杨村第一高级中学校2023-2024学年高三上学期开学学业质量检测
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Sn：119
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是（ ）
A.商代司母戊鼎 B.新石器时代人面鱼纹彩陶盆 C.明永乐青花竹石芭蔗蕉纹梅瓶 D.三国青瓷羊形烛台
2.下列叙述正确的是（ ）
A.甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应
B.用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇
C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体
3.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（ ）
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、 ③溴水、苯 ④硝酸、溶液 ⑤氯水、苯 ⑥溶液、
A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥
4.下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
A.通入少量NaClO溶液中：
B.焦炭还原二氧化硅生产硅：
C.硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：
D.向小苏打溶液中加入过量石灰水：
5.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去。下列有关说法正确的是（ ）
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生
D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂
6.高分子材料在疫情防控和治疗中起到了重要的作用。下列说法正确的是（ ）
A.聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH溶液反应
C.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物
D.聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为
7.某有机物M的结构简式为，下列说法正确的是（ ）
A.M的名称为2，4，4-三甲基-3-乙基-3-戊醇
B.M的消去反应产物有3种
C.M能发生取代反应
D.M不能发生氧化反应
8.已知酸性：，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将完全转化为的最佳方法是（ ）
A.与稀共热后，加入足量的NaOH溶液
B.与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量
C.与稀共热后，加入足量的溶液
D.与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量的溶液
9.如图所示的是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法不正确的是（ ）
A.分子式为 B.分子存在顺反异构体
C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol该物质最多能与3molNaOH反应
10.有两种有机物与，下列有关它的说法中正确的是（ ）
A.二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为
B.二者在NaOH醇溶液中均能发生消去反应
C.一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
D.Q的一氯代物只有1种，P的一溴代物有2种
11.下列能达到实验目的的是（ ）
A.检验淀粉已经完全水解：淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间，加适量氢氧化钠溶液使其呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成
B.证明Y中是否含有醛基：向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀
C.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置分层后，用分液漏斗可分离出苯
D.检验RX是溴代烷：将RX与NaOH水溶液共热，经充分反应后冷却，向冷却液中加溶液，观察沉淀颜色
12.用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A.图1实验室制氨气 B.图2检验乙炔具有还原性
C.图3用乙醇萃取碘水中的 D.图4用海水制取蒸馏水
13.一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物的说法正确的是（ ）
A.分子式为
B.能发生水解反应、聚合反应、取代反应
C.能与氢气发生加成反应，但不能与澳的四氯化碳溶液反应
D.分子中含有三种官能团
14.某高分子M的结构简式为，下列有关M的说法不正确的是（ ）
A.M的一种单体的分子式为
B.M完全水解后生成物均为小分子有机物
C.可以通过加聚反应和缩聚反应合成M
D.碱性条件下，1molM完全水解消耗NaOH的物质的量大于2mol
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15.（共16分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为：________ B为：________（填化学式）。
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是________B在反应中表现出的性质是________、________。
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为：________ D为：________（填化学式），实验室检验C的常用方法是________。
16.（共14分）H是一种重要的化工原料，它可由石油和煤焦油通过下列路线合成：
（1）A的名称是________；过程①是________变化（填“物理”或“化学”，下同），过程⑤是________变化。
（2）反应③的化学方程式为________。反应⑥的类型为________。
（3）鉴别E与F的方法是________。
（4）H中六元环上的氢原子被两个氯原子取代后的有机物有________种。
17.（共14分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
已知：①苯胺（）易被氧化②甲基为邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基为间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。
（1）D中的含氧官能团名称为________（任写两种）。
（2）F→G的反应类型为________。
（3）写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式________。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。
（4）E经还原得到F，E的分子是为，写出E的结构简式________。
（5）写出G→H的反应方程式________。
（6）写出B→C的作用为________。
（7）请以甲苯和为原料用四步制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
________。
18.（共14分）无水四氯化锡（）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点为232℃）与反应制备，装置如图所示。
已知：①在潮湿空气中极易水解生成
②各物质熔沸点：
物质 熔点/℃ 沸点/℃
246 652
114
620 993
（1）仪器a的名称为________，重铬酸钾（）与浓盐酸反应时，还原产物是，装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）F装置中试剂b为________，其作用是________。
（3）锡屑中含铜杂质导致D中产生，但不影响E中产品的纯度，原因是________。
（4）E所得产品中常溶有少量杂质，可用________方法提纯。
（5）制得的产品中常含有b，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的溶液，发生反应：，再用标准溶液滴定生成的，此时还原产物为，消耗标准溶液20.00mL，则产品的纯度为________。
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化学试卷答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B C A D B C B A C
11 12 13 14
C D B B
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15.（每空2分，共16分）
（1）C （浓）
（2） 氧化性 酸性
（3） 若遇湿润红色石蕊试纸变蓝，则为氨气
16.（每空2分，共14分）
（1）乙烯 化学 物理
（2） 取代反应（或酯化反应）
（3）分别滴入酸性溶液，振荡，使溶液褪色的是F，不褪色的是E（其他合理答案也可）
（4）7
17.（每空2分，共14分）
（1）羟基、淡基、酰胺键或肽键
（2）消去反应
（3）或或
（4）
（5）
（6）保护氨基
（7）
18.（每空2分，共14分）
（1）蒸馏烧瓶
（2）浓硫酸 防止水蒸气进入收集器
（3）沸点较高，不会随气体逸出
（4）蒸馏法
（5）85%
