四川省2024届高考化学一轮复习模拟题精选练习-02化学计量
一、单选题
1．（2023·四川成都·石室中学校考模拟预测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．铅蓄电池中，当负极质量减少20.7g时，电路中通过的电子数目为0.2NA
B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目小于NA
C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA
D．标准状况下，11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目为3NA
2．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L的和HF的分子数均为0.1
B．2.24L (标准状况)与水充分反应转移0.1mol电子
C．1.0L 1.0的水溶液中含有的氧原子数为2
D．32g甲醇中所含共价键数目为5
3．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA
B．20g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为10NA
C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
D．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
4．（2023·四川成都·校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 mL 2 mol·L 1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA
B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA
C．0.1 mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA
D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 mol氯气，转移的电子数均为0.2NA
5．（2023·四川成都·校联考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.25 mol L 1NH4Cl溶液中，的数目为0.25NA
B．2.24LN2与足量H2充分反应后，生成NH3的数目为0.2NA
C．0.2mol环氧乙烷()中，含有共价键总数为1.4NA
D．2molCH4与足量Cl2在光照条件下充分反应后，生成CH3Cl的数目为2NA
6．（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校考二模）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L 18O2中含有的中子数为NA
B．室温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH- 的数目为0.2NA
C．3.4g( )中含有的极性键数目0.2NA
D．等物质的量的I2(g)和 H2(g)在密闭容器中充分反应，容器内分子总数一定为2NA
7．（2022·四川泸州·四川省泸县第二中学校联考一模）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．2.0g重水(D2O)中含NA个中子
B．常温下，pH=4的NaH2PO4溶液中含有的H+数目为1.0×10-4NA
C．4g由1H2和3H2组成的氢气中，中子数为2NA
D．常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
8．（2022·四川成都·校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．17g-OH 中含有的电子数为10 NA
B．22.4L Cl2溶于水，转移的电子数为NA
C．6.2gP4 ()中的共价键数目为0.3NA
D．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的H原子数为6NA
9．（2022·四川遂宁·射洪中学校考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．室温下，1L pH= 13的Ba(OH)2溶液中阴离子数为0.1 NA
B．5.6g铁粉与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.2 NA
C．标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后分子总数为0.5 NA
D．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
10．（2022·四川成都·树德中学校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．84g环己烷中含有共价键的数目为12NA
B．标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA
C．11g CO2和N2O的混合物中含有的质子数一定为5.5NA
D．1L l mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和等于NA
11．（2021·四川绵阳·绵阳中学校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．162g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子数为NA
B．1L 0.01 mol·L-1 H2C2O4 (草酸)溶液中含H+数为0.02NA
C．含0.5mol Cr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
D．在密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，加入0.1mol 18O2，增加S=18O键数为0.2NA
12．（2021·四川成都·成都七中校考一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，45 g CH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6NA
