广西贵港市2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2020九上·盐池月考）空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A．花生油 B．汽油 C．面粉 D．硝酸钾
3．生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展作贡献。下列垃圾中，属于厨余垃圾的是（ ）
A．玻璃瓶 B．旧纸壳箱 C．塑料瓶 D．香蕉皮
4．（2021·邵阳）“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为 （ ）
A．硒
B．硅
C．铝
D．锡
5．我国承诺力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现"碳中和”。这里的“碳”指的是（ ）
A．一氧化碳 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳元素
6．（2022·苏州）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
7．（2022·青岛）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
8．下列有关物质的性质与其对应用途的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
B．金属钨的熔点高，可制成保险丝
C．甲烷具有可燃性，可用作燃料
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
9．载人航天器中处理的一种方法为，X的化学式为（ ）
A． B． C． D．
10．生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
A．动物的呼吸 B．粮食酿酒 C．食物变质 D．酒精燃烧
11．从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中不含有氧分子的是（ ）
A． B． C．液氧 D．空气
12．化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．化学与材料：玻璃钢属于金属材料
B．化学与社会发展：使用氢能源可以保护环境，缓解温室效应
C．化学与环境：将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
D．化学与安全：为了方便学习，将实验室剩余的药品带回家做实验
13．下列描述错误的是（ ）
A．“滴水成冰”是物理变化
B．“花香四溢”表明分子在不断运动
C．“钻木取火”是为了降低可燃物的着火点
D．“火上浇油”是增加了可燃物
14．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是（ ）
A．M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1：2
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体不纯
15．化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是（ ）
A．分子可以再分，原子不可以再分
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
16．和的溶解度如下表，溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线甲代表的溶解度曲线
B．时，饱和溶液的溶质质量分数为85.5%
C．由表中数据可知，的值在之间
D．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，溶液的质量：甲>乙
17．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 取样，滴加足量氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
18．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．碳酸盐与盐酸反应会生成气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是原子
D．可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，所以与溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有
19．价-类图是学习物质性质的一种重要工具，右图是碳及其化合物之间的价-类转化关系图。则下列说法正确的是（ ）
A．图中A点只能表示一种物质
B．图中C→B的基本反应类型为化合反应
C．图中可发生C→D反应，可用无色酚酞溶液检验
D．图中A→C只能通过与的反应来实现
20．（2021·南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为
二、填空题
21．用化学用语填空。
（1）硫原子 ；
（2）两个硝酸根离子 ；
（3）氧化铝 ；
（4）氦气 ；
（5）标出氯化钠中氯元素的化合价 。
22．化学在生活、生产中有着广泛的应用。请用下列物质的序号填空。
①食醋②石墨③干冰④氮气⑤碳酸氢钠
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ；
（2）可用作干电池电极的是 ；
（3）可用作食品保护气的是 ；
（4）可用于人工降雨的是 ；
（5）家里的水壶常有一层水垢，可用 除去。
23．化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）适量食用“加碘食盐”可预防甲状腺肿大，其中的“碘”是指 （选填“元素”或“原子”）。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（3）地铁车身的表面都喷了一层油漆，目的是防止铁与空气中的 发生反应而生锈。
（4）塑料大棚外覆盖一层塑料薄膜，起保温作用。塑料属于 （选填“天然”或“合成”）材料。
（5）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可以在一定程度上减少汽车尾气污染。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。
24．2022年12月，我国完成首次空间水稻全生命周期培养，在国际尚属首次。请你从化学视角回答下列问题：
（1）水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉提供的主要营养素是 。
（2）淀粉的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）；淀粉属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
（3）日常种植中，了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作。水稻最适宜在为6～7的土壤中生长，若土壤较低，可在土壤中施加适量 来调节土壤的，其反应原理的微观实质是 。
25．每年的3月22日至28日是中国水周，今年的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
（1）下列图标表示“国家节水标志”的是____（填字母）。
A． B． C． D．
（2）过滤、消毒、蒸馏等净水操作中，净化程度最高的是 。
（3）生命吸管（如图1）可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似（如图2），其中③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质，②中活性炭的作用是 ，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒。若无生命吸管，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 的方法。
（4）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议： 。
26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）图Ⅰ中①位置的元素是 （选填“金属”或“非金属”）元素，该元素在元素周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素的原子核外电子数为 。
（2）②位置的元素的原子在反应中易失去电子形成离子，该离子的符号为 。
（3）已知氮原子的结构示意图如图Ⅲ所示，则氮元素与②位置的元素形成化合物的化学式是 。
（4）图Ⅳ是某化学反应的微观示意图，该反应前后原子的 都不变，反应中A、B的分子个数比是 。
三、流程题
27．现有一批由铜锌合金制成的弹壳，已生锈，弹壳上生锈部分的主要成分是，现对其进行回收利用，主要流程如图所示。
已知：能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
（1）实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 。
（2）加入过量的稀硫酸前要将废弃弹壳粉碎，其目的是 。
（3）步骤二中发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
（4）固体B的成分是 。
（5）最终回收到的锌的质量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）废弃弹壳中锌元素的质量。
四、实验题
28．根据下列实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置B或装置C制取氧气的化学方程式是 ；对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是 ；若要收集一瓶干燥的，可选择的收集装置是 （填字母）。
