第十单元酸和碱练习题
一、单选题
1．下列化学实验操作中不正确的是
A．加热液体 B．检验氧气
C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸
2．pH是最常用的水质检测指标之一、下列水样酸性最强的是
A．pH=6.8的自来水 B．pH=5.6的雨水
C．pH=7.2的矿泉水 D．pH=2.3的工业废水
3．下列物质在一定条件下均能完成一步转化的是
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
4．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为120 g
B．a的取值范围为0＜ a＜60
C．当a值为60时，b值为4.8 g
D．混合物的质量可能为7.0 g
5．高锰酸钾和浓盐酸会发生反应：。下列有关说法正确的是
A．X的化学式为ClO2
B．反应前后共有两种氧化物
C．该反应可制得纯净的X气体
D．反应前后化合价改变的氯元素和化合价不变的氯元素的质量比是5：3
6．推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是
A．分子可以构成物质——物质一定由分子构成
B．溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素
D．酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应
7．生活中一些物质含有酸和碱，关于酸和碱的下列说法正确的是（ ）
A．澄清石灰水中含有CaCO3 B．炉具清洁剂中含有Ca(OH)2
C．食醋中含有醋酸 D．NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变红
8．小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如下表。日常生活的下列物质能使该自制酸碱指示剂显红色的是（ ）
溶液酸碱性 酸性 中性 碱性
指示剂变色 红色 橙色 绿色
A．石灰水 B．矿泉水
C．可乐 D．食盐水
9．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
10．下列有关物质用途的描述，错误的是
A．熟石灰配制波尔多液
B．稀有气体可做电光源
C．一氧化碳用做气体肥料
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
11．下列说法不正确的是
A．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
B．稀硫酸、盐酸中都含有大量H+，所以具有相似的化学性质
C．称取5.0g熟石灰，加入95.0mL水充分搅拌，得到5.0%的Ca（OH）2溶液
D．向盐酸与氢氧化钠充分反应后的溶液中滴入酚酞试液，不变色，则可能是酸过量
12．二元弱酸H2A在水中部分解离出H+、HA-、A2-，溶液中微粒的含量δ（X）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．向H2A溶液滴加过量氢氧化钠溶液能生成两种盐
B．pH=1.2时，H2A和HA-的含量相同
C．随着溶液pH增大，A2-的含量先增大后减小
D．pH=2.7时，溶液微粒含量A2->HA->H2A
二、填空题
13．请写出下列化学方程式：
(1)一中双语的食堂要定期清洗锅炉。锅炉中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，人们常用盐酸清洗。请写出其中属于中和反应的化学方程式 。
(2)火箭发射过程中常使用液氢作燃料，请写出液氢燃烧的化学方程式： 。
14．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种．进行如下实验，则可将它们鉴别出来．
①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象．
②取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化．
③取②所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象．
根据上述现象，写出A、C溶液中溶质的化学式：A 、 D 。
15．（1）现提供以下几种物质：A干冰 B氢氧化钠 C一氧化碳 D甲烷 E氢气。请根据它们的用途，用字母代号填写每种物质限选一次：
① 是“西气东输”工程中气体的主要成分；
② 可用于人工降雨；
③ 是一种有毒的气体燃料的主要成分；
④ 能用作航天飞船的高能燃料；
⑤ 可用于制作肥皂。
（2）人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、 和煤等化石燃料，是 填“可再生”或“不可再生”资源。
16．能源、环境问题是全球关注的热点问题。
（1）生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料。化石燃料大量使用产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境。
