南宁市、柳州市两校2023-2024学年高三上学期第一次适应性考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cu-64 Zn-65 Br—80 Ag-108
一、选择题（共15题，每题3分，共45分。每小题均只有一个正确答案，请将正确答案填涂到答题卡上。）
1.神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是
A.飞船采用的太阳能刚性电池阵：将太阳能转化为电能
B.航天员的航天服使用的多种合成纤维：有机高分子材料
C.飞船返回舱使用的高温结构陶瓷：新型无机非金属材料
D.火箭燃料偏二甲肼（CH3）2N一NH2：属于烃类
2.已知：。下列有关化学用语正确的是
A.丙烯的最简式为：C3H6
B.H2O分子的空间填充模型：
C.CH3CH2CH2OH中官能团的电子式为：
D.丙烯形成的高聚物结构简式为：
3.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.碘化亚铁溶液通入少量的氯气：
B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中制取碘：
C.Fe（OH）3胶体的制备：
D.等物质的量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：
4.下列有关有机物的描述，说法错误的是
A.乙二醇可以用作汽车防冻液
B.甲苯与浓硝酸制备三硝基甲苯为取代反应
C.往蛋白质溶液中加入硫酸铵固体，使蛋白质发生变性而沉淀
D.某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，则其实验式为CH2
5.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。下列说法错误的是
A.用该装置制得的产品和传统氯碱工业的产品完全一样
B.电极A为阳极，发生氧化反应
C.当生成1mol氯气时，电极B消耗11.2L（标况下）氧气
D.电极B处加NaOH是为了增强导电性
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mol金属钠生成Na2O2，转移的电子数为2NA
B.60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
C.乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为4NA
D.由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目小于NA
7.下列实验方案能达到实验目的的是
A. B.
C. D.
A.验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用
B.除去CCl4中的Br2
C.用铁氰化钾溶液验证牺牲阳极法
D.验证非金属性：Cl>C>Si
8.广西传统风味小吃“五色糯米饭”由天然植物染料经染色制作而成，其中一种蓝色染料的主要成分为花青素，其结构如图所示。下列有关花青素的说法错误的是
A.该物质分子式为C15H16O8
B.属于酚的衍生物，有良好的水溶性
C.可发生取代、消去、氧化反应
D.1mol该物质最多可与5 mol NaOH反应
9.TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素构成，且位于两个不同短周期。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子，Z元素的原子半径为同周期主族元素最小。下列叙述正确的是
A.电负性大小：X>Y>W
B.简单离子半径：Z>Y>X
C.Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物
D.化合物WY2中，W的杂化方式为sp，为非极性分子
10.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A.晶体最简化学式为KCaB6C6
B.该晶体属于分子晶体
C.晶体中与Ca最近且等距离的B有12个
D.晶体中C原子的杂化类型为sp3
11.如图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是
A.甲池将化学能转化为电能，总反应为
B.乙池中的Ag不断溶解
C.反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量CuO固体
D.当甲池中有224LO2参与反应时，乙池中理论上可析出12.8g固体
12.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的 方案设计和现象 结论
A 比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性 向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生。 氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+
B 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量待检液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加新制氯水，变为红色溶液。 该溶液一定含有Fe2+
C 比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的大小 向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成。 Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）
D 检验某有机物（如图）中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。 该有机物中含有醛基
13.废旧铅蓄电池会导致铅污染，回收铅的流程如图所示。
已知：铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4。下列说法错误的是
A.SO2的作用是将PbO2还原成PbSO4
B.加入（NH4）2CO3后发生的反应为：
C.步骤X可以是蒸干灼烧
D.若步骤X为电解，则整个流程中，HNO3可循环使用
14.在盛有CuO/Cu2O载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时O2的体积分数φ（O2）随反应温度T变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.该反应在低温条件下能自发进行
B.当氧气的物质的量浓度不变时，反应达到了平衡状态
C.在1030℃时加入催化剂，平衡时φ（O2）>21%