（3）实验室常用稀盐酸与大理石制取，实验操作步骤如下：①加入稀盐酸开始收集气体；②验满；③加入大理石并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤将收集满的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是____（填字母）。
A．③④①②⑤ B．④③①②⑤ C．④①③⑤② D．①②③④⑤
（4）装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是 （用化学方程式表示）。
五、科学探究题
29．中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一了解“侯氏制碱法”的产物——和
（1）请写出的俗称： （写一个即可）。
（2）在物质的分类中属于“盐”。
任务二探究的性质——溶液呈酸性
【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想二：与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想三： 。
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想一不成立
向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想二不成立
向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 猜想三成立
（4）【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈 性，硝酸钾溶液呈 性。
（5）任务三了解的用途——用于生产化肥
属于化肥中的 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（6）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是 （用化学方程式表示）。
六、计算题
30．实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如下表所示。
次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 50 64.65
二 100 109.3
三 150 159.3
（1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为 g。
（2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧，故应选项A符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧气能支持燃烧分析
2．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、花生油为不溶于水的液体，加入水中形成的乳浊液，不符合题意；
B、汽油为不溶于水的液体，加入水中形成的乳浊液，不符合题意；
C、面粉为不溶于水的固体，加入水中形成的悬浊液，不符合题意；
D、硝酸钾溶于水，加入水中形成的溶液，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据溶液为均一稳定的混合物，以及常见物质的溶解性分析。
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、玻璃瓶属于其它垃圾，不符合题意；
B、旧纸壳箱属于可回收垃圾，不符合题意；
C、塑料瓶属于可回收垃圾，不符合题意；
D、香蕉皮属于厨余垃圾，符合题意；
故选：D。
【分析】根据玻璃瓶等属于其它垃圾，纸箱、塑料瓶、易拉罐等属于可回收垃圾，香蕉皮、菜叶等属于厨余垃圾分析。
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】地壳中含量最多的前几种元素依次为氧、硅、铝、铁钙，因此排第二位的是硅元素
故答案为：B
【分析】根据地壳中元素的含量进行分析
5．【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】“碳达峰”、"碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选：C。
【分析】根据“碳达峰”、"碳中和”的含义分析。
6．【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.溶解应在烧杯中进行；
C.蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌；
D.应用坩埚钳取蒸发皿。
7．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性；
故答案为：B。
【分析】根据不需化学变化体现的性质为物理性质分析。
8．【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的物理性质及用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意；
B、制作保险丝的金属材料需选用熔点低的，不能用熔点高的金属钨，符合题意；
C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、根据保险丝的材料需熔点低的金属分析；
C、根据具有可燃性的物质可作燃料分析；
D、根据金刚石硬度大可作切割工具分析。
9．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】方程式中反应前原子种类和个数为：碳2、氧4，反应后为：碳2、氧8、锂4，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个锂原子和4个氧原子，则X化学式为Li2O2；
故选：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变分析。
10．【答案】D
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】动物的呼吸、粮食发酵、食物变质都是物质与氧气发生的比较慢的氧化反应，属于缓慢氧化，酒精燃料是酒精与氧气发生的剧烈的化学变化，不是缓慢氧化，故选：D。
【分析】根据缓慢氧化是物质与氧气发生的比较慢的氧化反应分析。
11．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，不含氧分子，符合题意；
B、氧气中含有氧分子，不符合题意；
C、液氧为氧气液态，含有氧分子，不符合题意；
D、空气中含有21%的氧气，含有氧分子，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据氧气中含有氧化子，物质中不含氧气则不含氧分子分析。
12．【答案】B
【知识点】白色污染与防治；复合材料、纳米材料；氢气的用途和氢能的优缺点；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、玻璃钢属于复合材料，不符合题意；
B、氢气燃烧产物为水，无污染，使用氢能源可以保护环境，缓解温室效应，符合题意；
C、将废弃塑料集中焚烧，会造成空气污染，不符合题意；
D、实验室剩余的药品不能带出实验室，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据玻璃钢属于复合材料分析；
B、根据氢气燃烧无污染分析；
C、根据废弃塑料集中焚烧会造成空气污染分析；
D、根据实验室药品不能带出实验室分析。
13．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“滴水成冰”没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、“花香四溢”表明分子在不断运动，不符合题意；
C、“钻木取火”是做功放热，使温度达到木头的着火点使其燃烧，可燃物的着火点为物质固有的性质，不能改变，符合题意；
D、“油”是可燃物，“火上浇油”是增加了可燃物，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据可燃物着火点不能改变分析；
D、根据“油”是可燃物分析。
14．【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；电解水实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、M导管连接电源正极，产生的是氧气，N连接电源负极，产生的是氢气，M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1：2，不符合题意；
B、纯水几乎不导电，实验时可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，不符合题意；
C、M导管产生气体为氧气，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，不符合题意；
D、将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体较纯净，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
B、根据电解水实验中加入硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性分析；
C、根据氧气的验证方法分析；
D、根据纯净氢气点燃发出的声音很小分析。
15．【答案】B
【知识点】空气的组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、化学变化中分子可以再分，原子不可分，不符合题意；
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，不符合题意；
C、分子是由原子构成的，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，由氮气、氧气等分子构成，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据分子和原子区别是化学变化中能否再分分析；
B、根据原子、分子、离子都可以直接构成物质分析；
