吉林省长春市新解放学校2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题
一、单项选择题
1．下列有机物性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解后就酿成了酒
B．乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应检验“酒驾”
C．甲醛可使蛋白质变性，其水溶液称福尔马林，可用于标本的防腐
D．葡萄糖可使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可用来检测病人尿液中的葡萄糖
2．（2020高二上·富阳月考）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
3．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示原电池装置的说法不正确的是（ ）
A．化学能转化为电能的依据是：电流表指针偏转
B．Zn为原电池的负极
C．电子从Cu经导线流向Zn
D．Cu上的电极反应：2H＋＋2e－ ＝ H2↑
4．下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
选项 被提纯的物质 除杂试剂及分离方法
A 溶液(NaHCO3) 过量的澄清石灰水，过滤
B Fe2O3(SiO2) 加入HCl溶液后过滤，洗涤
C 乙烷(乙烯) 将混合气体通入盛有酸性溶液的洗气瓶
D 乙醇(水) 加入适量生石灰后，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学用语错误的是（ ）
A．乙烯的结构简式为C2H4 B．甲基的电子式为
C．乙烯的球棍模型为 D．异戊烷的键线式为
6．下列变化过程符合图能量变化规律的是（ ）
①金属铝与氢氧化钠溶液反应
②NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3
③Na在Cl2中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应
⑥碳酸氢钠热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
7．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于催化氧化生成的反应说法正确的是（ ）
A．降低温度能加快反应速率
B．减小的浓度能加快反应速率
C．使用作催化剂同时增大正、逆反应的速率
D．和通过接触室，可生成
8．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是（ ）
A．通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C12H18O5
B．分子中含有2种官能团
C．能发生加成、取代、氧化等反应
D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3 B．和
C．和 D．金刚石和石墨
11．下列有关金属冶炼的说法不正确的是（ ）
A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B．用炭粉还原铁矿石可以获取金属
C．通过电解溶液的方法可以获取金属
D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
12．我国为了争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，“减排”是一个重要举措。下列关于化石燃料的说法不正确的是（ ）
A．煤的气化是指将固态煤变为气态煤，使煤在燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧
B．石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化
C．石油裂化得到的汽油是混合物
D．天然气属于不可再生能源
13．是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作X和操作Y的名称均为过滤
B．“氧化”过程中氯气是还原产物，是氧化产物
C．热的NaOH溶液吸收时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收，既防止环境污染又实现了的循环利用
14．（2021高一下·沂水期末）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中，乙试管内液体可以用氢氧化钠溶液代替
B．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
C．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
D．试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
15．下列实验操作和现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解
C 向2mL 0.01 KI溶液中加入4mL 0.01 溶液，充分反应后再加入几滴0.01 KSCN溶液 溶液变红 该反应存在限度
D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成 该反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
16．石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答问题。
（1）有机物A的名称是 。
（2）有机物和中含氧官能团的名称分别是 。
（3）反应③的反应类型是 ，写出反应③的化学方程式 。
（4）反应②相当于“有机物A发生分解反应”，写出反应②的化学方程式 。
（5）写出反应④的化学方程式 。
（6）反应⑤的反应类型是 。
17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）足量B通入品红溶液的现象是 ；体现了B的 性。
足量B通入溴水中的现象是 ；体现了B的 性。
（2）从物质的性质分析，B不可用____进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于____(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是____(填序号)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
18．研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004
①0~4s内， 。
②在第5s时，的转化率为 。
③由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测 (填“正确”或“错误”)。
（2）用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。
A．压缩容器体积 B．适当降温
C．使用合适催化剂 D．恒温恒压下，充入稀有气体
（3）废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol 和6mol ，在恒容绝热的条件下发生反应： 。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是____(填标号)。
A．单位时间内断裂3mol H-H键的同时断裂2mol O-H键
B．和的浓度比为1∶3
C．容器内温度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
①氢氧燃料电池的在导线中电子的方向为由 (用a、b表示)。
②溶液中OH- 移向 电极(填“A”或“B”)。
③该原电池的B极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为 。
19．我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。
（1）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：
步骤①中获得Br2的离子方程式为 ；步骤③的化学方程式为 ；目的为 。
（2）碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：
① 设计“操作Ⅰ”的主要步骤：溶解、 。
② “试剂a”通常应具有一定的 性。
③ 利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：
KI+ H2O2= KOH+ I2
