重庆市江津二中、支坪中学等七校2018-2019学年中考化学一模考试试卷
一、单选题
1．（2019·江津模拟）下列选项中属于化学变化的是（）
A．木料制家具 B．大米酿酒
C．石蜡熔化 D．氯化钠配制生理盐水
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 木料制家具，没有新的物质生成，是物理变化；A不符合题意
B.大米酿酒，有新的物质生成，是化学变化；B符合题意
C.石蜡熔化，没有新的物质生成，是物理变化；C不符合题意
D.氯化钠配制生理盐水，没有新的物质生成，是物理变化。D不符合题意
故答案为：B。
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。
2．（2019·江津模拟）下列物质的用途与其物理性质相关的是（）
A．熟石灰改良酸性土壤 B．焦炭用于金属的冶炼
C．金属铜作导线 D．天然气作燃料
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 熟石灰改良酸性土壤利用了酸和碱生成盐和水的中和反应，是化学性质；A不符合题意
B.焦炭用于金属的冶炼，有化学变化发生，是化学性质；B不符合题意
C.金属铜作导线，没有新的物质生成，是物理性质；C符合题意
D.天然气作燃料，有新的物质生成，需要发生化学变化，是化学性质。D不符合题意
故答案为：C。
【分析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。
3．（2019·江津模拟）下列实验操作正确的是（）
A．取用固体 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．倾倒液体
【答案】D
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.取用固体时，应将瓶塞倒放在桌面上，A不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，B不符合题意；
C.过滤倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，C不符合题意；
D.倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据固体药品的取用方法分析
B、根据稀释浓硫酸是水中加酸分析
C、根据过滤的操作和注意事项分析
D、根据倾倒液体的方法分析
4．（2015八上·邵阳期末）抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：由化学式为Na2SiO3，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，
设硅元素的化合价为x，
则（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，
解得x=+4，
故选C．
【分析】根据物质的化学式，利用元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
5．（2019·江津模拟）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述错误的是（）
A．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，A不符合题意。
B、将铁钉加入到硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，B符合题意。
C、浓氨水显碱性，酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色，C不符合题意。
D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象分析
B、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析
C、根据酚酞溶液与碱变红色分析
D、根据镁条在空气中燃烧的现象分析
6．（2019·江津模拟）下列调味剂加到水中不能形成溶液的是（）
A．蔗糖 B．白醋 C．花椒粉 D．食盐
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，故要形成溶液，一定要能溶于水，
故答案为：C
【分析】根据溶液的特征分析：均一的、稳定的混合物
7．（2019九上·遂宁期中）如图所示向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是 （ ）
A．糖 B．氯化钠
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 糖溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，选项不符合题意；
B. 氯化钠溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，选项不符合题意；
C. 硝酸铵溶于水吸收热量，使容器内温度降低，压强减小，小于外界大气压，使右边液面降低些，左边的液面上升了些，选项符合题意；
D. 氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，高于外界大气压，使左边液面下降，右面液面上升，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据物质溶解过程中的吸热和放热现象分析；
8．（2019·江津模拟）金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是（）
A．该反应属于置换反应 B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝 D．该金属可能是铁
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，A不符合题意；
B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，B不符合题意；
C、铝能与硫酸铜发生置换反应，但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中，铝元素显+3价，而这个反应生成的盐中，R显+2价，该金属不能使铝，C符合题意；
D、铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
B、根据金属活动性顺序，前面的金属能把后面的金属置换分析
C、根据铝在化合物中化合价为+3价分析
D、根据铁和硫酸铜能反应分析
9．（2016·宜阳模拟）探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（ ）
A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C．Fe、Cu、MgSO4溶液 D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．
B、镁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性铁＞氢；但镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．
C、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．
D、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．
