2022-2023学年上学期广东省九年级化学期末试题分项选编：化学方程式
一、单选题
1．（2022秋·广东河源·九年级统考期末）下列实验不能用于验证质量守恒定律的是
A． B．
C． D．
2．（2022秋·广东韶关·九年级统考期末）在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 W G H P
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
对该反应的认识正确的是
A．该反应是分解反应 B．W待测值是13
C．P是生成物 D．物质H是该反应的催化剂
3．（2022秋·广东东莞·九年级统考期末）下图是某化学反应的微观粒子图。反应后的方框内应再填入1个粒子
A． B． C． D．
4．（2022秋·广东湛江·九年级统考期末）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法不正确的是
A．a和b是反应物，d可能是催化剂
B．反应后a的质量为3.84g
C．c中元素种类一定等于a、b两种物质中元素的种类之和
D．该反应属于分解反应
5．（2022秋·广东东莞·九年级统考期末）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是
A．X的数值为3 B．该反应为分解反应
C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的乙和丁质量比为3：2
6．（2022秋·广东东莞·九年级统考期末）看到千奇百怪的钟乳石，大家无不感叹大自然的鬼斧神工，其实里面蕴含了丰富的化学知识。其反应原理为X＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2（方程式已配平）则X的化学式是
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaO2
7．（2022秋·广东珠海·九年级统考期末）下图是某化学反应的微观示意图，其中“”表示硫原子，“”表示氧原子。下列说法错误中的是
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．原子的种类和数目在反应前后没有发生变化
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2∶2∶3
8．（2022秋·广东揭阳·九年级统考期末）将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集到的物质有10gA，还有一种新物质C。若A、B、C的相对分子质量为30、20、80，则下列反应的化学方程式正确的是
A．2A＋B=2C B．2A＋B=C C．A＋2B=C D．A＋2B=2C
9．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法正确的是
A．乙和丁中氢元素的化合价相同 B．参加反应的甲和乙分子个数比为1：3
C．丁可电解生成供航天员呼吸的氧气 D．参加反应的甲和生成的丙质量比为1：1
二、选择题组
（2022秋·广东揭阳·九年级统考期末）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。
新鲜大蒜头中含蒜氨酸（C6H11NSO3），蒜氨酸受撞击后，会转化为大蒜素。大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。根据以上材料，完成下面小题。
10．下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法，正确的是
A．大蒜素和蒜氨酸组成元素相同
B．蒜氨酸中硫、氧元素的质量比为2：1
C．大蒜素完全燃烧时只生成二氧化碳和水
D．与蒜氨酸相比，大蒜素中碳元素的质量分数更高
11．下列有关大蒜性质与变化的说法，不正确的是
A．挥发性是大蒜素的物理性质 B．捣蒜过程中仅发生物理变化
C．大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D．捣好的蒜泥可以与醋一起食用
三、填空题
12．（2022秋·广东湛江·九年级统考期末）实验室制取氧气时，某同学取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物共 15.0g 进行加热，固体的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)解释固体质量不变的原因：t1时间前 ；t4后 ；
(2)t4时，制得氧气的质量是 g。
(3)t5时，固体混合物中 MnO2的质量为多少？
13．（2022秋·广东广州·九年级统考期末）洋溢着绿色与科技元素的2022北京冬奥会以中国式的传奇与浪漫惊艳了世界。
(1)衣：运动服中高科技材料石墨烯的使用，解决了超低温户外环境下运动员的取暖难题。石墨烯是由 元素组成的单质。
(2)住：奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓（GaN）材料可由氯化镓（GaCl3）制取，氮化镓中氮元素的化合价为 。
(3)行：冬奥会会务用车均使用氢能源汽车，基本实现了碳的零排放。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是 （只写一点）。
