河南省郑州外国语学校2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·郑州期中）下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
A．水结冰冰融化
B．铁生锈铁熔化
C．汽油挥发汽油燃烧
D．牛奶酸败牛奶煮沸
2．（2019九上·郑州期中）下列实验操作正确的是（ ）
A． 用滴管滴液 B． 过滤
C． 加热液体 D． 读出液体的体积
3．（2019九上·郑州期中）下列关于氧气性质的说法，正确的是（ ）
A．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾
B．物质发生氧化反应时总会发光、放热
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射
D．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应
4．（2018·河南）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞
5．（2019九上·郑州期中）分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质都是由分子构成的是（ ）
A．铁、氧气 B．水、氢气
C．氦气、二氧化碳 D．氨气、硫酸铜
6．（2019九上·郑州期中）青蒿素是抗击疟疾最好的药物，其化学式为 C15H22O5，则下列关于青蒿素说法正确的是（ ）
A．该物质属于氧化物
B．该物质相对分子质量为 282
C．该物质中碳、氢、氧元素质量比为 15：22：5
D．其分子由碳原子、氢分子、氧分子构成
7．（2019九上·郑州期中）下列各种都是生活中常见物质，其中按混合物、纯净物、单质顺序排列的是（ ）
A．食盐水、过氧化氢、液态氧
B．高锰酸钾、二氧化氮、氮气
C．洁净的空气、氯化钠、水
D．大理石、水银、干冰
8．（2019九上·郑州期中）如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．钠原子的质子数为11
B．图中 n 的值为 8
C．钠原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．等质量的钠、镁、铝三种金属含有的原子个数由多到少依次为：钠、镁、铝
9．（2019九上·郑州期中）下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 （ ）
①3Hg ②Fe3+③SO3④Na O2⑤3O2﹣⑥3P2O5．
A．表示分子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②⑤
C．表示化合价数值的是④
D．表示一个分子中原子个数的③⑥
10．（2018·金昌）在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（ ）
A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3
11．（2019九上·郑州期中）地质人员考察时发现一种螺纹矿石，研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（ ）
A．该物质的化学式是 FeS2
B．该反应的反应条件是燃烧
C．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 8:11
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的质量比为 32:64
12．（2017九上·荥阳期中）若SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ）
A．2︰3 B．1︰1 C．5︰6 D．6︰5
13．（2019九上·郑州期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
B． 将水通电电解一段时间
C． 等体积等浓度的过氧化氢分解
D． 加热高锰酸钾制氧气
14．（2019九上·郑州期中）某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（ Na2SO3）两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体中钠元素的质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．50% D．78%
二、填空题
15．（2019九上·郑州期中）请用化学用语填空：
（1）可用于填充探空气球和做保护气的气体是 。
（2）地壳中含量居于前两位的元素形成的化合物是 。
（3）碳酸钠的化学式是 。
（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子是 。
（5）表示出硝酸铵中氮元素的化合价是 。
16．（2019九上·郑州期中）小乔同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，过滤，请问：
（1）在过滤后的滤液中可加入某种试剂吸附色素和异味，加入的试剂是 。（写出试剂的名称）
（2）长期使用硬水，会给生活和生产带来许多的麻烦，区别硬水和软水的常用试剂是 ，生活中可通过 的方法使硬水软化成软水。
17．（2019九上·郑州期中）
（1）南昌大学研发的“硅衬底高光效 GaN 基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，该立方块中的符号“Ga”表示 ，如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 （填序号）。
（2）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等多种元素相对原子质量的新值，已知
铟的相对原子质量为 115，核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数为 。
18．（2019九上·郑州期中）写出下列反应的化学方程式。
（1）生成黑色固体的化合反应 。
（2）生成有刺激性气味气体的反应 。
（3）电解水的反应 。
三、简答题
19．（2019九上·郑州期中）请分析和计算下列问题：
（1）小青同学用量筒量取液体时，仰视读数为 20mL，倒出一部分液体后，俯视读数10mL，则小青同学倒出液体的体积 （填“大于”、“小于”或者“等于”） 10mL。
（2）已知1个碳-12 原子的质量为
1.993×10-26kg，镁的相对原子质量为24，求一个镁 原子的质量是 。
20．（2019九上·郑州期中）如图 A、B、C 是三个研究物质组成的实验，从研究方法得知：
（1）A 实验室利用可燃物红磷消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小来推测空气中氧气的含 量，反应的化学方程式为 。
（2）B 实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是 。
（3）C 实验可通过检验燃烧产物推断可燃物组成，如将 1.5g 某有机化合物在空气中充分燃烧，测定生成了 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，如果此物质相对分子质量为 30，则可推 断该化合物的化学式为 。
21．（2019九上·郑州期中）在如图的装置中，两物质反应后，天平不再保持
平衡，指针向右偏转，请解释原因 ；若用该反应验证质量守恒 定律，应讲该装置做何改进 ？
22．（2019九上·郑州期中）请从微粒的角度回答下列问题。
（1）水沸腾时可以冲起壶盖 。
（2）有些物质由分子构成，单质和化合物的分子构成有什么不同 。
23．（2019九上·郑州期中）如图是某化学反应的微观示意图。
（1）写出氧元素在元素周期表中的位置。（用周期和族表示）
（2）写出此反应的化学方程式 。
（3）试从微观的角度解释此化学反应的实质 ？
四、综合题
24．（2019九上·郑州期中）
（1）（一）气体制取：如下图是实验室制取气体的常用装置。
D
写出一个用 A 装置制取 O2 的化学方程式 。
（2）B 和 C 装置均可制取 O2，写出用 B 或 C 装置制取 O2
的化学方程式： ，与 B 相比较，C 的主要优点是什么 。
（3）锌跟稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，写出反应的化学方程式 ：用试管并采用排空气法收集 H2，请在 D 处方框内画出装置图(只画试管和导气管) 。
（4）若用下图装置采用排水法收集 H2，请简述操作步骤 。
