微专题3 氧化还原反应方程式的配平
1. 金属钛可用下列方法提炼：TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti。下列叙述正确的是( )
A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中镁元素被氧化
C. 该反应中Ti是还原剂 D. 该反应中TiCl4发生了氧化反应
2. 绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中FeSO4表现出的性质为( )
A. 氧化性 B. 还原性
C. 既有氧化性又有还原性 D. 酸性
3. 标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂。
(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe
氧化剂是______________，还原剂是________________。
(2)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化剂是______________，还原剂是________________。
4. 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，生成CuSO4和H2O。其离子方程式为________________________________。
5. 配平下列化学方程式。
(1)__FeCl3＋__Cu——__FeCl2＋__CuCl2
(2)__Fe＋__FeCl3——__FeCl2
(3)__MnO2＋__HCl(浓)——__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O
(4)__Cu＋__HNO3(浓)——__Cu(NO3)2＋__NO2↑＋__H2O
(5)__C＋__H2SO4(浓)——__CO2↑＋__SO2↑＋__H2O
6. 配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。
NH3＋Cl2===NH4Cl＋N2
氧化剂是________，氧化产物是________。
7. 20世纪初期，化学家合成出NaBH4(其中B显＋3价)，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的化学方程式：____________________________________________。在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3＋的废液。配平下列离子方程式：
Au3＋＋____BH＋____OH－===____Au＋____BO＋____H2O
答案与解析
微专题3 氧化还原反应方程式的配平
1．B [解析] 该反应是置换反应，所以A项错误；Mg元素的化合价升高，被氧化，B项正确；TiCl4中Ti元素的化合价降低，TiCl4是氧化剂，发生了还原反应，Ti是其对应生成物，属于还原产物，所以C、D项均错误。
2．B [解析] FeSO4·7H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从＋2→＋3，铁元素被氧化，FeSO4表现出的性质为还原性。
3．(1) Fe2O3 Al (2) KMnO4 HCl
4．H2O2＋2H＋＋Cu===Cu2＋＋2H2O [解析] 根据题目信息可知Cu是反应的还原剂，氧化产物是Cu2＋，H2O2是反应的氧化剂，还原产物是H2O。
5．(1)2 1 —— 2 1 (2)1 2 —— 3 (3)1 4 —— 1 1 2 (4)1 4 —— 1 2 2 (5)1 2 —— 1 2 2 [解析] (3)、(4)采用逆向配平，其他采用正向配平。
6．8 3 6 1 Cl2 N2
7．NaBH4＋2H2O===4H2↑＋NaBO2 8 3 24 8 3 18
