专题5水和溶液——2022-2023年山东省中考化学试题分类
一．选择题（共28小题）
1．（2023 菏泽）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大
2．（2023 东营）空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心验里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用（如图），下列说法不正确的是（ ）
A．银离子消毒，此过程发生化学变化
B．途径①水分子本身没有改变，途径②水分子发生了变化
C．催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气
D．地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水也弥足珍贵
3．（2023 济南）下列说法中，合理的是（ ）
A．催化剂一定都能加快化学反应速率
B．含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．溶液一定是均一、稳定的混合物
D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应
4．（2023 烟台）人类的日常生活离不开水，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭
B．水体有自净能力，生活污水可任意排放
C．电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成
D．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水
5．（2023 临沂）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法中错误的是（ ）
A．化学观念：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异
B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3
C．科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性
D．科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用
6．（2023 青岛）改善生态环境质量，促进人与自然和谐共生，下列做法值得提倡的是（ ）
A．回收利用废旧电池
B．随意丢弃用过的口罩
C．燃放烟花爆竹
D．工业污水未经处理直接排放
7．（2023 青岛）公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如下图所示，步骤③的作用是（ ）
A．吸附杂质 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏
8．（2023 青岛）下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是（ ）
A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油
9．（2023 临沂）下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．如图1所示，将一定量硝酸铵固体加入到蒸馏水中
B．如图2所示，高锰酸钾受热分解制氧气
C．如图3所示，将一定量稀盐酸加水稀释
D．如图4所示，向等质量的镁和铁中分别加入足量等浓度的稀盐酸
10．（2023 临沂）保护环境，人人有责。下列指施与环境保护不相符的是（ ）
A．推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染
B．实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道
C．利用和开发太阳能、风能等新能源，减少环境污染
D．汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染
11．（2023 临沂）下列关于水和溶液的说法中正确的是（ ）
A．均一的、稳定的液体都是溶液
B．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒
C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
D．通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而增大
12．（2023 潍坊）水是宝贵的自然资源。下列有关水的认识正确的是（ ）
A．生活中加热煮沸降低水的硬度
B．工业上使用明矾对自来水消毒
C．农业上提倡大田漫灌浇灌作物
D．家庭中大力推广使用含磷洗涤剂
13．（2023 烟台）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
14．（2023 济宁）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
15．（2023 聊城）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C．物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
16．（2023 聊城）2023年“中国水周”活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。以下关于黄河流域水资源的说法不正确的是（ ）
A．加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降
B．可用肥皂水检验黄河水是否为硬水
C．合理使用农药、化肥以减少水体污染
D．黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
17．（2023 滨州）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（ ）
A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液
D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
18．（2023 枣庄）工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰（主要成分是氧化钙）、氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，溶液质量不变
B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃溶液变浑浊
C．20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小
19．（2022 日照）用如图所示装置电解水，下列说法错误的是（ ）
A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯
20．（2022 烟台）水对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水
B．工业废水可以不经处理直接排入河道
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
D．工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水
21．（2022 济南）下列叙述中，不合理的是（ ）
A．控制燃烧条件可达到灭火的目的
B．任何溶液都只含一种溶质
C．化学反应前后元素的种类不变
D．原子是由原子核和核外电子构成的
