2022-2023学年上学期广东省九年级化学期末试题分项选编：碳和碳的氧化物
一、单选题
1．（2022秋·广东阳江·九年级统考期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石
D．守恒观：18g氢气和18g氧气反应，生成36g水
2．（2022秋·广东茂名·九年级统考期末）热爱劳动，传承美德。下列劳动项目的相关解释错误的是
选项 劳动项目 解释
A 在新家具中放活性炭包除味 活性炭有吸附性
B 将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁 石墨具有还原性
C 用金刚石作玻璃刀刀头裁玻璃 金刚石硬度大
D 用碳素墨水书写档案 碳单质常温下化学性质稳定
A．A B．B C．C D．D
3．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）关于金刚石和石墨的说法正确的是
A．构成：构成金刚石与石墨的碳原子大小不同
B．性质：金刚石不能在氧气中燃烧
C．用途：金刚石的硬度大，用于切割大理石
D．生产：常温下，石墨可以转化为金刚石
4．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）金刚石和石墨是常见的碳单质，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．构成金刚石和石墨的原子结构不同
B．金刚石和石墨都有吸附性
C．1 g金刚石和1 g石墨所含原子数相同
D．石墨在氧气中能燃烧，但金刚石不能燃烧
5．（2022秋·广东佛山·九年级统考期末）金刚石，石墨、石墨烯组成元素相同，有关说法不正确的是
A．金刚石是天然存在的最硬物质 B．石墨可用于制作电极
C．每个分子由60个碳原子构成 D．石墨烯属于化合物
6．（2022秋·广东阳江·九年级统考期末）下列实验方案不能达到目的的是
A．用带火星的木条检验氧气 B．根据分子在不断运动，用缉毒犬发现毒品
C．用向下排空气法收集CO2 D．用灼热的CuO除去CO2中的CO
7．（2022秋·广东湛江·九年级统考期末）下列关于碳和碳的氧化物的说法错误的是
A．活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可用于水的净化
B．将 CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明 CO2具有酸性
C．一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属
D．在一定条件下，二氧化碳能够转变成一氧化碳，一氧化碳也能转变成二氧化碳
8．（2022秋·广东汕头·九年级统考期末）鉴别下列各组物质所用的方法错误的一组是
鉴别物质 实验方法
A．二氧化锰和氧化镁 观察颜色
B．水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰粉末，观察现象
C．氮气和二氧化碳 将燃着的木条插入其中，观察现象
D．酒精和白醋 闻气味
A．A B．B C．C D．D
9．（2022秋·广东惠州·九年级统考期末）下列有关二氧化碳的说法正确的是
A．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红
C．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
D．在一定条件下CO2能够转变成CO
二、填空题
10．（2022秋·广东中山·九年级统考期末）请回答下列问题
(1)空间站中物质的来源与转化空间站的氧气可以通过电解水得到，该反应的化学方程式是 ；航天员吸入的“人造空气”与空气成分含量基本相同，“人造空气”中体积分数最大的是 (写化学式)，航天员所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过CO2+4H22H2O+ (写化学式)生成的，从而实现水循环利用；
(2)科技冬奥：北京冬奥运动员所穿的衣服中含有石墨烯，通电时产生较高热量，这体现石墨烯的 性，石墨烯是从石墨中剥离出来的单层石墨片，如图所示，它属于 (填“单质”或“化合物”)，推测石墨烯在氧气中充分燃烧的产物是 (写化学式)，石墨烯和金刚石物理性质不同的原因是 。
11．（2022秋·广东广州·九年级期末）如图是一幅敦煌壁画。古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平。敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。
(1)一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下 (填“易”或“不易”)被氧化。
(2)壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)xCl，则x= 。
(3)铜矿是古代绘画颜料的主要来源，如图是铜元素的价类转化二维图，丁的化学式为Cu2(OH)2CO3。
①写出下列物质的化学式：甲 ，乙 ；
②反应a可以是乙和Cu2S反应，同时得到SO2，反应过程中化合价升高的元素是 ；
③属于化合反应的是 (填序号)；反应d是丙和碳反应，则d的化学方程式为 。
12．（2022秋·广东广州·九年级期末）碳世界丰富多彩，根据如图回答下列问题：
(1)图C的名称 ，木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与 类似。
(2)C60属于 （填“单质”、“化合物”），它是由 （填“分子”或“原子”）构成。
(3)B物质常用作电极，是因为它具有 。
(4)上述三种物质的物理性质不同的原因是 。
(5)图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到的现象是： ，原因是 。
13．（2022秋·广东湛江·九年级统考期末）走进“碳村庄”，“碳村庄”的格局如图所示。
(1)“碳村庄”的居民中，C60俗名 ，它是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的物质。
(2)“碳村庄”的居民中，属于氧化物的是 （填化学式）。
(3)“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，转化④的化学方程式为 。
(4)从燃烧与灭火的角度出发，“碳村庄”的居民中，CO可以燃烧是因为它是 物，CO2能灭火是因为它能 。
三、推断题
14．（2022秋·广东韶关·九年级统考期末）A~F都是初中化学中常见的物质，已知：A是一种固体单质，它的组成元素可形成多种形态不同的单质；C是常用于灭火的气体；D为红色固体单质，它们的转化关系如图所示：
