湖北省枣阳一中2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2017高三上·湖北开学考）某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法错误的是 （ ）
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化
D．HCN的电子式为
2．（2017高三上·湖北开学考）若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量是 mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
3．（2016高三上·襄阳开学考）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
4．（2017高三上·湖北开学考）在水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（ ）
A．Na＋、NO3－、Al3＋、K＋
B．Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－
C．K＋、Cr2O72－、I－、Na＋
D．Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋
5．（2017高三上·湖北开学考）一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）
A．溶液中所有离子的浓度都减小
B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大
D．溶液的pH增大
6．（2016高三上·襄阳开学考）焰色反应可用来检验（ ）
A．所有元素的存在
B．所有金属单质的存在
C．某些金属单质或金属离子的存在
D．所有非金属元素的存在
7．（2017高三上·湖北开学考）下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2017高三上·湖北开学考）通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（ ）
A．NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤
B．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液
D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取
9．（2017高三上·湖北开学考）下列说法正确的是（ ）
A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol
B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
10．（2017高三上·湖北开学考）下列说法正确的是（ ）
A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383.3kJ·mol－1
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=57.3KJ·mol－1
11．（2016高一下·烟台月考）“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（ ）
A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
12．（2017高三上·湖北开学考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O
13．（2017高三上·湖北开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
14．（2016高三上·襄阳开学考）对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（ ）
A．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
D．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C
15．（2017高三上·湖北开学考）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O
B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2
16．（2017高三上·湖北开学考）下列根据实验及现象得出的结论错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
17．（2016高三上·襄阳开学考）下列递变情况中，正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
18．（2016高三上·襄阳开学考）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．将二氧化碳通入水中，无明显现象
C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
D．一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑
19．（2017高三上·湖北开学考）下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）
A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
20．（2017高三上·湖北开学考）已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +Mg MgCl2 + 2Rb(g)，对于此反应，能够进行正确解释的是（ ）
A．铷比镁金属性强
B．氯化镁比氯化铷难溶
C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动
21．（2017高三上·湖北开学考）在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．5种 B．4种
C．3种 D．2种
22．（2017高三上·湖北开学考）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NA
B．在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子
C．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目为NA
D．Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则Al电极放出气体的体积一定为22.4L
23．（2017高三上·湖北开学考）下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+＝H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++ Cl-+ HClO
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
24．（2017高三上·湖北开学考）下列说法正确的是（ ）
A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C．C(石墨，ｓ)＝C(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化
D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
25．（2017高三上·湖北开学考）分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
26．（2017高三上·湖北开学考）下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（ ）
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
27．（2017高三上·湖北开学考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（ ）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
28．（2017高三上·湖北开学考）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（ ）
A．4 B．28
C．32 D．48
29．（2016高三上·襄阳开学考）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA
B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
C．71gCl2所含原子数为NA
D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
30．（2017高三上·湖北开学考）已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ）
A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
C．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
D．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
二、填空题
31．（2017高三上·湖北开学考）现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。