C、根据水由水分子构成分析；
D、根据空气由各组分的分子混合而成分析。
16．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高增大明显，氯化钾溶解度受温度影响小，则曲线乙代表氯化钾的溶解度曲线，不符合题意；
B、时，溶解度为85.5克，则饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意；
C、℃为硝酸钾和氯化钾溶解度相等的温度，由表中数据可知，的值在之间，符合题意；
D、 将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，因未确定原溶液质量关系，所以不能确定降温后溶液的质量关系，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据表中数据确定硝酸钾和氯化钾溶解度受温度影响规律从而选择曲线分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度）分析；
C、根据表中数据确定硝酸钾和氯化钾溶解度相等的温度范围分析；
D、根据饱和溶液降温所得溶液质量关系与原溶液质量关系有关分析。
17．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，只能分离出木炭粉，没有分离出铁粉，不符合题意；
B、加入适量的KOH溶液，过滤，可除去原杂质氯化镁，但会引入新杂质氯化钾，不符合题意；
C、取样，分别灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维，有刺激性气味的为合成纤维，符合题意；
D、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，取样，滴加足量氯化钡溶液，只能根据产生白色沉淀验证氢氧化钠变质，但不能验证部分变质还是全部变质，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据铁与盐酸反应，木炭粉不与盐酸反应结合分离原则分析；
B、根据氢氧化钾与氯化镁反应生成氯化钾，引入新杂质分析；
C、根据羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据加氯化钡只检验了碳酸钠的存在，未检验氢氧化钠是否剩余分析。
18．【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
B、与盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐也可能是活泼金属，不符合题意；
C、不显电性的粒子可能是原子或中子或分子，不符合题意；
D、硝酸银、碳酸钠等与溶液反应也能生成白色沉淀，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据单质的概念分析；
B、根据活泼金属、碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
C、根据原子、中子、分子不显电性分析；
D、根据硝酸银、碳酸盐、硫酸盐都能与溶液反应生成白色沉淀分析。
19．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化合价规律和原则；化合反应及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、A点碳元素化合价为0，为碳单质，可能是金刚石或石墨等，不符合题意；
B、C点对应物质为二氧化碳，B为一氧化碳，C→B为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，基本反应类型为化合反应，符合题意；
C、C→D为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色，不能用无色酚酞检验反应发生，不符合题意；
D、A→C为碳生成二氧化碳，可通过与氧气的反应来实现，也可通过与金属氧化物的反应实现，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0，碳有多种单质分析；
B、根据碳与二氧化碳反应属于“多变一”的化合反应分析；
C、根据碳酸不能使酚酞变色分析；
D、根据碳与氧气、氧化铜等反应都生成二氧化碳分析。
20．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2：1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，结合图像中的数据变化进行分析。
21．【答案】（1）S
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）硫原子的符号为S；
（2）离子符号书写是在元素符号或原子团符号右上角写上所带电荷数，多个离子符号前加系数，故两个硝酸根离子表示为 ；
（3）氧元素化合价为－2价，铝元素为+3价，氧化铝化学式为 ；
（4）氦气由原子构成，化学式用元素符号表示，为He；
（5）氯化钠中氯元素化合价为－1价，表示为 。
【分析】（1）根据书写元素符号“一大二小”的原则分析；
（2）根据硝酸根离子带1个单位负电荷及离子符号的书写是在元素符号或原子团符号右上角写上所带电荷数分析；
（3）根据氧元素和铝元素的化合价，化合物化学式书写规律为先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；
（4）根据由原子构成物质用元素符号表示物质化学式分析；
（5）根据元素化合价标在元素符号正上方分析。
22．【答案】（1）⑤
（2）②
（3）④
（4）③
（5）①
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。
（2）石墨具有导电性，可用作干电池的电极。
（3）氮气化学性质稳定，可用作食品保护气。
（4）干冰为二氧化碳固体，升华吸热，可用于人工降雨。
（5） 家里的水壶常有一层水垢，水垢能溶于水，可溶于酸，可用食醋除去。
【分析】（1）根据碳酸氢钠与盐酸反应分析；
（2）根据石墨的导电性分析；
（3）根据氮气化学性质稳定分析；
（4）根据干冰升华吸热分析；
（5）根据水垢成分能与酸反应分析。
23．【答案】（1）元素
（2）隔绝氧气（或隔绝空气）
（3）水、氧气（或）
（4）合成
（5）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）适量食用“加碘食盐”可预防甲状腺肿大，其中的“碘”是指碘元素；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，采用的是隔绝氧气的灭火原理；
（3）地铁车身的表面都喷了一层油漆，目的是防止铁与空气中的氧气和水发生反应而生锈；
（4）塑料属于合成材料；
（5）乙醇完全燃烧是与空气中氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据物质由元素组成，食品中成分多指元素分析；
（2）根据隔离氧气的灭火原理分析；
（3）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（4）根据合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维分析；
（5）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水，以及化学方程式的书写原则分析。
24．【答案】（1）糖类
（2）9∶10；有机物
（3）熟石灰（或氢氧化钙、消石灰）；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（合理即可）
【知识点】常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）淀粉提供的主要营养素是糖类；
（2）淀粉中碳、氧元素质量比为12×6：16×5＝9：10，淀粉属于有机物；
（3）水稻最适宜在为6～7的土壤中生长，若土壤较低，可在土壤中施加适量熟石灰进行改良，其反应原理是土壤中的氢离子与熟石灰中的氢氧根离子反应生成水分子。
【分析】（1）根据淀粉中的营养素属于糖类分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据熟石灰的用途及酸碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子分析。
25．【答案】（1）B
（2）蒸馏
（3）除去水中的色素和异味；煮沸
（4）淘米水浇花（合理即可）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化；硬水与软水；保护水资源；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】（1）A属于节能图标，错误；B属于节水图标，正确；C为可回收图标，错误；D为当心易燃物图标，错误，故选：B。
（2） 蒸馏可得到纯净的水，过滤、消毒、蒸馏等净水操作中，净化程度最高的蒸馏。
（3）净水装置中活性炭的作用是利用其吸附性， 除去水中的色素和异味，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。
（4）淘米水浇花、及时关闭水龙头等都是爱护资源的具体做法。
【分析】（1）根据所给各图标名称分析；
（2）根据蒸馏可得到纯净的水分析；
（3）根据活性炭的吸附性及煮沸可将硬水软化分析；
（4）根据节约用水和减少水污染可保护水资源分析。
26．【答案】（1）非金属；8
（2）
（3）
（4）种类、数目、质量；1：3
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的简单分类；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）图Ⅰ中①位置的元素质子数为8，是氧元素，属于非金属元素，氧原子的核外电子数＝质子数＝8。
（2）②位置的元素为镁元素，其原子在反应中易失去电子形成离子，该离子的符号为Mg2+。
（3）氮元素原子最外层电子数为5，易得3个电子达到相对稳定结构，化合物中+3价，②位置的元素形成化合物化合价为+2价，由化合物书写方法可知两元素形成化合物的化学式是Mg3N2。
（4）化学反应前后原子的数目、种类、质量都不变，由图示可知，反应中A、B分子个数比为1：3.