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A ；E 。F 。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
(4)反应③的化学方程式为 。
(5)由A的组成元素形成的单质较多，请写出其中的任意两种： 。
15．（2022秋·广东韶关·九年级统考期末）如下图A-F是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F是一种白色固体，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答：
(1)写出下列物质的化学式：A B E F 。
(2)写出下列反应的化学方程式及其基本反应类型：⑥ ， 。
(3)当D为煤干馏得到的一种产品时，请写出它的一种用途 ，并写出在高温条件下由D→C的化学方程式 。
四、实验题
16．（2022秋·广东湛江·九年级统考期末）根据下图实验装置填空。
(1)仪器①的名称是 ，B 中含金属的仪器是 。
(2)下列检查装置 A 气密性的方法中正确的是 （填字母）。
a．先用止水夹夹紧橡皮管，再向长颈漏斗内倒水，一段时间内水面不下降，说明不漏气
b．先向长颈漏斗内倒水，再用止水夹夹紧橡皮管，一段时间内水面不下降，说明不漏气
(3)装置 B 制取氧气的化学方程式为 。
(4)小明以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成 CO2的气体发生装置（各部分连接紧密后，如图 C 所示），该实验设计的优点有： （写一点即可）；实验室用该装置制取 CO2，反应的化学方程式为 ；D 中的现象是 ；
(5)图 E 所示的装置被称作“万能瓶”，若收集氧气，气体从 端通入（填字母）。
17．（2022秋·广东汕头·九年级统考期末）如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
(1)D中仪器a的名称是 。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置为 (填装置编号，下同)。若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的收集装置为 。
(3)用大理石和盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置是 。将生成的气体通入澄清石灰水，若无明显现象，可能的原因是 。
(4)F装置有多种用途。用于气体干燥、除杂时，气体应从 处进入(选填导管口编号)。干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是 ；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是 。
18．（2022秋·广东揭阳·九年级统考期末）实验室制取气体时需要的部分装置如下图所示，请回答下列问题。
(1)制取气体时，按要求组装好仪器后，应先 ，再添加药品。
(2)实验室中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，应选用的发生装置是 （选填装置序号）。实验时稀盐酸应从所选装置中的 （填仪器名称）加入。
(3)使用F装置检验二氧化碳时，装置中应盛有的液体是 。
(4)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是 ，能用于收集氧气的装置有 （选填装置序号）。
19．（2022秋·广东汕头·九年级统考期末）请回答下列问题。
实验Ⅰ：如图所示的A～G是实验室制取某些常见气体的装置，请完成下列相关问题。
(1)写出图中仪器①的名称： 。
(2)实验室利用高锰酸钾固体制取一瓶干燥的氧气所选择的装置是 (填字母)。
(3)实验室制备二氧化碳的化学方程式为 ，若用装置G收集二氧化碳气体，产生的气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(4)用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选取装置C相对于装置B在操作方面的优势为 。
实验Ⅱ：电解水实验。
(5)通电一段时间后,玻璃管b内收集到的气体是 （填名称），当a管中气体体积为10mL时，b管中气体的体积为 。
(6)画出乙中方框内的微观示意图 。
(7)上述两个变化的微观实质是 。
20．（2022秋·广东珠海·九年级统考期末）根据下图中的实验装置回答：
(1)仪器①的名称是 。
(2)写出加热氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气的化学方程式 ，实验前，需检验 。若选用C装置收集氧气，当 时再开始收集。实验结束时，应 （填数字序号）。
①先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
(3)实验室制取二氧化碳的装置组合是 。若选用G装置收集二氧化碳，检验其满瓶的方法是 。
(4)用温度传感器分别连接装有CO2和空气的烧瓶，待两个烧瓶中气体温度相同时，打开取暖器模拟太阳光对两个烧瓶加热，测得温度随时间变化关系如图。实验表明：CO2的含量 （填“越高”或“越低”），吸收热量越多。由此可知空气中CO2含量增加会导致 加剧。
21．（2022秋·广东惠州·九年级统考期末）结合图中信息，回答问题（①～⑦为装置序号，a～d为导管口编号），
(1)装置①中甲仪器的名称： 。
(2)请写出用装置①制取氧气的化学方程式 ；欲收集干燥的氧气应选 装置，但用此法收集氧气须验满，方法是： 。
(3)若将上述①⑥⑦装置进行组装，则可以测定产生氧气的体积，那么该组合装置导管口的连接顺序是a→ → →b（填导管口编号）。
(4)实验室制取二氧化碳，通常选择的发生装置是 （填装置序号，下同），通常选择的收集装置是 。
(5)已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体，实验室收集少量NO的装置可用 （填装置序号）。
22．（2022秋·广东中山·九年级统考期末）下图是常见气体的实验室制取装置，回答下列问题：
(1)写出仪器名称：① ；② ；
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ，A装置中试管口放一团棉花的作用是 ；
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，收集装置可选D的原因 ；
(4)甲烷是一种难溶于水、密度小于空气的气体。实验室常用加热醋酸钠与碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，该反应的发生装置可选择 (填字母)，若要收集较纯净的甲烷气体，则收集装置可选择 (填字母)。