（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：①醇羟基 ；②—COOH 。
（2）在上述五种有机物中（填写序号）①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。
②能发生水解反应的是 。
（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在 （填“上”或“下”）。
（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中 （填“有”或“没有”）碳碳双键。
32．（2017高三上·湖北开学考）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）。
a．减少化石燃料的使用
b.植树造林，增大植被面积
c.采用节能技术
d.利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2
b.CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
c.CO2＋CH4 CH3COOH
d.2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
三、推断题
33．（2017高三上·湖北开学考）在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+
阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是 。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。
阴离子 浓度c/(mol·L－1)
①
②
③
④
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： 。
四、实验题
34．（2017高三上·湖北开学考）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ；
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ，其作用是 。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】A.HCN为弱酸，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，故A符合题意；
B.CN－还原性介于I－与Br－之间，所以能被氯气氧化，故B符合题意；
C.(CN)2的氧化性弱于单质氟的，因此在水溶液中(CN)2不能将F－氧化，故C符合题意；
D.HCN的电子式为电子式应该是 ，故D不符合题意。
故答案为：D
【分析】D中电子式的判断方法根据元素原子最外层电子数来判断。
2．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.该氖原子的相对原子质量是 ，故A符合题意；
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg/mol，故B不符合题意；
C.Wg该氖原子的物质的量是 mol，故C符合题意；
D.Wg该氖原子的物质的量为 mol，则质子数为：10W/a mol，故D符合题意。
故答案为：B
【分析】依据相对原子质量的定义及物质的量的基本公式进行推导。
3．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义
【解析】【解答】解：A．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故A错误；
B．二者溶液中去氢离子浓度相等，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度，故B错误；
C．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故C错误；
D．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故D正确；
故选D．
【分析】由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度．
4．【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液，可能呈强酸性或强碱性。Na＋、NO3－、Al3＋、K＋在酸性条件下可以共存，故A不符合题意；
B.Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－，在酸性条件下ClO－不可以共存，在碱性条件可以共存，故B不符合题意；
C.K＋、Cr2O72－、I－、Na＋，在酸性条件下H+、Cr2O72－、I－不可以共存，故C不符合题意；
D.Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋在酸性条件下S2O32－不可以共存，碱性条件下NH4＋不能共存，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】由于水电离出的氢离子浓度小于10－7mol/L，说明水的电离被抑制，所以溶液可能是酸性也可能是碱性。
5．【答案】A
【知识点】离子积常数
【解析】【解答】A.CH3COOH CH3COO－＋H＋。醋酸属于弱电解质，加水促进电离，但离子浓度减小，根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)Kw不变，c(H＋)减小，但c(OH－)增大，故A符合题意；
B.加水促进电离，则醋酸的电离程度增大，故B不符合题意；
C.加水，醋酸的浓度减小c(H＋)减小，对水的电离的抑制减弱，因此水的电离程度变大，故C不符合题意；
D.加水稀释c(H＋)减小，则pH增大，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】KW只与温度有关，当温度不变时，Kw不变，Kw=c(H＋)×c(OH－)，当其中一种离子浓度减小，另一种离子浓度会增加。
6．【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】解：A．非金属没有焰色反应，故A错误；
B．有些金属没有焰色反应，例如铂、铁、铝、镍、钨等都没有焰色反应，故B错误；
C．焰色反应可用来检验某些金属单质或金属离子的存在，故C正确；
D．非金属没有焰色反应，故D错误．
故选C．
【分析】焰色反应是元素的性质，可用来检验某些金属单质或金属离子的存在．
7．【答案】C
【知识点】酯化实验
【解析】【解答】A.含有酚羟基和羧基，有酸性，能发生酯化反应。但是不能反应消去反应。故A不符合题意；
B.CH3CH=CHCOOH的分子中含有羧基，有酸性，能发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，但是不能发生消去反应。故B不符合题意；
C. 分子中含有羧基，有酸性，可以发生酯化反应，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应，故C符合题意；
D. 分子中无羧基，所以没有酸性。有羟基，可以发生酯化反应，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据官能团的性质进行判断。或者根据反应类型进行判断官能团，如消去反应故可能是卤代烃可能是醇。
8．【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A.用K2SO4除去NaCl溶液中的BaCl2，会带入新的杂质氯化钾，故A不符合题意；
B.用NaCl溶液除去KNO3溶液中的AgNO3，会带入新的杂质硝酸钠，故B不符合题意；
C.酒精与水能互溶，不分层，分液无法分开，故C不符合题意；
D.四氯化碳与水互不相溶，且碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】除杂原则是不引入杂质，根据杂质和所需物质的性质不同进行除杂。
9．【答案】C
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．水的稳定状态是液态，所以C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/mol，不符合题意；
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ/mol，不符合题意；
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度求二者的平均值，就是反应溶液的起始状态以及反应后最高温度，符合题意；
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则由于醋酸是弱酸，电离需要吸收大量的热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，不符合题意。
故答案为：C
【分析】中和热的测定所用仪器是量热计，计算公式是Q=Cm△T.而温度的测量即反应前 和反应后的温度。
10．【答案】C
【知识点】燃烧热；中和热
【解析】【解答】A.中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，选项中没有指明生成水的物质的量为1mol，故A不符合题意；
B.热化学方程式书写时要特别注明反应物与生成物的聚积态，故B不符合题意；
C.中和热的概念是指强酸与强碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，故C符合题意；
D.中和反应是放热反应，ΔH=－57.3KJ·mol－1，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据燃烧热和中和热的定义进行判断。
11．【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，A不符合题意；