22．（2022 青岛）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是（ ）
A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂
B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g
D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同
23．（2022 泰安）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
24．（2022 泰安）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
B．10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度，甲的溶解度最大
C．20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D．20℃时，向130g乙的饱和溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数变为20%
25．（2022 淄博）如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等
B．硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C．10℃时，将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到60g硝酸钾溶液
D．30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数
26．（2022 济宁）利用20℃时KNO3溶液（有少量未溶解的KNO3晶体）见图Ⅰ，进行下面实验：①加入NH4NO3固体后，实验结果见图Ⅱ；②加入NaOH固体后，实验结果见图Ⅲ。分析实验过程判断，以下说法错误的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时，吸收热量
B．随温度升高，硝酸钾的溶解度增大
C．图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液
D．图Ⅲ中，硝酸钾溶液一定是不饱和溶液
27．（2022 威海）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
28．（2022 淄博）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，将下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）
A．硝酸铵 B．碳酸钾 C．苛性钠 D．花生油
二．多选题（共5小题）
（多选）29．（2023 济南）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g
C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
（多选）30．（2023 青岛）溶解度曲线能提供丰富的信息。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法
C．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36%
D．将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体
（多选）31．（2023 潍坊）如图为Na2CO3和NH4HCO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，等质量的两物质饱和溶液升温到T4℃，为使两种溶液恰好饱和，所加固体质量相等
B．T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g 水中，所得溶液质量为80g
D．T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液降温到T1℃，析出固体20g
（多选）32．（2023 烟台）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．KNO3和NaCl都属于易溶物质
B．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶解了32gKNO3
C．30℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数
D．当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯
（多选）33．（2022 潍坊）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）
A．30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量NaHCO3大于NH4Cl
B．在20℃时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C．NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
三．填空题（共8小题）
34．（2023 东营）有一种浸洗瓜果的“果蔬洗盐”，其主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
（1）从物质类别看，“果蔬洗盐”属于 （填“纯净物”或“混合物”），“果蔬洗盐”溶于水配成溶液后的pH 7（填“＞”、“＝”或“＜”），溶液中最多的阳离子的符号是 。
（2）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，用“果蔬洗盐“溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药。请从化学反应的角度解释其中的原因 。
（3）一种固体“果蔬洗盐”的质量组成为食盐50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%、其它基料25%时，30℃时，取这种“果蔬洗盐”100g加入100g水中，判断达到饱和状态最简单的直观现象是 ，根据三种物质的溶解度曲线（如图）判断，达到饱和状态的物质是 。若将上述饱和溶液降温到20℃时，无晶体析出的物质是 。
（4）生活中浸洗瓜果去除农药残留有多种方法：①淘米水浸泡、冲洗 ②洗洁精浸泡，冲洗 ③开水烫，冲洗 ④“果蔬洗盐”浸泡、冲洗，既保鲜又环保的方法是 （填数字序号）。
35．（2023 临沂）农业生产与化学息息相关，化学在农业生产中发挥着重要作用。
（1）纯棉衣服由于吸水性和透气性好，穿着舒适，深受人们喜爱。棉花属于 （填“天然”或“合成”）纤维。
（2）粮食安全是“国之大者”，小麦是我国重要的粮食作物，小麦中富含的营养素是 。合理施肥是小麦增产的最有利措施，下列肥料中属于复合肥的是 （填序号）。
A.CO（NH2）2
B.Ca3（PO4）2
C.KNO3
（3）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配制成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点，蓝色斑点的主要成分是 （填化学式）。
（4）一粒好种，万担好粮．农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液需要氯化钠的质量为 kg。
36．（2023 聊城）溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲 乙（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是 （填“甲”或“乙”）。