故选：C．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．
10．（2019·江津模拟）如图是A，B，C三中物质的溶解曲线。下列说法错误的是（）
A．A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等
C．t2℃时，A和C的溶解度相同
D．A和C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液都有晶体析出
【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，A不符合题意；
B、由饱和溶液的溶质质量分数计算式可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而在t1℃时，B和C的溶解度相等，则饱和溶液中的溶质的质量分数也相等，B不符合题意；
C、由于在t2℃时，A和C的溶解度曲线相交，故A和C的溶解度相同，C不符合题意；
D、C的溶解度随温度的降低而升高，故C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时没有溶质析出，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线图分析
B、根据溶解度曲线中交点的含义及饱和溶液中溶质质量分数的计算分析
C、根据溶解度曲线中交点的含义分析
D、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
11．（2019·江津模拟）下列说法正确的是（）
A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大
B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化
D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同
【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A.浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴，浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小，A不符合题意；
B.浓硫酸有吸水性，敞口放置后溶剂会逐渐增多，B不符合题意；
C.氢氧化钠固体长时间敞口放置可吸水潮解，也可与空气中的二氧化碳反应变质，故氢氧化钠敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化，C符合题意；
D.氢氧化钠去除油污是因为氢氧化钠和油脂反应生成有机酸盐，洗涤剂去除油污的原理是洗涤剂对油污有乳化作用，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析
B、根据浓硫酸具有吸水性分析
C、根据氢氧化钠潮解后和空气中的二氧化碳能反应分析
D、根据洗涤剂去油污是乳化，氢氧化钠去油污是和油脂反应分析
12．（2019·江津模拟）下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）
A．氢氧化钠 烧碱 NaOH
B．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C．碳酸钙 消石灰 CaCO3
D．氧化钙 熟石灰 CaO
【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH ，A符合题意；
B.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，B不符合题意；
C.碳酸钙俗称石灰石或大理石，化学式为CaCO3，C不符合题意；
D. 氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见物质的俗称和化学式分析
13．（2019·江津模拟）一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法正确的是（）
A．属于非金属元素 B．原子序数为143
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为235g
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A.由所学知识可知，铀元素属于金属元素，A不符合题意；
B.在同一原子中，质子数=原子序数=核外电子数，所以铀元素的原子序数为92，B不符合题意；
C.核外电子数为92，C符合题意；
D.相对原子质量为质子数和中子数的和，但是相对原子质量书写时不带单位，故铀元素的相对原子质量为235，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称中带钅字旁的是金属元素分析
B、根据原子的质子数等于原子序数分析
C、根据质子数等于核外电子数分析
D、根据相对原子质量的单位为“1”一般不写分析
14．（2019·江津模拟）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A KCl KClO3 加入MnO2再加热
B CO2气体 CO气体 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，再过滤
D CuO C 隔绝空气加强热
A．A B．B
C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，A不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，B不符合题意；
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C符合题意；
D、C与CuO隔绝空气加强热生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质除杂时，除杂剂不能和主要成分反应，除杂剂在和杂质反应过程中不能生成新的杂质分析
15．（2019九上·大庆期中）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据 可知， 每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A不符合题意；
B、根据 可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B符合题意；
C、根据 可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C不符合题意；
D、往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序及方程式计算方法分析；
B、根据化学方程式计算的方法分析；
C、根据铜与硝酸银反应的方程式进行分析；
D、根据锌与盐酸反应的方程式及过程进行分析。
二、多选题
16．（2018九下·江津月考）下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是 （ ）
A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
B．Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag
C．3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
D．Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
