高二年级上学期第一次月考 A．达平衡后，加入催化剂后 C%增大
B．达平衡后，若升温，平衡右移
化学试题
C．达平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
D．化学方程式中 n>e+f
第 I卷（选择题 共 48 分）
5．已知：N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92.4kJ / mol ．若断裂1molH H 键、1molN H 键需要
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
吸收的能量分别为 436kJ、391kJ ，则断裂1molN N键需要吸收的能量为
求的。
A． 431.3kJ B．945.6kJ C．649.1kJ D．869.7kJ
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．关于反应CO2 g +3H2 g CH3OH g +H2O2 l H 0，下列说法正确的是
B．红棕色的 NO ，加压后颜色先变深后变浅 A．该反应在高温条件下可以自发进行2
B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低
C．高压更有利于合成氨
C．恒容条件下，通入 He 和 Ar 组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快
D．盛有 Na 2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊
D．恒容条件下，可通入过量的 CO2气体来提高H2 转化率并增大生成物CH3OH 的浓度
催化剂
2．反应 2SO2 O2 2SO3 的能量变化如图所示。下列说法不．正．确 ．的是
7．一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
A．E a为逆反应活化能，E a 为正反应活化能
B.断开SO2 中的硫氧键放出能量
B．该反应为放热反应， H =E a -Ea
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D． 2SO
催 化剂 3 2SO2 O2 一定是吸热反应 D．温度升高，反应速率加快，活化能不变
3．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 8．在密闭容器里，A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 vA、vB、vC表示，已知 2vB=3vA、3vC=2vB，
A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中氨的含量 则此反应可表示为
C．降低氨的沸点 D．提高氮气和氢气的利用率 A．2A+3B 2C B．A+3B 2C C．3A+B 2C D．A+B C
4．可逆反应mA 固 nB 气 eC 气 fD 气 ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量 9．下列热化学方程式书写正确的是( H的绝对值均正确)
(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是 A．C2H5OH 1 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367.0kJ mol
1
(燃烧热)
B． NaOH aq HCl aq NaCl aq H2O 1 ΔH 57.3kJ mol 1(中和热)
1
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C．S s O2 g SO2 g ΔH 296.8kJ mol 1(反应热) 12．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
D．2NO2 O2 2NO ΔH 116.2kJ mol
1
(反应热)
10．某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液颜
实验
0.2 mol L 1 0.04 mol L
1
0.36 mol L 1稀 MnSO 色褪至无色时
编号 4H2O 所需时间 A．若实验(a)中铝片能被盐酸充分溶解，则换用浓度稍高的盐酸可以提高反应放出的热量
H2C2O4溶液 KMnO4 溶液 硫酸 固体
B．实验(b)中溶液温度下降的主要原因是由于铵盐溶于水吸热造成的
① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min C．实验(c)铝热反应实验时需要镁条放出的光和热引发该反应，故反应为吸热反应
D．实验(d)测定酸碱中和的热效应时该温度计需要读取混合溶液的最高温度
② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min
13．在密闭容器中充入一定量 M 和 N，发生反应： xM g yN g zQ g ΔH 0 ，平衡时 M的浓
③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min
度为0.5mol/L，平衡后第10s时保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2倍，第20s 再次达到平
下列说法正确的是
衡时，测得 M 的浓度为0.3mol/L 。下列有关判断正确的是
A．反应原理为5C2O
4 2MnO
4 16H
10CO2 2Mn
2 8H2O
A．10 ~ 20s 之间，M 的平均反应速率为0.02mol/ L s
B．实验①和③探究MnSO4 固体对反应速率的影响 B．降低温度，M 的体积分数增大