（2）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是 ，使其燃烧更充分。制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：
①SO2+CaOCaSO3， ②2CaSO3+O22CaSO4，
③2SO2+O22SO3， ④SO3+CaOCaSO4。
从上述反应可知，在制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是 。
（3）现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量。某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了下图所示A、B、C三个实验。
①上图所示白磷能够燃烧的实验是（填序号） ，反应的化学方程为 。
②对比实验B和C可以得到的结论是 。
17．氢氧化钙由离子构成，其溶液俗称澄清石灰水。
(1)氢氧化钙的化学式为
(2)氢氧化钙中阳离子的符号为 ，氢氧化钙溶液中阴离子的名称是
(3)氢氧化钙中氢的化合价为
(4)写出氢氧化钙溶液的一种用途
18．化学是以实验为基础的科学，走进实验室做了如下实验，请你 参与并回答下列问题。
(1)实验一：两个大量筒中，一个充满二氧化碳，一个充满空气。充满CO2的量筒是 (填“A”或“B”)，说明CO2具有的性质是 。
(2)实验二：乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性。
(3)实验三：观察到红磷燃烧，反应结束后冷却，注射器内的蒸馏水慢慢流入Y形管的下端。红磷要足量的原因是 ，已知Y形管体积为30mL，则实验前注射器内至少应注入 mL蒸馏水。
(4)实验四：烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯②中液体是滴有酚酞的稀NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为 。
三、实验题
19．对于一些没有明显现象的化学反应，在设计实验时常常会利用转换法，将现象变得直观。根据如图所示的实验回答问题。
（1）实验1中，烧杯内发生反应的化学方程式为 ，当观察到实验1烧杯内液体的颜色刚好由 色变成无色时，说明NaOH与HCl发生了反应。
（2）实验2中，试管内发生反应的化学方程式是 ，下列试剂不能验证反应是否发生的是 （填序号，后同）。
A 稀盐酸 B 无色酚酞溶液 C CaCl2溶液 D Ba(NO3)2溶液
（3）实验3为了证明CO2能与水反应，可向右侧烧杯内装入 。
A 水 B 稀盐酸 C 紫色石蕊溶液
20．现有下列实验装置示意图，结合实验装置图回答有关问题。
(1)A 装置中 a 仪器的名称是 。
(2)选用 A 或 B 装置都能制备的气体是 ，用 A 装置制取该气体的化学反应方程式是 ，收集该气体可选用的装置为（填序号，答出一种即可） 。
(3)用 B 装置还可以制取 CO2，制取该气体时，在锥形瓶加入的是 ，在分液漏斗中加入 ；检验 D 装置收集满该气体的方法是 。
(4)现有如下资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；NO2能与碱溶液反应生成盐和水。 实验室制取少量 NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和 NO2气体。
①制取NO2的发生装置是 ；
②若用F装置来收集NO2，气体应从接口 （填序号，下同）处进入集气瓶，从环保的角度考虑，在制取 NO2时你认为在装置 F 后连接的装置是 。
四、计算题
21．在烧杯中加入2.14g久置于空气中的铝箔样品，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)共产生氢气 g
(2)计算所滴加稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)
(3)计算2.14g样品中铝元素的质量(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A.给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，试管中的液体体积超过了试管容积的三分之一，做法错误；
B.氧气具有助燃性，检验氧气是将带火星的木条伸进集气瓶内，木条复燃，说明是氧气，做法正确；
C.推动注射器，装置内压强增大，若是观察到长颈漏斗内液面上升，则装置气密性良好，做法正确；
D.稀释浓硫酸：把浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，做法正确。
故选：A。
2．D
【详解】酸性溶液的pH<7，且酸性溶液的酸性越强，其pH越小，四种溶液中，工业废水的pH为2.3，数值最小，所以工业废水的酸性最强，故选D。
3．B
【详解】①中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，氧气不能一步转化为过氧化氢，故错误；
②中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故正确；
③铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故正确；
故②③在一定条件下均能完成一步转化，故选B。
4．D
【详解】把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，氢氧化钠与没有反应的硫酸反应生成硫酸钠和水，生成的硫酸铜和氢氧化镁反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，生成的硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所有涉及的化学方程式为：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4。
A、由以上反应关系可知，硫酸根离子全部转化为硫酸钠，则有H2SO4～2NaOH，
设稀硫酸中硫酸质量为x，
解得x=9.8g，
则稀硫酸的质量为：，故选项说法错误；
B、由以上反应关系可知，MgO～H2SO4，
设0.8g氧化镁消耗硫酸的质量为y，
解得y=1.96g，
由于氧化铜也会与稀硫酸反应，所以剩余硫酸质量＜100g×9.8%-1.96g=7.84g，
设剩余硫酸消耗氢氧化钠的质量最多为z，
解得z=6.4g，
所以a的值＜6.4g÷8%=80g，因此a的取值范围为0＜a＜80，故选项说法错误；
C、当a值为60时，和硫酸铜、硫酸镁反应的氢氧化钠质量为：（100g-60g）×8%=3.2g，
设3.2g氢氧化钠完全和硫酸铜反应时生成氢氧化铜质量为n，完全和硫酸镁反应时生成氢氧化镁质量为p，
解得；
解得；
由计算可知，2.32＜b＜3.92，因此当a值为60时，b值不可能为4.8，故选项说法错误；
D、混合物的质量为7.0g时，氧化铜质量为：7.0g-0.8g=6.2g，
设氧化铜消耗硫酸质量为m，
解得m=7.595g，
则氧化铜和氧化镁消耗硫酸质量为：7.595g+1.96g=9.555g，
剩余硫酸质量为：100g×9.8%-9.555g=0.245g＜7.84g，所以有一段是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水的反应，符合图示，故选项说法正确；
故选D。
5．D
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应物中钾、锰、氧、氢、氯原子数分别是2、2、8、16、16，反应后的已知生成物中钾、锰、氧、氢、氯原子数分别是2、2、8、16、6，又X的系数为5，故X得化学式为Cl2，此选项不正确；
B、所有反应物和生成物中只有H2O属于氧化物，此选项不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，故制得的X气体中会混有氯化氢气体，此选项不正确；
D、反应物中的每16个氯原子中有10个氯原子化合价发生变化，6个原子的化合价不变，故反应前后化合价改变的氯元素和化合价不变的氯元素的质量比是5：3，此选项正确。
故选D。
6．C
【详解】A．分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，也可以是原子构成，故A错误；
B．具有均一性和稳定性的液体可能是纯净物，如：H2O是纯净物，不是溶液，故B错误；
C．化学反应过程中遵循元素守恒，则燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素，故C正确；
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：CaO和HCl反应生成CaCl2和H2O，但该反应不是中和反应，故D错误；
故选：C。
7．C
【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，所以澄清石灰水中含有Ca(OH)2，故A选项错误；
B、氢氧化钠能与油脂发生反应，生活中用来去除油污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，故B选项错误；
C、食醋中含有醋酸，故C选项正确；
D、NaOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故D选项错误。
故选C。
8．C
【详解】A、石灰水呈碱性，能使该自制酸碱指示剂变成绿色，故不符合题意。
B、矿泉水中含有的是盐类矿物质，溶液呈中性，能使该自制酸碱指示剂变成橙色，故不符合题意。
C、可乐中含有碳酸，柠檬酸等，显酸性，能使该自制酸碱指示剂变成红色，故符合题意。
D、食盐水的溶质是氯化钠，溶液呈中性，能使该自制酸碱指示剂变成橙色，故不符合题意。
故选：C。
【点睛】掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键。
9．D
【详解】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
10．C
【详解】A、熟石灰与硫酸铜是配制农药波尔多液的主要原料，选项说法正确；
B、稀有气体通电时会发出有色光，所以稀有气体可做电光源，选项说法正确；