B．发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少使用煤、石油等化石燃料，B不符合题意；
C．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，C符合题意；
D．发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析．
12．【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑，电荷不守恒，不符合题意；
B.铁跟稀硫酸反应，不能生成Fe3+，符合题意，
C.铁与稀酸反应生成二价铁，不符合题意
D.稀硫酸和氢氧化铜反应，Cu(OH)2难容物不能拆分，不符合题意。
故答案为：B
【分析】依据化学方程式遵循电荷、原子、电子三守恒进行判断。
13．【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A．澄淸石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+＝H2O，A不符合题意；
B.钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B不符合题意；
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+＝Cu2++2Ag，C不符合题意；
D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D符合题意，
故答案为：D
【分析】根据离子反应方程式的书写，沉淀、气体、氧化物、单质、配合离子、弱电解质不改写原则进行判断。及电荷、原子、电子守恒。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：A．电子式 只可以表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根的电子式为 ，A错误；
B．比例模型 可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，CO2是直线型结构，B错误；
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，但不能用作饮用水杀菌，C错误；
D．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C，因为二者的核外电子数均是6个，D正确，
故选D．
【分析】A．羟基是中性原子团，氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子；
B．二氧化碳分子是直线型分子；
C．明矾溶解后溶液中铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，具有较大的表面积，具有吸附作用，无杀菌作用；
D．原子核外电子数是6个，最外层电子数相同为4，两个电子层；
15．【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离子方程式的书写，故A符合题意；
B.氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸根离子，故B不符合题意；
C.次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与次氯酸，故C不符合题意；
D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，则该溶液中相当于存在硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子的氧化性，所以硝酸根离子会氧化碘离子，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据离子反应条件进行判断反应书写是否正确。
16．【答案】B
【知识点】醛的化学性质
【解析】【解答】A.苯环使甲基变得容易被氧化，故A符合题意；
B.X具有还原性，不一定含有醛基，故B不符合题意；
C.溶解度大的转化成溶解度小的，故C符合题意；
D.Fe3＋＋6SCN― Fe（SCN）63―，增加Fe3＋的浓度，平衡正向移动，故D符合题意
故答案为：B
【分析】甲酸某酯及甲酸都能发生银镜反应，但这两类物质中不是醛基。
17．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；
B．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误．
故选C．
【分析】A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次增多；
B．Si、P、S元素的最高正价依次升高；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．
18．【答案】A
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧生成蓝紫色火焰，故A错误；
B、二氧化碳通入水发生反应生成碳酸，溶液中无现象，故B正确；
C、铜灼烧生成黑色氧化铜，2Cu+O2 2CuO，氧化铜为黑色固体，故C正确；
D、红色的氧化铁被一氧化碳还原得到还原性铁为黑色，故D正确；
故选A．
【分析】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；
B、二氧化碳通入水发生反应生成碳酸；
C、铜灼烧生成黑色氧化铜；
D、氧化铁为红色固体，被一氧化碳还原得到还原性铁为黑色．
19．【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A.中药中的有效成分易溶于水，可以用乙醇提取中药中的有效成分，故A不符合题意；
B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法进行分离，故B符合题意；
C.乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒，故C不符合题意；D.乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】乙醇和水都含有相同的羟基结构，根据相似相容原理。他们是互溶的。
20．【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A.铷比镁金属性强，即还原性强，根据氧化还原反应原理，A不符合题意；
B.氯化镁、氯化铷易溶于水，故B不符合题意；
C.高温下，镁离子得电子能力比铷离子强，故C不符合题意；
D.铷的沸点比较低，抽走铷的蒸气后，平衡向正反应方向移动，这样就得到了铷，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】利用化学平衡移动原理进行分析。
21．【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种，故B符合题意。
故答案为：B
【分析】该题利用还原取代法外，还可用基元法，去除羟基后剩余集团是丁基，而丁基有4种同分异构体，所以该醇有4种同分异构体。
22．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1mol甲基（—CH3）中含有9mol质子，也就含有9mol电子，故A符合题意；
B.在1mol的Na2O2中，有NA个阴离子，故B不符合题意；
C.标准状况下，CHCl3是液体，故C不符合题意；
D.导线上流过NA个电子，则Al电极放出的NO2气体体积在标况下为22.4L，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】羟基中的短线表示半键，即没有得电子也没有失去电子。
23．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.铁与盐酸发生置换反应，生成亚铁离子，故A符合题意；
B.氢氧化钠与盐酸为强酸和强碱，发生中和反应生成盐和水，故B不符合题意；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，写成分子式的形式，故C不符合题意；
D.氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A在因为三价铁的氧化性强于氢离子，所以铁与盐酸反应生成二价铁。
24．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A.反应是吸热还是放热与反应条件无关，故A不符合题意；
B.干冰升华时，破坏的是分子间作用力，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂，故B符合题意；
C.石墨生成金刚石不是氧化还原反应，所以无电子转移，但石墨与金刚石所含能量不同，其相互转化时有能量变化，故C不符合题意；
D.冰融化成水吸收热量，是物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】B中二氧化碳固体是分子晶体所以在由固体变为气体时克服的是分子间作用力，即范德华力。
25．【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物是饱和一元羧酸，应该是C5H11—与羧基连接形成的化合物，C5H11—有三种碳链结构，正戊烷的取代基有三种不同的H原子，异戊烷的取代基有四种不同的H原子，新戊烷的取代基只有一种H原子，它们分别被羧基取代得到羧酸，所以一共有3+4+1=8种羧酸。
故答案为：D
【分析】能与碳酸氢钠反应的官能团是羧基，分离出羧基后剩下戊基原子团，而戊基的异构体数是8个，所以该有机物的同分异构体数是8个。
26．【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH- NH3↑+SO32-+2H2O，故A符合题意；
