2024 届高三年级第二次阶段性测试化学科试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
S-32 Cu-64
一、选择题（每空 3分，共 42分。每题只有一个正确选项）
1.中华传统文化中蕴含大量化学知识，下列说法不正确的是
选项 传统文化 化学知识
诗句“玉梅雪柳千家闹，火树银花十里
A 焰色反应，化学变化
开”
诗句“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门 钢铁在海水中主要发生电化学腐
B
排” 蚀
诗句“司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺
C “杓”的材质为 Fe3O4
柄)指南”
中药铜绿制法：“水洗净，细研水飞，去 实验操作：洗涤、溶解、过滤、蒸
D
石澄清，慢火熬干” 发
2.下列叙述正确的有
①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
②碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶
液、胶体
③需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀
④氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加 NaOH溶液
都能先生成沉淀后沉淀溶解
⑤苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质
⑥碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
1
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3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为 4NA
B. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA 时，阳极应有32gCu
转化为Cu2
C. 2.3 g Na与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间
D. － －标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl 、ClO 和 HClO的微粒数之和小
于 NA
4.下列离子方程式不正确的是
A．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
3CH3CH2OH+2Cr O
2- +
2 7 +16H 3CH3COOH+4Cr
3+ +11H2O
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H 2O=AlO 2 +4NH 4
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3 +4H+
D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合：
Ba2++2OH-+2H++SO 2 4 =BaSO4↓+2H2O
5．某酒精检测仪的工作原理示意图如下。下列说法错误的是
A．该装置在使用过程中，b电极附近 pH增大
B．该装置的优势是可以定量检测呼气中的乙醇含量
C．该装置使用时需安装电池，故该装置将电能转化为化学能
D．该装置的负极反应为C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+
2
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6.下列说法中正确的是
A．将标况下 VLA气体(相对分子质量为M)溶于 0.1L水中，所得溶液密度为
Vρ
g cm 3，则此溶液的物质的量浓度为 mol L 1
MV+2240
B．将1mol L 1的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于0.5mol L 1
C．用Na 2CO3 10H2O晶体配制 100mL1mol/L 的Na2CO3溶液，定容时俯视刻度线
会导致溶液浓度偏低
D．配制 460mL0.2mol L 1的H2SO4溶液，需用量筒量取质量分数为 98%，密度为
1.84g cm 3的浓硫酸 5.0mL
7.下列说法正确的是
选项 装置 分析
A 钢闸门容易被腐蚀
a、b均为惰性电极，b极反应是：
B
O2＋4OH-－4e-＝2H2O
C 阴、阳两极生成的气体的物质的
量之比是 1∶1
D 电池工作一段时间
后,乙池溶液的总质量增加
3
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8. ClO2是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备ClO2的装
置如图，有关说法错误的是
A．a电极为电源的正极
B．生成NCl3和H2的物质的量比为 3:1
C．转移 2mol电子后，阴极区加入 2 mol HCl可复原
D．发生器中生成的 X溶液的主要溶质为 NaCl和 NaOH
9.铅元素有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：
①Pb3O4 4HNO3=PbO2 2Pb NO3 2H2O ；②PbO NaClO=PbO2 NaCl2
下列有关叙述不正确的是
A．Pb3O4可写成 2PbO PbO 2的形式
B．反应②中PbO2是氧化产物
C．根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaClO HNO3
D．生成相同质量的PbO2，反应①②转移电子数之比为 2 : 3
10.甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图
示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是
A．若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性
B．若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则
反应②为吸热反应
C．若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应
D．若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加 KSCN，溶液变为
血红色
4
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11. 向100mL0.01mol L 1NH4HSO4溶液中滴加等浓度 NaOH溶液，得到的溶液 pH