（5）（二）利用化学式计算：
尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。
尿素的相对分子质量为 。
（6）尿素中氮元素的质量分数为 。
（7）农民用尿素给耕地的玉米施加氮元素，刚好需要 120kg 尿素，若改用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效,则需要碳酸氢铵的质量是 。
（8）硝酸铵也是农业上常见的一种氮肥，某农业站
提供的硝酸铵化肥（不纯）标签如图所示，则该化肥 中硝酸铵的纯度 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是生成新的物质的变化，A．水结冰 冰融化都没有生成新的物质是物理变化，故A不符合题意；
B.铁生锈生成了新的物质铁锈，是化学变化，铁熔化没有生成新的物质，是物理变化，故B不符合题意；
C.汽油挥发没有生成新的物质，是物理变化，汽油燃烧，生成新的物质二氧化碳和水，是化学变化，
D.牛奶酸败生成了新的物质，是化学变化，牛奶煮沸没有生成新的物质，是物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。判断物理变化和化学变化的依据是看有无新物质生成。油挥发没有生成新的物质，是物理变化，汽油燃烧，生成新的物质二氧化碳和水
2．【答案】D
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 1/3，图中液体超过试管容积的1/3 ，图中所示操作不符合题意；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体；
B.过滤时应该使用玻璃棒引流、漏斗下端应该紧靠在烧杯内壁上；
C.根据液体加热注意事项进行解答；
3．【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，即生成的白色五氧化二磷固体颗粒，而白雾是液体小液滴扩散形成的；故不符合题意；
B、缓慢氧化属于一种氧化反应，但不一定会发光、放热，如食物变质，钢铁生锈等；故不符合题意；
C、铁丝是在氧气中能燃烧，不能在空气中燃烧，只能加热到发红；故不符合题意；
D、氧化反应包括剧烈燃烧和缓慢氧化等，燃烧属于剧烈的氧化反应，动植物的呼吸，金属的锈蚀等属于缓慢氧化；故符合题意．
故答案为：D
【分析】红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；缓慢氧化属于一种氧化反应，但不一定会发光、放热；铁丝是在纯氧气中能燃烧，在空气中只能加热到发红，不能在空气中燃烧；
4．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A.锰的元素符号为Mn，钛的元素符号为Ti，A符合题意；
B.氩符号为Ar，金符号为Au，B不符合题意；
C.铅符号为Pb，铂符号为Pt，C不符合题意；
D.氦符号为He，汞符号不Hg，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素符号的书写进行分析。
5．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故A不符合题意；
B、水是由水分子构成的；氢气是由氢分子构成的，故B符合题意；
C、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意；
D、氨气是由氨分子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由分子构成的物质:水，氧气，氢气，二氧化碳，氨气，氯化氢等
由原子构成的物质:所有金属，稀有气体，固态非金属（碳,硅,硫,磷等）
由离子构成的物质:氯化钠、硫酸钡、氢氧化钠等
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、青蒿素的相对分子质量是12×15+1×22+16×5＝282，故B符合题意；
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，故C不符合题意；
D、分子是由原子构成的，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和；组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比，
7．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、食盐水属于混合物，过氧化氢属于纯净物，液态氧属于单质，故A符合题意；
B、高锰酸钾属于纯净物，二氧化氮属于纯净物中的氧化物，氮气属于单质，故B不符合题意；
C、洁净的空气属于混合物，氯化钠、水都属于纯净物中的化合物，故C不符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙属于混合物，水银属于纯净物，干冰属于化合物，不属于单质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
只由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物；
由同种元素组成的纯净物叫做单质。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。根据钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故A不符合题意；
B、在原子中，质子数＝核外电子数，图中 n的值为11﹣2﹣1＝8，故B不符合题意；
C、原子核外电子具有的能量由里向外依次升高，钠原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，故C符合题意；
D、原子个数等于原子质量除以相对原子质量，等质量的钠、镁、铝三种金属的相对原子质量越小，含有的原子个数越多，所以等质量的钠、镁、铝三种金属含有的原子个数由多到少依次为：钠、镁、铝，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；核外电子离核越远，能量越大；
9．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，①3Hg中的“3”表示汞原子的个数为3，说法不符合题意；
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，②⑤中的“3”分别表示1个铁离子带有3个单位的正电荷、硫酸根离子的个数为3，说法不符合题意；
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“3”表示亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，说法符合题意；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在分子符号前面的数字表示分子的个数，③SO3、⑥3P2O5中的“3”分别表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子、五氧化二磷分子的个数为3，说法不符合题意。
【分析】离子符号前加数字，表示离子的个数。元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值；化学式前边的数字表示分子的个数；元素符号上方的数字表示元素的化合价。
10．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为-1；HClO中Cl的化合价为+1；KClO3中Cl的化合价为+5；
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和总为零分析解答
11．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由4X+11O2 2Fe2O3+8SO2可知，反应前、后氧原子都是22个，根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，反应后铁原子是4个，反应前应该是4个，包含在4X中，反应后硫原子是8个，反应前应该是8个，包含在4X中，因此X的化学式是FeS2，故A符合题意；
B、根据化学方程式可知，该反应的反应条件是点燃，故B不符合题意；
C、根据化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 11：8，故C不符合题意；