B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B不符合题意；
C、大理石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C不符合题意；
D、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】离子反应中注意少量与足量问题，一般足量的物质不会再与产物反应。B中氨水和氢氧化铝不反应。
27．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.短周期元素T所处的周期序数与族序数相等，则T是Al，根据元素的相对位置可知Q是Si，R是N，W是S。元素的非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性N>Si，所以最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q，故A符合题意；
B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性W>Q，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
D. T的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，故D不符合题意。
故答案为：D
【分析】短周期即1、2、3周期，根据题目信息周期数等于主族数可以判断元素。
28．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】设容器的体积为v L；容器的质量为a g；则 ，解得v=11.2L，a=100 g，某气体重24 g；物质的量为0.5 mol； =48 ，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】注意同一个容器的体积相同，根据理想气体方程式进行判断，其物质的量相同。
29．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、氖为单原子分子，故1mol氖气中含NA个氖原子，故B正确；
C、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为2mol，故含2NA个氯原子，故C错误；
D、气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何单质气体所含的原子个数不一定相同，故D错误．
故选B．
【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、氖为单原子分子；
C、氯气由氯原子构成；
D、气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子．
30．【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A.若盐是NaHSO3，则电离大于水解，溶液显酸性，溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)>c(RO32-)；若盐是NaHCO3，则水解大于电离，c(OH-)>c(H+)，故A不符合题意；
B.根据质子守恒可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故B符合题意；
C.两溶液中c(Na+)相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解，c(RO32-)>c(HRO3-)；而NaHCO3溶液呈碱性，所以c(RO32-) >c(HRO3-)，故C不符合题意；
D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】注意水溶液中三守恒：物料，质子，电荷守恒的应用。
31．【答案】（1）乙醇；乙酸
（2）乙烯；乙酸乙酯
（3）上
（4）没有
【知识点】有机物（官能团）的检验
【解析】【解答】（1）①含有醇羟基的物质为乙醇；②-COOH为羧基，含有羧基的为乙酸；
（2）①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是，说明含有碳碳双键，满足的物质为乙烯；②五种物质中能够发生水解反应的只有乙酸乙酯；
（3）苯的密度比水的密度小，有机层在混合液的上层，所以橙红色位于上层；
（4）苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
故答案为：（1）乙醇；乙酸（2）乙烯；乙酸乙酯（3）上（4）没有
【分析】有机物的化学性质主要是由官能团决定，而物理性质由分子的性质决定。
32．【答案】（1）abcd
（2）a；c
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】（1）只要能减少二氧化碳排放量，就有利于减缓温室效应。采用节能技术，有利于降低含碳能源的消耗，a、c、d的措施可以减少二氧化碳的产生，而b可以大量消耗二氧化碳。
（2）节能中的“能”指人类提供能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a不需要外加能源，节能；c无副产物，原子利用率最高。
故答案为：（1）abcd（2）a；c
【分析】原子利用率最高是全部合成一种物质。
33．【答案】（1）Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－
（2）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
（3）如表
阴离子 CO32－ SiO42－
c/(mol·L－1) 0.25 0.4
（4）存在，最小浓度为1.8 mol·L－1
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，物质的量为0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其浓度为0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物质的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其浓度为0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。
（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+ 、Fe3+、SO42－；
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。
（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L。
故答案为；（1）Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－（2）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓（3）
阴离子 CO32－ SiO42－
c/(mol·L－1) 0.25 0.4
（4）存在，最小浓度为1.8 mol·L－1
【分析】离子的存在判断方法根据离子共存条件和电荷守恒来判断。
34．【答案】（1）ZnO
（2）浸出
（3）Zn粉；置换出Fe等
（4）O2
（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
【知识点】除杂
【解析】【解答】硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用。
（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO；
（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作；
（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而除去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe杂质；
（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，产物为O2；
5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，化学方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O。
故答案为：（1）ZnO（2）浸出（3）Zn粉；置换出Fe等（4）O2（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
【分析】工艺流程中注意目标产物和杂质的除去，依据除杂原理，和合成条件进行分析。
湖北省枣阳一中2016-2017学年高三上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2017高三上·湖北开学考）某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸．下列说法错误的是 （ ）
A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN
B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2不能将F－氧化
D．HCN的电子式为
【答案】D
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】A.HCN为弱酸，则根据较强酸制备较弱酸的原理可知，故A符合题意；
B.CN－还原性介于I－与Br－之间，所以能被氯气氧化，故B符合题意；
C.(CN)2的氧化性弱于单质氟的，因此在水溶液中(CN)2不能将F－氧化，故C符合题意；
