专题5水和溶液——2022-2023年四川省中考化学试题分类
一．选择题（共37小题）
1．（2023 巴中）水是生命之源，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．地球上的水取之不尽，用之不竭，不需要节约用水
B．电解水的实验中，负极和正极上产生的气体质量之比为1：8
C．河水通过沉降、过滤、消毒可得到纯水
D．地下水可以无限度地开采，对环境无影响
2．（2023 巴中）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是（ ）
温度溶解度物质 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
3．（2014 巴中）下列固体物质加入水后，溶液温度会降低的是（ ）
A．NH4NO3 B．NaCl C．CaO D．NaOH
4．（2023 自贡）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
5．（2023 广安）X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液
C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
6．（2023 雅安）下列有关水的说法错误的是（ ）
A．为防止水体污染，应合理使用农药和化肥
B．可用肥皂水检验硬水和软水
C．净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气
7．（2023 雅安）如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是（ ）
A．70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl
B．NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
C．将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃NH4Cl溶液析出晶体的质量较多
D．NH4Cl中含有少量的NaCl，采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
8．（2023 德阳）饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿泉水。下列相关说法正确的是（ ）
A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质
B．取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积为100mL
C．锶原子的结构示意图为，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子
D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康
9．（2023 乐山）气体的溶解度通常指压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙
D．T℃时，气体乙的溶解度为2g
10．（2023 乐山）目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．活性炭的作用是吸附
B．滤膜可除去水中的可溶性杂质
C．紫外光照射的作用是加热
D．直饮水一定是软水
11．（2023 泸州）熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．熟石灰极易溶于水
B．熟石灰溶液的pH＜7
C．60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊
D．30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数
12．（2023 内江）化学与环境保护息息相关。下列做法错误的是（ ）
A．开发新能源，减少化石燃料使用
B．生活污水集中处理达标后排放
C．露天焚烧塑料垃圾
D．使用公共交通出行，践行“低碳生活”
13．（2023 内江）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
14．（2023 广安）学习了水的净化后，某同学利用课外时间自制了简易净水器（如图所示），下列说法不正确的是（ ）
A．该装置能除去水中的色素和异味
B．硬水经过该装置后可转化成软水
C．装置中的小卵石和石英砂起过滤作用
D．草木灰水经过该装置后仍能使酚酞溶液变红
15．（2023 眉山）将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外不含其它杂质）。下列说法错误的是（ ）
A．配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40g
B．刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3
D．m＝0.2
16．（2023 宜宾）晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
17．（2023 成都）溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据如图。下列相关分析正确的是（ ）
A．a为自来水，b为喷泉水
B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量
C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变
D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
18．（2023 成都）电解水，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是（ ）
两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管
现象 有气泡 体积为5.15mL，木条燃得更旺 体积为10.38mL，气体燃烧
A．通电前应将玻璃管内空气排尽
B．两电极产生气泡的速率不相同
C．正极气体为氧气，负极气体为氢气
D．结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
19．（2023 自贡）今年6月5日是第52个世界环境日，中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．树立“绿水青山就是金山银山”意识
B．集中焚烧塑料垃圾
C．推广使用新能源
D．我市实施河长制，保护釜溪河及其支流
20．（2023 南充）认真观察实验现象是必备的化学素养，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．实验室用CO还原Fe2O3，黑色固体变为红色
C．向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气
D．电解水实验中，正负极产生的气体在相同条件下的体积之比约为1：2
21．（2023 南充）为建设“天蓝、地绿、水美”的南充，下列措施不合理的是（ ）
A．分类回收处理生活垃圾
B．生活污水集中处理后排放
C．倡导市民低碳出行
D．农业上大量施用化肥和农药
22．（2023 达州）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%
D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲
23．（2022 达州）t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）
A．甲烧杯中的溶质为KNO3
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3
24．（2022 巴中）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
25．（2022 德阳）NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 42 109 129 174 314
A．20℃时，200g水中能溶解218gNaOH
B．NaOH的溶解度随温度的升高而减小
C．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其质量分数增大
D．将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，析出晶体205g
26．（2022 乐山）氯化铵常用作铁制品的除锈剂。不同温度时，氯化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为不饱和溶液
27．（2022 宜宾）20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验（忽略水的蒸发）。依据如图所示的实验和ZnSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g
B．升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液
C．从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小
D．100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5%
28．（2022 甘孜州）H2的燃烧和水的电解实验如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．点燃H2前不用检验纯度
B．干冷烧杯内壁无明显变化
C．a管内的气体是H2
D．a、b两管内气体的体积比约为1：2
29．（2022 内江）2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．加强水质监测，禁止污水排放
B．随意丢弃废旧电池
C．将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱
D．北京冬奥会火炬采用氢气作为燃料
30．（2022 内江）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
31．（2022 雅安）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．可用肥皂水鉴别硬水和软水
B．生活污水可以随意排放
C．水是一种良好的溶剂，能溶解所有物质
D．淡水资源是取之不尽的
32．（2022 成都）根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C．若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
33．（2022 攀枝花）氢气吸入疗法是国家卫健委公布的新冠肺炎治疗手段之一。患者通过吸入氢气与氧气的体积比为2：1的混合气体来辅助治疗肺部炎症，这种混合气体可以通过电解水（装置如图）得到。下列说法不正确的是（ ）
A．a管与b管中产生的气体的质量比为2：1
B．可用带火星的木条检验b管产生的气体
C．电解水的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑
D．使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火
34．（2022 宜宾）6月5日是世界环境日，2022年中国主题为“共建清洁美丽世界”。下列做法与该主题不相符的是（ ）
A．推广火力发电 B．大力植树造林
C．污水处理排放 D．垃圾分类处理
35．（2022 绵阳）食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3。NaCl和KIO3的溶解度如下表：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KIO3 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3
根据表中数据判断，下列说法错误的是（ ）
A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大
B．在30℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液
C．该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点
D．将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，NaCl析出晶体质量更大
36．（2022 眉山）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
37．（2022 泸州）已知：温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30
NH4HCO3溶解度（g/100g 水） 11.9 15.8 21.0 27.0
A．用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解
B．NH4HCO3是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用
C．20℃时，50.0g蒸馏水就能使11.0gNH4HCO3晶体完全溶解
D．127.0gNH4HCO3饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体
二．填空题（共9小题）
38．（2023 遂宁）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是 克；
（2）②中硝酸钾溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是 结晶。
39．（2023 凉山州）中国为2022年卡塔尔世界杯提供了大量科技支持，如光伏发电、海水淡化等。
（1）检验淡化后的海水是否属于硬水，最简便的方法是加入 。
（2）下列有关水的说法错误的是 。
A.为倡导节约用水，可在公共用水区域张贴图1标志
B.用水灭火，是利用水蒸发吸热使温度降到可燃物的着火点以下
C.用水可鉴别硝酸铵、氢氧化钠、蔗糖三种白色固体
D.工业上的冷却水可重复利用
（3）水是常用的溶剂。请根据图2溶解度曲线回答问题：
①图2中P点的含义是 。
②t2℃时，将30g甲物质加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
③t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由多到少依次为 。
40．（2023 自贡）如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。
（1）B中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）C中固体 （填“增加”或“减少”）。
（3）D中 （填“有”或“无”）固体。
（4）E中溶液的溶质质量分数为 。