C.、二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一，所以二氧化碳可用作气体肥料，而不是一氧化碳，选项说法错误；
D、氢氧化铝几乎没有腐蚀性，且能与胃酸中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，所以氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，选项说法正确。
故选C。
11．C
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子和离子质子数相同，电子数不同，不符合题意；
B、稀硫酸、盐酸中均能电离出氢离子，故它们具有相似的化学性质，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于微溶物，5.0g熟石灰无法完全溶解，得不到5%的溶液，符合题意；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故不变色，可能是酸过量，不符合题意。
故选C。
12．B
【分析】根据酸碱中和反应的实质、图示信息来分析解答。
【详解】A、由图示信息可知，当pH＝6时，溶液中HA 含量为零，所以向H2A溶液滴加过量氢氧化钠溶液能生成一种盐，选项说法错误；
B、由图示可知，pH＝1.2时，H2A和HA 的含量相同，选项说法正确；
C、由图示可知，在一定的PH范围内，随着溶液pH增大，A2-的含量逐渐增大到一定值，选项说法错误；
D、由图示可知，pH＝2.7时，溶液微粒含量HA ＞A2 ＝H2A，选项说法错误。
故选B。
【点睛】本题解答时主要根据图示信息来分析解答即可，难度不大。
13．
【详解】(1)盐酸与氢氧化镁的反应属于中和反应，化学方程式为：；
(2)液氢燃烧后生成水，反应的化学方程式为：。
14． HCl NaOH
【分析】①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象，四种物质中只有氢氧化钠溶液和酚酞试液相互作用有明显现象，说明C是氢氧化钠溶液，D是酚酞试液或C是酚酞试液，D是氢氧化钠溶液；
②取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化；C和D的混合溶液呈碱性，滴加氯化钠溶液无现象，滴加盐酸直至过量，溶液会从红色变为无色，故A是盐酸，B是氯化钠溶液；
③取②所得的加有过量A的混合溶液，此时溶液中的溶质分别是盐酸、氯化钠和酚酞试液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象，说明C为酚酞试液；
故推测：A 盐酸、B 氯化钠溶液、C 酚酞试液、D 氢氧化钠溶液；
【详解】根据分析，A为盐酸，化学式为HCl，D为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH。
15． D A C E B 石油 不可再生
【分析】本题考查的是常见的物质的用途，掌握物质的性质是正确解答本题的关键，物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析， 根据化石燃料和能源的分类来分析。
【详解】①“西气东输”工程中气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷；
②干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；
③一氧化碳是一种有毒的气体燃料的主要成分；
④氢气的热值高，能用作航天飞船的高能燃料；
⑤氢氧化钠可用于制作肥皂。
故填：；；；；；
人类通过化学反应获得能量，大多是来自天然气、石油和煤等化石燃料，是不可再生资源；故填：石油；不可再生。
16． 石油 二氧化硫/SO2 可以增大反应物与氧气的接触面积，使反应更充分 吸收二氧化硫，减少对空气的污染； C 温度要达到可燃物的着火点
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；
化石燃料大量使用，会产生NO2、SO2等污染物，二氧化硫、二氧化氮能与水反应生成酸性物质，形成酸雨；
（2）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是：可以增大反应物与氧气的接触面积，使反应更充分；
由化学方程式可知，氧化钙能与二氧化硫、三氧化硫反应生成亚硫酸钙和硫酸钙，故加入生石灰的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）①A中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，B中白磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧；C中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，白磷燃烧，故白磷能够燃烧的实验是C；
白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
②实验B中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，实验C中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
