山东省泰安市岱岳区2021-2022学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2021九上·岱岳期中）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．配制溶液 B．盐酸除锈 C．蒸发结晶 D．工业制氧气
2．（2021九上·岱岳期中）生活中属于溶液的是（ ）
A．草莓酱 B．蒸馏水 C．生理盐水 D．玉米糊
3．（2021九上·岱岳期中）物质的分类非常重要，下列按照酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
A．HCl Na2SO4 NaCl B．Ca(OH)2 HCl Na2SO4
C．NaOH H2CO3 NaCl D．HCl NaOH Na2CO3
4．（2020九上·浦东期中）不随水的质量改变的是（ ）
A．物质的溶解度 B．溶质质量分数
C．溶液的 pH 值 D．饱和溶液的状态
5．（2021九上·岱岳期中）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
6．（2021九上·岱岳期中）下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有错误的是（ ）
A．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
B．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热
D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
7．（2021九上·岱岳期中）有关溶液的说法正确的是（ ）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
8．（2018九下·江津月考）一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关于溶质质量分数说法正确的是(不考虑水分蒸发)（ ）
A．都变大
B．都变小
C．浓盐酸变小，浓硫酸变大
D．浓盐酸变大，浓硫酸变小
9．（2021九上·岱岳期中）下列有关说法中，正确的是（ ）
A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋
B．用适量的水可区分NaOH和NH4NO3两种固体
C．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸
10．（2020·潍坊模拟）符合题意规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A． 测定溶液pH
B． 配制溶液
C． 称量固体
D． 稀释浓硫酸
11．（2020·凤山模拟）一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，错误的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
12．（2021九上·岱岳期中）20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化，下列说法正确的是（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数
C．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
D．溶液丙若蒸发10g水，析出晶体一定大于4g
13．（2021九上·岱岳期中）已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12，下列说法错误的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
14．（2021九上·岱岳期中）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大并且变质的是（ ）
①烧碱 ②浓硫酸 ③生石灰 ④食盐 ⑤浓盐酸 ⑥稀硫酸
A．①③ B．①③⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④
15．（2021九上·岱岳期中）化学无处不在，如图所示是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氯化钠溶液
16．（2021九上·岱岳期中）下列说法中，正确的是（ ）
A．任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值
B．固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小
C．某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数
D．在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量
17．（2019九上·新泰期中）下列物质中能与澄清石灰水反应,但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
18．（2021九上·岱岳期中）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（ ）
A．酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O
B．生成盐和水的反应，都是中和反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
19．（2021九上·岱岳期中）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C 某气体 CO2气体 通入过量的氧气燃烧
D 铁粉 氧化铁 先加入适量稀盐酸，再过滤
A．A B．B C．C D．D
20．（2021九上·岱岳期中）下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．将50℃时A，B，C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B>A=C
B．A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A
C．将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液时，该溶液的溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数都可能不发生变化
D．分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出
二、填空题
21．（2021九上·岱岳期中）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、 、 。
22．（2021九上·岱岳期中）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）若C为碳酸钠，C与D反应的化学方程式可能为 ，此时，D与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
23．（2021九上·岱岳期中）溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：
（1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为 。
（2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为 g，此溶液的NaOH的容质质量分数为 。
（3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的质量为 g。
三、综合题
24．（2021九上·岱岳期中）氢氧化钠俗称烧碱，某同学针对氢氧化钠设计了如下实验方案：
（1）溶解过程中，还需要的玻璃仪器是 ，A烧杯内液体的温度 （填“升高”，“降低”）。
（2）通过 （序号）烧杯中现象可知烧碱已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）D中产生白色沉淀的化学式是 。
25．（2021九上·岱岳期中）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的过程：
（1）写出标号①的仪器名称 ，一般用于 。
（2）E操作中应称取氯化钠的质量是 g，在转移过程中有少量的氯化钠洒落，若不考虑其他因素的影响，结果会使所得的溶质质量分数 ，F操作的作用是 。用字母表示该同学正确操作的顺序是 。
（3）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 （填“大于”或“小于）配制溶液所需的质量。
（4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
26．（2021九上·岱岳期中）某化学兴趣小组在研究酸和碱的化学性质时，想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 稀硫酸过量
写出稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式： 。
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是 。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。
27．（2021九上·岱岳期中）某实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出此实验对应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是 ；
（4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ；