41．（2023 南充）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 （填化学式）。
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。
②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 （填最简整数比）。
③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 （填选项）。
A.析出晶体质量最多的是甲
B.溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
C.得到的都是饱和溶液
D.溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲
42．（2022 甘孜州）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）10℃时，硝酸钾的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）氯化钾的溶解度。
（2）40℃时，将45g氯化钾加入100g水中，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）配制50g质量分数为15%的氯化钾溶液，实验步骤为：
①计算：需要氯化钾 g，水 mL（水的密度可近似看做1g/mL）。
②称量：用托盘天平称取所需氯化钾，放入烧杯中。
③量取：量取水时，最好选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。
④溶解：玻璃棒的作用是 。
43．（2022 攀枝花）做家务是最基本的劳动，做家务时可以进一步体会化学与生活的密切联系。
（1）用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的 作用。
（2）洗衣服时，用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水 （选填“放出”或“吸收”）热量。
（3）日常生活中，可用 的方法降低水的硬度。
（4）青椒肉丝营养丰富。瘦肉丝中富含的营养素是 ；青椒中含有对人体有益的辣椒素，辣椒素的化学式是C18H27NO3，辣椒素中碳、氢元素的质量比是 （填最简整数比）， g辣椒素中含有2.8g氮元素。
44．（2022 攀枝花）下表是氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种物质在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 60
溶解度/g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 45.5
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110
氢氧化钙 0.185 0.170 0.165 0.153 0.141 0.116
回答下列问题：
（1）10℃时，三种物质中溶解度最大的是 ，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是 （结果保留至0.1%）。
（2）20℃时，有氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种饱和溶液，将这三种溶液加热至40℃，若不考虑溶剂挥发，溶液中溶质的质量分数最大的是 ，有固体析出的是 。
（3）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量 （选填“大于”、“等于”或“小于”）加入生石灰前溶液中溶质的质量。
45．（2022 资阳）盐是一类重要的化合物，研究其性质有十分重要的意义。如图是KNO3、NaCl、NH4Cl三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）“春播一粒种，秋收万粒粟”，春耕之时，施肥可提高农作物产量，题干中的物质属于复合肥料的是 。（填名称）
（2）40℃时，KNO3的溶解度是 。
（3）40℃时，在盛有45.0g水的烧杯中加入5.0gNH4Cl，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为 。
（4）下列说法不正确的是 。
A.KNO3的浓溶液一定是KNO3的饱和溶液
B.40℃时溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多
C.a点表示KNO3和NaCl的溶解度相等
46．（2022 广安）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）图中M点的含义是 。
（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，得到的固体是 。（选填“甲”或“乙”）
（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为 g。
三．实验题（共3小题）
47．（2023 宜宾）氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计如图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）图①中，发生反应的化学方程式是 。除采用图示方法外，还可以用 法收集氢气。
（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后， ；若发出 ，表明气体不纯。
（4）如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧， 。
48．（2023 眉山）根据如图所示实验回答问题。
（1）A中反应的化学方程式为 ，其基本反应类型是 ；
（2）B中铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成 色固体；
（3）C中连接电源正、负两极玻璃管内产生的气体体积比约为 。
49．（2023 宜宾）人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图1装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。
已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。
回答下列问题：
（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 （填“a”“b”或“c”）处。
（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。
（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是 。
（4）电解时，水分子分解示意图如图2，补全横线上的模型图 。
（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。
②上述实验中，电解水速率最快的条件是 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共37小题）
1．【解答】解：A、地球上的水资源是有限的，不是取之不尽，用之不竭的，我们需要节约用水，A说法错误；
B、水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：，负极产生的气体为氢气，正极产生的气体为氧气，根据化学方程式知，氢气与氧气的气体质量比为（2×2）：32＝1：8，B说法正确；