D、根据化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的质量比为：（32×11）：（64×8）＝11：16，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的质量、质量、数目保持不变；此题的重点是正确计算反应前后每一种原子的数目
12．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】设含氧元素的质量相等时，SO2和SO3的质量分别为x、y
x× =y× x:y=6:5。
故答案为：D
【分析】物质质量等于元素的质量除以元素的质量分数，据此分析解答
13．【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、实验过程中，固体质量不断减小，完全反应后剩余固体是氯化钾，质量不能是0，与图像不符，故A不符合题意；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，与图像不符，故B不符合题意；
C、等体积，等浓度的过氧化氢分解时，有催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，与图像不符，故C不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中锰元素质量始终不变，与图像相符，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气实验过程中，氯酸钾的质量会逐渐减小，二氧化锰的质量保持不变，最后会有氯化钾的剩余，所以是反应进行过程中固体质量不断减小，但质量不能是0；电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1；等体积，等浓度的过氧化氢分解时，有催化剂时反应速率快一些，催化剂只影响反应速率，不影响生成物的质量，最终生成氧气质量相等；
14．【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】由题意分析可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为（1﹣22）%；由化学式分析可知在混合物中钠原子与硫原子的个数比为1:2，钠元素和硫元素的质量比=（23×2）：32＝23：16；所以钠元素的质量分数为 。
故答案为：B。
【分析】混合物有三种元素组成， 氧元素的质量分数为22%，则Na元素和S元素质量分数是1－22%＝78％，两种物质组成中钠原子与硫原子的个数比都为1:2，所以钠元素和硫元素的质量比=（23×2）：32＝23：16；所以钠元素的质量分数为，硫元素质量分数为：1-22%-46%=32%
15．【答案】（1）He
（2）SiO2
（3）Na2CO3
（4）Na+和Cl﹣
（5）
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）氦气的密度比空气的小，化学性质很不活泼，是可用于填充探空气球和做保护气的气体，其化学式为：He；（2）地壳中含量居于前两位的元素分别是氧元素和硅元素，形成的化合物是二氧化硅，其化学式为：SiO2；（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，其化学式为：Na2CO3；（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，其离子符号为Na+和Cl﹣；（5）硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设：铵根中氮元素的化合价是x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价；硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设：硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为： 。
【分析】（1）空气中的氦气的密度比空气的小，化学性质很不活泼，在常温化学性质稳定，可用于填充探空气球和做保护气的气体，；
（2）地壳中含量居于前两位的元素分别是氧元素和硅元素，形成的化合物是二氧化硅
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，根据化合物化学式的书写原则书写化学式；
（4）氯化钠是由离子构成的的物质， 保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子构成的；
（5）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
16．【答案】（1）活性炭
（2）肥皂水；煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）由于活性炭有吸附性，除去水中的色素和异味，可以用活性炭吸附。（2）用肥皂水可区分硬水和软水，倒入肥皂水搅拌，泡沫少者为硬水，泡沫丰富者为软水；对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，因此生活中降低水的硬度的方法是煮沸。
【分析】活性炭有吸附性，可吸附有色有异味的物质； 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少钙、镁化合物的水叫做软水。区别方法：加肥皂水，没有或少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是软水。 硬水软化的方法：生活中通过加热煮沸的方法，实验室中用蒸馏的方法。
17．【答案】（1）镓元素的元素符号；B
（2）49
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中，字母表示该元素的元素符号。图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，该立方块中的符号“Ga”表示镓元素的元素符号；最外层电子数相等的元素化学性质相似。如图乙对应的元素与镓元素的化学性质相似的是B，这是因为它们的最外层电子数相等；（2）核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数为49。
【分析】在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数（等于质子数。核电荷数），右上角为元素符号，中间是元素名称（根据偏旁部首可知元素种类），下边是元素的相对原子质量（可计算出中子数）。化学性质要相似，最外层电子数要相同；在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；
18．【答案】（1）3Fe + 2O2 Fe3O4
（2）S + O2 SO2
（3）2H2O 2H2↑+ O2 ↑
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是一种黑色固体，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 Fe3O4；（2）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为：S + O2 SO2；（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2 ↑。
【分析】（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是一种黑色固体，据此书写化学方程式；
（2）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，据此书写化学方程式；
（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，据此书写化学方程式；。
19．【答案】（1）大于
（2）3.986×10﹣26kg
【知识点】药品的取用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。小青同学用量筒量取液体时，仰视读数为 20mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于20mL；倒出一部分液体后，俯视读数10mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于10mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于10mL；（2）已知1个碳﹣12 原子的质量为 1.993×10﹣26kg，镁的相对原子质量为24，设一个镁 原子的质量是x，则有： ，x=3.986×10﹣26kg。