23．（2022秋·广东深圳·九年级统考期末）实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸以及如图仪器及装置，据图回答问题。
(1)仪器①的名称是 。
(2)利用上述仪器和药品制取CO2，选择的仪器是 ，发生的化学反应方程式是 。
(3)利用上述仪器和药品制取O2，还缺少的仪器和用品是 。
(4)硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，能在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下发生反应制取H2S。
Ⅰ、如果用装置⑨采用排空气法收集H2S，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、该实验需要进行尾气处理，下列方法正确的是 （填字母）。
A．用稀盐酸吸收 B．点燃 C． 用氢氧化钠溶液吸收
24．（2022秋·广东茂名·九年级统考期末）通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关原理，请根据下列实验装置图回答问题：
(1)写出图中仪器丙的名称： 。
(2)实验室若选B装置作为制取和的发生装置，请分别写出制取和的反应的化学方程式： 、 。
(3)收集应选择 装置，检验收集满瓶的方法是 。
(4)可用装置F检验气体，当往该装置中通入气体时，观察到的实验现象是 。
(5)实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，已知氨气密度比空气小，极易溶于水，则制取氨气的发生装置可以选择 ，收集装置可以选择 。
25．（2022秋·广东揭阳·九年级统考期末）实验室常用的气体制取装置如图（1）。
(1)仪器M的名称是 。
(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰制备氧气的化学方程式为 ，要控制反应速率并收集到纯净的气体,应选用图（1）中的装置组合是 (填序号)。
(3)正确连接如图（2）所示三套装置进行实验，可以验证某气体是由H2、CO中的一种或两种组成(注：无水硫酸铜遇水变蓝)。则正确的连接顺序是：气体→ (填导管接口序号)→尾气处理，证明含有CO的现象是：甲中固体变红色， ；如果气体含有H2，则甲中反应的方程式为 。
(4)某同学用图（3）装置测定收集到的NH3的体积，请把该装置补画完整 。
五、科学探究题
26．（2022秋·广东江门·九年级统考期末）在学习“燃料的合理利用与开发”后，某化学兴趣小组的同学对乙醇燃烧后的产物进行了探究。
【提出问题】乙醇燃烧后的产物是什么？
【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；
② NaOH溶液能与CO2反应，不与CO反应；
③氯化钙有吸水性，可做干燥剂。
【做出猜想】
(1)猜想一：产物中含有 CO、H2O；
猜想二：产物中含有
猜想三：产物中含有 CO、CO2、H2O。
【进行实验】同学们设计了如图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图装置进行验证；（部分夹持固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）。
(2)装置B的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)F装置中若发生反应，则反应的化学方程式是 。
【解释与结论】经过实验，同学们认为猜想三成立。
(4)实验中能观察到的现象有 ， ，F装置中黑色固体变为红色。
【反思与评价】
(5)实验结束后，小明同学认为该装置的不足之处是容易发生倒吸现象而导致仪器损坏。据此，同学们对该装置进行了改进，改进的方法是 。
27．（2022秋·广东珠海·九年级统考期末）焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料（其中不含甲烷），为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】一氧化碳与氯化钯溶液反应，生成黑色的金属钯粉末，这个反应可以用来检验一氧化碳。
【提出猜想】
（1）水煤气成分为：
I．H2、CO2；
II．H2、CO；
III．CO、CO2；
IV． 。
（2）请你说明猜想III不能成立的理由 。
【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。
【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。
（3）由此可见，水煤气中不含 （填化学式，下同），含有 。
【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。
（4）气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁 ，由此证明水煤气中含有H2，猜想 成立。
（5）由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为 。
28．（2022秋·广东东莞·九年级统考期末）兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3，甲同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究，请填写下表中空白：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量铜绿在下图装置中加热。 试管内壁有水雾 铜绿加热产生①
② 铜绿加热后生成氧化铜
气球胀大
乙同学对气球胀大产生兴趣，于是进行了如下的探究。
【发现问题】气球为什么会胀大？
【提出猜想】
猜想Ⅰ：试管内的空气受热膨胀使气球胀大；
猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳使气球胀大；
猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳使气球胀大；
猜想Ⅳ：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体使气球胀大。
【实验与分析】①熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想 不成立。
②乙同学用下图装置进行实验：
