第3课时 钠的几种化合物——碳酸钠和碳酸氢钠
1. 碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为( )
A. 黄色 B. 紫色
C. 绿色 D. 红色
2. 下列水溶液能使石蕊试液变红的是( )
A. NaClO B. Na2CO3
C. NaHSO4 D. NaHCO3
3. 下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是( )
A. 碳酸钠—纯碱—Na2CO3 B. 碳酸氢钠—小苏打—NaHCO3
C. 氢氧化钠—火碱—NaOH D. 碳酸钙—生石灰—CaCO3
4. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是( )
A. 两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度
B. 两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C. 两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但反应快慢相同
D. 两者在一定的条件下可以相互转化
5. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是( )
A. 与酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B. 相同温度下溶解度比Na2CO3大
C. 热稳定性比Na2CO3强
D. NaHCO3只能与酸反应不能与碱反应
6. 除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂或方法正确的是( )
A. NaHCO3溶液(Na2CO3): Ca(OH)2溶液 B. CO2(HCl): 饱和的Na2CO3溶液
C. CO2(HCl): NaOH溶液 D. Na2O2(Na2O): 与氧气共热
7. 有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加入足量相同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为( )
A. 2∶1 B. 1∶1
C. 1∶2 D. 4∶2
8. 下列关于Na2CO3、NaHCO3的性质，说法正确的是( )
A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
C. 常温下，等量水中完全溶解等质量的Na2CO3、NaHCO3所得溶液，前者碱性更强
D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
9. 取Na2CO3和NaHCO3的混合粉末样品22.1 g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9 g。则原混合物中Na2CO3的质量为( )
A. 4.2 g B. 5.3 g
C. 8.4 g D. 10.6 g
10. (1) 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是______________，离子方程式为______________________________________________。
(2) 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________________方法，化学方程式为____________________________________________。
11. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
(1) 写出化学式： A______________，B______________，C______________，D______________。
(2) 以上反应中，属于氧化还原反应的有______________(填序号)。
(3) 写出反应⑤的离子方程式： __________________________________。
12. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
(1) 操作A的名称为____________。
(2) 析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
(3) 向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是________________________________。
13. A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1) 写出A、C、F的化学式：
A________，C________，F________。
(2) 写出F与H反应的化学方程式： ________________________________________。
(3) 写出下列反应的离子方程式：
① D＋盐酸____________________________________________________________；
② B＋水______________________________________________________________。
答案与解析
第3课时 钠的几种化合物——碳酸钠和碳酸氢钠
1. B
2. C [解析] 使石蕊试液变红的溶液应显酸性。
3. D [解析] 生石灰的化学式为CaO，学名为氧化钙。
4. C [解析] 两者与盐酸反应时，NaHCO3反应快。
5. A [解析] Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑， NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由化学方程式可知，放出等量的CO2时，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3少。NaHCO3既能与酸反应也能与碱反应。
6. D [解析] NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应，故A项错误；CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，应选用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故B项错误；CO2、HCl都能与NaOH溶液反应，故C项错误；氧化钠与氧气发生反应，2Na2O＋O22Na2O2，故D项正确。
7. B [解析] 最终产物都是NaCl，可以根据钠原子守恒判断。
8. C [解析] 因2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而碳酸钠加热不分解，故A项错误；设两者质量都是106g，根据Na2CO3～CO2, NaHCO3～CO2，产生的CO2的质量分别为44g、×44g，即放出CO2的质量Na2CO3＜NaHCO3，故B项错误；相同情况下，碱性Na2CO3＞NaHCO3，故C项正确；澄清的石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成白色沉淀碳酸钙，故D项错误。
9. B [解析] NaHCO3不稳定，受热易分解，设原混合物中含NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
168 g 106 g 168 g－106 g＝62 g
x 22.1 g－15.9 g＝6.2 g
168 g∶x＝62 g∶6.2 g，解得x＝16.8 g。所以原混合物中Na2CO3的质量为22.1 g－16.8 g＝5.3 g。
10. (1) 盐酸 HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
11. (1) Na Na2O2 NaOH Na2CO3 (2) ①②③④ (3) OH－＋CO2===HCO [解析] 由题给条件知A为单质钠，再由图示关系可以看出，B是A与O2在点燃条件下生成的且其焰色反应为黄色，故B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。
12. (1) 过滤 (2) 取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该晶体中含有氯离子 (3) 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠大
13. (1) NaOH Na2CO3 Na2O2 (2) 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3) ① HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ ② 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ [解析] 由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl；B还生成一种可燃性气体，知B为Na；C、D还生成能使澄清石灰水变浑浊的气体H，知C、D为Na2CO3或NaHCO3；F与H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3；D与A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。