(4)防：日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（ClO2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X，则X的化学式为 。
14．（2022秋·广东河源·九年级统考期末）空气和水都是宝贵的资源。
(1)自然界中的水都不是纯水，净水时需要加入明矾，目的是 。在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用 的方法，其中玻璃棒的作用是 。
(2)利用空气制取硝酸的流程如下图所示。
①图中的单质甲为 （填化学名称）；氮元素在NH3中的化合价为 。
②写出一定条件下反应IV的化学方程式： ，其基本反应类型为 反应。
(3)下列保护空气措施合理的是 （多选，填字母）。
a.工厂通过加高烟囱直接排放废气
b.使用清洁能源
c.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
d.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
15．（2022秋·广东东莞·九年级统考期末）3月22日是世界水日，关于水的知识，请回答下列问题。
(1)自来水厂常用 吸附水中异味和色素，常用次氯酸（HClO）做消毒剂，该化合物中氯元素的化合价为 ；次氯酸不稳定，发生如下反应：2HClO2HCl+X↑，推测X的化学式 。
(2)下图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃；电解水的化学方程式为 。
(3)利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜隔离技术（如图），水分子可以透过淡化膜（其它离子不能透过）。以下分析正确的是___________（填字母）。
A．该变化是化学变化
B．淡化膜可用普通滤纸代替
C．用膜分离技术得到的淡水为软水
四、流程题
16．（2022秋·广东湛江·九年级统考期末）工业上合成NH3的工艺流程可简化为：
(1)工业上制取N2时所用的原价、易得的原料是 。
(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程的化学方程式为： ，该反应中具有还原性的物质是 。
(3)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为 。
(4)将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是___________。（填序号）
A．充分利用原料 B．防止氮气污染空气 C．提高原料转化率
17．（2022秋·广东深圳·九年级统考期末）下列流程可用于制备硫酸铵。
Ⅰ、制硫酸：
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)反应②为，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
Ⅱ、合成氨：
(3)“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之 ，可通过分离液态空气的方法得到。
18．（2022秋·广东中山·九年级统考期末）氢气是人类未来的理想能源之一，如图是循环制氢和贮氢的新工艺。
(1)氢气作为最清洁的能源，目前未广泛使用的主要原因是 ；
(2)“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是 。“贮氢”中通入氩气作为保护气，体现氩气的化学性质 (填“活泼”或“不活泼”)；
(3)计算完全燃烧4 g氢气，理论上需要消耗氧气的质量为多少？(写出具体计算过程)
五、实验题
19．（2022秋·广东湛江·九年级统考期末）为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将 10g 水加入 10g 酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为 20g。
(1)该实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 。
实验二：如图 1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给 a 端铜丝加热 1～2 分钟。
(2)冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒 （填“a”或“b”）端下沉。
实验三：称取镁条和石棉网的质量为 m1（如图 2 所示），然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为 m2。
(3)写出镁条燃烧的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
(4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是 m2
(5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在 容器中进行实验。