B．将含1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体，所含胶粒数目小于1NA
C．14.4 g 28Si315N4中含质子的数目为7NA
D．常温下，在密闭容器中将2 mol NO与1 mol O2充分混合，反应后容器中的分数为2NA
13．（2021·四川绵阳·绵阳中学实验学校校考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA
B．KIO3与HI溶液反应时生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA
C．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
D．3.6g重水中含有的中子数为2NA
14．（2021·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列比较正确的是
A．微粒半径大小：O2-
C．酸性强弱：HClO>H2SO4 D．气体密度大小：SO2>CO2
15．（2021·四川成都·成都七中校考模拟预测）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是
A B C D
定律或原理 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律
实验方案 电解水
结果 ①、②试管内溶液颜色均变深 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 测得 H为 H1和 H2的和 H2与O2的体积比约为2：1
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
1．C
【详解】A．铅蓄电池中，负极电极反应式为，可知当负极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA，A错误；
B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下发生两种反应，，所得气体分子数目大于NA，B错误；
C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+浓度为0.01mol/L，1L 溶液中H+数目为0.01NA，C正确；
D．标准状况下苯不是气体，故11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目不确定，D错误。
故选C。
2．D
【详解】A．标准状况下HF不是气体，2.24L不是0.1mol，故A错误；
B．Cl2与水的反应是可逆反应，2.24升氯气与水不能反应完，转移电子数小于0.1NA，故B错误；
C．水溶液水也有大量的O原子，所含氧原子数目大于2NA，故C错误；
D．32g甲醇是1mol，1分子甲醇中有5个共价键，1mol甲醇含共价键数目为5NA，故D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．苯中没有碳碳双键，A错误；
B．20gD2O的物质的量为1mol，其中含有质子数为10mol，含有中子数为10mol，B正确；
C．200g质量分数为23%的乙醇水溶液中除了乙醇，水中也含有氢原子，氢原子数大于6mol，C错误；
D．标准状况下，22.4L氯气为1mol，1mol氯气与足量的铁反应生成FeCl2，转移电子数为2mol，D错误；
故答案选B。
4．B
【详解】A．100mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，但是蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL 2mol/L蔗糖溶液中分子数大于0.2NA，故A错误；
B．乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量＝＝1mol，则含有氧原子个数为1mol×NA/mol＝NA，故B正确；
C．在NaHCO3晶体中含有Na+、，则0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2NA，故C错误；
D．浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成0.1mol氯气转移0.2mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移mol电子，生成0.1mol氯气，转移的电子数均为小于0.2NA，故D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．0.25 mol·L-1NH4Cl溶液，体积未知，无法计算的数目，故A错误；
B．2.24LN2与足量H2充分反应后，不清楚是否在标准状况下，无法计算氮气物质的量，而且氮气和氢气反应是可逆反应，因此生成NH3的数目也无法计算，故B错误；
C．环氧乙烷()中含有4个碳氢键，2个碳氧键，1个碳碳键，因此0.2mol环氧乙烷()中，含有共价键总数为1.4NA，故C正确；
D．甲烷和氯气反应是一系列的反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，则生成CH3Cl的数目小于2NA，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．A
【详解】A．标准状况下，1.12L 18O2物质的量，每个18O2含有的中子数(18-8)×2=20，所以0.05mol18O2含有的中子数为NA，A项正确；
B．室温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含c(H+ )为10-13mol/L，根据水的离子积常数可得c(OH- )为0.1mol/L，所以含OH-的数目为0.1NA，B项错误；
C．的分子式为C4H4O，3.4g的物质的量，每个含有4个C—H和2个C—O即6个极性键，所以0.05mol的含有的极性键数目0.3NA，C项错误；
D．等物质的量的I2(g)和 H2(g)在密闭容器中充分反应，但是不知道具体的物质的量，所以无法确定分子数目，D项错误；
故答案选：A。
7．A
【详解】A．2.0g重水(D2O)的物质的量为，含0.1×10=NA个中子，A正确
B．未知溶液体积，无法计算H+数目，B错误；
C．由1H2和3H2组成的氢气中摩尔质量小于8g/mol，物质的量小于，中子数小于0.5×4=2NA，C错误；