C、河水通过沉降、过滤可除去难溶性杂质，消毒可杀死细菌病毒，得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯净物，C说法错误；
D、地下水资源是有限的，不可以无限度地开采，过度开采会破坏环境，D说法错误；
故选：B。
2．【解答】解：A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，故错误；
B、由表中数据知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故正确；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，故错误；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故错误。
故选：B。
3．【解答】解：A．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；
B．氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故错误；
C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，溶液温度明显升高，故错误；
D．氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错误。
故选：A。
4．【解答】解：A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故选项说法正确。
B、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法错误。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
故选：A。
5．【解答】解：A、选项说法没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故选项说法错误。
B、t2℃时，X的溶解度为30g，t2℃时，将20gX物质放入50g水中，最多能溶解15g，可得到15g+50g＝65g溶液，故选项说法错误。
C、t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，t3℃时，将150gX物质的饱和溶液（含有100g水）中含有的溶质质降温至t2℃，可析出20g晶体，则t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，析出的晶体质量小于20g，故选项说法错误。
D、t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＝Z＞X，t1℃时Y、Z饱和溶液中溶质质量分数大于X饱和溶液中溶质质量分数；将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、Y的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变、溶质质量分数不变；Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t2℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，故t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1℃时X的溶质质量分数，故三种溶液的溶质分数由大到小关系是Y＞Z＞X，故选项说法正确。
故选：D。
6．【解答】解：A、过量使用农药和化肥，会造成水体污染，为防止水体污染，应合理使用农药和化肥，故选项说法正确。
B、可用肥皂水检验硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确。
C、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故选项说法正确。
D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，则电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，故选项说法错误。
故选：D。
7．【解答】解：A、70℃时，NH4Cl的溶解度是为60.2g，70℃时，160.2g饱和NH4Cl溶液中含有60.2gNH4Cl，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，故选项说法错误。
C、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，则将等质量的两种饱和溶液由100℃降温到40℃NH4Cl溶液析出晶体的质量较多，故选项说法正确。
D、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，NH4Cl中含有少量的NaCl，采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故选项说法错误。
故选：C。
8．【解答】解：A、矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素，故A错误；
B、取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL，由于分子间有间隙，故B错误；
C、锶原子的结构示意图为，锶原子的最外层电子数是2，小于4，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子，故C正确；
D、长期饮用纯净水替代矿泉水不利于身体健康，缺少矿物质，故D错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，不指明温度无法判断两种气体的溶解度大小，说法错误；
B、由溶解度曲线可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，说法错误；
C、由溶解度曲线可知，甲气体的溶解度受温度的影响小于乙，说法正确；
D、由溶解度曲线可知，在101kPa和T℃时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体乙为2体积，说法错误。
故选：C。
10．【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。
B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，故选项说法错误。
C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，故选项说法错误。
D、由题意，直饮水机与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不一定是软水，故选项说法错误。
故选：A。
11．【解答】解：A、由熟石灰的溶解度曲线，20℃时熟石灰的溶解度为0.17g，溶解度在0.01g～1g之间的，属于微溶物质，故选项说法错误。
B、熟石灰的水溶液显碱性，熟石灰溶液的pH＞7，故选项说法错误。
C、熟石灰的溶解度随着温度的降低而增大，60℃的熟石灰溶液降温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出，溶液不会变浑浊，故选项说法错误。
