吉安市第三中学2023-2024学年高二上学期开学考试
化学（艺术类）
一．单选题（每小题3分，共42分）
1．习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于叙述正确的是
A．有毒气体 B．黄绿色气体 C．难溶于水 D．密度比空气小
2．下列相关微粒的化学用语正确的是
A．和互为同系物 B．乙烷的结构式：CH3 CH3
C．中子数为18的氯原子： D．的结构示意图：
3．下列物质中属于有机高分子化合物的是
A．麦芽糖 B．甘油 C．油脂 D．蛋白质
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生分子数为
B．羟基含有的电子数目为
C．一定条件下，1 mol 与足量反应，产的分子数为
D．质量分数为的乙醇溶液中，含键的数目为
5．食品和工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法的叙述不正确的是(已知葡萄酒中的乙醇等物质能被酸性KMnO4溶液氧化)
A．不能用酸性KMnO4溶液检测葡萄酒中SO2的浓度
B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D．石灰—石膏法：高温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏
6．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是
A． B．
C． D．
7．银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列说法错误的是
A．Ag2O发生还原反应
B．溶液中OH-向负极移动
C．电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极
D．Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
8．已知反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：
根据以上信息作出的下列判断中正确的是
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B．反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)
C．6 min时，容器中剩余1.4 mol Y
D．其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z
9．肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是
A．通入空气的电极b为正极
B．a电极反应式为
C．电池工作时，移向a电极
D．当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼60g
10．乙酸乙酯粗产品中含有乙酸和乙醇，你们小组欲采取下图步骤分离并回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇。下列说法错误的是
A．试剂I是饱和NaOH溶液，试剂II是稀硫酸
B．实验室完成分离方法I需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯
C．分离方法II和分离方法III均是蒸馏
D．C为乙醇
11．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况，下列说法正确的
A．淀粉水解后最终得到两种产物
B．实验中加碘水后溶液不变蓝﹐说明淀粉完全水解
C．据此实验，可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
D．加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，说明混合溶液中有氧化性物质
12．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下，下列说法正确的是
A．用热空气吹出溴，再用SO2吸收，达到了富集溴的目的
B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有
C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为
D．从“氧化2”所得溶液中分离出单质溴的方法是过滤
13．下列方案设计、现象和结论正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 比较和溶液碱性强弱 同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是，说明碱性大于
B 区别和固体 分别在两支试管中各加入少量和固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的固体，温度降低的是固体
C 检验某溶液中是否存在 某澄清溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察现象 若观察到有白色产生，则溶液中存在
D 检验是否有漂白性 将干燥的通入到装有潮湿有色布条广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明有漂白性
A．A B．B C．C D．D
14．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
下列有关说法不正确的是
A．A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗
B．B装置有三种功能：①干燥气体②显示气流速度③均匀混合气体
C．C装置中发生反应，产物共五种
D．E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为过滤
二、填空题（共58分）
15．溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：
请回答下列问题：
(1)海水中溴元素主要以、和等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为 ，氧化剂为 (填化学式)。
(2)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是___________(填标号)。
A．等化性 B．还原性 C．易挥发性 D．活泼性