（3）下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是 。
A.甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大
B.当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
C.将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃析出晶体质量甲大于乙
D.t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液
37．（2023 滨州）如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时；甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
（2）图中A点表示乙物质在t1℃时的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）若甲中含有少量乙时，可以采用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲；
（4）将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是 ；
A.蒸发溶剂
B.降低温度
C.增加溶质
D.升高温度
（5）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为 g。
38．（2022 淄博）在科技冬奥、绿色冬奥的理念下，北京冬奥会广泛使用氢能源，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念。
（1）北京冬奥火炬首次使用氢气作为燃料，说明氢气具有的化学性质是 ，氢气作为一种理想的燃料，其优点有 。
（2）氢能源汽车使用的氢氧燃料电池，是一种新型绿色电池，它是将氢和氧的化学能转化成 的装置。
（3）理想的制氢方法是在光催化剂的作用下，利用太阳能分解水，反应的化学方程式为 。
39．（2022 滨州）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答：
（1）t1℃时，A物质的溶解度是 g。
（2）A、B两种物质中， 的溶解度受温度的影响较小。
（3）t2℃时，将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到该温度下A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。此时溶液的溶质质量分数为 。
40．（2022 日照）如表是KNO3和NH4Cl分别在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
根据数据，绘制二者的溶解度曲线如图所示，a点为曲线的交点。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是 （填标号）。
A.二者的溶解度均随温度升高而增大
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间
（2）60℃时，处于c点的KNO3溶液 （填“饱和”或“不饱和”）。欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取 （填“蒸发溶剂”“降低温度”或“增加溶质”）的措施。
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 （填“蒸发溶剂”或“降温结晶”）、过滤的方法提纯KNO3。
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl晶体的质量为 g。
41．（2022 聊城）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
（1）公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如图1所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 （填数字序号）。
（2）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的 来鉴别软水和硬水。
（3）如图2是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题：
①t2℃时，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
②下列分析正确的是 。
a.甲的溶解度大于乙的溶解度
b.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
c.若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
d.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
四．实验题（共4小题）
42．（2023 泰安）水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。
（1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，a管和b管中所得气体的质量比约为 ，检验a管中气体的方法是 （写出操作步骤、实验现象及结论）。
（2）水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是 （填字母序号）。
A.a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化
B.b图中水的作用是提供热量
C.c图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满
D.d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶
（3）水溶液。20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。
①20℃时，该固体物质的溶解度为 g。
②C点所对应的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为 （用含A、B、C、D的关系式表示）。
43．（2023 临沂）如图是初中化学中常见的探究实验．请根据所学知识回答下列问题：
（1）图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色，从微观角度分析，该实验说明 。
（2）图2：探究水的组成的实验。a管内的气体是 （填化学式），该实验说明水是由 组成的。
（3）图3：探究物质燃烧条件的实验。铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 。
44．（2023 临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲物质的溶解度是 g。
（2）t2℃时，取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （填“甲”或“乙”），烧杯a中所得溶液的质量为 g。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是 （答一种方法即可）。
45．（2022 青岛）“追梦”学习小组走进实验室，探究“水在直流电作用下的变化”。请回答下列问题。
在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后。发现两电极都有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
