化学试题
一、单选题
1．明代“釉里红梅瓶”是南京博物馆的镇馆之宝。烧造“釉里红”，需要将含有铜元素为呈色剂的彩料，精准地在窑火中一次烧成，下列有关说法不正确的是
A．黏土可以表示为，是由几种氧化物组成的混合物
B．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料
C．“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩
D．“釉里红”烧造时发生的反应可能为
2．第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和张家口市成功举办。下列不属于化学变化的是
A B C D
A．冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰（“水立方”场馆中的水冰转换）
B．北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸
C．冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧
D．冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性
3．为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
下列说法中，错误的是
A．最终产物X、Y属于同系物
B．产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷”
C．反应I、II、III均有副产物H2O产生
D．产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰
4．下列说法错误的是
A．可用食醋除去水壶中的水垢
B．火灾现场存放大量活泼金属时，用干燥沙土来灭火
C．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
D．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．溶液滴入溶液中：
D．加入水中：
6．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ）
A．分子式是C3H8O3
B．A催化氧化的产物能发生银镜反应
C．0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH2（标准状况）
D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
7．下列相关化学用语表示正确的是
A．分子的球棍模型：
B．基态硒原子的价层电子排布式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D．NaH的电子式Na∶H
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol/L HCl溶液中H+的数目为
B．11.2LC2H5OH中杂化的原子数目为
C．14g气体中键的数目为
D．0.1mol中电子数为
9．下列装置或操作一定能达到实验目的的是
A B C D
比较金属M和N的活动性 验证酸性： 验证碱性：NaOH> 验证氧化性：
A．A B．B C．C D．D
10．工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是
A．过程I中，反应的离子方程式为
B．碱性条件下，氧化性：
C．将1mol转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况)
D．该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应
11．湖北省博物馆的镇馆之宝——曾侯乙编钟由青铜所铸。下列说法错误的是
A．青铜属于合金，硬度比纯铜大
B．青铜器露置于空气中会发生电化学腐蚀而“生锈”
C．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定
D．现代工艺采用电解精炼提纯铜，用纯铜作阳极、粗铜作阴极
12．某烃的结构用键线式可表示为 ，若该烃与发生加成反应(反应物的物质的量之比为1：1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
13．依据下列实验及现象，能得到的结论是
实验操作及现象 实验结论
A 将红热的木炭与浓硝酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，溶液未变浑浊 产生的气体中不含
B 向溶液中滴加KI溶液1mL，充分反应后，再滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。 与KI的反应是可逆反应
C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却至室温，再加入几滴碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解
D 向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小 盐酸与锌的反应是放热反应
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液pH与的关系如图所示。
下列关系正确的是
A．常温下，
B．常温下
C．向的溶液中滴加NaOH溶液至中性：
D．的溶液与的溶液等体积混合：
15．Wacker法烯烃氧化的催化循环过程如图所示，下列说法正确的是
A．乙烯双键的电子与形成了配位键
B．整个过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成
C．转化是Wacker法烯烃氧化过程中的催化剂
D．该催化循环过程中溶液体系的碱性增强
二、工业流程题
16．某废铁铬催化剂(含、、MgO、及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：
已知：i.有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀pH 1.5 4.0 4.6 7.6 9.5
沉淀完全pH 2.8 5.2 6.8 9.7 11.1
开始溶解的pH ― 7.8 12 ― ―
溶解完全的pH ― 10.8 >14 ― ―
ii.