17． Ca(OH)2 Ca2+ 氢氧根离子 +1 检验二氧化碳的存在
【详解】(1)氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Ca(OH)2；
(2)氢氧化钙含有的阳离子是钙离子，符号为Ca2+；含有的阴离子是氢氧根离子；
(3)根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是﹣1，Ca(OH)2中，钙元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氢元素的化合价是+1。
(4)氢氧化钙溶液常用于检验二氧化碳的存在，能用于处理硫酸厂的废水中的硫酸。
18． B 密度比空气大 温度需达到可燃物的着火点 导热 将氧气耗尽 6 红色逐渐褪去变为无色 HCl+NaOH=NaCl+H2O
【详解】（1）对比A和B的现象，发现B的肥皂泡不沉下去，说明B的大量筒中所乘气体可给予肥皂泡浮力，抵消重力，因此该气体的密度要大于空气，因此为二氧化碳；
（2）乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，且都与氧气接触，但是燃烧有先后之分，说明可燃物的燃烧需要温度到达着火点；因为该实验需要对乒乓球碎片和滤纸碎片加热，因此用到铜片是利用了痛片具有良好的导热性；
（3）该实验是测定空气中氧气含量的实验，因此红磷足量是为了将氧气消耗完；因氧气占空气体积的1/5，要是实验成功，则注射器内至少要有整个体积1/5的水，即水的体积=Y型管的体积的1/5=30ml×1/5=6ml；
（4）浓盐酸具有挥发性，HCl分子由溶液中挥发至到烧杯内的空气中，又HCl极易溶于水，因此可以与②杯中的NaOH反应生成NaCl和H2O，方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，当反应完全时，滴有酚酞的NaOH溶液会由红色变无色；
故答案为：B；密度比空气大；温度需达到可燃物的着火点；导热；将氧气耗尽；6；红色逐渐褪去变为无色；HCl+NaOH=NaCl+H2O。
19． NaOH + HCl = NaCl + H2O 红 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B C
【详解】（1）实验1中氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，产生氯化钠和水，故填；酚酞在最初滴入氢氧化钠溶液中时呈红色，故填红色；
（2）实验2中向氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳产生碳酸钠和水，故填；加入稀盐酸后可产生二氧化碳有气体生成，氯化钙溶液加入后可产生碳酸钙沉淀，硝酸钡溶液加入后产生碳酸钡沉淀，以上三种物质都可验证，无色酚酞溶液加入后，混合溶液无变化，故选B；
（3）二氧化碳和水反应产生碳酸，紫色石蕊溶液遇酸性可变成红色，故填C。
【点睛】酚酞遇碱变红，遇酸不变色；紫色石蕊试剂遇酸变红遇碱变蓝。
20．(1)酒精灯
(2) 氧气/O2 D/E/D或E
(3) 大理石或石灰石 稀盐酸 将燃着的小木条放在瓶口，若小木条熄灭，则证明气体已收集满
(4) B ② H
【解析】(1)
由图示可知，仪器a为酒精灯，故填：酒精灯；
(2)
能够用固体加热型装置和固液不加热型装置制取的气体是氧气。用A装置制取氧气，因为试管口有一团棉花，则选择用高锰酸钾制取，方程式为；
因为氧气的密度大于空气且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集，故填：D或E；
(3)
用B装置制取二氧化碳，制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，大理石属于固体药品，从锥形瓶口加入；稀盐酸为液体药品，从分液漏斗加入，故填：大理石或石灰石；稀盐酸；
二氧化碳不支持燃烧，所以二氧化碳的检验是将燃着的小木条放在瓶口，若小木条熄灭，则证明气体已收集满，故填：将燃着的小木条放在瓶口，若小木条熄灭，则证明气体已收集满；
(4)
实验室制取少量 NO2气体的方法：废铜和浓硝酸反应，属于固液不加热型反应，所以发生装置选择B，故填B。
NO2是一种密度比空气大的气体，用F装置收集时，气体应从②口进，①口出，故填：②；
NO2有毒且能与碱溶液反应生成盐和水，故可用碱溶液来吸收二氧化氮，进行尾气处理时将二氧化氮通入氢氧化钠溶液即可，故填：H。
21．（1）0.2
（2）解：设滴加稀硫酸的溶质质量为x，参加反应的铝的质量为y，则有
所滴加稀硫酸的溶质质量分数为×100%=10%；
答：所滴加稀硫酸的溶质质量分数为10%；
（3）1.98g
由图可知铝箔开始时无气泡产生，说明铝箔部分被氧化成氧化铝，所以2.14g样品中铝元素的质量为(2.14g-1.8g) ××100%+1.8g=1.98g；
答：2.14g样品中铝元素的质量为1.98g。
【详解】（1）由图可知，产生氢气的质量为0.2g，故填：0.2；
（2）见答案；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