【分析】（1）量筒用于量取一定体积的液体。使用时，应放平，使视线和量筒内液面最低处保持水平，再读出液体的体积。俯视读数偏大，实际体积偏小；仰视读数偏小，实际体积偏大。该同学在用量筒量取液体时，仰视读数为 20mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于20mL；倒出一部分液体后，俯视读数10mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于10mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于10mL；
（2）国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(Ar)。注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
20．【答案】（1）4P + 5O2 2P2O5
（2）质量守恒定律
（3）C2H6
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）A实验中红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P + 5O2 2P2O5；（2）根据质量守恒定律可知，化学变化中元素的种类不变。B 实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是质量守恒定律；（3）由题意，反应后 CO2和 H2O生成，根据质量守恒定律可知，有机物一定含有C、H两种元素，CO2中C元素的质量= ；H2O中H元素的质量= ；1.2g+0.3g＝1.5g，说明无氧元素。C、H的原子个数比为 。如果此物质相对分子质量为30，则可推断该物质的化学式为C2H6。
【分析】（1） 实验室利用可燃物红磷消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小来推测空气中氧气的含量， 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，据此书写化学方程式；
（2）依据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量保持不变，电解水得到单质氢气和氧气，据此说明水是由氢氧两种元素组成的；
（3）有机物在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，证明此有机物中含有碳氢两种元素，氧元素是否含有要根据计算得出；方法是；分别利用质量分数计算出生成的水和二氧化碳中氧元素的质量，相加，与参加反应的氧气质量做比较，若相等，则证明原有机物中不含氧元素，若小于氧气质量，则原有机物含有氧元素；
21．【答案】盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置；使反应在密闭容器中进行
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，导致指针向右偏转；若用该反应验证质量守恒定律，应该使反应在密闭容器中进行。
【分析】在验证质量守恒定律，在密闭的环境中进行反应实验，才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，导致指针向右偏转；
22．【答案】（1）温度升高，水分子间的间隔变大
（2）单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）水沸腾时可以冲起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大；（2）从微观上，单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的。
【分析】（1）水沸腾是由于温度升高，分子间的间隔变大，从而使液体变为气体；
（2）单质是由同种元素组成的纯净物（单质分子是有同种原子构成），化合物是由不同种元素组成的纯净物（单质分子是有不同种原子构成），
23．【答案】（1）第二周期，第六主族
（2）2CO+O2 2CO2
（3）分子离解为原子，原子不能再分，只能重新组合成新分子
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电子层数决定周期数，族序数等于最外层电子数。氧元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，所以氧元素位于第二周期，第六主族；（2）由微观示意图反应物、生成物的构成特点可知，一氧化碳和氧气的反应生成了二氧化碳，符合该反应的特点，反应的方程式是：2CO+O2 2CO2；（3）此化学反应的实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合成新分子。
【分析】（1）元素的原子有几个周期就有几个电子层，元素的原子最外层电子数就是主族序数；
（2）此类微观示意图，在书写化学方程式前，应该将反应前后相同的微粒取掉，此题中应该去除一个氧分子；
（3）此化学反应的实质 就是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程；
24．【答案】（1）2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
（2）2H2O2 2H2O+ O2↑；可以控制反应速度
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）先将集气瓶装满水，再将H2从g口通入
（5）60
（6）46.7%
（7）316kg
（8）80%
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的相关计算；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（一）气体制取：（1）装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口处没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑；（2）装置B和C适用于固—液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑；C中分液漏斗可控制液体的滴加速度，可控制反应的速度。与B相比较，C的主要优点是可以控制反应速度；（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气密度比空气的密度小，可以向下排空气法收集；D 处方框内画出装置图为： ；（4）利用排水法收集气体时，首先将瓶内装满水，再通入气体；氢气的密度比水小，所以氧气应从b管通入，收集操作步骤为：先将集气瓶装满水，再将H2从g口通入。（二）利用化学式计算：（5）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2＝60；（6）尿素中氮元素的质量分数= ；（7）农民用尿素给耕地的玉米施加氮元素，刚好需要 120kg 尿素，若改用碳酸氢铵达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量= ；（8）硝酸铵也是农业上常见的一种氮肥，某农业站 提供的硝酸铵化肥（不纯）标签如图所示，则该化肥中硝酸铵的纯度为 。
【分析】（一）气体制取：（1）装置A是用固体和固体反应加热制取气体的装置，因为试管口处没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，同时生成氯化钾，据此书写化学方程式；
（2）装置B和C是固体和液体反应不需要加热制取气体的装置，用来制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气据此书写化学方程式；C中分液漏斗可控制液体的滴加速据此书写化学方程式；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式，使用向下排空气法收集氢气，导管口应该伸入到试管底部；
（4）利用多功能瓶排水法收集气体时，首先将瓶内装满水，再通入气体；氢气的密度比水小，所以氧气应从b管通入，收集操作步骤为：先将集气瓶装满水，再将H2从g口通入。
（二）利用化学式计算：
（5）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
（6）化合物中某元素的质量分数＝
（7） 120kg 尿素中所含的氮元素种类和碳酸氢铵[NH4HCO3]中所含的氮元素种类相等；
