哈32中2023～2024学年度上学期9月考试
化学试题
（考试范围物质的分类、离子反应、氧化还原反应 适用班级：高三学年）
选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共60分）
1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是（ ）。
A．高锰酸钾溶液 B．过氧乙酸溶液
C．双氧水 D．医用酒精
2．《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是（ ）。
A．“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关
B．“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素
C．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物
D．打金成箔，说明金具有良好的延展性
3. 下列物质属于弱电解质的是（ ）。
A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH
4．下列化学用语正确的是（ ）。
A．NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na++H++CO32－
B．HS－的电离：HS－+H2OH3O++S2－
C．NaClO的电离：NaClONa++ClO－
D．NH4Cl水解方程式：NH4++H2O＝NH3 H2O+H+
5．仅能表示唯一化学反应的离子方程式是（ ）。
A．Zn+2H+＝Zn2++H2↑
B．CH3COOH+OH―＝CH3COO―+H2O
C．Ba2++2OH―+2H++SO42―＝BaSO4↓+2H2O
D．CH3COOH+NH3·H2O＝CH3COO―+NH4++H2O
6．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）。
A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯
B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2
C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨
D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸
7.下列应用中涉及到氧化还原反应的是( )
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
8．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．pH=12的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32-
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、HCO3-
9．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是
A．FeFe2O3Fe2（SO4）3
B．SiSiO2H2SiO3
C．Al（OH）3Al2O3NaAlO2
D．NaNa2ONa2CO3
10．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO2+2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓
11．某白色粉末样品，可能含有．Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3．取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出．离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是
A．Na2SO4 、Na2S2O3 B．Na2SO3 、Na2S2O3
C．Na2SO4 、Na2CO3 D．Na2SO3 、Na2CO3
12. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA
B．28 g C2H4分子中含有的键数目为4 NA
C．1.8 g 18O中含有的中子数为NA
D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01 NA
14．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
15.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（ ）。
A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+＝Zn2++Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
二、非选择题（共40分）
16.（共22分）完成下列方程式
（1）完成下列物质的电离方程式
①NaHSO4(在水溶液中)：
②)H2S：
（2）完成下列物质的化学方程式
①钠与水反应：
②铁与水蒸气反应：
③二氧化氮与水的反应：
④碳酸氢钠受热分解的反应：
（3）完成下列物质的水解离子方程式
①Al2(SO4)3:
②Na2CO3（两步）:
（4）配平下列化学方程式
① KNO3 + FeCl2 + HCl — KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
② ClO－＋ Fe(OH)3 ＋ OH- — Cl－ ＋ FeO ＋ H2O
17.（共8分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。
（2）“氧化”中，用石灰乳调节，被氧化为，该反应的离子方程式为_______(的电离第一步完全，第二步微弱)；
（3）“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；
“沉钴镍”中得到的(Ⅱ)在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_______。
18.（共10分）氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：
Ⅰ.将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______、_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。
(2)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 。
(3)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是 。
哈32中2023～2024学年度上学期9月考试
化学试题 答案
（考试范围物质的分类、离子反应、氧化还原反应 适用班级：高三学年）
选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题5分，共60分）
1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 6.D 7.C 8.B 9.C 10.A 11.A 12.A 13.C 14.D 15.D
二、非选择题（共40分）
16、（共22分）完成下列方程式
（1）① NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
② H2SH＋＋HS-
（2）①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
（3）①Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
②CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。
（4）配平下列化学方程式
① 1 KNO3 + 3 FeCl2 + 4 HCl = 1 KCl + 3 FeCl3 + 1 NO↑ + 2 H2O
② 3 ClO－＋ 2 Fe(OH)3 ＋ 4OH－ = 3 Cl－ ＋ 2 FeO ＋ 5 H2O
17、（共8分）
（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积
（2）
（3） 9.0%
（4）
18、（共10分）
(1) 滴液漏斗 三颈烧瓶 d
(2) 反应温度接近水的沸点，油浴更易控温
(3).取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成