【答案】C,D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，表示氯化铁，A不符合题意；
B、该反应没有配平，B不符合题意；
C、该反应方程式完全正确，C符合题意；
D、该反应方程式完全正确，D符合题意；
故答案为：CD
【分析】化学方程式的书写：首先遵循客观事实，即能发应且化学式要写对，其次遵循质量守恒，即要配平，再次，条件搭配要合适，最后，箭头要搭配合适。
三、填空题
17．（2019·江津模拟）将下列物质①氢气；②空气；③二氧化碳；④液氧；⑤矿泉水；⑥硫酸；⑦金刚石；⑧氢氧化钠；⑨石灰水。其中属于单质的是(只填序号，下同) ；属于混合物的是 ；属于化合物的是 。
【答案】①④⑦；②⑤⑥⑨；③⑧
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】①氢气是只由氢元素组成的纯净物，属于单质；②空气中含有多种物质，属于混合物；③二氧化碳是碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；④液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；⑤矿泉水中含有多种物质，属于混合物；⑥硫酸含有硫酸和水，属于混合物；⑦金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；⑧氢氧化钠是由钠元素和氢氧根元素组成的纯净物，属于化合物；⑨石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物；
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；
混合物是由多种物质组成的；
化合物是由多种元素组成的纯净物分析
18．（2019·江津模拟）
（1）按人类开始使用铁、铝、铜这三种金属的先后排序为 (用元素符号表示)。
（2）在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。原因用化学方程式表示 。
（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
【答案】（1）Cu、Fe、Al
（2）铝；4Al+3O2═2Al2O3
（3）大
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为铜、铁、铝，其元素符号分别是Cu、Fe、Al。（2）铝在空气中能与氧气反应，表面有一层致密的氧化铝薄膜，在空气中铝制品更耐腐蚀。反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。（3）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，如铜比纯铁硬度大。
【分析】（1）根据金属活动性顺序分析
（2）根据铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜分析
（3）根据合金的特性分析
19．（2019·江津模拟）渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障．
（1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： ；
（2）下列能源中，属于可再生能源的是______(填序号)；
A．煤 B．天然气 C．乙醇 D．石油
（3）事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成 (填化学式)，不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要 ．
【答案】（1）CH4+2O2 CO2+2H2O
（2）C
（3）H2O；验纯
【知识点】资源综合利用和新能源开发；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O．
（2）乙醇可以通过粮食、植物秸秆等物质发酵制取，属于可再生能源．
（3）氢气燃烧的产物是水，不污染环境，因此它是最清洁的能源；不纯的氢气点燃会发生爆炸，故点燃前要验纯．
【分析】（1）根据甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
（2）根据乙醇能够通过发酵制得分析
（3）根据氢气燃烧生成水，可燃性气体点燃前需要验纯分析
20．（2019·江津模拟）如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空．
A．白醋（含醋酸） B．全效洗洁精
（1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成 色．
（2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”．为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉②大理石，均观察到有气泡产生．推测：
①产生的气体是 （填化学式），
②发生的化学反应方程式是 ．
【答案】（1）无
（2）H2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）酸性，中性溶液不能使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变红；（2）铁钉和大理石均能与酸反应生成气体。
【分析】（1）根据酚酞与酸不变色分析
（2）根据活波金属与酸反应生成氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
21．（2019·江津模拟）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲 (填“＜”“＞”或“=”)乙；
（2）P点的含义 ；
（3）t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g；
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ；
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 的方法；
（6）将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系 。
【答案】（1）＜
（2）在t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（3）62.5
（4）加入乙物质(恒温蒸发溶剂)
（5）降温结晶(冷却热的饱和溶液)
（6）乙＞甲
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t
1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲＜乙；（2）P点的含义是：在t
3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）t
2℃时，甲物质的溶解度是25g，即在此温度下，100g水中最多可以溶解25g甲物质，所以50g水中最多能溶解12.5g，所以把20 g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是62.5g；（4）欲将t
2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是：加入乙物质；（5）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法；（6）将t