④ 由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是 。(选填编号)
试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油
相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶不与I2反应 与水不互溶不与I2反应 与水不互溶与I2反应
⑤“操作II”宜选用的装置是 。(选填编号)
A． B． C． D．
⑥在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；葡萄糖的银镜反应；蔗糖与淀粉的性质实验；醛的化学性质
【解析】【解答】A.淀粉水解的产物是葡萄糖，不是酒，A错误；
B.乙醇具有还原性，酸性K2Cr2O7 具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，颜色由橙色变为蓝绿色。可以监测是否含有酒精，B正确；
C.甲醛可以使蛋白质凝固，发生变性，用于保存标本，C正确；
D.葡萄糖和新制氢氧化铜溶液发生反应生成红色沉淀，D正确。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查有机物质的性质和用途。
福尔马林是40%的甲醛水溶液，甲醛可使蛋白质变性。此处变性的含义是使细胞中的蛋白凝固，失去活性。同时甲醛溶液可杀灭微生物（2%左右的甲醛溶液就可灭活绝大部分的病毒和细菌），杜绝微生物在动物标本上的繁殖。所以可以做到长时间的保存动物标本。
菲林反应：葡萄糖和新制氢氧化铜溶液发生反应。
2．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A．加热固体，试管口应略向下倾斜，A不符合题意；
B．NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．用胶塞堵住圆底烧瓶瓶口，空气排不出来，应去掉胶塞，在瓶口加一团棉花，C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，故需用干燥管起防倒吸的作用，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.考查固体加热试管的的放置。应该略微向下倾斜，防止冷凝水回流
B.浓硫酸和氨气反应
C.丙为向上排空气法收集氨气，但是空去无法排除
D.考虑氨气的性质，要防止倒吸，此装置可以很好的防止倒吸
3．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.原电池就是将化学能转化为电能，电流表内指针偏转则证明由电流通过，A正确；
B.由分析可知，Zn为原电池的负极 ，B正确；
C.导线内：电子流向为电子：负极向正极，C错误；
D.正极：H化合价降低，得到电子，发生还原反应，电极反应为： 2H+＋2e－=H2↑，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查原电池的原理和应用。
首先分析该原电池装置。
电极：Cu极和Zn极，电解质溶液：稀硫酸，形成闭合回路。活泼型抢的金属做负极。所以负极为Zn极，正极为Cu极。
负极：Zn化合价升高，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；
正极：H化合价降低，得到电子，发生还原反应，电极反应为： 2H+＋2e－=H2↑。
原电池电极判断：
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极；
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极；
阳极：发生氧化反应的电极；
阴极：发生还原反应的电极；
电子流向判断：
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。
电流：正极向负极
电子：负极向正极
4．【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A.过量的澄清石灰水与碳酸氢钠反应，会引入新的杂质，钙离子进入溶液，A错误；
B.氯化氢会和三氧化二铁反应生成氯化铁和水，B错误；
C.乙烯和酸性高锰酸钾反应，产生二氧化碳，不易与乙烷分离，C错误；
D.生石灰和水发生反应，而乙醇易挥发，蒸馏得到纯净的乙醇，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查化学物质除杂相关的知识。
A.应该加入适量的氢氧化钠，再用少量碳酸镁溶液滴定，除去氢氧根，过滤，得到碳酸钠溶液；
B.Fe2O3 与 HCl 反应；
C.产生新的气体杂质，引入杂质且不易分离；
D.乙醇易挥发。
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
5．【答案】A
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.乙烯的分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2，A错误；
B.甲基的电子式 ，B正确；
C.球棍模型，将原子之间的化学键用棍代替，原子用球代替，C正确；
D.键线式：只用键线表示碳架，
故答案为：A。
【分析】本题主要考查化学用语的知识，比较容易。
键线式 ：
只用键线来表示碳架。实际中两根单键之间夹角为109 28'，一根双键和一根单键之间的夹角为120°，而在构图中均画成120°。一根单键和一根三键之间的夹角保持不变，为180 。而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而 其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。
6．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；反应热和焓变
【解析】【解答】由分析可知，该题选出放热反应。
① 放热反应； ②NH4Cl与Ca(OH)2反应为吸热反应； ③ 燃烧反应为放热反应； ④ 水蒸汽变为液态水，属于物理变化；
⑤硫酸和氢氧化钡反应，中和反应属于放热反应；⑥碳酸氢钠热分解 ，分解反应属于吸热反应。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学反应中能量变化，吸放热反应和图表。
首先分析图表，反应物的能量>生成物的能量，该反应为放热反应。
在分析六个反应是吸热反应还是放热反应。
1.根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
2.吸热反应：
a.大多数化合相对应的分解反应；
b.一些盐类的水解；
c.电解质的电离；
d.其他的一些反应：如KNO3的溶解等。
3.放热反应：
a.大多数化合反应；
b.中和反应，（典型的放热反应）；
c.活泼性强的金属或其氧化物与酸或水发生的氧化还原反应；
d.常见的燃烧反应；
e.强酸，碱固体的溶解放热。
7．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A.降低温度可以减慢反应速率，A错误；
B.减小SO2的浓度，反应会逆向进行，加快的是逆反应速率，B错误；
C.催化剂可以提高反应速率，因为该反应是可逆反应，所以催化剂对正逆反应速率都有促进作用，C正确；
D.由于该反应为可逆反应，2molSO2不可能完全生成SO3，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查化学反应速率及影响因素。
首先分析该反应中的可逆反应： ；
再分析选项。
化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，福催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
8．【答案】B
【知识点】单糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.蚕丝和羊毛都属于蛋白质，灼烧无法鉴别二者，A错误；
B.葡萄糖和果糖分子式一样，结构不一样，二者互为同分异构体，B正确；
C.糖类、油脂、蛋白质都是 大分子化合物，C错误；
D. 油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查常见有机物质的性质。
1.葡萄糖：a.银镜反应：加入银氨溶液，加热，产生银镜；
b.菲林反应：和新制的氢氧化图加热煮沸，产生红色沉淀；
2.淀粉：水解为葡萄糖。水解程度检验：加入稀硫酸a.加碘变蓝b.加入氢氧化钠中和，再加入新制的氢氧化图加热煮沸，产生红色沉淀；
3.油脂：a.不饱和的可以发生加成反应，使溴水褪色；
b.加入硫酸水解：生成高级脂肪酸和甘油；
c.加入氢氧化钠水解（皂化反应）：生成高级脂肪钠和甘油。
4.蛋白质：a.水解为氨基酸；
b.加入浓硝酸，变黄（颜色反应）；
c.灼烧有烧焦羽毛的气味；