【分析】（1）根据氧元素为非金属元素，质子数＝电子数＝8分析；
（2）根据镁离子符号书写分析；
（3）根据化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零分析；
（4）根据化学反应前后原子的数目、种类、质量都不变及图示中分子个数关系分析。
27．【答案】（1）引流
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可）
（3）（或）
（4）锌、铜（或）
（5）大于
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（2）化学反应速率与接触面积有关，加入过量的稀硫酸前要将废弃弹壳粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（3）废弃弹壳加入过量稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，过滤得溶液A，A中溶质为硫酸、硫酸锌、硫酸铜，加入过量的锌，锌能与硫酸和硫酸铜反应，步骤二的化学方程式为 或 。
（4）加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，固体B有生成的铜和剩余的锌。
（5）因反应过程中加入的锌最后转化成了锌，所以最终回收的锌的质量大于废弃弹壳中锌元素的质量。
【分析】（1）根据过滤原理及玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（3）根据锌能与硫酸、硫酸铜发生反应分析；
（4）根据所加锌的用量及反应过程中生成铜分析；
（5）根据反应过程中生成了锌分析。
28．【答案】（1）水槽
（2）；可以控制反应速率；D
（3）B
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是水槽。
（2） 实验室用装置B或装置C制取氧气不需要加热，应选用药品为过氧化氢和二氧化锰，化学方程式是，C装置中分液漏斗可控制液体的流速，从而控制反应速率；若要收集一瓶干燥氧气，需选择向上排空气法收集，故选D装置。
（3）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳操作步骤为，④检查装置的气密性，③加入大理石并固定仪器，①加入稀盐酸开始收集气体，②验满，⑤将收集满的集气瓶正放在桌面上，故选：B。
（4）装置G中，紫色石蕊溶液变红是由于二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气选择固液常温型发生装置，分液漏斗可控制液体流速，向上排空气法收集的氧气较排水法干燥分析；
（3）根据二氧化碳实验室制取操作步骤分析；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析。
29．【答案】（1）纯碱/苏打
（2）与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性（合理即可）
（3）溶液呈红色
（4）碱；中
（5）氮
（6）
【知识点】碱的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钠俗称为纯碱或苏打。
（2）氯化铵溶液中含有铵根离子、氯离子和水分子，由另外两个猜想可知，猜想三为 与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
（3）蒸馏水中加入石蕊试液，溶液呈紫色，排除水分子的作用；氯化钠溶液中加入石蕊试液，溶液呈紫色，排除氯离子的作用；氯化铵溶液中加入石蕊试液，由猜想三成立可知 与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性，则实验现象为溶液呈红色。
（4）醋酸钠为弱酸和强碱反应生成的盐，溶液呈碱性，硝酸钾为强碱和强酸反应的盐，溶液呈中性。
（5）氯化铵中含有植物所需氮元素，可作氮肥。
（6）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸钠的俗名分析；
（2）根据氯化铵溶液中含有铵根离子、氯离子和水分子分析；
（3）根据水、氯化钠溶液不能使石蕊变色排除水分子、氯离子的作用，由此确定溶液变色是铵根离子的作用分析；
（4）根据醋酸钠为弱酸和强碱反应生成的盐，硝酸钾为强碱和强酸反应的盐分析；
（5）根据氯化铵中含有氮元素分析；
（6）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水分析。
30．【答案】（1）10.7
（2）解：设固体混合物中氢氧化钠的质量为x。
固体混合物中氢氧化钠的质量分数为
答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为60%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，恰好反应时生成氢氧化铁的质量为20g+150g-159.3g=10.7g。
【分析】（1）根据反应后溶液减少质量为生成氢氧化铁质量分析；
（2）由反应生成氢氧化铁的质量代入化学方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量及混合物中氢氧化钠质量分数分析。
广西贵港市2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．（2020九上·盐池月考）空气是一种宝贵的自然资源，其中可供人呼吸的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】氧气的用途是供给呼吸、支持燃烧，故应选项A符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据氧气能支持燃烧分析
2．下列物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A．花生油 B．汽油 C．面粉 D．硝酸钾
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、花生油为不溶于水的液体，加入水中形成的乳浊液，不符合题意；
B、汽油为不溶于水的液体，加入水中形成的乳浊液，不符合题意；
C、面粉为不溶于水的固体，加入水中形成的悬浊液，不符合题意；
D、硝酸钾溶于水，加入水中形成的溶液，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据溶液为均一稳定的混合物，以及常见物质的溶解性分析。
3．生活中做好垃圾分类，可以为绿色发展作贡献。下列垃圾中，属于厨余垃圾的是（ ）
A．玻璃瓶 B．旧纸壳箱 C．塑料瓶 D．香蕉皮
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、玻璃瓶属于其它垃圾，不符合题意；
B、旧纸壳箱属于可回收垃圾，不符合题意；
C、塑料瓶属于可回收垃圾，不符合题意；
D、香蕉皮属于厨余垃圾，符合题意；
故选：D。
【分析】根据玻璃瓶等属于其它垃圾，纸箱、塑料瓶、易拉罐等属于可回收垃圾，香蕉皮、菜叶等属于厨余垃圾分析。
4．（2021·邵阳）“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为 （ ）
A．硒
B．硅
C．铝
D．锡
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【解答】地壳中含量最多的前几种元素依次为氧、硅、铝、铁钙，因此排第二位的是硅元素
故答案为：B
【分析】根据地壳中元素的含量进行分析
5．我国承诺力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现"碳中和”。这里的“碳”指的是（ ）
A．一氧化碳 B．碳单质 C．二氧化碳 D．碳元素
【答案】C
【知识点】二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】“碳达峰”、"碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故选：C。
【分析】根据“碳达峰”、"碳中和”的含义分析。
6．（2022·苏州）在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
