南县 2024 届高三 第一次月考考试试题卷
化学
满分 100 分，考试时间 75 分钟
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
考试结束后，本试卷由考生自行保管，只需上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
当前社会的发展与环境问题越来越受到人们的重视，而这些问题与化学密不可分。下列说法中不正确的是
A．石油的分馏、海水晒盐、舞台上“干冰起云雾”都是物理变化 B．利用太阳能来分解水，是一种比较理想的获取并贮存新能源的途径C．“碳中和”是指用碱性物质吸收排放出来的二氧化碳
D．胶体的制备过程可能既涉及化学变化，又涉及物理变化
双碱法脱除烟气中 SO2 的过程如图所示。下列说法中不正确的是
SO2 NaOH CaSO4
过程 I 过程 II
Na2SO3 Ca(OH)2、O2
过程 I 中，SO2 表现出还原性
过程 II 中，1molO2 可氧化 2molNa2SO3
脱除SO2 的过程中，NaOH 可以循环利用
总反应为：2SO2+2Ca(OH)2+O2＝2CaSO4+2H2O
工业用铜矿石（主要含有 CuS、CuO）制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是
(
煅烧
)铜矿石
气体X 为SO2
操作 a 为蒸发
铜渣 浸出气体X
硫酸铜溶液 操作 a 胆矾晶体
…… 硫酸
流程中铜元素化合价没有变化
用流程中生成的硫酸浸出铜渣，还需另外补充硫酸
NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
标准状况下，0.1 mol Cl2 参加反应，转移的电子数目一定为 0.2 NA
标准状况下，11.2 L 氦气中含有 0.5NA 原子
常温常压下，46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子总数为 3NA
D．1 mol Na 与O2 反应，Na 反应完全，则转移的电子总数一定为 NA
在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是
若 M(甲)＞M(乙)，则气体体积：甲＜乙
若 M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙
若 M(甲)＞M(乙)，则气体的摩尔体积：甲＜乙
若 M(甲)＜M(乙)，则气体的分子数：甲＜乙
在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在
pH=2 的溶液中可能大量存在
稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： D．Fe2＋与 在酸性溶液中的反应：
某溶液中可能含有 等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，发现生成沉淀物质的量随 NaOH 溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有的阳离子是 B．原溶液中一定含有 和
C．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为 Na2SO4 D．原溶液中 和 的物质的量之比为 1∶1
(NH4)2PtCl6 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3
以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如图所示。下列叙述不正确的是
过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
铁氧化合物循环制H2 具有节约能源、产物易分离等优点C．过程Ⅱ的反应方程式为 D．过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4 转移 2 mol 电子
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项 A B C D
实验 NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S 溶液 滴入 AgCl 浊液中 热 铜 丝 插入稀硝酸中
现象 产生白色沉淀， 随后变为红褐色 溶液变红， 随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体， 随后变为红棕色
在溶液中加入过量Na2O2 后仍能大量共存的离子组是
(
2
3
)将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L －1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是
向 27.2 g Cu 和Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入 1.0 mol·L －1 的 NaOH 溶液 1.0 L， 此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是
Cu 与Cu2O 的物质的量之比为 2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol·L －1
产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L
Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0 g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72 L。单质乙在高温、隔绝空气的条件下与红棕色不溶物粉末反应，生成氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
甲的化学式为 ；丙的电子式为 。