（1）a管中产生的气体和b管中产生的气体的体积比约为 。将带火星的木条放在a玻璃管口，打开活塞，观察到 ，说明a管中产生的气体为氧气：将燃着的木条放在b玻璃管口。打开活塞。气体燃烧，火焰呈淡蓝色，该气体是 。
（2）由上述实验可以得出：①水是由 （填元素名称）元素组成的。②化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化。在电解水的过程中，电能主要转化为 能。
（3）写出电解水的化学方程式 。
Ⅱ.实验过程中。同学们发现电解纯水速率较慢。查阅资料获知。调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。
（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气）
电压反应时间氢氧化钠溶液浓度 6V 9V 12V
5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒
10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒
（4）该实验的目的是 。
（5）分析上表数据可得出的结论是 （写一条即可）。
五．解答题（共2小题）
46．（2022 临沂）化学来源于社会，服务于社会。
（1）防控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂。常用消毒剂中有84消毒液，其有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为 价。
（2）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应。从环保角度看，氢气作为新能源的优点是 。
（3）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”，神舟十三号航天员在中国空间站进行了太空授课，实验中用到了小苏打，其化学式为 。
（4）铜曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理：2Cu+H2O+O2+X═Cu2（OH）2CO3，其中X物质的化学式为 。
47．（2022 菏泽）请你用所学知识，完成下列问题。
（1）生活处处有化学。
①绿茶的制作工序简单分为杀青（高温，破坏酶的活性），揉捻（通过外力作用将叶片揉破），干燥（蒸发水分并整理外形）三个步骤，其中主要发生化学变化的工序是 。
②发热小能手暖宝宝（成分有铁粉、活性炭、氯化钠等）使用过程中将 能转化为热能。
③做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为 （请用微粒的观点解释）。
（2）2022年3月，王亚平在天宫课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混合物，叶光富根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。
请判断王亚平得到的不分层的油水混合物 （填“是”或“不是”）溶液。
（3）如图，在t2℃时将甲、乙两种物质各30g分别溶解在100g水中，得到甲饱和溶液的质量是 g，然后将t2℃的甲、乙溶液降温到t1℃，甲、乙溶液溶质的质量分数大小关系为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共28小题）
1．【解答】解：A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，实验过程中KNO3溶液的密度增大，故选项说法错误。
B、实验过程中35℃时的溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。
D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，故选项说法错误。
故选：C。
2．【解答】解：A、银离子消毒的过程中有新物质生成，此过程发生化学变化，说法正确；
B、途径①没有新物质生成，因此水分子本身没有改变，途径②是水分解为氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，说法正确；
C、催化改变了反应条件，改变了化学反应的速率，但不能使反应生成更多的氧气，说法错误；
D、地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水也弥足珍贵，说法正确。
故选：C。
3．【解答】解：A、催化剂一定都能改变化学反应速率，有的反应中是加快反应速率，有的反应中是减慢反应速率，故A错；
B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾，故B错；
C、溶液是均一、稳定的混合物，故C正确；
D、置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，故D错。
故选：C。
4．【解答】解：A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，地球上的淡水资源并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。
B、水体有自净能力，但超过了自净能力会受到污染，生活污水不能任意排放，故选项说法错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
D、自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作生产自来水，故选项说法正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，两种物质中碳原子排列方式不同，所以物理性质存在明显差异，说法正确；
B、Fe能与稀盐酸反应生成FeCl2，说法错误；
C、将碘分别加入水和汽油中，可探究碘在不同溶剂中的溶解性，说法正确；
D、将生活垃圾分类投放，可实现资源的回收再利用，说法正确。
故选：B。
6．【解答】解：A、回收利用废旧电池，能减少重金属的污染，保护环境，做法值得提倡，故选项正确。
B、随意丢弃用过的口罩，会造成环境污染，可能造成病毒传播，做法不值得提倡，故选项错误。
C、燃放烟花爆竹，会造成大量的空气污染物，做法不值得提倡，故选项错误。
D、工业污水未经处理直接排放，会造成水体污染，做法不值得提倡，故选项错误。
故选：A。
7．【解答】解：步骤③是用紫外灯管照射，紫外线能杀菌消毒，则步骤③的作用是杀菌消毒。
故选：C。
8．【解答】解：A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：A。
9．【解答】解：A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，溶解完后温度慢慢恢复原来的温度，故A能正确反映对应变化关系；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素质量不变，故B能正确反映对应变化关系；
C、盐酸中加入水，溶液始终显酸性，pH无限的接近于7，不能超过7，故C不能正确反映对应变化关系；
D、等质量的镁和铁与足量酸反应，镁产生氢气多，故D能正确反映对应变化关系。
故选：C。
10．【解答】解：A、向水体中排放的废水中若含磷元素则可能导致水体富营养化，因此推广使用无磷洗衣粉，预防水体污染，说法正确，不合题意；
B、实验室酸性废水未经处理直接倒入下水道会腐蚀下水道，造成水体污染，说法错误，符合题意；
C、利用和开发太阳能、风能等新能源可以减少化石能源的使用，减少污染物的排放，减少环境污染，说法正确，不合题意；
D、汽车安装催化净化装置，使有害气体转化为无害物质，减少尾气污染，说法正确，不合题意；
故选：B。
11．【解答】解：A、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，而均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，说法错误；