【答案】B
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.溶解应在烧杯中进行；
C.蒸发结晶时需用玻璃棒搅拌；
D.应用坩埚钳取蒸发皿。
7．（2022·青岛）《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是（ ）
A．磁性 B．延展性 C．导电性 D．导热性
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】每金七厘造方寸金一千片，是在描述黄金可以被压制成薄片，说明黄金具有良好的延展性；
故答案为：B。
【分析】根据不需化学变化体现的性质为物理性质分析。
8．下列有关物质的性质与其对应用途的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
B．金属钨的熔点高，可制成保险丝
C．甲烷具有可燃性，可用作燃料
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
【答案】B
【知识点】常见金属的特性及其应用；酸的物理性质及用途；碳单质的性质和用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，不符合题意；
B、制作保险丝的金属材料需选用熔点低的，不能用熔点高的金属钨，符合题意；
C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
D、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性分析；
B、根据保险丝的材料需熔点低的金属分析；
C、根据具有可燃性的物质可作燃料分析；
D、根据金刚石硬度大可作切割工具分析。
9．载人航天器中处理的一种方法为，X的化学式为（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】方程式中反应前原子种类和个数为：碳2、氧4，反应后为：碳2、氧8、锂4，由反应前后原子种类和个数不变可知，2X中含有4个锂原子和4个氧原子，则X化学式为Li2O2；
故选：C。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变分析。
10．生活中应用缓慢氧化的实例很多，下列变化不属于缓慢氧化的是（ ）
A．动物的呼吸 B．粮食酿酒 C．食物变质 D．酒精燃烧
【答案】D
【知识点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
【解析】【解答】动物的呼吸、粮食发酵、食物变质都是物质与氧气发生的比较慢的氧化反应，属于缓慢氧化，酒精燃料是酒精与氧气发生的剧烈的化学变化，不是缓慢氧化，故选：D。
【分析】根据缓慢氧化是物质与氧气发生的比较慢的氧化反应分析。
11．从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中不含有氧分子的是（ ）
A． B． C．液氧 D．空气
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、水由水分子构成，不含氧分子，符合题意；
B、氧气中含有氧分子，不符合题意；
C、液氧为氧气液态，含有氧分子，不符合题意；
D、空气中含有21%的氧气，含有氧分子，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据氧气中含有氧化子，物质中不含氧气则不含氧分子分析。
12．化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是（ ）
A．化学与材料：玻璃钢属于金属材料
B．化学与社会发展：使用氢能源可以保护环境，缓解温室效应
C．化学与环境：将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
D．化学与安全：为了方便学习，将实验室剩余的药品带回家做实验
【答案】B
【知识点】白色污染与防治；复合材料、纳米材料；氢气的用途和氢能的优缺点；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、玻璃钢属于复合材料，不符合题意；
B、氢气燃烧产物为水，无污染，使用氢能源可以保护环境，缓解温室效应，符合题意；
C、将废弃塑料集中焚烧，会造成空气污染，不符合题意；
D、实验室剩余的药品不能带出实验室，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据玻璃钢属于复合材料分析；
B、根据氢气燃烧无污染分析；
C、根据废弃塑料集中焚烧会造成空气污染分析；
D、根据实验室药品不能带出实验室分析。
13．下列描述错误的是（ ）
A．“滴水成冰”是物理变化
B．“花香四溢”表明分子在不断运动
C．“钻木取火”是为了降低可燃物的着火点
D．“火上浇油”是增加了可燃物
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、“滴水成冰”没有新物质生成，是物理变化，不符合题意；
B、“花香四溢”表明分子在不断运动，不符合题意；
C、“钻木取火”是做功放热，使温度达到木头的着火点使其燃烧，可燃物的着火点为物质固有的性质，不能改变，符合题意；
D、“油”是可燃物，“火上浇油”是增加了可燃物，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
B、根据分子的不断运动分析；
C、根据可燃物着火点不能改变分析；
D、根据“油”是可燃物分析。
14．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法错误的是（ ）
A．M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1：2
B．水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性
C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃
D．将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体不纯
【答案】D
【知识点】氧气的检验和验满；电解水实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、M导管连接电源正极，产生的是氧气，N连接电源负极，产生的是氢气，M、N两导管口处收集的气体体积之比约为1：2，不符合题意；
B、纯水几乎不导电，实验时可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，不符合题意；
C、M导管产生气体为氧气，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，不符合题意；
D、将N处收集的气体靠近火焰，若发出很小的声音，说明气体较纯净，符合题意；
故选：D。
【分析】A、根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”分析；
B、根据电解水实验中加入硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性分析；
C、根据氧气的验证方法分析；
D、根据纯净氢气点燃发出的声音很小分析。
15．化学是在原子、分子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，它能指导我们更好地认识、改造和应用物质。以下说法正确的是（ ）
A．分子可以再分，原子不可以再分
B．原子、分子、离子都可以直接构成物质
C．分子是由原子构成的，水由氢原子和氧原子构成
D．分子是构成物质的基本粒子，空气由空气分子构成
【答案】B
【知识点】空气的组成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、化学变化中分子可以再分，原子不可分，不符合题意；
B、原子、分子、离子都可以直接构成物质，不符合题意；
C、分子是由原子构成的，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