2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t
1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，所以溶质质量分数的大小关系乙＞甲。
【分析】（1）根据溶解度曲线图分析
（2）根据溶解度曲线图中的交点分析
（3）根据 t2℃时， 甲物质的溶解度分析
（4）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法及乙物质的溶解度随温度的变化情况分析
（5）根据甲物质的溶解度随温度的变化情况分析
（6）根据甲乙降温后仍然是饱和溶液结合饱和溶液中溶质质量分数的计算方法分析
四、计算题
22．（2019·江津模拟）某100g稀盐酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算：
（1）该反应产生氢气的质量为多少g？
（2）用50g溶质质量分数为14.6%的盐酸稀释成这种稀盐酸，需加水多少g？
（3）求充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数？（计算结果保留1位小数）
【答案】（1）0.2g
（2）50g
（3）12.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y，盐酸中溶质的质量为z
Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑
65 73 136
6.5g z y
，解得：x=0.2g y=13.6g z=7.3g（2）设加水的质量为m，则： 解得：m=50g（3）反应后所得氯化锌溶液的溶质质量
【分析】（1）根据锌的质量结合锌和稀盐酸反应的方程式计算氢气的质量
（2）利用锌的质量计算出氯化氢的质量，进而计算出质量分数，根据稀释前后溶质的质量不变分析
（3）根据锌的质量计算出氯化锌的质量，进而计算溶质质量分数
五、实验题
23．（2019·江津模拟）如图配制溶质质量分数6%的氯化钠溶液50g，请回答下列问题：
（1）配制时需称量氯化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。
（2）配制氯化钠溶液的操作步骤如下：计算、称量、量取、 、装瓶。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应______。(填字母)
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
【答案】（1）3；47
（2）溶解
（3）A
（4）偏大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）所需氯化钠的质量为50g×6%=3 g；水的质量为50g-3.0g=47g；（2）配制氯化钠溶液的操作步骤如下：计算、称量、量取、溶解、装瓶；（3）称量3g氯化钠的具体过程是先调节平衡，在右盘放上砝码，再向左盘加入氯化钠，所以在称量中托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠少了，所以要增加适量氯化钠固体；（4）俯视读数所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；
【分析】（1）根据溶液质量等于溶质+溶剂，溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据配制溶液的步骤分析
（3）根据称量时，天平偏右说明砝码质量大分析
（4）根据天平读数俯大仰小分析
六、科学探究题
24．（2019·江津模拟）铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
操作
片刻后现象 缓慢产生少量气泡 无气泡 无气泡
几分钟后现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡
（讨论交流）
分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？ 。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？ 。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为 （填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为 。
【答案】Al＞Fe＞Cu；稀盐酸先与表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后与里面的铝反应生成氯化铝和氢气；除去金属表面的氧化层；Cu、Fe、Al；Al2（SO4）3；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】讨论交流：对上述现象进行分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Al＞Fe＞Cu。铝丝插入稀盐酸的实验中，随着时间的变化出现了开始没有气泡，后来产生气泡的现象，猜测该过程中还发生的反应为 Al
2O
3+6HCl＝2AlCl
3+3H
2O。反思改进：做验证金属的性质实验前，需对金属进行的处理为：打磨除锈，除去表面的氧化膜。铜不能与盐酸反应，可先把铜放入稀盐酸，观察到无明显现象，说明铜位于氢之后；然后把铁放入该稀盐酸，铁与盐酸反应放出氢气，说明铁位于氢之前；待完全反应后，取出铁丝，插入铝丝，在铝丝表现出现黑色，说明铝的活动性比铁强。故若只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al，也能证明三种金属的活动性顺序。拓展迁移：在金属活动性顺序中，铜、铝、铁、氢的活动性顺序为铝＞铁＞氢＞铜。所以向FeSO
4和CuSO
4和稀硫酸混合溶液中投入一些铝粉，发生的反应依次有：铝与硫酸铜的反应，生成硫酸铝和铜；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝与硫酸亚铁的反应，生成硫酸铝和铁。由于向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁和铜，“可能”含有铝，则滤液中“一定”含有硫酸铝，可能含有硫酸亚铁，一定不含硫酸铜和稀硫酸。故将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生。滤液中一定含有的金属化合物是硫酸铝。该过程中有气体生成时一定发生的反应的化学方程式Fe+H
2SO
4＝FeSO
4+H
2↑。
【分析】 （讨论交流） 在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铝和氧气在空气中会形成氧化铝薄膜，据此分析
（反思改进） 在做金属性质实验前要先打磨金属表面进行除杂，根据反应后溶液的颜色变化也能判断金属
（拓展迁移） 根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析
重庆市江津二中、支坪中学等七校2018-2019学年中考化学一模考试试卷
一、单选题
1．（2019·江津模拟）下列选项中属于化学变化的是（）
A．木料制家具 B．大米酿酒
C．石蜡熔化 D．氯化钠配制生理盐水
2．（2019·江津模拟）下列物质的用途与其物理性质相关的是（）
A．熟石灰改良酸性土壤 B．焦炭用于金属的冶炼
C．金属铜作导线 D．天然气作燃料
3．（2019·江津模拟）下列实验操作正确的是（）
A．取用固体 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．倾倒液体