D.985℃达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，φ（O2）=10%
15.常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定100mL浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随NaOH加入体积（V）的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.Ka（CH3COOH）约为10-4.76
B.水的电离程度：a
D.b点：
二、非选择题（共4题，55分）
16.1-溴丁烷可用于合成抗胆碱药物、制备压敏色素、热敏色素等功能性色素，是一种重要的化工原料。可通过如下方法制备：
实验装置如图所示（夹持、加热装置已略去），步骤如下：
I.在圆底烧瓶中加入15mL水，滴入20mL浓硫酸，混合冷却至室温后，加入7.5mL正丁醇，混合均匀。
II.加入15g研细的NaBr，充分摇动，加入沸石，加热回流40min。
III.冷却，改用蒸馏装置，蒸出1-溴丁烷粗品。
IV.粗品倒入分液漏斗中，经水洗、浓硫酸洗、水洗、Na2CO3溶液洗、水洗后，分液，加入无水CaCl2干燥。
V.蒸馏，得到8.0g产品。
己知相关物质信息：
物质 性状 密度/（g·cm3） 沸点/℃ 溶解性
1-溴丁烷 无色液体 1.28 101.6 不溶于水，易溶于醇、醚
正丁醇 无色液体 0.80 117.6 微溶于水，溶于醇、醚
※醇、醚易溶于浓硫酸。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是_______________，B的作用是_____________，其中导管不能伸入液面以下的原因是_____________。
（2）实验装置中应选用的圆底烧瓶规格为（）
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（3）步骤I~II中，所用硫酸浓度不宜过高，混合后需冷却至室温，加入NaBr后充分摇动。这些操作是为了避免生成_____________（填化学式）。
（4）写出一个本实验可能发生的有机副反应化学方程式_____________。
（5）步骤IV中，用Na2CO3溶液洗去_____________。
（6）产品中溴原子的检验所需试剂依次为_____________。
17.活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质）制备ZnO，工艺流程图所示：
（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有_____________。（任写一点）
（2）“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为_____________。如果用NaClO3代替H2O2，拾好完全反应时，理论上消耗n（NaClO3）：n（H2O2）=_____________。
（3）常温下，“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了8×10-11mol/L，此时Fe（OH）3的溶度积常数的数值为_____________。
（4）已知三种硫化物的Ksp如下表。当溶液中某离子物质的量浓度≤10-5mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3×10-11mol/L时，此时Cd2+的去除率为_____________（，不考虑溶液的体积变化）
物质 CdS CuS NiS
Ksp 8.0×10-27 6.3×10-36 1.0×10-26
（5）“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn（OH）2·H2O]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为_____________。
（6）用锌与铜侧得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。
①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有_____________个。
②该铜锌合金晶体密度为_____________g.cm-3（设NA为阿伏加德罗常数的值）
18.综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
I.利用CH4-CO2干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
上述反应中C（ads）为吸附活性炭，反应历程的能量变化如右图：
（1）CH4~CO2干重整反应的热化学方程式为_____________（选用含E1、E2、E3、E4、E5的表达式表示反应热），该反应的决速步骤是_____________（填“反应I”或“反应II”）。
（2）在恒压条件下，等物质的量的CH4（g）和CO2（g）发生干重整反应时，CH4和CO2的平衡转化率曲线随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：
③，则表示CO2平衡转化率的是曲线_____________（填 “A或B”），判断的依据_____________。
Ⅱ.在一密闭容器中，通入1 mol CH4和3 mol H2O（g）发生甲烷的水蒸气重整反应，方程式如下：
④
（3）500°C时，反应相同时间后测得CH4的转化率随压强的变化如图所示，则图中E点和G点，处于化学平衡状态的是_____________点（填“E或G”）。
（4）若tmin后反应至E点，此时容积为VL，则用H2O（g）表示的化学反应速率为_____________mol/（L·min）（用含t、V的式子表示）。结合图中的相关数据，计算此温度下反应④的平衡常数Kp=_____________（用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简）。
19.有机物H是一种合成镇痛药的中间体，合成路线如下：
（）（）
已知：
I.
II.
III. +2HI
回答下列问题：
（1）D中的含氧官能团名称为____________________。
（2）A的化学名称是_______________；A→B的反应类型为_______________。
（3）H与乙醇在浓硫酸条件下加热发生反应的化学方程式为_______________。
（4）F的结构简式为_______________。
（5）写出一种满足下列条件的B的同分异构体_______________。
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1
（6）综合上述信息，设计由苯酚、乙醛和制备的合成路线（其他试剂任选）