D、分子是构成物质的基本粒子，空气是混合物，由氮气、氧气等分子构成，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据分子和原子区别是化学变化中能否再分分析；
B、根据原子、分子、离子都可以直接构成物质分析；
C、根据水由水分子构成分析；
D、根据空气由各组分的分子混合而成分析。
16．和的溶解度如下表，溶解度曲线如下图。下列说法正确的是（ ）
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．曲线甲代表的溶解度曲线
B．时，饱和溶液的溶质质量分数为85.5%
C．由表中数据可知，的值在之间
D．将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，溶液的质量：甲>乙
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高增大明显，氯化钾溶解度受温度影响小，则曲线乙代表氯化钾的溶解度曲线，不符合题意；
B、时，溶解度为85.5克，则饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意；
C、℃为硝酸钾和氯化钾溶解度相等的温度，由表中数据可知，的值在之间，符合题意；
D、 将时，甲、乙的饱和溶液分别降温至，因未确定原溶液质量关系，所以不能确定降温后溶液的质量关系，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据表中数据确定硝酸钾和氯化钾溶解度受温度影响规律从而选择曲线分析；
B、根据饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/（100g+溶解度）分析；
C、根据表中数据确定硝酸钾和氯化钾溶解度相等的温度范围分析；
D、根据饱和溶液降温所得溶液质量关系与原溶液质量关系有关分析。
17．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的KOH溶液，过滤
C 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样，分别灼烧，闻气味
D 检验氢氧化钠溶液是否部分变质 取样，滴加足量氯化钡溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，只能分离出木炭粉，没有分离出铁粉，不符合题意；
B、加入适量的KOH溶液，过滤，可除去原杂质氯化镁，但会引入新杂质氯化钾，不符合题意；
C、取样，分别灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛纤维，有刺激性气味的为合成纤维，符合题意；
D、氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，取样，滴加足量氯化钡溶液，只能根据产生白色沉淀验证氢氧化钠变质，但不能验证部分变质还是全部变质，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据铁与盐酸反应，木炭粉不与盐酸反应结合分离原则分析；
B、根据氢氧化钾与氯化镁反应生成氯化钾，引入新杂质分析；
C、根据羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据加氯化钡只检验了碳酸钠的存在，未检验氢氧化钠是否剩余分析。
18．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．碳酸盐与盐酸反应会生成气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．原子是不显电性的粒子，则不显电性的粒子一定是原子
D．可以与硫酸盐溶液反应生成白色沉淀，所以与溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有
【答案】A
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意；
B、与盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐也可能是活泼金属，不符合题意；
C、不显电性的粒子可能是原子或中子或分子，不符合题意；
D、硝酸银、碳酸钠等与溶液反应也能生成白色沉淀，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据单质的概念分析；
B、根据活泼金属、碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
C、根据原子、中子、分子不显电性分析；
D、根据硝酸银、碳酸盐、硫酸盐都能与溶液反应生成白色沉淀分析。
19．价-类图是学习物质性质的一种重要工具，右图是碳及其化合物之间的价-类转化关系图。则下列说法正确的是（ ）
A．图中A点只能表示一种物质
B．图中C→B的基本反应类型为化合反应
C．图中可发生C→D反应，可用无色酚酞溶液检验
D．图中A→C只能通过与的反应来实现
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；化合价规律和原则；化合反应及其应用；碳的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、A点碳元素化合价为0，为碳单质，可能是金刚石或石墨等，不符合题意；
B、C点对应物质为二氧化碳，B为一氧化碳，C→B为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，基本反应类型为化合反应，符合题意；
C、C→D为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色，不能用无色酚酞检验反应发生，不符合题意；
D、A→C为碳生成二氧化碳，可通过与氧气的反应来实现，也可通过与金属氧化物的反应实现，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据单质中元素化合价为0，碳有多种单质分析；
B、根据碳与二氧化碳反应属于“多变一”的化合反应分析；
C、根据碳酸不能使酚酞变色分析；
D、根据碳与氧气、氧化铜等反应都生成二氧化碳分析。
20．（2021·南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是（ ）
A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D．Z→W过程中发生的反应为
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；
B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；
C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；
D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2：1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g O2，结合图像中的数据变化进行分析。
二、填空题
21．用化学用语填空。
（1）硫原子 ；
（2）两个硝酸根离子 ；
（3）氧化铝 ；
（4）氦气 ；
（5）标出氯化钠中氯元素的化合价 。
【答案】（1）S
（2）
（3）
（4）
（5）
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）硫原子的符号为S；
（2）离子符号书写是在元素符号或原子团符号右上角写上所带电荷数，多个离子符号前加系数，故两个硝酸根离子表示为 ；
（3）氧元素化合价为－2价，铝元素为+3价，氧化铝化学式为 ；
（4）氦气由原子构成，化学式用元素符号表示，为He；
（5）氯化钠中氯元素化合价为－1价，表示为 。
【分析】（1）根据书写元素符号“一大二小”的原则分析；
（2）根据硝酸根离子带1个单位负电荷及离子符号的书写是在元素符号或原子团符号右上角写上所带电荷数分析；
（3）根据氧元素和铝元素的化合价，化合物化学式书写规律为先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后，氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零；