【拓展实验】兴趣小组按如图 3 装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物白色固体中还有少量黄色固体。查阅资料得知：镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。
【反思与交流】
(6)空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，原因是 。
(7)图 3 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 。
20．（2022秋·广东惠州·九年级统考期末）二氧化锰粉末能催化过氧化氢的分解，小明在实验室发现了另一种黑色粉末氧化钢，也想进行一番探究。
（提出问题）氧化铜能否作为过氧化氢分解的催化剂？
（进行实验）
①如图连接装置，加入20毫升10％过氧化氢溶液，收集氧气
②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10％的过氧化氢，观察现象并记录相关数据如表
③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：
步骤 物质 质量/g 10％过氧化氢体积/ml 集满一瓶氧气所用时间/s
① / / 20 630
② 二氧化锰 0.5 20 25
③ 氧化铜 …… 20 38
(1)步骤③中所加氧化铜的质量是 g。
(2)（得出结论）根据上述实验步骤 和 （填序号，下同）比较得出氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂；根据上述实验步骤 和 比较得出二氧化锰的催化效果更好。
(3)写出步骤③反应的化学方程式 ，反应的类型为 。
(4)小徐同学分析了小明的实验过程后，认为还需要补做几个实验步骤，才能证明氧化铜在该反应中起催化作用。步骤继续设计如下：
④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并 （填写操作名称），证明氧化铜在反应前后质量未发生变化；
⑤将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氧溶液，伸入带火星的木条，观察木条复燃，证明氧化铜的 在反应前后未发生变化。
六、科学探究题
21．（2022秋·广东中山·九年级统考期末）“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有产氧量足、易携带、操作简单等特点，某兴趣小组对用过碳酸钠制氧气进行探究
【设计和进行实验】定性认识过碳酸钠的制氧气原理
实验 加水后的现象 用带火星的木条检验 温度变化
① 迅速有较多气泡产生 复燃 明显升温
② 有少许气泡产生 (填“能”或“不”)复燃 几乎不变
【查阅资料】过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应①2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
②生成的H2O2发生分解反应的化学方程式 ；
【实验分析】
（1）如1图所示操作，过碳酸钠溶于水会缓慢产生氧气，若要加快反应速率，需加入 (填化学式)；
（2）对比过氧化氢溶液制取氧气，过碳酸钠做家用制氧机制氧剂的优点是 (多选题)；
A．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带
B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放
C．过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性
【设计和进行实验】定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率
【查阅资料】经计算产生150 mL氧气，若用过氧化氢溶液制氧气，则需9.11 mL5%的过氧化氢溶液和0.2 g二氧化锰；若用过碳酸钠制氧气，则需1.41g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰，并加水至9.11 mL。
运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如2图：
【数据分析】
（3）从制氧气效率分析，前 min两者制氧气效率相当。2～20 min内，曲线变化趋势是：
①两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而 ；
②相同时间内， (填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”)产生氧气的量较多；
(4)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用 (填“过碳酸钠”或 “5%过氧化氢溶液”)作为制氧剂可达到以上要求。
22．（2022秋·广东江门·九年级统考期末）小朱同学通过查阅资料得知，在 KClO3分解制 O2的反应中，除 MnO2外，Fe2O3也可用作催化剂。小朱同学在实验室进行了相关探究。