4．（2015八上·邵阳期末）抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3，其中硅元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
5．（2019·江津模拟）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述错误的是（）
A．硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入到硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为黄色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
6．（2019·江津模拟）下列调味剂加到水中不能形成溶液的是（）
A．蔗糖 B．白醋 C．花椒粉 D．食盐
7．（2019九上·遂宁期中）如图所示向试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低些，左边的液面上升了些，则加入的物质可能是 （ ）
A．糖 B．氯化钠
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
8．（2019·江津模拟）金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是（）
A．该反应属于置换反应 B．金属R的活泼性比Cu要强
C．该金属可以是金属铝 D．该金属可能是铁
9．（2016·宜阳模拟）探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（ ）
A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C．Fe、Cu、MgSO4溶液 D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
10．（2019·江津模拟）如图是A，B，C三中物质的溶解曲线。下列说法错误的是（）
A．A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，B和C的饱和溶液中的溶质的质量分数相等
C．t2℃时，A和C的溶解度相同
D．A和C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液都有晶体析出
11．（2019·江津模拟）下列说法正确的是（）
A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大
B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少
C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化
D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同
12．（2019·江津模拟）下列物质的名称、俗名与化学式一致的是（）
A．氢氧化钠 烧碱 NaOH
B．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2
C．碳酸钙 消石灰 CaCO3
D．氧化钙 熟石灰 CaO
13．（2019·江津模拟）一种铀原子中含有92个质子和143个中子，有关该原子的说法正确的是（）
A．属于非金属元素 B．原子序数为143
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为235g
14．（2019·江津模拟）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A KCl KClO3 加入MnO2再加热
B CO2气体 CO气体 点燃
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，再过滤
D CuO C 隔绝空气加强热
A．A B．B
C．C D．D
15．（2019九上·大庆期中）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
16．（2018九下·江津月考）下列化学方程式属于置换反应，且书写正确的是 （ ）
A．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
B．Zn + AgNO3 = Zn(NO3)2 + Ag
C．3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
D．Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu
三、填空题
17．（2019·江津模拟）将下列物质①氢气；②空气；③二氧化碳；④液氧；⑤矿泉水；⑥硫酸；⑦金刚石；⑧氢氧化钠；⑨石灰水。其中属于单质的是(只填序号，下同) ；属于混合物的是 ；属于化合物的是 。
18．（2019·江津模拟）
（1）按人类开始使用铁、铝、铜这三种金属的先后排序为 (用元素符号表示)。
（2）在空气中 制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。原因用化学方程式表示 。
（3）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
19．（2019·江津模拟）渝东南地区蕴藏着丰富的天然气资源，为我市提供了能源保障．
（1）写出天然气主要成分燃烧的化学方程式： ；
（2）下列能源中，属于可再生能源的是______(填序号)；
A．煤 B．天然气 C．乙醇 D．石油
（3）事实上，氢气也是一种清洁能源，它燃烧时生成 (填化学式)，不会污染空气；实验室在制取氢气并试验氢气的化学性质的实验中，点燃氢气前，一定要 ．
20．（2019·江津模拟）如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空．
A．白醋（含醋酸） B．全效洗洁精
（1）小明取少量白醋于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液成 色．
（2）小爽注意到全效洗洁精使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”．为了探究其原因，她将全效洗洁精分别滴在两种物质上：①铁钉②大理石，均观察到有气泡产生．推测：
①产生的气体是 （填化学式），
②发生的化学反应方程式是 ．
21．（2019·江津模拟）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题：
（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲 (填“＜”“＞”或“=”)乙；
（2）P点的含义 ；
（3）t2℃时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g；
（4）欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 ；
（5）如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用 的方法；
（6）将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系 。
四、计算题
22．（2019·江津模拟）某100g稀盐酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算：
（1）该反应产生氢气的质量为多少g？