D、30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g，30℃时熟石灰饱和溶液中溶液的溶质质量分数为×100%＝，若是不饱和溶液，则小于上述数值，即30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数，故选项说法正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、开发新能源，减少化石燃料的使用，能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项说法正确。
B、生活污水集中处理达标后排放，可以防止水体污染，有利于环境保护，故选项说法正确。
C、露天焚烧塑料垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，会造成空气污染，不利于环境保护，故选项说法错误。
D、使用公共交通出行，践行“低碳生活”，既能节约资源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项说法正确。
故选：C。
13．【解答】解：A、由溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，故选项说法正确。
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，则t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等；t1℃时，没有指明溶液是否饱和，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，故选项说法错误。
C、乙的溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大的物质，一般采用蒸发结晶法从溶液中获取晶体，故选项说法正确。
D、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液，故选项说法正确。
故选：B。
14．【解答】解：A、活性炭具有吸附性，因此该装置能除去水中的色素和异味，说法正确；
B、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此硬水经过该装置后不能转化成软水，说法错误；
C、装置中的小卵石和石英砂起过滤作用，可以除去水中的难溶性杂质，说法正确；
D、草木灰水中含有碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，其中的碳酸钾易溶于水，经过该装置后不能被除去，因此滤液仍能使酚酞溶液变红，说法正确。
故选：B。
15．【解答】解：A、设配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则：
200g×7.3%＝36.5%×x
解得x＝40g，说法正确；
B、由图像可知，反应开始一段时间没有气体生成，这是铁片表面铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，说法正确；
C、由图像可知，加入12g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸充分反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3，说法错误；
D、由图像可知，与铁反应的稀盐酸的质量为112g﹣12g＝100g，设生成氢气的质量为y，则：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
73 2
100g×7.3% y
y＝0.2g，即m＝0.2，说法正确。
故选：C。
16．【解答】解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体，故A正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B错误；
C、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠70%，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D错误。
故选：A。
17．【解答】解：A、a喷泉水，b为自来水，而不是a为自来水，b为喷泉水，故A分析错误；
B、空气中氧气含量会影响溶解氧的含量，而不是不影响溶解氧的含量，故B分析错误；
C、水中的饱和氧气含量取决于温度，则自然界里河水中溶解氧的含量会发生改变，而不是不会发生改变，故C分析错误；
D、管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，故D分析正确；
故选：D。
18．【解答】解：A、通电前应将玻璃管内空气排尽，以防止对氢气、氧气体积的测定造成影响，故选项说法正确。
B、两电极产生气泡的速率不相同，负极产生的气体的速率快，故选项说法正确。
C、正极端的玻璃管气体的体积为5.15mL，能使木条燃得更旺，为氧气；负极端的玻璃管，体积为10.38mL，气体燃烧，为氢气，故选项说法正确。
D、根据产生气体的体积比即可计算水中氢、氧原子个数比，结合气体密度可计算水中氢元素和氧元素的质量比，故选项说法错误。
故选：D。
19．【解答】解：A、树立“绿水青山就是金山银山”意识，做法有利于环境保护，故选项错误。
B、集中焚烧塑料垃圾，会产生大量的空气污染物，做法不利于环境保护，故选项正确。
C、推广使用新能源，能减少空气污染，做法有利于环境保护，故选项错误。
D、我市实施河长制，保护釜溪河及其支流，做法有利于环境保护，故选项错误。
故选：B。
20．【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，故选项描述错误。
B、实验室用CO还原Fe2O3，一氧化碳和红色的氧化铁反应生成黑色的铁粉和二氧化碳，现象是红色固体变为黑色，故选项描述错误。
C、向锌粒中加入稀硫酸，产生大量氢气是结论而不是现象，故选项描述错误。
D、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气在相同条件下的体积之比约为1：2，故选项描述正确。
故选：D。
21．【解答】解：A、分类回收处理生活垃圾，能节约资源、减少环境污染，措施合理，故选项错误。
B、生活污水集中处理后排放，能减少水体污染，措施合理，故选项错误。
C、倡导市民低碳出行，能碱空气污染、二氧化碳的排放等，措施合理，故选项错误。
D、农业上大量施用化肥和农药，会造成水体污染、土壤污染等，措施不合理，故选项正确。
故选：D。
22．【解答】解：A、P点是甲、乙溶解度曲线的交点，则P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，故选项说法正确。
B、甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法正确。
C、t3℃时，甲的溶解度是25g，则此时甲的饱和溶液溶质质量分数为：×100%＝20%，如果溶液不饱和，则甲溶液的溶质质量分数小于20%，故选项说法错误。
D、t3℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，丙的溶解度随温度的降低而增大，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，甲溶液析出的晶体最多，乙溶液析出少量晶体，丙溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，则此时溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲，故选项说法正确。
故选：C。
23．【解答】解：A、t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后，甲中溶质全部溶解，乙中有剩余；t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则甲烧杯中的溶质为KCl，故选项说法错误。