ⅲ.已知Cr的金属性强于Fe
(1)滤渣3成分的化学式为 ；回收铬时，铬的存在形式为 (填化学式)。
(2)加入铁粉后，调节pH的范围为 。
(3)由滤渣1得到滤液4发生反应的离子方程式为 。
(4)由滤液3得到结晶水合物的操作是 、过滤、洗涤、干燥。
(5)滤渣2与混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为 ；该过程加入少量CaO的目的是 。
三、有机推断题
17．化合物I是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。由化合物A制备I的合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A中官能团的名称为 。
(2)由A生成C的化学方程式为 。
(3)由C生成D的反应类型是 ，E的化学名称是 。
(4)I的结构简式为 。
(5)芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件的X有 种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1的X的一种结构简式是 。
条件：a.苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连；b.能与FeCl3溶液发生显色反应；c.1molX可与4mol NaOH反应。
四、实验题
18．一水硫酸四氨合铜是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。回答下列问题
Ⅰ．制备少量晶体，设计实验方案如下：
(1)仪器A的名称为 ，对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是 。
(2)利用溶液C制备“产物晶体”时，需用玻璃棒摩擦试管内壁的目的是 。
Ⅱ．氨含量的测定。精确称取g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入V10%溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用标准溶液滴定过剩的，到终点时消耗溶液。
(3)“玻璃管2”的作用 ，样品中氨的质量分数的表达式 。
Ⅲ．探究四氨合铜离子的性质
用所得晶体配成水溶液，取三份1试样，分别加入0.5的水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：
加入试剂 水 稀硫酸 氢氧化钠
现象 几乎无变化 溶液颜色变成浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当
(4)上述实验现象与配位离子的解离平衡有关，请用适当的化学用语表示该配位离子的解离平衡 ，则加入氢氧化钠溶液后的现象为 。
五、原理综合题
19．氯气和含氯化合物在有机合成中具有重要作用。回答下列问题：
(1)烷烃与氯气光照条件下的反应属于自由基(标注“*”的物种)取代反应。
①已知：、键的键能分别为、，则的 。
②异丁烷与氯气发生光照取代的一步反应的能量变化如图1所示。则异丁烷中键的键能比中键的键能 (填“大”“小”或“相等”)，理由为 。
(2)丙烯与氯气可发生的反应：
Ⅰ、
Ⅱ、
①将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有、、、、。实验测得的转化率与温度、压强的关系如图2所示。已知，转化率随温度升高而增大的原因为 ；温度为时，随压强增大，的转化率基本保持不变的原因为 。
②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入和，实验测得反应前容器内气体压强为，反应达到平衡时容器内气体压强为、的分压为。则的平衡转化率为 ；反应Ⅱ的平衡常数 (是用分压表示的平衡常数)。
③同时提高反应Ⅰ的速率和选择性的措施为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．黏士主要是由硅酸盐构成的混合物，不是由几种氧化物组成的混合物，故A错误；
B．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成，属于具有耐高温、耐腐蚀特性的传统无机非金属材料，故B正确；
C．氧化亚铜能与酸溶液反应生成铜、铜离子和水，所以“釉里红”瓷器保存时应避开酸性物质，避免损伤釉彩，故C正确；
D．“釉里红”的颜色说明烧造时有砖红色的氧化亚铜生成，可能发生的反应为氧化铜高温条件下分解生成氧化亚铜和氧气：，D正确。
故答案为：A。
2．A
【详解】A．冬奥场馆使用CO2跨临界直接制冰是利用二氧化碳状态转化过程中的能量变化，使水冰转换，为物理变化，A项符合题意；
B．北京冬奥会菜单上有678道菜，其中工作人员对食材进行的煎、炒、烹、炸过程发生了化学反应，为化学变化，B项不符合题意；