河南省郑州外国语学校2018-2019学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2019九上·郑州期中）下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ）
A．水结冰冰融化
B．铁生锈铁熔化
C．汽油挥发汽油燃烧
D．牛奶酸败牛奶煮沸
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】物理变化是没有生成新物质的变化，化学变化是生成新的物质的变化，A．水结冰 冰融化都没有生成新的物质是物理变化，故A不符合题意；
B.铁生锈生成了新的物质铁锈，是化学变化，铁熔化没有生成新的物质，是物理变化，故B不符合题意；
C.汽油挥发没有生成新的物质，是物理变化，汽油燃烧，生成新的物质二氧化碳和水，是化学变化，
D.牛奶酸败生成了新的物质，是化学变化，牛奶煮沸没有生成新的物质，是物理变化，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。判断物理变化和化学变化的依据是看有无新物质生成。油挥发没有生成新的物质，是物理变化，汽油燃烧，生成新的物质二氧化碳和水
2．（2019九上·郑州期中）下列实验操作正确的是（ ）
A． 用滴管滴液 B． 过滤
C． 加热液体 D． 读出液体的体积
【答案】D
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 1/3，图中液体超过试管容积的1/3 ，图中所示操作不符合题意；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.使用胶头滴管时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体；
B.过滤时应该使用玻璃棒引流、漏斗下端应该紧靠在烧杯内壁上；
C.根据液体加热注意事项进行解答；
3．（2019九上·郑州期中）下列关于氧气性质的说法，正确的是（ ）
A．红磷可以在氧气中燃烧，产生大量白雾
B．物质发生氧化反应时总会发光、放热
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射
D．自然界中发生的燃烧、动植物的呼吸、金属的锈蚀都是氧化反应
【答案】D
【知识点】氧气的化学性质；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，即生成的白色五氧化二磷固体颗粒，而白雾是液体小液滴扩散形成的；故不符合题意；
B、缓慢氧化属于一种氧化反应，但不一定会发光、放热，如食物变质，钢铁生锈等；故不符合题意；
C、铁丝是在氧气中能燃烧，不能在空气中燃烧，只能加热到发红；故不符合题意；
D、氧化反应包括剧烈燃烧和缓慢氧化等，燃烧属于剧烈的氧化反应，动植物的呼吸，金属的锈蚀等属于缓慢氧化；故符合题意．
故答案为：D
【分析】红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；缓慢氧化属于一种氧化反应，但不一定会发光、放热；铁丝是在纯氧气中能燃烧，在空气中只能加热到发红，不能在空气中燃烧；
4．（2018·河南）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（ ）
A．锰、钛 B．氩、金 C．铅、铂 D．氦、汞
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】A.锰的元素符号为Mn，钛的元素符号为Ti，A符合题意；
B.氩符号为Ar，金符号为Au，B不符合题意；
C.铅符号为Pb，铂符号为Pt，C不符合题意；
D.氦符号为He，汞符号不Hg，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据元素符号的书写进行分析。
5．（2019九上·郑州期中）分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质都是由分子构成的是（ ）
A．铁、氧气 B．水、氢气
C．氦气、二氧化碳 D．氨气、硫酸铜
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故A不符合题意；
B、水是由水分子构成的；氢气是由氢分子构成的，故B符合题意；
C、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故C不符合题意；
D、氨气是由氨分子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由分子构成的物质:水，氧气，氢气，二氧化碳，氨气，氯化氢等
由原子构成的物质:所有金属，稀有气体，固态非金属（碳,硅,硫,磷等）
由离子构成的物质:氯化钠、硫酸钡、氢氧化钠等
6．（2019九上·郑州期中）青蒿素是抗击疟疾最好的药物，其化学式为 C15H22O5，则下列关于青蒿素说法正确的是（ ）
A．该物质属于氧化物
B．该物质相对分子质量为 282
C．该物质中碳、氢、氧元素质量比为 15：22：5
D．其分子由碳原子、氢分子、氧分子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A不符合题意；
B、青蒿素的相对分子质量是12×15+1×22+16×5＝282，故B符合题意；
C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，故C不符合题意；
D、分子是由原子构成的，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和；组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比，
7．（2019九上·郑州期中）下列各种都是生活中常见物质，其中按混合物、纯净物、单质顺序排列的是（ ）
A．食盐水、过氧化氢、液态氧
B．高锰酸钾、二氧化氮、氮气
C．洁净的空气、氯化钠、水
D．大理石、水银、干冰
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、食盐水属于混合物，过氧化氢属于纯净物，液态氧属于单质，故A符合题意；
B、高锰酸钾属于纯净物，二氧化氮属于纯净物中的氧化物，氮气属于单质，故B不符合题意；
C、洁净的空气属于混合物，氯化钠、水都属于纯净物中的化合物，故C不符合题意；
D、大理石的主要成分是碳酸钙属于混合物，水银属于纯净物，干冰属于化合物，不属于单质，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等
只由一种物质组成的物质叫纯净物。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物；
由同种元素组成的纯净物叫做单质。
8．（2019九上·郑州期中）如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．钠原子的质子数为11
B．图中 n 的值为 8
C．钠原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D．等质量的钠、镁、铝三种金属含有的原子个数由多到少依次为：钠、镁、铝
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。根据钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故A不符合题意；
B、在原子中，质子数＝核外电子数，图中 n的值为11﹣2﹣1＝8，故B不符合题意；
C、原子核外电子具有的能量由里向外依次升高，钠原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，故C符合题意；
D、原子个数等于原子质量除以相对原子质量，等质量的钠、镁、铝三种金属的相对原子质量越小，含有的原子个数越多，所以等质量的钠、镁、铝三种金属含有的原子个数由多到少依次为：钠、镁、铝，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；核外电子离核越远，能量越大；
9．（2019九上·郑州期中）下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 （ ）
①3Hg ②Fe3+③SO3④Na O2⑤3O2﹣⑥3P2O5．
A．表示分子个数的是①
B．表示离子所带电荷数的是②⑤
C．表示化合价数值的是④
D．表示一个分子中原子个数的③⑥
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，①3Hg中的“3”表示汞原子的个数为3，说法不符合题意；
