中学生标准学术能力诊断性测试2023届9月测试数学试题

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H单氢化物为氨气,氨气电子式为H:N:H,C项错误;三种元素中,Na原子半径最大,H原子半径最小,D项错误

11.AB解析:邻苯二甲酸二甲酯水解可得到甲醇和邻苯二甲酸两种有机物,A项错误:邻苯二甲酸二甲酯中含有1个苯环和2个酯基,酯基无法和氢气加成,故1mol邻苯二甲酸二甲酯最多可与3olH2加成,B项错误:邻苯二甲酸二甲酯所有碳原子均可共面,故邻苯二甲酸二甲酯中最多有10个碳原子共面,C项正确:邻苯二甲酸二甲酯中苯环可发生加成反应和取代反应,酯基可发生取代反应,D项正确

12.C解析:依据题意,浸锰过程中Fe,0,与S02会发生反应,离子方程式为FC,03+S02+2H一2Fe2+S0?+H,0,A项正确;S0,在浸锰过程中发生不反应,故滤渣I中主要成分为Si02,B项正确:氧化过程的目的是将过量的S0,消耗,并将F2+氧化,以便后续过滤除去,C项错误;加入NH,HC0,溶液后,发生的反应为Mn2++2HC0;一MnC03↓+C02↑+H,0,D项正确

13.BD解析:0.1mol·L的HX溶液的pH约为4.3,由此计算平衡常数K=1073,数量级为108,0.1mol·L的HY溶液的pH约为2,由此计算平衡常数K=1.11×103,数量级为103,A项错误;B点溶质为NaY和HY的混合物,且物质的量浓度之比为1:1,电荷守恒为c(H)+c(Na)一c(OH)+c(Y),物料守恒为2c(Na)=c(HY)+c(Y),两式合并可得2c(H)+c(HY)=2c(OH)+c(Y),B项正确;HX曲线上的A与C点混合后,形成NaX和HX的混合物,且物质的量浓度之比为3:1,根据物料守恒可得c(X)+c(HX)一4c(Na),C项错误;A、B两点均显酸性,均抑制水的电离,b点的酸性强,水的电离程度小,而C点为盐促进水的电离,故A、B、C三点中由水电离出的c(H)顺序为C>A>B,D项正确

14.(14分)答案:(1)分液漏斗(1分)2NaCl0,+H202+H2S0,=÷2Cl02↑+02↑+Na2S04+2H20(2分)(2)①可以起到搅拌作用,②将产生的C10,排至C中充分反应,③稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸(2分,答任意两点即满分,表述合理即可)(3)防止倒吸(或作安全瓶)(1分)吸收尾气C102,防止污染环境(1分)(4)2Cl02+H202+2Na+20H=2NaC02↓+02+2H,0(2分)①防止温度过高,H202分解;②防止C0,分解爆炸,防止C0,挥发,③降温析出更多晶体(1分,答1点即满分,表述合理即可)(5)①最后一漓硫代硫酸钠溶液加人后,溶液由蓝色变为无色,且30s不恢复原色(2分)②90.5%(2分)解析:(1)盛放硫酸的仪器名称为分液漏斗;装置A中反应的化学方程式为2NaCl03+H,O2+H2S0,一2Cl02↑+02↑+Na2S0,+2H20

(2)①氮气可以起到搅拌作用:②氮气将产生的C0,排至C中充分反应;③由于二氧化氯(C0,)浓度过高时易分解爆炸,还能稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸

(3)C0,气体易溶于水,故B的作用是防止倒吸(或作安全瓶);C10,气体会污染空气,因此用氢氧化钠溶液吸收,以防止污染

(4)一段时间后,C装置中有NaC102晶体析出,则C装置中发生的离子反应方程式为2C102+H202+2Na*+20H=2NaC102↓+02+2H,0,冰水浴冷却的目的是防止温度过高,H202分解

(5)①此时淀粉变蓝,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,滴定终点的现象为最后一滴硫代硫酸钠溶液加入后,溶液由蓝色变为无色,且30s不恢复原色

②含有NaCIO,的溶液中加入足量酸化的KI溶液反应,NaClO,被还原为CI,离子反应方程式为:C102+4I+4H=2L2+CI+2H,0,根据L2+2S203=S,08+2I,可得关系式:Cl02~2L2~4S20号,则500mL样品的溶液中n(NaCl02)=1/4×n(S,03)×500/10=1/4×0.20mol·L×0.02L×50=0.05mol,则NCl02样品的纯度=(0.05×90.5)/5=90.5%

故答案为:90.5%

15.(14分)答案:(1)增大接触面积,加快反应速率,使反应更充分(2分)》(2)+3(2分)2CS2+16NH3·H20+702=2[Cu(NH3)4](0H)2+4(NH4)2S04+10H20(2分)答案第2页(共5页)

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