（5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。
28．（2021九上·岱岳期中）山西煤电资源丰富，由于当地煤炭含量大，燃烧烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某煤电厂采用旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图：
（1）向流程①中得到的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色，吸收SO2的反应是化合反应，写出该反应的化学方程式 。
（2）流程②中熟石灰（Ca（OH）2）起固硫作用，该反应是复分解反应，反应时生成了亚硫酸钙白色沉淀，用化学方程式表示反应的原理为 。
（3）流程③中通入氧化空气的目的是 。
（4）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出合理的建议是： 。
29．（2021九上·岱岳期中）A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系部分产物已略去），请按要求回答有关问题：
（1）A物质的化学式是 ，C物质的化学式是 。
（2）由A转化成B的的反应是一个 （填“吸热”“放热”）反应，B澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是 ，有关反应的化学方程式为 。
（3）写出C物质转化成A物质的反应化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
四、计算题
30．（2021九上·岱岳期中）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是 ，a点溶液中含有的离子有 。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、配制溶液是物质的溶解，属于物理变化，选项不符合题意；
B、盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应，属于化学变化，选项符合题意；
C、蒸发结晶是分离固体和液体，属于物理变化，选项不符合题意；
D、工业制氧气是分离液态空气，属于物理变化，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，据此分析
2．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、草莓酱中有不溶性固体，属于悬浊液，选项不符合题意；
B、蒸馏水是一种物质属于纯净物，选项不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，选项符合题意；
D、玉米糊中有不溶性固体，属于悬浊液，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析
3．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；Na2SO4由钠离子和酸根离子组成，属于盐；NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故A不符合题意；
B、Ca(OH)2由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱；HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；Na2SO4由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故B不符合题意；
C、NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱；H2CO3由氢离子和酸根离子组成，属于酸；NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故C不符合题意；
D、HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱；Na2CO3由钠离子和酸根离子组成，属于盐，符合题目要求，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】酸是指在水溶液中解离出来的阳离子全是氢离子的化合物，碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物分析
4．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、影响物质溶解度的因素是温度、溶质的性质和溶剂的性质，所以增加水的质量，不会影响到溶解度，故符合题意；
B、水的质量增加，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，所以溶质质量分数减小，故不符合题意；
C、酸性溶液中加入水酸性减弱，pH值变大，碱性溶液中加入水碱性减弱，pH值变小，故不符合题意；
D、饱和溶液中加入水能变成不饱和溶液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解度的影响因素进行分析
B、根据溶质质量分数的影响因素分析
C、根据溶液pH的影响因素分析
D、根据饱和溶液的中加水会变为不饱和溶液分析
5．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、石蕊试液遇酸变红，符合题意；
B、石蕊试液遇碱变蓝，不符合题意；
C、无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意；
D、无色酚酞试液遇酸不变色，故为无色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞与酸不变色，遇碱变红色，据此分析
6．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、稀盐酸可以和金属氧化物反应，所以浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈，不符合题意；
B、浓硫酸是无色粘稠的油状液体，无味，符合题意；
C、浓硫酸被稀释时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水倒进浓硫酸，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸可以和金属氧化物反应分析
B、根据浓硫酸的物理性质分析
C、根据浓硫酸稀释放热分析
D、根据浓盐酸的挥发性分析
7．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、具有均一性、稳定性的混合物是溶液，不是液体，例如蒸馏水就不是溶液，选项A不符合题意；
B、饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，未告知是同一种物质，无法比较，例如氢氧化钙微溶于水，它的饱和溶液浓度小，选项B不符合题意；
C、配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质溶解速率，但不能增大溶解度，选项C不符合题意；
D、融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃，降低了凝固点，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物分析
B、根据饱和溶液和不饱和溶液的概念分析
C、根据溶解度的影响因素分析
D 、根据融雪的原理分析
8．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】浓盐酸敞口放在空气中，氯化氢气体挥发，溶液中溶质的质量减小，故溶液的质量分数降低，浓硫酸敞口放在空气中，吸收空气中的水蒸气，溶液中溶剂的质量增加，溶质的质量分数降低，
故答案为：B
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数也减小，而浓硫酸具有吸水性，使得溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，据此分析解答
9．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、肥皂水显碱性，食醋是酸性，用pH试纸测定可以区分肥皂水和食醋，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，所以可以用适量的水区分氢氧化钠和硝酸铵两种固体，选项B符合题意；
C、碱中含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是碱，例如：H2O，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性不能用于中和胃液中过多的胃酸，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据两种物质的酸碱性分析
B、根据两种物质溶解过程中的能量变化分析
C、根据碱的概念分析
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析
10．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意；
B. 配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意；
C. 用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据测定溶液pH的正确操作，进行分析。
B、量筒不能作为反应容器。
C、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