B、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在离子符号前面的数字表示离子的个数，②⑤中的“3”分别表示1个铁离子带有3个单位的正电荷、硫酸根离子的个数为3，说法不符合题意；
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“3”表示亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，说法符合题意；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在分子符号前面的数字表示分子的个数，③SO3、⑥3P2O5中的“3”分别表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子、五氧化二磷分子的个数为3，说法不符合题意。
【分析】离子符号前加数字，表示离子的个数。元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值；化学式前边的数字表示分子的个数；元素符号上方的数字表示元素的化合价。
10．（2018·金昌）在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（ ）
A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为-1；HClO中Cl的化合价为+1；KClO3中Cl的化合价为+5；
故答案为：B。
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和总为零分析解答
11．（2019九上·郑州期中）地质人员考察时发现一种螺纹矿石，研究发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，下列说法正确的是（ ）
A．该物质的化学式是 FeS2
B．该反应的反应条件是燃烧
C．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 8:11
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的质量比为 32:64
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由4X+11O2 2Fe2O3+8SO2可知，反应前、后氧原子都是22个，根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，反应后铁原子是4个，反应前应该是4个，包含在4X中，反应后硫原子是8个，反应前应该是8个，包含在4X中，因此X的化学式是FeS2，故A符合题意；
B、根据化学方程式可知，该反应的反应条件是点燃，故B不符合题意；
C、根据化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 11：8，故C不符合题意；
D、根据化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的质量比为：（32×11）：（64×8）＝11：16，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的质量、质量、数目保持不变；此题的重点是正确计算反应前后每一种原子的数目
12．（2017九上·荥阳期中）若SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ）
A．2︰3 B．1︰1 C．5︰6 D．6︰5
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】设含氧元素的质量相等时，SO2和SO3的质量分别为x、y
x× =y× x:y=6:5。
故答案为：D
【分析】物质质量等于元素的质量除以元素的质量分数，据此分析解答
13．（2019九上·郑州期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
B． 将水通电电解一段时间
C． 等体积等浓度的过氧化氢分解
D． 加热高锰酸钾制氧气
【答案】D
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、实验过程中，固体质量不断减小，完全反应后剩余固体是氯化钾，质量不能是0，与图像不符，故A不符合题意；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，与图像不符，故B不符合题意；
C、等体积，等浓度的过氧化氢分解时，有催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，与图像不符，故C不符合题意；
D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中锰元素质量始终不变，与图像相符，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气实验过程中，氯酸钾的质量会逐渐减小，二氧化锰的质量保持不变，最后会有氯化钾的剩余，所以是反应进行过程中固体质量不断减小，但质量不能是0；电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1；等体积，等浓度的过氧化氢分解时，有催化剂时反应速率快一些，催化剂只影响反应速率，不影响生成物的质量，最终生成氧气质量相等；
14．（2019九上·郑州期中）某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（ Na2SO3）两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为 22%。则该固体中钠元素的质量分数为（ ）
A．23% B．46% C．50% D．78%
【答案】B
【知识点】物质组成的综合计算
【解析】【解答】由题意分析可知在Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物中一共有三种元素；经分析发现其中氧元素含量为22%，则钠元素和硫元素的含量共为（1﹣22）%；由化学式分析可知在混合物中钠原子与硫原子的个数比为1:2，钠元素和硫元素的质量比=（23×2）：32＝23：16；所以钠元素的质量分数为 。
故答案为：B。
【分析】混合物有三种元素组成， 氧元素的质量分数为22%，则Na元素和S元素质量分数是1－22%＝78％，两种物质组成中钠原子与硫原子的个数比都为1:2，所以钠元素和硫元素的质量比=（23×2）：32＝23：16；所以钠元素的质量分数为，硫元素质量分数为：1-22%-46%=32%
二、填空题
15．（2019九上·郑州期中）请用化学用语填空：
（1）可用于填充探空气球和做保护气的气体是 。
（2）地壳中含量居于前两位的元素形成的化合物是 。
（3）碳酸钠的化学式是 。
（4）保持氯化钠化学性质的最小粒子是 。
（5）表示出硝酸铵中氮元素的化合价是 。
【答案】（1）He
（2）SiO2
（3）Na2CO3
（4）Na+和Cl﹣
（5）
【知识点】氮气及稀有气体的用途；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）氦气的密度比空气的小，化学性质很不活泼，是可用于填充探空气球和做保护气的气体，其化学式为：He；（2）地壳中含量居于前两位的元素分别是氧元素和硅元素，形成的化合物是二氧化硅，其化学式为：SiO2；（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，其化学式为：Na2CO3；（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，其离子符号为Na+和Cl﹣；（5）硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设：铵根中氮元素的化合价是x，根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价；硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设：硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硝酸铵中氮元素的化合价可表示为： 。
【分析】（1）空气中的氦气的密度比空气的小，化学性质很不活泼，在常温化学性质稳定，可用于填充探空气球和做保护气的气体，；
（2）地壳中含量居于前两位的元素分别是氧元素和硅元素，形成的化合物是二氧化硅
（3）碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，根据化合物化学式的书写原则书写化学式；