（2）用50g溶质质量分数为14.6%的盐酸稀释成这种稀盐酸，需加水多少g？
（3）求充分反应后，所得溶液的溶质的质量分数？（计算结果保留1位小数）
五、实验题
23．（2019·江津模拟）如图配制溶质质量分数6%的氯化钠溶液50g，请回答下列问题：
（1）配制时需称量氯化钠固体的质量是 g，水的质量是 g。
（2）配制氯化钠溶液的操作步骤如下：计算、称量、量取、 、装瓶。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右应______。(填字母)
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
六、科学探究题
24．（2019·江津模拟）铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
（提出问题）这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
（实验探究）同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
操作
片刻后现象 缓慢产生少量气泡 无气泡 无气泡
几分钟后现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡
（讨论交流）
分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？ 。（用文字叙述）
（反思改进）氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？ 。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为 （填一种顺序即可）。
（拓展迁移）将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 木料制家具，没有新的物质生成，是物理变化；A不符合题意
B.大米酿酒，有新的物质生成，是化学变化；B符合题意
C.石蜡熔化，没有新的物质生成，是物理变化；C不符合题意
D.氯化钠配制生理盐水，没有新的物质生成，是物理变化。D不符合题意
故答案为：B。
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。
2．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 熟石灰改良酸性土壤利用了酸和碱生成盐和水的中和反应，是化学性质；A不符合题意
B.焦炭用于金属的冶炼，有化学变化发生，是化学性质；B不符合题意
C.金属铜作导线，没有新的物质生成，是物理性质；C符合题意
D.天然气作燃料，有新的物质生成，需要发生化学变化，是化学性质。D不符合题意
故答案为：C。
【分析】必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。
3．【答案】D
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A.取用固体时，应将瓶塞倒放在桌面上，A不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，B不符合题意；
C.过滤倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，C不符合题意；
D.倾倒液体时，试管和试剂瓶要倾斜，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心，瓶盖倒放在桌面上，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据固体药品的取用方法分析
B、根据稀释浓硫酸是水中加酸分析
C、根据过滤的操作和注意事项分析
D、根据倾倒液体的方法分析
4．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】解：由化学式为Na2SiO3，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，
设硅元素的化合价为x，
则（+1）×2+x+（﹣2）×3=0，
解得x=+4，
故选C．
【分析】根据物质的化学式，利用元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答．
5．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，A不符合题意。
B、将铁钉加入到硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，B符合题意。
C、浓氨水显碱性，酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色，C不符合题意。
D、镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象分析
B、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析
C、根据酚酞溶液与碱变红色分析
D、根据镁条在空气中燃烧的现象分析
6．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液，故要形成溶液，一定要能溶于水，
故答案为：C
【分析】根据溶液的特征分析：均一的、稳定的混合物
7．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A. 糖溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，选项不符合题意；
B. 氯化钠溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，选项不符合题意；
C. 硝酸铵溶于水吸收热量，使容器内温度降低，压强减小，小于外界大气压，使右边液面降低些，左边的液面上升了些，选项符合题意；
D. 氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，高于外界大气压，使左边液面下降，右面液面上升，选项不符合题意，
故答案为：C。
【分析】根据物质溶解过程中的吸热和放热现象分析；
8．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、R是单质，硫酸铜是化合物，生成的铜是单质，硫酸R是化合物，该反应是置换反应，A不符合题意；
B、R能将铜置换出来，说明R的活动性要比铜强，B不符合题意；
C、铝能与硫酸铜发生置换反应，但是铝与硫酸铜反应是生成的硫酸铝中，铝元素显+3价，而这个反应生成的盐中，R显+2价，该金属不能使铝，C符合题意；
D、铁在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析
B、根据金属活动性顺序，前面的金属能把后面的金属置换分析
C、根据铝在化合物中化合价为+3价分析
D、根据铁和硫酸铜能反应分析
9．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】解：A、镁与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性镁＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．
B、镁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性镁＞氢；铁与稀硫酸反应生成氢气，说明了活动性铁＞氢；但镁与稀硫酸的反应比铁与稀硫酸的反应剧烈，则可得镁＞铁；铜与稀硫酸不反应，说明氢＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．
