1.2离子反应提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体NH3 0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
A．一定存在K＋和NH4＋
B．200mL溶液中含0.02mol CO32－
C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4
2．下列电离方程式正确的是
A．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
B．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH2－
D．K2SO4=K＋＋SO
3．在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K＋、MnO、Na＋、Cl- B．K＋、Na＋、、
C．Ba2+、Na＋、、 D．Mg2+、Na＋、Cl-、
4．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ag+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42-
5．下列变化的离子方程式正确的是
A．水溶液显碱性：
B．溶液中加入过量稀氨水：
C．向溶液中通入足量氯气：
D．往少量澄清石在水中如入溶液：
6．下列物质属于电解质，又能导电的是
A．氯化钠晶体 B．铜片 C．熔融氢氧化钾 D．酒精
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO↑+3H2O
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3H2O+H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
8．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在Fe3＋、H＋、I－、MnO4－
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、ClO－、SO42－
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32—+ CO2+ H2O=H2SiO3↓+CO32—
9．某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
（1）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；
（2）另一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀。下列说法正确的是（ ）
A．一定没有Na+ B．溶液中一定没有Fe3+
C．溶液中一定没有SO42- D．溶液中一定没有SO32-
10．下列物质分类正确的组合是
选项 碱性氧化物 酸 碱 电解质
A 氧化钙 纯碱 氯化钠
B 过氧化钠 烧碱 硫酸铜
C 氧化铜 氢氧化镁 氧化钠
D 氧化钠 氢氧化钡 食盐水
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．按要求填空：
(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示该方法的原理： ；
(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为： ；
(3)Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合： ；
(4)+6价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原为Cr3+，该反应的离子方程式为： ；
(5)在酸性条件下，往H2O2与I-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理： 。
12．Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：
(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为： 。
(2)用上述饱和溶液进行下列实验：
①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到的现象 ，得到的分散系属于 (“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为 。
②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈 ，停止加热，即可制得 ，写出其化学方程式： 。
③证明有胶体生成的实验原理是 ，其现象： 。
④向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化：
a.先产生红褐色沉淀，原因是 。(文字规范叙述)
b.随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是 。
⑤向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向 极。(填“阴极”或“阳极”)
⑥可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若 (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。这种提纯胶体的方法是： 。
13．（一）写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸钙与盐酸反应：
（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：
（3）氧化铁与盐酸反应：
（二）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式
H+ + OH- == H2O
14．根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有下列物质；①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④汞
⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水
其中属于混合物的是（填序号，下同） ：属于电解质的是 ：属于非电解质的是 ：能导电的有 。
(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
①H＋＋OH－=H2O： 。
②CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O： 。
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓： 。
15．对于甲、乙、丙、丁、戊五种溶液有如下信息：
①分别NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－离子中的各一种组成(不重复)。
②其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性。
③甲、乙反应生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
⑴用化学式表示出各物质：乙 、丁 。
⑵请用离子方程式表示戊溶液呈酸性的原因： 。
⑶请用离子方程式表示甲与乙的反应： 。
⑷检验甲溶液中甲的阴离子的方法是先加 试剂，再加 试剂，观察到
现象，证明该阴离子存在。
⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度积常数Ksp=1.8×10－20，则将1 L 1mol/L的丙溶液与1 L 1 mol/L的丁溶液混合充分反应后，不考虑溶液混合时的微小体积变化，形成沉淀的阳离子的浓度约为 mol/L。
16．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 (填字母)。
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．④⑤②①③
请分别写出本题③、④中所涉及的化学反应方程式：
17．(1)根据化学方程式，写出对应的离子方程式：CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O
(2)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：
①Fe+Cu2+=Fe2++Cu