d.重金属盐，碱以及一些有机溶剂使蛋白质变性。
9．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；取代反应；加成反应
【解析】【解答】A.由分析可知，该有机物的分子式为C12H20O5，A错误；
B.该有机物含有的官能团为羟基，羧基和碳碳双键，B错误；
C.能发生反应： 加成、取代、氧化等反应，C正确；
D.含有碳碳双键，所以可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题主要考查有机物的相关推断。
首先分析该有机物的分子式：C12H20O5；
再分析有机物的官能团：羟基，羧基和碳碳双键，可以推断出该有机物的化学性质。
10．【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A.二者分子式相同，但结构不同，A正确；
B.二者是同一种结构，B错误；
C.12C和13C互为同位素，C错误；
D.金刚石和石墨是同素异形体，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查有机物中的同分异构现象和化学用语的区分。
同分异构体： 是指有着相同分子式的分子，各原子间的化学键也常常是相同的，但是原子排列却不同的一类物质。
同位素：质子数相同中子数不同的元素互为同位素，具有相同的化学性质和生物性质。
同素异形体：是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
11．【答案】C
【知识点】高炉炼铁；金属冶炼的一般原理；镁的化学性质；铁的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A.金属冶炼：将其从金属化合物中还原出来，实质：金属阳离子得电子转化为金属原子，A正确；
B.炭分作还原剂将铁矿还原为金属铁，B正确；
C.MgCl2应该是熔融状态，C错误；
D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜 ，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查金属冶炼相关知识。
金属的活动性顺序性不同，冶炼方法不同。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法 热分解法 其他方法
12．【答案】A
【知识点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；石油的裂化和裂解；绿色化学
【解析】【解答】A.煤的气化是化学变化，A错误；
B.石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 ，B正确；
C.裂化的目的是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油，属于混合物，C正确；
D. 天然气资源性能源，不能二次利用，属于不可再生能源，D正确。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查化石燃料和新能源开发。
1.煤的气化过程是一个热化学过程。它是以煤或煤焦(半焦)为原料.以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程。
2.石油的分馏是物理变化，裂化、裂解，催化重整都是化学变化。
石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化。
石油的裂解和裂化的形式很像，都是1个烃分解成2个较小的烃分子。
裂化的目的是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油，裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃，主要为了生产乙烯。可见裂解的程度比裂化更大，也成为裂解是深度裂化，由于都分解生成了新物质，所以都是化学变化。
3.天然气作为碳氢化合物，是资源性能源，不能再次重复利用，是不可再生能源。
13．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；除杂
【解析】【解答】A.操作X和操作Y的名称均为过滤 ，A正确；
B.由分析可知，MnO加入NaClO3发生氧化还原反应，NaClO3作氧化剂生成Cl2，为还原产物，MnO作还原剂，生成MnO2为氧化产物，B正确；
C.3Cl2+6NaOH=NaClO3+3H2O+5NaCl ，氧化剂为Cl2，生成NaCl ，还原剂为Cl2，生成NaClO3， 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，C错误；
D.NaClO3既除去杂质MnO，又经由NaOH吸收氯气生成，实现循环利用，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质提纯的工艺流程图。
首先分析该流程图，再分析选项。
粗MnO2加入稀硫酸，酸浸，生成二氧化碳，去除杂质MnCO3，过滤得到MnO2（MnO），加入NaClO3发生氧化还原反应，将MnO氧化为MnO2，再次过滤，得到提纯后的MnO2。氧化过程生成了氯气，氯气与热的NaOH溶液反应生成NaClO3。
14．【答案】C
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，所以乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替，故A不符合题意；
B．酯化反应是可逆反应，即使使用了过量的乙酸，乙醇也不可能完全转化为乙酸乙酯，故B不符合题意；
C．随乙酸乙酯挥发过来的乙酸会和碳酸钠反应，乙醇可以和水以任意比互溶，所以乙试管的导管不能伸入液面下是为了防止倒吸，故C符合题意；
D．应先在试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸，浓硫酸被乙醇稀释，此时会放出大量的热，若先加入乙酸，则乙酸大量挥发，而乙酸有强烈刺激性气味，所以最后加入乙酸。浓硫酸密度大于乙酸和乙醇，不能把乙酸或乙醇加入到浓硫酸中，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢氧化钠溶液碱性过强，乙酸乙酯会发生水解
B.该反应为 可逆反应，不能进行彻底
D.和浓度酸稀释原理相同，应该将浓硫酸加入乙醇中，不能将乙醇直接加入浓硫酸，否则会放热引起飞溅
15．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；乙醇的化学性质；探究卤素单质间的置换反应；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.钠与乙醇和水都反应，反应的剧烈程度可以体现乙醇和水中的氢的活泼性，A正确；
B.检验淀粉水解程度，加入稀硫酸后，不用中和，加入碘不变蓝，证明淀粉完全水解，B错误；
C.KI和FeCl3发生氧化还原反应。I+Fe3+=I-+Fe2+，而FeCl3过量，溶液变红，证明存在Fe3+，C错误；
D. 手触摸烧杯底部感到冰凉 ，说明该反应为吸热反应，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查实验操作和实验现象的知识。
淀粉：水解为葡萄糖。
水解程度检验：加入稀硫酸a.加碘变蓝；
b.加入氢氧化钠中和，再加入新制的氢氧化图加热煮沸，产生红色沉淀。
16．【答案】（1）乙醇
（2）醛基、羧基
（3）氧化反应；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
（5）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
（6）加成反应
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机化学反应的综合应用；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质
【解析】【解答】（1）由分析可知，乙醇在浓硫酸170℃作用下生成乙烯，乙醇和氧气在Cu的催化下生成乙醛，A为乙醇。故答案为： 乙醇；
（2）有机物和中含氧官能团 ：醛基和羧基，故答案为： 醛基、羧基 ；
（3） 反应③ ：乙醇和氧气在Cu的催化下生成乙醛，为氧化反应，化学方程式： 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
故答案为：氧化反应、 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ；
（4） 反应② ：乙醇在浓硫酸170℃作用下生成乙烯，化学反应方程式： CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ；故答案为：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ；