B、自来水厂净水过程中用明矾来吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌消毒，说法错误；
C、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，说法正确；
D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，说法错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、硬水中的可溶性钙、镁化合物煮沸时会转化为沉淀，从而降低了水的硬度，因此生活中加热煮沸降低水的硬度，说法正确；
B、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能对自来水消毒，说法错误；
C、漫灌会造成水的浪费。农业上提倡大田喷灌或滴灌浇灌作物，说法错误；
D、使用含磷洗涤剂会造成水体污染，说法错误。
故选：A。
13．【解答】解：A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，故错误；
B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是燃烧，故错误；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，故正确；
D、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，故错误。
故选：C。
14．【解答】解：A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，结合图1可知，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，该选项正确。
B、烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，该选项正确。
C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液（溶质质量是50g×＝10g，溶剂质量是50g﹣10g＝40g）稀释成5%的溶液，需加水质量是10g÷5%﹣50g＝150g，该选项正确。
D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，该选项不正确。
故选：D。
15．【解答】解：A、根据元素的概念，质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故A正确；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但由于分子的构成不同，则它们的化学性质不相同，故B错误；
C、有发光、放热现象的不一定属于燃烧，例如灯泡通电时会发光放热，不属于燃烧，故C错误；
D、溶液都属于混合物，水也是具有均一性、稳定性的液体，水是纯净物，不属于溶液，故D错误。
故选：A。
16．【解答】解：A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此加入明矾能促进黄河水中悬浮杂质沉降，说法正确；
B、可用肥皂水检验黄河水是否为硬水，若产生较多泡沫则为软水，若产生较多浮渣则为硬水，说法正确；
C、合理使用农药、化肥以减少水体污染，说法正确；
D、黄河水经过沉降、过滤和灭菌操作得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯净的水，说法错误。
故选：D。
17．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，说法正确；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的，说法正确；
C、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误；
D、洗洁精对油污有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，说法正确。
故选：C。
18．【解答】解：A、饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，析出氢氧化钙，溶液质量减小，再恢复到原温度，氢氧化钙溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，最终溶液质量减小，该选项不正确。
B、10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃溶液变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，该选项正确。
C、20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为×100%，该选项不正确。
D、50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确。
故选：B。
19．【解答】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M、N两导管口处收集的气体分别是氧气和氢气，质量之比是8：1，故A错误；
B、由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，故B正确；
C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，M导管口处生成的是氧气，具有助燃性，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故C正确；
D、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，N处收集的气体是氢气具有可燃性，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故D正确。
故选：A。
20．【解答】解：A.农业上采用喷灌和滴灌可以节约用水，故A正确；
B.工业废水不经处理直接排入河道，会污染水源，故B错误；
C.生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度，故C正确；
D.工业上可采用蒸馏法从海水中获取淡水，故D正确。
故选：B。
21．【解答】解：A、燃烧需要同时满足三个条件，控制燃烧条件可达到灭火的目的，故选项说法正确。
B、不是任何溶液都只含一种溶质，溶液中可以含有多种溶质，故选项说法错误。
C、化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故选项说法正确。
故选：B。
22．【解答】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项说法正确。
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9：（100﹣0.9）＝9：991，故选项说法错误。
C、每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为100g×0.9%＝0.9g，故选项说法正确。
D、输液时，溶液具有均一性，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同，故选项说法正确。
故选：B。
23．【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如：水就不是溶液，故A错误；
B、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故B正确；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯发光，属于物理变化，不是燃烧现象，故C错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故D错误。
