第3章《水溶液中的离子反应与平衡》
一、单选题
1．下列有关实验操作或叙述正确的是
A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗
B．制备晶体，需将饱和溶液蒸干
C．检验时，可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口
D．焰色试验前，需先用稀硫酸洗涤铂丝并灼烧
2．设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为
B．1L0.1mol/L溶液中阳离子的总数小于
C．1mol与足量的反应转移电子数为
D．1mol含有的共价键数目为
3．关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是
A．溶液中c(OH-)＝1.010-2mol·L-1
B．由水电离出的c(OH-)＝1.010-12mol·L-1
C．加水稀释后，氨水的电离程度增大
D．加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大
4．化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验装置或操作能达到相应目的是
① ② ③ ④
A．操作①：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
B．操作②：加热蒸干溶液制备晶体
C．操作③：利用该装置干燥
D．操作④：验证的漂白性
5．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．盐碱地(含较多的)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性
B．人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
C．为除去水垢中的，可直接加酸除去
D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
6．下列实验装置与对应叙述相符的是
A．由圆底烧瓶中气体颜色的深浅判断该反应放热还是吸热 B．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性 C．排出酸式滴定管内气泡 D．用稀硫酸和溶液测定中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
7．已知25℃，几种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数
A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
B．少量SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式：
C．少量 SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式：
D．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性最强的是NaClO
8．甲～丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
B．乙图所示仪器使用前需检查是否漏水
C．丙图所示仪器装入药品后须检查气密性才能制备气体
D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，观察溶液颜色变化 检验铁锈中是否含有
B 向溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化 探究浓度对和相互转化的影响
C 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 比较、和的氧化性强弱
D 分别测定浓度均为的和溶液的pH 比较与的水解常数大小
A．A B．B C．C D．D
11．酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关，还与溶剂接受氢离子的能力有关，如HCl在冰醋酸中只有部分电离，与HF在液氨中可完全电离。下列说法不正确的是
A．在水中，HCl的电离方程式为：
B．比较、、酸性时，可在冰醋酸中进行
C．在液氨中，反应能够发生
D．在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性不可能小于乙
12．已知： ，在不同温度、下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示；又知温度为时，的溶度积常数，。下列说法错误的是
A．已知，则
B．时，的
C．时，向和的混合饱和溶液中加入少量溶液，溶液中的值为49
D．时，向的饱和溶液中加入少量固体，可使溶液由b点变为c点，且减小
二、填空题
13．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
(1)a点表示Ag2SO4 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)b点对应的Ksp (填“<”“>”或“＝”)c点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：
a．40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液
b．10 mL蒸馏水
c．10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为 (填字母)。
(4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是 。
A．含有大量SO 的溶液中肯定不存在Ag＋
B．Ag2SO4的溶度积常数Ksp＝1.6×10－5 (mol·L－1)3
C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
(5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式： 。
14．常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H2A的电离方程式： 。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH (填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ；
(3)若有三种溶液：①0.01 mol·L－1的H2A溶液、②0.01 mol·L－1的NaHA溶液、③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H2A)最大的是 ；pH由大到小的顺序为 。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液中，V1与V2的大小关系为 (填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。
15．根据信息回答下列问题：
(1)和的相对分子质量相近，但沸点较高，主要原因是 。
(2)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式
电离平衡常数
①下列四种离子结合质子能力最强的是 (填字母)。
a. b. c. d. e.
②下列反应不能发生的是 (填字母)。
a.
b.
c.
d.