D、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
11．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，故正确，不符合题意；
B. 泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故正确，不符合题意；
C. 橘子汁呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中变红，故正确，不符合题意；
D. 牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、碱性溶液，pH值大于7 。
B、胃酸主要成分是盐酸。
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
D、溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液甲不是饱和溶液，不符合题意；
B、乙丙为同温度下的饱和溶液，故溶液乙的溶质质量分数等于溶液丙的溶质质量分数，不符合题意；
C、20℃时，蒸发10g水，析出4g晶体，说明此温度下100g水可以溶解40g晶体达到饱和，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，符合题意；
D、由分析可知，溶液丙若蒸发10g水，析出晶体等于4g，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度的概念及溶质质量分数的计算方法分析
13．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、厕所清洁剂加水稀释，溶液浓度降低，酸性减弱，溶液pH升高，不符合题意；
B、厨房清洁剂pH=12，属于强碱性物质，可能含有氢氧化钠，不符合题意；
C、两者混合使用发生中和反应，降低了清洁效果，符合题意；
D、厕所清洁剂pH=1，属于强酸性物质，可能使铁制下水道腐蚀，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸性溶液稀释后溶液的pH增大分析
B、根据氢氧化钠的是碱性的分析
C、根据酸碱会发生中和反应分析
D、根据酸和金属能反应分析
14．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】①烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，导致质量变大；
②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；
③生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；
④食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，质量不变，不会发生变质；
⑤浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；
⑥稀硫酸不具有吸水性，且不与空气中的成分反应，质量不变，不会发生变质；
①③符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据给出物质的性质进行分析
15．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、稀盐酸不能和硝酸钡反应生成白色沉淀，不符合题意；
B、稀硫酸能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液呈浅绿色；能使石蕊溶液变红；能和氧化铁反应生成硫酸铁，溶液为黄色溶液，符合题意；
C、硫酸钠只能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液只能使石蕊溶液变蓝，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据给出物质和箭头上的物质反应的现象进行分析
16．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，只有在一定温度下，任何固体物质的溶解度是一个定值，即一个值，不符合题意；
B、固体物质的溶解度随温度的变化而变化，但不一定是随温度的升高而增大，如熟石灰的溶解度随温度的升高而降低，气体的溶解度在压强不变的情况下随温度升高而降低，不符合题意；
C、固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。气体的溶解度通常是指该气体的压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。该选项中的“某物质”没有指明是固体，还是气体。如果“某物质”是气体，这句话彻底是错的；如果“某物质”是固体，没有指出“在一定温度下”这一条件，也未说明是否饱和，不符合题意；
D、因为相同质量的饱和溶液中，溶解度大的溶液中溶质量大，溶剂量相应就小，溶解度小的溶液中溶质量小，溶剂量相应就大，故相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】AB、根据溶解度的影响因素分析
C、根据溶解度的概念分析
D、根据溶液是由溶质和溶剂组成分析
17．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧根离子会和铜离子生成蓝色的氢氧化铜，有明显现象，A不符合题意；
B、钙离子与碳酸根离子会生成碳酸钙白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钙能够反应生成氢氧化镁的白色沉淀，所以该反应有明显现象,C不符合题意；
D、盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据复分解反应的条件，生成沉淀、气体和水，前两种现象明确，后一种现象不明显，因此只要生成水就行分析
18．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H+和OH-生成水，酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，故对；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故错；
C、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，如 ，故错；
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故错。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水及反应的方程式分析
19．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、将混合气体先通过NaOH溶液，HCl气体和NaOH反应被除去，再通过浓硫酸将H2干燥，符合题意；
B、在混合溶液中加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，再过滤除去碳酸钙沉淀，但过量的Na2CO3无法除去，不符合题意；
C、在混合气体中通入过量的氧气点燃，燃烧的是其它可燃性气体，二氧化碳不燃烧，无法除去，且可能引进新的杂质，选项不符合题意；
D、铁粉和氧化铁都可与稀盐酸反应，最后得不到铁粉，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时，不能产生新的杂质，据此分析
20．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，AB仍然是饱和溶液，且20℃时B的溶解度大于A，所以B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C变为不饱和溶液，故其溶质质量分数不变且最小，所以三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序是B>A>C，不符合题意；
B、A中含有少量的B可采用降温结晶的原理提纯A，不符合题意；
C、将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液时，可以升高温度，该溶液的溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数都可能不发生变化，符合题意；
D、由于三种溶液的质量均未知，所以分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量无法计算，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线可以得出，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
21．【答案】（1）溶解
（2）温度
（3）升高温度；增加溶质；蒸发溶剂
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解，故答案为溶解；
（2）影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝，故答案为温度；
（3）大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，由曲线可知，该固体的溶解度随温度的升高而减小，故答案为升高温度、增加溶质、蒸发溶剂．
【分析】（1）根据汽油能溶解油污分析
（2）根据气体溶度度的影响因素分析
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的抓化关系进行分析
22．【答案】（1）
（2）；
（3）②③
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
（2）C为碳酸钠，D可以是氢氧化钙，反应的化学方程式为：
若D是氢氧化钙，与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：