故选：B。
24．【解答】解：A、P点在丙的曲线图下面，表示不饱和溶液，错误；
B、10℃时，丙的曲线图最高，因此溶解度最大，错误；
C、20℃时，甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲、乙都有固体析出，且甲的变化趋势大，丙的溶解度增大，无固体析出，但是由于不知道溶液的质量是否相同，因此不能说析出的甲最多，错误；
D、20℃时，向130g乙的饱和溶液中含有100g溶剂，30g溶质，因此加入20g水后，所得溶液的溶质质量分数变为，正确。
故选：D。
25．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，在24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有交点，故二者溶解度相等，A正确；
B、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，B正确；。
C、10℃时，硝酸钾的溶解度为20g，故将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌可溶解10g，得到60g硝酸钾溶液，C正确；
D、30℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数不一定大于氯化钠溶液中溶质的质量分数，因为没有指明溶液是否是饱和溶液，D错误；
故选：D。
26．【解答】解：A、加入NH4NO3固体后，温度降低，说明硝酸铵溶于水时，吸收热量，故选项说法正确。
B、加入NH4NO3固体后，试管底部的硝酸钾增加，说明有硝酸钾晶体析出，说明温度降低，硝酸钾的溶解度减小，即随温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故选项说法正确。
C、图Ⅰ、图Ⅱ中，均有硝酸钾固体剩余，则图Ⅰ、图Ⅱ中，硝酸钾溶液都是饱和溶液，故选项说法正确。
D、图Ⅲ中，加入NaOH固体后，温度升高，少量未溶解的KNO3晶体消失，不能说明硝酸钾溶液一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：D。
27．【解答】解：A、选项说法没有指明温度，无法比较氯化钠和硝酸钾的溶解度大小，故选项说法错误。
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36g：100g＝36：100，故选项说法正确。
C、24℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等；将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，两种物质的溶解度均增大，但溶液的组成均没有发生改变，升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，故选项说法错误。
D、10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＜氯化钠，故选项说法错误。
故选：B。
28．【解答】解：A、硝酸铵易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、碳酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、苛性钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
故选：D。
二．多选题（共5小题）
29．【解答】解：A、t1℃时，NaCl的溶解度时36g，所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故A错误；
B、t1℃时，碳酸钠的溶解度时21.8g，所以将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g，故B正确；
C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故C错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故D正确。
故选：AC。
30．【解答】解：A、选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，故选项说法错误。
B、氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，从海水中获得氯化钠可采用蒸发结晶的方法，故选项说法正确。
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故选项说法错误。
D、温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，将40℃时硫酸钠的饱和溶液升高或降低温度都会析出晶体，故选项说法正确。
故选：AC。
31．【解答】解：A、将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，溶液均变成了不饱和溶液，因为T1℃和T4℃是两物质的溶解度相等，所以为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，故选项正确。
B、将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，因为T2℃和T4℃时Na2CO3的溶解度相等，所以T4℃时还是饱和状态，溶质质量分数不变，故选项错误。
C、T3℃时，Na2CO3的溶解度是50g，即T3℃时100g水中最多溶解50gNa2CO3，那么50g水中最多溶解25gNa2CO3，将30gNa2CO3固体加到50g水中，只能溶解25g，所得饱和溶液的质量为50g+25g＝75g，故选项错误。
D、由溶解度曲线可知，T4℃时碳酸氢钠的溶解度为42g，T1℃时碳酸氢钠的溶解度为22g。T4℃时，将142gNH4HCO3饱和溶液中含有42g碳酸氢钠和100g水，降温到T1℃，100g水中最多能溶解碳酸氢钠的质量为22g，则析出固体42g﹣22g＝20g，故选项正确。
故选：AD。
32．【解答】解：A、20℃时，KNO3和NaCl的溶解度都大于20g，都属于易溶物质，故A正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，所以100gKNO3饱和溶液中不能溶解32g的KNO3，故B错误；
C、30℃时，KNO3溶液、NaCl溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故C错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以当KNO3中混有少量NaCl杂质时，可采取冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯，故D正确。
故选：AD。
33．【解答】解：A、30℃时NH4Cl溶解度大于NaHCO3的溶解度，故等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，NH4Cl需要的水的质量小于NaHCO3，所得溶液质量 NaHCO3大于NH4Cl，故A正确。
B、20℃时NH4Cl溶解度接近40g，则将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，有氯化铵没有溶解，故得到NH4Cl的饱和溶液，故B正确。
C、NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两饱和溶液溶质的质量分数相等，题中没有说明两溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，故C错误。