乙同学发现A中 ，说明铜绿加热后有CO2产生，产生此现象的化学方程式是 ，B处试管内的氧化铜没有变化，说明猜想 不成立。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思】（1）根据铜绿的组成可知，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 （填化学式）共同作用形成的，推断的依据是 。
（2）D装置的作用是防止气球中的气体与人体血液中的 结合导致人体中毒。
六、计算题
29．（2022秋·广东河源·九年级统考期末）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品，研碎后放入烧杯中，向其中加入足量稀盐酸（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），实验测得的数据如图甲所示。
(1)将石灰石样品研碎，可以 （填“增大”或“减小”）反应物的接触面积，有利于充分反应。
(2)该样品完全反应，生成二氧化碳的质量是 g。
(3)已知石灰石中碳酸钙的质量分数为，求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
(4)随着稀盐酸的加入，请在图乙中画出溶液中钙元素的质量变化示意图 。
七、综合应用题
30．（2022秋·广东中山·九年级统考期末）对CO2进行封存、捕捉和再利用可有效达成“碳中和”。
(1)【封存】请补充岩石圈中碳循环发生的反应CO2+H2O+ =Ca(HCO3)2，该反应的基本反应类型是 反应，其中CO2中碳元素的化合价为 ；
(2)【封存】利用CO2能与水反应的性质进行海洋封存，该反应方程式为 ；
(3)【捕捉】如图是利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉的设想：
①煅烧反应器中生成CO2的化学方程式 ；
②该设想的优点有 (答一点即可)；
(4)【利用】二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)的反应微观示意图如图，若微观粒子恰好完全反应，请补充丁物质的微观粒子示意图 。
参考答案：
1．D
【详解】A、水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；
B、金刚石是由碳原子直接构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，故B正确；
C、根据化学反应前后元素种类不变，石墨在一定条件下可转化为金刚石，故C正确；
D、氢气与氧气点燃生成水，该反应方程式为，由方程式可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水，故18g氢气和18g氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于36g，故D错误；
故选D。
2．B
【详解】A、活性炭有吸附性，因此常用于新家具中除味，故选项解释正确；
B、将铅笔芯粉末撒进生锈的锁芯中开锁是因为活性炭滑腻的性质可以润滑锁芯，故选项解释错误；
C、金刚石硬度大，用金刚石作玻璃刀刀头可以裁玻璃，故选项解释正确；
D、碳单质常温下化学性质稳定，用碳素墨水书写档案保存的更长久，故选项解释正确；
故选：B。
3．C
【详解】A、构成金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，两者都是碳单质，错误；
B、两者都是碳单质，化学性质相似，金刚石能在氧气中燃烧生成二氧化碳，错误；
C、金刚石的硬度大，用于切割大理石，正确；
D、常温下石墨、金刚石化学性质非常稳定；在高温高压下石墨可以转化为金刚石，错误；
故选C。
4．C
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，金刚石和石墨不具有吸附性，不符合题意；
C、金刚石和石墨均是由碳原子构成的，故1 g金刚石和1 g石墨所含原子数相同，符合题意；
D、石墨和金刚石均是碳单质，均能在氧气中燃烧生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
5．D
【详解】A、金刚石是天然存在的最硬物质，说法正确，不符合题意；
B、石墨具有导电性，可用于制作电极，说法正确，不符合题意；
C、每个 C60 分子由60个碳原子构成，说法正确，不符合题意；
D、石墨烯只由碳元素组成，属于单质，说法错误，符合题意；
故选D。
6．C
【详解】A、氧气能使带火星的木条复燃，用带火星的木条检验氧气，能到达目的，不符合题意；
B、根据分子在不断地运动，用缉毒犬发现毒品，能达到目的，不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水发生反应，只能用向上排空气法收集，用向下排空气法收集CO2，不能达到目的，符合题意；
D、氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，不与二氧化碳反应，只与杂质反应，且未引入新杂质，符合除杂原则，能达到目的，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳不具有酸性，符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，不符合题意；
D、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，在一定条件下，二氧化碳和一氧化碳可以相互转化，不符合题意。
故选B。
8．C
【详解】A、二氧化锰为黑色固体，氧化镁为白色固体，则可以通过观察颜色区分二氧化锰与氧化镁，故选项设计合理；
B、水不能与二氧化锰反应，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可以分解产生氧气，则在两种液体中分别加入二氧化锰，观察到有气泡产生的为过氧化氢溶液，没有明显现象的为水，故选项设计合理；
C、氮气与二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，则不能用燃着的木条区分两种气体，故选项设计不合理；
D、酒精与白醋的味道不一样，则可以用闻气味的方式来区分两物质，故选项设计合理。
故选C。
9．D
【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，不能说明二氧化碳具有酸性，故A错误；
B、CO2不能使被石蕊染成紫色的干花变红，故B错误；
C、进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳不能供给呼吸，故C错误；
D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。