【实验】他用电子秤称取 0.49g Fe2O3和一定量的 KClO3，充分混合后，加热至 KClO3完全分解。冷却至室温，称得剩余固体的质量为 1.98g。
【计算】
(1)剩余固体中 KCl 的质量是 g。
(2)计算该反应生成 O2的质量（写出计算过程）。
【思考】小朱发现制备 O2较慢，猜测 KClO3和 Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】他调节 KClO3和 Fe2O3 的质量比制备 O2，整理数据绘制出如下图所示。
(3)从图中可得出 KClO3和 Fe2O3的最佳质量比是 。
【结论】
(4)小朱同学在【实验】步骤中称取的 KClO3 的质量为 g，KClO3 和 Fe2O3的质量比为 ，不是最佳质量比。（填最简比）
七、计算题
23．（2022秋·广东揭阳·九年级统考期末）近日，我国航空工业自主研制的大型水陆两栖飞机“鲲龙”AG600M首飞成功。“鲲龙”AG600M制造过程中使用了大量的铝合金。工业上用电解法制取铝，反应的化学方程式为。若飞机制造需要27t纯铝，请计算需电解纯净氧化铝的质量是多少？（写出计算步骤）
24．（2022秋·广东珠海·九年级统考期末）目前，新型冠状病毒肺炎疫情防控形势依然严峻，为做好个人防护，生活中可以用免洗消毒凝胶（含75%的乙醇）进行手部消毒。酒精属于易燃物质，使用免洗消毒凝胶时应远离火源。另外，乙醇还用作酒精灯的燃料。
(1)乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水。46g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少（写出计算过程）。
(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下：
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳
反应前质量（g） 46 88 0 0 0
反应后质量（g） 0 0 66 54 a
①表中a的值为 。
②该实验发生反应的化学方程式为： C2H5OH + 11O26CO2 + 12H2O + CO（请配平化学方程式）。
25．（2022秋·广东江门·九年级统考期末）在一次作业批改中老师发现几位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
实验室，用7g含二氧化锰30%的氯酸钾的混合物制取氧气，完全反应后，可制得氧气的质量为______g。 解：设制得氧气的质量为x。 245 X 7g×30% 96 x=11200g
(1)仔细观察：你发现解题过程中的错误有 处。
(2)纠正错误：老师点拨后，请写出正确的解题过程。
26．（2022秋·广东阳江·九年级统考期末）医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混合物）来清洗创口和局部抗菌。小美同学取68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，放在电子秤上，每隔一分钟观察一次并记录，烧杯中的剩余物质质量如表所示，直到实验结束。请回答下列问题：
称量时间（分钟） 0 1 2 3 4 5 6
剩余物质质量（g） 70.0 69.3 68.9 68.6 68.4 m 68.4
(1)实验结束时的现象是 ；从表格可知，反应结束的时间是第 分钟，m数值是 g，该实验一共生成 g氧气。
(2)求该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是多少（写出计算过程）。
(3)实际上测得的双氧水溶液中过氧化氢的质量比理论值大的原因可能是 。
27．（2022秋·广东东莞·九年级统考期末）为了测定混有杂质的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所。提示：反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 20 20 17.8 15.6 a 13.4
(1)表中a的值为 。
(2)在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是 。
(3)求样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程）
(4)请在坐标中，画出t0至t5生成CO2的质量变化曲线。
28．（2022秋·广东云浮·九年级统考期末）某化学兴趣小组制取氧气时，取氯酸钾和二氧化锰的固体混合物7.9克，加热至不再产生气体为止。他们通过加水测定剩余固体质量的方法来求出氧气质量。实验结果如表：（提示：只有二氧化锰是难溶于水的固体粉末。加水只是溶解氯化钾，并不发生反应）
实验操作 加热前 加热后固体加入足量的水溶解后
固体的质量（g） 7.9 3
请回答下列问题：
(1)由表可知二氧化锰的质量为 克，氯酸钾的质量为 克。
(2)该反应中生成的氧气质量为多少克？
八、综合应用题
29．（2022秋·广东汕头·九年级统考期末）如图是某反应的微观示意图。
(1)表中的四种物质中，属于氧化物的是 ，属于单质的是 ，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是 (填“分子”或“原子”)。