单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ；
安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是（ ）。(填字母代号)
A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO
可溶性盐的成分可能是 ； 请 设 计一个可行的简单实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑 结晶水合物) ，请简单叙述你的实验方案、原理：
。
16．（12 分）维生素C 又名抗坏血酸，具有较强的还原性，分子式为C6H8O6，在医药和化学上有广泛应用。某研究性学习小组设计用 2，6-二氯酚靛酚标准溶液测定油白菜样品中维生素C 的含量。2，6-二氯酚靛酚钠盐(C12H6O2NCl2Na)呈蓝色，酸化后生成的氧化型 2，6- 二氯酚靛酚(C12H7O2NCl2)呈粉红色，被还原后变为无色的还原型 2，6-二氯酚靛酚(C12H9O2NCl2)。
Ⅰ.配制 2，6-二氯酚靛酚标准溶液
用 2，6-二氯酚靛酚钠盐固体配制 480 mL 0.010 mol·L －1 2，6-二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示：
在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平和 ；检验操作④所用仪器是否漏水的操作是
。
经计算，需 2，6-二氯酚靛酚钠盐固体的质量为 g。
下列操作不会对所配标准溶液的浓度产生影响的是 (填字母)。A．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，并转移洗涤液
操作⑤仰视容量瓶的刻度线
操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加蒸馏水定容并摇匀
Ⅱ.制备维生素C 提取液
称取 20 g 洗净的油白菜，向其中加入 10 mL 酸化的蒸馏水(每 10 mL 蒸馏水中加入 10%盐酸 1 滴)，用榨汁机榨成糊状，再用四层纱布过滤，反复抽提 2～3 次(纱布可用少量酸化的蒸馏水洗几次)，合并滤液(滤液浑浊可离心分离)，定容至 50 mL 备用。
Ⅲ.测定维生素C 的含量
取 25.00 mL 维生素 C 提取液于锥形瓶中，加入 5 mL 10%盐酸，再用 0.010 mol·L －1 的 2， 6-二氯酚靛酚标准溶液滴定，反应原理可表示为：
C6H8O6(抗坏血酸)＋C12H7O2NCl2(氧化型 2，6-二氯酚靛酚)—→
C6H6O6(脱氢抗坏血酸)＋C12H9O2NCl2(还原型 2，6-二氯酚靛酚)。滴定至终点时共消耗 2，6-二氯酚靛酚标准溶液 6.00 mL。
滴定时，根据 (填实验现象)，即可确定滴定达到终点。(5)该油白菜样品中维生素C 的含量为 mg·100 g －1 。
17．(14 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为 99%)回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如下：
写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2 反应的离子方程式： 溶解完全后，需将溶液中过量的 H2O2 除去．除去 H2O2 的简便操作是
， 铜帽
。
为确定加入锌灰(主要成分为 Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去 H2O2 后溶液中 的含量。
某同学称取 1.0 g 电池铜帽进行实验，得到 100.00mL 含有 Cu2+的溶液，量取 20.00mL 上述含有 Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液 pH＝3～4，滴入几滴淀粉溶液，加入过量的 KI，用 0.1000mol/L Na2S2O3 标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3 次，记录数据如下：
上述过程中反应的离子方程式如下：
① 滴定终点的判断方法是 ；
② 计算电池铜帽中 Cu 的质量分数为
%(保留三位有效数字)，若滴定前溶
液中的 H2O2 没有除尽，则所测定 c(Cu2+)：将会填
(偏高、偏低或无影响 )。
已知 pH＞11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2—。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀 pH 以离子浓度为 1.0 mol·L －1计)。
(
2
2
3
)请结合图中相关数据，完成由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤(以最佳方案填写，可选用的试剂：30% H O 、1.0 mol·L －1 HNO 、1.0 mol·L －1 NaOH。)
① 向滤液中加入适量 30% H2O2，使其充分反应；
② 滴加 1.0 mol·L －1NaOH，调节溶液 pH 范围为 ；
③ 过滤；
④ ；
⑤ 过滤、洗涤、干燥；
⑥ 900℃煅烧。
18．（18 分）2022 年冬奥会在北京举办，在场馆建设中用到一种具有良好耐磨性、绝缘性的表面涂料——醇酸树脂 F，其合成路线如下，请回答下列问题。
已知：
物质D 的化学名称为 ，A 中含有官能团的名称为 。
由 B→C 的反应条件为 。
C 和 E 反应生成 F 的化学方程式为 。
合成 F 的 过 程 中 可 能 会 生 成 另 一 种 副 产 物 醇 酸 树 脂 ， 其 结 构 简 式 为
。
满足下列条件的E 的同分异构体共有 种。
a．能发生水解反应 b．遇 FeCl3 溶液显紫色 c．苯环上有三个取代基
请完成如下以 1-溴丙烷制备聚丙烯醇的合成路线。用流程图表示，方框内写主要原料或产物，箭头上下写加入的试剂或是反应条件。无机试剂、有机溶剂任选，反应条件合理。
(
BrCH
2
CH
2
CH
3
) (
一定条件
)
