2.2氯及其化合物提升练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是
A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有
C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素
D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子
2．下列物质间的转化均能一步实现的是（ ）
A．浓盐酸(aq)→Cl2(g)“84”消毒液(aq)
B．NaOH(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)
C．Fe(s)FeCl2(s)FeCl3(s)
D．Al(OH)3(s)AlCl3(aq)NH4AlO2(aq)
3．实验室制备下列气体的方法可行的是
选项 气体 方法
A 二氧化硫 用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应
B 氯气 二氧化锰固体和稀盐酸共热
C 二氧化氮 将铁片加到冷的浓硝酸中
D 氢气 锌和稀硝酸混合
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质中，氯元素化合价最高的是
A．Cl2O B．NH4Cl C．NaClO4 D．KClO3
5．检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）
A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰
C．生成不溶于水的物质 D．加大沉淀的生成量
6．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩利用自来水冒充纯净水桶装出售，可用下列哪一种试剂来鉴别：
A．酚酞试液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
7．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是碳酸盐
B 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 氧化性：Cu2+>Fe2+
C 把一小块钠放入水中，立刻熔成小球 钠与水反应放热，钠的熔点低
D 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气
A．A B．B C．C D．D
8．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是
①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通入饱和食盐水
⑥在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO
A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③⑥
9．下列有关实验操作中，正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．自来水中氯离子的检验：取少量自来水于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明有氯离子
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．温度计水银球打破的时候，要在水银表面上撒硫磺粉，再打扫干净
10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．NaNa2O2 Na2CO3
B．FeS2SO3H2SO4
C．NaCl(aq)Cl2 FeCl2(s)
D．SiO2H2SiO3 Na2SiO3
二、填空题
11．过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。
(1)将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，可以观察到的现象是 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。
(2)次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液。舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热得到氯气，已知反应中MnO2→Mn2+，则该反应的还原剂是 (填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是 ，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，用文字说明其能漂白的原因： 。
12．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，请回答下列小题。
(1)写出反应①的离子方程式： 。
(2)反应⑤是工业上制备漂白粉的原理，该过程中过量的氯气需要尾气处理，写出用NaOH溶液吸收尾气的化学方程式： ；工业上利用该反应可制得“84”消毒液，2016年巴西里约奥运会由于工作人员将“84”消毒液和双氧水两种消毒剂混用，导致泳池里藻类疯长，减弱了杀菌消毒能力。一种可能的原因是反应产生O2促进藻类疯长，该反应还生成另两种常见的物质，请写出“84”消毒液与双氧水混合的反应方程式： ，当有0.1 mol O2生成时，转移电子 mol。
(3)下列说法不正确的是_______(填序号)。
A．反应④的现象是安静地燃烧，苍白色火焰，有白雾
B．Cl2溶于水离子方程式为Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C．反应③通常先通入足量CO2，再通入足量的NH3，析出NaHCO3晶体
D．图示转化反应并不都是氧化还原反应
13．为保证家中所用器具与居住环境的洁净卫生，往往需使用各种各样的消毒剂，其中含氯消毒剂是目前广泛使用的一类消毒剂。
(1)用下列两种方法制取氯气：①用含有146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，所得氯气 (填标号)。
A．②比①多 B．①比②多 C．一样多 D．无法比较
(2)氯气通入淀粉 KI溶液后可观察到溶液变蓝，可得氧化性：Cl2 (填“>”或“<.”)I2；已知氧化性：Fe3+
(4)漂白粉的有效成分为 (填化学式，下同)，露置于空气中一段时间的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外，还可能含有 。在制备漂白粉的过程中，若温度控制不当，易生成Ca(ClO3)2，若向Ca(OH)2溶液中通入一定量的Cl2，制得的混合物中n(ClO－)：n(ClO)=5：1，则反应中被氧化和被还原的Cl的物质的量之比为 。
14．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。
回答下列问题：
(1)X在水中的电离方程式为 。
(2)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y的化学式为 ；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种是含氧酸盐，则生成这两种盐的物质的量之比是 。
(3)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的 倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(4)Cl2O熔点-116℃，沸点2℃，容易与水反应生成次氯酸，与空气混合容易爆炸。Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为 ，适宜的收集方法是 。
15．I.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理
(2)漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式 。
(3)浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应中转移的电子数为 。
II.SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为 酸雨。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。
(4)鉴别SO2和NH3的方法是 ，若观察到 ，则证明气体是SO2，反之是NH3。
(5)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：
①此种方法中，可以循环利用的物质是 。
②写出反应I的离子方程式： 。
16．请按要求回答下列问题：
(1)实验室二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，其中 MnO2 是 剂；反应中氯化氢体现了 性和 性。
(2)室温下KClO3 与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2＋3H2O请在上式中用单线桥法表示出得失电子的情况。
(3)用CuCl2作催化剂，在450℃时用空气中的O2 跟 HCl 反应也能制得氯气，其化学方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，从以上3种制备的方法中，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 。