（3）金属表面除锈硫酸可代替盐酸，制造药物氯化锌不能代替，因为会生成硫酸锌，除去氯化钠中的氢氧化钠也不能代替，因为生成的硫酸钠无法除去，
故答案为：②③。
【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
（2）根据复分解反应的原理进行分析
（3）根据化学反应前后元素的种类不变分析
23．【答案】（1）9%
（2）8；8%
（3）11.7；88.3
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）原溶液中NaCl的质量为： ，混合后所得溶液的质量为： ，则溶液中NaCl的溶质质量分数为： ，故填9%。
（2）混合后溶液中NaOH的质量为： ，故填8；
此溶液中NaOH的容质质量分数为： ，故填8%。
（3）配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为： ，故填11.7；
需要水的质量为： ，故填88.3。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算方法分析
（2）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（3）根据溶质质量和溶剂质量的关系分析
24．【答案】（1）玻璃棒；升高
（2）C；
（3）AgCl
【知识点】碱的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）溶解过程中，还需要的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，加速溶解；氢氧化钠固体溶解在水中放出热量，所以A烧杯内液体的温度升高，故填：玻璃棒；升高。
（2）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，所以通过C烧杯中现象可知烧碱已经变质，氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： ，故填：C； 。
（3）C溶液中含有稀盐酸，氯化钠，加入硝酸银溶液会生成白色的氯化银沉淀，所以D中产生白色沉淀的化学式是AgCl，故填：AgCl。
【分析】（1）根据配制溶液的方法分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析
（3）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀分析
25．【答案】（1）量筒；量取液体体积
（2）2.5；减小；搅拌加速固体溶解；DEBAFC
（3）小于
（4）偏大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验室中量取液体的仪器量筒，故填量筒；量筒用于量取液体体积。
（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所以E操作中应称取氯化钠的质量是： ，故填2.5；
在转移过程中有少量的氯化钠洒落，结果会使所得的溶质质量分数减小；
F操作为玻璃棒搅拌，其作用是搅拌加速固体溶解；
溶液配制过程为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以其顺序为：DEBAFC。
（3）在称量过程中若将物质和砝码放反，则所称量的物质质量偏小，
故答案为：小于。
（4）在量取水的体积时，俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大，
故答案为：偏大。
【分析】（1）根据常见仪器的名称及用途分析
（2）根据配置溶液的注意事项分析
（3）根据天平的使用方法分析
（4）根据量筒读数的方法分析
26．【答案】（1）红
（2）产生白色沉淀；溶液变红；；方案二；硫酸钠与氯化钡反应也生成白色沉淀；锌；有气泡产生，说明稀硫酸过量
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，故填红。
（2）滴入适量的氯化钡溶液，产生沉淀，说明稀硫酸过量，故填产生白色沉淀；
滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明稀硫酸过量，故填溶液变红；
稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为： ；
紫色石蕊遇酸变红色，所以方案二正确；
硫酸钠与氯化钡反应也生成白色沉淀，所以方案一不正确；
若溶液中有过量的硫酸，则加入活泼金属会产生气体，故填锌；
稀硫酸和锌反应产生气体，故填有气泡产生，说明稀硫酸过量。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红色分析
（2）根据硫酸的特性分析
27．【答案】（1）无色酚酞溶液
（2）；复分解反应
（3）氢氧化钠不会与金属单质铁反应
（4）非金属氧化物
（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同（或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使酚酞试液变红色；图2某试管中的液体滴加石灰水后呈红色，则试管中原来盛有的物质是无色酚酞溶液；
（2）氢氧化铜为蓝色沉淀；图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠， ，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是碱氢氧化钠不会与金属单质铁反应；
（4）碱的通性有使指示剂变色、和酸反应、和某些盐溶液反应、和某些非金属氧化物反应；故图中A所表示的物质类别是非金属氧化物；
（5）碳酸钠中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故碳酸钠可与氢氧化钙反应，而氢氧化钠中钠离子和碳酸根离子不反应；故填：氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。
【分析】（1）根据无色酚酞遇碱性溶液变红色分析
（2）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析
（3）（4）根据碱的化学性质分析
（5）根据氢氧化钙和氢氧化钠中含有的离子分析
28．【答案】（1）红；
（2）
（3）将亚硫酸钙氧化为硫酸钙
（4）开发新能源，减少化石燃料的使用，以减少空气污染，用水力发电替代火力发电，可以减少有害气体的排放
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）流程①中得到的溶液中有亚硫酸，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液溶液变红，故填红；
水和二氧化硫反应生成亚硫酸，化学方程式为： 。
（2）氢氧化钙和亚硫酸反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为： 。
（3）流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。
（4）煤是不可再生能源，且燃烧后污染空气，所以建议开发新能源，减少化石燃料的使用，以减少空气污染，用水力发电替代火力发电，可以减少有害气体的排放。
【分析】（1）根据水和二氧化硫反应生成亚硫酸进行分析
（2）根据氢氧化钙和亚硫酸反应生成亚硫酸钙和水分析
（3）根据亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙分析
（4）根据新能源的使用分析
29．【答案】（1）CaO；CaCO3
（2）放热；澄清的石灰水变浑浊；
（3）；分解
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B、C是三种常见的含钙化合物，A能与水反应，则A是氧化钙，生成的B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故C是碳酸钙，代入检验，推导正确。
（1）由上分析可知：A物质是氧化钙，C物质是碳酸钙，故填：CaO；CaCO3。
（2）由A转化成B的的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，B澄清溶液是澄清的石灰水，可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 ，故填：放热；澄清的石灰水变浑浊； 。
（3）C物质转化成A物质的反应是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和水，该反应的化学方程式为 ，该反应是一种物质生成两物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填： ，分解。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题主要考查碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的转化关系进行分析
30．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分；氢离子、钠离子、硫酸根离子
（2）0.8g
（3）解：设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量分数为x
答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）该反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，a点溶液中含有的离子有氢离子、钠离子、硫酸根离子。
（2）16g×5%=0.8g
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析
（2）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析
