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N2(g)+202(g)=2NO2(g)△H,=+67.7kJmo1N2H,(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJmo1-H,O(1)=H2O(g)△H3=+44.0kJmo1-12N,H,(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H,O()）△H则由盖斯定律可得：△H4=△H2×2-△H,-△H3×4=-1311.7kJ·mol-
8.B【解析】结合反应，平衡时，c(NO)=(a-2c)molL、c(NO2)=bmol.L=(4c-2d)molL,c(O2)=cmol·L,即可完成计算
9.C【解析】T3时，S02的平衡转化率为60%，平衡时，c(S02)=c(C2)=0.4molL,cS0,C,)=0.6m0lL,K三=
063,75，A项错误：M点N点，温度不变，K三)不交，k￥0.4×0.4B项错误：由图知，T,>T,温度越高，SO,的平衡转化率越小，说明正反应是放热反应，△H<0,升温平衡向着吸热的逆反应方向移动，K=玉减小，k逆芝增大，C项正确：大玉只与温度有关，kE不变，D项错k误，10.C【解析】该反应△HK0,△S>0,△H一T△S<0,即任何温度下，该反应都能自发进行
11.D【解析】由图像知，450~600℃内，C0转化率随催化效率的降低而减小，600~750℃内，催化剂几乎不起作用，但升温CO转化率增大，说明平衡正向移动，该反应的△0，A项正确：结合图像，CO的转化率受温度和催化剂的共同影响，B项正确300~450℃内，催化效率是影响单位时间内C0转化率的主要因素，C项正确：升温，化学反应速率必定加快，D项错误
12.A【解析】含大量A3+的溶液呈酸性，可以大量共存，A项正确：含Cu2+的溶液呈蓝色，B项错误：甲基橙变红色的溶液呈酸性，H与CO不能大量共存，C项错误水电离的c(H)=1×104olL的溶液中，水的电离受到了抑制，溶液中存在大量的H或OH一，都不能与HCO,一共存，D项错误
13.C【解析】该温度下，等浓度的CH,COOH和HNO2溶液中CH,COOH的pH较大，即有K,(CH,COOH)<K,(HNO2),A项错误；等体积、等浓度的CH,COOH和HNO2物质的量相等，即与NaOH溶液恰好完全反应时消耗等量NaOH,B项错误对a点溶液加热，CH,COOH一CH,COO+H