(4)把 Cl2 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2请在上式用双线桥表示反应的电子转移方向和数目 ；反应中氧化剂与还原剂分子数之比为 。若反应中有 6.8 g NH3 发生氧化反应，则反应中生成的 N2 质量为 g。
17．请按要求书写下列离子方程式。
(1)复分解型离子反应中，量变引起的变化。
①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时： 。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全： 。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液： 。
③0.2mol L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 。
(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。
向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若x=a， ，若x=4a， 。
(3)特殊条件下离子方程式的书写。
①在氨水中，加入MnCl2和H2O2，反应生成碱性氧化锰[MnO(OH)]沉淀： 。
②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+： 。
③在淀粉-碘化钾溶液中，滴加少量碱性次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色： 。
18．溶液和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究的性质：
实验 操作 现象
i 向5%溶液中滴加酸性溶液 a.溶液紫色褪去 b.有大量气泡产生
ii 向5%溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c.溶液变蓝
①理论上既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是 。
②能证明具有还原性的是实验 (填序号)。
(2)84消毒液的有效成分为。
①将通入溶液中可制得84消毒液，化学方程式为 。
②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是具有 性。
③84消毒液吸收空气中的，其消毒杀菌能力增强，该过程中发生反应的化学方程式为 。
19．含氯化合物在日常生活中有多种用途，回答下列问题：
(1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为 ，用氯气和石灰乳可以制取漂白粉，漂白粉在空气中生成HClO的化学方程式为 。
(2)取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有 性和 性。
(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，该反应的氧化剂为 ，若反应中转移1.5 mol电子，则生成标准状况下的氯气体积为 L。
20．现有下列4种物质：① NH3、② SO2、③ NaHCO3、④ Ca(ClO)2。其中，受热分解产生CO2的是 （填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是 ；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是 ；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是 。
三、实验题
21．某研究性小组用如图所示装置制取氯气及探究氯气性质。请回答下列问题：
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)仪器链接顺序为a→ → →d→e→ → → → →l，写出浓盐酸和二氧化锰反应产生氯气的化学反应方程式： ，并写出离子反应方程式： 。
(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化情况是 。
22．一氯化碘(ICl)是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下：
物质 部分信息
ICl 沸点为97.4℃，红棕色液体；遇水反应。I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l) ΔH＜0
I2 熔点：113.5℃，沸点：184.4℃，易升华。
某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。
按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。
请回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ；C装置作用是 。
(2)B装置中试剂名称是 。
(3)写出A中反应的化学方程式 。
(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是 。
(5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的 (填字母)。
23．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2
设计实验装置图如图：
(1)A仪器的名称是 ；图中尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见：G、H装置 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
(2)B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。
(3)C、D中的试剂分别是 、 。
(4)F的作用是 、 。
(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种) ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好浓盐酸的滴速不要过快和控制好 。
参考答案：
1．D
2．B
3．A
4．C
5．B
6．D
7．A
8．C
9．D
10．A
11．(1) 脱脂棉燃着，火焰呈黄色 1：1
(2) HCl 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸
12．(1)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
(2) Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O NaClO+H2O2=O2↑+NaCl+H2O 0.2
(3)BC
13．(1)A
(2) ＞ 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
(3) 5ClO+4H+=Cl－+4ClO2↑+2H2O 2ClO2+2OH－=ClO+ClO+H2O
(4) Ca(ClO)2 CO2 3：5
14．(1)HClO4
(2) KClO3 1:3
(3)2
(4) 2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = Cl2O + 2NaHCO3 + 2NaCl 气体干燥后隔绝空气并将收集装置放置在冰水浴中液化收集
15． CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2e- 通入品红溶液 品红溶液褪色 氯化钠 HSO3 +H+=H2O+SO2↑
16． 氧化 还原 酸 ＝KCl＋3Cl2＋3H2O KClO3＞MnO2＞O2 3︰2 5.6 g
17． 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ba2+++H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑ +H+=CO2↑+H2O 2A13++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2 +2Fe3++6Cl- 2Mn2++H2O2+4NH3 H2O=2MnO(OH)↓+2H2O+4 +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ClO-+2I-+H2O=I2+C1-+2OH-
18． 过氧化氢中氧元素的化合价为-1，化合价可升高 i 氧化
19．(1) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑+2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO
(2) 碱 漂白
(3) NaClO 33.6
20． ③ ① ② ④
21． 分液漏斗 c b g i h f MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 紫色石蕊试液先变红色，后褪色
22． 分液漏斗 干燥氯气或除去水蒸气 饱和食盐水 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 冷却产品，减少产品挥发 c
23．(1) 分液漏斗 在G和H之间增加干燥装置
(2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2S+Cl2S2Cl2
(3) 饱和食盐水(或水) 浓H2SO4
(4) 导气 冷凝
(5)产率过低
(6) SCl2、Cl2、S(任写两种) 温度
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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