与 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A．a点处离子浓度大小顺序为：c(H ) c(SO2 4 ) c(NH 4 ) c(OH )
B．水的电离程度最强 b>c
C．e点处溶液中c(NH 4 ) c(H ) c(OH )
D．c点处溶液中的c(NH 4 ) c(Na ) c(SO2 4 )
12. 据 2022年 1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破 3亿千瓦，连续七年
稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵 CH3 NOH 4 常用作电子工业清洗剂，以四
甲基氯化铵 CH3 NCl 4 为原料，采用电渗析法合成[ CH3 NOH4 ，M 91g mol 1 ]，
工作原理如图。下列说法错误的是
A．光伏并网发电装置中 N型半导体为负极，P型半导体为正极
B．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜
C．a电极反应式为2 CH3 N 2H2O 2e 2 CH3 NOH H4 4 2
D．制备 182g四甲基氢氧化铵，两极共产生 33.6L气体(标准状况)
5
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13.某无色溶液 Y可能含有Na+、Fe3+、Ba 2+、NH+、Cl-、SO2-、HCO 4 4 3、HSO3 中的几种，
且阳离子数目相同。为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸
出，忽略H2O2 的分解)
Δ
已知：①HSO 3 +H O =SO
2
2 2 4 +H
+ -
2O+H ；②NH4+OH NH3 +H2O 。
下列说法不．正．确．的是
A．溶液 Y中一定存在Ba 2+、NH+ 4、HCO3、HSO3
B．溶液 Y中一定不存在Fe3+、SO2 4
C．溶液 Y中可能存在Na +、Cl- ，若存在Na+ ，则Na+ 数目大于Cl-
D．若向溶液 Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的Ba 2+ 完全沉淀
14. 2.0g铜镁合金完全溶解于 50mL密度为1.40 g mL 1，质量分数为 63%的浓硝
酸中，无固体剩余，得到NO2和 NO的混合气体 1344mL(标准状况)，向反应后
的溶液中加入 4.0 mol L 1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 3.7g沉淀，
下列说法不正确的是
A．溶解铜镁合金的反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量为 0.1mol
B．将所得气体通入水中，还需标准状况下 560mL的氧气可使气体恰好被完全吸
收
C．NO2和 NO的混合气体中，NO2 的体积分数是 40%
D．得到 3.7g沉淀时，加入 NaOH溶液的至少体积是 160mL
二、非选择题（4题，共 58分。除标注外，其他每空均为 2分）
15.（14分）硼氢化钠 NaBH4 是一种潜在储氢剂，在有机合成中被称为“万能还
原剂”。实验室制备、提纯、分析NaBH4纯度的步骤如下，请结合信息回答问题。
6
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NaBH4 NaH CH3ONa
固体，可溶于异丙胺或水，常温下 固体，强还原性， 固体，难溶于异丙
与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强 与水剧烈反应产 胺，常温下与水剧烈
碱环境下能稳定存在 生H2 反应
Ⅰ．NaBH4的制备
先打开K2，向装置中鼔入N2，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将
融化的Na快速分散到石蜡油中，然后升温到200℃，关闭K2，打开K1通入H2，
充分反应后制得NaH。然后升温到240℃，持续搅拌下通入N2，打开K3向三颈瓶
中滴入硼酸三甲酯[分子式为B OCH 3 3，沸点为68℃ ]，充分反应后，降温后离心
分离得到NaBH4和CH3ONa的固体混合物。
(1)写出NaH与B OCH 3 3的化学反应方程式 。
(2)下列说法正确的是_________。
A．鼓入N2可以防止Na、NaH、NaBH 4等被氧化
B．搅拌并将Na分散到石蜡油中可以加快H2与钠的反应速率
C．取200℃时的产物加入水中，观察是否有H2产生，从而判断NaH中是否含有Na
D．快速滴入B OCH 3 3有利于提高其转化率
Ⅱ．NaBH4的提纯
7
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(3) NaBH4可采用索氏提取法提纯，其装置如图所示。实验时
将NaBH4和CH3ONa的固体混合物放入滤纸套筒 1中，烧瓶中
异丙胺(熔点： 101℃，沸点：33℃)受热蒸发，蒸汽沿导管上
升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1中，再经导管
(填“2”或“3”)（1分）返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取
完全后，NaBH4在 (填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)
（1分）中。
Ⅲ．NaBH4的纯度分析
步骤 1：取9.00gNaBH4产品(杂质不参与反应)，将产品溶于X1溶液后配成 200mL溶
液，取2.00mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol L 1KIO3溶液充分反应。(反应
为3NaBH 4 4KIO3 3NaBO 2 4KI 6H 2O )
步骤 2：向步骤 1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节 pH，使过量KIO3
转化为 I2，冷却后暗处放置数分钟。(反应为 5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 2K2SO4
+ 3H2O)
步骤 3：向步骤 2所得溶液中加缓冲溶液X2调 pH约为 5.0，加入几滴淀粉指示剂，
0.2000mol L 1用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00mL。(反
应为 I2 2Na 2S2O3 2NaI Na 2S4O6 )
(4)X1溶液为 ，缓冲溶液X2为 。(填序号)
【已知：Ka CH3COOH 1.0 10 5，Kb NH3 H2O 1.0 10 5，两种混合液中溶质物
质的量之比均为1:1。】
A．稀硫酸 B．NaOH溶液
C．NH4Cl和NH3 H2O混合液 D．CH3COOH和CH3COONa混合液
(5)产品中NaBH4的纯度为 %。滴入Na 2S2O3标准溶液时若长时间振荡可