（3）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量进行分析
山东省泰安市岱岳区2021-2022学年九年级上学期化学期中考试试卷
一、单选题
1．（2021九上·岱岳期中）下列变化属于化学变化的是（ ）
A．配制溶液 B．盐酸除锈 C．蒸发结晶 D．工业制氧气
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、配制溶液是物质的溶解，属于物理变化，选项不符合题意；
B、盐酸除锈是盐酸与氧化铁反应，属于化学变化，选项符合题意；
C、蒸发结晶是分离固体和液体，属于物理变化，选项不符合题意；
D、工业制氧气是分离液态空气，属于物理变化，选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，据此分析
2．（2021九上·岱岳期中）生活中属于溶液的是（ ）
A．草莓酱 B．蒸馏水 C．生理盐水 D．玉米糊
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、草莓酱中有不溶性固体，属于悬浊液，选项不符合题意；
B、蒸馏水是一种物质属于纯净物，选项不符合题意；
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，选项符合题意；
D、玉米糊中有不溶性固体，属于悬浊液，选项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物分析
3．（2021九上·岱岳期中）物质的分类非常重要，下列按照酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
A．HCl Na2SO4 NaCl B．Ca(OH)2 HCl Na2SO4
C．NaOH H2CO3 NaCl D．HCl NaOH Na2CO3
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；Na2SO4由钠离子和酸根离子组成，属于盐；NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故A不符合题意；
B、Ca(OH)2由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱；HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；Na2SO4由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故B不符合题意；
C、NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱；H2CO3由氢离子和酸根离子组成，属于酸；NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故C不符合题意；
D、HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸；NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱；Na2CO3由钠离子和酸根离子组成，属于盐，符合题目要求，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】酸是指在水溶液中解离出来的阳离子全是氢离子的化合物，碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物分析
4．（2020九上·浦东期中）不随水的质量改变的是（ ）
A．物质的溶解度 B．溶质质量分数
C．溶液的 pH 值 D．饱和溶液的状态
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A、影响物质溶解度的因素是温度、溶质的性质和溶剂的性质，所以增加水的质量，不会影响到溶解度，故符合题意；
B、水的质量增加，溶剂的质量增加，溶质的质量不变，所以溶质质量分数减小，故不符合题意；
C、酸性溶液中加入水酸性减弱，pH值变大，碱性溶液中加入水碱性减弱，pH值变小，故不符合题意；
D、饱和溶液中加入水能变成不饱和溶液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解度的影响因素进行分析
B、根据溶质质量分数的影响因素分析
C、根据溶液pH的影响因素分析
D、根据饱和溶液的中加水会变为不饱和溶液分析
5．（2021九上·岱岳期中）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、石蕊试液遇酸变红，符合题意；
B、石蕊试液遇碱变蓝，不符合题意；
C、无色酚酞试液遇碱变红，不符合题意；
D、无色酚酞试液遇酸不变色，故为无色，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞与酸不变色，遇碱变红色，据此分析
6．（2021九上·岱岳期中）下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有错误的是（ ）
A．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈
B．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味
C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热
D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、稀盐酸可以和金属氧化物反应，所以浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈，不符合题意；
B、浓硫酸是无色粘稠的油状液体，无味，符合题意；
C、浓硫酸被稀释时会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水倒进浓硫酸，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸可以和金属氧化物反应分析
B、根据浓硫酸的物理性质分析
C、根据浓硫酸稀释放热分析
D、根据浓盐酸的挥发性分析
7．（2021九上·岱岳期中）有关溶液的说法正确的是（ ）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、具有均一性、稳定性的混合物是溶液，不是液体，例如蒸馏水就不是溶液，选项A不符合题意；
B、饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，未告知是同一种物质，无法比较，例如氢氧化钙微溶于水，它的饱和溶液浓度小，选项B不符合题意；
C、配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质溶解速率，但不能增大溶解度，选项C不符合题意；
D、融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃，降低了凝固点，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物分析
B、根据饱和溶液和不饱和溶液的概念分析
C、根据溶解度的影响因素分析
D 、根据融雪的原理分析
8．（2018九下·江津月考）一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关于溶质质量分数说法正确的是(不考虑水分蒸发)（ ）
A．都变大
B．都变小
C．浓盐酸变小，浓硫酸变大
D．浓盐酸变大，浓硫酸变小
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】浓盐酸敞口放在空气中，氯化氢气体挥发，溶液中溶质的质量减小，故溶液的质量分数降低，浓硫酸敞口放在空气中，吸收空气中的水蒸气，溶液中溶剂的质量增加，溶质的质量分数降低，
故答案为：B
【分析】根据浓盐酸具有挥发性，溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数也减小，而浓硫酸具有吸水性，使得溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数减小，据此分析解答
9．（2021九上·岱岳期中）下列有关说法中，正确的是（ ）
A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋
B．用适量的水可区分NaOH和NH4NO3两种固体
C．碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、肥皂水显碱性，食醋是酸性，用pH试纸测定可以区分肥皂水和食醋，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，所以可以用适量的水区分氢氧化钠和硝酸铵两种固体，选项B符合题意；
C、碱中含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是碱，例如：H2O，选项C不符合题意；
D、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性不能用于中和胃液中过多的胃酸，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据两种物质的酸碱性分析
B、根据两种物质溶解过程中的能量变化分析
C、根据碱的概念分析
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性分析
10．（2020·潍坊模拟）符合题意规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A． 测定溶液pH
B． 配制溶液
C． 称量固体
D． 稀释浓硫酸
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 测定溶液pH时，可以将pH试纸，放到玻璃片上，用胶头滴管吸取少量待测液，滴到试纸上，观察颜色变化，与标准比色卡比对，故符合题意；