故选D。
10．(1)
N2 CH4
(2) 导电/导热 单质 CO2 碳原子的排列方式不同
【详解】（1）水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气，其反应的化学方程式是：；
空气中体积分数最大的是氮气，由于“人造空气”与空气成分含量基本相同，所以“人造空气”中体积分数最大的也是氮气；故答案为：N2；
根据质量守恒定律：反应前后原子的数目和种类都不变，反应前的原子有碳、氢、氧，原子个数依次为：1、8、2，反应后的原子有氢、氧，原子个数依次为：4、2，所以反应后有1个碳原子和4个氢原子，其化学式为：CH4；故答案为：CH4；
（2）石墨烯，通电时产生较高热量，这体现石墨烯的导电性或者导热性，故答案为：导电或导热；
由题意可知，石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故答案为：单质；
石墨烯是由碳元素组成的单质，所以石墨烯在氧气中充分燃烧即碳在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳，故答案为：CO2；
石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的单质，其物理性质不同的原因是：碳原子的排列方式不同。
11．(1)不易
(2)3
(3) Cu Cu2O 硫元素/S c和e
【详解】（1）一千多年前的敦煌壁画色彩依然鲜艳如初，说明彩色矿石和色土常温下不易被氧化，化学性质稳定；
（2）氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)xCl，其中氯元素显示-1价，铜元素显示+2价，氢氧根显示-1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+2）×2+（-1）×x+（-1）=0，解得x=3；
（3）①甲为单质，即为Cu，乙为含有+1价铜的氧化物，即为Cu2O，丙为含有+2价铜的氧化物，即为CuO，丁为Cu2(OH)2CO3；
②反应a可以是乙（Cu2O）和Cu2S反应生成甲（Cu），同时得到SO2，反应过程中铜元素由+1价变为0价，硫元素由-2价变为+4价，即反应过程中化合价升高的元素是硫元素（S）；
③化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故其中c铜与氧气加热生成氧化铜，属于化合反应，e铜与氧气、二氧化碳和水反应得到丁，属于化合反应；故属于化合反应的是c和e；
反应d是氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为：。
12．(1) 金刚石 石墨
(2) 单质 分子
(3)导电性
(4)碳原子排列方式不同
(5) 烧瓶中的红棕色消失 木炭具有吸附性
【详解】（1）由图C中的结构可知，物质的名称是金刚石；木炭、焦炭、活性炭这些物质的结构与石墨类似，故填：金刚石；石墨；
（2）由化学式可知，C60是碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；由化学式可知，C60是由C60分子构成的碳单质，故填：单质；分子；
（3）由图可知，B物质是石墨，石墨具有导电性，常用作电极，故填：导电性；
（4）上述三种物质都是碳元素组成的单质，其物理性质不同的原因是物质中的碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同；
（5）图D中向盛有红棕色NO2气体的烧瓶中投入若干块木炭，连接好装置，稍待片刻，能看到的现象是烧瓶中的红棕色消失；产生上述现象的原因是木炭具有吸附性，能够吸附带颜色的气体，使烧瓶中的红棕色消失，故填：烧瓶中的红棕色消失；木炭具有吸附性。
13．(1) 足球烯 分子
(2)CO和CO2
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4) 可燃 隔绝氧气（或隔绝空气）
【详解】（1）C60俗称足球烯，是由C60分子直接构成的物质。
（2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，则“碳村庄”的居民中，属于氧化物的是CO和CO2。
（3）转化④是二氧化碳转化为碳酸钙，可以是二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（4）CO可以燃烧是因为它是可燃物，CO2能灭火是因为它不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可以附着在可燃物表面，能隔绝氧气。
14．(1) C CO Fe
(2)C+2CuO2Cu+CO2↑
(3)CO2+C2CO
(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(5)金刚石、石墨
【分析】根据题中给出的框图和信息，D为红色固体单质，所以D是铜，A是一种固体单质，它的组成元素可形成多种形态不同的单质，且和B反应生成D和可用于灭火的C，所以A是碳、B是氧化铜，C是二氧化碳。二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，所以E是一氧化碳。一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以F是铁。代入验证无误。
【详解】（1）A是碳，E是一氧化碳，F是铁。对应的化学式为：C、CO、Fe。
（2）反应①是碳和氧化铜高温条件下反应生成铜和二氧化碳。化学方程式
（3）反应②是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳。化学方程式
（4）反应③是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。化学方程式
（5）A是由碳元素形成的单质，金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。
15．(1) CO Cu CuO CaCO3
(2) 化合反应
(3) 冶炼金属（合理答案均可）
【分析】根据A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，推出A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和黑色固体D反应产生一氧化碳，推出D可以是碳；一氧化碳和碳都能够和黑色固体E反应产生B，碳在高温条件下，还原氧化铜生成铜和二氧化碳，一氧化碳在加热条件下，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，推出E为氧化铜，B是铜；二氧化碳能够和澄清的石灰水反应产生白色沉淀F，推出F是碳酸钙，代入验证，推导正确。