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，但选项没有指明加入溶质的质量，将温度升高到t2℃时，乙烧杯中可能仍然有固体剩余，也可能全部溶解，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若KNO3中混有少量KCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，则析出晶体较多的是KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
24．【解答】解：A、a1℃时，硝酸钾的溶解度为35g，a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，能全部溶解，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明温度，KNO3和NaCl的溶解度不一定相等，故选项说法错误。
C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，析出的硝酸钾晶体多，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，故选项说法正确。
故选：D。
25．【解答】解：A、由表可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，即该温度下，100g水中最多能溶解109g氢氧化钠，故该温度下，200g水中能溶解218gNaOH，符合题意；
B、由表可知，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，不符合题意；
C、氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增加，将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将80℃的NaOH饱和溶液降温至20℃，降温后，氢氧化钠的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，不符合题意。
故选：A。
26．【解答】解：A、20℃时氯化铵溶解度是37g，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解，能够溶解37g，烧杯中剩余固体的质量为13g，该选项正确。
B、再加入100g水，充分溶解后，13g固体完全溶解，烧杯中没有固体剩余，该选项不正确。
C、升温至40℃，氯化铵溶解度变成46g，能够完全溶解46g，溶液的质量分数约为×100%≈31.5%，该选项正确。
D、升温至60℃，氯化铵溶解度变成55g，溶液变为不饱和溶液，该选项正确。
故选：B。
27．【解答】解：A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，所以充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，故A错误；
B、升温到40℃时，溶解度约是70g，烧杯中的溶液为不饱和溶液，故B错误；
C、从60℃升温到80℃时，没有晶体析出，溶质、溶剂质量都不变，所以烧杯内溶液中溶质的质量分数不变，故C错误；
D、100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为×100%＝37.5%，故D正确。
故选：D。
28．【解答】解：A.氢气与空气混合点燃后可能发生爆炸，点燃H2前要检验纯度，故错误；
B.氢气燃烧后产生水，干冷烧杯内壁出现水珠，故错误；
C.电解水实验，与电源负极相连的一极产生氢气，与电源正极相连的一极产生氧气，且氢气与氧气的体积之比约为2：1，因此a管内的气体是氧气，故错误；
D.电解水实验，与电源负极相连的一极产生氢气，与电源正极相连的一极产生氧气，且氢气与氧气的体积之比约为2：1，a、b两管内气体的体积比约为1：2，故正确；
故选：D。
29．【解答】解：A、加强水质监测，禁止污水排放可以防治水体污染，符合主题；
B、随意丢弃废旧电池会造成水体污染、土壤污染，不符合主题；
C、将铝质易拉罐投入可回收垃圾箱既能节约资源，又能减少环境污染，符合主题；
D、氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，符合主题。
故选：B。
30．【解答】解：A、常温下，醋酸钠的溶解度大于36.2g，溶解度大于10g，属于易溶物质，故选项说法错误。
B、图中P点是溶解度曲线的下方，所表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故选项说法正确。
C、40℃时，醋酸钠的溶解度为65.6g，40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是×100%＜65.6%，故选项说法错误。
D、将A点的饱和溶液降温至20℃，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：B。
31．【解答】解：A、可用肥皂水鉴别硬水和软水，产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，说法正确；
B、生活污水不能随意排放，以防造成水体污染，说法错误；
C、水是一种良好的溶剂，但不能溶解所有物质，如植物油，说法错误；
D、地球上的水资源储量非常丰富，但淡水资源比较匮乏，且分布不均，并不是取之不尽的，说法错误。
故选：A。
32．【解答】解：A、60℃时，氯化钠的溶解度为37.3g，则该温度下的20g水中最多能溶解氯化钠的质量为20g×＝7.46g，因此该温度的20g水中的加入10g氯化钠并不能完全溶解，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故A错误；
B、③是氯化钠的饱和溶液，④仍为60℃时氯化钠的饱和溶液，其中溶质的质量分数为≈27.2%，故B正确；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下的15g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15g×＝16.5g，则溶液④为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂质量有关，与溶剂的种类无关，故D错误。
故选：B。
33．【解答】解：A、连接电源负极的a管内生成的气体是氢气，连接电源正极的b管中产生的气体是氢气，两种气体的体积比为2：1，而不是质量比为2：1，故选项说法错误。
B、连接电源正极的b管内生成的体积较小的气体是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验b管产生的气体，故选项说法正确。
C、电解水时，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法正确。
D、氢气具有可燃性，遇到明火能够与空气或氧气发生燃烧，甚至是爆炸，使用氢气吸入疗法时，治疗区域内应严禁烟火，故选项说法正确。
故选：A。
34．【解答】解：A、推广火力发电，增大空气污染，故选项符合题意。
B、大力植树造林，有利于保护空气，故选项不符合题意。
C、污水处理排放，减少水体污染，故选项不符合题意。
D、垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，故选项不符合题意。
故选：A。
35．【解答】解：A、由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响程度更大，故选项说法正确。