③工业上可用氨水除去尾气，常温下将通入氨水中，当降至时，溶液中的 (保留三位有效数字)。
16．硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。
合成反应：
滴定反应：
已知：易溶于水，难溶于乙醇，开始失结晶水。
实验步骤：
I.制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
II.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到产品。
III.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。
请回答：
(1)滴定前，有关滴定管的正确操作为 (选出正确操作并按序排列)：
检漏→蒸馏水洗涤→ → → → → →开始滴定。
A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数
(2)装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是 。
17．25℃ 时，有关物质的电离平衡常数如表：
化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3
电离平衡常数K K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7， K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2， K2=1.02×10-7
(1)写出碳酸电离方程式 ，酸性由强至弱顺序为 (用化学式表示，下同)，相同浓度的三种溶液，导电能力最强的是 溶液，解释原因： 。
(2)一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中浓度最大的是 点，电离程度最大的是 点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会 。(填“增强”“不变”或“减弱”)
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______。
A． B． C． D．
(4)下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 (填序号)
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
(5)H+浓度相同的等体积的两份溶液HCl(A)和CH3COOH(C)，分别与加入等质量的锌粉，充分反应后仅有一份溶液中存在锌，则下列说法正确的是 (填写序号)。
①溶液中溶质的物质的量浓度A>C ②溶液中溶质的物质的量浓度A
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余
18．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入 ，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ，然后加入适量的 ，(从下面四个选项选择)调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
A．CuO B．Cl2 C．Cu(OH)2 D．H2O2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。
(3)pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(H+)是 。
19．在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH=6，显酸性
d．图中温度T1＞T2
(3)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
②终点判断方法： 。
③有关数据记录如下：
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)
实验序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后
1 20.00 0.60 20.70
2 20.00 6.00 25.90
3 20.00 0.40 23.20
则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果 ；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
20．回答下列问题：
(1)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(2)常温下，浓度均为 0.1mol L﹣1的下列五种钠盐溶液的 pH 如下表；
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na 2 CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子，结合 H+ 能力最强的 ，根据表中数据，浓度均为 0.01mol L﹣ 1的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍， pH 变化最大的是 (填编号)。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2 CO3
(3)常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸
①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为v1、v2，其大小关系为 。
②等体积、等pH的的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为 。
(4)25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 Ka2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
①在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性从强到弱顺序为 。
②向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．滴定实验操作中，锥形瓶洗涤后不需要润洗，润洗会导致所测值偏大，A正确；
B．亚铁离子易被氧化，且会发生水解，制备晶体，需将饱和溶液在真空且氯化氢气流中蒸发，B错误；
C．检验时，可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明存在氨气，C错误；
D．进行焰色反应时，所用铂丝需要用稀盐酸洗涤并充分灼烧，不能用稀硫酸，D错误；
故选A。
2．A
【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目=×4NAmol-1=，A正确；
B．电荷守恒有：n(H+)+n()=n(OH-)+ n(Cl-)，1L0.1mol/L溶液中n(Cl-)=0.1mol，则阳离子的总数大于，B错误；
C．+=Na2SO4，1mol与足量的反应转移电子数物质的量为1mol×2×1=2mol，数目为2，C错误；