(3)已知：具有较强的氧化性，可氧化，从“吸收塔”流出的溶液主要含 (填离子符号)。
(4)“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是 。
(5)粗液溴含少量，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是 (填标号)。
A．NaI B． C． D． E．
(6)两次通入的目的是富集溴单质，最终每获得，理论上需消耗 。
16．某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、止水夹b和c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、止水夹b和c，通过控制活塞a和止水夹b，有节奏地通入气体。已知：乙醛(CH3COH)可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8 ℃，乙酸的沸点：118 ℃。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2的仪器名称是 ，B的作用是 。
(2)从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式： 。
(3)C和F两个水浴作用不相同，C的作用是 ，F的作用是 。
(4)E中的实验现象是 。
(5)若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可在混合液中加入 (填字母)。
A．氯化钠溶液 B．苯
C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
(6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是 (填字母)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H发生断裂
c．利用金属钠能检验试管G中有没有未反应的乙醇
17．根据如图转化关系图，回答下列问题：
已知：
(1)E中所含官能团的名称是 。
(2)B的结构简式为 ，反应②和反应④的反应类型分别是 、 。
(3)A能够制得高聚物G，G为一种常见的塑料，A生成G的反应方程式为 。
(4)1 mol C与2 mol乙酸完全反应的化学方程式为
(5)A分子中最多有 个原子共平面，A的同分异构体中一氯代物只有一种的结构简式为 。
18．某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，所得实验数据如图所示。
(1)写出该反应的离子方程式 。
(2)该反应在的平均化学反应速率：v(Cl-)= 。
(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
ⅰ．小组同学针对这一现象，通过测定c(Cl-)随时间变化的情况，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。
方案 假设 实验操作
1 _____ 向烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，测量反应体系温度的变化。
2 反应生成的Cl-是该反应的催化剂，使反应加快。 取10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液加入烧杯中，向其中加入_____，再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。
3 溶液酸性增强，加快了化学反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入10 mL 0.1 mol/LKClO3溶液；向烧杯①中加入1 mL水，向烧杯②中加入1 mL0.2 mol/L盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液。
①方案1中的假设为 。
②补全方案2中的实验操作： 。
③除方案1、2、3中的假设外，还可以提出的假设是 。
④在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进： 。
ⅱ．反应后期，化学反应速率降低的原因是 。
【参考答案】
【高二-艺术类-化学】
1．A
解：A．NO2为有毒气体，吸入后可主要表现为神经衰弱综合征及慢性呼吸道炎症，A正确；
B．NO2为红棕色气体，黄绿色气体为Cl2，B错误；
C．NO2可以与水反应生成硝酸，NO2易溶于水，C错误；
D．NO2的相对分子质量为46，大于空气的平均相对分子适量，故NO2的密度比空气大，D错误；
故答案选A。
2．D
解：A．CH3CH2OH和 中含有的官能团羟基数目不同，即结构不相似，故不互为同系物，A错误；
B．CH3―CH3为乙烷的结构简式，B错误；
C．中子数为18的氯原子为，C错误；
D．S是16号元素，故S2-的结构示意图，D正确；
故答案为：D。
3．D
分析：一般把相对分子质量大于一万的有机物称为有机高分子化合物。
解：A．麦芽糖为二糖，相对分子量很小，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．甘油为丙三醇，相对分子量很小，不属于有机高分子化合物，故B错误；
C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，相对分子量较小，不属于有机高分子化合物，故C错误；
D．蛋白质属于天然有机高分子化合物，故D正确；
答案为D。
4．B
解：A．100 mL 18 mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，反应一段时间，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，故无法计算产生分子数，故A错误；
B．羟基的结构式为：-OH，1mol羟基含有9mol电子，故羟基含有的电子数目为，故B正确；
C．一定条件下，与反应为可逆反应，进行不完全，1 mol 与足量反应，产的分子数小于，故C错误；
D．乙醇溶液中，乙醇、水分子中均含有键，质量分数为的乙醇溶液中含有键的数目为7，故D错误。
答案为：B。
5．B
解：A．已知葡萄酒中的乙醇等物质能被酸性高锰酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰，A正确；
B．亚硫酸钡在空气中易被氧化，且大气中的CO2能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，B错误；