B、由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，40℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，故30℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数，故选项说法正确。
C、由表中数据可知，在10℃～100℃范围内，同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾，故该表转化为溶解度曲线图后，在10℃～100℃范围内不出现交点，故选项说法正确。
D、将等质量40℃的两种物质的饱和溶液降温至20℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温度影响更大，故碘酸钾析出的晶体多，故选项说法错误。
故选：D。
36．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；
B、图中P点在丙物质溶解度曲线的下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，故B错误；
C、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，故C错误；
D、50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲物质的溶解度受温度变化影响最大，所以甲溶液中析出固体最多，故D正确。
故选：D。
37．【解答】解：A、温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解，故用NH4HCO3晶体配制浓溶液时，不能加热煮沸，A说法错误；
B、NH4HCO3是铵态氮肥，不是复合肥，且能与碱性物质反应产生氨气造成肥效较低，不能与碱性物质混合施用，B说法错误；
C、20℃时，碳酸氢铵的溶解度为21g，故50.0g蒸馏水就能使10.5gNH4HCO3晶体完全溶解，C说法错误；
D、根据表格提供的数据可以看出，30℃时NH4HCO3的溶解度为27.0g，20℃时NH4HCO3的溶解度为21.0g，故127.0gNH4HCO3饱和溶液降至20℃，可析出27.0g﹣21.0g＝6.0g晶体，D说法正确；
故选D。
二．填空题（共9小题）
38．【解答】解：（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g。
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液。
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液（含有少量氯化钠）中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。
故答案为：
（1）20.6；
（2）不饱和；
（3）降温。
39．【解答】解：（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫很多，是软水；如果不产生泡沫或产生的泡沫很少，是硬水。
（2）A、图1为中国节能标志，为倡导节约用水，可在公共用水区域张贴节水标志，故错误；
B、用水灭火的原理主要是利用水蒸发吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，故正确；
C、可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、蔗糖三种白色固体，溶于水温度几乎不变的是蔗糖，溶于水放热使温度升高的是氢氧化钠，溶于水吸热使温度降低的是硝酸铵，故正确；
D、工业上冷却水重复利用，能节约用水，利于保护水资源，故正确；
（3）①图2中P点的含义是：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
②t2℃时甲的溶解度是50g，将30g甲物质加到50g水中，充分溶解后，能够溶解25g，所得溶液的质量为75g；
③t2℃时，：甲＞乙＞丙，所以等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶剂的质量由多到少依次为：丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）肥皂水；
（2）A；
（3）①在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
②75g；
③丙＞乙＞甲。
40．【解答】解：（1）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下的50g水中的最多能溶解31.95g硝酸钾，则B中硝酸钾不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；故答案为：饱和；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此B中硝酸钾的饱和溶液降温至20℃时，硝酸钾会部分结晶析出，所以C中固体增加；故答案为：增加；
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下的50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为55.0g，因此加入的50g硝酸钾晶体全部溶解，D中没有固体；故答案为：无；
（4）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下的150g水中的最多能溶解硝酸钾的质量为63.9g×1.5＝95.85g，所以50g硝酸钾完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为＝25%；故答案为：25%。
41．【解答】解：（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH。
（2）①由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶。
②t2℃时，甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲；将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解20g的甲，则所得溶液中含有20g溶质和50g溶剂，溶质和溶液的质量之比为20g：（20g+50g）＝2：7。
③A、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，由于不知道溶液的质量，无法判断析出晶体的质量，故选项说法错误；
B、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶液中有晶体析出，此时甲、乙的溶质质量分数为t1℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数，大小关系为：乙＞甲，而丙的溶质质量分数不变，等于t2℃时丙饱和溶液的溶质质量分数，所以溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙，故选项说法正确；
C、丙的溶解度随温度的降低而增大，所以得到的丙溶液不是饱和溶液，故选项说法错误；
D、由于不知道t2℃时甲、乙、丙饱和溶液的质量，所以无法判断溶剂质量的大小，故选项说法错误；
故选：B。
故答案为：
（1）C2H5OH；
（2）①降温结晶；②2：7；③B。
42．【解答】解：（1）10℃时，硝酸钾的溶解度＜氯化钾的溶解度。