D．二氧化硅为共价晶体，一个硅原子形成4条Si-O键，则1mol含有的共价键物质的量为1mol×4=4mol，数目为，D错误；
答案选A。
3．D
【分析】pH＝12的稀氨水，c(H+)=10-12mol·L-1，c(OH-)＝1.010-2mol·L-1；碱溶液抑制水电离，因此c(OH-)(水)=c(H+)=10-12mol·L-1；一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡：NH3 H2ONH+OH-，加水稀释，促进电离；增加c(NH)，平衡左移，抑制电离；据此解答此题。
【详解】A．pH＝12的稀氨水，c(H+)=10-12mol·L-1，c(OH-)＝1.010-2mol·L-1，A正确；
B．碱溶液抑制水电离，由水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12mol·L-1，B正确；
C．一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进电离，氨水的电离程度增大，C正确；
D．一水合氨存在电离平衡：NH3 H2ONH+OH-，加入少量NH4Cl固体，增加c(NH)，平衡左移，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液pH变小，D错误；
正确选项D。
4．C
【详解】A．苯不能隔绝气体与水，图中不能防止倒吸，故A错误；
B．加热蒸干AlCl3溶液，促进铝离子水解，蒸干得到氢氧化铝，且仪器不能选坩埚等，应选蒸发装置，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，图中装置可干燥氢气，故C正确；
D．二氧化硫可被铁离子氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，不能验证其漂白性，故D错误；
故选：C。
5．C
【详解】A．Na2CO3水解显碱性，石膏主要成分是CaSO4，加石膏使水解逆向移动，碱性减弱，故A不符合题意；
B．人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，故B不符合题意；
C．为除去水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使其转化为CaCO3，然后加酸除去，故C符合题意；
D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，锌做负极，铜做正极被保护，不易产生铜绿，故D不符合题意；
故选C。
6．A
【详解】A．NO2为棕色气体，通过热水和冷水控制反应温度，观察圆底烧瓶中气体的颜色，可判断该反应放热还是吸热，故A正确；
B．图示为长颈漏斗，与大气压相通，不能检查装置的气密性，故B错误；
C．酸式滴定管下端为玻璃旋塞，图示滴定管为碱式滴定管，故C错误；
D．生成硫酸钡沉淀放热，则稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液反应生成1molH2O(l)所放出的热量大于中和热，故D错误；
故选：A。
7．B
【详解】A．将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，溶质CH3COOH电离产生的CH3COO-、H+浓度减小，由于溶液中存在H2O的电离平衡，水电离产生的离子积常数Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中c(H+)减小，则c(OH-)增大，因此不是所有离子浓度均减小，A错误；
B．根据电离平衡常数大小可知Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)，所以少量SO2通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式：，B正确；
C．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生CaSO4、HCl，故反应的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-+Ca2+=CaSO4+2H++Cl-，C错误；
D．根据盐的水解规律：谁弱水水解，谁强显谁性分析。由于酸性：Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2SO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，所以25℃时等浓度的盐CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，水解程度最大，故溶液的碱性最强的是Na2CO3，D错误；
故合理选项是B。
8．B
【详解】A．甲图所示仪器为球形冷凝管，若用于蒸馏，冷凝下来的液体会存留于球泡处，不能顺利进入接受器，不能用于蒸馏，A项错误；
B．乙图所示仪器为酸式滴定管或碱式滴定管，使用前需检查是否漏水，B项正确；
C．丙图所示仪器为启普发生器，应先检查气密性，气密性符合要求后才能装入药品，C项错误；
D．丁图所示仪器为吸滤瓶(或抽滤瓶)，可用于减压过滤，因为具有支管，摇动时易使液体洒出，不能用于酸碱中和滴定，D项错误；
答案选B。
9．B
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有OH-，与OH-反应不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液呈强酸性，相互不反应且不与H+反应，能够大量共存，B符合题意；
C．Fe3+与S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，C不符合题意；
D．Al3+和发生双水解，不能大量共存，D不符合题意；
答案选B。
10．B
【详解】A．盐酸具有还原性，会使高锰酸钾褪色，所以无法检验铁锈中是否含有，A错误；
B．2CrO+2H+ Cr2O +H2O，向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色转化为橙色，可以探究浓度对和相互转化的影响，B正确；
C．向NaBr溶液中滴加过量的氯水，生成Br2，证明氧化性Cl2大于Br2，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水会和KI反应生成I2，使溶液变蓝，干扰和的氧化性比较，C错误；
D．溶液呈中性，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相同，溶液呈碱性，所以通过测定浓相同浓度的和溶液的pH，无法比较与的水解常数大小，D错误；
故答案选B。
11．C
【详解】A．在水中HCl完全电离成H+和Cl-，电离方程式为HCl=H++Cl-，A项正确；
B．在水中H2SO4、HClO4、HNO3都完全电离，都为强酸，不能在水中比较它们的酸性，在冰醋酸中电离程度不同，可在冰醋酸中比较H2SO4、HClO4、HNO3的酸性，B项正确；
C．液氨能接受H+，在液氨中CH3COOH和HCl都完全电离，在液氨中反应CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH不能够发生，C项错误；
