仁寿第一中学校2023-2024学年高一上学期开学考试
化学 科试题
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1．中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. “东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，其是金属元素在灼烧时呈现的艳丽色彩
B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁
C. “吹尽狂沙始到金”说明自然界中存在金单质且化学性质很稳定
D. “蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不．正．确．的是
A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石 C．混合物：漂白粉、矿泉水、空气 D．电解质：熔融 NaCl、硫酸、铜 3．下列说法正确的有
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
②在制备 Fe(OH)3 胶体实验中，可以长时间加热
③向 Fe(OH)3 胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入 NaOH 溶液中，得到红褐色的 Fe(OH)3 胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
A．①③⑤ B．①③⑥⑦ C．①③⑥ D．①②③④⑦
已知 1L 1.5mol/L Na2SO3 溶液恰好与 1L 0.5mol/L KRO4 溶液反应， Na2SO3 完全转化为 Na2SO4。则R 元素在产物中的化合价是
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2 均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞ H2O2＞Cl－，则下列反应不可能发生的是
配制 100 mL 0.5 mol·L－1 Na2CO3 溶液，下列操作错误的是
过程中会使用到的玻璃仪器一共有 5 种
将Na2CO3 固体溶解并冷却至室温后移至容量瓶中
移液后用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液移至容量瓶中
沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，至溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
已知反应 ：
下列说法错误的是
A． 的计量数是 3∶2 B． 是氧化产物
C．配平后X 是 D．每生成 1 mol 就会有 3 mol 电子发生转移
下列实验操作、现象，以及得出的结论，正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 溶液由无色变为红色 氢氧化钠与盐酸发生了中和反应
B 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定存在 Na＋，不存在K＋
C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色褪去 氯气具有漂白性
D 在 4 mL KI 溶液中加入 1 mL 溴水 溶液由无色变为棕褐色 Br2 的氧化性比 I2 的强
下图是实验室制备 K2FeO4 的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4 为紫色固体，微溶于 KOH，具有强氧化性）
下列说法不．正．确．的是
乙中所用试剂为饱和食盐水
丙和丁中均会发生反应：Cl2＋2OH－＝ Cl－＋ClO－＋H2O C．丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2 氧化性强于 K2FeO4 D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生 Cl2，则证明了 K2FeO4 具有氧化性
不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是
A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B． BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C． Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D． H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2
某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H＋、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、C3O2－、Cl－、OH－。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是
过氧化钠作供氧剂与水反应：
向NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至产生的沉淀质量最大：
将Cl2 通入澄清石灰水中制取漂粉精：
往CaCl2 溶液中通入少量 CO2：
用NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100 mL0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中含有氧原子数为 0.01NA
B．0.1 mol FeCl3·6H2O 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为 0.1NA
C．5.6 g Fe 和6.4 g Cu 分别与 0.1 mol Cl2 充分反应，转移电子数均为 0.2NA D．标准状况下，2.24 LCO2 与足量的 Na2O2 充分反应，转移电子数为 0.2NA
选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油车尾气排放中，NOx 的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷入 32.5%的尿素水溶液(密度 1.1g·cm－3)，尿素[CO(NH)2]在高温下发生水解和热解反应后生成NH3， NH3 把尾气中的 NOx 还原成 N2 和 H2O，从而达到既节能、又减排的目的。下列说法不正确的是 A．柴油车尾气排放中，NO 是汽缸内的 N2 与O2 在放电作用下产生的
B．32.5%的尿素水溶液浓度 6mol·L－1
C．NO、NO2、NH3 按物质的量之比 1:1:2 反应时可完全转化为无毒物质 D．SCR 技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个大题，共 58 分。
15．（12 分）现有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子 可分别组成
A、B、C、D 四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①A 溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为 1:2；
②B 溶液分别与 A、C、D 溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C 溶液能与 A 溶液反应产生无色无味气体。回答下列问题：
写出下列物质的化学式：B （1 分）；D （1 分）。
写出下列反应的离子方程式：
①A 溶液与 B 溶液反应的离子方程式： 。
②B 溶液与 D 溶液反应的离子方程式： 。
简述检验A 中阴离子的方法： 。
C 水溶液中的电离方程式为 ；
向该盐的溶液中加入足量的 NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为 。 16.（12 分）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M 可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N 常被用来杀菌消毒。请按要求填空：
写出M 与水反应的离子方程式为 ，还原剂为 （1 分）。
请写出一小块金属钠投入 FeCl3 溶液中的离子方程式： 。
Cl2 与H2O 反应的化学反应方程式为 ，氧化产物为 （1 分）。
除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①Na2CO3 固体(NaHCO3)化学方程式： 。
②NaHCO3 溶液(Na2CO3)离子方程式： 。
17. （15 分）KMnO4 是一种常见的氧化剂，工业上利用软锰矿 MnO2 制备高锰酸钾的流程如下，某化学竞赛同学在实验室中模拟该流程制备 KMnO4，并对产物纯度进行测定。
KMnO4 稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与 相同(填字母)。
a．84 消毒液 b．双氧水 c．医用酒精
反应I 通常在 400℃条件下进行，写出反应化学方程式 (不考虑铁坩埚与氧气反应)。
操作I 的名称为 （1 分）。
反应 II 可以用 代替 CO2(填字母)。a．浓盐酸 b．氢碘酸 c．稀硫酸
流程中可以循环使用的物质有 KOH 和 。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则
1mol MnO2 可制得 mol KMnO4。
按下述步骤测定产物中 KMnO4 的纯度(杂质为 KHCO3)。
用分析天平准确称取 KMnO4 样品 1.6000g，用稀硫酸配制成 250ml 酸性 KMnO4 溶液，备用。b．用减量法准确称取 NaSO3 0.2520g，加入到 250ml 锥形瓶中，慢慢滴加配制好的酸性 KMnO4 溶液将 NaSO3 刚好全部被氧化，同时生成了
c．重复步骤 b 两次，所有测定数据如下表。
实验序号 1 2 3
消耗酸性 KMnO4 溶液体积/ml 19.99 19.98 20.03
①配制 250ml 酸性 KMnO4溶液必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 、 。
②KMnO4 的纯度为 ％(保留 4 位有效数字)。
18．（19 分）某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物
；
回答下列问题：
A 装置中NaOH 溶液的作用是除去空气中的 （1 分），C 装置内所盛试剂是 （ 1 分）， E 装置的作用是 ，若没有 E 装置，测定的结果 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)；若没有 A 装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。
充分加热后，测得 D 的质量增加 6.6g，若装置 B 换为装置 F 进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素，则测得D 的质量增加 。
分解产物 Na2CO3 是重要化工原料，研究其性质：分别取少量 NaCO3 溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 。
②与盐反应：滴加 X 溶液，产生白色沉淀，则 X 可能为 (写其中一种的名称，1 分)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 。
取 a克 Na2CO3与 NaHCO3混合物进行下列实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是 (填序号)。
充分加热，质量减少 b 克
与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得 b 克固体
与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重 b 克
任选上述合理方案中的一种，计算 Na2CO3 的质量分数为 。