（5） 反应④ 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应方程式： CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（6）反应⑤ 乙烯和溴发生加成反应生成D1.2-二溴乙烷，故答案为： 加成反应 。
【分析】本题主要考查有机物的推断。
分析工艺流程图：
C4H6裂解成为乙烷和乙烯。乙烷在光照条件下和氯气反应生成一氯乙烷。一氯乙烷和水在NaOH作用下生成A乙醇。
乙烯和溴发生加成反应生成D1，2-二溴乙烷。
乙醇在浓硫酸170℃作用下生成乙烯，乙醇和氧气在Cu的催化下生成乙醛，乙醛和氧气在催化剂的作用下生成B乙酸。
乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。
17．【答案】（1）溶液褪色；漂白；溴水褪色；还原
（2）B
（3）A
（4）B
（5）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）SO2通入品红溶液，品红褪色，体现SO2的漂白性，通入溴水，与溴水发生氧化还原反应，体现SO2的还原性。故答案为：第1空、溶液褪色；第2空、漂白；第3空、溴水褪色；第4空、还原；
（2）SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，；SO2与碱石灰发生反应生成亚硫酸钙；SO2与P2O5固体不反应，而P2O5固体与水反应生成磷酸，可以达到干燥气体的效果。故答案为： B ；
（3） 硫代硫酸钠属于流贷硫酸的正盐，故答案为： A ；
（4） Na2S2O3 中S为+2价，氧化还原角度选用硫元素化合价<2和>2的。
A：Na2S＋S：化合价为-1、0，A错误；
B：Na2SO3＋S：化合价为+4、0，B正确；
C：Na2SO3＋Na2SO4：化合价为+4、+6，C错误；
D：SO2＋Na2SO4：化合价为+4、+6，D错误。
故答案为：B；
（5）D为H2SO4，浓硫酸与铜反应，化学方程式： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
故答案为： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 。
【分析】本题主要考查含硫的化合物的性质和应用。
分析价类二维图：
气态氢化物A，硫元素化合价为-2，化学式为H2S。单质硫S化合价为0，氧化物B硫元素化合价为+4，所以B为SO2，酸D硫元素化合价为+6，则D为H2SO4，盐C中硫元素化合价为+4，则C为Na2SO3。
18．【答案】（1）0.001；40%；错误
（2）A；C
（3）A；C；D
（4）a→b；A；还原；O2+2H2O+4e-=4OH-
【知识点】氧化还原反应；化学反应速率；化学平衡中反应条件的控制；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）由分析可知， ① 0~4s内，；
② O2的转化率：；
③ 4s时，到5s时，各组分的量不在变化，但是3-4之间也可能就达到平衡状态了，该推测错误。
故答案为：0.001 ；40%；错误；
（2）
A：压缩容器体积，容器体积变小，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快，A正确；
B：适当降温：任何化学反应，升高温度都可以加快反应速率，降温不会，B错误；
C：使用合适催化剂：催化剂有正催化剂和负催化剂，使用催合计可以改变反应速率，合适额催化剂会加快反应速率，C正确；
D：恒温恒压下，充入稀有气体，会使反应容器体积变大，各组分分压减小，会减慢反应速率，D错误。
故答案为：A、C。
（3）A：反应中断裂3molH-H键的同时断裂2molO-H键即：反应正向进行和逆向进行反应速率相等，可以判断达到平衡状态，A正确；
B：二者反应起始浓度也为1/3，不能说明达到平衡状态，B错误；
C：该容器为绝热容器，反应为放热反应，逆反应为吸热反应，当温度不在变化时，说明正逆反应达到平衡，C正确；
D：气体参加的可逆反应，化学计量数，前后不相等，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可以说明达到平衡，D正确。
故答案为：A、C、D；
（4） ① 电子流向为负极流向正极，由分析可知， a→b ；
② 阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。OH-向A极移动；
③ B电极为正极，发生还原反应，电极反应方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
故答案为：
a→b；A；还原；O2+2H2O+4e-=4OH-
【分析】本题主要考查化学平衡和化学反应速率以及原电池工作原理和应用。属于综合性较强的题目，有一定的难度。
（1）分析反应：2L恒温恒容密闭，NO和O2等量通入
起始：0.020 0.020 0
4s时：0.004 0.012 0.016
变化：0.016 0.008 0.016
0~4s内，；
（2）化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，福催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
（3）分析反应：绝热恒容，2L容器。 ，放热反应。
（4）分析该庆阳燃料电池：
H2：氢元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作负极；电极反应：2H2+4OH--4e-=2H2O
O2：氧元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，作正极；电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
电子流向判断：
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。
电流：正极向负极
电子：负极向正极
19．【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；富集溴元素
（2）过滤；氧化；2；1；2；1；BC；D；取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质
【知识点】海水资源及其综合利用；过滤；物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验；氯、溴、碘的性质实验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，步骤 ① ，氯气氧化溴离子为溴单质： Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
步骤③ 溴单质被二氧化硫吸收，将溴单质转化为溴离子，并进行富集，SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；富集溴元素；
（2）① 由分析可知，操作Ⅰ为溶解过滤；
② 试剂a具有氧化性，将碘离子氧化为碘单质；
③ 过氧化氢氧化碘离子，方程式为：3KI+4H2O2=5KOH+6I2；
④ 进行萃取操作，需要的有机溶剂，不与水互溶且不与碘反应，所以选择B、C；
⑤ 萃取装置为分液漏斗，D；
⑥ 检验碘单质：可以加入淀粉溶液，看是否变蓝。
故答案为：
第1空、过滤；第2空、氧化；第3空、2；第4空、1；第5空、2；第6空、1；第7空、BC；第8空、D；
第9空、取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质。
【分析】本题主要考查海曙资源的利用。
海水提溴，海带提碘的工艺流程。
（1）首先分析海水提溴的工艺流程：
海水浓缩，通入氯气进行氧化，得到含溴的混合液，通入空气，将溴单质吹入盛有二氧化硫的吸收塔进行富集，得到HBr的混合液，再通入适量氯气进行氧化，得到含溴的混合液，进行蒸馏，得到液溴。
步骤 ① ： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ； 步骤③ ： SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）分析海带提碘工艺流程：
将海带灼烧，得到海带灰，将海带灰浸泡、过滤，得到含碘离子的溶液A，加入氧化剂，得到含碘单质的溶液，加入有机溶剂对碘进行萃取，得到含碘的有机溶剂，蒸馏，升华得到碘单质。
吉林省长春市新解放学校2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题
一、单项选择题
1．下列有机物性质与用途的对应关系错误的是（ ）
A．淀粉可以发生水解反应，粮食中的淀粉水解后就酿成了酒
B．乙醇具有还原性，利用乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应检验“酒驾”