D．在A溶剂中甲的酸性大于乙，甲电离出H+的能力强于乙，在B溶剂中，甲电离出H+的能力可能强于乙、也可能相等（如HCl和CH3COOH在液氨中都完全电离），即甲的酸性可能大于乙、也可能等于乙，但不可能小于乙，D项正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．，已知，温度升高，离子浓度增大说明升温平衡正向移动，则该反应的，故A正确；
B．， ，故B正确；
C．时相同，，故C正确；
D．溶度积常数只与温度有关，温度不变，则时不变，故D错误；
故选D选项。
13．(1)不饱和
(2)＝
(3)b>a>c
(4)BC
(5)Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO
【详解】（1）曲线为沉淀溶解平衡状态，线上点浓度关系满足溶度积常数，线下点离子浓度小，离子积小于溶度积，为不饱和溶液，故答案为：不饱和；
（2）b、c均为沉淀溶解平衡曲线上的点，离子浓度均满足溶度积常数，且两点温度相同，故两点溶度积常数相同，故答案为：=；
（3）Ag2SO4在b蒸馏水中正常溶解，a、c溶液中因存在硫酸根离子，因此会抑制Ag2SO4得溶解，且硫酸根离子浓度越大对Ag2SO4溶解的抑制作用越大， 硫酸根离子浓度a
（4）A．含有大量SO 的溶液中存在Ag＋，只是银离子浓度比较小，故A错误；
B．b点时，，Ag2SO4的溶度积常数Ksp (mol·L－1)3，故B正确；
C．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合，，不会生成沉淀，故C正确；
故答案为：BC；
（5）Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，可知硫酸银固体部分转化成Ag2CrO4，反应的方程式为：Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO，故答案为：Ag2SO4＋CrOAg2CrO4＋SO；
14．(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
(2) > c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)
(3) ③ ②＞③＞①
(4)均有可能
【详解】（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；
（2）Na2A的水溶液水解显碱性。若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，M相当于1mol·L－1Na2A的水溶液，则溶液M的pH>7； A2－发生两步水解，各离子浓度顺序为：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)；
（3）①弱酸H2A电离，②中NaHA水解生成H2A分子和氢氧根离子溶液显碱性，③中等体积混合为等量的NaCl、NaHA、H2A，浓度均为0.01mol·L－1，HA－会抑制弱酸的电离，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为③，最小的为②；②溶液pH大于③，①③相比①的酸性强，则pH最小，所以②＞③＞①；
（4）混合溶液，则c(H＋)=10-5mol·L－1，显酸性，则酸过量，H2A为弱酸，pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液混合时酸的浓度大于碱的浓度，则二者体积关系不确定，大于、小于或等于都可能酸过量。
15．(1)N2为非极性分子，CO为极性分子，范德华力强
(2) a
cd 0.102
【详解】（1）相同分子质量时，极性越大，范德华力越大，熔沸点越高，N2和CO均属于分子晶体，CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2；故答案为N2为非极性分子，CO为极性分子，范德华力强；
（2）①根据表中数据，电离平衡常数大小顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO，因此酸性越弱，对应酸根越容易结合H+，因此结合H＋能力最强的是CO，选项a正确；故答案为a；
②利用酸性强的制取酸性弱的分析：
a．根据①的分析，CH3COOH酸性强于H2CO3，因此有2CH3COOH＋CO=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故a不符合题意；
b．醋酸的酸性强于HClO，次氯酸盐中加入醋酸发生ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClO，故b不符合题意；
c．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸不能制取出CO2，故c符合题意；
d．次氯酸具有强氧化性，能将SO2氧化成SO，故d符合题意；
答案为cd；
③c(OH－)降至1.0×10－8mol·L－1，此时溶液中c(H＋)=1.0×10－6mol·L－1，，代入数值得出0.102；故答案为0.102。
16．(1)FBECG
(2)防止碘挥发损失
【详解】（1）滴定前应检查滴定管是否漏液，之后用蒸馏水洗涤滴定管，为防止稀释滴定液使测定结果不准确，需用滴定液润洗2至3次，之后装入滴定液至零刻度以上，排除装置中的气泡，然后调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下，并记录起始读数，开始滴定，所以正确的操作和顺序为：检漏→蒸馏水洗涤→F→B→E→C→G→开始滴定；
（2）碘容易挥发，所以装标准碘溶液的碘量瓶在滴定前应盖上瓶塞，防止碘挥发损失。
17．(1) H2CO3 H++、 H++ H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞ H2SO3 H2SO3的电离平衡常数K1最大，相同浓度的三种酸溶液中，H2SO3的电离程度最大，H2SO3溶液中离子物质的量浓度最大，导电能力最强
(2) B C 减弱
(3)B
(4)BE
(5)②④⑤
【详解】（1）碳酸属于二元弱酸，电离方程式为H2CO3 H++、 H++；电离平衡常数K1(H2SO3)＞K(CH3COOH)＞K1(H2CO3)＞K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)，酸性由强至弱的顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞；相同浓度的三种酸溶液中，由于H2SO3的电离平衡常数K1最大，则H2SO3溶液中离子物质的量浓度最大，导电能力最强的是H2SO3溶液；答案为：H2CO3 H++、 H++；H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞＞；H2SO3；H2SO3的电离平衡常数K1最大，相同浓度的三种酸溶液中，H2SO3的电离程度最大，H2SO3溶液中离子物质的量浓度最大，导电能力最强。
（2）醋酸溶液的导电能力越强，溶液中离子浓度越大，则A、B、C三点中CH3COO-浓度最大的是B点；加水稀释，促进CH3COOH的电离，则A、B、C三点中电离程度最大的是C点；由于CH3COOH的挥发，对C点的溶液进行长时间加热，醋酸溶液的浓度减小，溶液中离子浓度减小，导电能力会减弱；答案为：B；C；减弱。