C．冬奥会开幕式中火炬“飞扬”中氢燃料的燃烧是发生了化学反应，为化学变化，C项不符合题意；
D．冬奥会上采用紫外杀菌技术使蛋白质变性，发生了化学反应，为化学变化，D项不符合题意；
故选：A。
3．C
【分析】根据题中信息可知，在新型纳米催化剂Na-Fe3O4的作用下二氧化碳和氢气先转化为一氧化碳，一氧化碳和氢气转化为乙烯和丙烯，乙烯和丙烯在HMCM-22的表面转化为2—甲基丁烷和3—甲基戊烷，由此分析。
【详解】A．X、Y都属于烷烃，且分子组成上相差1个CH2，因此两者属于同系物，故A不符合题意；
B．根据产物X的结构可知，主链上有4个C，2号碳上连有1个甲基，其系统命名法为2-甲基丁烷，习惯命名法为异戊烷，故B不符合题意；
C．根据转化过程图可知，只有烯烃与氢气作用，根本没有氧元素参与反应，所以不会产生H2O，故C符合题意；
D．由X、Y的结构简式可知，两者均有4种等效氢，分别位于①②③④位上的氢原子，即、，核磁共振氢谱图上均有4组峰，故D不符合题意；
答案选C。
4．D
【详解】A．水垢的主要成分是碳酸钙，食醋可以除去水垢，A项正确；
B．火灾存放大量的活泼金属，不能用水灭火，因为会和水反应生成可燃性的氢气，可以用干燥沙土灭火，B项正确；
C．生铁进一步炼制，减少含碳量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，更耐腐蚀，C项正确；
D．铁遇到浓硝酸发生钝化，钝化是发生了化学反应，D项错误；
答案选D。
5．B
【详解】A．向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色，氯化银沉淀转化为硫化银沉淀，反应的离子方程式为，故A正确；
B．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为，故B错误；
C．溶液滴入溶液中生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．加入水中发生水解反应，反应的离子方程式为，故D正确；
故选B。
6．C
【分析】使浓硫酸增重可知水的质量为5.4g，可计算出n(H2O)= =0.3mol，n(H)=0.6mol；使碱石灰增重13.2g，可知二氧化碳质量为13.2g，
n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有机物9.0g含O：9.0g 0.6mol×1g/mol 0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)= =0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，实验式的式量为30，又A的相对分子质量为90，设分子式为(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故该有机物的分子式为C3H6O3，A能与NaHCO3溶液发生反应，则分子内含羧基，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物，则还应含羟基，A的结构简式为。据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知，
A. A的分子式为C3H6O3，A项错误；
B. 由可与NaHCO3溶液发生反应，可知A含羧基，再根据2分子A之间脱水可生成六元环化合物，可推出A还含羟基，因此A的结构简式为：，A中含羟基，A发生催化氧化的产物为CH3COCOOH，产物中不含醛基，不能发生银镜反应，B项错误；
C. 一个A分子中含有一个羧基、一个羟基，羧基和羟基都能与金属钠发生反应，因此0.1 mol A与足量Na反应产生标准状况下的H2 2.24 L，C项正确；
D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是，D项错误；
答案选C。
7．B
【详解】A．分子形成了，为角形分子结构，故A错误；
B．Se是34号元素，则基态硒原子的电子排布式：[Ar]3d10，则基态硒原子的价层电子排布式：，故B正确；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：，故C错误；
D．NaH是离子化合物，其电子式，故D错误。
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】A．溶液体积未知，无法准确计算溶液中H+的数目，A错误；
B．只知道乙醇的体积，乙醇的密度、所处的状态均未知，无法计算其内部所含杂化的原子数目，B错误；
C．1mol气体分子中含5mol键和1mol键，所以14g气体中键的数目为，C正确；
D．为9电子微粒，所以0.1mol中电子数为0.9NA，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．利用原电池原理比较金属活动性，应该用稀硫酸作电解质溶液，A项错误；