C、铁、铜与MgSO4溶液均不反应，说明了活动性镁＞铁，镁＞铜，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理．
D、铁与MgSO4溶液不反应，说明了活动性镁＞铁；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性镁＞铁＞铜；故该方案合理．
故选：C．
【分析】根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．
10．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，A不符合题意；
B、由饱和溶液的溶质质量分数计算式可知：溶解度相等则溶质的质量分数相等，而在t1℃时，B和C的溶解度相等，则饱和溶液中的溶质的质量分数也相等，B不符合题意；
C、由于在t2℃时，A和C的溶解度曲线相交，故A和C的溶解度相同，C不符合题意；
D、C的溶解度随温度的降低而升高，故C的饱和溶液从t2℃降到t1℃时没有溶质析出，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据溶解度曲线图分析
B、根据溶解度曲线中交点的含义及饱和溶液中溶质质量分数的计算分析
C、根据溶解度曲线中交点的含义分析
D、根据两种物质的溶解度随温度的变化分析
11．【答案】C
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A.浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢和空气中的水分结合成盐酸液滴，浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变小，A不符合题意；
B.浓硫酸有吸水性，敞口放置后溶剂会逐渐增多，B不符合题意；
C.氢氧化钠固体长时间敞口放置可吸水潮解，也可与空气中的二氧化碳反应变质，故氢氧化钠敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化，C符合题意；
D.氢氧化钠去除油污是因为氢氧化钠和油脂反应生成有机酸盐，洗涤剂去除油污的原理是洗涤剂对油污有乳化作用，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性分析
B、根据浓硫酸具有吸水性分析
C、根据氢氧化钠潮解后和空气中的二氧化碳能反应分析
D、根据洗涤剂去油污是乳化，氢氧化钠去油污是和油脂反应分析
12．【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH ，A符合题意；
B.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，B不符合题意；
C.碳酸钙俗称石灰石或大理石，化学式为CaCO3，C不符合题意；
D. 氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据常见物质的俗称和化学式分析
13．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A.由所学知识可知，铀元素属于金属元素，A不符合题意；
B.在同一原子中，质子数=原子序数=核外电子数，所以铀元素的原子序数为92，B不符合题意；
C.核外电子数为92，C符合题意；
D.相对原子质量为质子数和中子数的和，但是相对原子质量书写时不带单位，故铀元素的相对原子质量为235，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称中带钅字旁的是金属元素分析
B、根据原子的质子数等于原子序数分析
C、根据质子数等于核外电子数分析
D、根据相对原子质量的单位为“1”一般不写分析
14．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，A不符合题意；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，B不符合题意；
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C符合题意；
D、C与CuO隔绝空气加强热生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据物质除杂时，除杂剂不能和主要成分反应，除杂剂在和杂质反应过程中不能生成新的杂质分析
15．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、根据 可知， 每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A不符合题意；
B、根据 可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B符合题意；
C、根据 可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C不符合题意；
D、往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据金属活动性顺序及方程式计算方法分析；
B、根据化学方程式计算的方法分析；
C、根据铜与硝酸银反应的方程式进行分析；
D、根据锌与盐酸反应的方程式及过程进行分析。
16．【答案】C,D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，表示氯化铁，A不符合题意；
B、该反应没有配平，B不符合题意；
C、该反应方程式完全正确，C符合题意；
D、该反应方程式完全正确，D符合题意；
故答案为：CD
【分析】化学方程式的书写：首先遵循客观事实，即能发应且化学式要写对，其次遵循质量守恒，即要配平，再次，条件搭配要合适，最后，箭头要搭配合适。
17．【答案】①④⑦；②⑤⑥⑨；③⑧
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】①氢气是只由氢元素组成的纯净物，属于单质；②空气中含有多种物质，属于混合物；③二氧化碳是碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；④液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；⑤矿泉水中含有多种物质，属于混合物；⑥硫酸含有硫酸和水，属于混合物；⑦金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；⑧氢氧化钠是由钠元素和氢氧根元素组成的纯净物，属于化合物；⑨石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物；
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；
混合物是由多种物质组成的；
化合物是由多种元素组成的纯净物分析
18．【答案】（1）Cu、Fe、Al
（2）铝；4Al+3O2═2Al2O3
（3）大
【知识点】合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为铜、铁、铝，其元素符号分别是Cu、Fe、Al。（2）铝在空气中能与氧气反应，表面有一层致密的氧化铝薄膜，在空气中铝制品更耐腐蚀。反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。（3）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，如铜比纯铁硬度大。
【分析】（1）根据金属活动性顺序分析