（4）氯化钠是由离子构成的的物质， 保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子构成的；
（5）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；
16．（2019九上·郑州期中）小乔同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，过滤，请问：
（1）在过滤后的滤液中可加入某种试剂吸附色素和异味，加入的试剂是 。（写出试剂的名称）
（2）长期使用硬水，会给生活和生产带来许多的麻烦，区别硬水和软水的常用试剂是 ，生活中可通过 的方法使硬水软化成软水。
【答案】（1）活性炭
（2）肥皂水；煮沸
【知识点】水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）由于活性炭有吸附性，除去水中的色素和异味，可以用活性炭吸附。（2）用肥皂水可区分硬水和软水，倒入肥皂水搅拌，泡沫少者为硬水，泡沫丰富者为软水；对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，因此生活中降低水的硬度的方法是煮沸。
【分析】活性炭有吸附性，可吸附有色有异味的物质； 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少钙、镁化合物的水叫做软水。区别方法：加肥皂水，没有或少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是软水。 硬水软化的方法：生活中通过加热煮沸的方法，实验室中用蒸馏的方法。
17．（2019九上·郑州期中）
（1）南昌大学研发的“硅衬底高光效 GaN 基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，该立方块中的符号“Ga”表示 ，如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是 （填序号）。
（2）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等多种元素相对原子质量的新值，已知
铟的相对原子质量为 115，核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数为 。
【答案】（1）镓元素的元素符号；B
（2）49
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）元素周期表中，字母表示该元素的元素符号。图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，该立方块中的符号“Ga”表示镓元素的元素符号；最外层电子数相等的元素化学性质相似。如图乙对应的元素与镓元素的化学性质相似的是B，这是因为它们的最外层电子数相等；（2）核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数为49。
【分析】在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数（等于质子数。核电荷数），右上角为元素符号，中间是元素名称（根据偏旁部首可知元素种类），下边是元素的相对原子质量（可计算出中子数）。化学性质要相似，最外层电子数要相同；在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；
18．（2019九上·郑州期中）写出下列反应的化学方程式。
（1）生成黑色固体的化合反应 。
（2）生成有刺激性气味气体的反应 。
（3）电解水的反应 。
【答案】（1）3Fe + 2O2 Fe3O4
（2）S + O2 SO2
（3）2H2O 2H2↑+ O2 ↑
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是一种黑色固体，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应。反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 Fe3O4；（2）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，反应的化学方程式为：S + O2 SO2；（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2 ↑。
【分析】（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是一种黑色固体，据此书写化学方程式；
（2）硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，据此书写化学方程式；
（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，据此书写化学方程式；。
三、简答题
19．（2019九上·郑州期中）请分析和计算下列问题：
（1）小青同学用量筒量取液体时，仰视读数为 20mL，倒出一部分液体后，俯视读数10mL，则小青同学倒出液体的体积 （填“大于”、“小于”或者“等于”） 10mL。
（2）已知1个碳-12 原子的质量为
1.993×10-26kg，镁的相对原子质量为24，求一个镁 原子的质量是 。
【答案】（1）大于
（2）3.986×10﹣26kg
【知识点】药品的取用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】（1）用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大。小青同学用量筒量取液体时，仰视读数为 20mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于20mL；倒出一部分液体后，俯视读数10mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于10mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于10mL；（2）已知1个碳﹣12 原子的质量为 1.993×10﹣26kg，镁的相对原子质量为24，设一个镁 原子的质量是x，则有： ，x=3.986×10﹣26kg。
【分析】（1）量筒用于量取一定体积的液体。使用时，应放平，使视线和量筒内液面最低处保持水平，再读出液体的体积。俯视读数偏大，实际体积偏小；仰视读数偏小，实际体积偏大。该同学在用量筒量取液体时，仰视读数为 20mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于20mL；倒出一部分液体后，俯视读数10mL，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于10mL；则该学生实际倾倒的液体体积大于10mL；
（2）国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(Ar)。注意：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
20．（2019九上·郑州期中）如图 A、B、C 是三个研究物质组成的实验，从研究方法得知：
（1）A 实验室利用可燃物红磷消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小来推测空气中氧气的含 量，反应的化学方程式为 。
（2）B 实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是 。
（3）C 实验可通过检验燃烧产物推断可燃物组成，如将 1.5g 某有机化合物在空气中充分燃烧，测定生成了 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，如果此物质相对分子质量为 30，则可推 断该化合物的化学式为 。
【答案】（1）4P + 5O2 2P2O5
（2）质量守恒定律
（3）C2H6
【知识点】测定空气中的氧气含量；电解水实验；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）A实验中红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P + 5O2 2P2O5；（2）根据质量守恒定律可知，化学变化中元素的种类不变。B 实验得到水是由氢元素和氧元素组成的结论，理论依据是质量守恒定律；（3）由题意，反应后 CO2和 H2O生成，根据质量守恒定律可知，有机物一定含有C、H两种元素，CO2中C元素的质量= ；H2O中H元素的质量= ；1.2g+0.3g＝1.5g，说明无氧元素。C、H的原子个数比为 。如果此物质相对分子质量为30，则可推断该物质的化学式为C2H6。