【详解】（1）由上述分析可知：A为一氧化碳；B为铜；E为氧化铜；F为碳酸钙，故填：CO；Cu；CuO；CaCO3。
（2）反应⑥是碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应是2种物质生成1种物质的反应，符合“多变一”特征，属于化合反应，故填：；化合反应。
（3）当D为煤干馏得到的一种产品，则D为焦炭，焦炭的用途为冶炼金属，作燃料等；在高温条件下由D→C的反应可以是碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：冶炼金属（合理答案均可）；。
16．(1) 长颈漏斗 铁架台
(2)a
(3)
(4) 可以控制反应的发生与停止（合理即可） 蜡烛从下往上依次熄灭（合理即可）
(5)n
【详解】（1）①仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
②B 中含金属的仪器是铁架台，故填：铁架台。
（2）检查装置A的气密性，用止水夹夹紧橡皮管，然后向长颈漏斗内倒水，使长颈漏斗内水面高于锥形瓶内的水面，若气密性好，一段时间内长颈漏斗内水面不下降，故填：a。
（3）装置B是固体加热型装置，导管口放有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，故填：。
（4）①装置C中，当捏住“棒棒冰”塑料管下部分时，稀盐酸和石灰石接触，反应开始，松开后稀盐酸和石灰石分离，反应停止，所以装置的优点是可以控制反应的发生与停止，故填：可以控制反应的发生与停止（合理即可）。
②石灰石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
③由于二氧化碳的密度比空气大，在D中先充满底部，然后从下往上充满整个容器，观察到蜡烛从下往上依次熄灭，故填：蜡烛从下往上依次熄灭（合理即可）。
（5）由于氧气的密度比空气大，用图E所示的装置收集氧气时，气体从n端通入，瓶内空气从m端排出，故填：n。
17．(1)集气瓶
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ B C
(3) A CO2中混有HCl
(4) c
浓硫酸 烧碱溶液
【详解】（1）D中仪器a的名称是：集气瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置应选B；
氧气不易溶于水，密度比空气大，应用排水法或向上排空气法收集，若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择的收集装置为C，因为排水法收集的氧气比较纯净，且集气瓶中可以留少量水吸收反应生成的空气污染物二氧化硫；
（3）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选A。
将生成的气体通入澄清石灰水，若无明显现象，可能的原因是：所用盐酸浓度大，盐酸具有发挥性，二氧化碳中混有氯化氢气体；
（4）洗气应“长进短出”，故用于气体干燥、除杂时，气体应从c进入；
浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，故干燥二氧化碳时，瓶中液体可以是：浓硫酸；
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是氢氧化钠溶液。
18．(1)检查装置的气密性
(2) B 分液漏斗
(3)澄清石灰水
(4) 催化作用 D/E
【详解】（1）制取气体时，按要求组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品，防止装置漏气，浪费药品；
（2）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；
实验时稀盐酸应从所选装置中的分液漏斗中加入；
（3）通常用澄清石灰水检验二氧化碳，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置F中应盛有的液体是澄清石灰水；
（4）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选D或E。
19．(1)铁架台
(2)AF/AG
(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a
(4)可以控制反应的发生和停止
(5) 氧气 5
(6)
(7)分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子
【详解】（1）根据图示可知①为铁架台；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气实验中反应物为固体且需要加热，则适合用A为反应的发生装置；氧气的密度比空气大，则收集干燥的氧气适合用向上排空气法收集，装置为F或G，故制取的组合为AF或AG；
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸为药品制取CO2，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，G为正放的万用瓶，则收集CO2时，气体从a端进入，空气从b端排出；
（4）用C为反应的发生装置，将干燥管放入烧杯中，当固体药品与液体药品接触时反应开始，将干燥管提出，当固体药品与液体药品分离时反应停止，则装置C相对于B的优点为可以控制反应的发生和停止；
（5）电解水实验中在电源的正极产生氧气，在电源的负极产生氢气，且体积比为1:2，试管b与电源的正极相连，则其中的气体为氧气；试管a中的氢气与试管b中的氧气的体积比为2:1，则当a管中气体体积为10mL时，b管中气体的体积为5mL；
（6）根据图示可知2个水分子分裂为4个氢原子与2个氧原子，4个氢原子组合成2个氢分子，2个氧原子组合成1个氧原子，则反应后的微粒为；
（7）化学反应的微观实质为：分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
20．(1)长颈漏斗
(2)
装置的气密性 气泡连续并比较均匀地放出 ①
(3) BE（或BG） 将燃着的木条放在a管口，火焰熄灭，证明满瓶
(4) 越高 温室效应
【详解】（1）仪器①是长颈漏斗；
（2）氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；实验中有气体生成，所以实验前，需检验装置的气密性；若选用C装置收集氧气，当导管口有连续、均匀的气泡冒出时再开始收集；实验结束时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管中，使试管炸裂，故选①；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，选择E或G收集；若选用G装置收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度大于空气，所以气体从b管通入，检验其满瓶的方法是将燃着的木条放在a管口，火焰熄灭，证明满瓶；