（3）在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-；
A．加水稀释促进CH3COOH的电离，溶液中H+物质的量增大、CH3COOH物质的量减小，则=减小，A项不符合题意；
B．加水稀释促进CH3COOH的电离，溶液中CH3COO-物质的量增大、CH3COOH物质的量减小，则=增大，B项符合题意；
C．加水稀释促进CH3COOH的电离，但c(H+)减小，温度不变，Ka不变，则减小，C项不符合题意；
D．加水稀释促进CH3COOH的电离，c(CH3COOH)减小，温度不变，Ka不变，则减小，D项不符合题意；
答案选B。
（4）在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H++CH3COO-；
A．醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，电离平衡常数增大，A项不选；
B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B项选；
C．加入少量的CH3COONa固体，溶液中CH3COO-的浓度增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，C项不选；
D．加入少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，D项不选；
E．加NaOH固体，NaOH电离的OH-与H+反应，使得H+的浓度减小，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，E项选；
答案选BE。
（5）①HCl（A）属于强酸，CH3COOH（C）属于弱酸，在溶液中存在电离平衡，H+浓度相同的两溶液中溶质物质的量浓度A＜C，①错误；
②根据①的分析，②正确；
③开始H+浓度相同，则开始反应时的速率A=C，③错误；
④根据③的分析，④正确；
⑤H+浓度相同的两溶液中溶质物质的量浓度为A＜C，等体积的两溶液中溶质物质的量A＜C，与等质量的锌粉充分后，仅有一份溶液中存在锌，则A溶液中有锌剩余，C溶液中锌完全反应，⑤正确；
⑥根据⑤的分析，⑥错误；
答案选②④⑤。
18．(1) D 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O AC
(2) 4 3 可行
(3)1×10-6mol L-1
【详解】（1）除去溶液中的Fe2+，可先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，这里不能用Cl2，用Cl2会引入杂质离子Cl-，即答案选D；H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成H2O，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；加入适量的CuO或Cu(OH)2，消耗溶液中的氢离子，使溶液的pH适当增大，从而使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，即答案选AC；
（2）常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol L-1，则，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为：；完全沉淀时，，则溶液的pH为：；Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4，完全沉淀时溶液的pH为3，则上述方案是可行的；
（3）CuSO4溶液中的氢离子全部来自于水电离，则pH=6，由水电离出的c(H+)是：1×10-6mol L-1。
19．(1) 10-12 水电离过程会吸收热量，温度升高，水电离平衡正向移动，导致水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大
(2)b
(3) 酸 当滴加最后一滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色时，说明滴定达到终点； 0.2000 无影响
【详解】（1）根据图示可知：B点水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=10-12( mol/L)2；
水电离过程会吸收热量，温度升高，水电离平衡正向移动，导致水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，因而水的离子积Kw增大；
（2）a．在同一等温线上Kw相同，升高温度，水电离产生的c(H+)、c(OH-)都增大，水的离子积Kw增大；根据图示可知温度：T2＞T1，所以图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A=D，a错误；
b．根据图示可知：A、B两点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，b正确；
c．B两点溶液中c(H+)=10-6mol/L，但溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液仍然显中性，c错误；
d．由于水的离子积常数：T2＞T1，水电离过程会吸收热量，温度升高，水的离子积常数会增大，因此温度：T2＞T1，d错误；
故合理选项是b；
（3）①盐酸中含有大量H+，溶液显酸性，因此应该盛放在酸式滴定管中；
②用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞为指示剂，开始时溶液显红色，随着HCl的滴入，溶液碱性逐渐减弱，红色逐渐变浅，当滴加最后一滴标准酸溶液，溶液由浅红色变为无色，半分钟内溶液不再变为红色，说明滴定达到终点；
③三次实验消耗标准盐酸溶液的体积分别是20.10 mL、19.90 mL、22.80 mL，可见第三次实验数据偏差较大，应该舍去，平均消耗HCl的体积是V(HCl)=，根据恰好反应时n(HCl)=n(NaOH)，可知NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)=；
④若滴定时锥形瓶未干燥，由于不影响NaOH溶液中溶质的物质的量，因此对测定结果无影响。
20．(1)c
(2) CO C
(3) v1>v2 a
【详解】（1）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，与足量锌粉发生反应时，盐酸产生氢气的速率更快，但最后两者产生氢气的量应相同，故选a；
（2）①相同浓度时碱性越强结合氢离子的能力越强，结合氢离子能力最强的为CO；
②酸性越强，在稀释100倍后pH值变化越大，由表格数据可知，4种酸中酸性最强的为醋酸，故选C；
（3）①等体积等浓度的盐酸和醋酸中盐酸电离，出的氢离子浓度更大，则开始时盐酸反应的速率应大于醋酸反应的速率即v1>v2；
②等体积、等pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸，两者消耗的氢氧化钠的体积，盐酸应小于醋酸，即a＜b；
（4）①由表中数据可知：H2CO3>HSO>HCO
②HSO酸性强于HCO，但小于H2CO3，由强酸制弱酸原理可得：CO+HSO=HCO+SO。
答案第1页，共2页
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