【分析】（1） 实验室利用可燃物红磷消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小来推测空气中氧气的含量， 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，据此书写化学方程式；
（2）依据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量保持不变，电解水得到单质氢气和氧气，据此说明水是由氢氧两种元素组成的；
（3）有机物在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，证明此有机物中含有碳氢两种元素，氧元素是否含有要根据计算得出；方法是；分别利用质量分数计算出生成的水和二氧化碳中氧元素的质量，相加，与参加反应的氧气质量做比较，若相等，则证明原有机物中不含氧元素，若小于氧气质量，则原有机物含有氧元素；
21．（2019九上·郑州期中）在如图的装置中，两物质反应后，天平不再保持
平衡，指针向右偏转，请解释原因 ；若用该反应验证质量守恒 定律，应讲该装置做何改进 ？
【答案】盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置；使反应在密闭容器中进行
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，导致指针向右偏转；若用该反应验证质量守恒定律，应该使反应在密闭容器中进行。
【分析】在验证质量守恒定律，在密闭的环境中进行反应实验，才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出装置，导致指针向右偏转；
22．（2019九上·郑州期中）请从微粒的角度回答下列问题。
（1）水沸腾时可以冲起壶盖 。
（2）有些物质由分子构成，单质和化合物的分子构成有什么不同 。
【答案】（1）温度升高，水分子间的间隔变大
（2）单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）水沸腾时可以冲起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大；（2）从微观上，单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的。
【分析】（1）水沸腾是由于温度升高，分子间的间隔变大，从而使液体变为气体；
（2）单质是由同种元素组成的纯净物（单质分子是有同种原子构成），化合物是由不同种元素组成的纯净物（单质分子是有不同种原子构成），
23．（2019九上·郑州期中）如图是某化学反应的微观示意图。
（1）写出氧元素在元素周期表中的位置。（用周期和族表示）
（2）写出此反应的化学方程式 。
（3）试从微观的角度解释此化学反应的实质 ？
【答案】（1）第二周期，第六主族
（2）2CO+O2 2CO2
（3）分子离解为原子，原子不能再分，只能重新组合成新分子
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）电子层数决定周期数，族序数等于最外层电子数。氧元素的原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，所以氧元素位于第二周期，第六主族；（2）由微观示意图反应物、生成物的构成特点可知，一氧化碳和氧气的反应生成了二氧化碳，符合该反应的特点，反应的方程式是：2CO+O2 2CO2；（3）此化学反应的实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合成新分子。
【分析】（1）元素的原子有几个周期就有几个电子层，元素的原子最外层电子数就是主族序数；
（2）此类微观示意图，在书写化学方程式前，应该将反应前后相同的微粒取掉，此题中应该去除一个氧分子；
（3）此化学反应的实质 就是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子的过程；
四、综合题
24．（2019九上·郑州期中）
（1）（一）气体制取：如下图是实验室制取气体的常用装置。
D
写出一个用 A 装置制取 O2 的化学方程式 。
（2）B 和 C 装置均可制取 O2，写出用 B 或 C 装置制取 O2
的化学方程式： ，与 B 相比较，C 的主要优点是什么 。
（3）锌跟稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，写出反应的化学方程式 ：用试管并采用排空气法收集 H2，请在 D 处方框内画出装置图(只画试管和导气管) 。
（4）若用下图装置采用排水法收集 H2，请简述操作步骤 。
（5）（二）利用化学式计算：
尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。
尿素的相对分子质量为 。
（6）尿素中氮元素的质量分数为 。
（7）农民用尿素给耕地的玉米施加氮元素，刚好需要 120kg 尿素，若改用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效,则需要碳酸氢铵的质量是 。
（8）硝酸铵也是农业上常见的一种氮肥，某农业站
提供的硝酸铵化肥（不纯）标签如图所示，则该化肥 中硝酸铵的纯度 。
【答案】（1）2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
（2）2H2O2 2H2O+ O2↑；可以控制反应速度
（3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（4）先将集气瓶装满水，再将H2从g口通入
（5）60
（6）46.7%
（7）316kg
（8）80%
【知识点】氧气的实验室制法；化学式的相关计算；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（一）气体制取：（1）装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口处没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑；（2）装置B和C适用于固—液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑；C中分液漏斗可控制液体的滴加速度，可控制反应的速度。与B相比较，C的主要优点是可以控制反应速度；（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气密度比空气的密度小，可以向下排空气法收集；D 处方框内画出装置图为： ；（4）利用排水法收集气体时，首先将瓶内装满水，再通入气体；氢气的密度比水小，所以氧气应从b管通入，收集操作步骤为：先将集气瓶装满水，再将H2从g口通入。（二）利用化学式计算：（5）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2＝60；（6）尿素中氮元素的质量分数= ；（7）农民用尿素给耕地的玉米施加氮元素，刚好需要 120kg 尿素，若改用碳酸氢铵达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量= ；（8）硝酸铵也是农业上常见的一种氮肥，某农业站 提供的硝酸铵化肥（不纯）标签如图所示，则该化肥中硝酸铵的纯度为 。
【分析】（一）气体制取：（1）装置A是用固体和固体反应加热制取气体的装置，因为试管口处没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气，同时生成氯化钾，据此书写化学方程式；
（2）装置B和C是固体和液体反应不需要加热制取气体的装置，用来制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气据此书写化学方程式；C中分液漏斗可控制液体的滴加速据此书写化学方程式；
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式，使用向下排空气法收集氢气，导管口应该伸入到试管底部；
（4）利用多功能瓶排水法收集气体时，首先将瓶内装满水，再通入气体；氢气的密度比水小，所以氧气应从b管通入，收集操作步骤为：先将集气瓶装满水，再将H2从g口通入。
（二）利用化学式计算：
（5）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
（6）化合物中某元素的质量分数＝
（7） 120kg 尿素中所含的氮元素种类和碳酸氢铵[NH4HCO3]中所含的氮元素种类相等；