(2)它们在反应前后的质量如下表所示，求b的值（写出计算过程）。
物质序号 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 88 100 2 0
反应后质量/g 0 a b c
(3)请在下表中用虚线绘制出各物质反应后质量。
参考答案：
1．B
【详解】A、本选项用的是密闭的容器，反应前后天平平衡，能用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙，二氧化碳和水都跑到空气中去了，因此不可以验证质量守恒定律，故选项符合题意；
C、铁钉和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，反应前后天平平衡，能用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，用密闭的容器，反应前后天平平衡，能用于验证质量守恒定律，故选项不符合题意。
故选B。
2．B
【分析】由表中信息可知，P物质的质量减少为反应物，参加反应的质量是20克；G物质的质量增加为生成物，生成的质量是25克；H物质的质量不变故H物质不参与反应。根据质量守恒定律可知，W是反应物，参加反应的质量是5克。
【详解】A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故错误；
B、反应后物质W的质量为：18g-5g=13g，故正确；
C、P物质的质量减少故为反应物，故错误；
D、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故错误。
故选B。
3．B
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子数目和种类不变。根据图示，该反应中反应前 的个数为4， 的个数为为2，则反应后， 的个数为2， 的个数为1，说明生成物中还需1个 和2个 。
故选B。
4．D
【详解】A、a反应后的质量比反应前的质量小，说明a是反应物；b反应后的质量比反应前的质量小，说明b是反应物；c反应后的质量比反应前的质量多，说明c是生成物；d反应前后质量不变，说明d可能不参加反应，也可能是该反应的催化剂；所以a和b是反应物，d可能是催化剂，此选项正确；
B、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量相等，所以待测值=6.4g+3.2g+4.0g+0.5g-2.56g-7.2g-0.5g=3.84g，所以反应后a的质量为3.84g，此选项正确；
C、该反应是，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以c中元素种类一定等于a、b两种物质中元素的种类之和，此选项正确；
D、该反应是，反应物是两种，生成物是一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应，此选项错误；
故选D。
5．C
【分析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：X=4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，反应后质量减少的为反应物，质量增加的为生成物，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙质量不变，可能为催化剂，也可能为不参与反应的杂质。
【详解】A、根据分析，反应后丙的质量为：X=4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故A选项叙述正确；
B、乙为反应物，甲、丁为生成物，反应符合一变多的特点，为分解反应，故B选项叙述正确；
C、丙可能为该反应的催化剂，还可能是杂质，故C选项叙述不正确；
D、参加反应的乙、丁质量比为：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，故D选项叙述正确；
故选C。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．B
【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数不变，该反应中反应后生成物含有Ca、H、C、O四种元素，且Ca原子个数为1，H原子的个数为2，C原子的个数为2，氧原子的个数为6,；反应前反应物中含C、H、O三种元素，则X中一定含有Ca元素，且Ca原子个数为1，反应前C原子个数为1，H原子个数为2，氧原子个数为3，由此可知X中含有1个Ca原子，1个C原子和3个O原子，则X化学式为CaCO3，故选B。
【点睛】本题主要考查质量守恒定律的应用，难度不大。根据化学反应中元素种类不变，原子的种类和个数不变解题。
7．D
【分析】由图可知，该反应为二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个硫原子和2个氧原子构成，故甲是SO2，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为：2:1:2，符合题意。
故选D。
8．B
【详解】由已知条件可知，参与反应的A的质量为：25g-10g=15g，根据质量守恒定律可知，C的质量为15g+5g=20g；可得反应物的质量分别为15g、5g，生成物的质量是20g；