C．甲醛可使蛋白质变性，其水溶液称福尔马林，可用于标本的防腐
D．葡萄糖可使新制的氢氧化铜转化成砖红色沉淀，可用来检测病人尿液中的葡萄糖
【答案】A
【知识点】乙醇的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；葡萄糖的银镜反应；蔗糖与淀粉的性质实验；醛的化学性质
【解析】【解答】A.淀粉水解的产物是葡萄糖，不是酒，A错误；
B.乙醇具有还原性，酸性K2Cr2O7 具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，颜色由橙色变为蓝绿色。可以监测是否含有酒精，B正确；
C.甲醛可以使蛋白质凝固，发生变性，用于保存标本，C正确；
D.葡萄糖和新制氢氧化铜溶液发生反应生成红色沉淀，D正确。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查有机物质的性质和用途。
福尔马林是40%的甲醛水溶液，甲醛可使蛋白质变性。此处变性的含义是使细胞中的蛋白凝固，失去活性。同时甲醛溶液可杀灭微生物（2%左右的甲醛溶液就可灭活绝大部分的病毒和细菌），杜绝微生物在动物标本上的繁殖。所以可以做到长时间的保存动物标本。
菲林反应：葡萄糖和新制氢氧化铜溶液发生反应。
2．（2020高二上·富阳月考）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A．加热固体，试管口应略向下倾斜，A不符合题意；
B．NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B不符合题意；
C．用胶塞堵住圆底烧瓶瓶口，空气排不出来，应去掉胶塞，在瓶口加一团棉花，C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，故需用干燥管起防倒吸的作用，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.考查固体加热试管的的放置。应该略微向下倾斜，防止冷凝水回流
B.浓硫酸和氨气反应
C.丙为向上排空气法收集氨气，但是空去无法排除
D.考虑氨气的性质，要防止倒吸，此装置可以很好的防止倒吸
3．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于如图所示原电池装置的说法不正确的是（ ）
A．化学能转化为电能的依据是：电流表指针偏转
B．Zn为原电池的负极
C．电子从Cu经导线流向Zn
D．Cu上的电极反应：2H＋＋2e－ ＝ H2↑
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.原电池就是将化学能转化为电能，电流表内指针偏转则证明由电流通过，A正确；
B.由分析可知，Zn为原电池的负极 ，B正确；
C.导线内：电子流向为电子：负极向正极，C错误；
D.正极：H化合价降低，得到电子，发生还原反应，电极反应为： 2H+＋2e－=H2↑，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查原电池的原理和应用。
首先分析该原电池装置。
电极：Cu极和Zn极，电解质溶液：稀硫酸，形成闭合回路。活泼型抢的金属做负极。所以负极为Zn极，正极为Cu极。
负极：Zn化合价升高，失去电子，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；
正极：H化合价降低，得到电子，发生还原反应，电极反应为： 2H+＋2e－=H2↑。
原电池电极判断：
负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强金属的一极；
正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极；
阳极：发生氧化反应的电极；
阴极：发生还原反应的电极；
电子流向判断：
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。
电流：正极向负极
电子：负极向正极
4．下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
选项 被提纯的物质 除杂试剂及分离方法
A 溶液(NaHCO3) 过量的澄清石灰水，过滤
B Fe2O3(SiO2) 加入HCl溶液后过滤，洗涤
C 乙烷(乙烯) 将混合气体通入盛有酸性溶液的洗气瓶
D 乙醇(水) 加入适量生石灰后，蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】除杂
【解析】【解答】A.过量的澄清石灰水与碳酸氢钠反应，会引入新的杂质，钙离子进入溶液，A错误；
B.氯化氢会和三氧化二铁反应生成氯化铁和水，B错误；
C.乙烯和酸性高锰酸钾反应，产生二氧化碳，不易与乙烷分离，C错误；
D.生石灰和水发生反应，而乙醇易挥发，蒸馏得到纯净的乙醇，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查化学物质除杂相关的知识。
A.应该加入适量的氢氧化钠，再用少量碳酸镁溶液滴定，除去氢氧根，过滤，得到碳酸钠溶液；
B.Fe2O3 与 HCl 反应；
C.产生新的气体杂质，引入杂质且不易分离；
D.乙醇易挥发。
除杂质至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
5．下列化学用语错误的是（ ）
A．乙烯的结构简式为C2H4 B．甲基的电子式为
C．乙烯的球棍模型为 D．异戊烷的键线式为
【答案】A
【知识点】结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.乙烯的分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2，A错误；
B.甲基的电子式 ，B正确；
C.球棍模型，将原子之间的化学键用棍代替，原子用球代替，C正确；
D.键线式：只用键线表示碳架，
故答案为：A。
【分析】本题主要考查化学用语的知识，比较容易。
键线式 ：
只用键线来表示碳架。实际中两根单键之间夹角为109 28'，一根双键和一根单键之间的夹角为120°，而在构图中均画成120°。一根单键和一根三键之间的夹角保持不变，为180 。而分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而 其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。
6．下列变化过程符合图能量变化规律的是（ ）
①金属铝与氢氧化钠溶液反应
②NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3
③Na在Cl2中燃烧
④水蒸气变成液态水
⑤硫酸和氢氧化钡溶液反应
⑥碳酸氢钠热分解
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应；反应热和焓变
【解析】【解答】由分析可知，该题选出放热反应。
① 放热反应； ②NH4Cl与Ca(OH)2反应为吸热反应； ③ 燃烧反应为放热反应； ④ 水蒸汽变为液态水，属于物理变化；
⑤硫酸和氢氧化钡反应，中和反应属于放热反应；⑥碳酸氢钠热分解 ，分解反应属于吸热反应。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学反应中能量变化，吸放热反应和图表。
首先分析图表，反应物的能量>生成物的能量，该反应为放热反应。
在分析六个反应是吸热反应还是放热反应。
1.根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
2.吸热反应：
a.大多数化合相对应的分解反应；
b.一些盐类的水解；
c.电解质的电离；
d.其他的一些反应：如KNO3的溶解等。
3.放热反应：
a.大多数化合反应；
b.中和反应，（典型的放热反应）；
c.活泼性强的金属或其氧化物与酸或水发生的氧化还原反应；
d.常见的燃烧反应；
e.强酸，碱固体的溶解放热。
7．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于催化氧化生成的反应说法正确的是（ ）
A．降低温度能加快反应速率
B．减小的浓度能加快反应速率
C．使用作催化剂同时增大正、逆反应的速率
D．和通过接触室，可生成
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】A.降低温度可以减慢反应速率，A错误；
B.减小SO2的浓度，反应会逆向进行，加快的是逆反应速率，B错误；
C.催化剂可以提高反应速率，因为该反应是可逆反应，所以催化剂对正逆反应速率都有促进作用，C正确；
D.由于该反应为可逆反应，2molSO2不可能完全生成SO3，D错误。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查化学反应速率及影响因素。
首先分析该反应中的可逆反应： ；
再分析选项。