（2）40℃时氯化钾溶解度是40g，将45g氯化钾加入100g水中，能够溶解40g，所得溶液为饱和溶液。
（3）配制50g质量分数为15%的氯化钾溶液，实验步骤为：
①计算：需要氯化钾质量是50g×15%＝7.5g，水的体积是（50g﹣7.5g）÷1g/mL＝42.5mL。
②称量：用托盘天平称取所需氯化钾，放入烧杯中。
③量取：量取水时，最好选择50mL的量筒。
④溶解：玻璃棒的作用是加速溶解。
故答案为：（1）＜。
（2）饱和。
（3）①7.5；42.5。
③50。
④加速溶解。
43．【解答】解：（1）洗洁精具有乳化作用，可将油污分散成无数细小的液滴随水流走，从而可除去餐具上的油污；
（2）用湿的手抓洗衣粉，会感觉到发热，说明洗衣粉溶于水放出热量；
（3）生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；
（4）瘦肉中富含蛋白质；根据辣椒素的化学式C18H27NO3可知，辣椒素中碳、氢元素的质量比是（18×12）：（27×1）＝8：1；含有2.8g氮元素的辣椒素的质量为2.8g÷（）＝61g。
故答案为：（1）乳化；
（2）放出；
（3）煮沸；
（4）蛋白质；8：1；61。
44．【解答】解：（1）由表格数据可知：10℃时，三种物质中溶解度最大的是氯化钾，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是≈23.7%；故答案为：氯化钾；23.7%；
（2）20℃时，氯化钾的熔点大于硝酸钾的溶解度，因此该温度下氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数大于硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数。氯化钾和硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，而氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，因此20℃时，有氯化钾、硝酸钾、氢氧化钙三种饱和溶液，将这三种溶液加热至40℃，氯化钾溶液与硝酸钾溶液的浓度不变，若不考虑溶剂挥发，溶液中溶质的质量分数最大的是氯化钾；有固体析出的是氢氧化钙；故答案为：氯化钾；氢氧化钙；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，冷却至20℃，由于溶液中水的质量减少，会有少量氢氧化钙析出，因此溶液中溶质的质量小于加入生石灰前溶液中溶质的质量；故答案为：小于。
45．【解答】解：（1）KNO3中含有氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；NaCl中不含氮、磷、钾，不是化肥；NH4Cl中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；故答案为：硝酸钾；
（2）由溶解度曲线可知，40℃时，KNO3的溶解度是63.9g；故答案为：63.9g；
（3）由溶解度曲线可知，40℃时，NH4Cl的溶解度为45.8g，则40℃时，在盛有45.0g水的烧杯中加入5.0gNH4Cl，充分搅拌后能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为＝10%；故答案为：10%；
（4）A.溶液的浓稀与溶液的饱和和不饱和没有关系，因此KNO3的浓溶液不一定是KNO3的饱和溶液，说法错误；
B.40℃时，氯化钠的溶解度最小，因此该温度下溶解等质量的三种物质，NaCl消耗的水最多，说法正确；
C.溶解度一定要指明温度，不能说a点表示KNO3和NaCl的溶解度相等，说法错误。
故答案为：AC。
46．【解答】解：（1）图中M点的含义是t1℃时，甲、乙的溶解度相等。
（2）t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g；t2℃时，甲的溶解度是80g，乙的溶解度增大，但变化不大，则t1℃时，把含有甲、乙物质各60g的混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌趁热过滤，甲能全部溶解，得到的固体是乙。
（3）t2℃时，甲的溶解度是80g，t1℃时，甲的溶解度为20g，若溶剂为100g，则析出晶体的质量为80g﹣20g＝60g。t2℃时，一定质量甲物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为50g。
故答案为：
（1）t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
（2）乙；
（3）50。
三．实验题（共3小题）
47．【解答】解：（1）仪器a的名称是水槽；故答案为：水槽；
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法来收集；故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；向下排空气；
（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；如发出尖锐的爆鸣声，则不纯，应继续收集，继续检验，直到响声很小为止；故答案为：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；尖锐的爆鸣声；
（4）如图②，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁出现水雾，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫；故答案为：产生淡蓝色的火焰，烧杯内壁出现水雾，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫。
48．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
（3）电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记为：正氧负氢、氢二氧一，则C中连接电源正、负两极玻璃管内产生的气体体积比约为1：2。
故答案为：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；
（2）黑；
（3）1：2。
49．【解答】解：（1）电解时，正极产生氧气，则乙玻璃管中产生气泡的位置在正极c处。
（2）电解水时生成氢气和氧气的体积比约为2：1，由图可知，甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1。
（3）电解水时正极产生氧气，氧气具有助燃性，则乙玻璃管中产生的气体是氧气，切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是木条燃烧得更旺。
（4）电解时，水分子分解示意图如图2，2个水分子先分解成2个氧原子和4个氢原子，2个氧原子结合成1个氧分子，2个氢原子结合成1个氢分子，则横线上是2个氢分子，模型图如图所示：。
（5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图3：
①电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，由图可知，电压越高，产生20mL氢气所需时间越短，则改变电压对电解水速率的影响是电压越高，电解水的速率越快。
②由图可知，当NaOH的浓度为10%、电压为12V时，产生20mL氢气所需时间最短，则上述实验中，电解水速率最快的条件是10%的NaOH和12V电压。
故答案为：
（1）c；
（2）2：1；
（3）木条燃烧得更旺；
（4）；
（5）①电压越高，电解水的速率越快；②10%的NaOH和12V电压。