B．硝酸具有挥发性，挥发的气体溶于溶液，会发生反应，因此不能证明酸性：>，B项错误；
C．锥形瓶中与NaOH反应生成，进入试管中使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以证明碱性：，C项正确；
D．可以将氧化，但没有挥发性，淀粉KI溶液变色无法证明氧化性：，D项错误；
故选C。
10．B
【分析】CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2，溶液呈碱性，过程I中Mn(OH)2被O2氧化得到，过程II则可以氧化S2-得到，自身被还原生成Mn(OH)2，循环利用，最后被O2氧化得到，得到硫酸盐。
【详解】A．据分析，过程I中，Mn(OH)2被O2氧化得到，反应的离子方程式为，A错误；
B．据分析，Mn(OH)2被O2氧化得到，O2是氧化物，是氧化产物；可以氧化S2-得到，是氧化物，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则有氧化性：，B正确；
C．据分析，根据原子守恒、得失电子守恒原理，可得关系 ，故将1mol转化为理论上需要的物质的量为2mol，标准状况下体积为44.8L，C错误；
D．该过程中CaO与MnSO4溶液反应生成Mn(OH)2的反应是非氧化还原反应，后续反应均是氧化还原反应，D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．合金的硬度比各组分都大，则青铜的硬度比纯铜大，故A正确；
B．青铜器露置于空气中，在潮湿的条件下铜会与杂质形成原电池，发生电化学腐蚀生成碱式碳酸铜，故B正确；
C．铜的金属性弱于铁，稳定性强于铁，所以“青铜器时期”早于“铁器时期”，故C正确；
D．电解精炼提纯铜时，粗铜作精炼池的阳极、纯铜作阴极，故D错误；
故选D。
12．A
【详解】由结构可知，含4个碳碳双键，且结构对称，反应物的物质的量之比为 1：1，若只有1个双键与溴发生加成反应，则产物有2种；若2个双键发生1，4加成，1个侧链和1个环上时有1种，2个均在环上有1种，共4种，故选：A。
13．C
【详解】A．红热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮，NO2和石灰水反应生成硝酸钙，由于硝酸酸性大于碳酸，故不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B．氯化铁过量，不能判断反应为可逆反应，故B错误；
C．淀粉遇碘变蓝，反应后溶液不变蓝，说明不含淀粉，淀粉完全水解，故C正确；
D．向盐酸中加入锌，反应速率先增大，后减小，这是因为盐酸与锌的反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，然后由于盐酸浓度降低，反应速率减慢，故D错误；
故选C。
14．D
【详解】A．，当时，溶液，溶液中，由于、均发生电离和水解，且程度不相同，使溶液中，故，A错误；
B．该题未给出溶液的具体浓度，故无法计算，B错误；
C．根据电荷守恒，由溶液呈中性，即，可得，由题图可知，时，，所以，，C错误；
D．的溶液与的溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒与物料守恒，两式联立，可得，D正确；
故选D。
15．A
【详解】A． 由图可知，乙烯双键的电子与形成了配位键，生成，故A正确；
B． 由图可知，没有非极性键的形成，故B错误；
C． 转化为CuCl，不是Wacker法烯烃氧化过程中的催化剂，故C错误；
D． 该催化循环过程中生成氢离子，溶液体系的酸性增强，故D错误；
故选A。
16．(1) Cr(OH)3
(2)6.8≤pH<7.6
(3)
(4)蒸发浓缩，冷却结晶
(5) 吸收SO2，防止污染
【分析】某废铁铬催化剂(含、、MgO、及少量不溶性杂质)，用稀硫酸溶解后，加入Fe粉调pH使Cr3+沉淀完全，pH≥6.8，此时Al3+沉淀完全，加入Fe，Fe3+被还原成Fe2+，此时Fe2+不沉淀，故滤渣1为Cr(OH)3和Al(OH)3，再调pH=11，Al(OH)3完全溶解，pH=12时，Cr(OH)3开始溶解，所以滤渣3为Cr(OH)3；试剂X可为NaOH，pH≥14，使Cr(OH)3完全溶解，据此分析解题。
【详解】（1）据分析可知，滤渣3的主要成分为Cr(OH)3；加入NaOH，pH≥14，使Cr(OH)3完全溶解，，所以铬的存在形式为；
故答案为Cr(OH)3，；
（2）加入铁粉，使Al3+，Cr3+沉淀完全，而Fe2+，Mg2+不沉淀，所以6.8≤pH<7.6；
故答案为6.8≤pH<7.6；
（3）故滤渣1为Cr(OH)3和Al(OH)3，再调pH=11，Al(OH)3完全溶解，所以离子方式为；
故答案为；