②+2H+=CO2↑＋H2O
(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质),写出所用的试剂及反应的离子方程式。
CaCl2(CaCO3):试剂 ,离子方程式为 ;
18．(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式 。
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是 。
(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为 。
(4)利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为 。
(5)以上两种方法 (填“前”或“后”)者好，原因是 。
19．写出下列反应的离子方程式
(1)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
(2)碳酸钠溶液与稀盐酸混合
(3)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合
(4)少量的碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰反应
20．现有下列10种物质：①铝 ②硫酸溶液 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥胆矾 ⑦盐酸 ⑧NaHSO4 ⑨碳酸钙 ⑩乙醇
(1)上述物质中属于电解质的有 ，非电解质 ，能导电的有 (填序号)。
电解质与非电解质都属于 ，电解质包括哪些物质类别
(2)⑧在水中的电离方程式为 。
(3)向⑧溶液中逐滴滴加⑤溶液至恰好中和，发生反应的离子方程式为 ；
(4)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为 。
三、实验题
21．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）C D ；
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： ；
（3）将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量 之比 ，在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式 ；
（4）A溶液中阴离子的检验方法： 。
22．过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品。
完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是 。
（2）制备过碳酸钠的关键是 。
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是 （选填编号）。
a．Na2S b．CH3COOH c．NaHCO3
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数。
（4）完成实验步骤：
溶解 → 沉淀反应 → → → → 。
（5）写出沉淀反应的离子方程式 。
（6）需要直接测定的物理量有： （用字母表示并注明其含义）。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。
23．川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐，在咸丰、同治年间自贡逐渐成为四川盐业中心之一。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。图中展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：
请回答下列问题：
(1)加BaCl2溶液涉及到的离子方程式： ；
(2)加Na2CO3溶液涉及到的离子方程式 ； ；
(3)试剂I和试剂II分别为 、 ；添加试剂II涉及到的离子方程式 ； ；
(4)第⑥的实验操作为 ；操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序可不可以调换，理由是 。
参考答案：
1．A
2．A
3．D
4．C
5．D
6．C
7．A
8．C
9．B
10．C
11． Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 3+5H++ Cr2O=2Cr3++3+4H2O H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
12．(1)
(2) 红褐色沉淀生成 浊液 红褐色 Fe(OH)3胶体 胶体的构成微粒半径比较大，对光产生散射，形成丁达尔效应 用激光笔照射液体，从垂直入射光方向可以观察到液体中出现一条光亮的通路 胶体发生了聚沉，形成沉淀 阴 没有白色沉淀生成 渗析
13． CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 2H＋＋Cu(OH)2=Cu2＋＋2H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
14．(1) ⑥⑨； ①②⑤⑧； ③⑦； ④⑥⑧⑨；
(2) HCl + NaOH = NaCl + H2O（其他合理答案也可以）； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O（其他合理答案也可以）； CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl（其他合理答案也可以）。
15． Na2CO3 BaCl2 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 足量的盐酸 BaCl2 白色沉淀 3.6×10-20mol·L-1
16． C ③中所涉及的化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；④中所涉及的化学反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
17． CuO+2H+=Cu2+＋H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O(合理答案即可) HCl CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
18． NaHSO4=Na＋＋H++ ②③①④或③②①④ 2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22CuSO4＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 前 若制得1mol CuSO4，第一种方法只需1mol H2SO4，而第二种方法则要2mol H2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染
19． Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ CO+2H+ =H2O + CO2↑ Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO= BaSO4↓ + 2H2O HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
20． ④⑤⑥⑧⑨ ③⑩ ①②⑦ 化合物 绝大多数的酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水
21． CuSO4 Na2CO3 Ag＋+Cl－═AgCl↓ n（Cl－）：n（NO3－）：n（Cu2＋）=1：1：1 Zn+Cu2＋═Fe2＋+Cu 取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－
22． 使液体顺利流下 控制反应温度 C 过滤 洗涤 干燥 称量 Ba2+＋ CO32－→ BaCO3↓ 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g
23． Ba2++=BaSO4↓ Ba2++=BaCO3↓ Ca2++= CaCO3↓ NaOH溶液 盐酸 +2H+=CO2↑+H2O OH-+H+= H2O 蒸发结晶 加入过量的BaCl2溶液，引入的Ba2+需要通过和Na2CO3溶液反应除去，故添加顺不可以调换
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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