（4）根据图像可看出，二氧化碳的含量越高，吸收热量越多；由此可知空气中CO2含量增加会导致温室效应加剧。
21．(1)酒精灯
(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ④ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满
(3) d c
(4) ② ④
(5)⑤
【详解】（1）甲是酒精灯。
（2）①是固体加热型装置且试管口有棉花，是高锰酸钾制取氧气，化学方程式为。排空气法收集的气体较干燥，氧气密度比空气大，可用④向上排空气法收集。氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。
（3）①产生气体进入⑦中，将水排入⑥中，排出水的体积为生成氧气的体积。气体进入⑦应从短导管进入，将水从长导管排出，而气体保留在⑦中，所以连接顺序为a→d→c→b。
（4）实验室使用大理石或石灰石与稀盐酸常温反应制取二氧化碳。所以发生装置选择②。二氧化碳密度比空气大，能溶于水，通常使用向上排空气法收集。收集装置选择④。
（5）NO难溶于水且不与水反应可用排水法收集，易与O2反应，空气中有氧气，所以不能用排空气法收集。所以收集装置选择⑤。
22．(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) 防止固体粉末堵塞导管口
(3) 二氧化碳的密度比空气大
(4) A E
【详解】（1）根据仪器特征，①为长颈漏斗，②为集气瓶，故填：长颈漏斗；集气瓶。
（2）A装置试管口有棉花，是加热高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；棉花的作用是防止固体粉末堵塞导管口。故填：；防止固体粉末堵塞导管口。
（3）实验室用石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法D装置收集。故填：；二氧化碳的密度比空气大。
（4）实验室常用加热醋酸钠与碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，根据反应物状态为固体，反应条件需加热，所以发生装置可选择固体加热型发生装置A；排水法收集到的气体较纯净，甲烷难溶于水，若要收集较纯净的甲烷气体，则收集装置可选择E。故填：A；E。
23．(1)锥形瓶
(2) ①②③⑥
(3)试管和棉花
(4) a C
【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶。
（2）实验室制取二氧化碳使用石灰石(主要成分是碳酸钙）和盐酸进行反应，其为固液不加热型反应，故发生装置①②⑥，又二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，故收集装置选，所用制取选用的仪器是①②③⑥；选碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为。
（3）根据提供的药品，可使用高锰酸钾来制取氧气，其为固固加热型反应，且为了防止加热时固体粉末进入导管、堵塞导管和污染水槽中水，需要在试管口放入少量的棉花，还缺少试管和棉花。
（4）Ⅰ、硫化氢密度大于空气，可用向上排空气法收集，故应该从a口进气；
Ⅱ 、A、硫化氢属于酸性气体，其不与稀盐酸反应，不符合题意；
B、硫化氢能在空气中燃烧生成二氧化硫和水，二氧化硫属于空气污染物，不符合题意；
C、硫化氢属于酸性气体，可以与氢氧化钠溶液反应，可以达到净化尾气的目的，符合题意；
故选C。
24．(1)集气瓶
(2) ↑ CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(3) C 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
(4)澄清的石灰水变浑浊
(5) A D
【详解】（1）仪器丙的名称：集气瓶。
（2）实验室若选B装置也就是固液常温型作为制取和的发生装置，那么就是用过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）二氧化碳密度比空气大且易溶于水，所以收集应选择C装置也就是向上排空气法，检验收集满瓶的方法是：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
（4）可用装置也就是澄清石灰水检验气体，当往该装置中通入气体时，观察到的实验现象是澄清的石灰水变浑浊，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙。
（5）实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，则制取氨气的发生装置可以选择固固加热型，即为装置A；已知氨气密度比空气小，极易溶于水，所以收集装置可以选择向下排空气法，即为装置D。
25．(1)水槽
(2)
AC
(3) ①②⑤⑥④③ 乙中澄清石灰水变浑浊
(4)
【详解】（1）由图可知，仪器M的名称是水槽；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，要想控制反应速率，发生装置可选A，A装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC；
（3）氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可先将气体通入甲中，使气体和氧化铜反应，然后通入丙中，验证是否有水生成，然后通入乙中，验证是否生成了二氧化碳，乙、丙顺序不能颠倒，否则气体会从乙中携带出水蒸气，影响水的检验，且洗气应“长进短出”，故顺序为：①②⑤⑥④③；
甲中黑色固体变红，乙中澄清石灰水变浑浊，说明含一氧化碳，如果气体含有氢气，甲中反应为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应的化学方程式为：；
（4）用图（3）装置测定收集到的NH3的体积，氨气的密度比水小，故应“短进长出”，故将图补充完整为： 。
26．(1)CO2、H2O
(2) 验证气体中是否含有二氧化碳 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)CO+CuOCu+CO2
(4) 无水硫酸铜变为蓝色 B、G澄清石灰水变浑浊