化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，福催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
8．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是（ ）
A．通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油
【答案】B
【知识点】单糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A.蚕丝和羊毛都属于蛋白质，灼烧无法鉴别二者，A错误；
B.葡萄糖和果糖分子式一样，结构不一样，二者互为同分异构体，B正确；
C.糖类、油脂、蛋白质都是 大分子化合物，C错误；
D. 油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查常见有机物质的性质。
1.葡萄糖：a.银镜反应：加入银氨溶液，加热，产生银镜；
b.菲林反应：和新制的氢氧化图加热煮沸，产生红色沉淀；
2.淀粉：水解为葡萄糖。水解程度检验：加入稀硫酸a.加碘变蓝b.加入氢氧化钠中和，再加入新制的氢氧化图加热煮沸，产生红色沉淀；
3.油脂：a.不饱和的可以发生加成反应，使溴水褪色；
b.加入硫酸水解：生成高级脂肪酸和甘油；
c.加入氢氧化钠水解（皂化反应）：生成高级脂肪钠和甘油。
4.蛋白质：a.水解为氨基酸；
b.加入浓硝酸，变黄（颜色反应）；
c.灼烧有烧焦羽毛的气味；
d.重金属盐，碱以及一些有机溶剂使蛋白质变性。
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
A．分子式为C12H18O5
B．分子中含有2种官能团
C．能发生加成、取代、氧化等反应
D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；取代反应；加成反应
【解析】【解答】A.由分析可知，该有机物的分子式为C12H20O5，A错误；
B.该有机物含有的官能团为羟基，羧基和碳碳双键，B错误；
C.能发生反应： 加成、取代、氧化等反应，C正确；
D.含有碳碳双键，所以可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题主要考查有机物的相关推断。
首先分析该有机物的分子式：C12H20O5；
再分析有机物的官能团：羟基，羧基和碳碳双键，可以推断出该有机物的化学性质。
10．下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3 B．和
C．和 D．金刚石和石墨
【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A.二者分子式相同，但结构不同，A正确；
B.二者是同一种结构，B错误；
C.12C和13C互为同位素，C错误；
D.金刚石和石墨是同素异形体，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查有机物中的同分异构现象和化学用语的区分。
同分异构体： 是指有着相同分子式的分子，各原子间的化学键也常常是相同的，但是原子排列却不同的一类物质。
同位素：质子数相同中子数不同的元素互为同位素，具有相同的化学性质和生物性质。
同素异形体：是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
11．下列有关金属冶炼的说法不正确的是（ ）
A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B．用炭粉还原铁矿石可以获取金属
C．通过电解溶液的方法可以获取金属
D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
【答案】C
【知识点】高炉炼铁；金属冶炼的一般原理；镁的化学性质；铁的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A.金属冶炼：将其从金属化合物中还原出来，实质：金属阳离子得电子转化为金属原子，A正确；
B.炭分作还原剂将铁矿还原为金属铁，B正确；
C.MgCl2应该是熔融状态，C错误；
D.冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜 ，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查金属冶炼相关知识。
金属的活动性顺序性不同，冶炼方法不同。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
电解法 热还原法 热分解法 其他方法
12．我国为了争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，“减排”是一个重要举措。下列关于化石燃料的说法不正确的是（ ）
A．煤的气化是指将固态煤变为气态煤，使煤在燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧
B．石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化
C．石油裂化得到的汽油是混合物
D．天然气属于不可再生能源
【答案】A
【知识点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；石油的裂化和裂解；绿色化学
【解析】【解答】A.煤的气化是化学变化，A错误；
B.石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 ，B正确；
C.裂化的目的是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油，属于混合物，C正确；
D. 天然气资源性能源，不能二次利用，属于不可再生能源，D正确。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查化石燃料和新能源开发。
1.煤的气化过程是一个热化学过程。它是以煤或煤焦(半焦)为原料.以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂(或称气化介质)，在高温条件下通过化学反应把煤或煤焦中的可燃部分转化为气体的过程。
2.石油的分馏是物理变化，裂化、裂解，催化重整都是化学变化。
石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化。
石油的裂解和裂化的形式很像，都是1个烃分解成2个较小的烃分子。
裂化的目的是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油，裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃，主要为了生产乙烯。可见裂解的程度比裂化更大，也成为裂解是深度裂化，由于都分解生成了新物质，所以都是化学变化。
3.天然气作为碳氢化合物，是资源性能源，不能再次重复利用，是不可再生能源。
13．是一种重要的无机功能材料，利用粗(含有杂质MnO和)制取的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．操作X和操作Y的名称均为过滤
B．“氧化”过程中氯气是还原产物，是氧化产物
C．热的NaOH溶液吸收时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
D．该工艺中用热的NaOH溶液吸收，既防止环境污染又实现了的循环利用
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；除杂
【解析】【解答】A.操作X和操作Y的名称均为过滤 ，A正确；
B.由分析可知，MnO加入NaClO3发生氧化还原反应，NaClO3作氧化剂生成Cl2，为还原产物，MnO作还原剂，生成MnO2为氧化产物，B正确；
C.3Cl2+6NaOH=NaClO3+3H2O+5NaCl ，氧化剂为Cl2，生成NaCl ，还原剂为Cl2，生成NaClO3， 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1，C错误；
D.NaClO3既除去杂质MnO，又经由NaOH吸收氯气生成，实现循环利用，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查物质提纯的工艺流程图。
首先分析该流程图，再分析选项。
粗MnO2加入稀硫酸，酸浸，生成二氧化碳，去除杂质MnCO3，过滤得到MnO2（MnO），加入NaClO3发生氧化还原反应，将MnO氧化为MnO2，再次过滤，得到提纯后的MnO2。氧化过程生成了氯气，氯气与热的NaOH溶液反应生成NaClO3。
14．（2021高一下·沂水期末）实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在反应过程中，乙试管内液体可以用氢氧化钠溶液代替
