。
23．D
【详解】A． CH3CH(OH)CH3在铜催化下氧化生成丙酮和水：2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O，故A正确；
B． 石灰乳要写化学式，氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故B正确；
C． 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全，铝离子和氢氧根物质的量之比为1：3：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故C正确；
D． 次氯酸钙溶液与少量SO2反应：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2H++Cl-，故D错误；
故选D。
24．B
【详解】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符；
B．熔融态的中含有电离出，能自由移动，故B符合；
C．溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子 故C不符；
D．气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符；
答案选B。
25．C
【分析】某溶液中存在以下离子中的几种：Ag+、NH、Fe2+、Na+、K+、AlO、I-、SO、SO、NO，且存在的离子具有相同的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体，（1）如果白色沉淀是AgCl，AlO、I-、SO、SO不能共存，阴离子只有NO，根据存在的离子具有相同的物质的量浓度，溶液只能是Ag+、NO，与题设向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，没有气体产生，不符合；（2）白色沉淀一定是BaSO4，溶液中一定有SO，溶液中不存在Ag+，（2）①如果产生的气体是二氧化硫，溶液中存在SO，则不存在Ag+、Fe2+，根据“存在的离子具有相同的物质的量浓度”溶液中至少存在4种1价阳离子，溶液中阳离子只有NH、Na+、K+三种，电荷不守恒，不符合；（2）②产生的气体一定是NO，溶液中一定有Fe2+、NO，溶液呈中性，且存在的离子具有相同的物质的量浓度，当阴离子只有SO、NO时，阳离子除Fe2+外有NH、Na+、K+三种中的任一个就行；当阴离子除SO、NO外还有I-时，阳离子除Fe2+外有NH、Na+、K+三种中的任二个就行，由此分析。
【详解】A． 如果溶液中存在Ag+，AlO、I-、SO、SO不能共存，阴离子只有NO，根据存在的离子具有相同的物质的量浓度，溶液只能是Ag+、NO，与题设向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，没有气体产生，故A不符；
B． 如果溶液中存在SO，则不存在Ag+、Fe2+，该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀一定是BaSO4，气体是二氧化硫，溶液中一定含SO，根据“存在的离子具有相同的物质的量浓度”溶液中至少存在4种1价阳离子，溶液中阳离子只有NH、Na+、K+三种，电荷不守恒，故B不符。
C．如果溶液中存在Fe2+，AlO、SO不存在，向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，要产生气体，溶液中一定有NO，若白色沉淀是AgCl，根据A选项分析，不符合，白色沉淀一定是BaSO4，溶液中一定有SO，溶液中不存在Ag+，根据溶液呈中性，且存在的离子具有相同的物质的量浓度，当阴离子只有SO、NO时，阳离子除Fe2+外有NH、Na+、K+三种中的任一个就行；当阴离子除SO、NO外还有I-时，阳离子除Fe2+外有NH、Na+、K+三种中的任二个就行，此时出现溶液中同时存在Fe2+、I-的情形，故C符合；
D． 根据B选项分析，沉淀和气体不可能同时是BaSO4和SO2，故D不符；
故选C。
26．B
【详解】A． Na属于单质，故A不符；
B． AlCl3属于电解质且溶于水后能导电，故B符合；
C． SO3属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合；
D． CO2属于非电解质且溶于水后能导电，故D不符合；
故选B。
27．(1) 安静燃烧，发出苍白色火焰
(2)富集溴元素
(3) 在水中的溶解度较小，先通入使溶液呈碱性，能更好吸收
(4)
【分析】海水晒盐得到粗盐和浓缩海水，粗盐提纯得到精盐，饱和食盐水中通入和制备，电解饱和食盐水可以制备和；母液（浓缩海水）中含有，通入可以置换出，用热空气将吹出，进入吸收塔，与反应，得到浓度较高的含有的溶液A，达到富集溴元素的目的，最后向溶液A中通入，得到含有较多的溶液B。
【详解】（1）过程②为电解饱和食盐水可以制备和，方程式为：；在中安静燃烧，发出苍白色火焰；
（2）过程③到过程⑤的变化是，其目的是富集溴元素；
（3）反应①是向饱和食盐水中通入和制备，需要先通入，是因为在水中的溶解度较小，先通入使溶液呈碱性，能更好吸收；
（4）反应④为吸收，发生反应的离子方程式为：。
28．(1) Na、S、O BaSO4
(2)+2H+=SO2↑+S↓+H2O
【分析】化合物X仅含3种元素组成，将1.58gX在空气中加入产生气体C和固体A。气体C可使品红溶液褪色，且加热后品红恢复红色，则该气体是SO2，气体C通入氯水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，得到酸性溶液D为H2SO4、HCl的混合溶液。向其中加入BaCl2溶液产生白色产生质量是2.33g的B是BaSO4；则根据S元素守恒可知n(SO2)=n(BaSO4)=；固体A的焰色实验呈黄色，说明含有Na+；向固体A中先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液产生BaSO4白色沉淀2.33g，则A是Na2SO4，n(Na2SO4)=n(BaSO4)=，所以1.58g的X中含有S的物质的量为0.01mol+0.01mol=0.02mol，n(Na)=0.02mol，n(O)=，n(Na)：n(S)：n(O)=0.02mol：0.02mol：0.03mol=2：2：3，故X化学式是Na2S2O3。
【详解】（1）组成X的3种元素是Na、S、O；B的化学式是BaSO4；
（2）根据上述分析可知X是Na2S2O3；Na2S2O3与稀硫酸反应产生Na2SO4、SO2、S和水，该反应的离子方程式为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O。
29．(1)④⑤③⑥或者⑤④③⑥
(2)可以将溶液静置再接着向上清液中滴加BaCl2溶液，物白色沉淀生成证明已经完全沉淀
(3)、
(4)至溶液的pH为3-4
(5)分液漏斗
【分析】粗盐中含难溶的泥沙以及可溶性杂质(Ca2+、Mg2+、)，通过第①步溶解，再通过第②③④步添加除掉可溶性杂质的试剂，加过量的BaCl2溶液，沉淀，在加入稍过量的Na2CO3溶液，将过量的Ba2+和Ca2+同时除去，加稍过量的NaOH溶液将Ca2+、Mg2+沉淀下来，再过滤，便可除掉难溶性杂质泥沙，还有可溶性杂质也转化成了难溶的沉淀；由于除杂试剂是过量的，所以滤液中含杂质：、OH-，用盐酸与之反应除去，使用的盐酸也是过量的，盐酸易挥发，在第⑦步中加热时除去。
【详解】（1）根据分析可知上述操作的正确顺序为①→②④⑤③⑥⑦；或者①→②⑤④③⑥⑦
（2）可以将溶液静置再接着向上清液中滴加BaCl2溶液，物白色沉淀生成证明已经完全沉淀；
（3）向粗盐水中滴加稍过量的Na2CO3溶液，将过量的Ba2+和Ca2+同时除去，离子反应方程式为、；
（4）步骤⑥中滴加盐酸调pH，至溶液的pH为3-4；
（5）粗腰提出过程需要溶解、过滤和蒸发结晶，故需要的仪器有漏斗，烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳，不需要分液，所以不需要分液漏斗；
30． ＜ Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
【详解】由于Br2可以与还原性微粒Fe2+发生反应：Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，在该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，由于在氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，所以还原性：Fe2+＞Br-，即还原性：Br-＜Fe2+，可以通过反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+得以证实。
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