D、四种物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃，四种物质溶解度减小，析出晶体，60°C时四种物质的饱和溶液的具体质量未知，则降温到10°C析出晶体的多少无法确定，故D错误。
故选：CD。
三．填空题（共8小题）
34．【解答】解：（1）从物质类别看，“果蔬洗盐”的主要成分是氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，属于混合物；“果蔬洗盐”溶于水配成溶液后的pH＞7；溶液中最多的阳离子的符号是Na+；
（2）瓜果表面残留的农药一般呈酸性，用“果蔬洗盐“溶液浸洗瓜果有助于消除瓜果表面的残留农药，从化学反应的角度解释其中的原因是：碳酸钠、碳酸氢钠会与盐酸发生反应；
（3）一种固体“果蔬洗盐”的质量组成为食盐50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%、其它基料25%时，取这种“果蔬洗盐”100g加入100g水中，食盐50g，碳酸钠10g，碳酸氢钠15g，判断达到饱和状态最简单的直观现象是：有没有固体剩余，根据三种物质的溶解度曲线（如图）判断，达到饱和状态的物质是氯化钠；若将上述饱和溶液降温到20℃时，碳酸氢钠的溶解度时10g，碳酸钠的溶解度大于20g，所以无晶体析出的物质是碳酸钠、碳酸氢钠；
（4）生活中浸洗瓜果去除农药残留有多种方法：①淘米水浸泡、冲洗 ②洗洁精浸泡，冲洗 ③开水烫，冲洗 ④“果蔬洗盐”浸泡、冲洗，既保鲜又环保的方法是①。
故答案为：（1）混合物；＞；Na+；
（2）碳酸钠、碳酸氢钠会与盐酸发生反应；
（3）有没有固体剩余；氯化钠；碳酸钠、碳酸氢钠；
（4）①。
35．【解答】解：（1）棉花是自然界中本来就有的，属于天然纤维；故答案为：天然；
（2）小麦中富含的营养素是糖类；
A.CO（NH2）2中含有农作物需求量大的氮元素，属于氮肥；
B.Ca3（PO4）2中含有农作物需求量大的磷元素，属于磷肥；
C.KNO3中含有农作物需求量大的氮元素和钾元素，属于复合肥；
故答案为：糖类；C；
（3）硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，则蓝色斑点的主要成分是氢氧化铜，其化学式为Cu（OH）2；故答案为：Cu（OH）2；
（4）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液需要氯化钠的质量为150kg×16%＝24kg；故答案为：24。
36．【解答】解：（1）饱和溶液的溶质质量分数＝，因为t1℃时，甲和乙的溶解度相等，所以t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数：甲＝乙；
（2）由图二可知B烧杯内物质的溶解度小于A烧杯内物质的溶解度，由图一可知在t2℃时，乙的溶解度小于甲，所以则B烧杯内的溶质是乙；
（3）A、由溶解度曲线可知甲曲线比乙陡，所以甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大，故A正确；
B、甲的溶解度受温度影响较大，所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故B说法正确；
C、将t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃析出晶体质量甲大于乙，没有说明等质量，不能判断析出晶体多少，故C说法错误；
D、t2℃时，甲的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，所以t2℃时，在50g水中加入30g甲物质充分溶解，得到70g甲溶液，故D说法正确。
故答案为：（1）＝；
（2）乙；
（3）C。
37．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，当温度为t1℃时；甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度；
（2）图中A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示乙物质在t1℃时的不饱和溶液；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，若甲中含有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲；
（4）丙物质的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，能达到目的的是蒸发溶剂、增加溶质、升高温度，故选：B；
（5）将t2℃时甲的饱和溶液100g稀释成溶质质量分数为25%的溶液，需加水的质量为﹣100g＝100g。
故答案为：（1）t1；
（2）不饱和；
（3）降温结晶；
（4）B；
（5）100。
38．【解答】解：（1）氢气可作为燃料使用，说明氢气具有的化学性质是可燃性；氢气作为一种理想的燃料，其优点能放出大量的热（热值高），制备原料来源广，燃烧产物是水，不污染环境等。
（2）氢氧燃料电池是一种将氢和氧的化学能转化成电能的装置。
（3）该反应是水在光催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
故答案为：（1）可燃性；燃烧产物是水，不污染环境（合理即可）；
（2）电能；
（3）2H2O2H2↑+O2↑。
39．【解答】解：（1）根据图示溶解度曲线图可知，t1℃时，A物质的溶解度是20g；
（2）两物质的溶解度曲线图中A较陡，B较平缓，则B溶解度受温度影响较小；
（3）t2℃时，A的溶解度为60g，则此温度下100g水中最多溶解A60g，所以50g水中最多能溶解A30g，故将35gA物质加入到50g水中，充分溶解后，得到A的饱和溶液，且溶液中只能溶解A30g，则A的溶质质量分数＝×100%＝37.5%。
故答案为：（1）20；
（2）B；
（3）饱和；37.5%。
40．【解答】解：（1）A.二者的溶解度均随温度升高而增大正确；
B.曲线M为KNO3的溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；
C.a点对应的温度在30℃与40℃之间错误，应该在20℃与30℃之间；
D.a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间正确；
故答案为：C；
（2）60℃时，处于c点是KNO3的不饱和溶液，因为c是硝酸钾溶解度曲线的线下点；欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取增加溶质或蒸发溶剂；故答案为：不饱和；增加溶质、蒸发溶剂；
（3）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用降温结晶、过滤的方法提纯KNO3，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化铵大；故答案为：降温结晶；
（4）若不改变溶剂的质量，将60℃时的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，60℃时氯化铵的溶解度是55.2g，10℃时，氯化铵的溶解度是33.3g，能析出NH4Cl晶体的质量＝55.2g﹣33.3g＝21.9g；故答案为：21.9。
41．【解答】解：（1）步骤①利用活性炭的吸附性能除去色素和异味，步骤②的作用是过滤，步骤③中紫外灯管能发出紫外线，紫外线能杀菌消毒，故选：③；
（2）当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水；
（3）①t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多可溶甲50g，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，可溶解25g，有5g没有溶解，所得溶液的质量为75g；
