第3章《走进溶液世界》检测题
一、单选题
1．向盛有40g氯化铵的烧杯中加入40g水，充分溶解后，现象如图所示，此时溶液温度为20℃。下列说法正确的是
A．烧杯中溶液的溶质质量分数为50%
B．20℃时氯化铵的溶解度为40g
C．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
D．若升温使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数可能不变
2．下列图象不能正确反映对应变化关系的是
A．用红磷燃烧法测定空气中氧气的含量
B．将水通电一段时间
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．完全相同的甲、乙两份过氧化氢溶液，甲中加入适量的二氧化锰
3．下列有关说法正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．电解水实验中，正极上产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰
C．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成带有刺激性气味的气体
D．稀硫酸和氢氧化钠溶液都能紫色石蕊溶液变红色
4．下面摘录的是小李同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是
A．氯化钠、硫酸、硝酸钠能在pH=1.5的溶液中共存
B．用熟石灰可以中和含硫酸的废水
C．用燃着的木条可以鉴别空气、O2、CO2、H2四种气体
D．氢氧化钠溶液可以除去CO2中少量的HCl气体
5．要使pH=3的盐酸变成pH=7的溶液，加入过量的下列试剂可达到目的的是
A．石灰石 B．蒸馏水 C．碳酸钠 D．熟石灰
6．下列实验方案不能达到目的的是
选项 A B C D
实验
目的 探究温度对分子运动速率的影响 探究空气和呼出气体中氧气含量的不同 检验氢气的纯度 探究MnO2对过氧化氢制氧气反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
7．配制80g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是
A．称取氯化钠的质量为4g B．量取水时，俯视量筒读数
C．称量时，药品和砝码的位置放反了 D．所用的氯化钠药品不纯
8．下列叙述正确的是
A．水是由氢气和氧气组成的 B．水分子是由氢单质和一个氧原子组成的
C．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的
9．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A． 熄灭酒精灯 B． 闻气体气味
C． 检验氢气的可燃性 D． 测溶液pH
10．某同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。以下说法错误的是（ ）
A．图2比图1的实验更环保、更节约
B．图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动
C．浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的
D．若将戊浸入冰水中，滤纸条也会变红
11．下列生活中常见的物质加入水中，不能形成溶液的是
A．植物油 B．蔗糖 C．食盐 D．酒精
12．下列图示实验操作中，正确的是
A．添加固体 B．振荡液体
C．测溶液pH D．滴加液体药品
13．自来水是每个家庭的日常用水，自来水的生产过程中，最后一步操作是
A．消毒 B．静置 C．过滤 D．吸附
14．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲的溶解度受温度影响较小
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t1℃时，甲乙两物质各50 g分别加入100 g水中，充分溶解后的溶液质量都是140 g
二、填空题
15．水是地球上一种最普通、最常见的物质。
（1）如图所示的是简易净水器，其中活性炭的作用是过滤和 。日常生活中，可以用 区分硬水和软水。
（2）如图是电解水的简易装置，试管1中生成的气体是 ，反应的化学方程为 。
（3）水可以配制各种溶液。将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的质量为 g。
16．溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
(1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是 ，反应的化学方程式是 。
(2)NaCl、物质的溶解度曲线如图：
①60℃时，50g水中加入 硝酸钾恰好形成饱和溶液。
②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为 。
③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是 （填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 （选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液
17．水是人类宝贵的自然资源。
（1）电解水的实验证明水是由 组成的。氢气在氧气中燃烧的实验也能证明水的组成，该反应的化学方程式是 。
（2）过滤方法可除去天然水中的不溶性杂质，操作时玻璃棒的作用是 。
（3）某天然水中滴加肥皂水，产生较多白色垢状浮渣，说明该天然水是 （填“硬水”或“软水”）。
（4）甲、乙两种物质在不同温度的溶解度如图。
①0﹣19℃范围内，两种物质的溶解度关系是：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”=）。
②40℃时，将80g甲物质溶解在100g的水中，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。温度降至20℃时有晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为 。
三、实验题
18．小明要配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确顺序是 (填序号，下同)。在溶解的操作中，玻璃棒的作用是 。
(2)需要称取氯化钠 g，量取水 mL。
(3)在正确称量氯化钠固体时，看到天平的指针向右偏转，则应 。
(4)下列操作导致所配制的溶液质量分数偏小的有___________。
A．氯化钠固体里有杂质 B．量取水时俯视读数
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
(5)将配制好的溶液装入 中，并在标签上写上 。
四、计算题
19．ZnO用于制作油漆、药物等。将8.1克ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应。试计算：NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：）
20．某5克物质(不含结晶水)溶于10克水中，得12克溶液，则溶液中溶质为 克.
参考答案：
1．C 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．D 9．B 10．C 11．A 12．D 13．A 14．D
15． 吸附； 肥皂水 氢气， 2H2O2H2↑+O2↑ 880
16．(1) 反应前后元素的种类不变
(2) 55g 降温结晶
KNO3 AD
17． 氢元素和氧元素 2H2 + O22H2O 引流 硬水 ＜ 不饱和 37.5%
18．(1) ②①⑤③④ 搅拌，加速溶解
(2) 6 94
(3)添加氯化钠至天平平衡
(4)AD
(5) 广口瓶 溶液名称和溶质质量分数
19．解：设NaOH溶液中溶质的质量分数是x
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
20．2