（4）滤液2中含Fe2+，Mg2+，通入足量O2，Fe2+转换为Fe3+，调pH为4，Fe3+完全沉淀，滤渣2为MgSO4，得到其晶体化合物的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
故答案为蒸发浓缩，冷却结晶；
（5）由题可知，，1个FeS2中含2个-1价的S，均升高到+4价，共升高10价；需要11个Fe(OH)3中的Fe从+3价降到+2价，1个Fe3O4中有2个+3价的Fe和1个+2价的Fe，产物中有10个被还原的+2价的Fe和FeS2中的Fe；所以的系数为11；再根据质量守恒可知，反应方程式为；加入少量CaO的目的是吸收SO2，防止污染；
故答案为，吸收SO2，防止污染。
17．(1)羟基
(2)+CH3COOH+H2O
(3) 取代反应 苯甲醛
(4)
(5) 6 、
【详解】（1）由A的结构简式可知，其官能团的名称为羟基。
（2）由A和C的结构简式可知，B为乙酸，A与乙酸发生取代反应生成C和水，则由A生成C的化学方程式为+CH3COOH+H2O。
（3）对比C、D的结构简式可知，甲基取代了两个羟基中的氢原子，则由C生成D的反应类型是取代反应，E的化学名称是苯甲醛。
（4）H的分子为C15H10O4，由H的结构简式以及I的分子式可知，H中的碳碳双键与氢气发生加成反应，则I的结构简式为。
（5）芳香化合物X是C的同分异构体，同时满足如下条件：a.苯环上只有三个取代基，且甲基不与苯环直接相连；b.能与FeCl3溶液发生显色反应；c.1molX可与4mol NaOH反应。则X应含有2个酚羟基，另一个取代基为-OOCCH3，当酚羟基处于对位时，-OOCCH3有1种取代情况，当酚羟基处于间位时，-OOCCH3有3种取代情况，当酚羟基处于邻位时，-OOCCH3有2种取代情况，则X有6种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1的X的一种结构简式是、。
18．(1) 坩埚 没有SO2生成，更环保且硫酸利用率高
(2)充当晶种，诱导结晶
(3) 平衡气压，防止堵塞和倒吸
(4) [Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3 有蓝色沉淀生成，静置后，上层溶液颜色变浅或变为无色
【分析】Cu在坩埚中加热生成CuO，CuO溶于硫酸生成硫酸铜溶液，硫酸铜溶液中滴加氨水生成氢氧化铜悬浊液，继续滴加氨水至沉淀完全溶解生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到一水硫酸四氨合铜。
【详解】（1）仪器A的名称为坩埚，铜与浓硫酸直接加热制备硫酸铜，会有SO2生成，不仅不环保而且硫酸利用率低，此方案没有SO2生成，更环保且硫酸利用率高。
（2）利用[Cu(NH3)4]SO4溶液制备一水硫酸四氨合铜时，需要用玻璃棒摩擦试管内壁，目的是充当晶种，诱导结晶。
（3）氨气极易溶于水，与盐酸反应时容易发生倒吸，玻璃管2的作用为平衡气压，防止堵塞和倒吸。消耗NaOH的物质的量为c2V2×10-3mol，则与NaOH反应的HCl有c2V2×10-3mol，则与氨气反应的HCl有c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，生成氨气(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，氨气的质量为17(c1V1×10-3-c2V2×10-3)g，则氨的质量分数表达式为。
（4）加入稀硫酸时溶液颜色变为浅蓝色，与同浓度硫酸铜颜色相当，说明硫酸与NH3发生了反应，则四氨合铜配离子的解离平衡方程式为[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3，加入氢氧化钠溶液，Cu2+转化为氢氧化铜沉淀，该解离平衡正向移动，故现象为有蓝色沉淀生成，静置后，上层溶液颜色变浅或变为无色。
19．(1) 大 与反应生成比生成放热少，说明断裂中键比断裂中键吸热多
(2) 温度升高，化学反应速率加快 温度下主要发生反应Ⅱ 选用高效催化剂
【详解】（1）①反应断裂1molC-H键、生成1molH-Cl键，。
由图1可知，与反应生成比生成*放热少，说明断裂中键比断裂中键吸热多，中键键能更大
（2）①反应Ⅰ为气体分子总数减小的放热反应，反应Ⅱ为气体分子总数不变的放热反应。在相同投料比、相同时间内进行实验，，温度升高，化学反应速率加快，所以转化率随温度升高而增大；温度为时，随压强增大，的转化率基本保持不变，是因为温度下主要发生反应Ⅱ。
②由数据信息和反应特点可知，起始和的分压均为，平衡时气体总压减小，则平衡时反应Ⅰ中、分压均减小、分压增大；的平衡分压为，则平衡时反应Ⅱ中、分压均减小、分压增大。综上，平衡时容器内、分压均减小，、、、的分压分别为、、、。由此计算得的平衡转化率为；反应Ⅱ的平衡常数。
③同时提高反应Ⅰ的速率和选择性的措施为选用高效催化剂。
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