B. 配制溶液，不能用量筒配制，故不符合题意；
C. 用托盘天平称量固体药品，只能精确称量到0.1g，不能精确称量12.25g，故不符合题意；
D. 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据测定溶液pH的正确操作，进行分析。
B、量筒不能作为反应容器。
C、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
D、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
11．（2020·凤山模拟）一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，错误的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，故正确，不符合题意；
B. 泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故正确，不符合题意；
C. 橘子汁呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中变红，故正确，不符合题意；
D. 牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、碱性溶液，pH值大于7 。
B、胃酸主要成分是盐酸。
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
D、溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强。
12．（2021九上·岱岳期中）20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如下变化，下列说法正确的是（ ）
A．溶液甲是饱和溶液
B．溶液乙的溶质质量分数小于溶液丙的溶质质量分数
C．20℃时，该固体物质的溶解度是40g
D．溶液丙若蒸发10g水，析出晶体一定大于4g
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液甲不是饱和溶液，不符合题意；
B、乙丙为同温度下的饱和溶液，故溶液乙的溶质质量分数等于溶液丙的溶质质量分数，不符合题意；
C、20℃时，蒸发10g水，析出4g晶体，说明此温度下100g水可以溶解40g晶体达到饱和，故20℃时，该固体物质的溶解度是40g，符合题意；
D、由分析可知，溶液丙若蒸发10g水，析出晶体等于4g，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度的概念及溶质质量分数的计算方法分析
13．（2021九上·岱岳期中）已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12，下列说法错误的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠
C．两者混合使用能提高清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、厕所清洁剂加水稀释，溶液浓度降低，酸性减弱，溶液pH升高，不符合题意；
B、厨房清洁剂pH=12，属于强碱性物质，可能含有氢氧化钠，不符合题意；
C、两者混合使用发生中和反应，降低了清洁效果，符合题意；
D、厕所清洁剂pH=1，属于强酸性物质，可能使铁制下水道腐蚀，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据酸性溶液稀释后溶液的pH增大分析
B、根据氢氧化钠的是碱性的分析
C、根据酸碱会发生中和反应分析
D、根据酸和金属能反应分析
14．（2021九上·岱岳期中）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大并且变质的是（ ）
①烧碱 ②浓硫酸 ③生石灰 ④食盐 ⑤浓盐酸 ⑥稀硫酸
A．①③ B．①③⑤ C．①②⑤⑥ D．①③④
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】①烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，导致质量变大；
②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；
③生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；
④食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，质量不变，不会发生变质；
⑤浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；
⑥稀硫酸不具有吸水性，且不与空气中的成分反应，质量不变，不会发生变质；
①③符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据给出物质的性质进行分析
15．（2021九上·岱岳期中）化学无处不在，如图所示是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氯化钠溶液
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、稀盐酸不能和硝酸钡反应生成白色沉淀，不符合题意；
B、稀硫酸能和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡；能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液呈浅绿色；能使石蕊溶液变红；能和氧化铁反应生成硫酸铁，溶液为黄色溶液，符合题意；
C、硫酸钠只能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液只能使石蕊溶液变蓝，其他都不能反应，不能出现图中现象，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据给出物质和箭头上的物质反应的现象进行分析
16．（2021九上·岱岳期中）下列说法中，正确的是（ ）
A．任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值
B．固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小
C．某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数
D．在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素
【解析】【解答】A、物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，只有在一定温度下，任何固体物质的溶解度是一个定值，即一个值，不符合题意；
B、固体物质的溶解度随温度的变化而变化，但不一定是随温度的升高而增大，如熟石灰的溶解度随温度的升高而降低，气体的溶解度在压强不变的情况下随温度升高而降低，不符合题意；
C、固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。气体的溶解度通常是指该气体的压强为101KPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。该选项中的“某物质”没有指明是固体，还是气体。如果“某物质”是气体，这句话彻底是错的；如果“某物质”是固体，没有指出“在一定温度下”这一条件，也未说明是否饱和，不符合题意；
D、因为相同质量的饱和溶液中，溶解度大的溶液中溶质量大，溶剂量相应就小，溶解度小的溶液中溶质量小，溶剂量相应就大，故相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量，符合题意。
故答案为：D。
【分析】AB、根据溶解度的影响因素分析
C、根据溶解度的概念分析
D、根据溶液是由溶质和溶剂组成分析
17．（2019九上·新泰期中）下列物质中能与澄清石灰水反应,但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧根离子会和铜离子生成蓝色的氢氧化铜，有明显现象，A不符合题意；
B、钙离子与碳酸根离子会生成碳酸钙白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；
C、氯化镁与氢氧化钙能够反应生成氢氧化镁的白色沉淀，所以该反应有明显现象,C不符合题意；
D、盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据复分解反应的条件，生成沉淀、气体和水，前两种现象明确，后一种现象不明显，因此只要生成水就行分析
18．（2021九上·岱岳期中）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（ ）
A．酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O
B．生成盐和水的反应，都是中和反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等
D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，H+和OH-生成水，酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，故对；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故错；
C、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不一定相等，如 ，故错；
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故错。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水及反应的方程式分析