D.HCN的电子式为电子式应该是 ，故D不符合题意。
故答案为：D
【分析】D中电子式的判断方法根据元素原子最外层电子数来判断。
2．（2017高三上·湖北开学考）若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该氖原子的相对原子质量是12a/b
B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量是 mol
D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.该氖原子的相对原子质量是 ，故A符合题意；
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg/mol，故B不符合题意；
C.Wg该氖原子的物质的量是 mol，故C符合题意；
D.Wg该氖原子的物质的量为 mol，则质子数为：10W/a mol，故D符合题意。
故答案为：B
【分析】依据相对原子质量的定义及物质的量的基本公式进行推导。
3．（2016高三上·襄阳开学考）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（ ）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义
【解析】【解答】解：A．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故A错误；
B．二者溶液中去氢离子浓度相等，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度，故B错误；
C．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故C错误；
D．由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，故D正确；
故选D．
【分析】由pH=﹣logc（H+）可知，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（H+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，HCl是强电解质，HAc是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度．
4．（2017高三上·湖北开学考）在水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是（ ）
A．Na＋、NO3－、Al3＋、K＋
B．Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－
C．K＋、Cr2O72－、I－、Na＋
D．Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋
【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.水电离出来的氢离子浓度为10－13mol/L的溶液，可能呈强酸性或强碱性。Na＋、NO3－、Al3＋、K＋在酸性条件下可以共存，故A不符合题意；
B.Na＋、ClO3－、ClO－、ClO4－，在酸性条件下ClO－不可以共存，在碱性条件可以共存，故B不符合题意；
C.K＋、Cr2O72－、I－、Na＋，在酸性条件下H+、Cr2O72－、I－不可以共存，故C不符合题意；
D.Na＋、S2O32－、SO42－、NH4＋在酸性条件下S2O32－不可以共存，碱性条件下NH4＋不能共存，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】由于水电离出的氢离子浓度小于10－7mol/L，说明水的电离被抑制，所以溶液可能是酸性也可能是碱性。
5．（2017高三上·湖北开学考）一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）
A．溶液中所有离子的浓度都减小
B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大
D．溶液的pH增大
【答案】A
【知识点】离子积常数
【解析】【解答】A.CH3COOH CH3COO－＋H＋。醋酸属于弱电解质，加水促进电离，但离子浓度减小，根据水的离子积，Kw=c(H＋)×c(OH－)Kw不变，c(H＋)减小，但c(OH－)增大，故A符合题意；
B.加水促进电离，则醋酸的电离程度增大，故B不符合题意；
C.加水，醋酸的浓度减小c(H＋)减小，对水的电离的抑制减弱，因此水的电离程度变大，故C不符合题意；
D.加水稀释c(H＋)减小，则pH增大，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】KW只与温度有关，当温度不变时，Kw不变，Kw=c(H＋)×c(OH－)，当其中一种离子浓度减小，另一种离子浓度会增加。
6．（2016高三上·襄阳开学考）焰色反应可用来检验（ ）
A．所有元素的存在
B．所有金属单质的存在
C．某些金属单质或金属离子的存在
D．所有非金属元素的存在
【答案】C
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】解：A．非金属没有焰色反应，故A错误；
B．有些金属没有焰色反应，例如铂、铁、铝、镍、钨等都没有焰色反应，故B错误；
C．焰色反应可用来检验某些金属单质或金属离子的存在，故C正确；
D．非金属没有焰色反应，故D错误．
故选C．
【分析】焰色反应是元素的性质，可用来检验某些金属单质或金属离子的存在．
7．（2017高三上·湖北开学考）下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酯化实验
【解析】【解答】A.含有酚羟基和羧基，有酸性，能发生酯化反应。但是不能反应消去反应。故A不符合题意；
B.CH3CH=CHCOOH的分子中含有羧基，有酸性，能发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，但是不能发生消去反应。故B不符合题意；
C. 分子中含有羧基，有酸性，可以发生酯化反应，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应，故C符合题意；
D. 分子中无羧基，所以没有酸性。有羟基，可以发生酯化反应，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有氢原子，所以可以发生消去反应，故D不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据官能团的性质进行判断。或者根据反应类型进行判断官能团，如消去反应故可能是卤代烃可能是醇。
8．（2017高三上·湖北开学考）通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是（ ）
A．NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，过滤
B．KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液
D．KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取
【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A.用K2SO4除去NaCl溶液中的BaCl2，会带入新的杂质氯化钾，故A不符合题意；
B.用NaCl溶液除去KNO3溶液中的AgNO3，会带入新的杂质硝酸钠，故B不符合题意；
C.酒精与水能互溶，不分层，分液无法分开，故C不符合题意；
D.四氯化碳与水互不相溶，且碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】除杂原则是不引入杂质，根据杂质和所需物质的性质不同进行除杂。
9．（2017高三上·湖北开学考）下列说法正确的是（ ）
A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol
B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度
D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量
【答案】C
【知识点】中和热的测定
【解析】【解答】A．水的稳定状态是液态，所以C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/mol，不符合题意；
B.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ/mol，不符合题意；
C.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度求二者的平均值，就是反应溶液的起始状态以及反应后最高温度，符合题意；
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则由于醋酸是弱酸，电离需要吸收大量的热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，不符合题意。
故答案为：C
【分析】中和热的测定所用仪器是量热计，计算公式是Q=Cm△T.而温度的测量即反应前 和反应后的温度。
10．（2017高三上·湖北开学考）下列说法正确的是（ ）
A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383.3kJ·mol－1
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热
D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=57.3KJ·mol－1
【答案】C
【知识点】燃烧热；中和热