②a.不知道温度范围，不能比较溶解度大小，该选项不正确；
b.t1℃时，甲、乙溶解度相等，故甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项正确；
c.甲的溶解度随温度影响较大，乙的溶解度随温度变化较小，若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项正确；
d.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，没有指明甲、乙溶液质量是否相等，故不比较析出晶体的质量大小，该选项不正确。
故选：bc。
故答案为：
（1）③；
（2）肥皂水；
（3）①75；②bc。
四．实验题（共4小题）
42．【解答】解：（1）要熟记电解水实验时，正氧负氢，氧一氢二，即正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，由图可知，a管和b管的体积比是1：2，则a管中的气体是氧气，b管中的气体是氢气，a管和b管中所得气体的质量比约为8：1，检验a管中气体的方法是把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气；
（2）A、a图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化，同时水是反应物，故A分析不全面；
B、b图中水的作用是提供热量，同时隔绝氧气，故B分析不全面；
C、c图中集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察H2是否集满，故C分析全面；
D、d图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶，故D分析全面；
故选：AB；
（3）①由图3可知，20℃时，100g水里最多能溶解88g该固体物质，则20℃时，该固体物质的溶解度为88g；
②根据溶解度曲线可知，在线上的点为饱和溶液，线下的点为不饱和溶液，则C点所对应的溶液是不饱和溶液；
③因为A、B两点均在线上，A、B均为饱和溶液，溶质的质量分数相等，C、D两点对应的溶质质量相等，但均为不饱和溶液，且D中水的质量大于C中水的质量，则C的溶质质量分数大于D的溶质质量分数，故图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为A＝B＞C＞D。
故答案为：（1）8：1；把带火星木条放在a管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，证明是氧气；
（2）AB；
（3）①88；
②不饱和；
③A＝B＞C＞D。
43．【解答】解：（1）图1：探究分子性质的实验。A烧杯内的溶液逐渐变为红色，是因为B烧杯中浓氨水挥发出来的氨气分子运动到A烧杯中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞变红，从微观角度分析，该实验说明分子在不断地运动。
（2）图2：探究水的组成的实验。电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，则a管内的气体是氢气，化学式为：H2；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（3）图3：探究物质燃烧条件的实验。燃烧的三要素是：可燃物、氧气、温度达到着火点。铜片上的白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触，结果铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点。
故答案为：
（1）分子在不断地运动；
（2）氢元素和氧元素；
（3）温度达到着火点。
44．【解答】解：（1）t1℃时，甲物质的溶解度是20g。
故答案为：20。
（2）t2℃时甲的溶解度是45g，乙的溶解度是40g，取甲、乙两种固体各45g分别加入100g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是乙，是因为乙不能完全溶解，溶解的乙的质量是40g，烧杯a中所得溶液的质量为100g+40g＝140g。
故答案为：乙；140。
（3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方法是降温或加入固体甲或恒温蒸发溶剂等.
故答案为：降温或加入固体甲或恒温蒸发溶剂等。
45．【解答】解：（1）电解水的过程中，电源正极产生的气体体积与电源负极产生的气体体积之比约为1：2，电源正极产生的气体能使带火星的小木条复燃，具有助燃性，是氧气，电源负极产生的气体能点燃，火焰呈淡蓝色，具有可燃性，是氢气，故答案为：1：2；带火星的小木条复燃；氢气；
（2）水通电分解生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变，可得出结论：水是由氢、氧元素组成的。化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的转化，在电解水的过程中，电能主要转化为化学能，故答案为：氢、氧；化学；
（3）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；
（4）探究了两种氢氧化钠浓度及3个电压对电解水速率的影响，故答案为：探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响；
（5）当氢氧化钠浓度一定时，电压越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，当电压一定时，氢氧化钠浓度越大，收集10mL氧气的时间越短，说明电解速率越快，故答案为：电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快。
五．解答题（共2小题）
46．【解答】解：（1）次氯酸钠（NaClO）中，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，氯元素的化合价为+1；故答案为：+1；
（2）从环保角度看，氢气作为新能源的优点是燃烧产物是水，对环境无污染；故答案为：燃烧产物是水，对环境无污染；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；故答案为：NaHCO3；
（4）由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类与数目不变。在2Cu+H2O+O2+X═Cu2（OH）2CO3中，反应前有：2个铜原子、2个氢原子、3个氧原子；反应后有：2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，即X的化学式为CO2；故答案为：CO2。
47．【解答】解：（1）①绿茶的制作工序简单分为杀青（高温，破坏酶的活性），揉捻（通过外力作用将叶片揉破），干燥（蒸发水分并整理外形）三个步骤，其中主要发生化学变化的工序是杀青；
②发热小能手暖宝宝（成分有铁粉、活性炭、氯化钠等）使用过程中将化学能转化为热能；
③做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为分子在不断运动；
（2）在太空中，油依旧是不溶于水的，是乳浊液，只是稳定性增强，不分层，所以王亚平得到的不分层的油水混合物不是溶液；
（3）在t2℃时，甲物质的溶解度是25g，将甲、乙两种物质各30g分别溶解在100g水中，得到甲饱和溶液的质量是125g，然后将t2℃的甲、乙溶液降温到t1℃，甲物质的溶解度减小，乙物质的溶解度增大，但是甲物质t1℃时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，但是没有说明是否将剩余溶质过滤出来，所以甲、乙溶液溶质的质量分数大小关系为甲＞乙。
故答案为：（1）①杀青；
②化学；
③分子在不断运动；
（2）不是；
（3）125；甲＞乙。