B．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯
C．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
D．试管中试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇
【答案】C
【知识点】乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，所以乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替，故A不符合题意；
B．酯化反应是可逆反应，即使使用了过量的乙酸，乙醇也不可能完全转化为乙酸乙酯，故B不符合题意；
C．随乙酸乙酯挥发过来的乙酸会和碳酸钠反应，乙醇可以和水以任意比互溶，所以乙试管的导管不能伸入液面下是为了防止倒吸，故C符合题意；
D．应先在试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸，浓硫酸被乙醇稀释，此时会放出大量的热，若先加入乙酸，则乙酸大量挥发，而乙酸有强烈刺激性气味，所以最后加入乙酸。浓硫酸密度大于乙酸和乙醇，不能把乙酸或乙醇加入到浓硫酸中，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢氧化钠溶液碱性过强，乙酸乙酯会发生水解
B.该反应为 可逆反应，不能进行彻底
D.和浓度酸稀释原理相同，应该将浓硫酸加入乙醇中，不能将乙醇直接加入浓硫酸，否则会放热引起飞溅
15．下列实验操作和现象能推出相应结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的活泼性弱
B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解
C 向2mL 0.01 KI溶液中加入4mL 0.01 溶液，充分反应后再加入几滴0.01 KSCN溶液 溶液变红 该反应存在限度
D 在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时有刺激性气味的气体生成 该反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应；乙醇的化学性质；探究卤素单质间的置换反应；蔗糖与淀粉的性质实验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.钠与乙醇和水都反应，反应的剧烈程度可以体现乙醇和水中的氢的活泼性，A正确；
B.检验淀粉水解程度，加入稀硫酸后，不用中和，加入碘不变蓝，证明淀粉完全水解，B错误；
C.KI和FeCl3发生氧化还原反应。I+Fe3+=I-+Fe2+，而FeCl3过量，溶液变红，证明存在Fe3+，C错误；
D. 手触摸烧杯底部感到冰凉 ，说明该反应为吸热反应，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查实验操作和实验现象的知识。
淀粉：水解为葡萄糖。
水解程度检验：加入稀硫酸a.加碘变蓝；
b.加入氢氧化钠中和，再加入新制的氢氧化图加热煮沸，产生红色沉淀。
二、非选择题
16．石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答问题。
（1）有机物A的名称是 。
（2）有机物和中含氧官能团的名称分别是 。
（3）反应③的反应类型是 ，写出反应③的化学方程式 。
（4）反应②相当于“有机物A发生分解反应”，写出反应②的化学方程式 。
（5）写出反应④的化学方程式 。
（6）反应⑤的反应类型是 。
【答案】（1）乙醇
（2）醛基、羧基
（3）氧化反应；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
（5）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
（6）加成反应
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机化学反应的综合应用；石油的裂化和裂解；乙醇的化学性质
【解析】【解答】（1）由分析可知，乙醇在浓硫酸170℃作用下生成乙烯，乙醇和氧气在Cu的催化下生成乙醛，A为乙醇。故答案为： 乙醇；
（2）有机物和中含氧官能团 ：醛基和羧基，故答案为： 醛基、羧基 ；
（3） 反应③ ：乙醇和氧气在Cu的催化下生成乙醛，为氧化反应，化学方程式： 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
故答案为：氧化反应、 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O ；
（4） 反应② ：乙醇在浓硫酸170℃作用下生成乙烯，化学反应方程式： CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ；故答案为：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ；
（5） 反应④ 乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学反应方程式： CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；
（6）反应⑤ 乙烯和溴发生加成反应生成D1.2-二溴乙烷，故答案为： 加成反应 。
【分析】本题主要考查有机物的推断。
分析工艺流程图：
C4H6裂解成为乙烷和乙烯。乙烷在光照条件下和氯气反应生成一氯乙烷。一氯乙烷和水在NaOH作用下生成A乙醇。
乙烯和溴发生加成反应生成D1，2-二溴乙烷。
乙醇在浓硫酸170℃作用下生成乙烯，乙醇和氧气在Cu的催化下生成乙醛，乙醛和氧气在催化剂的作用下生成B乙酸。
乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。
17．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
（1）足量B通入品红溶液的现象是 ；体现了B的 性。
足量B通入溴水中的现象是 ；体现了B的 性。
（2）从物质的性质分析，B不可用____进行干燥(填标号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于____(填标号)。
A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物
（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是____(填序号)。
A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S
C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4
（5）D的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
【答案】（1）溶液褪色；漂白；溴水褪色；还原
（2）B
（3）A
（4）B
（5）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】（1）SO2通入品红溶液，品红褪色，体现SO2的漂白性，通入溴水，与溴水发生氧化还原反应，体现SO2的还原性。故答案为：第1空、溶液褪色；第2空、漂白；第3空、溴水褪色；第4空、还原；
（2）SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，；SO2与碱石灰发生反应生成亚硫酸钙；SO2与P2O5固体不反应，而P2O5固体与水反应生成磷酸，可以达到干燥气体的效果。故答案为： B ；
（3） 硫代硫酸钠属于流贷硫酸的正盐，故答案为： A ；
（4） Na2S2O3 中S为+2价，氧化还原角度选用硫元素化合价<2和>2的。
A：Na2S＋S：化合价为-1、0，A错误；
B：Na2SO3＋S：化合价为+4、0，B正确；
C：Na2SO3＋Na2SO4：化合价为+4、+6，C错误；
D：SO2＋Na2SO4：化合价为+4、+6，D错误。
故答案为：B；
（5）D为H2SO4，浓硫酸与铜反应，化学方程式： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
故答案为： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 。
【分析】本题主要考查含硫的化合物的性质和应用。
分析价类二维图：
气态氢化物A，硫元素化合价为-2，化学式为H2S。单质硫S化合价为0，氧化物B硫元素化合价为+4，所以B为SO2，酸D硫元素化合价为+6，则D为H2SO4，盐C中硫元素化合价为+4，则C为Na2SO3。
18．研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义。