【解析】【解答】A.中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，选项中没有指明生成水的物质的量为1mol，故A不符合题意；
B.热化学方程式书写时要特别注明反应物与生成物的聚积态，故B不符合题意；
C.中和热的概念是指强酸与强碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，故C符合题意；
D.中和反应是放热反应，ΔH=－57.3KJ·mol－1，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据燃烧热和中和热的定义进行判断。
11．（2016高一下·烟台月考）“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（ ）
A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A．开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，A不符合题意；
B．发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少使用煤、石油等化石燃料，B不符合题意；
C．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，C符合题意；
D．发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析．
12．（2017高三上·湖北开学考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl-
C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
D．稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O
【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑，电荷不守恒，不符合题意；
B.铁跟稀硫酸反应，不能生成Fe3+，符合题意，
C.铁与稀酸反应生成二价铁，不符合题意
D.稀硫酸和氢氧化铜反应，Cu(OH)2难容物不能拆分，不符合题意。
故答案为：B
【分析】依据化学方程式遵循电荷、原子、电子三守恒进行判断。
13．（2017高三上·湖北开学考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A．澄淸石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+＝H2O，A不符合题意；
B.钠与水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B不符合题意；
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2Ag+＝Cu2++2Ag，C不符合题意；
D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D符合题意，
故答案为：D
【分析】根据离子反应方程式的书写，沉淀、气体、氧化物、单质、配合离子、弱电解质不改写原则进行判断。及电荷、原子、电子守恒。
14．（2016高三上·襄阳开学考）对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（ ）
A．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
B．比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
D．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C
【答案】D
【解析】【解答】解：A．电子式 只可以表示羟基，不能表示氢氧根离子，氢氧根的电子式为 ，A错误；
B．比例模型 可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，CO2是直线型结构，B错误；
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，但不能用作饮用水杀菌，C错误；
D．原子结构示意图 可以表示12C，也可以表示14C，因为二者的核外电子数均是6个，D正确，
故选D．
【分析】A．羟基是中性原子团，氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子；
B．二氧化碳分子是直线型分子；
C．明矾溶解后溶液中铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，具有较大的表面积，具有吸附作用，无杀菌作用；
D．原子核外电子数是6个，最外层电子数相同为4，两个电子层；
15．（2017高三上·湖北开学考）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O
B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2
【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A.亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化硫气体，符合离子方程式的书写，故A符合题意；
B.氢氧化铝不溶于氨水，所以不会生成偏铝酸根离子，故B不符合题意；
C.次氯酸钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与次氯酸，故C不符合题意；
D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液，则该溶液中相当于存在硝酸，硝酸的氧化性大于铁离子的氧化性，所以硝酸根离子会氧化碘离子，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据离子反应条件进行判断反应书写是否正确。
16．（2017高三上·湖北开学考）下列根据实验及现象得出的结论错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】醛的化学性质
【解析】【解答】A.苯环使甲基变得容易被氧化，故A符合题意；
B.X具有还原性，不一定含有醛基，故B不符合题意；
C.溶解度大的转化成溶解度小的，故C符合题意；
D.Fe3＋＋6SCN― Fe（SCN）63―，增加Fe3＋的浓度，平衡正向移动，故D符合题意
故答案为：B
【分析】甲酸某酯及甲酸都能发生银镜反应，但这两类物质中不是醛基。
17．（2016高三上·襄阳开学考）下列递变情况中，正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少
B．Si、P、S元素的最高正价依次降低
C．C、N、O的原子半径依次减小
D．Li、Na、K的金属性依次减弱
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】解：A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次为1、2、3，最外层电子数依次增多，故A错误；
B．Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6、，元素的最高正价依次升高，故B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C正确；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故D错误．
故选C．
【分析】A．Na、Mg、Al位于同一周期，原子的最外层电子数依次增多；
B．Si、P、S元素的最高正价依次升高；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
D．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．
18．（2016高三上·襄阳开学考）下列实验现象描述错误的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．将二氧化碳通入水中，无明显现象
C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
D．一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑
【答案】A
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧生成蓝紫色火焰，故A错误；
B、二氧化碳通入水发生反应生成碳酸，溶液中无现象，故B正确；
C、铜灼烧生成黑色氧化铜，2Cu+O2 2CuO，氧化铜为黑色固体，故C正确；
D、红色的氧化铁被一氧化碳还原得到还原性铁为黑色，故D正确；
故选A．
【分析】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；
B、二氧化碳通入水发生反应生成碳酸；
C、铜灼烧生成黑色氧化铜；
D、氧化铁为红色固体，被一氧化碳还原得到还原性铁为黑色．
19．（2017高三上·湖北开学考）下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ）
A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
【答案】B
【知识点】乙醇的化学性质
【解析】【解答】A.中药中的有效成分易溶于水，可以用乙醇提取中药中的有效成分，故A不符合题意；
B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液的方法进行分离，故B符合题意；
C.乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒，故C不符合题意；D.乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】乙醇和水都含有相同的羟基结构，根据相似相容原理。他们是互溶的。