19．（2021九上·岱岳期中）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A H2 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B NaOH溶液 Ca（OH）2溶液 先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C 某气体 CO2气体 通入过量的氧气燃烧
D 铁粉 氧化铁 先加入适量稀盐酸，再过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、将混合气体先通过NaOH溶液，HCl气体和NaOH反应被除去，再通过浓硫酸将H2干燥，符合题意；
B、在混合溶液中加入过量的Na2CO3溶液，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成碳酸钙沉淀，再过滤除去碳酸钙沉淀，但过量的Na2CO3无法除去，不符合题意；
C、在混合气体中通入过量的氧气点燃，燃烧的是其它可燃性气体，二氧化碳不燃烧，无法除去，且可能引进新的杂质，选项不符合题意；
D、铁粉和氧化铁都可与稀盐酸反应，最后得不到铁粉，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】物质除杂时坚持两个原则，其一是除杂剂和主要成分不能反应，其二是除杂剂和杂质反应时，不能产生新的杂质，据此分析
20．（2021九上·岱岳期中）下列是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．将50℃时A，B，C的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数从大到小的顺序是B>A=C
B．A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A
C．将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液时，该溶液的溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数都可能不发生变化
D．分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、将50℃时A、B、C的饱和溶液降温到20℃，AB仍然是饱和溶液，且20℃时B的溶解度大于A，所以B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C变为不饱和溶液，故其溶质质量分数不变且最小，所以三种溶液溶质质量分数从大到小的顺序是B>A>C，不符合题意；
B、A中含有少量的B可采用降温结晶的原理提纯A，不符合题意；
C、将50℃的C的不饱和溶液变为饱和溶液时，可以升高温度，该溶液的溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数都可能不发生变化，符合题意；
D、由于三种溶液的质量均未知，所以分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量无法计算，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据溶解度曲线可以得出，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，不同物质在同一温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法，据此分析
二、填空题
21．（2021九上·岱岳期中）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 有关。
（3）某固体物质的溶解度曲线如图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是 、 、 。
【答案】（1）溶解
（2）温度
（3）升高温度；增加溶质；蒸发溶剂
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】（1）汽油是一种常见的溶剂，可以将油污溶解，故答案为溶解；
（2）影响气体溶解度的因素有压强和温度，冰镇汽水在没喝之前温度较低，进入人体后温度升高，才会打嗝，故答案为温度；
（3）大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液，由曲线可知，该固体的溶解度随温度的升高而减小，故答案为升高温度、增加溶质、蒸发溶剂．
【分析】（1）根据汽油能溶解油污分析
（2）根据气体溶度度的影响因素分析
（3）根据饱和溶液和不饱和溶液的抓化关系进行分析
22．（2021九上·岱岳期中）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。
（2）若C为碳酸钠，C与D反应的化学方程式可能为 ，此时，D与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
【答案】（1）
（2）；
（3）②③
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：
（2）C为碳酸钠，D可以是氢氧化钙，反应的化学方程式为：
若D是氢氧化钙，与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：
（3）金属表面除锈硫酸可代替盐酸，制造药物氯化锌不能代替，因为会生成硫酸锌，除去氯化钠中的氢氧化钠也不能代替，因为生成的硫酸钠无法除去，
故答案为：②③。
【分析】（1）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
（2）根据复分解反应的原理进行分析
（3）根据化学反应前后元素的种类不变分析
23．（2021九上·岱岳期中）溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：
（1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为 。
（2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为 g，此溶液的NaOH的容质质量分数为 。
（3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的质量为 g。
【答案】（1）9%
（2）8；8%
（3）11.7；88.3
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】（1）原溶液中NaCl的质量为： ，混合后所得溶液的质量为： ，则溶液中NaCl的溶质质量分数为： ，故填9%。
（2）混合后溶液中NaOH的质量为： ，故填8；
此溶液中NaOH的容质质量分数为： ，故填8%。
（3）配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为： ，故填11.7；
需要水的质量为： ，故填88.3。
【分析】（1）根据溶质质量分数的计算方法分析
（2）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（3）根据溶质质量和溶剂质量的关系分析
三、综合题
24．（2021九上·岱岳期中）氢氧化钠俗称烧碱，某同学针对氢氧化钠设计了如下实验方案：
（1）溶解过程中，还需要的玻璃仪器是 ，A烧杯内液体的温度 （填“升高”，“降低”）。
（2）通过 （序号）烧杯中现象可知烧碱已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）D中产生白色沉淀的化学式是 。
【答案】（1）玻璃棒；升高
（2）C；
（3）AgCl
【知识点】碱的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）溶解过程中，还需要的玻璃仪器是玻璃棒，用来搅拌，加速溶解；氢氧化钠固体溶解在水中放出热量，所以A烧杯内液体的温度升高，故填：玻璃棒；升高。
（2）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，所以通过C烧杯中现象可知烧碱已经变质，氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： ，故填：C； 。
（3）C溶液中含有稀盐酸，氯化钠，加入硝酸银溶液会生成白色的氯化银沉淀，所以D中产生白色沉淀的化学式是AgCl，故填：AgCl。
【分析】（1）根据配制溶液的方法分析
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析
（3）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀分析
25．（2021九上·岱岳期中）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的过程：
（1）写出标号①的仪器名称 ，一般用于 。
（2）E操作中应称取氯化钠的质量是 g，在转移过程中有少量的氯化钠洒落，若不考虑其他因素的影响，结果会使所得的溶质质量分数 ，F操作的作用是 。用字母表示该同学正确操作的顺序是 。
（3）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量 （填“大于”或“小于）配制溶液所需的质量。
（4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）量筒；量取液体体积
（2）2.5；减小；搅拌加速固体溶解；DEBAFC
（3）小于
（4）偏大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）实验室中量取液体的仪器量筒，故填量筒；量筒用于量取液体体积。
（2）配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所以E操作中应称取氯化钠的质量是： ，故填2.5；
在转移过程中有少量的氯化钠洒落，结果会使所得的溶质质量分数减小；