设反应的化学方程式为xA+yB=zC，则
得x:y:z=2:1:1；
故选B。
9．C
【分析】根据微观图示可知该反应的化学方程式为。据此回答。
【详解】A、乙是氢气化合价为0，丁是水，氢元素化合价为+1，乙和丁中氢元素的化合价不相同，不符合题意；
B、根据化学方程式可知参加反应的甲和乙分子个数比为1：4，不符合题意；
C、丁是水，电解时可生成氧气供给呼吸，符合题意；
D、参加反应的甲和生成的丙质量比为44：16=11:4，不符合题意。
故选C。
10．D 11．C
【解析】10．A、大蒜素（C6H10S2O）是由C、H、S、O四种元素组成，蒜氨酸（C6H11NSO3）是由C、H、N、S、O五种元素组成，故A错误；
B、蒜氨酸中硫、氧元素的质量比为：=2：3，故B错误；
C、大蒜素是由C、H、S、O四种元素组成，完全燃烧时生成二氧化碳、水、二氧化硫，故C错误；
D、大蒜素中碳元素的质量分数为：，蒜氨酸中碳元素的质量分数为：，所以大蒜素中碳元素的质量分数更高，故D正确；
故选D；
11．A、物理性质是不通过化学变化就能体现出来的性质，挥发性是大蒜素的物理性质，故A正确；
B、捣蒜过程中没有生成新的物质，发生的是物理变化，故B正确；
C、根据题中信息，大蒜素遇热或碱立即失去抗菌活性，所以大蒜生食抗菌效果更好，故C错误；
D、根据题中信息，大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，不受酸的影响，所以捣好的蒜泥可以与醋一起食用，故D正确。
故选C。
12．(1) 还未达到氯酸钾分解的温度 氯酸钾已经反应完
(2)4.8
(3)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为。
二氧化锰的质量为
答：固体混合物中的质量为2.75g。
【详解】（1）t1时间前固体质量不变是因为还未达到氯酸钾分解的温度，t4后固体质量不变是因为氯酸钾已经反应完，故填：还未达到氯酸钾分解的温度；氯酸钾已经反应完；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，因此氧气质量为，故填：4.8；
（3）见答案。
13．(1)碳/C
(2)-3
(3)以水为原料制取氢气，原料来源广/燃烧的热值高/燃烧产物是水，无污染
(4)NaCl
【详解】（1）石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故填：碳或C；
（2）GaCl3中Cl元素的化合价是-1价，根据化合物中元素的化合价之和为0可知，Ga元素的化合价为+3价，故GaN中N元素的化合价为-3价；
（3）氢气作为燃料与广泛采用的化石燃料相比的优点：以水为原料制取氢气，原料来源广；燃烧的热值高；燃烧产物是水，无污染；
（4）在中，根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有4个Cl、2个Na、4个O，反应后有2个Cl、4个O，所以2X中含有2个Cl、2个Na，1个X中含有1个Cl、1个Na，故X的化学式为NaCl。
14．(1) 使水中悬浮物沉降 过滤 引流
(2) 氢气 -3 化合
(3)bcd
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶体能吸附悬浮的不溶性固体小颗粒，形成的大颗粒易于沉降；欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；
（2）①化学反应前后元素种类不变，根据流程可知，单质甲是氢气；在NH3中氢元素化合价是+1，则氮元素化合价是-3；
②反应Ⅳ是水和氧气、二氧化氮一定条件下反应生成硝酸，反应的化学方程式：；此反应符合多变一的特点，属于化合反应；
（3）a、工厂通过加高烟囱直接排放废气不能从根本上减少废气的排放，故错误；
b、增加使用清洁能源可以减少污染物的排放，有利于保护空气质量，故正确；
c、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式可以减少污染物的排放，有利于保护空气质量，故正确；
d、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，乙醇燃烧只生成二氧化碳和水，能够减少环境污染，故正确；
故选bcd。
15．(1) 活性炭 +1
(2) b
(3)C
【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中异味和色素，故填：活性炭；
化合物中元素的化合价代数和为0，设氯元素化合价为，则，故填：+1；
化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个氢原子、2个氯原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子和2个氯原子，故X中含有2个氧原子，则X是氧气，化学式是：；
（2）电解水正氧负氢，如图所示，b端试管生成的是氧气，氧气具有能使带火星的木条复燃的性质，故填：b；
水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（3）A、根据题意，该变化没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；