（2）根据铝和氧气生成致密的氧化铝薄膜分析
（3）根据合金的特性分析
19．【答案】（1）CH4+2O2 CO2+2H2O
（2）C
（3）H2O；验纯
【知识点】资源综合利用和新能源开发；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O．
（2）乙醇可以通过粮食、植物秸秆等物质发酵制取，属于可再生能源．
（3）氢气燃烧的产物是水，不污染环境，因此它是最清洁的能源；不纯的氢气点燃会发生爆炸，故点燃前要验纯．
【分析】（1）根据甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳分析
（2）根据乙醇能够通过发酵制得分析
（3）根据氢气燃烧生成水，可燃性气体点燃前需要验纯分析
20．【答案】（1）无
（2）H2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）酸性，中性溶液不能使酚酞变色；碱性溶液能使酚酞变红；（2）铁钉和大理石均能与酸反应生成气体。
【分析】（1）根据酚酞与酸不变色分析
（2）根据活波金属与酸反应生成氢气，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析
21．【答案】（1）＜
（2）在t3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（3）62.5
（4）加入乙物质(恒温蒸发溶剂)
（5）降温结晶(冷却热的饱和溶液)
（6）乙＞甲
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）通过分析溶解度曲线可知，t
1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲＜乙；（2）P点的含义是：在t
3℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；（3）t
2℃时，甲物质的溶解度是25g，即在此温度下，100g水中最多可以溶解25g甲物质，所以50g水中最多能溶解12.5g，所以把20 g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是62.5g；（4）欲将t
2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是：加入乙物质；（5）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法；（6）将t
2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t
1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，所以溶质质量分数的大小关系乙＞甲。
【分析】（1）根据溶解度曲线图分析
（2）根据溶解度曲线图中的交点分析
（3）根据 t2℃时， 甲物质的溶解度分析
（4）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法及乙物质的溶解度随温度的变化情况分析
（5）根据甲物质的溶解度随温度的变化情况分析
（6）根据甲乙降温后仍然是饱和溶液结合饱和溶液中溶质质量分数的计算方法分析
22．【答案】（1）0.2g
（2）50g
（3）12.8%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）设生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y，盐酸中溶质的质量为z
Zn+ 2HCl= ZnCl2+ H2↑
65 73 136
6.5g z y
，解得：x=0.2g y=13.6g z=7.3g（2）设加水的质量为m，则： 解得：m=50g（3）反应后所得氯化锌溶液的溶质质量
【分析】（1）根据锌的质量结合锌和稀盐酸反应的方程式计算氢气的质量
（2）利用锌的质量计算出氯化氢的质量，进而计算出质量分数，根据稀释前后溶质的质量不变分析
（3）根据锌的质量计算出氯化锌的质量，进而计算溶质质量分数
23．【答案】（1）3；47
（2）溶解
（3）A
（4）偏大
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）所需氯化钠的质量为50g×6%=3 g；水的质量为50g-3.0g=47g；（2）配制氯化钠溶液的操作步骤如下：计算、称量、量取、溶解、装瓶；（3）称量3g氯化钠的具体过程是先调节平衡，在右盘放上砝码，再向左盘加入氯化钠，所以在称量中托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠少了，所以要增加适量氯化钠固体；（4）俯视读数所量的水偏少，所得溶液中氯化钠的质量分数会偏大；
【分析】（1）根据溶液质量等于溶质+溶剂，溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数分析
（2）根据配制溶液的步骤分析
（3）根据称量时，天平偏右说明砝码质量大分析
（4）根据天平读数俯大仰小分析
24．【答案】Al＞Fe＞Cu；稀盐酸先与表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后与里面的铝反应生成氯化铝和氢气；除去金属表面的氧化层；Cu、Fe、Al；Al2（SO4）3；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】讨论交流：对上述现象进行分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Al＞Fe＞Cu。铝丝插入稀盐酸的实验中，随着时间的变化出现了开始没有气泡，后来产生气泡的现象，猜测该过程中还发生的反应为 Al
2O
3+6HCl＝2AlCl
3+3H
2O。反思改进：做验证金属的性质实验前，需对金属进行的处理为：打磨除锈，除去表面的氧化膜。铜不能与盐酸反应，可先把铜放入稀盐酸，观察到无明显现象，说明铜位于氢之后；然后把铁放入该稀盐酸，铁与盐酸反应放出氢气，说明铁位于氢之前；待完全反应后，取出铁丝，插入铝丝，在铝丝表现出现黑色，说明铝的活动性比铁强。故若只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序为Cu、Fe、Al，也能证明三种金属的活动性顺序。拓展迁移：在金属活动性顺序中，铜、铝、铁、氢的活动性顺序为铝＞铁＞氢＞铜。所以向FeSO
4和CuSO
4和稀硫酸混合溶液中投入一些铝粉，发生的反应依次有：铝与硫酸铜的反应，生成硫酸铝和铜；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝与硫酸亚铁的反应，生成硫酸铝和铁。由于向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁和铜，“可能”含有铝，则滤液中“一定”含有硫酸铝，可能含有硫酸亚铁，一定不含硫酸铜和稀硫酸。故将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生。滤液中一定含有的金属化合物是硫酸铝。该过程中有气体生成时一定发生的反应的化学方程式Fe+H
2SO
4＝FeSO
4+H
2↑。
【分析】 （讨论交流） 在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铝和氧气在空气中会形成氧化铝薄膜，据此分析
（反思改进） 在做金属性质实验前要先打磨金属表面进行除杂，根据反应后溶液的颜色变化也能判断金属
（拓展迁移） 根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析