（1）在2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，随时间的变化如下表：
t/s 0 1 2 3 4 5
/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004
①0~4s内， 。
②在第5s时，的转化率为 。
③由数据推测，反应在第4s时恰好达到平衡状态。该推测 (填“正确”或“错误”)。
（2）用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。一定条件下，用CO与NO反应生成和，反应的化学方程式为。为提高该反应的速率，下列措施可行的是____(填标号)。
A．压缩容器体积 B．适当降温
C．使用合适催化剂 D．恒温恒压下，充入稀有气体
（3）废气脱碳制甲醇：向2L密闭容器中充入2mol 和6mol ，在恒容绝热的条件下发生反应： 。下列叙述中，能说明此反应达到平衡状态的是____(填标号)。
A．单位时间内断裂3mol H-H键的同时断裂2mol O-H键
B．和的浓度比为1∶3
C．容器内温度不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
①氢氧燃料电池的在导线中电子的方向为由 (用a、b表示)。
②溶液中OH- 移向 电极(填“A”或“B”)。
③该原电池的B极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，该电极的反应式为 。
【答案】（1）0.001；40%；错误
（2）A；C
（3）A；C；D
（4）a→b；A；还原；O2+2H2O+4e-=4OH-
【知识点】氧化还原反应；化学反应速率；化学平衡中反应条件的控制；化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）由分析可知， ① 0~4s内，；
② O2的转化率：；
③ 4s时，到5s时，各组分的量不在变化，但是3-4之间也可能就达到平衡状态了，该推测错误。
故答案为：0.001 ；40%；错误；
（2）
A：压缩容器体积，容器体积变小，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快，A正确；
B：适当降温：任何化学反应，升高温度都可以加快反应速率，降温不会，B错误；
C：使用合适催化剂：催化剂有正催化剂和负催化剂，使用催合计可以改变反应速率，合适额催化剂会加快反应速率，C正确；
D：恒温恒压下，充入稀有气体，会使反应容器体积变大，各组分分压减小，会减慢反应速率，D错误。
故答案为：A、C。
（3）A：反应中断裂3molH-H键的同时断裂2molO-H键即：反应正向进行和逆向进行反应速率相等，可以判断达到平衡状态，A正确；
B：二者反应起始浓度也为1/3，不能说明达到平衡状态，B错误；
C：该容器为绝热容器，反应为放热反应，逆反应为吸热反应，当温度不在变化时，说明正逆反应达到平衡，C正确；
D：气体参加的可逆反应，化学计量数，前后不相等，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可以说明达到平衡，D正确。
故答案为：A、C、D；
（4） ① 电子流向为负极流向正极，由分析可知， a→b ；
② 阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。OH-向A极移动；
③ B电极为正极，发生还原反应，电极反应方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
故答案为：
a→b；A；还原；O2+2H2O+4e-=4OH-
【分析】本题主要考查化学平衡和化学反应速率以及原电池工作原理和应用。属于综合性较强的题目，有一定的难度。
（1）分析反应：2L恒温恒容密闭，NO和O2等量通入
起始：0.020 0.020 0
4s时：0.004 0.012 0.016
变化：0.016 0.008 0.016
0~4s内，；
（2）化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，福催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
（3）分析反应：绝热恒容，2L容器。 ，放热反应。
（4）分析该庆阳燃料电池：
H2：氢元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，作负极；电极反应：2H2+4OH--4e-=2H2O
O2：氧元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，作正极；电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
电子流向判断：
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
阳离子向正极移动；阴离子向负极移动。
电流：正极向负极
电子：负极向正极
19．我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。
（1）空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：
步骤①中获得Br2的离子方程式为 ；步骤③的化学方程式为 ；目的为 。
（2）碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：
① 设计“操作Ⅰ”的主要步骤：溶解、 。
② “试剂a”通常应具有一定的 性。
③ 利用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：
KI+ H2O2= KOH+ I2
④ 由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作II”能将I2“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I2在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是 。(选填编号)
试剂 A．乙醇 B．氯仿 C．四氯化碳 D．裂化汽油
相关性质 与水互溶不与反应 与水不互溶不与I2反应 与水不互溶不与I2反应 与水不互溶与I2反应
⑤“操作II”宜选用的装置是 。(选填编号)
A． B． C． D．
⑥在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是： 。
【答案】（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；富集溴元素
（2）过滤；氧化；2；1；2；1；BC；D；取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质
【知识点】海水资源及其综合利用；过滤；物质的分离与提纯；海带成分中碘的检验；氯、溴、碘的性质实验；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，步骤 ① ，氯气氧化溴离子为溴单质： Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
步骤③ 溴单质被二氧化硫吸收，将溴单质转化为溴离子，并进行富集，SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；富集溴元素；
（2）① 由分析可知，操作Ⅰ为溶解过滤；
② 试剂a具有氧化性，将碘离子氧化为碘单质；
③ 过氧化氢氧化碘离子，方程式为：3KI+4H2O2=5KOH+6I2；
④ 进行萃取操作，需要的有机溶剂，不与水互溶且不与碘反应，所以选择B、C；
⑤ 萃取装置为分液漏斗，D；
⑥ 检验碘单质：可以加入淀粉溶液，看是否变蓝。
故答案为：
第1空、过滤；第2空、氧化；第3空、2；第4空、1；第5空、2；第6空、1；第7空、BC；第8空、D；
第9空、取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质。
【分析】本题主要考查海曙资源的利用。
海水提溴，海带提碘的工艺流程。
（1）首先分析海水提溴的工艺流程：
海水浓缩，通入氯气进行氧化，得到含溴的混合液，通入空气，将溴单质吹入盛有二氧化硫的吸收塔进行富集，得到HBr的混合液，再通入适量氯气进行氧化，得到含溴的混合液，进行蒸馏，得到液溴。
步骤 ① ： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ； 步骤③ ： SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）分析海带提碘工艺流程：
将海带灼烧，得到海带灰，将海带灰浸泡、过滤，得到含碘离子的溶液A，加入氧化剂，得到含碘单质的溶液，加入有机溶剂对碘进行萃取，得到含碘的有机溶剂，蒸馏，升华得到碘单质。