（4）根据由原子构成物质用元素符号表示物质化学式分析；
（5）根据元素化合价标在元素符号正上方分析。
22．化学在生活、生产中有着广泛的应用。请用下列物质的序号填空。
①食醋②石墨③干冰④氮气⑤碳酸氢钠
（1）可用于治疗胃酸过多的是 ；
（2）可用作干电池电极的是 ；
（3）可用作食品保护气的是 ；
（4）可用于人工降雨的是 ；
（5）家里的水壶常有一层水垢，可用 除去。
【答案】（1）⑤
（2）②
（3）④
（4）③
（5）①
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸的物理性质及用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多。
（2）石墨具有导电性，可用作干电池的电极。
（3）氮气化学性质稳定，可用作食品保护气。
（4）干冰为二氧化碳固体，升华吸热，可用于人工降雨。
（5） 家里的水壶常有一层水垢，水垢能溶于水，可溶于酸，可用食醋除去。
【分析】（1）根据碳酸氢钠与盐酸反应分析；
（2）根据石墨的导电性分析；
（3）根据氮气化学性质稳定分析；
（4）根据干冰升华吸热分析；
（5）根据水垢成分能与酸反应分析。
23．化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）适量食用“加碘食盐”可预防甲状腺肿大，其中的“碘”是指 （选填“元素”或“原子”）。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（3）地铁车身的表面都喷了一层油漆，目的是防止铁与空气中的 发生反应而生锈。
（4）塑料大棚外覆盖一层塑料薄膜，起保温作用。塑料属于 （选填“天然”或“合成”）材料。
（5）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可以在一定程度上减少汽车尾气污染。请写出乙醇完全燃烧的化学方程式： 。
【答案】（1）元素
（2）隔绝氧气（或隔绝空气）
（3）水、氧气（或）
（4）合成
（5）
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）适量食用“加碘食盐”可预防甲状腺肿大，其中的“碘”是指碘元素；
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，采用的是隔绝氧气的灭火原理；
（3）地铁车身的表面都喷了一层油漆，目的是防止铁与空气中的氧气和水发生反应而生锈；
（4）塑料属于合成材料；
（5）乙醇完全燃烧是与空气中氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据物质由元素组成，食品中成分多指元素分析；
（2）根据隔离氧气的灭火原理分析；
（3）根据铁生锈是铁与氧气和水反应分析；
（4）根据合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维分析；
（5）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水，以及化学方程式的书写原则分析。
24．2022年12月，我国完成首次空间水稻全生命周期培养，在国际尚属首次。请你从化学视角回答下列问题：
（1）水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉提供的主要营养素是 。
（2）淀粉的化学式为，其中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）；淀粉属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
（3）日常种植中，了解土壤酸碱度是科学种植水稻最基础的工作。水稻最适宜在为6～7的土壤中生长，若土壤较低，可在土壤中施加适量 来调节土壤的，其反应原理的微观实质是 。
【答案】（1）糖类
（2）9∶10；有机物
（3）熟石灰（或氢氧化钙、消石灰）；氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（合理即可）
【知识点】常见碱的特性和用途；生命活动与六大营养素；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）淀粉提供的主要营养素是糖类；
（2）淀粉中碳、氧元素质量比为12×6：16×5＝9：10，淀粉属于有机物；
（3）水稻最适宜在为6～7的土壤中生长，若土壤较低，可在土壤中施加适量熟石灰进行改良，其反应原理是土壤中的氢离子与熟石灰中的氢氧根离子反应生成水分子。
【分析】（1）根据淀粉中的营养素属于糖类分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据熟石灰的用途及酸碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子分析。
25．每年的3月22日至28日是中国水周，今年的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。
（1）下列图标表示“国家节水标志”的是____（填字母）。
A． B． C． D．
（2）过滤、消毒、蒸馏等净水操作中，净化程度最高的是 。
（3）生命吸管（如图1）可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似（如图2），其中③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质，②中活性炭的作用是 ，④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒。若无生命吸管，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 的方法。
（4）水是生命体生存所必需的物质，请写出一条爱护水资源的建议： 。
【答案】（1）B
（2）蒸馏
（3）除去水中的色素和异味；煮沸
（4）淘米水浇花（合理即可）
【知识点】蒸发与蒸馏操作；水的净化；硬水与软水；保护水资源；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】（1）A属于节能图标，错误；B属于节水图标，正确；C为可回收图标，错误；D为当心易燃物图标，错误，故选：B。
（2） 蒸馏可得到纯净的水，过滤、消毒、蒸馏等净水操作中，净化程度最高的蒸馏。
（3）净水装置中活性炭的作用是利用其吸附性， 除去水中的色素和异味，生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。
（4）淘米水浇花、及时关闭水龙头等都是爱护资源的具体做法。
【分析】（1）根据所给各图标名称分析；
（2）根据蒸馏可得到纯净的水分析；
（3）根据活性炭的吸附性及煮沸可将硬水软化分析；
（4）根据节约用水和减少水污染可保护水资源分析。
26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）图Ⅰ中①位置的元素是 （选填“金属”或“非金属”）元素，该元素在元素周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素的原子核外电子数为 。
（2）②位置的元素的原子在反应中易失去电子形成离子，该离子的符号为 。
（3）已知氮原子的结构示意图如图Ⅲ所示，则氮元素与②位置的元素形成化合物的化学式是 。
（4）图Ⅳ是某化学反应的微观示意图，该反应前后原子的 都不变，反应中A、B的分子个数比是 。
【答案】（1）非金属；8
（2）
（3）
（4）种类、数目、质量；1：3
【知识点】原子和离子的相互转化；元素的简单分类；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）图Ⅰ中①位置的元素质子数为8，是氧元素，属于非金属元素，氧原子的核外电子数＝质子数＝8。
（2）②位置的元素为镁元素，其原子在反应中易失去电子形成离子，该离子的符号为Mg2+。
（3）氮元素原子最外层电子数为5，易得3个电子达到相对稳定结构，化合物中+3价，②位置的元素形成化合物化合价为+2价，由化合物书写方法可知两元素形成化合物的化学式是Mg3N2。
（4）化学反应前后原子的数目、种类、质量都不变，由图示可知，反应中A、B分子个数比为1：3.