C．实验①和②探究H2C2O4浓度对反应速率的影响， a 1.0 C．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大
MnSO x y zD． 4 对该反应有催化作用，加快反应速率， t 3.7 D．反应方程式中
14．某温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2置于 10 L 密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO101kPa 1mol 44.01kJ 3
(g)
11．已知 25℃、 下， 水蒸发为水蒸气需要吸热
ΔH＜0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
2H2O(l) 2H2 (g) O2 (g) ΔH= 571.66kJ mol
1
C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) ΔH= 131.29kJ mol
1
则反应 2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为
-1 -1
A．ΔH=-396.36kJ·mol B．ΔH=-110.53kJ·mol
-1 -1
C．ΔH=-154.54kJ·mol D．ΔH=-221.06kJ·mol
2
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A．由图甲推断，B点 SO2的平衡浓度为 0.17mol·L
-1
B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为 800
C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如图丙，则 T2>T1
15．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0 ，下列叙述错误
的是 (1)由图可知SO3 (g)
1 O2 (g)+SO2 (g) 为 (填“吸热”或“放热”)反应。2
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 (2)图中 C 点表示 。E所代表的能量是 ；
B．该反应是熵减且吸热因此属于非自发反应 E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。
C．向容器中加入氩气，反应速率不变 (3)请求出反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= 。
D．加入催化剂，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
(4)又知 2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g) ΔH=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应
16．温度为 T 时，向 2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5 ：PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g) ΔH 0，
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) 的焓变ΔH= 。
反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
18．（12 分）高温下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中加入一定量的 CO2和足量的 C，发生反应：
t/s 0 50 150 250 350
C(s)+CO2(g) 2CO(g)，CO2和 CO 的物质的量 n 随时间 t 的变化关系如图所示：
n PCl3 /mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 (1)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。
下列说法正确的是 A．容器内压强保持不变
A．温度为 T 时平衡常数Kc 0.05 B．CO2(g)与 CO(g)的物质的量之比为 1：2
C．气体的密度保持不变
B．保持其他条件不变，升高温度再次平衡时c PCl3 0.10mol / L
D．气体的平均相对分子质量保持不变
C．350s后向该容器中再充入0.8molPCl5 、0.20molPCl3 和0.20molCl2 ，反应达到平衡前 v(正)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和 2.0molCl 2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80% 为 mol L-1 min-1。
第 II 卷（非选择题 共 52 分） (3)2~3min 内，该反应的平衡常数 K= 。
二、非选择题：本题共 4个小题，共 52 分。 (4)3min 末改变的条件是 ，再次达到平衡时测得容器内总压强为 3MPa，
1 此时，该反应的平衡常数 K = MPa(K 为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。
17．（12 分）已知SO2 (g)+ O p p2 2
(g) SO3 (g)反应过程的能量变化如图所示：
3
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(5)5min 时再充入一定量的 CO，则表示 CO2的物质的量变化的曲线分别为 (填标号)。 a.体系的压强 b.混合气体的质量