F操作为玻璃棒搅拌，其作用是搅拌加速固体溶解；
溶液配制过程为：计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以其顺序为：DEBAFC。
（3）在称量过程中若将物质和砝码放反，则所称量的物质质量偏小，
故答案为：小于。
（4）在量取水的体积时，俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大，
故答案为：偏大。
【分析】（1）根据常见仪器的名称及用途分析
（2）根据配置溶液的注意事项分析
（3）根据天平的使用方法分析
（4）根据量筒读数的方法分析
26．（2021九上·岱岳期中）某化学兴趣小组在研究酸和碱的化学性质时，想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 稀硫酸过量
写出稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式： 。
上述设计的实验方案中，正确的是 （填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是 。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ，实验现象及结论是 。
【答案】（1）红
（2）产生白色沉淀；溶液变红；；方案二；硫酸钠与氯化钡反应也生成白色沉淀；锌；有气泡产生，说明稀硫酸过量
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，故填红。
（2）滴入适量的氯化钡溶液，产生沉淀，说明稀硫酸过量，故填产生白色沉淀；
滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明稀硫酸过量，故填溶液变红；
稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为： ；
紫色石蕊遇酸变红色，所以方案二正确；
硫酸钠与氯化钡反应也生成白色沉淀，所以方案一不正确；
若溶液中有过量的硫酸，则加入活泼金属会产生气体，故填锌；
稀硫酸和锌反应产生气体，故填有气泡产生，说明稀硫酸过量。
【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红色分析
（2）根据硫酸的特性分析
27．（2021九上·岱岳期中）某实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出此实验对应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是 ；
（4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ；
（5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。
【答案】（1）无色酚酞溶液
（2）；复分解反应
（3）氢氧化钠不会与金属单质铁反应
（4）非金属氧化物
（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同（或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使酚酞试液变红色；图2某试管中的液体滴加石灰水后呈红色，则试管中原来盛有的物质是无色酚酞溶液；
（2）氢氧化铜为蓝色沉淀；图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠， ，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是碱氢氧化钠不会与金属单质铁反应；
（4）碱的通性有使指示剂变色、和酸反应、和某些盐溶液反应、和某些非金属氧化物反应；故图中A所表示的物质类别是非金属氧化物；
（5）碳酸钠中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故碳酸钠可与氢氧化钙反应，而氢氧化钠中钠离子和碳酸根离子不反应；故填：氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。
【分析】（1）根据无色酚酞遇碱性溶液变红色分析
（2）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析
（3）（4）根据碱的化学性质分析
（5）根据氢氧化钙和氢氧化钠中含有的离子分析
28．（2021九上·岱岳期中）山西煤电资源丰富，由于当地煤炭含量大，燃烧烟气大量排放对大气环境带来较大影响，为改善空气质量，某煤电厂采用旋转雾化器来处理燃煤烟气，并将烟气中的二氧化硫转化为副产品石膏，简易流程见图：
（1）向流程①中得到的溶液滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色，吸收SO2的反应是化合反应，写出该反应的化学方程式 。
（2）流程②中熟石灰（Ca（OH）2）起固硫作用，该反应是复分解反应，反应时生成了亚硫酸钙白色沉淀，用化学方程式表示反应的原理为 。
（3）流程③中通入氧化空气的目的是 。
（4）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但大气污染物的排放又严重影响着大气环境质量，请你从能源开发和利用的角度，提出合理的建议是： 。
【答案】（1）红；
（2）
（3）将亚硫酸钙氧化为硫酸钙
（4）开发新能源，减少化石燃料的使用，以减少空气污染，用水力发电替代火力发电，可以减少有害气体的排放
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）流程①中得到的溶液中有亚硫酸，溶液显酸性，滴加紫色石蕊试液溶液变红，故填红；
水和二氧化硫反应生成亚硫酸，化学方程式为： 。
（2）氢氧化钙和亚硫酸反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为： 。
（3）流程③中通入氧化空气的目的是将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。
（4）煤是不可再生能源，且燃烧后污染空气，所以建议开发新能源，减少化石燃料的使用，以减少空气污染，用水力发电替代火力发电，可以减少有害气体的排放。
【分析】（1）根据水和二氧化硫反应生成亚硫酸进行分析
（2）根据氢氧化钙和亚硫酸反应生成亚硫酸钙和水分析
（3）根据亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙分析
（4）根据新能源的使用分析
29．（2021九上·岱岳期中）A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系部分产物已略去），请按要求回答有关问题：
（1）A物质的化学式是 ，C物质的化学式是 。
（2）由A转化成B的的反应是一个 （填“吸热”“放热”）反应，B澄清溶液可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是 ，有关反应的化学方程式为 。
（3）写出C物质转化成A物质的反应化学方程式 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。
【答案】（1）CaO；CaCO3
（2）放热；澄清的石灰水变浑浊；
（3）；分解
【知识点】反应类型的判定；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、B、C是三种常见的含钙化合物，A能与水反应，则A是氧化钙，生成的B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故C是碳酸钙，代入检验，推导正确。
（1）由上分析可知：A物质是氧化钙，C物质是碳酸钙，故填：CaO；CaCO3。
（2）由A转化成B的的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是放热反应，B澄清溶液是澄清的石灰水，可用来检验二氧化碳气体，其实验现象是澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为 ，故填：放热；澄清的石灰水变浑浊； 。
（3）C物质转化成A物质的反应是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和水，该反应的化学方程式为 ，该反应是一种物质生成两物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填： ，分解。
【分析】推断题的关键是抓住题眼，本题主要考查碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的转化关系进行分析
四、计算题
30．（2021九上·岱岳期中）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液液的pH的变化如图所示。试回答：
（1）该反应实质是 ，a点溶液中含有的离子有 。
（2）当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子生成水分；氢离子、钠离子、硫酸根离子
（2）0.8g
（3）解：设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量分数为x
答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）该反应实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，a点溶液中含有的离子有氢离子、钠离子、硫酸根离子。
（2）16g×5%=0.8g
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析
（2）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析
（3）根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量进行分析