【分析】（1）根据氧元素为非金属元素，质子数＝电子数＝8分析；
（2）根据镁离子符号书写分析；
（3）根据化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零分析；
（4）根据化学反应前后原子的数目、种类、质量都不变及图示中分子个数关系分析。
三、流程题
27．现有一批由铜锌合金制成的弹壳，已生锈，弹壳上生锈部分的主要成分是，现对其进行回收利用，主要流程如图所示。
已知：能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。
（1）实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 。
（2）加入过量的稀硫酸前要将废弃弹壳粉碎，其目的是 。
（3）步骤二中发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
（4）固体B的成分是 。
（5）最终回收到的锌的质量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）废弃弹壳中锌元素的质量。
【答案】（1）引流
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率（合理即可）
（3）（或）
（4）锌、铜（或）
（5）大于
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸的化学性质；影响化学反应速率的因素探究；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）操作Ⅰ为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。
（2）化学反应速率与接触面积有关，加入过量的稀硫酸前要将废弃弹壳粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（3）废弃弹壳加入过量稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，过滤得溶液A，A中溶质为硫酸、硫酸锌、硫酸铜，加入过量的锌，锌能与硫酸和硫酸铜反应，步骤二的化学方程式为 或 。
（4）加入过量的锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，固体B有生成的铜和剩余的锌。
（5）因反应过程中加入的锌最后转化成了锌，所以最终回收的锌的质量大于废弃弹壳中锌元素的质量。
【分析】（1）根据过滤原理及玻璃棒的引流作用分析；
（2）根据化学反应速率与接触面积有关分析；
（3）根据锌能与硫酸、硫酸铜发生反应分析；
（4）根据所加锌的用量及反应过程中生成铜分析；
（5）根据反应过程中生成了锌分析。
四、实验题
28．根据下列实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置B或装置C制取氧气的化学方程式是 ；对比装置B，使用装置C制取氧气的优点是 ；若要收集一瓶干燥的，可选择的收集装置是 （填字母）。
（3）实验室常用稀盐酸与大理石制取，实验操作步骤如下：①加入稀盐酸开始收集气体；②验满；③加入大理石并固定仪器；④检查装置的气密性；⑤将收集满的集气瓶正放在桌面上。正确的操作顺序是____（填字母）。
A．③④①②⑤ B．④③①②⑤ C．④①③⑤② D．①②③④⑤
（4）装置G中，紫色石蕊溶液变红的原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）水槽
（2）；可以控制反应速率；D
（3）B
（4）
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；实验步骤的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是水槽。
（2） 实验室用装置B或装置C制取氧气不需要加热，应选用药品为过氧化氢和二氧化锰，化学方程式是，C装置中分液漏斗可控制液体的流速，从而控制反应速率；若要收集一瓶干燥氧气，需选择向上排空气法收集，故选D装置。
（3）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳操作步骤为，④检查装置的气密性，③加入大理石并固定仪器，①加入稀盐酸开始收集气体，②验满，⑤将收集满的集气瓶正放在桌面上，故选：B。
（4）装置G中，紫色石蕊溶液变红是由于二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气选择固液常温型发生装置，分液漏斗可控制液体流速，向上排空气法收集的氧气较排水法干燥分析；
（3）根据二氧化碳实验室制取操作步骤分析；
（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸分析。
五、科学探究题
29．中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质、用途等开展项目式学习。
任务一了解“侯氏制碱法”的产物——和
（1）请写出的俗称： （写一个即可）。
（2）在物质的分类中属于“盐”。
任务二探究的性质——溶液呈酸性
【提出问题】溶液呈酸性的原因是什么？
【查阅资料】①溶液呈酸性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：水分子单独起作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想二：与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性；
猜想三： 。
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想一不成立
向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 溶液呈紫色 猜想二不成立
向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液 猜想三成立
（4）【解释与结论】同学们向老师请教，得知一部分和水分子作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
【拓展与延伸】同学们在查阅资料的过程中还发现：强碱与强酸反应生成的盐溶液呈中性，强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性，强碱与弱酸反应生成的盐溶液呈碱性。
已知：①硫酸、盐酸、硝酸属于强酸；②氢氧化钠、氢氧化钾属于强碱；③醋酸属于弱酸；④氨水属于弱碱。
溶液可以看成是强酸与弱碱反应生成的盐溶液。由此可推出醋酸钠溶液呈 性，硝酸钾溶液呈 性。
（5）任务三了解的用途——用于生产化肥
属于化肥中的 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（6）化肥对农作物增产具有十分重要的作用。但是在使用作为化学肥料时，要注意不能与熟石灰混合使用，原因是 （用化学方程式表示）。
【答案】（1）纯碱/苏打
（2）与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性（合理即可）
（3）溶液呈红色
（4）碱；中
（5）氮
（6）
【知识点】碱的化学性质；常见化肥的种类和作用；实验探究物质的性质或变化规律；物质的名称与俗名；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钠俗称为纯碱或苏打。
（2）氯化铵溶液中含有铵根离子、氯离子和水分子，由另外两个猜想可知，猜想三为 与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性。
（3）蒸馏水中加入石蕊试液，溶液呈紫色，排除水分子的作用；氯化钠溶液中加入石蕊试液，溶液呈紫色，排除氯离子的作用；氯化铵溶液中加入石蕊试液，由猜想三成立可知 与水作用，产生较多的，使溶液呈酸性，则实验现象为溶液呈红色。
（4）醋酸钠为弱酸和强碱反应生成的盐，溶液呈碱性，硝酸钾为强碱和强酸反应的盐，溶液呈中性。
（5）氯化铵中含有植物所需氮元素，可作氮肥。
（6）氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据碳酸钠的俗名分析；
（2）根据氯化铵溶液中含有铵根离子、氯离子和水分子分析；
（3）根据水、氯化钠溶液不能使石蕊变色排除水分子、氯离子的作用，由此确定溶液变色是铵根离子的作用分析；
（4）根据醋酸钠为弱酸和强碱反应生成的盐，硝酸钾为强碱和强酸反应的盐分析；
（5）根据氯化铵中含有氮元素分析；
（6）根据氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水分析。
六、计算题
30．实验室有一包氯化钠和氢氧化钠的固体混合物，学习小组同学为测定其中氢氧化钠的质量分数，取固体混合物于烧杯中，然后向烧杯中分三次加入氯化铁溶液，反应过程中烧杯中溶液的总质量和累计加入氯化铁溶液的质量关系如下表所示。
次数 累计加入氯化铁溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g
一 50 64.65
二 100 109.3
三 150 159.3
（1）恰好完全反应时，生成氢氧化铁的总质量为 g。
（2）计算固体混合物中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）10.7
（2）解：设固体混合物中氢氧化钠的质量为x。
固体混合物中氢氧化钠的质量分数为
答：固体混合物中氢氧化钠的质量分数为60%。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，恰好反应时生成氢氧化铁的质量为20g+150g-159.3g=10.7g。
【分析】（1）根据反应后溶液减少质量为生成氢氧化铁质量分析；
（2）由反应生成氢氧化铁的质量代入化学方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠质量及混合物中氢氧化钠质量分数分析。