B、普通滤纸无法将可溶性的物质与水分离，因此淡化膜可用普通滤纸代替，选项错误；
C、用膜分离技术得到的淡水为不含可溶性钙镁化合物，故为软水，选项正确；
故选：C。
16．(1)空气
(2) C、CO、H2
(3)
(4)AC
【详解】（1）工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是空气，这是因为空气中含有大量氮气；
（2）焦炭和水蒸气在高温下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，该反应中碳被水氧化生成一氧化碳，所以碳单质具有还原性，一氧化碳在加热下可以还原氧化铜，氢气也可以在加热下可以还原氧化铜，所以生成的一氧化碳和氢气均具有还原性。
（3）氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3，化学方程式为：。
（4）将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是使原料充分利用，提高原料转化率，氮气是空气的组成成分，不会污染空气。
故选AC。
17．(1)
(2)化合
(3)四
【详解】（1）硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，书写化学方程式时注意配平，所以为；
（2）反应②SO3＋H2O＝H2SO4是两种反应物生成一种生成物，符合化合反应特征，故答案为化合；
（3）在空气中，氮气约占空气体积的五分之四，故答案为：四。
18．(1)制取成本较高或如何安全地运输和储存的问题没有解决
(2) 水/H2O 不活泼
(3)解：设消耗氧气的质量为x
x=32g
答：完全燃烧4g氢气，理论上消耗氧气的质量为32g 。
【详解】（1）氢气作为最清洁的能源，目前未广泛使用的主要原因是制取成本较高或如何安全地运输和储存的问题没有解决。
（2）“循环制氢”中水是反应物，故需要不断补充加入的物质是水。“贮氢”中氩气作保护气，体现氩气的化学性质不活泼，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应。
（3）见答案。
【点睛】本题考查关于氢能源的知识以及有关化学方程式的计算，计算时要注意正确书写反应的化学方程式，步骤要规范。
19．(1) 不能 水和酒精没有发生化学变化（答案合理即可）
(2)a
(3) 化合
(4)一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中
(5)密闭
(6)相同条件下 O2比 N2活泼
(7)橡皮塞冲出
【详解】（1）质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，而水和酒精混合没有发生化学变化，故填：不能；水和酒精没有发生化学变化（答案合理即可）；
（2）铜和氧气反应生成氧化铜，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉；
（3）镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：；该反应属于一变多，是化合反应；
（4）由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2
（6）空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 却远多于 Mg3N2，原因是相同条件下 O2比 N2活泼，更容易与镁反应；
（7）图 3 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以防止橡皮塞冲出
20．(1)0.5
(2) ① ③ ② ③
(3) 分解反应
(4) 称量 化学性质
【详解】（1）为了进行对比，根据控制变量可知，步骤③中所加氧化铜的质量和二氧化锰的质量应相同，都是0.5g，故填：0.5。
（2）实验①中没有加入催化剂，所以根据上述实验步骤①和③比较得出氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂；由实验数据可知，同样收集一瓶氧气，加热二氧化锰做催化剂所需时间短，即二氧化锰的催化效果好于氧化铜，所以根据上述实验步骤②和③比较得出二氧化锰的催化效果更好。故填：①；③；②；③。
（3）步骤③反应是过氧化氢在氧化铜做催化剂条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，基本反应类型属于分解反应。故填：；分解反应。
（4）④将反应结束后剩余氧化铜固体进行过滤、洗涤、干燥并称量固体质量是0.5g，证明氧化铜在反应前后质量未发生变化，故填：称量。
⑤催化剂反应前后质量和化学性质不变，所以将上一步所得固体加入少量等浓度的过氧化氧溶液，伸入带火星的木条，观察木条复燃，证明氧化铜的化学性质在反应前后未发生变化，故填：化学性质。
21． 不 2H2O22H2O↑+ O2↑ MnO2 ABC 2 增加 过碳酸钠 过碳酸钠
【详解】设计和进行实验：产生氧气的量太少，不足以支持带火星的木条复燃；
查阅资料：H2O2发生分解反应，生成水和氧气，反应的化学方程式为：，
实验分析：（1）过碳酸钠溶于水会缓慢产生氧气，若要加快反应速率，需加入催化剂，由1图可知是二氧化锰，化学式为MnO2；