D．氯气和氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，氯元素歧化为-1价和+1价，则0.1mol氯气转移0.1NA个电子，D错误；
故选：A。
8．C
【详解】A．羟基的摩尔质量为17g/mol，则1mol的-OH 中含有的电子数为9 NA，A项错误；
B．未指明状态，无法计算22.4L Cl2的物质的量，B项错误；
C．P4的摩尔质量为124g/mol，P4的物质的量为0.05mol，由图可知，P-P键的数目为6×0.05mol=0.3NA，C项正确；
D．溶质乙醇的质量为46g，乙醇的分子式C2H5OH，溶剂为水，水的质量为54g，则溶液中含有的H原子数为大于6NA，D项错误；
答案选C。
9．A
【详解】A．常温下，1L pH= 13的Ba(OH)2中阴离子为OH-，pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-离子数目为0.1NA，A正确；
B．5.6g铁的物质的量为n==0.1mol，而铁和水蒸气反应，Fe化合价由0价变为+2价和+3价，其中1个+2价和2个+3价，故0.1molFe失去NA电子，B错误；
C．标准状况下，11.2LNO物质的量为=0.5mol，5.6LO2物质的量为=0.25mol，混合后发生反应2NO+O2=2NO2；依据反应的定量关系一氧化氮和氧气恰好反应生成二氧化氮气体物质的量为0.5mol，但二氧化氮和四氧化二氮气体存在化学平衡2NO2 N2O4；所以分子数小于0.5mol，C错误；
D．120gNaHSO4固体的物质的量为1mol，而NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故1molNaHSO4固体中含2mol离子即2NA，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．1个环己烷分子中含6个C—C键和12个C—H键，84g环己烷物质的量为=1mol，84g环己烷中含共价键的数目为18NA，A项错误；
B．标准状况下2.24L氯气物质的量为=0.1mol，0.1mol氯气参与的氧化还原反应中转移电子数不一定为0.2NA，如0.1mol氯气与足量NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O的反应中转移电子数为0.1NA，B项错误；
C．1个CO2分子中含22个质子，1个N2O分子中含22个质子，CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，则11g CO2和N2O的混合物中含有的质子数为=5.5NA，C项正确；
D．1L1mol/LCH3COONa溶液中Na+物质的量为1mol，根据电荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，则1L l mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-与OH-离子数之和大于NA，D项错误；
答案选C。
11．A
【详解】A．淀粉[(C6H10O5)n]水解方程式为，162g淀粉[(C6H10O5)n]完全水解生成葡萄糖的分子数为，故A正确；
B．草酸是弱酸，溶液中部分电离，1L0.01 mol L-1 H2C2O4 (草酸)溶液中含H+数小于0.02NA，故B错误；
C． 中存在的氧元素化合价为-2价和四个-1价，Cr元素化合价+6价，中铬元素化合价+6价，元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；
D．在密闭容器中进行反应，反应为可逆反应，不能进行彻底，加入0.1mol 18O2，增加S═18O键数小于0.2NA，故D错误；
故选A。
12．D
【详解】A．CH3CH(OH)COOH和CH3COOH的最简式都是CH2O，45gCH3CH(OH)COOH(乳酸)和CH3COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为，故A正确；
B．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的集合体，将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，所含胶粒数目小于1NA，故B正确；
C．14.4g28Si315N4中含质子的数目为，故C正确；
D．常温下，在密闭容器中将2molNO与1molO2充分混合，生成2molNO2，由于反应体系中存在平衡，反应后容器中的分数小于2NA，故D错误；
选D。
13．C
【详解】A．HF的沸点是19.5℃，在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24LHF的物质的量，A不正确；
B．KIO3与HI溶液反应时。+5I-＋6H+=3I2＋3H2O，3I2～5e—，生成0.1molI2转移的电子数为0.5/3NA，故B错误；
C．Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；
D．3.6g重水的量为0.18mol，1mol重水含有的中子数为(2—1)×2+(16—8)=10mol，所以0.18mol重水中含有的中子数为0.18NA故D错误；
故选：C。
14．B
【详解】A．核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，所以微粒半径大小：O2->Na+，A错误；
B．乙醇中羟基氢的活性比水中氢原子的活性弱，故与Na反应的剧烈程度：水>乙醇，B正确；
C．HClO属于弱酸，硫酸属于强酸，所以HClO的酸性比H2SO4弱，C错误；
D．气体的密度与温度、压强有关，外界条件未知，所以气体密度大小无法比较，D错误；
故选B。
15．B
【详解】A．Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，增大反应物的浓度，平衡正向移动，①、②试管内溶液颜色均变深，故A不选；
B．浓盐酸具有挥发性，也能与硅酸钠反应生成硅酸，故B选；
C．根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，故C不选；
D．根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2：1，结合阿伏加德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2：1，故D不选；
故选B。
试卷第1页，共3页
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