20．（2017高三上·湖北开学考）已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +Mg MgCl2 + 2Rb(g)，对于此反应，能够进行正确解释的是（ ）
A．铷比镁金属性强
B．氯化镁比氯化铷难溶
C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱
D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动
【答案】D
【知识点】金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A.铷比镁金属性强，即还原性强，根据氧化还原反应原理，A不符合题意；
B.氯化镁、氯化铷易溶于水，故B不符合题意；
C.高温下，镁离子得电子能力比铷离子强，故C不符合题意；
D.铷的沸点比较低，抽走铷的蒸气后，平衡向正反应方向移动，这样就得到了铷，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】利用化学平衡移动原理进行分析。
21．（2017高三上·湖北开学考）在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．5种 B．4种
C．3种 D．2种
【答案】B
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】在分子式为C4H10O的有机物中，含有—OH的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种，故B符合题意。
故答案为：B
【分析】该题利用还原取代法外，还可用基元法，去除羟基后剩余集团是丁基，而丁基有4种同分异构体，所以该醇有4种同分异构体。
22．（2017高三上·湖北开学考）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．在1mol甲基（—CH3）中，电子总数9NA
B．在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子
C．标准状况下，22.4L CHCl3所含有的分子数目为NA
D．Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则Al电极放出气体的体积一定为22.4L
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1mol甲基（—CH3）中含有9mol质子，也就含有9mol电子，故A符合题意；
B.在1mol的Na2O2中，有NA个阴离子，故B不符合题意；
C.标准状况下，CHCl3是液体，故C不符合题意；
D.导线上流过NA个电子，则Al电极放出的NO2气体体积在标况下为22.4L，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】羟基中的短线表示半键，即没有得电子也没有失去电子。
23．（2017高三上·湖北开学考）下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- +H+＝H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++ Cl-+ HClO
D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.铁与盐酸发生置换反应，生成亚铁离子，故A符合题意；
B.氢氧化钠与盐酸为强酸和强碱，发生中和反应生成盐和水，故B不符合题意；
C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，水溶液中不能完全电离，写成分子式的形式，故C不符合题意；
D.氯化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A在因为三价铁的氧化性强于氢离子，所以铁与盐酸反应生成二价铁。
24．（2017高三上·湖北开学考）下列说法正确的是（ ）
A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
C．C(石墨，ｓ)＝C(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化
D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A.反应是吸热还是放热与反应条件无关，故A不符合题意；
B.干冰升华时，破坏的是分子间作用力，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂，故B符合题意；
C.石墨生成金刚石不是氧化还原反应，所以无电子转移，但石墨与金刚石所含能量不同，其相互转化时有能量变化，故C不符合题意；
D.冰融化成水吸收热量，是物理变化，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】B中二氧化碳固体是分子晶体所以在由固体变为气体时克服的是分子间作用力，即范德华力。
25．（2017高三上·湖北开学考）分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有（ ）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
【答案】D
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物是饱和一元羧酸，应该是C5H11—与羧基连接形成的化合物，C5H11—有三种碳链结构，正戊烷的取代基有三种不同的H原子，异戊烷的取代基有四种不同的H原子，新戊烷的取代基只有一种H原子，它们分别被羧基取代得到羧酸，所以一共有3+4+1=8种羧酸。
故答案为：D
【分析】能与碳酸氢钠反应的官能团是羧基，分离出羧基后剩下戊基原子团，而戊基的异构体数是8个，所以该有机物的同分异构体数是8个。
26．（2017高三上·湖北开学考）下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（ ）
A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－ NH3↑＋SO32－＋2H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
【答案】A
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】A、NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4++HSO3-+2OH- NH3↑+SO32-+2H2O，故A符合题意；
B、向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B不符合题意；
C、大理石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C不符合题意；
D、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】离子反应中注意少量与足量问题，一般足量的物质不会再与产物反应。B中氨水和氢氧化铝不反应。
27．（2017高三上·湖北开学考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是（ ）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.短周期元素T所处的周期序数与族序数相等，则T是Al，根据元素的相对位置可知Q是Si，R是N，W是S。元素的非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性N>Si，所以最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q，故A符合题意；
B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性W>Q，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
D. T的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，故D不符合题意。
故答案为：D
【分析】短周期即1、2、3周期，根据题目信息周期数等于主族数可以判断元素。
28．（2017高三上·湖北开学考）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（ ）
A．4 B．28
C．32 D．48
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】设容器的体积为v L；容器的质量为a g；则 ，解得v=11.2L，a=100 g，某气体重24 g；物质的量为0.5 mol； =48 ，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】注意同一个容器的体积相同，根据理想气体方程式进行判断，其物质的量相同。
29．（2016高三上·襄阳开学考）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA
B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为NA
C．71gCl2所含原子数为NA
D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故A错误；
B、氖为单原子分子，故1mol氖气中含NA个氖原子，故B正确；
C、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为2mol，故含2NA个氯原子，故C错误；