（2）A.过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带，正确；
B.过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放，正确；
C.过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性，正确；
故选ABC。
数据分析：（3）从图像上可以看出前2分钟两者制氧气效率相当，因为两条线重合了，从图像上也可以看出两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而增加，从图像上还可以看出在相同时间内，过碳酸钠产生氧气的量较多；
（4）依据图中信息判断选用过碳酸钠作为制氧剂可达到以上要求，因为从图上看出过碳酸钠在10分钟时可以产生将近80毫升的氧气，而5%过氧化氢溶液在10分钟时才产生将近50毫升的氧气。
22．(1)1.49
(2)解：设氧气的质量为x
答：生成氧气的质量为0.96g。
(3)5:4
(4) 2.45 5:1
【详解】（1）反应后剩余的固体为氯化钾和三氧化二铁，三氧化二铁作为催化剂反应前后质量不变，故氯化钾的质量为：；
（2）具体过程详见答案；
（3）由图可知，当氯酸钾和三氧化二铁的质量比为5:4时，单位时间内产生氧气的体积最多，因此最佳质量比是5:4；
（4）由于氯酸钾完全分解，故实验开始时称取的氯酸钾的质量=氧气的质量+氯化钾的质量，代入数据，，氯酸钾和三氧化二铁的质量比为：。
23．解：设需要氧化铝的质量为x
答：需要纯净的氧化铝27t。
【详解】见答案。
24．(1)解：设生成二氧化碳的质量为x
x=88 g
答：生成二氧化碳的质量为88g。
(2) 14 4 2
【详解】（1）见答案；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则46g+88g=66g+54g+ag，a=14；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含24个H，故乙醇的化学计量数为4，反应物中含8个C，故CO的化学计量数为2，故填：4、2。
25．(1)5
(2)设可制得氧气的质量为x，
x=1.92g，
答：可制得氧气的质量为1.92g。
【详解】（1）题中解答一是96应该写在X的上面，二是氯酸钾的质量为7g×（1-30%），三没有列比例，四是答案错误，五是没有写出答这一步，故共有五处错误；
（2）见答案。
26．(1) 不再产生气泡 4 68.4 1.6
(2)设该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是x。
x=3.4g
答：该医用双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
(3)实验的过程中有部分水分挥发
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，会观察到有气泡产生，该实验结束时的现象是不再产生气泡；
从表格数据分析可知，从第四分钟开始，剩余物质质量不再发生改变，所以反应结束的时间是第四分钟，m数值是68.4g，该实验一共生成氧气的质量为70.0g-68.4g=1.6g；
（2）见答案；
（3）实际上测得的双氧水溶液中过氧化氢的质量比理论值大，原因可能是在实验的过程中有部分水分挥发，导致计算出氧气的质量偏大，进一步计算出过氧化氢的质量偏大。
27．(1)13.4
(2)尚未达到石灰石分解温度
(3)解：设碳酸钙质量x
生成二氧化碳质量20g-13.4g=6.6g。
碳酸钙的质量分数：
答：碳酸钙质量分数75%。
(4)
【详解】（1）由表中规律可知，每隔一段时间生成2.2g二氧化碳，故a=15.6-2.2=13.4，故填：13.4。
（2）在t0至t1时间段，固体质量不变的原因是尚未达到石灰石分解温度，故填：尚未达到石灰石分解温度。
（3）见答案。
（4）根据表格数据变化，可知图为。
28．(1) 3 4.9
(2)解：设反应中生成氧气的质量为x
x=1.92g
答：该反应中生成氧气的质量为1.92g。
【详解】（1）由题意可知，只有二氧化锰是难溶于水的固体粉末。加水只是溶解氯化钾，并不发生反应，则加热后固体加入足量的水溶解后剩余的固体的质量即为二氧化锰的质量，即二氧化锰的质量为3g，故氯酸钾的质量为7.9g-3g=4.9g；故填：3；4.9。
（2）解：由（1）可知，氯酸钾的质量为4.9g，
设该反应中生成氧气的质量为x
x=1.92g
答：该反应中生成氧气的质量为1.92g。
29．(1) CO2、H2O O2 分子
(2)解：设生成丙（CH4）的质量为x
b=32+2=34
答：反应后CH4的质量为34g。
(3)
【详解】（1）甲、乙、丙、丁分别为：CO2、H2O、CH4、O2；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，CO2、H2O属于氧化物；单质是指由一种元素组成的纯净物，则O2属于单质；根据反应的微观图示可知，化学反应中分子的种类发生变化，原子不发生变化；
（2）见答案。
（3）解：设消耗H2O水的质量为y，生成O2的质量为z
则a=100-72=28，c=0+128=128
则反应后甲、乙、丙、丁对应的质量分别为0g，28g，34g，128g，描点得出 。