(5)在F与G之间增加缓冲瓶
【详解】（1）乙醇含有碳、氢、氧三种元素，与氧气反应，若完全燃烧，则会生成二氧化碳和水，因此猜想二：产物中含有二氧化碳和水，故填：CO2、H2O；
（2）气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置B的作用是验证气体中是否含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：验证气体中是否含有二氧化碳；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）F装置中若发生反应，即一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，故填：CO+CuOCu+CO2；
（4）实验结论为猜想三成立，说明气体含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，因此无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊，氧化铜为黑色固体，与一氧化碳反应后变为铜，颜色变为红色，所以可以观察到无水硫酸铜变为蓝色，B、G澄清石灰水变浑浊，F中黑色固体变为红色，故填：无水硫酸铜变为蓝色；B、G澄清石灰水变浑浊；
（5）由于一氧化碳与氧化铜时在加热条件下反应，若反应后先熄灭酒精灯，造成温度降低，压强减少，G中液体会被压入F中，造成倒吸，引起F中的加热管炸裂，所以需要在F与G之间增加缓冲瓶，避免发生倒吸，故填：在F与G之间增加缓冲瓶。
27． H2、CO、CO2 反应前含有碳、氢、氧三种元素，反应后不可能只有碳、氧元素 CO2 CO 有水雾（水珠） II C + H2O CO + H2
【详解】[提出猜想]（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所应生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以IV有可能是三种气体都存在，故IV：H2、CO、CO2。
（2）根据质量守恒定律，反应前是焦炭与水蒸气。有碳、氢、氧三种元素，生成物必然也要有碳、氢、氧三种元素，故水煤气的成分不可能只有CO、CO2，故猜想III错误。
[实验现象]
（3）因为澄清石灰水不变浑浊，所以水煤气中不含二氧化碳，又因为氯化钯溶液中出现黑色固体，说明一氧化碳和氯化钯溶液反应，证明水煤气中含有CO。
[继续实验]
（4）因为水煤气中含有H2，所以氢气燃烧后会生成水，则气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁有水雾（水珠）出现。
（5）焦炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：。
28． 水/ 固体由绿色变为黑色 Ⅰ 澄清石灰水变浑浊 Ⅲ、Ⅳ/Ⅳ、Ⅲ 化学反应前后元素种类不变 血红蛋白
【详解】①加热铜绿时，试管内壁有水雾，说明铜绿受热时分解产生了水，故填水或 ；
②加热铜绿时，铜绿加热后生成氧化铜，而氧化铜呈黑色，铜绿呈绿色，所以可观察到绿色固体转变为黑色固体。故填固体由绿色变为黑色；
[实验与分析]：
①气体受热后体积膨胀，则降温后体积将会变小，所以观察到熄灭酒精灯后，气球依然胀大没有变瘪，说明加热过程中一定产生其他气体，不是因为空气受热膨胀引起的，故猜想Ⅰ不成立。故填Ⅰ；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当A装置中石灰水变浑浊可说明有二氧化碳生成，故填澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为 ，故填；
若气体中含有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜会在高温下反应生成铜和二氧化碳，可以观察到B装置中有红色固体产生。现在B处试管内的氧化铜没有变化，说明气体中不含有一氧化碳，则证明猜想Ⅲ、猜想Ⅳ不成立，故填Ⅲ、Ⅳ；
[反思]：
（1）根据铜绿的化学式可知，铜绿中含有铜、氧、氢、碳元素，说明铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳形成的，原因是化学反应前后元素种类不变，而空气中含碳元素的物质为二氧化碳。故填 ；化学反应前后元素种类不变；
（2）一氧化碳具有毒性，能够结合人体中的血红蛋白是人体缺氧窒息，故填血红蛋白。
29．(1)增大
(2)4.4
(3)设参加反应的碳酸钙的质量为x。
x=10g。
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
(4)
【详解】（1）将石灰石样品研碎，可以增大反应物的接触面积，有利于充分反应；
（2）根据图示可知，50g稀盐酸能与碳酸钙反应生成2.2g二氧化碳，至加入稀盐酸的质量为100g时恰好完全反应，则此时生成二氧化碳的质量为4.4g；
（3）详见答案；
（4）根据质量守恒定律和碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳可知，10g碳酸钙反应时，钙元素转化到溶液中，完全反应后质量不再改变，10g碳酸钙中钙元素的质量为 ，则随着盐酸的加入，溶液中钙元素的质量变化示意图如图：。
30．(1) CaCO3 化合 +4
(2)CO2+H2O=H2CO3
(3) CaCO3CaO+CO2↑ 有效利用太阳能（合理即可）
(4)
【详解】（1）根据化学方程式可知，反应前Ca、C、H、O的原子个数分别为0、1、2、3由，反应后Ca、C、H、O的原子个数分别为1、2、2、6，故反应前缺少的物质中含有1个Ca原子，1和C原子和3个氧原子，该物质的化学式为CaCO3。由反应的化学方程式可知，该反应的反应物三种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应。在CO2中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，碳元素的化合价为+4价。
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
（3）①煅烧反应器中发生的反应为碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
②该设想利用太阳能作为能量来源进行二氧化碳捕捉，具有有效利用太阳能，节约化学燃料等优点。
（4）由微观示意图和质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。则丁物质为水，故框内再补的粒子为 。
【点睛】本题考查学生利用所学二氧化碳知识解决社会热点信息“碳中和”、“碳达峰”问题的能力，难度不大。