D、气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故同温同压下，相同体积的任何单质气体所含的原子个数不一定相同，故D错误．
故选B．
【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、氖为单原子分子；
C、氯气由氯原子构成；
D、气体单质有单原子分子、双原子分子和多原子分子．
30．（2017高三上·湖北开学考）已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ）
A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
C．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
D．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
【答案】B
【知识点】离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A.若盐是NaHSO3，则电离大于水解，溶液显酸性，溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)>c(RO32-)；若盐是NaHCO3，则水解大于电离，c(OH-)>c(H+)，故A不符合题意；
B.根据质子守恒可得c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故B符合题意；
C.两溶液中c(Na+)相等，由于NaHSO3溶液呈酸性，电离大于水解，c(RO32-)>c(HRO3-)；而NaHCO3溶液呈碱性，所以c(RO32-) >c(HRO3-)，故C不符合题意；
D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故D不符合题意。
故答案为：B
【分析】注意水溶液中三守恒：物料，质子，电荷守恒的应用。
二、填空题
31．（2017高三上·湖北开学考）现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。
（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：①醇羟基 ；②—COOH 。
（2）在上述五种有机物中（填写序号）①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 。
②能发生水解反应的是 。
（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在 （填“上”或“下”）。
（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中 （填“有”或“没有”）碳碳双键。
【答案】（1）乙醇；乙酸
（2）乙烯；乙酸乙酯
（3）上
（4）没有
【知识点】有机物（官能团）的检验
【解析】【解答】（1）①含有醇羟基的物质为乙醇；②-COOH为羧基，含有羧基的为乙酸；
（2）①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是，说明含有碳碳双键，满足的物质为乙烯；②五种物质中能够发生水解反应的只有乙酸乙酯；
（3）苯的密度比水的密度小，有机层在混合液的上层，所以橙红色位于上层；
（4）苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
故答案为：（1）乙醇；乙酸（2）乙烯；乙酸乙酯（3）上（4）没有
【分析】有机物的化学性质主要是由官能团决定，而物理性质由分子的性质决定。
32．（2017高三上·湖北开学考）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）。
a．减少化石燃料的使用
b.植树造林，增大植被面积
c.采用节能技术
d.利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2
b.CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
c.CO2＋CH4 CH3COOH
d.2CO2＋6H2 CH2=CH2＋4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
【答案】（1）abcd
（2）a；c
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】（1）只要能减少二氧化碳排放量，就有利于减缓温室效应。采用节能技术，有利于降低含碳能源的消耗，a、c、d的措施可以减少二氧化碳的产生，而b可以大量消耗二氧化碳。
（2）节能中的“能”指人类提供能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a不需要外加能源，节能；c无副产物，原子利用率最高。
故答案为：（1）abcd（2）a；c
【分析】原子利用率最高是全部合成一种物质。
三、推断题
33．（2017高三上·湖北开学考）在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 K＋ Al3＋ Mg2＋ Ba2＋ Fe3+
阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 实验内容 实验结果
Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象
请回答下列问题。
（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是 。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。
阴离子 浓度c/(mol·L－1)
①
②
③
④
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： 。
【答案】（1）Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－
（2）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
（3）如表
阴离子 CO32－ SiO42－
c/(mol·L－1) 0.25 0.4
（4）存在，最小浓度为1.8 mol·L－1
【知识点】离子反应发生的条件
【解析】【解答】由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，物质的量为0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其浓度为0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物质的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其浓度为0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。
（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+ 、Fe3+、SO42－；
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。
（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L。
故答案为；（1）Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－（2）SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓（3）
阴离子 CO32－ SiO42－
c/(mol·L－1) 0.25 0.4
（4）存在，最小浓度为1.8 mol·L－1
【分析】离子的存在判断方法根据离子共存条件和电荷守恒来判断。
四、实验题
34．（2017高三上·湖北开学考）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ；
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 操作。
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ，其作用是 。
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 。
【答案】（1）ZnO
（2）浸出
（3）Zn粉；置换出Fe等
（4）O2
（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
【知识点】除杂
【解析】【解答】硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用。
（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO；
（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作；
（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而除去Fe，故答案为：Zn粉；置换出Fe杂质；
（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，产物为O2；
5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，化学方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O。
故答案为：（1）ZnO（2）浸出（3）Zn粉；置换出Fe等（4）O2（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
【分析】工艺流程中注意目标产物和杂质的除去，依据除杂原理，和合成条件进行分析。