能导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
8
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16.（14分）工业上重铬酸钾(K2Cr2O7)大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等方面。
以铬铁矿(主要成分可表示为 FeO·Cr2O3，还含有 Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)为
原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图如图所示：
已知：①Na2CrO4遇到酸性溶液会转化为 Na2Cr2O7。
②重铬酸钾溶于水，不溶于乙醇。
(1)Cr价电子轨道表示式为 。
(2)写出在铬铁矿熔炉中生成Na2CrO4的化学方程式 。
(3)碱性溶液中加醋酸“调 pH”除去溶液中硅元素的离子方程式是 。
(4)酸化时若 c(H＋) ＋过大会产生 Cr3 ，原因是 (用离子方程式表示)。
(5)写出从加入 KCl反应之后得到的悬浊液中，提取干燥而纯净的 K2Cr2O7晶体
的操作步骤 。
(6)检验（5）中 K2Cr2O7晶体洗涤干净的实验方案为 。
(7)NH3的 VSEPR模型为 ，CO2中碳原子的杂化轨道类型为 。
17.（15分）将CH4和CO2两种气体转化为合成气(H2和 CO)，可以实现能量综合
利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
I． CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH1
Ⅱ．CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2= - 41.2 kJ/mol
(1)反应 CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) ΔH3= 。（用ΔH1、ΔH2表示）
(2)密闭恒容条件下，反应Ⅱ达到平衡的标志是 。
A．每消耗1molCO2的同时消耗1molH2 B．CO的分压不再发生变化
C．气体平均分子量不再发生变化 D．气体密度不再发生变化
c CO2 c H E. 2c(CO) c H O 比值不再发生变化2
9
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(3)一定温度下，维持压强 p0 ，向一密闭容器中通入等物质的量的CH4和H2O g 发
生反应。已知反应Ⅱ的速率方程可表示为 v正 k正 p CO p H2O ，
v逆 k逆 p CO2 p H2 ，其中 k正、 k逆分别为正、逆反应的速率常数，则以物质的
1
分压表示的反应Ⅱ的平衡常数KpII (用 k正、 k逆表示)；另 lgk与 的关T
系如图所示，①、②、③、④四条直线中，表示反应Ⅱ lg k正的是 (填
序号)；达到平衡时，测得CH4的转化率为 60%，且体系中 p CO2 p H2O ，以
物质的分压表示的反应 I的平衡常数KpⅠ 。(用含 p0 的代数式表示)
（4）日本政府于 2023年 8月 24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了
国际社会的广泛关注和担忧。铀 U 可用作核燃料。核废料中 6价的铀 U VI 可
以通过电化学还原法处理，U VI 还原为U IV 的电化学装置如图所示：
2
阴极发生的反应为：UO2 4H 2e U
4 2H2O
4 2
阴极区溶液中发生反应：2HNO2 U UO2 2NO 2H 、
2HNO N H 2 2 5 N2O N2 3H
2O H
①阴极上发生的副反应为： 。
②阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是 。
③电还原处理 6价的铀 U VI 转移1mole ，阴极区H 减少 mol（1分）。
10
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18（15分）有机物Ⅰ有多种重要的生物活性，其实验室合成路线如图所示：
F
已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)A→B反应类型为 （1分），H中的含氧官能团名称为 。
(2)B→C的化学方程式为 。
(3)1mol物质 G能与 molNa（1分）反应，由 H制备 I的反应条件
为 。
(4)符合下列条件的 A的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能发生水解反应②能与三氯化铁溶液发生显色反应③能发生银镜反应
(5)在合成化合物 F的步骤中，使用D2O代替H2O得到的化合物结构简式
为 。
(6)结合合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过 4个碳原子的有
机物，其他试剂任选，设计化合物 的合成路线 （3分）。
11
{#{QQABaQAUgggAAgAAAQgCQQXwCkAQkAGACIoGxEAAIAABAANABAA=}#}2024 届高三年级第二次阶段性测试化学科答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A A D B C B D B D C D B C C
240℃
15.(1)4NaH B OCH 3 NaBH 4 3CH3 3ONa
(2) AB
(3) 3（1分） 圆底烧瓶（1分）
(4) B D
(5)76 偏低
16.(1)
(2) 2FeO Cr2O3＋7NaNO3＋4Na 2CO3＝4Na 2CrO4＋Fe2O3＋7NaNO2＋4CO2
(3) 2CH3COOH＋SiO2 3 ＝H2SiO3 ＋2CH3COO
(4)Cr O2 ＋3NO ＋8H+2 7 2 ＝2Cr3+＋3NO 3＋4H2O或 Cr2O72-+6Cl-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
(5)过滤，用乙醇洗涤，干燥
(6)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若未产生白
色沉淀，说明已经洗涤干净。
(7)四面体形（1分） sp（1分）。
17.（1）ΔH1+2ΔH2
（2）BE
k
3 正 25p
2
（ ） ③ 0k逆 32
（4）NO3 3H 2e HNO2 H2O
消耗反应中生成的HNO2，防止HNO2与U4 反应 1（1分）
{#{QQABaQAUgggAAgAAAQgCQQXwCkAQkAGACIoGxEAAIAABAANABAA=}#}
【答案】(1) 取代反应（1分） 醚键、羟基、(酮)羰基
(2)
(3) 2（1分） Pd/C，H2，CH3OH
(4)13
(5)
(6) （3分）
{#{QQABaQAUgggAAgAAAQgCQQXwCkAQkAGACIoGxEAAIAABAANABAA=}#}
