2023~2024学年度第一学高二9月联考
高二化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．作答选择题请用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，请用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
2．本卷共9页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40 S：32 Fe：56 Ni：59
第Ⅰ卷选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。下列做法正确的是（ ）
A．田间焚烧秸秆 B．远海排放工业废水
C．废电池集中深埋 D．减少含硫矿物的冶炼
2．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富、金属钠的性质活泼，可与、等物质反应，钠的化合物、、、NaCl等在生产、生活中应用广泛。下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．小苏打治疗胃酸过多：
C．氢氧化钠与酷酸反应：
D．电解饱和食盐水制备氯气：
3，短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述不正确的是（ ）
A．原子半径：
B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z强
C．由X、Y、Z三种元素可以形成化合物：
D．Y形成的最高价氧化物对应的水化物是弱碱
4．下列推论正确的是（ ）
A． ，则碳的燃烧热的数值大于110.5
B． ，则金刚石比石墨稳定
C． ，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7J
D． ， ，则
5．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为 。
对于反应，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20mol
B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v（正）和v（逆）都不变
C．断裂1molN-H键的同时，断裂1molO-H键，说明该反应达到平衡伏态
D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
6．中国学者在水煤气变换[ ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B．过程Ⅱ是吸热反应
C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的
D．图示过程中的均参与了反应过程
7．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性
B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性
C 向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强
D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质
8．反应可用于处理。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应
B．上述反应平衡常数
C．其他条件相同，增大能提高平衡时的转化率
D．其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时的转化率
9．室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是（ ）
A．的电离程度增大，溶液的酸性增强
B．醋酸的电离平衡常数增大
C．的值增大
D．溶液中所含的数目增多
10．室温下，相同体积，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液
B．b点的大于c点的
C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：
D．a、c两点溶液中的相等
11．实验室通过如下步骤可从铬铁矿（主要成份为，含有少量）制备铬酸钠溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．高温灼烧时发生的主要反应为
B．加入适量稀硫酸时，发生的反应为氧化还原反应
C．操作1、操作2均需使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
D．向溶液加入硫酸酸化，溶液将由黄色变为橙色
12．已知： 。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：
过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
下列说法正确的是（ ）
A．起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变
B．过程Ⅰ中每消耗转移4mol电子
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D．过程Ⅱ的热化学方程式为
13．用压强传感器可测得反应平衡移动过程中的压强变化。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在、时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B点处的转化率为3%
B．B点到D点的过程中，的物质的量浓度先减小后增大
C．时刻迅速移动活塞到达的位置比初始位置刻度小
D．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：
（1）反应①的反应类型为__________，（2分）B的官能团是__________（填名称2分）。
（2）乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为__________。（2分）
（3）F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为__________。（2分）
（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法：
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
ⅰ．反应⑥的化学方程式是__________。（2分）
ⅱ．乙中的试剂为饱和溶液，关于该溶液的说法正确的是__________（填选项字母）。（2分）
A．它可以中和乙酸，溶解乙醇
B．它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C．它能提高该反应的速率
D．它可以用饱和溶液或NaOH溶液代替
制法二：工业上用和E一定条件直接反应获得G。
ⅲ．该反应的化学方程式为__________。（3分）
15．（15分）丙烯腈（）是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下
Ⅰ．制备催化剂
（1）通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示
①仪器a的名称__________（2分）
②请写出方案1的反应原理__________（用离子方程式表示3分）
（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加，且过量，原因是__________。（2分）
（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色因体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为__________（2分）
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性
（4）HCN的电子式__________（2分）
（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有臭鸡蛋气味，这种物质是__________（2分）
（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液__________（2分）
A．高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．盐酸溶液
16．（14分）以含镍废料（主要成分为NiO，还含有少量FeO、、、CoO）为原料制备和碳酸钴的工艺流程如下：
（1）酸溶时，将含镍废料粉碎，目的是__________（2分）。
（2）“氧化”中添加的作用__________（用离子方程式表示3分）。
（3）调pH过程中生成黄钠铁钒沉淀，同时产生无色无味气体，其离子方程式为__________（3分）。
（4）从溶液获得晶体的操作依次是：__________（2分），过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如题图所示，该曲线中B段所表示氧化物的化学式为__________（写出计算推理过程4分）。
17．（17分）页岩气中含有，、等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。
Ⅰ．的处理
（1）和重整可制合成气（主要成分为CO，）。
已知下列热化学反应方程式：
反应的__________。（2分）
（2）Ni催化加形成，其历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间，含碳产物中的百分含量及的转化率随温度的变化如图2所示。
图1 图2
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为__________（2分）。
②温度高于320℃，的转化率下降的原因是__________（2分）。
Ⅱ．的处理：可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的可能反应机理如图3所示。
图3
（3）脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为__________（4分）。
（4）再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是__________（2分）。
（5）脱硫剂再生时可以使用水汽代替，700℃条件下，用水汽代替再生时，生成、和，也可作脱硫剂。
①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：__________（3分）。
②用再生时会生成污染性气体，用水汽再生时会排放出有毒的，采用和水汽混合再生的方法可以将产生的和转化为S单质。则为不排放出和，理论上和水汽的体积比应为__________（2分）。