C．氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2，SO2可以循环使用，C正确；
D．石灰石吸收SO2需要在高温下才能进行，D正确。
故选B。
6．C
解：由化学反应速率之比等于化学计量数之比，均用的化学反应速率来表示A、B、C、D四个选项。则A项：；B项：；C项：；D项：，则C项的反应速率最快，故选C。
7．C
分析：根据电池总反应，可知Zn为电池的负极，电极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O为电池的正极，得到电子发生还原反应生成银单质。
解：A．Ag2O电极是正极，得到电子发生还原反应生成银单质，A正确；
B．原电池中阴离子向负极移动，故溶液中OH-向负极移动，B正确；
C．电子由电池负电极流出，经过导线流入电池正电极，C错误；
D．Zn为电池的负极，电极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正确；
故选C。
8．B
解：A．随着反应的进行，气体总质量不变、气体总物质的量减少，所以混合气体的密度增大，根据图表数据，反应进行到5min时，达到平衡状态，混合气体的密度不再改变，故A错误；
B．根据图表数据，反应进行到5min时，达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z)，故B正确；
C．6 min时，X的转化率为70%，反应消耗2.8molX，则同时消耗1.4molY，容器中剩余0.6 mol Y，故C错误；
D．该反应可逆，将X的物质的量改为10 mol，Y不可能完全转化为Z，则Z的物质的量一定小于4 mol ，故D错误；
选B。
9．D
解：A．燃料电池中通空气的电极b为正极，A正确；
B．肼-空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；
C．a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极，C正确；
D．根据，当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼为，D错误；
故选D。
10．A
分析：加入饱和碳酸钠溶液，降低了乙酸乙酯的溶解度，用分液方法分离；由于乙醇和乙酸钠易溶于水，且乙酸钠属于离子化合物，沸点高，故用蒸馏法，分离乙酸钠与乙醇；乙酸钠中加入稀硫酸，利用强酸制弱酸原理，生成乙酸、硫酸钠，再用蒸馏法分离提纯乙酸；据此作答：
解：A．根据分析，试剂I是饱和碳酸钠溶液，试剂II是稀硫酸，A错误；
B．分离方法Ⅰ为分液法，需要的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，B正确；
C．根据分析，分离方法II和分离方法III均是蒸馏，C正确；
D．根据分析，C为乙醇，D正确；
故选A。
11．C
解：A．淀粉水解后最终得到葡萄糖一种产物，A错误；
B．碘单质能与NaOH溶液反应，实验中加碘水后溶液不变蓝，不能说明淀粉是否完全水解，B错误；
C．据此实验可知淀粉已发生水解，但不知是否完全水解，C正确；
D．加入新制的Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀说明混合溶液中有葡萄糖，D错误；
故选C。
12．A
分析：海水通入氯气氧化溴离子为溴单质，通入热空气吹出溴蒸气得到粗溴，通入二氧化硫得到溴化氢，再通入氯气氧化溴化氢得到精溴，萃取精馏得到液溴单质
解：A．溴易挥发，用热空气吹出溴，再用还原剂SO2将其还原吸收，以富集溴，故A正确；
B．“吹出”后剩余溶液中，不会大量存在，在氧化1时已被大量氧化为溴单质，故B错误；
C．“吸收”过程发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．氧化2所得溶液中为溴单质，溴单质在有机溶剂中的溶解度大于水中溶解度，可通过萃取分离出溴，故D错误；
故选A。
13．B
解：A．等物质的量浓度时，碳酸钠溶液的碱性强，则观察到红色较深的是，A错误；
B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则温度升高的固体，温度降低的是固体，B正确；
C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，由实验操作和现象，不能证明溶液中是否存在，C错误；
D．干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条广口瓶中，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，有色布条的颜色逐渐褪去，氯气无漂白性，D错误；
故选B。
14．D
解：A．A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗,A正确；
B．A装置制备的氯气含有杂质水，浓硫酸可以吸水，同时将甲烷与氯气均匀混合，还可以通过观察导管口的气泡速率，故B正确；
C．C装置中氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷好、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氢，产物共五种，故C正确；
D．E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，盐酸与有机物互不相容，分层，从E中分离出盐酸的操作名称为分液，故D错误。
答案为：D。
15．(1)
(2)C
(3)、、
(4)更有利于蒸馏出溴蒸气
(5)B
(6)2
16．(1)圆底烧瓶 干燥O2
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
(3)加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集
(4)无水硫酸铜变蓝
(5)乙酸(或CH3COOH) C
(6)a
17．(1)羟基、羧基
(2)CH3CHBrCH2Br 取代反应 加成反应或还原反应
(3)nCH2=CH-CH3
(4) +2CH3COOH +2H2O
(5)7
18．(1)+3=Cl-+3+3H+
(2)0.0025 mol/(L·min)
(3)该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 NaCl、KCl 生成的加快了化学反应速率 将l mL水改为l mL 0.2 mol/LNaCl溶液 反应物浓度降低，反应速率减慢