19．（14 分）甲醇被称为 2l 世纪的新型燃料，工业上可以用 CH4和 H2O 为原料来制备甲醇。 c.容器的体积 d.混合气体的平均摩尔质量
(1)将 1.0molCH4和 2.0molH2O(g)通入容积为 10L 的反应室，在一定条件下发生反应 I： e.混合气体中 H2S 的体积分数
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲： (2)在某温度 T1℃、100KPa 下，将 1molH2S 气体放入某恒压密闭容器中进行反应，平衡时混合气体
中 H2S 和 H2的分压相等，H2S 的平衡转化率为 ，若达平衡时容器的体积为
2L，则该温度下该反应的平衡常数为 。
(3)在某温度 T2℃、100KPa 下，将 1molH2S 气体和 n molAr(n 分别等于 0、1、2、3、4)同时放入上
述恒压密闭容器中，热分解反应过程中 H2S 的转化率随时间的变化(已知 1.7 秒时均已达到平衡)如
图所示：
①已知 100℃，压强为 P1时，达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2表示的平均反应速率为 。
②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中的 P1 P2(填“＜”、“＞”或“=”)，在 100℃，压强为 P1时平衡常数为 。
④保持反应体系 100℃，压强为 P1，5min 后再向容器中充入 H2O、H2各 0.5mol，化学平衡将向
移动(填“向左”“向右或“不”)。
(2)在一定条件下，将 amolCO 与 3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应 II：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①图中 n=4 对应的曲线为 ，
①该反应的△H 0(填“＜”、“＞”或“=”)。
②通过与(2)中数据的对比，可判断出 T1 T2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)
②若容器容积不变，下列措施可以提高 CO 转化率的是 。
（4）将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1 或 T2)，发生反应达到平衡时，
A．升高温度 B．将 CH3OH(g)从体系中分离出来 n(CO)
所得的混合气体中含 N2 的体积分数随
C．充入 He，使体系总压强增大 D．再充入一定量的 H n(NO)
的变化曲线如图所示。
2
①图中 a、b、c、d 中对应 NO 转化率最大的
20．（14 分）高温条件下，H2S 可以发生热解反应：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH>0。
是 ；
(1)在某温度下，将 1mol H2S 气体放入某恒压密闭容器中进行反应，当下述各量不再改变时，能说
②T1 T2(填“〉 ”或“< ”或“=”)，
明反应已经达到平衡的是
4
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2
(3) (4)减压或升温 0.8 (5)b
7
高二年级上学期第一次月考试卷答案 【详解】（1）A．容器容积不变，随反应进行反应后气体总物质的量增大，则容器内压强增大，则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 容器内压强保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故 A 正确；
答案 D B D D B D D A C B．CO2(g)与 CO(g)的物质的量之比为 1：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明该反应已达到
平衡状态，故 B 错误；题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
C．容器容积不变，随反应进行反应后气体总质量增大，则气体密度增大，则气体的密度保持不变，
答案 C D D D B A C
能说明该反应已达到平衡状态，故 C 正确；
17.【答案】（每空 2 分）(1)吸热
1 D．容器中只有两种气体，随反应进行，气体的平均相对分子质量越接近 CO 的相对分子质量，则
(2)1molSO3(g)所具有的能量 反应SO2 (g)+ O2 (g) SO3 (g)的正反应的活化能 无2 气体的平均相对分子质量保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故 D 正确；
(3)-198 kJ/mol (4)-42.5kJ/mol 故选 ACD。
【详解】（1）由图可知，SO2 (g)+
1 O2 (g) SO3 (g)中反应物的能量高于生成物的能量，反应为放热 2mol2 （2）0~2min 内，用 CO
-1 -1
表示的平均反应速率为 =0.5mol L min 。
2L 2min
1
反应，则反应SO3 (g) O2 (g)+SO2 (g) 为吸热反应； （3）由图可知，起始 CO2 物质的量为 8mol，2min 时反应达到平衡，CO 的物质的量为 2mol，则消2
1 7
2 C 1molSO (g) E SO (g)+ O (g) SO (g) 耗 CO2物质的量为 1mol，平衡时，CO2物质的量为 7mol，CO2物质的量浓度为 mol/L，CO 物质（ ）图中 点表示 3 所具有的能量； 所代表的能量是反应 2 2 3 的 2 22
1 1 2
正反应的活化能；E 的大小对该反应难易程度有影响，对反应热无影响； K = =
的量浓度为 1mol/L，该反应的平衡常数 7 7 .
（3）由图可知，①SO2 (g)+
1 O2 (g) SO3 (g) H =-99.0kJ/mol，①×2
2
得反应：
2
（4）3min 末，改变条件，CO 物质的量继续增大，CO2 物质的量继续减小，即平衡正向移动，该反
2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3(g) H =2×(-99.0kJ/mol)=-198 kJ/mol； 应的正反应是气体物质的量增大的吸热反应，则改变的条件是减压或升温。再次达到平衡时，CO2
1
（4）①SO (g)+ O (g) SO (g) H =-99.0kJ/mol 物质的量为 6mol，CO 物质的量为 4mol，容器内总压强为 3MPa，此时，该反应的平衡常数2 2 2 3
( 4 2
② 2NO(g)+O2 (g) 2NO
3MPa)
2 (g) ΔH=-113.0kJ/mol K 10p = 6 =0.8 MPa。
3MPa
1
①- 2 ②得反应：
10
1 （5）5min 时再充入一定量的 CO，平衡逆向移动， CO2 的物质的量逐渐增多，则表示 CO2的物质NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH= -99+113 kJ/mol=-42.5kJ/mol。
2 的量变化的曲线分别为 b。
18.【答案】（每空 2 分）(1)ACD 19.【答案】（每空 2 分）(1)0.03 mol·L-1·min-1 增大 ＜ 0.0225 左
(2)0.5 (2)＜ BD
5
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【详解】（1）将 1.0molCH4 和 2.0molH2O(g)通入容积为 10L 的反应室，在一定条件下发生反应 I： 【详解】（1）a．该体系为恒压体系，不管是否达到平衡该体系的压强都恒定不变，a 不能说明反应
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率为 0.5，则可建立如下三段式： 已经达到平衡；
CH 4 (g) H 2O(g) CO(g) 3H 2 (g) b．该体系的生成物和反应物都是气体，不管是否达到平衡该体系中混合气体的质量都保持恒定，b
起始量(mol) 1.0 2.0 0 0
变化量(mol) 0.5 0.5 0.5 1.5 不能说明反应已经达到平衡；
平衡量(mol) 0.5 1.5 0.5 1.5 c．该反应中气体反应物的系数之和小于气体生成物的系数之和，未达到平衡则体系中气体分子数
①已知 100℃，压强为 P1时，达到平衡所需的时间为 5min，则用 H2 表示的平均反应速率为 不确定，则容器的体积会变化，达到平衡则容器的体积保持不变，c 能说明反应已经达到平衡；
1.5mol d．体系内的混合气体的总质量确定，未达到平衡则气体总分子数目不恒定，因此混合气体的平均
10L =0.03 mol·L-1·min-1。
5min 摩尔质量也会变化，达到平衡则混合气体的平均摩尔质量保持不变，d 能说明反应已经达到平衡；
②从图中可以看出，升高温度，CH4 的转化率增大，则正反应为吸热反应，在其它条件不变的情况 e．混合气体中 H2S 的体积分数和反应程度有关，达到平衡则混合气体中 H2S 的体积分数恒定，e
下升高温度，化学平衡常数将增大。 能说明反应已经达到平衡。
③从图中可以看出，温度相同，P1 时 CH4的转化率比 P2 时大，而反应物的气体分子数小于生成物的 答案选 cde。
0.05 0.153
气体分子数，所以 P ＜P ，在 100℃，压强为 P 时平衡常数为 =0.0225。 （2）平衡时混合气体中 H2S 和 H2的分压相等，说明平衡时有 n(H2S)=n(H2)，则设 xmolH2S 转化为1 2 1
0.05 0.15 0.5mol
④保持反应体系 100℃，压强为 P1，5min 后再向容器中充入 H2O、H2各 0.5mol 100% 50%，此时浓度商 了生成物，则有 1-x=x，解得 x=0.5，则 H2S 的平衡转化率为 。若达平衡时容1mol
Q = 0.05 0.2
3
C =0.04＞0.0225，所以化学平衡将向左移动。答案为：0.03 mol·L-1·min-1；增大；＜； 器的体积为 2L，则根据题意，平衡时 c(H2S)=0.25mol/L，c(H2)=0.25mol/L，c(S2)=0.125mol/L，则
0.05 0.2
c20.0225 (H2 ) c(S2 ) 0.25mol/L
2
0.125mol/L
；左； K= = 2 = 2 =0.125mol/L。c (H2S) 0.25mol/L
（2）①因为ΔS＜0，所以该反应的△H＜0。
A CO A （3）①该体系恒压，通入稀有气体相当于给体系减压，该反应中反应物中气体的系数小于产物中② ．升高温度，平衡逆向移动， 的转化率减小， 不符合题意；
B CH OH(g) CO B 气体的系数，减压平衡正移，H2S 的转化率增大，通入的稀有气体越多，H2S 的转化率越大，因此．将 3 从体系中分离出来，平衡正向移动， 的转化率增大， 符合题意；
C n=4 时 H2S 的转化率最大，应对应曲线 e。．充入 He，使体系总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，平衡不发生移动，CO 的转化率
C ②该反应是吸热反应，升高温度则平衡正移，H2S 的转化率则更高，当温度为 T1时，H2S 的转化率不变， 不符合题意；
D H CO D 为 50%，当温度为 T2时，H2S 的转化率(n=0)小于 50%，则 T1＞T2。．再充入一定量的 2，则平衡正向移动， 的转化率增大， 符合题意；
故选 BD。答案为：＜；BD。
【点睛】对于一个可逆反应，平衡常数只受温度变化的影响，不受压强、浓度变化的影响。
20.【答案】（每空 2 分）(1)cde (2) 50% 0.125
(3) ①e ②>，
(4)① c ② <
6
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